河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第一章从化学学化学 复习课
文档属性
| 名称 | 河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第一章从化学学化学 复习课 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 327.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-17 18:50:38 | ||
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文档简介
第一章复习课
( http: / / www.21cnjy.com )
1.下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( )。
A.在量筒上部
B.在温度计的最下处
C.在容量瓶瓶颈处
D.在托盘天平标尺的最左边
【解析】量筒无“0”刻度;温度计的规格不同,其“0”刻度的位置不同;容量瓶无“0”刻度。
【答案】D
2.下列做法正确的是( )。
A.用手直接取药品
B.用嘴吹熄酒精灯火焰
C.实验后,污染的药品不能放回原瓶,也不能随便丢弃
D.将吸有溶液的胶头滴管平放在实验台上
【答案】C
3.下列叙述错误的是( )。
A.配制245 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时选取245 mL的容量瓶
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
4.在标准状况下,W L氮气含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )。
A.Wn mol-1 B.22.4n mol-1
C. mol-1 D. mol-1
【答案】C
5.0.5 L 0.1 mol·L-1 MgCl2和0.1 L 0.1 mol·L-1KCl溶液中,Cl-个数之比为( )。
A.1∶4 B.1∶1 C.5∶1 D.10∶1
【答案】D
6.标准状况下, 32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为( )。
A.32 B.32 g·mol-1
C.64 g·mol-1 D.64
【解析】同温同压下分子数目相同,则体积相同,依据阿伏加德罗定律,摩尔质量之比等于密度之比,因体积相同,密度之比等于质量之比,=,故M=64 g·mol-1。
【答案】C
7.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: ;
过滤时: ;
蒸发时: 。
【答案】搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
8.氯碱工业的原料是精制后的NaCl溶液,请回答下列与食盐精制有关的问题:
(1)选择合适试剂除去下表所列的可溶性杂质。
杂质 加入的试剂
CaCl2 Ⅰ
MgCl2 Ⅱ
Na2SO4 Ⅲ
(2)精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、S完全除去,又要保证不引入新的杂质,则加入所选试剂的合理顺序为Ⅱ、 、 (填序号)。
(3)最后加适量的稀盐酸以调节溶液至中性并除去过量的C,其中用稀盐酸除去过量C的化学方程式为 。
【解析】(1)除去表中的可溶性杂质,实质是将Ca2+、Mg2+、S三种杂质离子沉淀,因此可分别选择Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液进行沉淀。(2)为了保证不引入新的杂质,必须在加BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液,加入所选试剂的合理顺序应为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。(3)稀盐酸除去C的反应即为盐酸与碳酸钠的反应。
【答案】(1)Ⅰ.Na2CO3溶液;Ⅱ.NaOH溶液;Ⅲ.BaCl2溶液
(2)Ⅲ;Ⅰ
(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
一、选择题(本题包括15小题,共45分)
1.在运输天然气的罐体上应印有下列警示标志中的( )。
【答案】C
2.下列实验事故处理正确的是( )。
A.酒精在实验台上着火,迅速用水熄灭
B.实验室里电线失火,首先要断开电源
C.浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再用醋酸清洗
D.腐蚀性药品溅到眼睛里,迅速送往医院治疗
【解析】A项,酒精密度小于水,水不能使燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧的酒精火焰熄灭,应用细沙或湿布盖灭;B项,断开电源,再处理,因为水能导电,不能直接用水灭火;C项,浓硫酸溶于水放出大量热,应先用干布拭去浓硫酸,再用水冲洗,最后用稀碳酸氢钠溶液清洗;D项,应先用大量水冲洗,然后送往医院。
【答案】B
3.下列实验操作中叙述正确的是( )。
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.振荡试管中液体时,用手指拿住试管口部处,用手腕甩动
C.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端可与试管内壁接触
D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
【答案】B
4.下列有关制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )。
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热
【解析】温度计水银球应放在烧瓶的支管口附近。
【答案】A
5.拟通过加入适量的化学试剂,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )。
A.NaCl溶液(BaCl2),加Na2SO4溶液、过滤
B.KNO3溶液(AgNO3),加NaCl溶液、过滤
C.NaCl溶液(碘),加苯、分液
D.KNO3溶液(碘),加四氯化碳、分液
【答案】B
6.下列关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )。
A.质量为44 g B.质量为88 g
C.分子数为6.02×1023 D.有4 mol原子
【答案】B
7.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
【答案】C
8.下列叙述中错误的是( )。
A.H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1
B.2 mol NO和2 mol NO2所含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
【答案】B
9.相同质量的SO2和SO3之间的关系是( )。
A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B.氧原子的物质的量之比为3∶2
C.氧元素的质量之比为5∶6
D.硫元素的质量之比为1∶1
【答案】C
10.标准状况下,2.24 L HCl气体溶于100 g水中,溶液密度为ρ g·mL-1,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )。
A.1 mol· L-1 B. mol· L-1
C. mol· L-1 D.无法确定
【答案】B
11. 下列实验操作中:①过滤、②蒸发、③溶解、④取液体试剂、⑤取固体试剂、⑥一定物质的量浓度溶液的配制。一定要用到玻璃棒的是( )。
A.①②③⑥ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
【答案】A
12.青霉素试验针用它的稀释液(浓度为20 ( http: / / www.21cnjy.com )0国际单位青霉素/mL),现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0 mL注射器,注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水注入第一瓶内溶解青霉素、吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL、在第2瓶中再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL,依次稀释,在第几个小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL( )。
A.3 B.4 C.5 D.6
【解析】稀释后溶液浓度与原溶液浓度之比为:200国际单位青霉素/mL÷20万国际单位/mL=10-3,每稀释一次,溶液浓度变为原来的=10-1。所以需稀释次数为3,在第4个小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
【答案】B
13.由CO2和H2 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2的体积比为( )。
A.29∶8 B.22∶1 C.13∶8 D.1∶22
【解析】同温同压下气体密度相同,则气体的摩尔质量应相等。设混合气体中CO2、H2的物质的量各为x mol、y mol,由题意得:=28;解得x∶y=13∶8。同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。
【答案】C
14.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列关于物质的量的叙述,正确的是( )。
A.1 mol任何物质都含有NA个分子
B.0.012 kg 12C中含有约NA个 12C
C.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol O原子含有NA个e-
【解析】因为有些物质是由分子组成(例如水等 ( http: / / www.21cnjy.com )),有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等],所以A项错误;根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,所以B项正确;根据规定,“使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类”,C项中2 mol氢和1 mol氧的含义不具体,所以不正确;O原子核外有8个电子,则1 mol O应含有8NA个电子,所以D项不正确。
【答案】B
15.下列情况下,气体分子数相同的是( )。
A.相同体积的CO2和CO
B.同温同压下1 L CO和1 L CO2
C.常温常压下1 g N2和1 g CO2
D.在0 ℃时1体积CO和1体积CO2
【解析】A项中未指明温度、 ( http: / / www.21cnjy.com )压强,错误;B项中同温、同压、同体积的气体分子数一定相同;C项中N2和CO2的摩尔质量不同,所以物质的量不同,分子数不同,错误;D项中未指明压强,错误。
【答案】B
二、非选择题(本题包括7小题,共55分)
16.请按要求填空:
(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液100 mL,所需要的仪器为 。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl溶液中的S,依次加入的溶液为 (填溶质的化学式)。
【答案】(1)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)溶解;过滤
(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
17.(1)苯(密度为0.88 g·mL-1,难溶于水)和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程):
①只允许用一种试剂 。
② 不用任何试剂 。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是 。
【答案】(1)①用两支试管分别取出少量的样品,然后分别加入少量的蒸馏水,相溶的是水,分层的是苯(其他合理的方法均可)
②用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是水,上层液体是苯
(2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量(其他合理的试剂均可)
18.(1)已知3.2 g某气体在标准状况下的体积为1120 mL,则此气体的摩尔质量为 。
(2)273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1,则X的相对原子质量为 。
(3)相同状况下,一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍,则R的相对原子质量为 。
(4)a个M原子的总质量为b g,则M的摩尔质量为 。
【答案】(1)64 g·mol-1
(2)14
(3)32
(4) g·mol-1
19.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
某学生设计了如下方案,请回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)操作①可选择的仪器是 。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液 ;理由是 。
(3)操作③的目的是 ,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液 理由是 。
(4)操作④的目的是 。
【答案】(1)坩埚
(2)不可;改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质N,后续操作中无法除去
(3)除去过量的Ba2+;减少一次过滤操作
(4)除去溶解在溶液中的HCl
20.葡萄糖注射液属注射剂,是调节 ( http: / / www.21cnjy.com )人体内水、电解质及酸碱平衡的药物,可以补充能量和体液;用于缓解进食不足或大量体液流失引起的各种不适症状(如呕吐、腹泻等)。已知葡萄糖的分子式为C6H12O6。如图所示为某种葡萄糖注射液的标签。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列各题:
(1)仔细观察上面的葡萄糖注射液标签,其中有一处错误,该错误是 ,应该改正为 。
(2)假设葡萄糖注射液的密度跟水的 ( http: / / www.21cnjy.com )密度相同,那么一瓶该标签标注的注射液中葡萄糖的物质的量为 ,物质的量浓度为 。(上述计算结果均保留3位小数)
(3)1.0 L 1 mol·L-1葡萄糖溶液中,溶质的质量是 g。
【解析】(1)化学学习要注意规范,如单位的书写,要分清大写和小写,体积单位升的字母符号是L(大写),故毫升的符号为mL,写为ml是错误的。(2)由葡萄糖注射液标签可知其体积为150 mL,因为其密度为1 g·mL-1,故其质量为150 g,即一瓶该注射液中含有的葡萄糖的质量为150 g×5%=7.5 g,故其物质的量n=≈0.042 mol,物质的量浓度c==0.280 mol·L-1。(3)m(C6H12O6)=n(C6H12O6)×M(C6H12O6)=V×c(C6H12O6)×180 g·mol-1=180 g。
【答案】(1)体积单位写错;mL
(2)0.042 mol;0.280 mol·L-1
(3)180
21.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
硫酸:化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时 ( http: / / www.21cnjy.com ),需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4,则需要取 mL的该硫酸进行稀释。稀释的实验操作为 。
(3)在配制4.6 mol·L-1的稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中: 。
②容量瓶用1 mol·L-1稀H2SO4润洗: 。
③定容时仰视观察液面: 。
【答案】(1)18.4
(2)60;将H2SO4沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌
(3)①偏高 ②偏高 ③偏低
22.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中, 部分离子的浓度如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中,CaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)向该混合液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,可得到沉淀 mol。
【解析】根据题图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,故m(MgCl2)=9.5 g。由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,稀释后c(CaCl2)==0.1 mol·L-1。加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,发生反应Ag++Cl-AgCl↓,生成沉淀的物质的量等于原混合液中Cl-的物质的量,即为0.6 mol。
【答案】(1)0.2;9.5
(2)0.1;0.1
(3)0.6
( http: / / www.21cnjy.com )
1.下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( )。
A.在量筒上部
B.在温度计的最下处
C.在容量瓶瓶颈处
D.在托盘天平标尺的最左边
【解析】量筒无“0”刻度;温度计的规格不同,其“0”刻度的位置不同;容量瓶无“0”刻度。
【答案】D
2.下列做法正确的是( )。
A.用手直接取药品
B.用嘴吹熄酒精灯火焰
C.实验后,污染的药品不能放回原瓶,也不能随便丢弃
D.将吸有溶液的胶头滴管平放在实验台上
【答案】C
3.下列叙述错误的是( )。
A.配制245 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时选取245 mL的容量瓶
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
4.在标准状况下,W L氮气含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )。
A.Wn mol-1 B.22.4n mol-1
C. mol-1 D. mol-1
【答案】C
5.0.5 L 0.1 mol·L-1 MgCl2和0.1 L 0.1 mol·L-1KCl溶液中,Cl-个数之比为( )。
A.1∶4 B.1∶1 C.5∶1 D.10∶1
【答案】D
6.标准状况下, 32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为( )。
A.32 B.32 g·mol-1
C.64 g·mol-1 D.64
【解析】同温同压下分子数目相同,则体积相同,依据阿伏加德罗定律,摩尔质量之比等于密度之比,因体积相同,密度之比等于质量之比,=,故M=64 g·mol-1。
【答案】C
7.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: ;
过滤时: ;
蒸发时: 。
【答案】搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
8.氯碱工业的原料是精制后的NaCl溶液,请回答下列与食盐精制有关的问题:
(1)选择合适试剂除去下表所列的可溶性杂质。
杂质 加入的试剂
CaCl2 Ⅰ
MgCl2 Ⅱ
Na2SO4 Ⅲ
(2)精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、S完全除去,又要保证不引入新的杂质,则加入所选试剂的合理顺序为Ⅱ、 、 (填序号)。
(3)最后加适量的稀盐酸以调节溶液至中性并除去过量的C,其中用稀盐酸除去过量C的化学方程式为 。
【解析】(1)除去表中的可溶性杂质,实质是将Ca2+、Mg2+、S三种杂质离子沉淀,因此可分别选择Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液进行沉淀。(2)为了保证不引入新的杂质,必须在加BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液,加入所选试剂的合理顺序应为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。(3)稀盐酸除去C的反应即为盐酸与碳酸钠的反应。
【答案】(1)Ⅰ.Na2CO3溶液;Ⅱ.NaOH溶液;Ⅲ.BaCl2溶液
(2)Ⅲ;Ⅰ
(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
一、选择题(本题包括15小题,共45分)
1.在运输天然气的罐体上应印有下列警示标志中的( )。
【答案】C
2.下列实验事故处理正确的是( )。
A.酒精在实验台上着火,迅速用水熄灭
B.实验室里电线失火,首先要断开电源
C.浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再用醋酸清洗
D.腐蚀性药品溅到眼睛里,迅速送往医院治疗
【解析】A项,酒精密度小于水,水不能使燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧的酒精火焰熄灭,应用细沙或湿布盖灭;B项,断开电源,再处理,因为水能导电,不能直接用水灭火;C项,浓硫酸溶于水放出大量热,应先用干布拭去浓硫酸,再用水冲洗,最后用稀碳酸氢钠溶液清洗;D项,应先用大量水冲洗,然后送往医院。
【答案】B
3.下列实验操作中叙述正确的是( )。
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.振荡试管中液体时,用手指拿住试管口部处,用手腕甩动
C.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端可与试管内壁接触
D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
【答案】B
4.下列有关制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )。
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热
【解析】温度计水银球应放在烧瓶的支管口附近。
【答案】A
5.拟通过加入适量的化学试剂,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )。
A.NaCl溶液(BaCl2),加Na2SO4溶液、过滤
B.KNO3溶液(AgNO3),加NaCl溶液、过滤
C.NaCl溶液(碘),加苯、分液
D.KNO3溶液(碘),加四氯化碳、分液
【答案】B
6.下列关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )。
A.质量为44 g B.质量为88 g
C.分子数为6.02×1023 D.有4 mol原子
【答案】B
7.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
【答案】C
8.下列叙述中错误的是( )。
A.H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1
B.2 mol NO和2 mol NO2所含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
【答案】B
9.相同质量的SO2和SO3之间的关系是( )。
A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B.氧原子的物质的量之比为3∶2
C.氧元素的质量之比为5∶6
D.硫元素的质量之比为1∶1
【答案】C
10.标准状况下,2.24 L HCl气体溶于100 g水中,溶液密度为ρ g·mL-1,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )。
A.1 mol· L-1 B. mol· L-1
C. mol· L-1 D.无法确定
【答案】B
11. 下列实验操作中:①过滤、②蒸发、③溶解、④取液体试剂、⑤取固体试剂、⑥一定物质的量浓度溶液的配制。一定要用到玻璃棒的是( )。
A.①②③⑥ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
【答案】A
12.青霉素试验针用它的稀释液(浓度为20 ( http: / / www.21cnjy.com )0国际单位青霉素/mL),现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0 mL注射器,注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水注入第一瓶内溶解青霉素、吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL、在第2瓶中再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL,依次稀释,在第几个小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL( )。
A.3 B.4 C.5 D.6
【解析】稀释后溶液浓度与原溶液浓度之比为:200国际单位青霉素/mL÷20万国际单位/mL=10-3,每稀释一次,溶液浓度变为原来的=10-1。所以需稀释次数为3,在第4个小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
【答案】B
13.由CO2和H2 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2的体积比为( )。
A.29∶8 B.22∶1 C.13∶8 D.1∶22
【解析】同温同压下气体密度相同,则气体的摩尔质量应相等。设混合气体中CO2、H2的物质的量各为x mol、y mol,由题意得:=28;解得x∶y=13∶8。同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。
【答案】C
14.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列关于物质的量的叙述,正确的是( )。
A.1 mol任何物质都含有NA个分子
B.0.012 kg 12C中含有约NA个 12C
C.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol O原子含有NA个e-
【解析】因为有些物质是由分子组成(例如水等 ( http: / / www.21cnjy.com )),有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等],所以A项错误;根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,所以B项正确;根据规定,“使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类”,C项中2 mol氢和1 mol氧的含义不具体,所以不正确;O原子核外有8个电子,则1 mol O应含有8NA个电子,所以D项不正确。
【答案】B
15.下列情况下,气体分子数相同的是( )。
A.相同体积的CO2和CO
B.同温同压下1 L CO和1 L CO2
C.常温常压下1 g N2和1 g CO2
D.在0 ℃时1体积CO和1体积CO2
【解析】A项中未指明温度、 ( http: / / www.21cnjy.com )压强,错误;B项中同温、同压、同体积的气体分子数一定相同;C项中N2和CO2的摩尔质量不同,所以物质的量不同,分子数不同,错误;D项中未指明压强,错误。
【答案】B
二、非选择题(本题包括7小题,共55分)
16.请按要求填空:
(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液100 mL,所需要的仪器为 。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl溶液中的S,依次加入的溶液为 (填溶质的化学式)。
【答案】(1)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)溶解;过滤
(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
17.(1)苯(密度为0.88 g·mL-1,难溶于水)和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程):
①只允许用一种试剂 。
② 不用任何试剂 。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是 。
【答案】(1)①用两支试管分别取出少量的样品,然后分别加入少量的蒸馏水,相溶的是水,分层的是苯(其他合理的方法均可)
②用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是水,上层液体是苯
(2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量(其他合理的试剂均可)
18.(1)已知3.2 g某气体在标准状况下的体积为1120 mL,则此气体的摩尔质量为 。
(2)273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1,则X的相对原子质量为 。
(3)相同状况下,一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍,则R的相对原子质量为 。
(4)a个M原子的总质量为b g,则M的摩尔质量为 。
【答案】(1)64 g·mol-1
(2)14
(3)32
(4) g·mol-1
19.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
某学生设计了如下方案,请回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)操作①可选择的仪器是 。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液 ;理由是 。
(3)操作③的目的是 ,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液 理由是 。
(4)操作④的目的是 。
【答案】(1)坩埚
(2)不可;改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质N,后续操作中无法除去
(3)除去过量的Ba2+;减少一次过滤操作
(4)除去溶解在溶液中的HCl
20.葡萄糖注射液属注射剂,是调节 ( http: / / www.21cnjy.com )人体内水、电解质及酸碱平衡的药物,可以补充能量和体液;用于缓解进食不足或大量体液流失引起的各种不适症状(如呕吐、腹泻等)。已知葡萄糖的分子式为C6H12O6。如图所示为某种葡萄糖注射液的标签。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列各题:
(1)仔细观察上面的葡萄糖注射液标签,其中有一处错误,该错误是 ,应该改正为 。
(2)假设葡萄糖注射液的密度跟水的 ( http: / / www.21cnjy.com )密度相同,那么一瓶该标签标注的注射液中葡萄糖的物质的量为 ,物质的量浓度为 。(上述计算结果均保留3位小数)
(3)1.0 L 1 mol·L-1葡萄糖溶液中,溶质的质量是 g。
【解析】(1)化学学习要注意规范,如单位的书写,要分清大写和小写,体积单位升的字母符号是L(大写),故毫升的符号为mL,写为ml是错误的。(2)由葡萄糖注射液标签可知其体积为150 mL,因为其密度为1 g·mL-1,故其质量为150 g,即一瓶该注射液中含有的葡萄糖的质量为150 g×5%=7.5 g,故其物质的量n=≈0.042 mol,物质的量浓度c==0.280 mol·L-1。(3)m(C6H12O6)=n(C6H12O6)×M(C6H12O6)=V×c(C6H12O6)×180 g·mol-1=180 g。
【答案】(1)体积单位写错;mL
(2)0.042 mol;0.280 mol·L-1
(3)180
21.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
硫酸:化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时 ( http: / / www.21cnjy.com ),需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4,则需要取 mL的该硫酸进行稀释。稀释的实验操作为 。
(3)在配制4.6 mol·L-1的稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中: 。
②容量瓶用1 mol·L-1稀H2SO4润洗: 。
③定容时仰视观察液面: 。
【答案】(1)18.4
(2)60;将H2SO4沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌
(3)①偏高 ②偏高 ③偏低
22.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中, 部分离子的浓度如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中,CaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)向该混合液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,可得到沉淀 mol。
【解析】根据题图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,故m(MgCl2)=9.5 g。由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,稀释后c(CaCl2)==0.1 mol·L-1。加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,发生反应Ag++Cl-AgCl↓,生成沉淀的物质的量等于原混合液中Cl-的物质的量,即为0.6 mol。
【答案】(1)0.2;9.5
(2)0.1;0.1
(3)0.6