(共25张PPT)
微专题 溶解度曲线
及溶解度表
一、溶解度曲线(9年4考)
如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度
曲线，请结合溶解度曲线回答1～5题。
1.溶解度大小的判断及比较
(1)下列有关溶解度大小的判断和比较说法不正确的是( )
A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙、乙、甲
C. 甲、丙溶解度相等时的温度为t2℃
D. t3℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为甲、乙、丙
图1
D
2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
(2)判断
图1中，t3℃时30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，得到的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
饱和
图1
(3)转化
①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有
_____________________________。
②将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法有
_____________________________。
增加溶质或蒸发溶剂或降低温度
增加溶质或蒸发溶剂或降低温度
③将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有
_____________________________。
④t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有___________________。
增加溶质或蒸发溶剂或升高温度
增加溶剂或升高温度
图1
Ⅰ. 饱和溶液与不饱和溶液的判断
若＜，为不饱和溶液；
若＝ ，恰好为饱和溶液；
若＞ ，为饱和溶液，且有未溶解的溶质。
Ⅱ. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)
不饱和溶液 饱和溶液
②改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势
上升型：不饱和溶液 饱和溶液
下降型：不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质或恒温蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
降低温度
升高温度
3. 判断物质提纯的方法
(4)若甲溶液中含有少量乙(或丙)，提纯甲可采用的方法是__________
__________________。
(5)若乙溶液中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是__________。
(或冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
降温结晶
图1
(7)t3 ℃时，分别用100 g水配制甲、丙的饱和溶
液，所需溶质的质量大小关系为_______。
(8)t2 ℃时，配制100 g甲、乙的饱和溶液，所需
溶质质量的大小关系为_______。
甲>丙
乙>甲
4. 一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较
(6)t2 ℃时，分别将20 g甲、乙配制成饱和溶液，
所需溶剂的质量大小关系为_______。
甲>乙
图1
①同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小；
②同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大；
③同一温度下，溶液质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质质量越大，溶剂质量越小。
5. 改变温度时溶液中各种量的变化情况
(9)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(10)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t3℃降温到t2℃， 析出晶体较多的是____。
(11)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
(12)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃， 所得溶液的质量大小关系为____________，溶剂质量大小关系为____________。
不变
甲
乙＞丙＞甲
丙＞乙＞甲
丙＞甲＝乙
对于随温度变化来判断溶液中溶质(不含结晶水)、溶剂、溶质质量分数的变化，首先确定该溶液是否饱和。
对于饱和溶液：
温度升高
上升型：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变
下降型：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分
数均减小
温度降低
上升型：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分
数均减小
下降型：溶解度增大。溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均
不变
二、溶解度表(9年2考)
下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
1. 从表中直接读取信息
(1)如氯化钠在10 ℃时溶解度为_______。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____。(3)当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是__________________________。
35.8 g
增大
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
2. 溶解度表的应用
如
上表所示，NaCl和KNO3的溶解度相等的最小温度范围是___________；NaCl和KNO3的溶解度相等的范围是____________。
20～30 ℃
36.0～36.3 g
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
1. (2022成都)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙
B. t1℃时，a点表示乙的饱和溶液
C. 甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
D. t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入到100 g水中，均能完全溶解
D
2. (2014成都)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B. 20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g
C. 40 ℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D. 60 ℃时，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
B
3. (2023成都)根据下表信息，相关说法正确的是( )
A. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0
B. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C. 40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g
D. 60 ℃降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
温度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
C
4. (2023成都)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C. b中溶液在加热过程中始终为饱和
溶液
D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获
得氯化钠晶体
氯化钠的溶解度曲线
C
5．如图所示，在分别盛有100 g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则下列说法正确的是( )
A．甲、乙、丙均为饱和溶液
B．乙升温至 t2℃，溶液质量增加
C．甲、乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙溶液的溶质质量分数是 60%
温度(℃) t1 t2
KNO3的溶解度 (g /100 g水) 60 90
C
6. [图像创新]在不同温度下，分别将50 g某固体物质完全溶解在乙醇和乙酸中，所需两种溶剂的质量如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 该物质在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大
B. 0 ℃时所得两种饱和溶液的质量：乙酸 > 乙醇
C. t1 ℃时所得两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 分别将t2 ℃该物质溶于两种溶剂所得的饱和溶
液降温到t1 ℃，乙酸中有晶体析出
A
7. (2023青羊区二诊)甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，下列说法正确的是( )
A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0 ℃时，甲中溶液可能饱和，乙
中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可
用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
C
8. (2022武侯区二诊)某温度下，称取不同质量的无水固体M、N，溶解在一定质量的水中，分别形成饱和溶液(固体均不与水反应)。水的质量x与所溶解固体M、N的质量y关系如图中直线lM、lN所示。下列说法中错误的是( )
A. 该温度下，两种物质的溶解度大小为：M > N
B. 该温度下，物质N饱和溶液的质量分数为20%
C. 加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化
D. a、b、c三点对应溶液中溶质质量分数：a>b＝c
B
9. 将80 g甲物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
(1)20 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
(2)若要得到甲的晶体，需要进行的操作为_____________________________________。
(3)40 ℃时，向该溶液加入____g 水可得到溶
质质量分数为50%的溶液。
50%
降温结晶(或蒸发结晶或冷却热饱和溶液)
30
(4)0 ℃时，该物质的溶解度是______。
(5)60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
60 g
8∶5
10. (2023郴州节选)T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是__________。
(2)乙溶液在B点属于_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是_______________________。
(4)该温度下，甲的溶解度为_____。
丙＞乙＞甲
饱和
增加溶质甲(或蒸发溶剂)
25 g(共22张PPT)
微专题 无明显现象反应的探究
一、探究思路
证明无明显现象反应的发生，根据化隐性为显性的思路，可以从两个角度出发：
角度一：验证有新物质生成
角度二：验证反应物的减少或消失
例1 化学反应也有“悄悄”进行的，小明将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，一段时间后，分别取大试管中的液体于两支小试管A、B中(如图所示)，回答下列问题。
二、实验设计
角度一：验证有新物质生成
(1)向试管A中滴加_______，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)向试管B中滴加少量___________，有白色沉淀产生，也能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
稀盐酸
氯化钙溶液
例2 二氧化碳溶于水时与水发生化学反应了吗？小明取4朵干燥的紫色石蕊纸花，做如图四个实验。
(1)实验中可观察到Ⅰ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ纸花均不变色，Ⅳ中纸花变为红色。
②对比实验Ⅲ、Ⅳ可知，二氧化碳与水反应生成了一种____性物质，使干燥的紫色石蕊纸花变为红色。
(3)该实验通过检验________(填化学式)的存在从而验证了反应的发生，写出二氧化碳与水反应的化学方程式_____________________。
酸
H2CO3
CO2＋H2O === H2CO3
(2)①对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，________可使紫色石蕊变红。
稀醋酸
角度二：验证反应物的减少或消失
例3 为验证CO2能与NaOH发生反应，设计如图两个实验。
(1)振荡后，观察到塑料瓶B变瘪的程度比A大，对比塑料瓶A、B变瘪程度，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，设计A组实验的目的是_______。
作对照
(2)经讨论，该实验利用了控制变量法，则设计实验时需要控制的变量是__________________________________________(任写两点即可)。
【温馨提示】验证无明显现象的中和反应是否发生详见本册第十单元酸和碱重难实验突破。
氢氧化钠溶液和水的体积、二氧化碳的体积
1. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确
的是( )
A. 甲中逸出的气体只含CO2
B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
D
2. 某小组同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸设计两个方案，证明了中和反应的发生。
(1)方案一中，振荡的目的是_____________。滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钙与盐酸发生了反应。实验后，溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是________。
使反应更充分
氯化钙
(2)方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象是__________________
_________________________________________________。
(3)小敏认为，除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和______
______(填物质名称或化学式)反应的现象，也能证明中和反应的发生。
的过程中，开始时无明显现象，一段时间后，溶液变红
化铜
加入氢氧化钙溶液
氢氧
3. 许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式___________________
_______________，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
Na2CO3＋H2O
CO2＋2NaOH===
图一
图二
【实验验证】
(1)第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨，理由是_________________________________。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成___________，
做了对比实验，证明二者发生了反应。
二氧化碳溶于水也会出现同样的现象
等体积的水
图一
(2)第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到__________________________________，也证明二者发生了反应。
稀盐酸进入集气瓶中，并有气泡产生
图二
【拓展延伸】
同学们经过反思，设计并进行了图三所
示实验，观察到瓶中产生___________，
再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发
生了反应。
【归纳总结】
通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_______________两个不同的角度证明反应的发生。
白色沉淀
有其他物质生成
图三
【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有的物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的________(填一种具体物质)，将废液处理达标后再排放。
碳酸钠
4. [数字化实验] CO2通入NaOH中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
(1)小红同学设计了如图1装置(锥形瓶内充满 CO2)进行实验，打开活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞，观察到U形管右侧的红墨水液面_______(填“升高”“降低”或“不移动”),证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小明认为小红的实
验方案不严谨，理由是__________
___________________________________。
降低
二氧化碳
溶于水或与水反应也会出现相同的现象
(2)小明对原装置进行改进，将图中的U形管换为盛有红墨水的量筒，并将导管伸入接近量筒底部，重新设计了两组实验。两组实验分液漏斗中液体X的体积相同，实验过程中将其全部推入锥形瓶中，具体的试剂与数据如下表：
液体X 实验前量筒读数/mL 实验后量筒读数/mL
实验Ⅰ 水 20 18.5
实验Ⅱ 氢氧化钠溶液 20 a
液体X 实验前量筒读数/mL 实验后量筒读数/mL
实验Ⅰ 水 20 18.5
实验Ⅱ 氢氧化钠溶液 20 a
当a____(填“>”“<”或“＝”)18.5时，可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
<
①方案一：向通有二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加过量的________(填试剂名称)，观察到有气泡产生。
②方案二：向通有二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，观察到的现象是______________。
稀盐酸
产生白色沉淀
(3)有同学利用其他方法设计了如下两种方案，也可验证二氧化碳和氢氧
化钠发生了反应。
(4)该小组同学利用数字化实验进行定量分析，分别向装满等体积的二氧化碳的密闭容器中快速注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测出容器中 CO2含量变化曲线(如图2)，其中
表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反
应的是 _______(填“曲线1”或
“曲线2”)；写出二氧化碳与氢氧
化钠溶液反应的化学方程式
_______________________________。
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
曲线2
图2(共18张PPT)
微专题 微观反应示意图
例 根据如图所示的微观反应示意图，回答下列问题：
图1
(1)图1中甲物质的化学式为_______，丙的化学式为______。四种物质中属于单质的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，后同)，属于氧化物的是______。
NH3
N2
乙、丙
丁
图2
(2)图2中“ ”的化学式为_____，“ ”的化学式为______。
O2
H2O
(3)图1中反应的化学方程式为_____________________________；
图2中反应的化学方程式为___________________。
(4)图1中反应生成的丙、丁的质量比为________(填最简整数比)；图2中参加反应的“ ”和“ ” 微粒个数比为______。
14∶27
1∶2
4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
2H2＋O2 2H2O
图1
图2
(5)图1中反应前后，化合价升高的元素是____________；图2中反应前后， 有_______种元素化合价发生改变。
(6)图1的基本反应类型为_________ ；图2 的基本反应类型为_________。
(7)图1、图2中化学反应前后未发生改变的粒子是______ (填“分子”或“原子”)。
置换反应
化合反应
原子
2(或两)
氮元素(或N)
图1
图2
1. 我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
( )
A. 可燃冰中只有甲烷
B. 可燃冰将成为未来新能源
C. 反应的化学方程式为CH4＋O2 CO2＋H2O
D. 反应前后的物质均由原子构成
B
2. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
( )
A. 反应前后催化剂的性质不变
B. 反应前后碳元素的化合价不变
C. 反应生成物的分子个数比为1∶1
D. 对缓解人类能源危机有重要意义
D
3. 我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下，相关说法正确的是( )
A. 反应前后原子数目发生变化
B. 反应前后分子数目发生变化
C. 反应前后催化剂化学性质发生改变
D. 利于氢能源的经济推广
D
4.北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如下图所示。相关说法正确的是( )
A. 制备的油品为纯净物
B. 反应物不用和催化剂接触
C. 反应实质是分子的重新组合
D. 可处理有毒气体，具备工业应用价值
D
5. 为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是( )
A. ②⑤④①③ B. ③①④②⑤
C. ①③④⑤② D. ⑤②④①③
D
6. 清华大学研究团队对二氧化碳电催化还原电极表面物种的研究取得突破性进展，如图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是
( )
A. 表示的物质属于单质
B. 反应物不用和催化剂接触
C. 该反应的实质是分子分裂成原子，
原子重新组合成新的分子
D. 利用该反应可减少CO2气体的排放
B
7. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：下列说法正确的是( )
A. 表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2∶3
D. 反应结束后催化剂的质量增加
B
8. (2023盐城改编)2022年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 反应Ⅰ属于分解反应
B. 整个过程中共涉及4种氧化物
C. H2是最理想的清洁、高能燃料
D. 该装置能捕获并资源化利用CO2
B
9. 下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列有关说法错误的是( )
A. 示意图中，所有物质均为化合物
B. 变化Ⅰ属于物理变化，变化Ⅱ属于化学变化
C. 变化Ⅰ分子种类不变，变化Ⅱ原子种类不变
D. 催化剂的质量在反应前后未发生改变
A
10. 一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：
(1)这个过程将______能转化为化学能。 反应Ⅱ属于基本反应类型中的__________。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式： ______________________。
太阳
分解反应
2H2O=====H2↑＋H2O2
C3N4
光照
11. (2023恩施州改编)“宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
(1)该反应的反应物是____________________。
(2)表中的四种物质，属于有机物的是______(填化学式)。
甲和乙(或CH4和O2)
CH4
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
(3)上述反应的化学方程式为___________________________。
(4)某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x＋y＝____。
72
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y(共21张PPT)
微专题 物质的除杂
一、除杂原则
(1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。
(2)杂不增：除去杂质的过程中不能引入新的杂质。
(3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。
例1 写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。
①CO2(水蒸气)：通过________。
②CO2(HCl)：先通过饱和_________溶液，再通过_______。
浓硫酸
碳酸氢钠
浓硫酸
二、常见物质的除杂
1. 常见气体的除杂
④)Cu(Fe)：加入足量的___________，过滤，洗涤，干燥。
⑤NaOH[Ba(OH)2]：先加足量水溶解，再加入适量________溶液，过滤后蒸发结晶。
氯化铜溶液
硫酸钠
2. 常见固体的除杂
例2 写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。
①NaCl(泥沙)：________________________。
②CaO(CaCO3)：__________。
③MnO2(KCl)：_____________________________。
加水溶解，过滤蒸发结晶
高温煅烧
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
(1)被提纯物可溶于水且不与水反应，杂质难溶于水→加水溶解、过滤、蒸发结晶。
(2)被提纯物质难溶于水，杂质可溶于水→加水溶解、过滤、洗涤、干燥。
(3)被提纯物质和杂质均能溶于水→加水溶解，将其转化为液体除杂，再通过蒸发结晶/降温结晶。
(4)若被提纯物质可溶于水且与水反应，杂质难溶于水，或两种物质都难溶于水→根据性质差异选择除杂试剂及方法。
3. 常见液体的除杂
例3 请完成下列表格。
物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂及方法
NaCl溶液(KNO3) ①________ ②__________
KNO3溶液(NaCl) ③________ ④__________
NaCl溶液(Na2SO4) ⑤______ ⑥_________________________
NaCl溶液(Na2CO3) ⑦______ ⑧______________
FeSO4溶液(CuSO4) ⑨______ ⑩__________________
蒸发结晶
降温结晶
加入适量氯化钡溶液，过滤
加适量稀盐酸
加过量铁粉，过滤
K+,
Na+,Cl-
Cu2+
第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；
第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3，如图所示：
除杂试剂：BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
1. (2023双流区二诊)下列除杂方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A CO2(CO) 将气体点燃
B 铜粉(碳粉) 在空气中灼烧
C K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液，过滤
D N2(H2O) 通过装氢氧化钠固体的干燥管
D
2. (2022青羊区二诊 )下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能够达到实验目的的是( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A CH4(H2) 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B Na2CO3 (NaOH)溶液 检验 滴加无色酚酞试液，观察颜色
选项 物质 目的 主要实验操作
C ZnSO4 (CuSO4)溶液 除杂 加过量的铁粉，充分反应后过滤
D CaCl2(NaCl)溶液 除杂 加适量Na2CO3溶液过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
答案：D
3. (2023青羊区二诊)下列物质分离方法错误的是( )
A. 除去KNO3中少量NaCl：冷却热饱和溶液
B. 粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却→结晶→过滤
C. 除去H2中的HCl：将气体通过装有AgNO3溶液的洗气瓶
D. 除去Cu粉中的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤、干燥
B
4. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A H2 水蒸气 通过足量的氢氧化钠溶液
B 铁粉 木炭粉 加入适量的稀硫酸、过滤
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的石灰石、过滤
D CaCO3 CaO 高温煅烧
C
5. (2021梧州)下列除杂质的方法正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 除杂质的方法
A N2 CO 通入足量的水中
B Al粉 Ag粉 加入适量稀H2SO4 ，充分反应后过滤
C CaCO3 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D FeCl2 FeCl3 加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
C
6. (2023金昌改编)除去下列物质中的杂质所选试剂及操作均正确的是( )
B
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法
A CaCO3(CaO) 加热固体混合物至不再放出气体
B 银粉(锌粉) 加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C H2(CO2) 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 盐酸(H2SO4) 加入过量BaCl2溶液，过滤
7. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去，从而获得较纯的食盐晶体？
【资料准备】
20 ℃时，一些物质的溶解性 OH－
Na＋ 溶 溶
Ca2＋ 微 不
Mg2＋ 不 微
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
【交流与表达】
(1)实验步骤①和②的目的是_________________________；实验步骤③和④的目的是____________________________________。
(2)实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)实验步骤③的主要目的是____________________________________(用化学方程式回答)；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是____________________________________________。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
除去粗盐中的难溶性杂质
漏斗
除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2
过滤
取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，
(4)实验步骤④中生成的沉淀D是________。
(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获得食盐晶体，原因是______________________________；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，其作用是________________________________________。
碳酸钙
氯化钠的溶解度受温度影响较小
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【反思与评价】(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_________________________________
___________________________________________________。
不可行
MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用
任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
(7)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是___________________________________________________________。【实验方案设计】
(8)为了完善原实验方案，你设计的实验是__________________________________________(仅写出补充部分的实验操作与现象)。
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止
在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3(共20张PPT)
微专题 物质的检验
与鉴别
一、物质的检验
1. 常见气体的检验 (详见本册微专题2)
例1 下列检验气体的方法正确的是( )
A. 检验二氧化碳气体可以用燃着的木条
B. 检验氧气是否集满，将带火星的木条放在集气瓶瓶口
C. 检验一氧化碳时，只需通过灼热的氧化铜固体
D. 检验甲烷中含有碳、氢元素，可以将气体点燃，在火焰上方罩内壁附着澄清石灰水的烧杯
B
2. 常见离子的检验
例2 下列是常见离子的检验方法，请将内容补充完整。
(1)H+(酸):①用pH试纸测其pH，pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7。
②滴加酸碱指示剂，如______________，溶液变为红色。
③加入_______________________________，有气泡产生。
④加入金属氧化物，如______，固体溶解，形成蓝色溶液。
⑤加入碱，如_________，固体溶解，形成蓝色溶液。
＜
紫色石蕊溶液
Na2CO3溶液(或活泼金属，如Zn)
CuO
Cu(OH)2
(2)OH-(碱):①用pH试纸测溶液pH，pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7。
②滴加酸碱指示剂，如无色酚酞溶液，溶液变为___色。
③加入可溶性铜盐等，如___________________________溶液，生成蓝色沉淀。
＞
红
CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]
(3) :①加酸，如滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液________(填现象)。
②加碱，如__________溶液或_________溶液，有白色沉淀产生。
③加盐，滴加可溶性钙盐等，如氯化钙或氯化钡，________________(填现象)。
变浑浊
Ca(OH)2
Ba(OH)2
有白色沉淀产生
(4) :加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻到________________________(填现象)。
(5)Cu2+:①观察溶液颜色，溶液呈___色。
②加入碱溶液，如________溶液，生成___色沉淀。
(6)Cl-:硝酸酸化的________溶液，生成白色沉淀。
(7) :加入盐酸酸化的______溶液，生成白色沉淀。
有刺激性气味的气体产生
蓝
NaOH
蓝
AgNO3
BaCl2
二、物质的鉴别
★用物理方法区分
例3 下列各组物质的鉴别方法错误的是( )
A. CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解
B. 浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
C. NaOH、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
D. 铁粉、石墨粉：分别用磁铁吸引
B
★用化学方法区分
例 4 下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂或方法不正确的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂/方法
A 稀盐酸和稀硫酸 碳酸钠溶液
B 氯化铵和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
C 木炭粉和氧化铜粉末 灼烧
D 硫酸、氢氧化钠、硫酸钠 紫色石蕊溶液
A
例 5 不用其他试剂鉴别下列物质，回答下列问题。
(1)特征现象法：①NaOH、②Na2SO4、③CuSO4、④NH4Cl，以上溶液被依次鉴别出的顺序是______________________(填序号，下同)。
(2)两两混合法：①Na2SO4、②Na2CO3、③BaCl2、④HCl，将物质两两混合，以上溶液仅产生一次沉淀的是____；仅产生一次气体的是____；产生两次沉淀的是____；产生一次气体和一次沉淀的是____。
(3)借助产物法：①NaOH、②HCl、③FeCl3、④NaCl，以上溶液被依次鉴别出的顺序是_____________________。
③①④②(或③①②④)
①
④
③
②
③①②④(或③①④②)
★几种常见物质的鉴别(自选试剂)
例 6 请选择试剂鉴别下列物质，并简述其鉴别方法(现象、结论)。
(1)硬水和软水：选择试剂_______；现象及结论____________________
_____________________________________________。
(2)黄铜和纯铜：选择试剂或方法_________；现象及结论_____________
___________________。
(3)羊毛、棉花和合成纤维：选择方法____________；现象及结论______
_______________________________________________________________________________________。
肥皂水
较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水
相互刻画
为纯铜，反之为黄铜
灼烧，闻气味
羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味的是棉花；有特殊气味，产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维
有烧焦
有明显划痕的
产生泡沫较多、浮渣
(4)二氧化锰和氧化铜：选择试剂________；现象及结论__________________________________________________________。
(5)白醋和白酒：选择方法________现象及结论__________________________________________。
(6) 氮肥、钾肥和磷肥：①看外观：现象及结
__________________________________________；
②加水溶解，磷肥大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥全部溶于水；③加________研磨，现象及结论______________________________。
稀盐酸
无明显现象的是二氧化锰，固体溶解、溶液变为蓝色的是氧化铜
闻气味
有刺激性气味的是白醋，有酒精气味的是白酒
氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末
熟石灰
有刺激性气味放出的是铵态氮肥
1. (2023新都区一诊)鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体正确的方法是
( )
A. 闻气体的气味 B. 观察气体的颜色
C. 分别插入燃着的木条 D. 分别倒入少量的澄清石灰水
2. 有三瓶无色溶液分别是盐酸、石灰水、水，用下列试剂能把它们区分开的是( )
A. 酚酞溶液 B. 镁条 C. CuO粉末 D. 石蕊溶液
C
D
3. 下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是( )
A. 水和过氧化氢溶液——加二氧化锰
B. 区分纯金属与其组成的合金——相互刻画
C. 硫酸和硫酸钠溶液——加硝酸钡溶液
D. 一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中
C
4.下列各组物质的鉴别，用括号内的物质不能区分的一组是( )
A. 固体：氧化铜、木炭粉、铁粉(稀硫酸)
B. 液体：NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液(氢氧化钡溶液)
C. 固体：NaCl、NaOH、CaCO3(水)
D. 液体：BaCl2溶液、稀盐酸、Ca(NO3)2溶液(碳酸钠溶液)
D
5. 下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是( )
A.Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
B. CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C. Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液
D.(NH4)2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸
C
6. (2021广西北部湾)一瓶含有Na+、Cl-、OH-、 的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A. ②①③①④ B. ②①④①③
C. ③①④①② D. ④①③①②
C
7. (2021湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门
代表需要鉴别的两种溶液，如图所示。如
果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的
两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只
能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开
的钥匙顺序是( )
A. ①②③④ B. ④②③①
C. ④③②① D. ①③②④
B
8. 现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整。
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象 A(1)_________溶液，B是另一种溶液
方案2 碳酸钠溶液 (2)___________________ _______________ 方案3 试剂X .... 氢氧化钙
A中有白色沉淀生成，
B中有气泡冒出
(3)写出方案1中发生反应的化学方程式：_________________________________。
(4)完成方案3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：______(填字母序号)。
a. 酚酞溶液 b. 铜 c. 镁
d. 氧化铜 e. 氢氧化铜 f. 硝酸钡溶液
(5)在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生___________才能达到鉴别物质的目的。
Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓＋H2O
acde
不同的现象
9. (2023眉山改编)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
(1)碳酸钠俗称纯碱，属于____类(填序号字母)。
A．酸 B．碱 C．盐
(2)写出溶液C中溶质的化学式_________。
(3)写出溶液A与E反应的化学方程式
___________________________________。
C
Ca(OH)2
Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3
实验 A＋E A＋B B＋C B＋E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
