沪教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用单元复习题（含解析）

沪教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用单元复习题
一、单选题
1．反应CuO + H2 Cu + H2O的基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．垃圾分类是新时尚。垃圾一般分为以下四类，废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
3．生铁与盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是（　　）
A．氯化亚铁 B．三氯化铁 C．碳 D．铁
4．盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料
5．为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是（　　）
A．车船表面喷漆 B．铁制品表面镀锌
C．制成不锈钢 D．洗涤剂洗去铁表面油膜
6．下列物质不属于合金的是(　　)
A．铁锈 B．不锈钢 C．青铜 D．焊锡
7．用如图所示装置进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．直玻璃管内红棕色粉末变为黑色
B．可利用点燃的方法处理尾气
C．试管中澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．直玻璃管内反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 =3CO2 + 2Fe
8．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（　　）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
9．下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　）
A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件 D．区分硬水和软水
10．下列图像不合理的是（　　）
A．等质量的镁粉和铁粉中，加入足量的稀硫酸 B．加热一定质量的高锰酸钾固体 C．向一定质量二氧化锰中不断加入双氧水 D．将水通电电解一段时间
A．A B．B C．C D．D
11．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A．滤渣中一定含Ag、Cu、Zn
B．滤渣中一定不含Fe
C．滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
D．滤液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
12．下列有关金属的说法错误的是（　　）
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
二、非选择题
13．除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中，还要加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物。不同金属元素的化合物在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰中灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来了一些环境问题。依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其它产物中一定还含有的元素有　 　（填符号）；
（2）KNO3中钾元素的质量分数为　 　；
（3）氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时，均会发出黄色光芒的原因是　 　；
（4）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为　 　。
14．生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是　 　 （填“合成”或“金属”）材料．工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为　 　 ．得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与　 　 发生化学反应的过程．为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是　 　 ．
15．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式　 　．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是　 　，该反应的化学方程式为　 　．
（3）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．
①请写出其中的一点　 　．
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是　 　．
16．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢筋。
（1）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面　 　或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是　 　。
（2）把赤铁矿冶炼成铁的主要反应的化学方程式为　 　
17．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生成硫酸亚铁的质量？
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】该反应反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故答案为：C
【分析】根据置换反应反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】废弃的易拉罐和塑料瓶等可回收利用，属于可回收物。
故答案为：C
【分析】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
3．【答案】C
【解析】【解答】生铁是铁和碳等形成的合金，碳与盐酸不反应，铁与盐酸反应，所以反应后剩余的残渣是碳。
故答案为：C。
【分析】根据生铁为碳和铁的合金，碳不与酸发生反应分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】金属材料包括纯金属材料和合金，铝合金属于金属材料，
故答案为：B。
【分析】根据合金和纯金属属于金属材料分析
5．【答案】D
【解析】【解答】A、喷漆能使铁与水和氧气隔绝，能防止生锈，A不符合题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁与水和氧气隔绝，能防锈，B不符合题意；
C、制成不锈钢改变了金属的内部结构，能防止铁生锈，C不符合题意；
D、存放在潮湿的空气中铁与水和氧气同时接触，易生锈，D符合题意；
【分析】防止金属生锈的办法主要是隔绝氧气和水，但是在实际生活中还要结合现实情况利用。
6．【答案】A
【解析】铁锈是铁的氧物，不是合金，A错误
7．【答案】D
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，直玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，A不符合题意。
B、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可利用点燃的方法进行尾气处理，B不符合题意。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，C不符合题意。
D、一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铁是红色的，铁粉是黑色的分析
B、根据一氧化碳具有可燃性分析
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
D、根据一氧化碳和氧化铁反应的条件是高温分析
8．【答案】B
【解析】【分析】金属具有良好的导电性、导热性和延展性等，根据题干信息，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性．
【解答】当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，与导电性有关，是利用了金属的导电性，与金属的延展性、金属的弹性、导热性无关，
故选项B正确，选项ACD错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查金属物理性质的应用，掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键．
9．【答案】D
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗了氧气，空气通过玻璃管进入装置，故不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；实验中通过对比可以得出燃烧需要温度达到可燃物着火点，但是没有说明燃烧需要氧气，故不能探究燃烧的条件，不符合题意；
C、铁在干燥的空气中没有生锈，不能探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据涉及到气体的实验需要在密闭容器中进行分析
B、根据燃烧必须同时满足三个条件分析
C、根据铁与空气中氧气和水接触生锈分析
D、根据硬软水的区分方法分析
10．【答案】C
【解析】【解答】A、等质量的镁粉和铁粉中，加入足量的稀硫酸，镁的金属活动性比铁强，等质量的镁生成的氢气比铁生成的氢气多，故不符合题意；
B、加热一定质量的高锰酸钾固体，反应需要一定的温度，一开始没有氧气生成，当达到一定温度后，开始生成气体，气体质量不断增加，反应停止后，氧气的质量不变，故不符合题意；
C、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，所以向一定质量的二氧化锰中不断加入双氧水，氧气的质量一直增加，故符合题意；
D、水通电分解一段时间，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析
B、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
D、根据水通电生成氢气和氧气分析
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A、因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，该选项说法不正确；
B、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，因此滤渣中一定含Fe，该选项说法不正确；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；
银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
12．【答案】A
【解析】【解答】本题考查金属的性质与防护。解答本题需要明确三点：(1)并不是所有的金属在常温下都是固体，如金属汞就呈液态；(2)合金与各成分金属相比，具有优良的性能；(3)铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程。
故答案为：A
【分析】A根据汞常温下是液态解答
B制作合金的目的是将单一金属的优点综合利用
C根据铁生锈的条件解答
D根据铝的化学性质解答
13．【答案】（1）K、S
（2）38.6%
（3）钠燃烧为黄色火焰
（4）
【解析】【解答】（1）根据材料可知，黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其它产物中一定还含有K、S两种元素，故答案为：K、S；
（2）KNO3中钾元素的质量分数为，故答案为：38.6%；
（3）根据材料可知，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰中灼烧时会发出黄色光芒，氯化钠和硫酸钠均含有钠元素，故钠燃烧为黄色火焰，故答案为：钠燃烧为黄色火焰；
（4）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为，故答案为：.
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行解答；
（2）根据，进行计算；
（3）根据材料信息进行解答；
（4）根据化学方程式的书写规则进行解答.
14．【答案】金属；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气、水；刷漆或涂油等
【解析】【解答】生铁和钢是碳含量不同的铁合金，属于金属材料；冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程；为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是刷漆或涂油等，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
故答案为：（1）金属；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）氧气、水；（4）刷漆或涂油等．
【分析】生铁和钢是碳含量不同的铁合金，合金属于金属材料；冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析解答．
15．【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；2CO+O2 2CO2
（3）一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃；CO与CO2分子的结构不同
【解析】【解答】解：（1）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；故填：防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；2CO+O2 2CO2；（3）①由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同；故填：CO与CO2分子的结构不同．
【分析】（1）由题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁与二氧化碳；（2）根据一氧化碳的毒性分析；（3）根据二者性质的差异以及一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同来分析．
16．【答案】（1）涂油漆；隔绝氧气和水分
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。防止铁是的原理就是破坏铁生锈的条件，方法有：保持铁制品表面的干燥、涂油漆等。（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温时，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式表示为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
【分析】（1）根据防止钢铁生锈即破坏钢铁生锈的条件来分析，即在钢铁表示形成保护层隔绝氧气和水分；
（2） 把赤铁矿冶炼成铁 即氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时生成二氧化碳，据此书写化学方程式。
17．【答案】解： 设可生成硫酸亚铁质量为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
98 152
19.6t ×20% x
98:152= 19.6t ×20% :x
x=6.08t
答：生成硫酸亚铁的质量为6.08t
【解析】【分析】根据反应的硫酸的质量代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算生成硫酸亚铁质量分析。
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