第3节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的概念,并能判断某反应是不是氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的实质是电子的转移。
3.体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
一、氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
例如,
(1)氧化反应:物质①得氧的反应叫氧化反应。
(2)还原反应:物质②失氧的反应叫还原反应。
(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
例如,
(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③升高的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价④降低的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有⑤升降的反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
例如,
(1)氧化反应:物质⑥失去(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应:物质⑦得到(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子⑧得失或⑨偏移的反应。
二、氧化还原反应的特征和实质
1.特征:元素的⑩化合价有升降。
2.实质:有电子转移。
1.一个反应中,可以只存在氧化反应或还原反应吗
【答案】不能,氧化反应和还原反应必须同时发生,共存于同一个反应中。
2.如何快速、准确地判断氧化还原反应
【答案】分析参加反应的元素的化合价是否有变化。
3.氧化还原反应中元素化合价的升降与原子得失电子有什么关系
【答案】元素化合价升高或降低的数值与原子失去或得到的电子数目相等。
探究1:从电子得失的角度认识氧化还原反应
1.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )。
A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应
B.每反应掉4 mol HCl转移2 mol电子
C.每生成1 mol Cl2转移4 mol电子
D.反应中锰元素将电子转移给氯元素
【解析】用双线桥表示反应中电子转移如下:
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显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。
【答案】B
2.某元素原子得到1个电子,化合价如何变化
【答案】由于1个电子带1个单位负电荷,得到1个电子,化合价降低1(同理失去1个电子,化合价升高1)。
3.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系
【答案】相等。
4.在氧化还原反应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原吗 试举例说明。
【答案】不一定。在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,被氧化和被还原的都是氮元素。
探究2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.已知有下列反应:
①2KClO32KCl+3O2↑
②4P+5O22P2O5
③CaCO3CaO+CO2↑
④3H2+Fe2O32Fe+3H2O
⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些
(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些
(3)四大基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型 一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型
【答案】(1)①②④⑦。
(2)①③⑤属于分解反应;⑥⑧属于复分解反应;②属于化合反应;④⑦属于置换反应。
(3)置换反应;复分解反应。
2.氧化还原反应一定又属于置换反应吗 试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【答案】不一定。置换反应一定属于氧化还原 ( http: / / www.21cnjy.com )反应,但氧化还原反应不一定属于置换反应,还可能属于其他反应类型。氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可以用如图表示:
( http: / / www.21cnjy.com )
1.下列反应类型中一定没有电子转移的是( )。
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.置换反应
【答案】C
2.下列化学方程式属氧化还原反应的是( )。
A.H2S+CuSO4H2SO4+CuS ↓
B.H2SO4+CuOCuSO4+H2O
C.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
【答案】D
3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )。
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】A项属于置换反应;B项属于复分解反 ( http: / / www.21cnjy.com )应;D项属于分解反应;C项不属于四大基本反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化,属于氧化还原反应。
【答案】C
4.有反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1) 元素的化合价升高,则 ( http: / / www.21cnjy.com )该元素的原子 电子(填“失去”或“得到”),被 (填“氧化”或“还原”);而 元素的化合价降低,则该元素的原子 电子,被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)每生成1 mol单质铁,转移 mol电子。
【答案】(1)Al(或铝);失去;氧化;Fe(或铁);得到;还原
(2)3
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1.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )。
A.菜刀洗过后如果没擦干,放置一段时间就会出现斑点
B.用食醋可以洗水垢
C.蔗糖放在水中片刻后消失了
D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
【答案】A
2.下列反应不属于氧化还原反应的是( )。
A.Fe+2HClFeCl2+H2↑
B.NH4NO3N2O ↑+2H2O
C.2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
D.2Na+Cl22NaCl
【解析】A项中的Fe、H元素化合价发生变化;B项中N元素化合价有升有降;D项中所有元素化合价都发生变化。
【答案】C
3.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )。
A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→Mn
C.Cl-→Cl2 D.N2O3→HNO2
【解析】物质发生还原反应时所含元素化合价降低。
【答案】A
4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )。
A.氧化还原反应前后元素的化合价一定不变化
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移
D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
【答案】C
5.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能发生氧化反应的是( )。
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
【解析】H2SO4中的硫元素为+6价,处于最高价,只能发生化合价降低的反应。
【答案】D
6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是( )。
( http: / / www.21cnjy.com )
A.Cl2+2NaII2+2NaCl
B.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C.4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【解析】阴影3区域的反应属于氧化还原反应,但不是四种基本类型的化学反应。
【答案】D
7.下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )。
A.实验室制H2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
B.实验室制CO2:
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
C.用焦炭和水蒸气制水煤气:C+H2O(g)CO+H2
D.用KMnO4分解制O2:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
8.下列表示电子转移正确的是( )。
A. B.
C. D.
【答案】B
9.希尔(Hillr)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出O2,同时草酸高铁被还原成草酸低铁:4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑(希尔反应)。请回答下列问题:
(1)希尔反应 (“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)希尔实验中每生成1 mol O2,电子转移数目为 。
【解析】希尔反应有化合价变 ( http: / / www.21cnjy.com )化,是氧化还原反应;希尔反应中铁元素化合价降低,氧元素化合价升高,H2O中O是-2价,O2中O是0价,每生成1个O2化合价升高4,所以O2~4e-每生成1 mol O2,转移电子4 mol,数目为4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024。
【答案】(1)是
(2)2.408×1024
10.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1000 ℃左右冶炼,可能涉及的反应有:
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;②2CuO+C2Cu+CO2↑;③CuO+COCu+CO2;④CO2+C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看,①②④的反应类型分别为① ,② ,④ 。
(2)反应③中, 发生氧化反应, 发生还原反应。
【答案】(1)分解反应;置换反应;化合反应
(2)CO;CuO
11.某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O分别填入下列空格内(无需配平)。
Au2O3+H2O+ + +NaOH
(2)反应中,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。
【解析】列出化合价发生变化的物质中元素化合价
O3、Na2O6、Na2O3、O
Au2O3作为反应物,Au2O必作为生 ( http: / / www.21cnjy.com )成物,Au2O3→Au2O:化合价降低,发生还原反应,硫元素化合价升高,发生氧化反应,即Na2S2O3→Na2S4O6。
【答案】(1)Au2O3+H2O+Na2S2O3Au2O+Na2S4O6+NaOH
(2)Na2S2O3;Au2O3
12.已知KH和H2O发生反应生成H2和KOH:KH+H2OKOH+H2↑,反应中1 mol KH生成H2( )。
A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子 D.没有电子得失
【解析】KH中H为-1价,生成H2化合价变为0,化合价升高1,失去1个电子,1 mol KH生成H2失去1 mol电子。
【答案】A
13.用4.8 mol的Fe2+恰好与2.4 mol[RO(OH)2]+反应,Fe2+转变为Fe3+,则R元素的最终价态为( )。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
【解析】[RO(OH)2]+中R的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价为+5价,设R元素的最终价态为x,则R得到2.4×(5-x)个电子,Fe2+转变为Fe3+,1个Fe2+失去1个电子,4.8 mol的Fe2+失去电子4.8 mol,依据得失电子数相等:2.4×(5-x)=4.8,x=+3。
【答案】B
14.图中方框内区域表示所有的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。请回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型: 、 、 、 。
(2)若图中B圈表示化合反应,则C圈表示 反应(填反应所属的基本类型,下同),A圈表示 反应,D圈表示 反应。
(3)B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应必须满足的条件是 ;C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应必须满足的条件是 ;请分别举出符合以上两种情况的一例: 、 。
【解析】四种基本反应类型为 ( http: / / www.21cnjy.com )化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。四种基本反应类型中,置换反应一定属于氧化还原反应,有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,而复分解反应一定不属于氧化还原反应。则C圈表示分解反应,A圈表示置换反应,D圈表示复分解反应。
【答案】(1)化合;分解;置换;复分解
(2)分解;置换;复分解
(3)有单质参加(或元素化合价变化)的化合反应;有单质生成的(或元素化合价变化)的分解反应;2H2+2O22H2O;2KClO32KCl+3O2↑
15.物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应(已知A是一种有色金属单质):
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出相应物质的名称和类型:
A B C D E
名称
类别
(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ,属于置换反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于化合反应的是 ,属于复分解反应的是 ,属于离子反应的是 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
【答案】(1)
A B C D E
名称 铜 氯化铜 氢氧化铜 氧化铜 硫酸铜
类别 单质 盐 碱 氧化物 盐
(2)①②⑦;①⑦;⑥;②;③④⑤;③④⑤⑦
(3)CuO+2H+Cu2++H2O第2课时 氧化剂和还原剂
1.能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
3.能比较物质的氧化性和还原性强弱。
一、氧化还原反应中的有关概念
1.反应物
氧化剂:在反应中①得到电子(或电子对②偏向)的物质;
还原剂:在反应中③失去电子(或电子对④偏离)的物质。
2.生成物
氧化产物:⑤氧化反应得到的产物;
还原产物:⑥还原反应得到的产物。
3.物质性质
氧化性:氧化剂所表现出的⑦得到电子(或电子对⑧偏向)的性质;
还原性:还原剂所表现出的⑨失去电子(或电子对⑩偏离)的性质。
二、常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.常见的还原剂
(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质,如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。
1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗 氧化产物和还原产物呢 请举例说明。
【答案】不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O22H2O+O2↑。氧化产物和还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2CO2。
2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系
【答案】氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。
3.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质
【答案】元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。
探究1:氧化剂和还原剂
1.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是( )。
A.MnSO4KMnO4
B.NaClAgCl
C.NO2HNO3
D.Fe2O3→Fe
【解析】还原剂在反应中失去电子化合价升高 ( http: / / www.21cnjy.com ),故题中正确的选项中物质的变化应是化合价降低。A项中的Mn由+2→+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+5价;D项中的Fe由+3价→0价。
【答案】D
2.在转化Fe2O3→Fe中,Fe2O3做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】氧化剂
3.NO2能做氧化剂吗
【答案】能。因为NO2中N的化合价为+4价,处于中间价态,既可以做氧化剂也可以做还原剂。
4.举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】还原剂,如H2、CO等。
探究2:物质氧化性、还原性强弱的比较
1.已知如下反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl
②Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
④2FeCl2+Cl22FeCl3
根据上述反应,推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )。
A.Cl>Br>Cl2>Fe3+>I2
B.Br>Cl2>Cl>I2>Fe3+
C.Br>Cl>Cl2>Fe3+>I2
D.Br>Cl>Fe3+>Cl2>I2
【解析】反应①中氧化剂是Br,氧化产物是Cl,则氧化性Br>Cl;同理,由反应②知,氧化性Cl>Cl2;由反应③知,氧化性Fe3+>I2;由反应④知,氧化性Cl2>Fe3+;综上可知,氧化性强弱顺序为Br>Cl>Cl2>Fe3+>I2。
【答案】C
2.根据本探究中反应③④判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。
【答案】根据还原性:还原剂>还原产物,可判断还原性:I->Fe2+>Cl-。
3.镁、铝分别与HCl溶液反应时, ( http: / / www.21cnjy.com )1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性Al>Mg,这种说法正确吗 同理,S、Cl2分别与Na反应时,1个S得2个电子变成S2-,1个Cl得1个电子变Cl-,因此氧化性:S>Cl2,这种说法正确吗 为什么
【答案】不正确。氧化性、还原性的强弱 ( http: / / www.21cnjy.com )只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:Mg>Al;氧化性:Cl2>S。
1.下列反应中, HCl作氧化剂的是( )。
A.NaOH+HClNaCl+H2O
B.Zn+2HClZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HClCuCl2+H2O
【答案】B
2.下列物质中的中心原子(除H、O外的原子)既有氧化性又有还原性的是( )。
A.HClO B.Al2O3 C.NH3 D.SiO2
【解析】HClO中Cl为+1价,处于中间化合价,既有氧化性又有还原性;
Al2O3中Al为+3价,处于最高化合价,只有氧化性;
NH3中N为-3价,处于最低化合价,只有还原性;
SiO2中Si为+4价,处于最高化合价,只有氧化性。
【答案】A
3.下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
4.已知下列反应:
a.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
b.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
c.SO2+2H2S3S↓+2H2O
d.3NO2+H2O2HNO3+NO
e.CH4+2O2CO2+2H2O
(1)判断下列反应的氧化剂和还原剂。
序号 a b c d e
氧化剂
还原剂
(2)①用双线桥法表示反应b、d的电子转移方向和数目。
②用单线桥法表示反应c、e的电子转移方向和数目。
【答案】(1)a.CuSO4;Zn
b.MnO2;HCl
c.SO2;H2S
d.NO2;NO2
e.O2;CH4
(2)①b.;
d.。
②c.;
e.。
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1.下列说法中正确的是( )。
A.氧化剂是在反应中有元素化合价升高、本身被还原的物质
B.氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低
D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质
【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低,本身被还原,得到电子;在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,如:3NO2+H2O2HNO3+NO。
【答案】B
2.下列反应中氯元素全被氧化的是( )。
A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】元素被氧化时化合价升高。A项中 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl由0价→-1价;B项中Cl由0价→-1、+1价;C项中部分Cl由-1价→0价,部分Cl的价态不变;D项中Cl由-1价→0价。
【答案】D
3.吸入人体内的氧有2%转化 ( http: / / www.21cnjy.com )为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )。
A.作还原剂
B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂
【解析】氧化性极强的“活性氧”作为氧化剂,Na2SeO3就是还原剂。
【答案】A
4.已知2种离子的氧化性顺序为Cu2+>Fe2+,在Cu2+与Fe2+的混合溶液中加入少量锌,下列说法正确的是( )。
A.都不反应 B.Fe2+先反应
C.Cu2+先反应 D.反应不分前后
【解析】Cu2+与Fe2+都可与锌反应,但Cu2+的氧化性较强,先反应。
【答案】C
5.KMnO4是常见的氧化剂,下列变化中加入KMnO4溶液不能实现的是( )
A.HCl→ Cl2 B.FeCl3→FeCl2
C.FeSO4→ Fe2(SO4)3 D.SO2→H2SO4
【解析】FeCl3→ FeCl2是被还原的过程,需要加入还原剂才能实现。
【答案】B
6.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )。
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
【解析】水既不作氧化剂也不作还原剂,则水中两元素化合价都不变。A项中H由+1价→0价;C项中部分O由-2价→0价;D项中H由+1价→0价。
【答案】B
7.酒后驾车是引发交通事故 ( http: / / www.21cnjy.com )的重要原因,交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。下列有关叙述中正确的是( )。
①K2Cr2O7是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性
③Cr3+是还原产物 ④闻气味就能判断是否酒后驾车,上述检测多此一举
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【答案】A
8.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )。
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
【解析】Br2作为氧化剂,在反应中得到电子 ( http: / / www.21cnjy.com ),表现氧化性,A项正确,C项错误;SO2作为还原剂,在反应中被氧化,B项错误;根据Br2→2Br-,1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子,D项错误。
【答案】A
9.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。回答下列问题:
(1)氧化剂为 ,还原剂为 。
(2)反应中转移电子数是 。
(3)氧化剂与氧化产物的质量之比为 。
(4)当生成28 g N2时,被氧化的物质的质量是 g。
【解析】该反应中NH3为还原剂,Cl2为氧化剂,NH4Cl为还原产物,N2为氧化产物。
【答案】(1)Cl2;NH3
(2)6e-
(3)213∶28
(4)34
10.Cl2和KI可发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2,该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。又已知反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2↑,则此反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应,由该反应可知,还原性: > 。
【答案】Cl2;I2;置换;I2;Cl2
11.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。
(1)2Fe+3Cl22FeCl3
①用单线桥标出电子转移的方向和数目: 。
②该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
②该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
【答案】(1)①
②Cl2;Fe
(2)①
②KMnO4;KMnO4
12.等质量的KClO3分别发生下述反应:① ( http: / / www.21cnjy.com )有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法中不正确的是( )。
A.都属于氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
【解析】反应①中化合价升降发生在不同元素之间,KK+,而反应②中化合价升降则发生在同种元素之间,KO3KO4+K。①②中发生还原反应的元素均为Cl,而发生氧化反应的元素则分别为O和Cl。再根据反应①中KClO3的Cl全部转化为KCl,而反应②中KClO3的Cl只有部分转化为KCl,可知生成KCl的物质的量不同。
【答案】D
13.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法正确的是( )。
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成1 mol Cu,反应中转移2 mol电子
【解析】该反应中Cu化合价降低,S化合价升高,因此氧化剂为Cu2S和Cu2O,还原剂为Cu2S,A项错误,B项正确;Cu只作为还原产物,C项错误;该反应中电子转移情况为,每生成1 mol Cu,反应中转移1 mol电子,D项错误。
【答案】B
14.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红 ( http: / / www.21cnjy.com )色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕 ( http: / / www.21cnjy.com )褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气(Cl2)、氯离子(Cl-)、氢离子(H+)中, 具有氧化性, 的氧化性最强。
【答案】(1)Fe;Ag+
(2)Cl2、H+;Cl2
15.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。
(1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)当有1 mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的总数为 。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
(4)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:
配料 氯化钠、碘酸钾
含碘量保质期食用方法贮藏指南 (20~40 mg)/1 kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密闭、防潮
由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
【答案】(1)KIO3;KI
(2)
(3)5NA
(4)不稳定,受热或见光容易分解
