人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题(含解析)

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题
一、单选题
1．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(　　)
A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
3．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（　　）
A．化学活泼性：O2>He>N2 B．地壳中元素含量：O>Fe>Al
C．水中溶解性：CO2>H2>O2 D．相同条件下密度：NO>N2>NH3
4．下列物质不属于金属材料的是（　　）
A．金刚石 B．铜丝 C．钛合金 D．焊锡
5． 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下（　　）
A．易还原 B．较活泼 C．易氧化 D．较稳定
6．下列保护自然资源的认识中，错误的是（　　）
A．回收废旧金属有利于保护金属资源 B．植树造林有利于保护空气资源
C．禁止废水任意排放有利于保护水资源 D．禁止使用化石燃料有利于保护能源
7．下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（）
A．铁 B．镁 C．铜 D．银
8．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．金刚石的硬度很大﹣﹣切割玻璃 B．氧气具有助燃性﹣﹣富氧炼钢
C．氢气具有可燃性﹣﹣作燃料 D．铜具有导热性﹣﹣作电线
9．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属可行的是（　　）
A．Ag B．Pb（铅） C．Cu D．Zn
10．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是（　　）
A．Al2O3 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．SiO2
11．“秦始皇兵马俑一号坑”出土文物中多见的是秦代陶制兵马俑，数目庞大，兵马俑的材料类别应属于（　　）
A．金属材料 B．非金属材料
C．天然材料 D．合成材料
12．食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质可以作“双吸剂”的是（　　）
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
二、非选择题
13．认真阅读下列材料，回答有关问题。
国庆期间，长沙铜官窑古镇上演了民俗绝技“打铁花”的表演，吸引众多游客前去观看，“打铁花”需先把生铁熔化成“铁水”，再把1000℃的“铁水”击打到高空，“铁水”瞬间变成一个三层楼高，面积达一个篮球场大小的巨大火球，在短短的三秒之内，“铁水”的温度急剧下降一千多度，巨大的热量迫使“铁水”从内部向外部发生一连串的爆件(类似于刚刚从爆米花机出来的爆米花)，大的颗粒被炸成小的颗粒，小的颗粒再被炸成面粉状的粉末，这些粉末向四面八方飞散开来，随之爆发出亿万个的耀眼火花，在这一系列过程中，铁由液体变成固体，并散发出大量的光和热，没有任何污染，“打铁花”是集观赏性和惊险刺激性于一体的祈福娱乐项目，具有震人心魄的视觉冲击效果。
（1）生铁属于　 　(填“纯金属”或“合金”)
（2）金属铁是由　 　构成的(填“分子”，“原子“或“离子“)。
（3）写出铁在氧气中能烧的化学方程式　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
14．铁、铝、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度　 　 (填“大”或“小”)；
（2）铁、铝、铜这三种金属的活动性强弱排序为　 　 (用元素符号表示)；
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，只选择一种溶液就能达到目的的是 (填序号)。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
15．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称：　 　，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　 　（填字母），反应的化学方程式是　 　，该装置有一处不足之处是　 　；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在　 　（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　 　；
A用锌和稀硫酸反应制取氢气
B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为　 　（填序号）；
A A和D B A和E C B和E D A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是　 　；
（6）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　发生化学反应的过程。
16．古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）青铜器在放置过程中会生锈。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2（OH）2CO3，推测它生锈的条件是与空气中的O2、水蒸气和　 　（填化学式）同时接触。
（2）2023年3月19日，中国与中东欧国家共建“一带一路"重点项目——匈塞铁路贝诺段安全运营一周年，钢铁丝路加快中国标准“走出去”，钢和生铁性能差异的原因是　 　。
（3）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌份、充分反应后过滤、得到滤渣a和滤液b．向滤渣a中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，写出加入稀盐酸后一定会发生的反应方程式　 　，滤液b中一定存在的溶质为　 　。
17．兴趣小组同学设计实验测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
试分析并计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误．
B、反应物锌是单质，硫酸铜是化合物；生成物中铜是单质，硫酸锌是化合物，属于置换反应，故选项正确．
C、该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，所以不属于置换反应，故选项错误．
D、该反应的反应物、生成物均是化合物，且是酸与碱生成盐和水的反应，属中和反应不属于置换反应，故选项错误．
故选B．
【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断．
2．【答案】D
【解析】【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性等，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。故选D
【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，是惰性气体，氮气的化学性质比氦气活泼，不符合题意；
B、地壳中元素的含量由高到低依次为：O、Si、Al、Fe，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气比氢气溶解性强，不符合题意；
D、NO的相对分子质量为30，N2的相对分子质量为28，NH3的相对分子质量为17；相同条件下，气体的相对分子质量与其密度成正比，所以相同条件下密度由大到小的顺序为：NO、N2、NH3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氧气的化学性质比较活泼，氮气的化学性质不活泼，氦气的化学性质很不活泼；
B.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；
C.二氧化碳能溶于水，氧气难溶于水，氢气难溶于水。
4．【答案】A
【解析】【解答】铜丝是纯金属，钛合金、焊锡属于合金，都属于金属材料，金刚石属于固态非金属单质，不属于金属材料，
故答案为：A。
【分析】金属材料包括金属单质，合金。
5．【答案】D
【解析】【解答】书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下较稳定，不活泼，
故答案为：D。
【分析】根据金的性质分析。
6．【答案】D
【解析】A、废旧金属的回收再利用，有利于保护金属资源，故A正确；
B、植树造林可以保护空气，故B正确；
C、禁止废水任意排放有利于保护水资源，故C正确；
D、现代社会的主要能源是化石燃料，所以不可能禁止使用化石燃料，故D错误．
故选D．
7．【答案】B
【解析】【解答】A.金属活动性顺序中位于前面的金属能将后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铁位于锌的后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌，A不符合题意；
B.镁位于锌的前面，能置换出硫酸锌溶液中的锌，B符合题意；
C.铜位于锌的后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌，C不符合题意；
D.银位于锌的后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气分析
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确．
B、氧气具有助燃性，可用于炼钢，故选项说法正确．
C、氢气具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确．
D、铜具有导电性，可用做电线，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，根据常见的物质的性质和用途进行分析判断即可．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；排在前面的金属要比排在后面的金属活泼．
故选D．
【分析】根据金属的活动性顺序来分析解答．
10．【答案】A
【解析】【解答】 地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素，两元素组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3 。
故选A。
【分析】根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】兵马俑是用泥土烧制而成，非金属材料．故选B．
【分析】根据兵马俑的组成材料来进行分析．
12．【答案】B
【解析】【解答】解：在通常情况下铁能和空气中的氧气和水反应生成铁锈，从而除去氧气和水蒸气。可以用作双吸剂。
故答案为：B。
【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确结论
13．【答案】（1）合金
（2）原子
（3）；化合反应
【解析】【解答】（1）生铁是含碳元素的铁合金，故填合金。
（2）铁是金属，由铁原子构成的，故填：原子。
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
【分析】（1）生铁是含碳元素的铁合金。
（2）稀有气体、固体非金属单质、金属是由原子构成的。
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
14．【答案】（1）大
（2）Al>Fe>Cu
（3）B
【解析】【解答】（1）钢是铁和碳的合金，硬度比纯铁大；
（2）金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，因此 铁、铝、铜 三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜；
（3）A 、铝、铁、铜和硫酸铝都不反应，不能验证，故Ａ不符合题意
Ｂ、铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，得出铝大于铁，铜和硫酸亚铁不反应，得出铁大于铜，故Ｂ符合题意；
Ｃ、铝和铁都能和硫酸铜反应，不能得出铝和铁的活动性顺序，故C不符合题意；
故选B
【分析】（1）根据合金的特性分析
（2）根据金属活动性顺序分析
（3）根据金属活动性顺序，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
15．【答案】（1）锥形瓶；A；；试管内导管口处未放一团棉花
（2）b
（3）AC
（4）BD
（5）与O2（或空气）接触
（6）O2、水蒸气（或O2、H2O）
【解析】【解答】（1）仪器①是锥形瓶， 实验室用加热高锰酸钾生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，需要加热，发生装置可选择A，反应的化学方程式是 ，该装置有一处不足之处是试管内导管口处未放一团棉花；故填：锥形瓶；A； ；试管内导管口处未放一团棉花；（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故填：b；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：BD；（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故答案为：与O2（或空气）接触；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故答案为：O2、水蒸气（或O2、H2O）。
【分析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（2）根据氧气的密度大于空气密度分析
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（5）根据燃烧的条件分析
16．【答案】（1）
（2）含碳量不同
（3）；硝酸锌/
【解析】【解答】(1)由碱式碳酸铜化学式可知，该物质含碳、氢、氧、铜 元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，水中含有氢、氧元素，则空气中含有物质需提供碳元素，故空气中含碳元素的是二氧化碳，故它生锈的条件是与空气中的O2、水蒸气和二氧化碳接触，二氧化碳化学式为：CO2；
(2)钢和生铁都是铁合金，但它们的含碳量不同，钢含碳量比生铁低，故性能有差异；
(3)加入锌先和硝酸银反应，当把硝酸银反应完全再和硝酸亚铁反应， 向滤渣a中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，因银不能和稀盐酸反应，说明至少有金属铁和盐酸反应，锌也有可能有剩余和盐酸反应，故加入稀盐酸后一定会发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
因滤渣中一定存在铁，故硝酸银被反应完全，硝酸亚铁也有可能被反应完全，故滤液b中一定存在的溶质为反应生成硝酸锌。
【分析】(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据钢和生铁碳含量不同分析；
(3)根据金属活动性及化学方程式书写知识分析。
17．【答案】（1）0.4
（2）解：设20g该黄铜样品中的质量为x
该黄铜样品中铜的质量分数为 ，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
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