第2节 离 子 反 应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.了解电解质和非电解质的区别及判定方法。
2.能列举一些典型的非电解质,知道酸、碱、盐是电解质,酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
3.能书写电解质的电离方程式。
一、电解质
1.溶液能导电的原因:①溶液中存在自由移动的阴、阳离子。
2.电解质是指在②水溶液里或③熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质,水也是电解质。
3.非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。
二、电解质的电离
1.电解质在④水溶液中或熔融状态下离解成⑤自由移动离子的过程叫做电解质的电离。
2.写出下列物质的电离方程式:
(1)酸的电离(如H2SO4):⑥H2SO42H++S。
(2)碱的电离(如NaOH):⑦NaOHNa++OH-。
(3)盐的电离(如Na2SO4):⑧Na2SO42Na++S。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
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1.铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质
【答案】电解质和非电解质的研究对象是化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但它们不属于电解质,由于它们不是化合物,故它们也不属于非电解质。
2.盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性,而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性,这是为什么
【答案】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中有大量自由移动的离子,而酒精水溶液、蔗糖水溶液中没有大量自由移动的离子。
3.NaHSO4能电离产生H+,它是酸吗
【答案】不是,NaHSO4电离产生的阳离子不仅有H+,还有Na+,即电离产生的阳离子不全是H+,故它不属于酸,而是盐。
探究1:电解质的理解
1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )。
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A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl只有在溶液中才能导电
【解析】NaCl 固体中离子不能自由移动, ( http: / / www.21cnjy.com )不导电,但NaCl在熔融状态下能导电,NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,能导电。
【答案】C
2.如果把图Ⅱ中NaCl溶液改为加热熔融的NaCl,灯泡是否发光
【答案】NaCl是离子化合物,熔融的NaCl电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,能导电,灯泡发光。
3.如果将NaCl溶液改为液态HCl,灯泡是否发光 HCl是电解质吗
【答案】液态HCl中无自由移动的离子,灯泡不发光。液态HCl虽然不导电,但HCl溶液可以导电,故为电解质。
4.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质,这种说法是否正确 为什么
【答案】不正确;CO2的水溶液能够导电,是 ( http: / / www.21cnjy.com )因为CO2溶于水后部分与水反应生成H2CO3,而H2CO3能电离出自由移动的离子,所以不能说CO2是电解质,而应该说H2CO3是电解质。
探究2:溶液导电性与电离方程式
1.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
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请回答下列问题:
(1)加水的烧杯为 。
(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等,则 烧杯中溶液导电能力最强。
(3)写出A和D烧杯中电解质的电离方程式:
A: ;
D: 。
【解析】四个烧杯中只有C中 ( http: / / www.21cnjy.com )的纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置不能形成闭合回路,灯泡不亮;当向C中加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。物质的量浓度相等时,溶液中离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
【答案】(1)C
(2)B
(3)NaHSO3Na++HS;KOHK++OH-
2.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗
【答案】不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。
3.将本探究1中的一个烧杯中换上蔗糖,则无论是加水使之溶解或加热使之熔融,装置中灯泡都不会发光,为什么
【答案】因为蔗糖是非电解质,溶于水和受热熔融都不能产生自由移动的离子,不导电。
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )。
A.HCl B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2
【解析】酸、碱、盐等都是电解质;Cl2是单质,即不是电解质也不是非电解质。
【答案】D
2. 下列有关说法中正确的是( )。
A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B.能电离出氢离子的化合物是酸
C.纳米材料是一种胶体
D.丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的
【答案】D
3.有以下几种物质:①干燥的NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液
请回答下列问题:
(1)以上物质能导电的是 (填序号,下同);
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3)以上物质中属于非电解质的是 。
【答案】(1)③⑥
(2)①②⑤
(3)④
4.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①KOH: 。
②HCl: 。
③Al2(SO4)3: 。
④Na2CO3: 。
(2)按酸、碱、盐分类,上述物质中,属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。
【答案】(1)①KOHK++OH-
②HClH++Cl-
③Al2(SO4)32Al3++3S
④Na2CO32Na++C
(2)②;①;③④
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1.下列关于电解质的说法中正确的是( )。
A.在熔融状态下能够导电的物质
B.在熔融状态或水溶液中能够导电的物质
C.在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物
D.在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物
【答案】C
2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )。
A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
【解析】NaCl晶体、BaSO4均属于 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质,A项错误;铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫属于非电解质,B项错误;熔融的KNO3为电解质,硫酸溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。
【答案】C
3.测溶液的导电性时,如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体,溶液的导电性变化不大的是( )。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液
C.盐酸 D.Na2CO3溶液
【解析】溶液的导电性与溶液中离子浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度有关,盐酸中加入少量NaOH固体,HCl转变为NaCl,溶液中离子浓度基本不变,因此溶液导电性变化不大。
【答案】C
4.下列物质中导电性能最差的是( )。
A.固体氯化钾 B.石墨
C.盐酸 D.熔融的氢氧化钠
【解析】石墨及金属单质都是电的良导体;盐酸溶液中有自由移动的H+、Cl-,能导电;熔融NaOH中,因NaOHNa++OH-也存在自由移动的阴阳离子,故也能导电;固体KCl虽为电解质,但因缺乏电离的条件,即在固体KCl中虽存在K+、Cl-,但不能自由移动,故固体KCl不导电,导电性能最差。
【答案】A
5.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和S 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )。
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸
C.NaHSO4是电解质 D.NaHSO4是酸式盐
【答案】B
6.下列电离方程式中书写错误的是( )。
A.NaHCO3Na++HC
B.Na2CO3Na++C
C.CuSO4Cu2++S
D.NH4NO3N+N
【解析】B项未配平。
【答案】B
7.电解质溶于水后电离出阴、阳离子,能够导电,而且溶液导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。下列溶液的导电能力最强的是( )。
A.0.2 mol·L-1 NaCl溶液
B.0.15 mol·L-1 MgSO4溶液
C.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液
D.0.25 mol·L-1 HCl溶液
【解析】A项中电荷的总浓度为0.2 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L-1×2=0.4 mol·L-1,B项中电荷的总浓度为0.15 mol·L-1×4=0.6 mol·L-1,C项中电荷的总浓度为0.1 mol·L-1×3=0.3 mol·L-1,D项中电荷的总浓度为0.25mol·L-1×2=0.5 mol·L-1。
【答案】B
8.在如图所示的装置里,若灯泡亮,则广口瓶内的物质A可以是( )。
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①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸
⑧硫酸铜溶液
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑦ D.②④⑥⑧
【解析】氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成,但其干 ( http: / / www.21cnjy.com )燥的晶体中离子不能自由移动,所以不导电。二者溶于水后,电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以二者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,其水溶液也不导电。
【答案】B
9.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ca(OH)2: 。
②KHSO4: 。
③H2SO4: 。
④Na2CO3: 。
按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。
【解析】酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+;碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。如KHSO4溶于水时的电离方程式为KHSO4K++H++S,虽然有H+生成,但同时还有K+生成,所以KHSO4不属于酸。
【答案】Ca(OH)2Ca2++2OH-;KHSO4K++H++S;H2SO42H++S;Na2CO32Na++C;③;①;②④
10.固体KCl中存在着钾 ( http: / / www.21cnjy.com )离子(K+)与氯离子(Cl-),但固体KCl几乎不导电,而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电,这是因为 。金属能够导电是由于含有 ,电解质溶液导电是由于有 。
【解析】电解质溶液导电是因为有自由移动的离子,金属导电是因为有自由移动的电子,共同特点是带电微粒在电场作用下定向移动形成电流。
【答案】固体KCl中尽管有阴阳离子,但没有处于自由移动状态,溶于水或熔融状态下,离子处于自由移动状态;自由电子;自由移动的离子
11.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ,依据是 。
(3)写出纯碱的电离方程式: 。
【解析】纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C。
【答案】(1)纯碱
(2)盐酸;盐酸是混合物,不是化合物
(3)Na2CO32Na++C
12.电解质溶液中,阴离子和阳离子均以水合离子形式存在,如H+可以结合一个水分子形成H3O+。下列物质的电离方程式错误的是( )。
A.CuSO4Cu2++S
B.HCl+H2OH3O++Cl-
C.NaOHNa++OH-
D.NaHSO4Na++HS
【解析】HCl在水中的电离一般写成HClH++Cl-,题干中信息表明电离出来的H+可以结合一个水分子形成H3O+,所以HCl的电离方程式可以写成B项中的形式。NaHSO4溶于水发生电离时,与硫酸根结合的氢也可以电离出来,所以电离方程式应为NaHSO4Na++H++S。
【答案】D
13.某同学利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
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下列说法中正确的是( )。
A.当开关K闭合后,电流计指针发生偏转,证明HCl是电解质
B.闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生变化
C.闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,电流计示数显著增大
D.闭合开关K,往溶液中加入NaOH固体,电流计示数显著增大
【解析】B项中,HCl与NaCl不反应,但加入NaCl固体可增大离子浓度,导电能力增强;C项中,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,每2 mol HCl转变为1 mol CaCl2,电荷浓度未变,电流计示数变化不大;D项中,NaOH+HClNaCl+H2O,电荷浓度未变,电流计示数变化不大。
【答案】A
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14.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,现进行如图所示实验(两个电极均为石墨棒)。
请将实验现象填入下表空格内:
实验操作 灯泡亮度变化 灯泡亮度变化原因
通入CO2之前 亮
开始通入CO2时
继续通入过量CO2 由暗变亮
再通入CO2
【解析】通入CO2后发生一系列的反应:
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;
CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2[Ca(HCO3)2Ca2++2HC]。
溶液导电能力与离子浓度有关。
【答案】
实验操作 灯泡亮度变化 灯泡亮度变化原因
通入CO2之前 亮 Ca(OH)2在水溶液中电离出自由移动的离子,Ca(OH)2Ca2++2OH-
开始通入CO2时 由亮变暗 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,CaCO3不溶于水,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱
继续通入过量CO2 由暗变亮 CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可电离出自由移动的离子,Ca(HCO3)2Ca2++2HC,离子浓度增大,导电能力增强
再通入CO2 亮度不变 再通入CO2,不会改变溶液中的离子浓度,导电能力不变
15.人体血液成分复杂,请回答下列问题:
(1)人体血液中的下来物质属于非电解质的是 。
A.碳酸 B.水
C.碳酸氢钠 D.葡萄糖
(2)人体体液中最常见的 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质之一是氯化钠,而目前我们食用的氯化钠中因加有碘而常常被称为“碘盐”,其目的是防止人体缺碘而致病。在食盐中加入的碘元素是碘酸钾(KIO3)。请你写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式: 。
(3)假设血液中的酸以离子的形式存在,写出在酸性血液中碳酸氢根离子参与的化学反应的离子方程式: 。
(4)人体的胃液酸性很强,其中的酸性物 ( http: / / www.21cnjy.com )质为盐酸,胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的,如果胃酸过多则需要服用药物,这些药物可以是 。
A.NaOH B.Al(OH)3
C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
【解析】(1)酸、碱、盐都是电解质;水 ( http: / / www.21cnjy.com )是一种特殊的电解质(弱电解质);葡萄糖是有机化合物,在水溶液中和熔融状态下不能电离为离子,所以葡萄糖是非电解质。(3)题目提示假设酸性溶液中的酸以离子形式存在,所以应该存在氢离子,故离子方程式就是氢离子与碳酸氢根离子结合为碳酸的反应。(4)NaOH、Na2CO3具有很强的腐蚀性,所以不能作为药物服用。
【答案】(1)D
(2)KIO3K++I
(3)HC+H+H2CO3
(4)BD第2课时 离子反应及其发生的条件
1.认识离子反应及其发生的条件。
2.初步建立起用微粒观(电离的观点)认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
3.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。
一、离子反应
1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是①离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是②S和③Ba2+之间的反应。
2.离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的④离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):
①写化学方程式:⑤BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;
②拆为离子形式:⑥Ba2++2Cl-+2Na++SBaSO4↓+2Na++2Cl-;
③删去不参加反应的离子:⑦Ba2++SBaSO4↓;
④检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义
①表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示为⑧H++OH-H2O,说明S和Na+根本没发生反应。
②表示所有同一类型的反应。
如:H++OH-H2O可以表示⑨强酸和⑩强碱生成可溶性盐和水的反应。
二、离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、生成水。
1.思考并讨论C与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些离子能发生化学反应
【答案】C与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。
2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-H2O吗
【答案】不可以。二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和S反应生成BaSO4,故正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式
【答案】不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离子,不能改写成离子方程式。
4.如何利用离子反应检验离子
【答案】据离子反应产生的沉淀、溶液的颜色、气体等特征进行检验。
探究1:离子方程式的书写及正误判断
1.下列离子方程式书写不正确的是( )。
①铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
③用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2++CCaCO3↓
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.全部
【解析】①中电荷不守恒;②中不符合客观事实,反应后只能产生Fe2+和H2;③中,水垢的主要成分为CaCO3,是难溶物,不能拆成离子;④中HC不能拆开。
【答案】D
2.正确书写离子方程式的基本步骤和注意事项有哪些
【答案】(1)写:正确书写反应的化学方程式。
(2)拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式。
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.请判断向硫酸铜溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式Ba2++SBaSO4↓是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。
【答案】不正确;因为Cu2+与OH-也参加了反应;正确的离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓
探究2:离子大量共存问题
1.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是( )。
A.H+ Na+ Mn S
B.Na+ C Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- S
D.K+ Cl- Ba2+ HC
【解析】A项,Mn是紫红色;B项,酸性时C+2H+CO2↑+H2O,碱性时Al3+生成沉淀;D项,酸性时HC+H+CO2↑+H2O。
【答案】C
2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗
【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。
3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗
【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。
1.下列反应属于离子反应的是( )。
A.氢气还原氧化铜
B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气
D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。
【答案】B
2.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑
B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O
C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓
D.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
【答案】B
3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的无色溶液中,能大量共存的离子组是( )。
A.Na+、Mg2+、S、Cl-
B.Ba2+、K+、OH-、Cl-
C.Al3+、Mn、S、Cl-
D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
【答案】A
4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有 ( http: / / www.21cnjy.com )白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式为
。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
A.Cl- B.N C.C D.OH-
【答案】(1)Cu2+
(2)Ag+;Ag+ +Cl-AgCl↓
(3)Mg2+
(4)B
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1.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )。
A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
【解析】A项中发生离子反应:2H++CH2O+CO2↑,B项中发生离子反应:Ag++Cl-AgCl↓,C项中发生离子反应:Ba2++SBaSO4↓。
【答案】D
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。
A.Na+、Ba2+、Cl-、S B.Ca2+、HC、Cl-、K+
C.Mg2+、Ag+、N、Cl- D.H+、Cl-、Na+、C
【解析】A项中会产生BaSO4沉淀;C项中会产生AgCl沉淀;D项中会产生CO2气体。
【答案】B
3.离子方程式:C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是( )。
A.K2CO3 B.BaCO3 C.CaCO3 D.NaHCO3
【解析】BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3拆成Na+与HC形式。
【答案】A
4.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式正确的是( )。
A.C+2H+H2O+CO2↑
B.Ca2++C+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
C.CaCO3+2HClCa2++H2O+CO2↑+2Cl-
D.CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
【解析】CaCO3、H2O、CO2应写成化学式,HCl应拆成H+和Cl-。
【答案】D
5.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )。
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
【解析】H2SO4和NaHSO4会电离出S,能与Ba2+形成BaSO4沉淀,CH3COOH为弱酸,故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。
【答案】C
6.下列各项中两组溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )。
A.盐酸和K2CO3与盐酸和(NH4)2CO3
B.硝酸和Na2CO3与盐酸和NaHCO3
C.稀硫酸和Ba(OH)2与Na2SO4和Ba(OH)2
D.锌粒和稀硫酸与锌粒和稀醋酸
【解析】B项中离子方程式分别为C+2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O;C项中离子方程式分别为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O、S+Ba2+BaSO4↓;D项中的离子方程式分别为2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。
【答案】A
7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( )。
A.Mn、K+、Na+、S B.Na+、K+、HC、Cl-
C.Mg2+、N、Cl-、N D.Ba2+、K+、C、S
【解析】A项中的Mn为紫色;B项中的HC能与强酸反应;C项中各离子均不能发生反应;D项中的Ba2+和C、S可反应生成沉淀。
【答案】C
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CK2CO3
B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O
C.碳酸氢钠与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+CaCO3↓+2Na+
【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HC不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有C参与反应,D项错误。
【答案】B
9.将AgNO3溶液分别与HCl溶液、NaCl溶液、KCl溶液混合。
(1)三种溶液中均有 产生。
(2)离子方程式是 。
(3)上述实验现象和离子方程式说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ,而且表示了 离子反应。
【解析】AgNO3溶液分别与HCl、N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl、KCl溶液,实质是Ag+与Cl-之间的沉淀反应,离子反应不仅可以表示一个具体反应,还可以表示同一类型反应。
【答案】(1)白色沉淀
(2)Ag++Cl-AgCl
(3)某一具体反应;同一类型
10.除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式及反应的离子方程式。
(1)Na2SO4(Na2CO3),所加试剂为 ,离子方程式为 。
(2)NaCl(Na2SO4),所加试剂为 ,离子方程式为 。
【解析】(1)实质是除去C,为尽量少引入新杂质,选用适量硫酸;C+2H+H2O+CO2↑。
(2)实质是除去S,为尽量少引入新杂质,选用适量BaCl2;S+Ba2+BaSO4↓。
【答案】(1)H2SO4;C+2H+H2O+CO2↑
(2)BaCl2;S+Ba2+BaSO4↓
11.某溶液中含有Ba2+、 ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图(各步反应恰好完全进行):
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(1)写出沉淀的化学式: 沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 。
(2)写出混合液+A的离子方程式: ,溶液+B的离子方程式: 。
【答案】(1)AgCl;BaSO4;Cu(OH)2
(2)Ag++Cl-AgCl↓;Ba2++SBaSO4↓
12.
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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.OH-+HClH2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+
D.Fe+2H+Fe3++H2↑
【解析】A项中HCl要拆成离子形式,B项中澄清石灰水应拆成离子形式,D项中Fe与稀盐酸反应生成Fe2+。
【答案】C
13.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )。
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
【答案】B
14.某同学为了确认电解质溶液中部分离子相互间能发生反应,做了如下三组实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)实验Ⅰ的目的是 。
(2)实验Ⅱ证明了 (填离子符号,下 ( http: / / www.21cnjy.com )同)和 发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应 。
(3)实验Ⅲ中的反应现象为 ,反应的离子方程式为 。
【解析】从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应现象来揭示反应本质。Ⅰ没有明显现象,离子间没有反应。
Ⅱ产生白色沉淀,实质上是Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀。
Ⅲ产生白色沉淀,实质上是Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
【答案】(1)证明溶液中Na+、S、Cl-、Cu2+、H+、N相互不反应
(2)Ba2+;S;反应后液体过滤后溶液为蓝色
(3)产生白色沉淀,溶液呈蓝色;Ag++Cl-AgCl↓
15.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除 的存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除 的存在。
(3)取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除 存在。
(4)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 ;可能存在的离子是 。
【解析】(1)C不能在酸性溶液中大量共存。(2)Mg2+、Fe3+能与OH-形成沉淀。(3)滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,则一定含有Ba2+,而Ba2+与S不能大量共存。(4)综上所述,一定含有Ba2+、Cl-;而K+、Na+无法确定。
【答案】(1)C
(2)Mg2+、Fe3+
(3)S
(4)Ba2+、Cl-;K+、Na+
