第1节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
1.了解实验安全的重要性及安全标志的使用。
2.了解化学实验的安全常识;掌握正确的实验操作,如有毒气体的闻法、用试管加热的操作方法、气体的验纯方法等。
3.了解常见污染物和废弃物的处理。
一、实验室安全措施
1.药品的取用
(1)药品取用的几个原则
a.三不:不能用手直接取用或接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不能品尝药品的味道。
b.少量:如果没有说明用量,液体一般取1~2 mL,固体盖住试管底部即可。
c.防污染:实验后剩余的药品(Na、K、白磷等除外)既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入实验室指定的容器内。
(2)常用药品的取用方法
a.固体药品的取用:粉末状或小颗粒状药品用①药匙取用;块状药品用②镊子取用。
b.液体药品的取用:少量液体用③胶头滴管吸取;一定量液体用④量筒量取;大量液体可直接倾倒。
2.意外事故的紧急处理
意外事故 处理方法
酒精着火 迅速用⑤湿布或沙子盖灭
浓H2SO4沾到皮肤上 少量H2SO4沾到皮肤上,立即用⑥水冲洗;较多的浓H2SO4沾到皮肤上,先用⑦干布拭去,再用⑧大量水冲洗,然后涂上适量3%~5%的⑨NaHCO3溶液
浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗,再涂上适量的稀⑩硼酸溶液
浓酸洒到桌子上 应用碱溶液中和,再用水冲洗
浓碱洒到桌子上 应用稀酸中和,再用水冲洗
酸或碱溅到眼中 立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
3.常用危险化学品的标志
标志
分类 爆炸品 易燃品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
二、基本实验操作及应注意的问题
1.加热
(1)给液体加热时,可选用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等;液体体积不应超过试管的。且一般要在液体中放入碎瓷片(或沸石)防止暴沸。
(2)给固体加热时,可选用试管或坩埚;试管口要略低于试管底部。
(3)加热时,容器外壁不能有水,底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器,不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
2.收集气体的方法
根据被收集气体的性质的不同,可选用不同的收集方法,主要有向上排空气法、向下排空气法、排水法;收集氢气可选用向下排空气法或排水法。
1.取用药品时要注意节约药品,应严格按照实验规定的用量取药品。若无用量说明,应当如何处理
【答案】一般应按最少量取用:液体1~2 mL,固体只需盖满试管底部。
2.若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液中和擦洗吗
【答案】不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时NaOH与H2SO4反应放出大量的热,可能会灼伤皮肤,造成二次伤害。
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探究1:化学实验安全措施
1.进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是( )。
①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆 ( http: / / www.21cnjy.com )炸 ②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气 ⑤稀释浓硫酸的操作如图所示
A.①②③④ B.①②③
C.①②④ D.①②③④⑤
【解析】①氢气易燃易爆,点燃前必须检验其纯 ( http: / / www.21cnjy.com )度,正确;②CO有毒但具有可燃性,点燃时生成的CO2无毒,正确;③铁燃烧生成的Fe3O4温度很高,直接落到集气瓶底部,会导致集气瓶炸裂,正确;④氢气易燃易爆,故应先通入氢气,赶走装置中的空气,待排出的氢气纯净后,才能加热氧化铜,错误;⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁加入水中,错误。
【答案】B
2.CO气体点燃前是否需要检验其纯度
【答案】CO也是易燃气体,与空气或氧气混合点燃时也易发生爆炸,所以在点燃前也需要先检验其纯度。
3.实验室中酒精及有机物燃烧,小面积着火,应如何灭火
【答案】可用湿布或沙子迅速将火盖灭。
4.实验时,有同学发生毒气中毒,该如何应急处理
【答案】打开门窗,将该同学移至通风处,病情较重者,应立即送往医院。
5.实验室用加热KMnO4制取并用排水法收集O2的实验结束时,应如何拆卸装置
【答案】应先把导管撤出水面,再停止加热。否则会引起倒吸,使装置炸裂。
探究2:基本操作方法
1.下列各图所示的实验方法、装置或操作均正确的是( )。
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【解析】在烧杯中混合、溶解时应用玻璃棒搅拌 ( http: / / www.21cnjy.com ),不能摇动烧杯,A项错误;石灰水虽然可吸收CO2,但因为氢氧化钙的溶解度不大,所以吸收容量有限,不适合吸收CO2,且导管应“长进短出”,B项错误;用坩埚煅烧石灰石,因产生气体所以不能盖盖子,煅烧石灰石需要很高的温度,用酒精灯达不到所需温度,D项错误;C项正确。
【答案】C
2.搅拌液体时玻璃棒是否能触碰烧杯壁
【答案】玻璃棒一般不允许触碰烧杯壁,防止碰碎烧杯,但若有轻微的碰撞也是允许的。
3.什么玻璃仪器可直接加热
【答案】试管。
1.下列仪器使用时不允许用酒精灯加热的是( )。
A.量筒 B.蒸馏烧瓶 C.试管 D.烧杯
【答案】A
2.如图所示的基本实验操作中正确的是( )。
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【答案】A
3.下列事故处理正确的是( )。
A.酒精在实验台上着火,迅速用水熄灭
B.实验室里电线失火,首先要断开电源
C.浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再用醋酸清洗
D.腐蚀性药品溅到眼睛里,迅速送往医院治疗
【解析】A项,酒精密度小于 ( http: / / www.21cnjy.com )水,水不能使燃烧的酒精火焰熄灭,应用细沙或湿布盖灭;B项,断开电源,再处理,因为水能导电,不能直接用水灭火;C项,浓硫酸溶于水放出大量热,应先用干布拭去浓硫酸,再用水冲洗,最后用稀碳酸氢钠溶液清洗;D项,应先用大量水冲洗,然后送往医院。
【答案】B
4.为了火车客运安全,下列药品:①NH4NO3 ②(NH4)2SO4
③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是( )。
A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦
C.①④⑤⑥ D.①④⑦
【答案】C
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1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列安全标志使用错误的是( )。
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【答案】C
2.下列说法不正确的是( )。
A.CaO易与水蒸气反应,应密封保存
B.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触
C.使用后剩余的铜片不能放回原试剂瓶
D.存放酒精的实验室应有灭火设施和报警装置
【答案】C
3.乘车前都要进行安检,易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品不可让乘客带上车的是( )。
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精
A.①④⑤ B.①②⑥⑦ C.①③④⑤⑦ D.全部
【答案】D
4.观察右图,量筒中液体的体积读数是( )。
A.0.6 mL B.2.40 mL
C.1.6 mL D.1.60 mL
【解析】量筒刻度从下到上逐渐增大,且为粗量仪器,读数只能读到小数点后1位数。
【答案】C
5.当发现某人在室内发生CO中毒而昏迷时,下列急救措施不当的是( )。
A.做好自我保护并迅速打开门窗通风
B.在室内立即拨打“120”
C.将昏迷者转移到通风处
D.在安全处对昏迷者进行人工呼吸
【答案】B
6.下列有关实验操作错误的是( )。
A.用药匙取用粉末状固体
B.给盛有体积液体的试管加热
C.用胶头滴管滴加少量液体
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
【答案】B
7. 实验操作规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是( )。
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【答案】A
8.易燃、易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签,下面所列物质贴错标签的是( )。
A B C D
物质的化学式 铜片 浓H2SO4 农药 火药
危险警告标签 易燃品 腐蚀品 剧毒品 爆炸品
【答案】A
9.先选择填空,再简要说明作此选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积的溶液,则此溶液的体积是 (填字母,下同)。
A.约1 mL B.约3 mL C.无法判断
原因: 。
(2)在烧杯中配制某溶液50 mL,应选择 。
A.400 mL烧杯 B.250 mL烧杯
C.100 mL烧杯 D.50 mL烧杯
原因: 。
【答案】(1)C;题目没有指明试管的大小规格(mL)
(2)C;选用烧杯的容积比所配制溶液的体积大一倍为最佳选择
10.实验室制取氧气的步骤大致分为以下6步:
a.点燃酒精灯,给试管加热;
b.熄灭酒精灯;
c.检查装置的气密性;
d.将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中,用带导管的塞子塞紧,并将它固定在铁架台上;
e.用排水集气法收集氧气;
f.将导管从水槽中取出。
请回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。
(2)加热试管时,试管口应 。
(3)操作的正确顺序为 。
【答案】(1)组装好装置后将导管插入水中,微热试管,导管末端有气泡冒出,停止加热一段时间后,导管内有一段稳定的高于水面的水柱
(2)稍向下倾斜
(3)c→d→a→e→f→b
11.工业上将较高浓度的溴水经进一 ( http: / / www.21cnjy.com )步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100 ℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出图中仪器的名称:A ,D 。
(2)用热水浴加热的优点是: 。
(3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为 。
【答案】(1)烧瓶;锥形瓶
(2)受热均匀且易控制温度
(3)59 ℃
12.下列实验操作或事故处理中正确的是( )。
A.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
B.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中称量操作至少需要四次
C.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
D.在250 mL烧杯中加入216 g水和24 g NaOH固体,配制质量分数为10%的NaOH溶液
【解析】量筒的精确度为0.1 mL ( http: / / www.21cnjy.com ),A项错误;在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中先称量坩埚的质量,然后用坩埚准确称取2.0 g硫酸铜晶体(已研碎),加热失水后冷却称量,再加热,再称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止,最少称量四次,B项正确;氢氧化钠固体有强腐蚀性且易潮解,一般应放在小烧杯或称量瓶中快速称量,C项错误;D项中250 mL烧杯过小,一般配制溶液溶解时所选烧杯的体积约为所配制溶液体积的2倍,D项错误。
【答案】B
13. 下列有关实验操作中正确的是( )。
A.将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管时发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,故可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.蒸馏水制备实验过程中发现未加沸石,停止加热,立即加入沸石
D.如右图向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
【答案】D
14.实验装置及实验操作是化学实验的基本内容。
(1)请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上。
A.防止药品污染
B.防止试管破裂
C.防止实验误差
加热试管时,先均匀加热后集中加热 (填 ( http: / / www.21cnjy.com )字母,下同);滴管使用后,及时清洗并放在试管架上 ;量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平 。
(2)实验室量取70 mL液体,应选用的量筒规格是 。
A.10 mL B.5 mL C.50 mL D.100 mL
(3)如图是实验室常用的托盘天平。
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①该天平能精确到 g。
②某同学要称取11.1 g ( http: / / www.21cnjy.com )某固体物质,在称量时将物质和砝码位置颠倒,其他操作正确,则称量物质的实际质量 (填“大于”“小于”或“等于”)11.1 g。
【解析】量取液体应注意所量体积尽可能与量筒的容量相近。
【答案】(1)B;A;C
(2)D
(3)①0.1
②小于
15.在实验过程中,若一 ( http: / / www.21cnjy.com )种气体极易溶于一种液体,则容易发生倒吸现象,给实验造成危险。现有4位同学分别设计了一个实验(已检验装置的气密性),希望通过观察到的明显现象来说明CO2极易溶于NaOH溶液,设计的装置如下:
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其中一位同学向充满CO2的塑料瓶D中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入NaOH溶液,盖紧瓶塞后振荡,如果看到瓶子变瘪了,说明CO2与NaOH溶液发生了反应。对装置A~C,将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满):
所选装置 操作方法 实验现象
【答案】
所选装置 操作方法 实验现象
A 打开分液漏斗旋塞,将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶 水倒吸入烧瓶中
B 拔下试管的橡皮塞,将试管迅速倒置于NaOH溶液中 溶液迅速充满试管
C 打开橡皮管上的止水夹,挤压胶头滴管的胶头 烧瓶中形成喷泉第2课时 混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.了解分离和提纯混合物的必要性,了解过滤和蒸发的基本原理。
2.了解粗盐提纯的过程与原理。
3.掌握S的检验方法。
一、过滤
1.作用:分离①固体和②液体。
2.实验的主要仪器及用品:铁架台(带铁圈)③漏斗、④烧杯、⑤玻璃棒、滤纸。
3.操作要领
(1)一贴:滤纸紧贴⑥漏斗内壁。
(2)二低:a.滤纸边缘低于⑦漏斗边缘;b.液面低于⑧滤纸边缘。
(3)三靠:a.烧杯口紧靠⑨玻璃棒;b.玻璃棒紧靠三层滤纸处;c.漏斗下端管口紧靠⑩烧杯内壁。
二、蒸发
1.作用:将固体溶质从溶剂中分离出来。
2.实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3.操作要领
(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的。
(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而发生飞溅。
(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用余热蒸干溶剂。
三、粗盐的提纯
1.不溶性杂质的除去
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)上述各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发。
(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒,其作用分别是加速溶解;引流;防止局部受热。
(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
2.可溶性杂质的除去
上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。
杂质 加入的试剂 反应的化学方程式
硫酸盐(Na2SO4) BaCl2 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
四、硫酸根离子的检验
原理:S与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
1.试剂:稀盐酸和BaCl2溶液。
2.操作步骤:某溶液无沉淀白色沉淀,证明原溶液中有S。
1.过滤时为什么要用玻璃棒引流
【答案】用玻璃棒引流可防止液体洒到外面。
2.提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么
【答案】溶解、过滤、蒸发。
3.如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。
【答案】原因一般有两种:①过滤时,溶液高于滤纸边缘;②滤纸破损。出现这种情况时应重新过滤。
探究1:过滤与蒸发操作方法
1.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。
请回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是 。
(2)向溶液中加入适量的 溶液,使氯化钾转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:
① 。
② 。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
① ,② 。
【解析】(1)固体溶解较慢,搅拌可加速固体溶解。
(3)没有用玻璃棒引流容易使液体撒到外面;漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁容易引起液体溅出。
(4)从溶液中获得固体可采用冷却结晶或蒸发溶剂结晶的方法。
【答案】(1)加速固体溶解
(2)硝酸银
(3)①没有用玻璃棒引流
②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液
②蒸发溶剂
2.过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘
【答案】滤纸易吸收溶液而导致滤纸变形,且吸收的溶液易从漏斗边缘漏到外面。
3.如何对过滤后的沉淀进行洗涤
【答案】直接向漏斗中注入蒸馏水,让蒸馏水刚好没过沉淀,然后让蒸馏水自然流下,如此重复2~3次即可。
4.过滤时,为节省时间,能不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
【答案】不能。
探究2:混合物的提纯及S的检验
1.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。
(2)根据题意,回答下列问题:
①加入过量A的目的是 。
②加入过量B的目的是 。
③加热煮沸的目的是 。
(3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 。
【解析】当有多种杂质共存时,应认真分析。要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去。要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除S可用含Ba2+的试剂,故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去;过量Ba(OH)2中的OH-以及过量K2CO3中的C,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。
【答案】(1)Ba(OH)2;K2CO3;HCl
(2)①除尽Mg2+和S
②除尽过量的Ba2+
③使HCl挥发
(3)过滤;蒸发
2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序能否颠倒
【答案】不能。为除去多余的杂质离子,所加试剂均需过量,而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。
3.检验溶液中是否含有S时,可以不加稀盐酸酸化吗 可以先加BaCl2再加稀盐酸吗 可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗
【答案】均不可以。
1.下列过滤操作正确的是( )。
A.玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处
B.若发现滤纸漏液,可继续过滤
C.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
D.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁不相互接触
【答案】A
2.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中不正确的是( )。
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上用酒精灯直接加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.蒸发结束后,不能立即用手将蒸发皿从铁圈上取下
【答案】B
3.某NaCl溶液中含有较大量的Na2CO3杂质,除去该杂质可选用的试剂是( )。
A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液
C.KCl溶液 D.AgNO3溶液
【答案】B
4.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时 ( http: / / www.21cnjy.com ),一般有以下操作过程:①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④停止加热; ⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验除杂后的溶液中有无S 。
【答案】(1)②①③⑤④
(2)静止片刻,在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有S,不出现浑浊就说明S已经除尽
1.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )。
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
【解析】蒸发时用到的仪器有:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等,过滤时用到的仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗、铁圈等。
【答案】B
2.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( )。
A.氧化铜、木炭 B.碳酸钙、氯化钠
C.硝酸钾、氯化钠 D.乙醇、水
【解析】氧化铜和木炭都不溶于水,A项 ( http: / / www.21cnjy.com )错误;氯化钠溶于水,碳酸钙形成沉淀,过滤除去,蒸发氯化钠溶液得到氯化钠,B项正确;硝酸钾和氯化钠都溶于水,C项错误;乙醇易溶于水,D项错误。
【答案】B
3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是( )。
A.加入过量的碳酸钠溶液,然后向溶液中补加适量硝酸
B.加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,然后向溶液中补加适量硝酸
C.加入过量的硫酸钠溶液,然后向溶液中补加适量硝酸
D.加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,然后向溶液中补加适量硝酸
【答案】B
4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是( )。
①过滤 ②蒸发 ③溶解
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【答案】C
5.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液, ( http: / / www.21cnjy.com )发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )。
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处
【答案】C
6.用可溶性钡盐检验S的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )。
A.形成较多的白色沉淀
B.排除S以外的其他阴离子及Ag+的干扰
C.形成的沉淀纯度更高
D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
【答案】B
7.KNO3溶液中含杂质KOH,除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为( )。
序号 除去杂质应选用的试剂 操作方法
A MgCl2溶液 过滤
B CaCl2溶液 过滤
C - 蒸发
D 适量HNO3 -
【答案】D
8.现有NaOH溶液、稀硫酸、NaCl溶液,若将它们一次鉴别出来,可选用的试剂是( )。
A.BaCl2 B.紫色石蕊试液
C.稀盐酸 D.Na2CO3溶液
【解析】紫色石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红,遇NaCl溶液不变色。
【答案】B
9.根据图中所示的溶解度曲线,回答下列问题。
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(1)氯化钠和Na2CO3晶体均属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)我国某些盐湖里出产天然 ( http: / / www.21cnjy.com )碱(主要成分为Na2CO3晶体,并含少量氯化钠杂质),在实验室里从天然碱中分离出较纯的Na2CO3晶体,应采用 的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
(3)具体的实验操作步骤:①加热溶解,② ,③ ,④洗涤晾干。
(4)完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和 、 等。
【答案】(1)易溶
(2)冷却热饱和溶液
(3)冷却结晶;过滤
(4)漏斗;酒精灯
10.在实验室里将粗盐制成 ( http: / / www.21cnjy.com )精盐,主要操作步骤之一是蒸发,在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的操作是 ,这样做的主要目的是 ;熄灭酒精灯停止加热的根据是 (填字母)。
A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体
C.蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g,严格按照过滤、蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,算得平均所得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数 (填“>”“=”或“<”)5a%。
【解析】对液体加热时,若温度变化不均匀使局部过热,会发生液体暴沸甚至飞溅的情况,对液体不断进行搅拌能避免这种情况的发生。
氯化钠的溶解度受温度影响不大,通过蒸发使氯化钠从溶液中析出,待出现较多固体(大部分的水已蒸发)时停止加热,利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质,在蒸发时,它们也与NaCl结晶一同析出,成为NaCl中的杂质。
【答案】用玻璃棒不断搅拌液体;防止液体飞溅; C;<
11.某同学为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案:
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题:
(1)B物质是 (填化学式)。
(2)若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含 ( http: / / www.21cnjy.com )有杂质,除去杂质的方法是 。
(3)要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是 。
【解析】(2)分离得到的NaCl中存在的杂质 ( http: / / www.21cnjy.com )是②中加入的过量的Na2CO3溶液,因此可加过量盐酸与Na2CO3反应生成NaCl。过量的盐酸在加热蒸发的过程中会挥发出来。
【答案】(1)CaCO3
(2)滤液中先加过量盐酸,再蒸发结晶(或向得到的NaCl固体中加过量盐酸后再蒸发结晶)
(3)混合物A
12.为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确的次序是( )。
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3溶解 ⑥过滤
A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②
【解析】先加水溶解,然后加入过量BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀(除去S),再加入过量K2CO3,生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2+、Ca2+和前面过量的Ba2+),经过滤除去沉淀,然后再加入过量盐酸,除去前面过量的C,最后经加热使过量的HCl挥发,再进行蒸发以得到纯净的KCl晶体。
【答案】D
13. 为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )。
序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
① NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸,蒸发
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 Na2CO3 加稀硫酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【解析】NaNO3中的Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2气体,但却生成了新的杂质Na2SO4,④错误。
【答案】A
14.草木灰中含有可溶性钾盐 ( http: / / www.21cnjy.com )(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某同学按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤,取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:
(1)取一份溶液,加入适量HCl,观察到 ,证明含有碳酸根。
(2)取另一份溶液,为检验S,应往溶液中先加入过量的 ,再加入BaCl2溶液。
(3)取剩余的一份溶液,加适量的 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为所得的结论是否严密 (填“是”或“否”),理由是 。
【答案】(1)有气泡生成
(2)盐酸(HCl)
(3)否;碳酸银和硫酸银也是沉淀
15.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的溶液,某同学设计了如图所示的实验方案:
NaCl
Na2SO4
NaHCO3残
留
物溶
液悬
浊
液滤
液纯净的NaCl溶液
(1)操作①盛放药品可选用 (填仪器名称)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液 其理由是 。
(3)进行操作②后,判断S已除尽的方法是 。
(4)操作③的目的是 ;不先过滤再加Na2CO3溶液的理由是 。
(5)此设计方案是否严密 请说明理由: 。
【解析】本题将实验设计与评价、物质的检验与 ( http: / / www.21cnjy.com )分离提纯融合在一起,具有思维空间大,综合性强的特点。解答此类试题的关键是读懂题意,联想已学的化学知识,搞清楚每一步操作的目的和意义,结合除杂的基本原则,重要物质的检验方法,即可破解。
【答案】(1)坩埚
(2)会引入杂质N
(3)用干净的试管取上层清液,向试管中滴加BaCl2溶液,若无沉淀说明S -已除尽
(4)除去过量的Ba2+;可减少过滤次数
(5)不严密,在操作③时加入Na2CO3溶液后煮沸,并不能除去C,因此在操作④之后应加入适量盐酸,然后再加热煮沸,除去HCl第3课时 混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取
1.了解蒸馏和萃取的实验原理及操作。
2.能根据混合物的性质选择正确的操作方法,对混合物进行分离和提纯。
一、蒸馏
1.原理及作用:根据液态混合物中各组分的①沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、②难挥发或不挥发的杂质。
2.装置(制取蒸馏水)
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(1)写出A、B所代表仪器的名称:A③蒸馏烧瓶;B④冷凝管。
(2)说明冷却水流向⑤下口进水,上口出水。
二、萃取和分液
1.萃取
原理:物质在互不相溶的两种溶剂里⑥溶解度不同;
过程:物质从⑦溶解度小的溶剂进入⑧溶解度大的溶剂;
仪器:⑨分液漏斗。
2.分液:将两种⑩互不相溶的液体分开的操作。
3.操作(以萃取碘水中的碘为例)
(1)装液:用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞(如图①)可观察到液体分层,有色层在上层。
(2)振荡:用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合(如图②)。
(3)静置:将分液漏斗放在铁架台上静置。可观察到液体分层,上层:无色;下层:紫红色(如图③)。
(4)分液:将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下;上层液体从分液漏斗上口倒出(如图④)。
(5)图示过程
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1.蒸馏时温度计测量的是什么温度
【答案】由于蒸气在冷凝管口部冷却,所以温度计测量的是馏出物的冷凝温度,也就是该物质的沸点。
2.制取蒸馏水的实验中,冷却水的流向为什么是下口进水,上口出水
【答案】冷凝管下口进水,上口出水,与 ( http: / / www.21cnjy.com )气体流向相反,能够让蒸汽充分冷却转化成液体。若从冷凝管上口进水,只能向冷凝管中充入少量的水,冷凝效果非常差。
3.分液漏斗中有苯和水两层无色液体,在不知密度大小情况下,设计简单实验探究哪层液体为水层
【答案】向分液漏斗中加入一定量的水,哪层液体增加,该层液体即为水层。
4.制备蒸馏水时,如何检验自来水中及最后所得蒸馏水中是否含有Cl-
【答案】取待测液于试管中,向试管中加入少量硝酸银溶液,再加入稀硝酸,如果出现白色沉淀,且不溶于稀硝酸中,说明待测液中有Cl-。
探究1:蒸馏实验操作的注意事项
1.将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。
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(1)写出A、B、C所代表仪器的名称:A: ;B: ;C: 。
(2)写出A仪器的进水口: ,出水口: 。
(3)用字母表示装置的连接顺序: 。
(4)在B中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是 。
【解析】(1)仪器的名称 ( http: / / www.21cnjy.com ):A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶、C为锥形瓶。(2)冷凝管的进出水方向一般是下进上出,所以冷却水应该从c进入,从d流出。(3)装置的连接顺序应是从下到上,从左到右。(4)在蒸馏过程中,向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
【答案】(1)冷凝管;蒸馏烧瓶;锥形瓶
(2)c;d
(3)e-i-h-a-b-w
(4)防止暴沸
2.实验中蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,回忆所学过的仪器中哪些可以直接加热 哪些需要垫石棉网才能加热
【答案】试管、蒸发皿、坩埚可以直接加热;烧杯、烧瓶需要垫石棉网才能加热。
3.蒸馏实验中,温度计的作用是什么,温度计是否可插入液面以下
【答案】温度计是用来测量被蒸馏出来物质的温度的,因此,温度计水银球不能插入液面以下,而应与蒸馏烧瓶支管口齐平。
探究2:萃取、分液操作的注意事项
1.下列说法正确的是( )。
( http: / / www.21cnjy.com )
A.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4
B.进行如图一操作后,实验现象为液体分层,下层呈无色
C.利用如图二装置可以分离CCl4和水
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂密度必须比水大
【解析】乙醇与水互溶,故 ( http: / / www.21cnjy.com )不能用无水乙醇代替CCl4,A项错误;CCl4的密度比水大,液体分层后下层呈紫红色,故B项错误;CCl4和水可以用分液漏斗进行分离,分液漏斗的下部紧靠烧杯内壁,C项正确;选择萃取剂时,只要保证萃取剂与原溶剂、原溶质互不反应,与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度即可,D项错误。
【答案】C
2.水和硫酸的密度不同,利用分液漏斗能否将二者分离
【答案】水和硫酸的密度虽然不同,但是二者互相溶解,所以不能用分液漏斗将二者分离。
3.能通过萃取的方法提纯的物质必须满足什么条件
【答案】在两种互不相溶的溶剂中的溶解度有较大差异。
4.根据萃取原理,选择萃取剂时应遵循哪些原则
【答案】①萃取剂和原溶剂互不相溶;②萃取剂和溶质不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
1.实验室用蒸馏的方法分离液体混合物时,不需要使用的仪器是( )。
A.酒精灯、石棉网 B.蒸馏烧瓶、冷凝管
C.温度计、锥形瓶 D.分液漏斗、量筒
【答案】D
2.下列实验操作中叙述不正确的是( )。
A.萃取操作可在分液漏斗中进行
B.为节省时间,振荡分液漏斗内的液体时,可不旋开活塞
C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
【答案】B
3.下列实验操作中正确的是( )。
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出,再将上层液体从下口放出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
【解析】蒸发时,待蒸发皿中有大量晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )出现时,停止加热,利用余热蒸干,A项错误;蒸馏时,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,因为测的是蒸气的温度,B项正确;分液时,分液漏斗的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C项错误;选择萃取剂时,只要保证萃取剂与原溶剂、原溶质互不反应,与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度即可,D项错误。
【答案】B
4.阅读下列材料,按要求回答问题。
乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溴(液溴)与碘的性质相似。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是 (填字母)。
A.液溴和四氯化碳 B.乙醇和煤油
C.CaCl2固体和Na2SO4固体 D.苯和蒸馏水
(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ,进行分液之后 (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②四氯化碳 (填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来,原因是 。
【解析】(1)液溴与碘的性质相似,易溶 ( http: / / www.21cnjy.com )于四氯化碳,不能用分液漏斗分离,故A项错误。同理,乙醇和煤油互溶,也不能用分液漏斗分离,故B项错误。CaCl2和Na2SO4都是固体,不能用分液漏斗分离,故C项错误。苯和蒸馏水不互溶,故D项正确。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度,且苯、四氯化碳和碘不反应,苯、四氯化碳和水不互溶,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中,得到的仍是混合物,所以不能得到纯净的碘单质。②四氯化碳和乙醇互溶,不符合萃取剂的选择条件,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。
【答案】(1)D
(2)①苯、四氯化碳;不能
②不能;乙醇与四氯化碳互溶
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1.如果食用花生油中混有较多的水,可将其分离的方法是( )。
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
【解析】花生油与水不混溶,用分液的方法分离即可。
【答案】C
2.某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒、蒸发皿。只应用上述仪器或用品,能进行的实验操作是( )。
A.蒸发 B.萃取
C.过滤 D.蒸馏
【答案】B
3.下列实验操作,不能用于分离提纯物质的是( )。
A.称量 B.萃取
C.蒸馏 D.结晶
【答案】A
4.下列仪器常用于物质分离的是( )。
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
【解析】常用于物质分离的方法有:过滤、蒸发、萃取分液、蒸馏等。②为漏斗,用于过滤;③是分液漏斗,用于分液;⑤是蒸馏烧瓶,用于蒸馏操作。
【答案】B
5.下列分离方法中不正确的是( )。
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
【答案】C
6.下列实验操作中错误的是( )。
A.浓缩溶液时,溶液的体积不能超过蒸发皿容积的
B.分液操作时,首先要打开分液漏斗的上口玻璃塞,或使玻璃塞上的小孔与上口部的小孔对准,然后进行分液
C.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.萃取分液后,要得到被萃取的物质,通常还要进行蒸馏
【答案】C
7.已知某物质X的熔点为-83 ℃,沸点 ( http: / / www.21cnjy.com )为77 ℃,不溶于水,密度小于1 g·mL-1。要从水与X的混合液中分离出X,必须用到的玻璃仪器是( )。
【解析】根据物质X的熔、沸点数据可知,常温下X呈液态,又X不溶于水,所以可用分液的方法将水与X分离,需要用到分液漏斗。
【答案】B
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8.如图在盛有碘水的三支试管中分别加入 ( http: / / www.21cnjy.com )苯(苯的密度比水小)、CCl4和酒精,振荡后静置,出现下列现象,(阴影为有机层)正确的结论是( )。
A.①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精
B.①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精
C.①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯
D.①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4
【答案】B
9.要分离下列四组混合物:
①饱和食盐水与沙子;②从KNO3和NaCl的 ( http: / / www.21cnjy.com )混合溶液中获得KNO3;③水和汽油的混合物;④CCl4液体与甲苯液体的混合物。(已知甲苯与CCl4互溶,沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)
(1)分离①、②的操作分别为 、 。
(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无须使用,这种仪器是 。
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有 和 (填序号)。
【解析】①饱和食盐水与沙子可用 ( http: / / www.21cnjy.com )过滤的方法分离;②从混合溶液中获得KNO3固体的操作是结晶;③水和汽油互不相溶,可用分液的方法分离;④CCl4与甲苯互溶,但二者沸点不同,可用蒸馏方法分离。
【答案】(1)过滤;结晶
(2)分液漏斗
(3)②;④
10.观察下列实验装置图,试回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出图中四种实验操作的名称: 、 、 、 。
(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称: 、 。
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)
从海水中提取蒸馏水: ;
分离氯化钠和水: ;
分离碳酸钙和水: ;
分离植物油和水: 。
【解析】(3)海水中含有泥沙、盐等 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质,用蒸馏的方法可以从海水中得到蒸馏水;分离氯化钠和水,可以用蒸发结晶的方法;碳酸钙不溶于水,可以用过滤的方法分离;植物油和水都呈液态且不互溶,可以用分液的方法分离。
【答案】(1)过滤;蒸发;蒸馏;分液
(2)烧杯;分液漏斗
(3)③;②;①;④
11.海洋植物(如海带、海藻 ( http: / / www.21cnjy.com ))含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下(已知碘单质的沸点为184.4 ℃):
海藻海藻灰海藻灰悬浊液
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称:
① ;③ 。
(2)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处:
① ,② ,
③ ,④ 。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)为便于控制蒸馏时的温度,操作时使用水浴加热,最后晶体碘在 里聚集。
【答案】(1)过滤;萃取、分液
(2)①温度计水银球的位置不对;②冷却水的流向不对;③缺少沸石;④烧杯下缺少石棉网(顺序可调)
(3)蒸馏烧瓶
12.已知:乙酸异戊酯的密度为0.8670 g·cm-3。在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后( )。
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
【解析】乙酸异戊酯的密度比水小,在上层。
【答案】D
13.从海带中提取碘,将海带灼烧成灰后,涉及以下四个步骤,各步骤中选用的实验用品错误的是( )。
( http: / / www.21cnjy.com )
A.海带灰的溶解:①③⑥
B.过滤得含I-的溶液:③⑥⑦
C.分离出含碘的四氯化碳溶液:③⑧⑨
D.分离碘并回收四氯化碳:①⑤
【解析】海带灰溶解的操作是将海带灰转移到小烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯中,向烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸2~3 min,故溶解操作需要烧杯、玻璃棒、酒精灯,A项正确;过滤得含I-的溶液,需要玻璃棒、烧杯、漏斗,B项正确;分离出含碘的四氯化碳溶液,需要分液漏斗、烧杯和CCl4溶液,C项正确;分离碘并回收四氯化碳时,选择蒸馏装置而不是蒸发装置,D项错误。
【答案】D
14.已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质:
A B C D
分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层,且下层为无色油状液体 无色溶液
熔点/℃ 1452 -21.3 -11.5 801
沸点/℃ 1703 78.9 117 1210
请根据上述信息,回答下列问题:
(1)若已知A与D不发生反应,且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作是a.溶解;b. (填操作名称,下同);c. 。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为 。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为 。
(3)从C与水的混合液中分离提纯C需用到的玻璃仪器有 。
【解析】(1)①根据题给信息可知,A不溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水,D溶于水,因此,欲从A、D的混合物中分离提纯D,首先要将混合物溶解,然后进行过滤,得到D的溶液,再蒸发结晶即可得到D。②溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。(2)B与水互溶,但与水的沸点相差较大,因此可用蒸馏的方法进行分离。(3)C与水不互溶,因此从C与水的混合液中分离提纯C,可采用分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯。
【答案】(1)①过滤;蒸发结晶
②玻璃棒
(2)蒸馏
(3)分液漏斗、烧杯
15.某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H.静置、分层
就此实验,回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(填字母):
→ → →A→ →G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。上述G步骤操作的目的是 。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 (填字母)。
A.酒精
B.苯(一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水小)
C.葡萄糖
【解析】萃取是利用溶质在互不相 ( http: / / www.21cnjy.com )溶的两种溶剂中溶解度的差异来进行分离物质的一种方法。在进行萃取操作时,要用到的主要仪器是分液漏斗,分液漏斗在进行分液操作时要注意以下三点:①漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁;②操作时要保持分液漏斗内外空气相通;③上层液体从分液漏斗上口倒出。
萃取、分液的步骤简略地概括为加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液。
【答案】(1)C;B;D;H
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
(4)AC
