选择题突破二　化学物质及其变化　阿伏加德罗常数的判断 专项特训（含解析）2024年高考化学二轮复习

选择题突破二　化学物质及其变化　阿伏加德罗常数的判断
A卷
1.(2023·广东四校一次联考)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(　　)
A.粮食酿酒 B.陶瓷烧制 C.铁的冶炼 D.辘轳汲水
2.(2023·广州为明学校调研)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的质子数为74NA
B.将162.5 g FeCl3放入足量的水中、形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C.0.1 mol CH4与足量Cl2在光照条件下反应，生成的CH3Cl分子数为0.1NA
D.标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
3.(2023·梅州二模)蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是(　　)
A.“制板”用的白棉布的主要成分为合成纤维
B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化
C.“画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，无固定熔点
D.“染色”用的蓝靛属于有机高分子化合物
4.(2023·广州二中模拟)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A.10 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B.将标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后的体积约为22.4 L
C.在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA
D.6 g石英晶体中含有的Si—O键数为0.2NA
5.(2023·汕头二模)“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是(　　)
A.其控制芯片主要材料为SiO2
B.机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料
C.起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大
D.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料
6.(2023·广东百万联考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]3＋中含有的配位键数为22NA
B.铬晶胞如图所示，104 g铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C.1 mol H2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液中含有的[Al(OH)4]－数为0.1NA
7.《考工记》记载，湅丝时，古人将丝帛用草木灰水沾湿后，涂上蛤灰，加水浸泡，除去蚕丝中的油脂。下列说法错误的是(　　)
A.草木灰的主要成分是碳酸钾
B.丝帛的主要成分是纤维素
C.草木灰和蛤灰反应生成了强碱
D.湅丝时发生了水解反应
8.(2023·深圳外国语学校模拟)工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA
B.标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9NA
C.25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NA
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L
9.(2023·湛江二模)“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是(　　)
A.“乌铜走银”发生的是物理变化
B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C.铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3
D.铜和银在元素周期表中均位于长周期
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－数目为10－9NA
B.2.0 g重水(D2O)中所含质子数、中子数各为NA
C.标准状况下，22.4 L HF中H＋数目为NA
D.0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应后，NH3分子数为0.2NA
B卷
11.(2023·广州测试)中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　)
A.空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于无机非金属材料
B.核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料
C.飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料，(CH3)2N—NH2属于烃类
D.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
12.(2023·梅州二模)化学与生活密切相关，下列对日常生活中蕴含的化学知识的描述不正确的是(　　)
选项 日常生活 化学知识
A 饮食：客家人喜欢用娘酒来款待宾客 娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应
B 旅游：丹霞山岩石呈红色 岩石中含Fe2O3，Fe2O3的颜色为红色
C 服装：“丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日：中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天 黄色火焰是因为NaCl受热分解
13.(2023·广州科学城中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子
B.相同物质的量的丁烷所含碳原子数是相同物质的量的乙烷2倍
C.常温常压下，7.8 g Na2O2含有0.2NA个阴离子
D.pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NA
14.(2023·梅州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A.25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的数目为0.05NA
B.标准状况下，22.4 L F2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA
C.电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放NA个Li＋
D.1 mol 中π键数目为4NA
15.(2023·广州天河区二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水生成Cl－的数目为0.5NA
B.25 ℃时，1 L pH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－8NA
C.等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA
D.常温常压下，3.4 g羟基(—OH)所含的电子数目为1.8NA
16.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是(　　)
A.NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
B.CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物
C.15－冠－5(冠醚)能识别Na＋，则12－冠－4(冠醚)也能识别K＋
D.CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
17.(2023·揭阳联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol CCl4中Cl－数目为0.4NA
B.常温下，46 g NO2含有的氧原子数为2NA
C.1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D.22.4 L Cl2(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为3NA
18.下列关于物质的分类，说法正确的是(　　)
A.SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应，所以SiO2为两性氧化物
B.油酸(C17H33COOH)与丙烯酸(CH2＝CHCOOH)互为同系物
C.因为新制氯水含有3种分子、3种离子，所以氯水为混合物
D.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.200 mL pH＝13的NaOH溶液中H＋、Na＋数目之和为0.02NA
B.2.24 L(标准状况)HF中σ键数目为0.1NA
C.8.4 g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1－丙醇分子数目为0.2NA
D.0.3 mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9NA
20.(2023·茂名二模)科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol/L乙酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA
B.1 mol丙氨酸中N—H键数目为2NA
C.1 mol —NH2中电子数为10NA
D.1 mol乙酸可与足量钠反应生成22.4 L H2
选择题突破二　化学物质及其变化　阿伏加德罗常数的判断
1.D　[A.粮食酿酒过程中，淀粉生成乙醇，有新物质生成，发生化学变化，故不选A；B.用黏土烧制陶瓷，发生复杂化学反应，故不选B；C.铁的冶炼是用还原剂把铁矿石还原为铁单质，有新物质生成，发生化学变化，故不选C；D.辘轳汲水，没有生成新物质，属于物理变化，故选D。]
2.D　[A.标准状况下，CCl4为液态，22.4 L CCl4中含有的质子数大于74NA，故A错误；B.Fe（OH）3胶体粒子是许多Fe（OH）3的聚合体，162.5 g FeCl3的物质的量为1 mol，水解形成Fe（OH）3胶体，多个Fe（OH）3聚合为一个胶体粒子，故形成的胶体粒子数小于NA，故B错误；C.CH4与Cl2光照条件下发生取代反应产物有多种，分别生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不是完全生成CH3Cl，故生成CH3Cl分子数不是0.1NA，故C错误；D.标准状况下，5.6 L混合气体的物质的量为0.25 mol，F2和C2H6均为18电子微粒，故混合物含有的电子的数目为4.5NA，故D正确。]
3.C　[棉花为天然纤维，所以白棉布的主要成分为天然纤维，A项错误；“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B项错误；“画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C项正确；蓝靛不是高分子化合物，D项错误。]
4.C　[A.4.6 g乙醇物质的量为0.1 mol，含有0.6 mol氢原子，但水中也有氢原子，所含氢原子数大于0.6NA，A错误；B.将标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后存在2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4两个反应，且标况下NO2和N2O4均不是气体，体积远远小于22.4 L，B错误；C.高氯酸钾中氯的化合价从＋7价降低到0价，氯化氢中氯的化合价从－1价升高到0价，每生成4摩尔氯气，转移电子数为7摩尔，C正确；D.石英晶体为SiO2，6克石英为0.1 mol，含有0.1 mol×4＝0.4 mol硅氧键，D错误。]
5.D　[A.芯片主要材料为Si，故A错误；B.碳纳米材料属于无机非金属材料，故B错误；C.合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，故C错误；D.玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维；故D正确。]
6.B　[1 mol [Cr（NH3）4（H2O）2]3＋中含有的配位键数为6NA，A项错误；n（Cr）＝2 mol，1个铬晶胞含2个铬原子，2 mol Cr最多能切割成1 mol晶胞，B项正确；双氧水在氧化还原反应中有三种情况（只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂），C项错误；四羟基合铝酸钠能发生水解反应，D项错误。]
7.B　[A.植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物，称草木灰，主要成分为碳酸钾，A正确；B.丝帛的主要成分为蛋白质，B错误；C.根据题意可知，草木灰和蛤灰反应的产物可以使油脂水解，则应是生成强碱，C正确；D.油脂中含有酯基，湅丝时酯基发生水解，D正确。]
8.C　[A.0.1 mol BaCl2中含有0.1 mol Ba2＋和0.2 mol Cl－，离子总数为0.3NA，A正确；B.17 g H2O2物质的量为0.5 mol，所含的电子数为9NA，B正确；C.pH＝1的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算H＋的数目，C错误；D.2.33 g BaSO4为0.01 mol，根据元素守恒，吸收SO2 0.01 mol，在标准状况下约为0.224 L，D正确。]
9.D
10.B　[A.CH3COONa溶液促进水的电离，由水电离出的OH－数目为10－5NA，A错误；B.重水（D2O）的质子数为10，中子数也为10，2.0 g重水（D2O）为0.1 mol，故质子数、中子数各为NA，B正确；C.标准状况下，HF不是气体，不能用于计算，C错误；D.此反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2NA，D错误。]
11.A　[SiC俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，A项正确；GaAs是化合物属于半导体材料不属于金属材料，B项错误；（CH3）2N—NH2含有C、H、N三种元素，不属于烃类，C项错误；Si3N4耐高温，属于共价晶体，D项错误。]
12.D　[酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A项正确；沉积岩在形成的过程中，含铁矿物会生成Fe2O3，Fe2O3的颜色为红色，因此岩石也呈现红色，B项正确；丝属于蛋白质，燃烧时具有烧焦羽毛的味道，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，C项正确；黄色火焰是因为钠元素的焰色试验，D项错误。]
13.B　[A.标准状况下CCl4 不是气体，A错误；B.1 mol C4H10中含4 mol碳原子，1 mol C2H6中含2 mol碳原子，所以相同物质的量的丁烷和乙烷，所含碳原子数丁烷是乙烷的2倍，B正确；C.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol O，所含阴离子数为0.1NA，C错误；D.未指出溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，D错误。]
14.D　[25 ℃时pH＝13，则c（H＋）＝10－13 mol·L－1，c（OH－）＝＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，则c[Ba（OH）2]＝0.05 mol·L－1，1 L该Ba（OH）2溶液中Ba2＋的数目N＝nNA＝cVNA＝0.05 mol×NA mol－1＝0.05NA，A项正确；标准状况下，22.4 L F2的物质的量n＝＝＝1 mol，F2→HF，转移的电子数为1 mol×2×NA mol－1＝2NA，B项正确；由电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4可知，转移x mol电子放出x mol Li＋，则每转移1 mol电子释放NA个Li＋，C项正确；中苯环上存在大π键，不含3个碳碳双键，D项错误。]
15.D　[A.部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成Cl－的数目小于0.5NA，故A错误；B.醋酸钠水解促进水的电离，pH＝8，则pOH＝4，则25 ℃时，1 L pH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA，故B错误；C.不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；D.1个羟基含有9个电子，3.4 g羟基（—OH）为0.2 mol，所含的电子数目为1.8NA，故D正确。]
16.D　[A.NaH2PO4属于酸式盐；由已知NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故A错误；B.CO2是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.15－冠－5（冠醚）能识别Na＋，12－冠－4（冠醚）与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C错误；D.CaO与水反应生成Ca（OH）2，Na2O与水反应生成NaOH，故D正确。]
17.B　[CCl4是共价化合物，不存在Cl－，A项错误；依据公式n＝可知n（NO2）＝1 mol，则含有氧原子数为2NA，B项正确；NH3·H2O属于弱电解质，不完全电离，溶液中OH－数目小于0.1NA，C项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与足量铁粉反应变成2 mol Cl－，转移电子数为2NA，D项错误。]
18.B　[SiO2能与NaOH溶液反应生成盐（Na2SiO3）和水，但与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，所以SiO2为酸性氧化物，A项错误；油酸与丙烯酸都含有一个羧基，油酸的烃基与丙烯酸的烃基都符合通式—CnH2n－1，都含有一个碳碳双键，且二者结构相似，因此二者互为同系物，B项正确；新制氯水含有3种分子（Cl2、H2O、HClO），4种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－），C项错误；NH3的水溶液能导电是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O电离产生了NH、OH－，离子不是NH3电离产生的，所以NH3为非电解质，D项错误。]
19.A　[pH＝13的NaOH溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，n（OH－）＝0.02 mol，由电荷守恒知，n（H＋）＋n（Na＋）＝0.02 mol，A项正确；标准状况下HF是液体，2.24 L HF的物质的量远多于0.1 mol，σ键数目远多于0.1NA，B项错误；8.4 g丙烯的物质的量为0.2 mol，与水加成时，若只生成1－丙醇则分子数目为0.2NA，但实际上还有2－丙醇生成，C项错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而不是Fe2O3，实际转移的电子数目为0.8NA，D项错误。]
20.B　[A.乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H＋的数目，故A错误；B.1 mol丙氨酸中N—H键物质的量为2 mol，即“N—H”数目为2NA，故B正确；C.—NH2为氨基，1 mol氨基中电子数9NA，故C错误；D.题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误。]