■
2024上高一级第一次月考化学答题卡
(9)
18(18分】
考号：
姓名：
班级：
(1)
注意事项
16(16分)
1.
答题前请将姓名、班级、考场、座
号和准考证号填写清楚。
(1)
2.
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，
修改时用橡皮擦干净。
3.主观题必须使用黑色签字笔书写。
贴条形码区
4
必须在题号对应的答题区域内作答
超出答题区域书写无效。
②
5.
保持答卷清洁完整。
正确填涂■缺考标记口
B.
3
选择题(42分)
(2)
1 [A][B][c][D]
6CA】[B][c]CD]l1[A】[BJ[c]CD
2CA][B][c][D]
7EA】[B][c]ED】l2[AJ[B][c]LD]
■
3CA][B][c][D]
8 CA][8][cT [D]13 [A][B][cT [D]
4 [A][8][c][D]9 EA][8][c][D]14 [A][8][c][D]
■
(3)
5 [A][B][c][D]10 [A][B][c][D]
二非选择题
15(14分)
(4)
17(10分)
(2)
(1)
(2)
a
(3)
(7)
回职
ID:3143278
白
第1页共1页会宁四中2023—2024学年度第二学期高一级第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意）
1．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．酸雨指的是小于7的雨水
B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．、等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
D．或都会导致酸雨的形成
2．下列物质可由化合反应直接制得的有几种
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
3．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是
A．W的阴离子的结构示意图为
B．X、Y、Z、R四种元素可以形成酸式盐
C．R的焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色
D．R2Z是碱性氧化物
4．下列化学用语正确的是
A．Cl的原子结构示意图：
B．18O2和16O3互为同位素
C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
5．下列说法正确的是
A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键
D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成
6．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
7．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl-
C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO
A．A B．B C．C D．D
8．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是
A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3
C．装置Ⅳ中无明显现象
D．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
9．下列实验能达到目的的是
A．制备NO2 B．除SO2中的HCl
C．收集H2S D．证明氨气极易溶于水
10．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．使溴水褪色：
D．向硫酸酸化的溶液中通入
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验装置或操作正确的是
A B C D
制备 收集氨气并进行尾气处理 配制溶液 用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
13．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C．图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹
D．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
14．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是
A．b→a和b→c均属于氮的固定 B．a→b→d→e→g的转化均可一步实现
C．汽车中的净化装置可实现c→b的转化 D．b、c、d、h均可能为e的还原产物
非选择题（共58分）
15．（14分）Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
(1)元素周期表共有 个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第 周期，第 主族。
(2)在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如图：
其中属于固氮的转化是 (选填图中编号)；写出③的化学方程式 。
(3)检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为 。
(4)对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________。
A．原子半径大小: PC．气态氢化物的热稳定性: PH3Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：
(5)已知该元素是第3周期元素，此元素是 (填写元素符号)。
Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
(6)元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
(7)放射性同位素的中子数为________。
A．184 B．131 C．78 D．53
(8)下列元素中，原子半径最大的是________。
A．Mg B．Al C．Si D．P
(9)下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。
A．Al B．Li C．Na D．Mg
16．（16分）某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有 (填标号)。
a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为 。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是 。
17．（10分）氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C． 白色污染 D．温室效应
②在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO3被还原，则a：b可能为 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
18．（18分）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。
(1)氯元素在周期表中的位置 ，写出③的化学式 ，①中含有的化学键类型为 ，请用电子式表示物质⑤ 。
(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式 ，在该反应中浓盐酸体现了 性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为 克。
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，生成无色无味的气体，还有白烟生成，写出反应方程式 。若有1mol气体生成，转移电子数为 个。C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示 MgCl2的形成过程：
5．下列说法正确的是
A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
14 3 42 B．NH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键一、选择题（本题包括 个小题，每小题 分，共 分，每小题给出的四个选项中只
C．在 N2、CO2和 CaCl2中，都存在共价键
有一个选项符合题意）
1 D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．酸雨指的是 pH 小于 7 形成的雨水
B 6．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．NO2 、NO 等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
D．NO2 或SO2都会导致酸雨的形成
2．下列物质可由化合反应直接制得的有几种
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
3．已知 X、Y、Z、W、R 五种元素中，X 是原子序数最小的元素；Y 元素原子最外层 C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关
电子数是内层电子总数的 2 倍；Z 元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4 个；W D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数；R 元素原子最外层有 1 个电子，其 7．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
阳离子与 Z 的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的
A．W 的阴离子的结构示意图为 B．X、Y、Z、R 四种元素可以形成酸式盐 A 原溶液中一定含有 NH 4
红色石蕊试纸变蓝的气体
C．R 的焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色 D．R2Z 是碱性氧化物 B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 Cl-
4．下列化学用语正确的是 C 向某溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含 Fe2+
2
18 16 D 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 SOA．Cl 的原子结构示意图： B 4． O2和 O3互为同位素
A．A B．B C．C D．D
高一化学 第 1 页
{#{QQABAQKEogCAAIBAABhCEQWgCgAQkBGCCAoGAEAEoAIBCAFABAA=}#}
8．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜 Y 11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
形试管使反应发生，下列说法正确的是 A ．将氯气通入水中：Cl2 H2O 2H ClO Cl
B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH BaCO3 H2O
C．SO2使溴水褪色：SO2 Br2 2H2O 4H SO2 4 2Br
D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2 : 4Fe 2 O 2H O 4Fe3 2 2 4OH
A．A B．B C．C D．D
A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明 SO2具有氧化性 12．下列实验装置或操作正确的是
B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为 CaCO3和 CaSO3 A B C D
C．装置Ⅳ中无明显现象
D．装置不变，仅将装置 I 中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
9．下列实验能达到目的的是
A．制备 NO2 B．除 SO2中的 HCl 制备Fe(OH)2 收集氨气并进行尾气处理 配制 0.10mol L 1NaOH 溶液 用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
13．如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷
泉现象的是
C．收集 H2S D．证明氨气极易溶于水
10．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～
④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸
性氧化物的性质
A．图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 C．图丙中用鼓气装置从装置的 a 处鼓入适量氨气并打开止水夹
D．若滤纸④上析出了0.096g 固体，则在滤纸④上发生
D．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
的反应转移了0.006mol电子
高一化学 第 2 页
{#{QQABAQKEogCAAIBAABhCEQWgCgAQkBGCCAoGAEAEoAIBCAFABAA=}#}
14．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价 Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系
类二维图。下列说法错误的是 统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置
A．b→a 和 b→c 均属于氮的固定 预测其性质。
B．a→b→d→e→g 的转化均可一步实现 (6)元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。
C．汽车中的净化装置可实现 c→b 的转化 A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大
D．b、c、d、h 均可能为 e 的还原产物 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
二、非选择题（共 58 分） (7)放射性同位素 13153 I的中子数为________。
15．（14 分）Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认 A．184 B．131 C．78 D．53
识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。 (8)下列元素中，原子半径最大的是________。
(1)元素周期表共有 个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第 周期， A．Mg B．Al C．Si D．P
第 主族。 (9)下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。
(2)在放电或高温下，空气中的 N2会转化为 HNO3，过程如图： A．Al B．Li C．Na D．Mg
16．（16 分）某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。
其中属于固氮的转化是 (选填图中编号)；写出③的化学方程式 。 请回答下列问题：
(3)检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为 。
(4)对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不．正．确．的是________。
A．原子半径大小: PC．气态氢化物的热稳定性: PH3D．最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：
(1)若装置 A 中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置 A 中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反
应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的
硫酸剩余。
(5)已知该元素是第 3 周期元素，此元素是 (填写元素符号)。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
高一化学 第 3 页
{#{QQABAQKEogCAAIBAABhCEQWgCgAQkBGCCAoGAEAEoAIBCAFABAA=}#}
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。 纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液
(2)若装置 A 中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置 A 中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置 C 中含有CO2时，所需的试剂有 (填标号)。
a．NaOH 溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO 4 溶液
(3)若装置 A 中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。
①装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭止水夹 K 并移去酒 (1)氯元素在周期表中的位置 ，写出③的化学式 ，①中含有的化
精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是 。 学键类型为 ，请用电子式表示物质⑤ 。
②D 中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为 。 (2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式 ，在该反
(4)装置 D 中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体 应中浓盐酸体现了 性。若制备标准状况下 5.6L 的物质②，则被氧化的 HCl
是 。 的质量为 克。
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，生成无色无味的气体，还有白烟
17．（10 分）氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： 生成，写出反应方程式 。若有 1mol 气体生成，转移电子数为 个。
(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．温室效应
a
②在含有 a g HNO3的稀硝酸中，加入 b g 铁粉充分反应，铁全部溶解并生成 NO，有 g4
HNO3被还原，则 a：b 可能为 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
(3)汽车尾气中存在 NO 和 CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友
好的物质，请写出发生反应的化学方程式 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比
为 。
18．（18 分）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为
高一化学 第 4 页
{#{QQABAQKEogCAAIBAABhCEQWgCgAQkBGCCAoGAEAEoAIBCAFABAA=}#}
