2024年中考化学二轮复习专题特训：综合题(含解析)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学二轮复习专题特训：综合题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 448.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-11 21:31:50 | ||
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文档简介
2024年中考化学二轮复习专题特训：综合题
1．某化学兴趣小组每隔几分钟测一次刚降落的雨水的pH，数据如下。回答下列问题：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20
pH 4.95 4.94 4.88 4.86
（1）所降雨水 酸雨(填“是”或“不是”)。
（2）在测定的期间内，雨水的酸性 (填“增强”或“减弱”)。
（3）经调查，这一地区有一家硫酸厂，导致该地区土壤呈酸性。该小组同学经过讨论认为最好选用以下试剂 来改良这种土壤(填序号)。
①工业盐酸 ②熟石灰 ③烧碱
2．某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：
（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是 。
（2）Na2SO3中S元素的化合价为 。
（3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为 。
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 g。
（2）甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质的方法是 。
（3）t1℃时，甲物质的饱和溶液质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的饱和溶液质量分数。
（4）下列有关溶液的叙述正确的是____。
A．t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也一定相等
B．将 t1℃的甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2℃，其溶剂质量均不变
C．若分别将甲、乙的饱和溶液各 100g 从 t2℃降温至 t1℃，甲溶液中析出的晶体比乙多
D．t1℃甲可以配制溶质质量分数为 60%的溶液
E．t2℃时，等质量且饱和的甲、乙两物质溶液，溶质质量甲大于乙
（5）实验室用 50g 质量分数为 20%的甲溶液配制质量分数为 5%的甲溶液，需加水 g。
4．回答下列问题：
（1）水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
（2）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 。
5．阅读下列科普短文，请回答下列问题：
84消毒液是高效消毒剂
“新冠”病毒在全球肆虐，严重影响了人们正常的生产和生活。在公共场所消杀新冠病毒的有效方法是喷洒84消毒液。
84消毒液主要成分是次氯酸钠，其化学式为：NaClO，含量是5%-7.5%。 固态次氰酸钠为白色粉末，具有刺激气味，和水反应生成烧碱(NaOH)和次氯酸(HClO)，而次氯酸不稳定，见光、遇热容易分解，生成盐酸和氧气。氯酸钠和盐酸反应生成氯气，84消毒液不能与厕所清洁剂混合使用，否则会造成氧气中毒。
次氯酸钠的杀茵作用包括次氯酸的作用、新生氧作用和氯化作用。次氯酸钠在水中形成次氯酸，作用于菌体蛋白质。次氯酸不仅可与细胞壁发生作用，且因分子小，不带电荷，侵入细胞内与蛋白质发生氧化作用或破坏其磷酸脱氢酶，使糖代谢失调而致细胞死亡。这就是次氯酸钠作为消毒剂的最主要的杀菌机理，所以，84消毒液中的次氯酸钠是高效的含氯消毒剂。
（1）次氯酸钠的物理性质是 。(答一点)
（2）保存84消毒液的方法是 。
（3）写出次氯酸钠和水反应的化学方程式 。
6．阅读下列科普短文，回答问题：
各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温杯。
图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。
（1）图中属于有机合成材料的是 。
（2）写出生产碳化硅陶瓷过程中反应的化学方程式 ，该反应前后化合价改变的元素是 。
（3）家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过 的方法降低水的硬度后饮用。
7．回答以下问题：
（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。
（3）量取水时需要用 （选填“10mL”、“50mL”、“100mL”）量筒。
8．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表现的两种单质，图1代表的物质是 (写物质名称)。两种物质的物理性质存在着明显差异，原因是 不同。
（2）图2物质转化为图1物质的变化是属于 变化(填“物理”或“化学”)，图3物质是由 构成("分子”或“原子”)。
（3）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①A、B、C、D中属于同种元素的是 。(填字母)
②C粒子的化学符号是 。
③与A粒子的化学性质相似的是 (字母)。
9．人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。
（1）酸：①食醋中约含3％～5％的醋酸，醋酸具有酸的化学性质，往食醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
②人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后，铁粉转化为 （填离子符号）被人体吸收，从而有效预防这一疾病。
（2）甜：成语中有很多化学知识，如“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是 。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（主要成分碳酸钾）、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类，碳酸钾属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，想种植辣椒，可以加入适量 （填物质的俗称）调节土壤pH。
10．某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加稀硫酸，充分反应后过滤：向滤液中加入适量铁粉。
（1）请填空： 。
（2）加入铁粉可达到提取铜的目的，写出有关反应的化学方程式 。
11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、 和天然气。
（2）海底可燃冰主要成分为甲烷水合物，写出其燃烧的化学方程式 。
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
（4）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为50%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
12．小明同学在学习化学时，很注意对知识进行对比归纳，他对下列化学物质：
①氮气 ②氢气 ③氯酸钾 ④二氧化硫 ⑤澄清石灰水
进行了分析，请你参与他的比较，把符合以下要求的物质的序号填写在横线上
（1）属于空气污染物的是 。
（2）能用于检验CO2的是 。
（3）能用于制取氧气的是 。
（4）制硝酸和氮肥的重要原料是 。
（5）具有可燃性的气体是 。
13．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
（5）a中混有少量的b，应采用 方法提取a。
14．从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4 7H2O实验方案如下：
（1）金属X应选用 （填序号）。
a.Zn b.Cu c.Fe
（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。
（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 ，无现象。
（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是 。上述所制产品中FeSO4质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。
15．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题。
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO2与NaOH反应
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是
（2）对于实验B，一端时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ，反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是 。
16．根据下图回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为 。
（2）两种元素中属于非金属元素的是 。
（3）钠元素与氯元素的本质区别是 不同。
17．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）如图是家用干电池的示意图，其中属于金属材料的是 （填序号）；太阳能电池板则需将铝合金加工成箔片，这是利用了金属的 性。
（2）铁制品与 接触容易锈蚀，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要手段之一，除此外请例举一条保护金属资源的措施 。
（3）有一包固体粉末可能含硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定其固体粉末的成分，先取进行下列实验，实验过程中及现象如下图所示。
①气体1是 （填化学式）。
②若滤液2呈浅绿色，则滤渣1一定含 （填化学式）。
③若滤液1为无色，则滤液2最多含有 种阳离子。
18．如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：
（1）A、X的化学式：A ；X
（2）反应②的化学方程式为 ，该反应是 反应(填基本反应类型)。
19．如下图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
（1）以上表示的元素共有 种，其中属于同种元素的是 （填字母代号）；
（2）A中电子能量较高的是第 电子层，A表示的微粒符号是 ；
（3）对于B、D，在化学反应中容易失去电子的是 （填字母代号），失去电子后该元素显示的化合价是 。
20．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式
（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为 。制取氯化氢的化学方程式为 。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象 ？为什么 ？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因 。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数 。
21．某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。
（1）在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为CO2＋2NH3＋CaSO4(微溶)＋ = ＋(NH4)2SO4。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是 。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为 。
（3）实验室里操作①称为 ，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、 结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是 。
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
22．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。
（1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是 。
（2）滤液B中的溶质是 。（填化学式）
（3）当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤III中加入的X是 。 （填化学式）
23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠
B 氢氧化钠 C
硝酸铵
24．水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。
（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是 （填序号）。
（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。
①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而 ； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 。
②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为 固体，试管中有晶体析出。
25．人类的生活和生产离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿治铁反应的化学方程式为 。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是 （写一条即可）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是 （写离子符号）。
答案解析部分
1．【答案】（1）是
（2）增强
（3）②
【解析】【解答】（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨，所以所降雨水是酸雨，故填：是。
（2）由表中数据知，在测定的期间内，雨水的pH逐渐减小，所以雨水的酸性逐渐增强，故填：增强。
（3）氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙属于碱，显弱碱性可用于改良酸性土壤，故填：②。
【分析】（1）酸雨是指pH<5.6的雨水；
（2）pH减小酸性增强；
（3）应用显弱碱性的物质中和该酸性土壤。
2．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）+4
（3）
【解析】【解答】 （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据正负化合价的代数和为0计算硫元素的化合价为（+1）×2+x+（-2）×3=+4；
（3）步骤③中反应物是亚硫酸钙固体和氧气，生成物为硫酸钙，可写出反应的化学方程式。
【分析】（1）氢氧化钠溶液呈雾状喷射可以增大反应物的接触面积；
（2）根据化合价的有关知识分析；
（3）根据反应物和生成物以及化合反应分析。
3．【答案】（1）90
（2）降温结晶
（3）等于
（4）B；C；E
（5）150
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线知， t2℃时，甲物质的溶解度是90g。
（2）因为甲物质的溶解度随温度的升高明显增大，故甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的方法是降温结晶。
（3）因 t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，故t1℃时，甲物质的饱和溶液质量分数等于乙物质的饱和溶液质量分数。
（4）A.t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，形成的溶液的溶质质量分数不一定相等。A错误。
B. 将 t1℃的甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2℃，乙物质会有溶质析出，但是二者的溶剂质量均不变。B正确。
C.等质量的饱和溶液降温，溶解度降得多的析出的晶体多。故将甲、乙的饱和溶液各 100g 从 t2℃降温至 t1℃，甲溶液中析出的晶体比乙多。C正确。
D. t1℃，甲形成饱和溶液，溶质质量分数为。故不能配制溶质质量分数为 60%的溶液 。D错误。
E. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，形成饱和溶液后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，等质量且饱和的甲、乙两物质溶液，溶质质量甲大于乙 。E正确。
故选BCE。
（5）根据稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g。需加水的质量为150g。
【分析】从溶解度曲线中可以直接读出某一温度下，某种溶质的溶解度是多少。结合溶解度曲线，如果某物质的溶解度曲线是陡升型，提纯采取降温结晶，如果是缓升型，提纯采取蒸发结晶，如果是下降型，提纯采取升温结晶。在同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。在同一温度下，若不同物质的溶解度相同，形成饱和溶液的溶质质量分数也相同。比较降温析出晶体的质量，一定要注意两个前提条件：溶液质量相等和饱和溶液有没有说全，如果说全了，则可以比较降温析出晶体的质量。某一温度下，达到饱和形成的溶液的溶质质量分数最大。稀释和浓缩，运用的原理是稀释或浓缩前后溶质质量不变。
4．【答案】（1）维生素
（2）水、氧气；
【解析】【解答】（1）六大营养物质有：糖、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，水果和蔬菜富含的营养物质是维生素；
（2）铁生锈是铁和空气中的氧气和水同时作用1的结果，铁锈的主要成分三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水： 。
【分析】根据营养物质，铁的生锈的条件，进行分析。
5．【答案】（1）白色粉末（合理即可）
（2）低温、避光、密封
（3）NaClO+H2O=NaOH+HClO
【解析】【解答】（1） 次氯酸钠的物理性质有白色固体、有刺激气味等；
（2）84消毒液中次氯酸钠与水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光、遇热容易发生分解，所以保存84消毒液的方法是低温、避光、密封；
（3）次氯酸钠和水反应生成氢氧化钠和次氯酸，方程式为NaClO+H2O＝ NaOH+HClO 。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体积的性质，如颜色、状态、气味等分析；
（2）根据84消毒液中成分的性质分析；
（3）根据次氯酸钠和水反应生成氢氧化钠和次氯酸分析。
6．【答案】（1）塑料瓶盖、涤纶腕带
（2）；C或碳
（3）煮沸
【解析】【解答】(1)塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，故图示中的塑料瓶盖、涤纶腕带属于有机合成材料；
(2)根据阅读材料可知，二氧化硅与碳在1900℃以上反应生成碳化硅和二氧化碳，化学方程式为：；碳单质中的碳元素为0价，碳化硅中的碳元素为-4价，二氧化碳中的碳元素为+4价，故化学反应前后化合价变化的是碳元素；
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据二氧化硅与碳在1900℃以上反应生成碳化硅和二氧化碳及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据煮沸可降低水的硬度分析。
7．【答案】（1）10
（2）B
（3）100mL
【解析】【解答】(1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要100g×10%=10g氯化钠固体。
(2)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，则总质量为23.1+10=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码应该为33.1-30=3.1g，故位置应是下图的B。
(3)需要水的质量为100-10=90g，体积为90mL，则量取水时需要用100mL量筒。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据所称量质量确定砝码和游码质量分析；
（3）根据量取液体时需选择稍大于或等于所量体积量程的量筒分析。
8．【答案】（1）金刚石；原子排列方式
（2）化学；分子
（3）BC/CB；S2-；B
【解析】【解答】（1） 图1代表的物质是金刚石，图2为石墨，两种物质的物理性质存在差异是由于碳原子排列方式不同。
（2）图2转化为图1有新物质生成，属于化学变化，图3物质是由分子构成。
（3） ①A、B、C、D中BC质子数相同，属于同种元素。 ②C粒子为硫离子，化学符号是S2- 。 ③B与A粒子最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）根据金刚石和石墨的原子排列分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化，C60由分子构成分析；
（3）根据元素种类由质子数决定、硫离子符号书写在硫元素符号右上角标上所带电荷数、元素化学性质由最外层电子数决定分析。
9．【答案】（1）红；Fe2+
（2）提供（人体活动的）能量
（3）盐
（4）熟石灰/消石灰
【解析】【解答】（1） 醋酸具有酸的化学性质，往食醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色， 人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后，铁粉与盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，将铁转化为 Fe2+ 被人体吸收。
（2） 糖类在人体中的主要功能是提供能量。
（3） 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质。
（4） 某地区土壤pH＝5.2，酸性过强，想种植辣椒，可以加入适量氢氧化钙调节pH，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
【分析】（1）根据酸的溶液能使石蕊变红，铁与盐酸反应生成氯化亚铁分析；
（2）根据糖类主要为人体提供能量分析；
（3）根据碳酸钾属于盐分析；
（4）根据氢氧化钙的俗称及改良酸性土壤的用途分析。
10．【答案】（1）3H2O
（2）
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、C、O、H、S的个数分别是2、1、13、6、2，生成物中含Cu、C、O、H、S的个数分别是2、1、10、0、2，故生成物中还应含3个O、6个H，故应补充3H2O；
(2)加入铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
11．【答案】（1）石油
（2）CH4+2O2 CO2+2H2O
（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（4）16.2；16.8
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，13.8g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 1.8g÷(×100%)=16.2g ；
13.8g乙醇中碳元素的质量为 13.8g××100%=7.2g ，氧元素的质量为13.8g××100%=4.8g 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为50%，则生成的混合气体质量为 7.2g÷(1 50%)=14.4g ，其中氧元素的质量为 14.4g×50%=7.2g 。水中的氧元素质量为 16.2g××100%=14.4g ，则氧气的质量为 14.4g+7.2g 4.8g=16.8g 。
【分析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水 。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变计算。
12．【答案】（1）④
（2）⑤
（3）③
（4）①
（5）②
【解析】【解答】（1）二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：④；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：⑤；
（3）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，可制取氧气，故填：③；
（4）氮气含氮元素，是制硝酸和氮肥的重要原料，故填：①；
（5）氢气具有可燃性，故填：②。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
13．【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，均是20g
（2）不能
（3）c＜b＜a
（4）D
（5）降温结晶
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，a和c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a和c的溶解度相等，均是20g；
（2）t2℃时，a的溶解度是50g，该温度下，将30ga物质加入到50g水中，不断搅拌，只能溶解25g，形成溶液的质量为：25g+50g=75g，故填：不能；
（3）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c＜b＜a；
（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，升温后，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故升温后，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c。
故答案为：D；
（5）由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】（1）c
（2）漏斗
（3）稀盐酸或稀硫酸
（4）铜与空气中氧气反应生成氧化铜（写方程式表示的也给分）；大于
【解析】【解答】（1）由于实验目的是回收硫酸亚铁和铜，所以加入的是能够和硫酸铜反应的铁，这样不会引入新的杂质；
（2）操作a、b都是固体和液体分离，所以实验室中该操作为过滤，过滤中所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 稀硫酸，无现象，说明固体完全反应，稀硫酸过量；
（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，是因为铜在加热的条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜，由于过程中加入了铁，导致铁元素质量大于开始的废液中的铁元素，所以上述所制产品中FeSO4质量 大于原废液中的FeSO4。
【分析】（1）根据金属活动性及反应中涉及到的金属元素进行分析
（2）根据过滤需要的仪器进行分析
（3）根据活泼金属和酸的反应进行分析
（4）根据铜和氧气反应生成氧化铜进行分析
15．【答案】（1）达到着火点
（2）空气（氧气）
（3）；溶液变红
【解析】【解答】（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是达到着火点。
（2）对于实验B，一端时间后观察到试管①中的铁定明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气（氧气）直接接触。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是溶液变红。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件，进行分析。
（2）根据铁生锈的主要条件，进行分析。
（3）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
16．【答案】（1）22.99
（2）氯或Cl或氯元素
（3）质子数不同
【解析】【解答】(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99；
(2)由“金”字旁可知， 钠属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；
(3)元素是质子数相同的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同。
【分析】（1）元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量；
（2）钠为金属元素，氯为非金属元素；
（3）不同元素之间的本质区别是质子数不同。
17．【答案】（1）1、3/3、1；延展
（2）水和氧气；回收利用废旧金属（合理即可）
（3）；、/Fe、Cu；3/三
【解析】【解答】（1）铜帽、锌皮对应材料为金属材料，即1、3。太阳能电池板则需将铝合金加工成箔片，这是利用了金属的延展性。
（2）铁制品与氧气和水接触易锈蚀。回收利用废旧金属、找替代产品等都是保护金属资源的措施。
（3）①固体粉末X加足量水得滤渣1和滤液1，说明粉末X中一定有镁，滤渣1加入过量盐酸，产生气体1，则气体1为H2；
②若滤液2呈浅绿色，即滤渣1中加过量稀盐酸生成了亚铁盐，且仍有滤渣2生成，则滤渣1一定含Fe、Cu；
③若滤液1为无色，则滤渣1最多含有镁、铁、铜三种物质，加入过量盐酸，铜不反应，镁和铁发生反应，则滤液2最多含有阳离子为Mg2+、Fe2+、H+三种。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，金属具有延展性分析；
（2）根据铁制品生锈是铁与氧气和水反应及保护金属资源的具体做法分析；
（3）根据镁与硫酸铜、硫酸亚铁能发生反应，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，镁、铁能与盐酸产生氢气，铜不反应分析。
18．【答案】（1）CO2；CaCO3
（2）CaO+ H2O =Ca（OH）2；化合
【解析】【解答】X是一种重要的建筑材料，那么X是碳酸钙；A不支持燃烧可用于灭火，那么A是二氧化碳；碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，那么B是氧化钙。
【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，据此分析
19．【答案】（1）三或3；AC
（2）二；Al3+
（3）D；+1
【解析】【解答】(1)元素种类由质子数决定，故共有三种元素，A、C中质子数相同；
(2)核外电子排布时，离核越近，能量越低，所以A中第二电子层的电子能量较高；A中质子数为13，为铝元素，质子数>核外电子数，为铝离子，表示为Al3+；
(3)最外层电子数<4的易失去电子，D最外层电子数为1，易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，显示的化合价为+1价。
【分析】根据原子结构示意图每一部分的含义及原子得失电子形成离子进行分析
20．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）c-i-h-d-e-g；2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑
（3）烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。
（4）氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；大于
（5）80％
【解析】【解答】（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑；（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100 g+12.5 g）-108.1 g=4.4 g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
4.4g
x= 10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）c-i-h-d-e-g；2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑（3）烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。（4）氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；大于（5）80％
【分析】（1）根据装置的特点选择药瓶制取氧气，写出反应方程式
（2）若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，应该用浓硫酸干燥，因为氯化氢气体密度大于空气密度，所以选用D装置收集，从长管进入，为了防止散失大气中，在末端应放一个倒置的漏斗，据此分析 解答
（3）根据氯化氢气体溶于水和瓶内压强的变化分析解答
（4）根据氯化氢的分子构成分析解答
（5）有质量守恒定律可知二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式可得碳酸钙的质量，进而计算质量分数
21．【答案】（1）H2O；CaCO3
（2）CO2；CaSO4微溶于水，用悬浊液增加了反应物的量；CaCO3高温CaO+CO2↑
（3）过滤；漏斗；降温(冷却)；防止晶体被水溶解，提高产量
（4）循环利用CO2，提高了原料的利用率等
【解析】【解答】根据操作流程图，沉淀池中生成的沉淀应是CaCO3，在结合质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数都不变，不难推出反应前的另一种物质为H2O（1）可循环使用的物质即既可作用反应物，又作为生成物出现，因为沉淀B是碳酸钙，煅烧后得到的气体Y是二氧化碳，故该工艺流程中可循环使用的物质为CO2，进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是：CaSO4微溶于水，用悬浊液增加了反应物的量；沉淀B是碳酸钙，高温煅烧反应的化学方程式为：CaCO3 高温__CaO+CO2↑（2）实验室里操作①是将不溶性固体与液体分离，是过滤操作，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，操作②的流程是加热浓缩、降温(冷却)、结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体；洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是：防止晶体被水溶解，提高产量（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是：循环利用CO2，提高了原料的利用率等
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析
（2）根据反应的流程可知可循环的物质，硫酸钙微溶于水，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳
（3）根据固液分离采用的过滤的方法及其使用的仪器进行分析
（4）根据物质的循环利用分析
22．【答案】（1）过滤
（2）FeSO4、ZnSO4
（3）没有气泡冒出
（4）Zn
【解析】【解答】①步骤I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离；②滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁，化学式为：FeSO4、ZnSO4；③当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应；④步骤III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【分析】在废液中（含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌）加入过量的铁粉，铁能够把硫酸铜完全反应并有剩余，通过操作I（过滤），滤渣A中含有置换出来的铜和没有反应完的铁。滤液B中含有硫酸亚铁、硫酸锌。在滤渣A中加过量的稀硫酸，通过操作II（过滤）得到铜和溶液C（硫酸亚铁溶液），在滤液C和滤液B中加入过量锌粉置换铁，即可得到铁和硫酸锌溶液。
23．【答案】（1）丙
（2）60
（3）乙＞甲＞丙
（4）C
【解析】【解答】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中不能观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，在试管中能观察到有晶体析出，正确；故填：B。
【分析】（1）根据溶解度曲线分析；
（2）根据图象查找 t2℃时，甲物质的溶解度 ；
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，据此分析；
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，结合硝酸铵溶于水吸热分析。
24．【答案】（1）
（2）①②③
（3）增大； （或 ）；硝酸铵（或NH4NO3）
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： ；
（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸馏，除去可溶性杂质，故填①②③；
（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，则饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 ；
②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸铵，故物质X是硝酸铵。
【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；
（2）按照净水程度由高到低分析；
（3）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；根据物质的溶解度受温度影响分析。
25．【答案】（1）AC；
（2）导热；氧气或O2；在铁栏杆表面刷漆（合理即可）
（3）N＞Fe＞M＞Cu
（4）Cu、Ag；Zn2+、
【解析】【解答】(1)赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，一氧化碳和氧化铁在高温调价下反应能生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
(2)利用铁做炊具，利用了铁的导热性来加热食物；
铁在与水和氧气并存时易生锈，因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁栏杆表面刷漆等（合理即可）。
(3)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，说明滤液中硝酸铜和硝酸银均反应完，且固体中锌无剩余，故滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；
图2表示上述滤液的溶质构成，根据反应现象可知，反应后滤液中硝酸铜和硝酸银均反应完，因此溶质只有生成的硝酸锌，硝酸锌中含有锌离子和硝酸根离子，对比图1可知：①和②代表的微粒分别是Zn2+、。
【分析】（1）根据氧化物的概念及一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析
（2）根据根据金属的特性及铁与空气格中氧气和水接触生锈进行分析
（3）根据金属活动性进行分析
（4）根据金属活动性中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
1．某化学兴趣小组每隔几分钟测一次刚降落的雨水的pH，数据如下。回答下列问题：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20
pH 4.95 4.94 4.88 4.86
（1）所降雨水 酸雨(填“是”或“不是”)。
（2）在测定的期间内，雨水的酸性 (填“增强”或“减弱”)。
（3）经调查，这一地区有一家硫酸厂，导致该地区土壤呈酸性。该小组同学经过讨论认为最好选用以下试剂 来改良这种土壤(填序号)。
①工业盐酸 ②熟石灰 ③烧碱
2．某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：
（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是 。
（2）Na2SO3中S元素的化合价为 。
（3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为 。
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 g。
（2）甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质的方法是 。
（3）t1℃时，甲物质的饱和溶液质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的饱和溶液质量分数。
（4）下列有关溶液的叙述正确的是____。
A．t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也一定相等
B．将 t1℃的甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2℃，其溶剂质量均不变
C．若分别将甲、乙的饱和溶液各 100g 从 t2℃降温至 t1℃，甲溶液中析出的晶体比乙多
D．t1℃甲可以配制溶质质量分数为 60%的溶液
E．t2℃时，等质量且饱和的甲、乙两物质溶液，溶质质量甲大于乙
（5）实验室用 50g 质量分数为 20%的甲溶液配制质量分数为 5%的甲溶液，需加水 g。
4．回答下列问题：
（1）水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
（2）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 。
5．阅读下列科普短文，请回答下列问题：
84消毒液是高效消毒剂
“新冠”病毒在全球肆虐，严重影响了人们正常的生产和生活。在公共场所消杀新冠病毒的有效方法是喷洒84消毒液。
84消毒液主要成分是次氯酸钠，其化学式为：NaClO，含量是5%-7.5%。 固态次氰酸钠为白色粉末，具有刺激气味，和水反应生成烧碱(NaOH)和次氯酸(HClO)，而次氯酸不稳定，见光、遇热容易分解，生成盐酸和氧气。氯酸钠和盐酸反应生成氯气，84消毒液不能与厕所清洁剂混合使用，否则会造成氧气中毒。
次氯酸钠的杀茵作用包括次氯酸的作用、新生氧作用和氯化作用。次氯酸钠在水中形成次氯酸，作用于菌体蛋白质。次氯酸不仅可与细胞壁发生作用，且因分子小，不带电荷，侵入细胞内与蛋白质发生氧化作用或破坏其磷酸脱氢酶，使糖代谢失调而致细胞死亡。这就是次氯酸钠作为消毒剂的最主要的杀菌机理，所以，84消毒液中的次氯酸钠是高效的含氯消毒剂。
（1）次氯酸钠的物理性质是 。(答一点)
（2）保存84消毒液的方法是 。
（3）写出次氯酸钠和水反应的化学方程式 。
6．阅读下列科普短文，回答问题：
各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温杯。
图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。
（1）图中属于有机合成材料的是 。
（2）写出生产碳化硅陶瓷过程中反应的化学方程式 ，该反应前后化合价改变的元素是 。
（3）家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过 的方法降低水的硬度后饮用。
7．回答以下问题：
（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。
（3）量取水时需要用 （选填“10mL”、“50mL”、“100mL”）量筒。
8．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表现的两种单质，图1代表的物质是 (写物质名称)。两种物质的物理性质存在着明显差异，原因是 不同。
（2）图2物质转化为图1物质的变化是属于 变化(填“物理”或“化学”)，图3物质是由 构成("分子”或“原子”)。
（3）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①A、B、C、D中属于同种元素的是 。(填字母)
②C粒子的化学符号是 。
③与A粒子的化学性质相似的是 (字母)。
9．人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。
（1）酸：①食醋中约含3％～5％的醋酸，醋酸具有酸的化学性质，往食醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
②人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后，铁粉转化为 （填离子符号）被人体吸收，从而有效预防这一疾病。
（2）甜：成语中有很多化学知识，如“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是 。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（主要成分碳酸钾）、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类，碳酸钾属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，想种植辣椒，可以加入适量 （填物质的俗称）调节土壤pH。
10．某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加稀硫酸，充分反应后过滤：向滤液中加入适量铁粉。
（1）请填空： 。
（2）加入铁粉可达到提取铜的目的，写出有关反应的化学方程式 。
11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、 和天然气。
（2）海底可燃冰主要成分为甲烷水合物，写出其燃烧的化学方程式 。
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
（4）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为50%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
12．小明同学在学习化学时，很注意对知识进行对比归纳，他对下列化学物质：
①氮气 ②氢气 ③氯酸钾 ④二氧化硫 ⑤澄清石灰水
进行了分析，请你参与他的比较，把符合以下要求的物质的序号填写在横线上
（1）属于空气污染物的是 。
（2）能用于检验CO2的是 。
（3）能用于制取氧气的是 。
（4）制硝酸和氮肥的重要原料是 。
（5）具有可燃性的气体是 。
13．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
（5）a中混有少量的b，应采用 方法提取a。
14．从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4 7H2O实验方案如下：
（1）金属X应选用 （填序号）。
a.Zn b.Cu c.Fe
（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。
（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 ，无现象。
（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是 。上述所制产品中FeSO4质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。
15．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题。
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO2与NaOH反应
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是
（2）对于实验B，一端时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ，反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是 。
16．根据下图回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为 。
（2）两种元素中属于非金属元素的是 。
（3）钠元素与氯元素的本质区别是 不同。
17．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）如图是家用干电池的示意图，其中属于金属材料的是 （填序号）；太阳能电池板则需将铝合金加工成箔片，这是利用了金属的 性。
（2）铁制品与 接触容易锈蚀，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要手段之一，除此外请例举一条保护金属资源的措施 。
（3）有一包固体粉末可能含硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定其固体粉末的成分，先取进行下列实验，实验过程中及现象如下图所示。
①气体1是 （填化学式）。
②若滤液2呈浅绿色，则滤渣1一定含 （填化学式）。
③若滤液1为无色，则滤液2最多含有 种阳离子。
18．如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：
（1）A、X的化学式：A ；X
（2）反应②的化学方程式为 ，该反应是 反应(填基本反应类型)。
19．如下图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
（1）以上表示的元素共有 种，其中属于同种元素的是 （填字母代号）；
（2）A中电子能量较高的是第 电子层，A表示的微粒符号是 ；
（3）对于B、D，在化学反应中容易失去电子的是 （填字母代号），失去电子后该元素显示的化合价是 。
20．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式
（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为 。制取氯化氢的化学方程式为 。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象 ？为什么 ？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因 。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数 。
21．某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。
（1）在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为CO2＋2NH3＋CaSO4(微溶)＋ = ＋(NH4)2SO4。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是 。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为 。
（3）实验室里操作①称为 ，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、 结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是 。
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
22．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。
（1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是 。
（2）滤液B中的溶质是 。（填化学式）
（3）当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤III中加入的X是 。 （填化学式）
23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠
B 氢氧化钠 C
硝酸铵
24．水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。
（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是 （填序号）。
（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。
①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而 ； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 。
②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为 固体，试管中有晶体析出。
25．人类的生活和生产离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿治铁反应的化学方程式为 。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是 （写一条即可）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是 （写离子符号）。
答案解析部分
1．【答案】（1）是
（2）增强
（3）②
【解析】【解答】（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨，所以所降雨水是酸雨，故填：是。
（2）由表中数据知，在测定的期间内，雨水的pH逐渐减小，所以雨水的酸性逐渐增强，故填：增强。
（3）氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙属于碱，显弱碱性可用于改良酸性土壤，故填：②。
【分析】（1）酸雨是指pH<5.6的雨水；
（2）pH减小酸性增强；
（3）应用显弱碱性的物质中和该酸性土壤。
2．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）+4
（3）
【解析】【解答】 （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据正负化合价的代数和为0计算硫元素的化合价为（+1）×2+x+（-2）×3=+4；
（3）步骤③中反应物是亚硫酸钙固体和氧气，生成物为硫酸钙，可写出反应的化学方程式。
【分析】（1）氢氧化钠溶液呈雾状喷射可以增大反应物的接触面积；
（2）根据化合价的有关知识分析；
（3）根据反应物和生成物以及化合反应分析。
3．【答案】（1）90
（2）降温结晶
（3）等于
（4）B；C；E
（5）150
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线知， t2℃时，甲物质的溶解度是90g。
（2）因为甲物质的溶解度随温度的升高明显增大，故甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的方法是降温结晶。
（3）因 t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，故t1℃时，甲物质的饱和溶液质量分数等于乙物质的饱和溶液质量分数。
（4）A.t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，形成的溶液的溶质质量分数不一定相等。A错误。
B. 将 t1℃的甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2℃，乙物质会有溶质析出，但是二者的溶剂质量均不变。B正确。
C.等质量的饱和溶液降温，溶解度降得多的析出的晶体多。故将甲、乙的饱和溶液各 100g 从 t2℃降温至 t1℃，甲溶液中析出的晶体比乙多。C正确。
D. t1℃，甲形成饱和溶液，溶质质量分数为。故不能配制溶质质量分数为 60%的溶液 。D错误。
E. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，形成饱和溶液后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，等质量且饱和的甲、乙两物质溶液，溶质质量甲大于乙 。E正确。
故选BCE。
（5）根据稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g。需加水的质量为150g。
【分析】从溶解度曲线中可以直接读出某一温度下，某种溶质的溶解度是多少。结合溶解度曲线，如果某物质的溶解度曲线是陡升型，提纯采取降温结晶，如果是缓升型，提纯采取蒸发结晶，如果是下降型，提纯采取升温结晶。在同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。在同一温度下，若不同物质的溶解度相同，形成饱和溶液的溶质质量分数也相同。比较降温析出晶体的质量，一定要注意两个前提条件：溶液质量相等和饱和溶液有没有说全，如果说全了，则可以比较降温析出晶体的质量。某一温度下，达到饱和形成的溶液的溶质质量分数最大。稀释和浓缩，运用的原理是稀释或浓缩前后溶质质量不变。
4．【答案】（1）维生素
（2）水、氧气；
【解析】【解答】（1）六大营养物质有：糖、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，水果和蔬菜富含的营养物质是维生素；
（2）铁生锈是铁和空气中的氧气和水同时作用1的结果，铁锈的主要成分三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水： 。
【分析】根据营养物质，铁的生锈的条件，进行分析。
5．【答案】（1）白色粉末（合理即可）
（2）低温、避光、密封
（3）NaClO+H2O=NaOH+HClO
【解析】【解答】（1） 次氯酸钠的物理性质有白色固体、有刺激气味等；
（2）84消毒液中次氯酸钠与水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光、遇热容易发生分解，所以保存84消毒液的方法是低温、避光、密封；
（3）次氯酸钠和水反应生成氢氧化钠和次氯酸，方程式为NaClO+H2O＝ NaOH+HClO 。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体积的性质，如颜色、状态、气味等分析；
（2）根据84消毒液中成分的性质分析；
（3）根据次氯酸钠和水反应生成氢氧化钠和次氯酸分析。
6．【答案】（1）塑料瓶盖、涤纶腕带
（2）；C或碳
（3）煮沸
【解析】【解答】(1)塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，故图示中的塑料瓶盖、涤纶腕带属于有机合成材料；
(2)根据阅读材料可知，二氧化硅与碳在1900℃以上反应生成碳化硅和二氧化碳，化学方程式为：；碳单质中的碳元素为0价，碳化硅中的碳元素为-4价，二氧化碳中的碳元素为+4价，故化学反应前后化合价变化的是碳元素；
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据二氧化硅与碳在1900℃以上反应生成碳化硅和二氧化碳及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据煮沸可降低水的硬度分析。
7．【答案】（1）10
（2）B
（3）100mL
【解析】【解答】(1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要100g×10%=10g氯化钠固体。
(2)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，则总质量为23.1+10=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码应该为33.1-30=3.1g，故位置应是下图的B。
(3)需要水的质量为100-10=90g，体积为90mL，则量取水时需要用100mL量筒。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据所称量质量确定砝码和游码质量分析；
（3）根据量取液体时需选择稍大于或等于所量体积量程的量筒分析。
8．【答案】（1）金刚石；原子排列方式
（2）化学；分子
（3）BC/CB；S2-；B
【解析】【解答】（1） 图1代表的物质是金刚石，图2为石墨，两种物质的物理性质存在差异是由于碳原子排列方式不同。
（2）图2转化为图1有新物质生成，属于化学变化，图3物质是由分子构成。
（3） ①A、B、C、D中BC质子数相同，属于同种元素。 ②C粒子为硫离子，化学符号是S2- 。 ③B与A粒子最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）根据金刚石和石墨的原子排列分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化，C60由分子构成分析；
（3）根据元素种类由质子数决定、硫离子符号书写在硫元素符号右上角标上所带电荷数、元素化学性质由最外层电子数决定分析。
9．【答案】（1）红；Fe2+
（2）提供（人体活动的）能量
（3）盐
（4）熟石灰/消石灰
【解析】【解答】（1） 醋酸具有酸的化学性质，往食醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色， 人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后，铁粉与盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，将铁转化为 Fe2+ 被人体吸收。
（2） 糖类在人体中的主要功能是提供能量。
（3） 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质。
（4） 某地区土壤pH＝5.2，酸性过强，想种植辣椒，可以加入适量氢氧化钙调节pH，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
【分析】（1）根据酸的溶液能使石蕊变红，铁与盐酸反应生成氯化亚铁分析；
（2）根据糖类主要为人体提供能量分析；
（3）根据碳酸钾属于盐分析；
（4）根据氢氧化钙的俗称及改良酸性土壤的用途分析。
10．【答案】（1）3H2O
（2）
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、C、O、H、S的个数分别是2、1、13、6、2，生成物中含Cu、C、O、H、S的个数分别是2、1、10、0、2，故生成物中还应含3个O、6个H，故应补充3H2O；
(2)加入铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
11．【答案】（1）石油
（2）CH4+2O2 CO2+2H2O
（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（4）16.2；16.8
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，13.8g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 1.8g÷(×100%)=16.2g ；
13.8g乙醇中碳元素的质量为 13.8g××100%=7.2g ，氧元素的质量为13.8g××100%=4.8g 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为50%，则生成的混合气体质量为 7.2g÷(1 50%)=14.4g ，其中氧元素的质量为 14.4g×50%=7.2g 。水中的氧元素质量为 16.2g××100%=14.4g ，则氧气的质量为 14.4g+7.2g 4.8g=16.8g 。
【分析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水 。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变计算。
12．【答案】（1）④
（2）⑤
（3）③
（4）①
（5）②
【解析】【解答】（1）二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：④；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：⑤；
（3）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，可制取氧气，故填：③；
（4）氮气含氮元素，是制硝酸和氮肥的重要原料，故填：①；
（5）氢气具有可燃性，故填：②。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
13．【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，均是20g
（2）不能
（3）c＜b＜a
（4）D
（5）降温结晶
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，a和c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a和c的溶解度相等，均是20g；
（2）t2℃时，a的溶解度是50g，该温度下，将30ga物质加入到50g水中，不断搅拌，只能溶解25g，形成溶液的质量为：25g+50g=75g，故填：不能；
（3）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c＜b＜a；
（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，升温后，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故升温后，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c。
故答案为：D；
（5）由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】（1）c
（2）漏斗
（3）稀盐酸或稀硫酸
（4）铜与空气中氧气反应生成氧化铜（写方程式表示的也给分）；大于
【解析】【解答】（1）由于实验目的是回收硫酸亚铁和铜，所以加入的是能够和硫酸铜反应的铁，这样不会引入新的杂质；
（2）操作a、b都是固体和液体分离，所以实验室中该操作为过滤，过滤中所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 稀硫酸，无现象，说明固体完全反应，稀硫酸过量；
（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，是因为铜在加热的条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜，由于过程中加入了铁，导致铁元素质量大于开始的废液中的铁元素，所以上述所制产品中FeSO4质量 大于原废液中的FeSO4。
【分析】（1）根据金属活动性及反应中涉及到的金属元素进行分析
（2）根据过滤需要的仪器进行分析
（3）根据活泼金属和酸的反应进行分析
（4）根据铜和氧气反应生成氧化铜进行分析
15．【答案】（1）达到着火点
（2）空气（氧气）
（3）；溶液变红
【解析】【解答】（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是达到着火点。
（2）对于实验B，一端时间后观察到试管①中的铁定明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气（氧气）直接接触。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是溶液变红。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件，进行分析。
（2）根据铁生锈的主要条件，进行分析。
（3）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
16．【答案】（1）22.99
（2）氯或Cl或氯元素
（3）质子数不同
【解析】【解答】(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99；
(2)由“金”字旁可知， 钠属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；
(3)元素是质子数相同的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同。
【分析】（1）元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量；
（2）钠为金属元素，氯为非金属元素；
（3）不同元素之间的本质区别是质子数不同。
17．【答案】（1）1、3/3、1；延展
（2）水和氧气；回收利用废旧金属（合理即可）
（3）；、/Fe、Cu；3/三
【解析】【解答】（1）铜帽、锌皮对应材料为金属材料，即1、3。太阳能电池板则需将铝合金加工成箔片，这是利用了金属的延展性。
（2）铁制品与氧气和水接触易锈蚀。回收利用废旧金属、找替代产品等都是保护金属资源的措施。
（3）①固体粉末X加足量水得滤渣1和滤液1，说明粉末X中一定有镁，滤渣1加入过量盐酸，产生气体1，则气体1为H2；
②若滤液2呈浅绿色，即滤渣1中加过量稀盐酸生成了亚铁盐，且仍有滤渣2生成，则滤渣1一定含Fe、Cu；
③若滤液1为无色，则滤渣1最多含有镁、铁、铜三种物质，加入过量盐酸，铜不反应，镁和铁发生反应，则滤液2最多含有阳离子为Mg2+、Fe2+、H+三种。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，金属具有延展性分析；
（2）根据铁制品生锈是铁与氧气和水反应及保护金属资源的具体做法分析；
（3）根据镁与硫酸铜、硫酸亚铁能发生反应，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，镁、铁能与盐酸产生氢气，铜不反应分析。
18．【答案】（1）CO2；CaCO3
（2）CaO+ H2O =Ca（OH）2；化合
【解析】【解答】X是一种重要的建筑材料，那么X是碳酸钙；A不支持燃烧可用于灭火，那么A是二氧化碳；碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，那么B是氧化钙。
【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，据此分析
19．【答案】（1）三或3；AC
（2）二；Al3+
（3）D；+1
【解析】【解答】(1)元素种类由质子数决定，故共有三种元素，A、C中质子数相同；
(2)核外电子排布时，离核越近，能量越低，所以A中第二电子层的电子能量较高；A中质子数为13，为铝元素，质子数>核外电子数，为铝离子，表示为Al3+；
(3)最外层电子数<4的易失去电子，D最外层电子数为1，易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，显示的化合价为+1价。
【分析】根据原子结构示意图每一部分的含义及原子得失电子形成离子进行分析
20．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）c-i-h-d-e-g；2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑
（3）烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。
（4）氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；大于
（5）80％
【解析】【解答】（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑；（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100 g+12.5 g）-108.1 g=4.4 g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
4.4g
x= 10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）c-i-h-d-e-g；2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑（3）烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。（4）氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；大于（5）80％
【分析】（1）根据装置的特点选择药瓶制取氧气，写出反应方程式
（2）若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，应该用浓硫酸干燥，因为氯化氢气体密度大于空气密度，所以选用D装置收集，从长管进入，为了防止散失大气中，在末端应放一个倒置的漏斗，据此分析 解答
（3）根据氯化氢气体溶于水和瓶内压强的变化分析解答
（4）根据氯化氢的分子构成分析解答
（5）有质量守恒定律可知二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式可得碳酸钙的质量，进而计算质量分数
21．【答案】（1）H2O；CaCO3
（2）CO2；CaSO4微溶于水，用悬浊液增加了反应物的量；CaCO3高温CaO+CO2↑
（3）过滤；漏斗；降温(冷却)；防止晶体被水溶解，提高产量
（4）循环利用CO2，提高了原料的利用率等
【解析】【解答】根据操作流程图，沉淀池中生成的沉淀应是CaCO3，在结合质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数都不变，不难推出反应前的另一种物质为H2O（1）可循环使用的物质即既可作用反应物，又作为生成物出现，因为沉淀B是碳酸钙，煅烧后得到的气体Y是二氧化碳，故该工艺流程中可循环使用的物质为CO2，进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是：CaSO4微溶于水，用悬浊液增加了反应物的量；沉淀B是碳酸钙，高温煅烧反应的化学方程式为：CaCO3 高温__CaO+CO2↑（2）实验室里操作①是将不溶性固体与液体分离，是过滤操作，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，操作②的流程是加热浓缩、降温(冷却)、结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体；洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是：防止晶体被水溶解，提高产量（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是：循环利用CO2，提高了原料的利用率等
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析
（2）根据反应的流程可知可循环的物质，硫酸钙微溶于水，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳
（3）根据固液分离采用的过滤的方法及其使用的仪器进行分析
（4）根据物质的循环利用分析
22．【答案】（1）过滤
（2）FeSO4、ZnSO4
（3）没有气泡冒出
（4）Zn
【解析】【解答】①步骤I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离；②滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁，化学式为：FeSO4、ZnSO4；③当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应；④步骤III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【分析】在废液中（含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌）加入过量的铁粉，铁能够把硫酸铜完全反应并有剩余，通过操作I（过滤），滤渣A中含有置换出来的铜和没有反应完的铁。滤液B中含有硫酸亚铁、硫酸锌。在滤渣A中加过量的稀硫酸，通过操作II（过滤）得到铜和溶液C（硫酸亚铁溶液），在滤液C和滤液B中加入过量锌粉置换铁，即可得到铁和硫酸锌溶液。
23．【答案】（1）丙
（2）60
（3）乙＞甲＞丙
（4）C
【解析】【解答】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中不能观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，在试管中能观察到有晶体析出，正确；故填：B。
【分析】（1）根据溶解度曲线分析；
（2）根据图象查找 t2℃时，甲物质的溶解度 ；
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，据此分析；
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，结合硝酸铵溶于水吸热分析。
24．【答案】（1）
（2）①②③
（3）增大； （或 ）；硝酸铵（或NH4NO3）
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： ；
（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸馏，除去可溶性杂质，故填①②③；
（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，则饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 ；
②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸铵，故物质X是硝酸铵。
【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；
（2）按照净水程度由高到低分析；
（3）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；根据物质的溶解度受温度影响分析。
25．【答案】（1）AC；
（2）导热；氧气或O2；在铁栏杆表面刷漆（合理即可）
（3）N＞Fe＞M＞Cu
（4）Cu、Ag；Zn2+、
【解析】【解答】(1)赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，一氧化碳和氧化铁在高温调价下反应能生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
(2)利用铁做炊具，利用了铁的导热性来加热食物；
铁在与水和氧气并存时易生锈，因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁栏杆表面刷漆等（合理即可）。
(3)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，说明滤液中硝酸铜和硝酸银均反应完，且固体中锌无剩余，故滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；
图2表示上述滤液的溶质构成，根据反应现象可知，反应后滤液中硝酸铜和硝酸银均反应完，因此溶质只有生成的硝酸锌，硝酸锌中含有锌离子和硝酸根离子，对比图1可知：①和②代表的微粒分别是Zn2+、。
【分析】（1）根据氧化物的概念及一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析
（2）根据根据金属的特性及铁与空气格中氧气和水接触生锈进行分析
（3）根据金属活动性进行分析
（4）根据金属活动性中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
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