2023/2024学年度第二学期
联盟校第一次学情调研检测高二年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷 (选择题 共 39 分)
一、单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。）
1. 2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由 和烟气中捕集 的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是
A. 与甲醇均属于有机物 B. 转化为甲醇发生还原反应
C. 零碳甲醇燃烧不产生 D. 零碳甲醇燃烧吸收热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．是无机物，故A错误；
B．和转化为甲醇，发生还原反应，故B正确；
C．甲醇燃烧生成和水，故C错误；
D．甲醇燃烧释放热量，故D错误；
故答案选B。
2. 太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
Si P
Ga As
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 热稳定性： D. 的周期序数与族序数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期，原子序数的递增，原子半径减小，所以r(Ga)> r(As)，故A错误；
B．P最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素Si，故B正确；
C．As为第四周期元素，P为第三周期元素，P的非金属性比As强，p-H键键能更大，热稳定性AsH3
D．为第四周期ⅢA族元素，周期序数与族序数不相等，故D错误；
故答案选B。
3. 下列说法正确的是
A. Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用
B. 锂﹣空气电池充电时阴极发生氧化反应
C. Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
D. 中P原子轨道的杂化类型为sp3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Li2O2中没有Li和O2，Li+与之间存在离子键，中O原子间存在共价键，A项错误；
B．锂-空气电池充电时为电解原理，阴极发生还原反应，B项错误；
C．Fe原子核外有26个电子，Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d6，C项错误；
D．中P的价层电子对数为4+×(5+3-4×2)=4，P原子采取sp3杂化，D项正确；
答案选D。
4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢铁的牺牲阳极法的电化学防护中，将钢铁与Mg相连，Mg有强还原性，Mg作负极失去电子被腐蚀，A项符合题意；
B．LiOH用作宇宙飞船中CO2吸收剂是因为酸性氧化物CO2能与碱LiOH反应，LiOH表现碱性，与LiOH可溶于水无关，B项不符合题意；
C．石墨易导电是石墨的碳原子平面中每个碳原子上未参与杂化的2p轨道上的电子能自由移动，与石墨晶体层间存在范德华力无关，C项不符合题意；
D．H2O2中O元素的化合价为-1价，故H2O2有强氧化性，与H2O2是极性分子无关，D项不符合题意；
答案选A。
5. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 含有碳氧键 B. 、、均易溶于水
C. 最多能与反应 D. 的反应类型均为取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．X中酯基含碳氧键，碳氧双键中含有1个键，根据酯基和X的结构，1molX中含有碳氧键，故A正确；
B．X易溶于乙醇，不溶于水，故B错误；
C．Z中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，最多能与反应，故C错误；
D．X到Y属于还原反应，故D错误；
故答案选A。
6. 已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，下列化学反应表示正确的是
A. 铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋=PbSO4
B. 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H＝－890.3 kJ·mol－1
D. 一定条件下NO2与NH3反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．铅蓄电池放电时PbO2在正极得到电子生成PbSO4，电极方程式为：PbO2+2e－+4H++=PbSO4+2H2O，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液的反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑＋Cl2↑，B错误；
C．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，正确的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H＝－890.3 kJ·mol－1，C错误；
D．一定条件下NO2与NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，D正确；
答案选D。
7. 一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置工作过程中化学能转化为电能
B. 铂电极发生的反应为
C. 工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D. 每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，催化转化为同时水发生氧化反应生成氧气，反应中电能转化为化学能；
【详解】A．由分析可知，反应中电能转化为化学能，A错误；
B．铂电极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯，发生的反应为，B错误；
C．工作过程中玻碳电极反应为，反应生成的氢离子全部通过质子交换膜迁移到阴极区，玻碳电极区中的水被消耗，溶液的深度变大，由于不知道该区的电解质是什么，故溶液的pH变化是无法判断的，C错误；
D．每产生标准状况下11.2L （为0.5mol）时，则玻碳电极生成2mol氢离子，故理论上有2mol 通过质子交换膜，D正确；
故选D。
8. 根据下图，判断下列说法中错误的是
A. 导线上电子由Ag极流向石墨极
B. 负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C. 盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D. 总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
【答案】B
【解析】
【详解】A、银做原电池的负极，电子从银极出来流向石墨，正确，不选A；
B、负极是银，银失去电子生成银离子，错误，选B；
C、盐桥中的阴离子移向负极，即向硝酸银溶液移动，正确，不选C；
D、总反应为银与铁离子反应生成银离子和亚铁离子，正确，不选D。
9. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量
B. 反应热kJ·mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则每生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误；
B．由A分析可知，kJ·mol，B正确；
C．反应为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．化学键断裂吸收能量，D错误；
故选B。
10. 今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述不正确的是
A. 它们都是放热反应 B. a 和b的绝对值可以相等
C. a、b和c均为负值 D. 2b = c
【答案】B
【解析】
【详解】A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，A正确；
B．因水的状态不同，放出的热量不同，则a 和b的绝对值不相等，B错误；
C．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，C正确；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，D正确；
答案选 B。
11. 用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A. AgNO3(AgNO3) B. NaOH (H2O)
C. KCl (KCl) D. CuSO4(CuSO4)
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解AgNO3溶液，银离子和OH-放电，应加入氧化银恢复原样，故A错误；
B．电解NaOH溶液，氢离子和OH-放电，则加入水能恢复原样，故B正确；
C．电解KCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故C错误；
D．电解CuSO4溶液，铜离子和OH-放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，故D错误；
故选B。
12. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．醛的官能团为-CHO，则HCHO为醛类物质，故A不选；
B．-OH与苯环直接相连的为酚，则为醇类，故B不选；
C．为酯类物质官能团为-COOC-，故C不选；
D．含-COOH，则CH3COOH为羧酸，故D选；
故选D。
13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0)
B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D. 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图分析可知，反应Ⅱ是放热反应，故a＜0，A错误；
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，B错误；
C．合适催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，C错误；
D．甲醇与水反应为吸热反应，故1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共 61 分)
二、填空题：（本大题共4小题，计61分。请把答案写在答题纸的指定位置上。）
14. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。
（2）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：_______________________________。
（3）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_________________________。
【答案】（1）CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
（2）H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
（3）C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
【解析】
【小问1详解】
在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=－725.76kJ·mol-1；答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=－725.76kJ·mol-1。
【小问2详解】
11.2L(标准状况)H2物质的量，则1molH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出的热量为91.5kJ×2=183kJ，则热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1，答案为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ·mol－1。
【小问3详解】
C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO和H2，吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ·mol－1，答案为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ·mol－1。
15. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
（1）元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
（2）基态c原子中有_______个未成对电子。
（3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。
（4）已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。
（5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
【答案】（1） ①. p ②. 6
（2）3 （3）
（4）的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO
（5）N>O>C
【解析】
【分析】根据图知，a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、O、Na、Cu元素，据此解答。
【小问1详解】
C位于周期表中p区，其基态原子核外有6个电子，核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；
【小问2详解】
基态c原子核外电子排布式为1s22s22p3，2p能级上电子都是未成对电子，则基态N原子中有3个未成对电子，故答案为：3；
【小问3详解】
根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物NH5为NH4H，其电子式为；
【小问4详解】
由于的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO。
【小问5详解】
同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素第一电离能，C、N、O都位于第二周期且族序数分别是ⅣA族、VA族、VIA族，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C。
16. 某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。
（2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。
【答案】（1） ①. 负极 ②. H2－2e－＋2OH－==2H2O
（2） ①. 阳极 ②. 铁极
（3） ①. 减小 ②. Cu2＋＋2e－==Cu
【解析】
【小问1详解】
燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2－2e－＋2OH－==2H2O；
【小问2详解】
乙池是连接在燃料电池下，有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液铁极区的溶液先变红；
【小问3详解】
如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；精铜电极是阴极，电极反应式为：Cu2＋＋2e－==Cu。
17. 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
（1）电解法制氨。
如图所示的电解池电解溶液可制得氨。工作时，在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。
①进入a极室的离子是___________(填“”或“”)。
②产生的电极反应式为___________。
③电解池工作时，在电极b可得到副产品___________。
（2）氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
Ⅰ.和生成；
Ⅱ.分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。
①总反应的速率取决于第___________步。
②反应的___________(用图中能量数据表示)。
（3）氨氮的去除。
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。
①电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：___________。
②反应以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 或 ③.
（2） ①. Ⅱ ②.
（3） ①. ②. 沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中
【解析】
【小问1详解】
①由题干信息可知，该装置电解溶液可制得氨，氮的化合价降低，发生还原反应，电极a作阴极，电极b作阳极，移向阴极，即进入a极室；
②产生的电极反应式为或；
③电解池工作时，在电极b发生的电极反应式为：，可得到副产品为。
答案为：；或；。
【小问2详解】
①总反应的速率取决于速率较慢的一步，活化能越大，反应速率越慢，故总反应取决于第Ⅱ步；
②由图像可知，反应的。
答案为：Ⅱ；。
【小问3详解】
①电解时两极反应式分别为：，，废水中生成沉淀离子方程式：；
②反应以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中。
答案为：；沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中。2023/2024学年度第二学期
联盟校第一次学情调研检测高二年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷 (选择题 共 39 分)
一、单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。）
1. 2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由 和烟气中捕集的 合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是
A. 与甲醇均属于有机物 B. 转化为甲醇发生还原反应
C. 零碳甲醇燃烧不产生 D. 零碳甲醇燃烧吸收热量
2. 太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
Si P
Ga As
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 热稳定性： D. 的周期序数与族序数相等
3. 下列说法正确的是
A. Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用
B. 锂﹣空气电池充电时阴极发生氧化反应
C. Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
D. 中P原子轨道的杂化类型为sp3
4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
5. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 含有碳氧键 B. 、、均易溶于水
C. 最多能与反应 D. 的反应类型均为取代反应
6. 已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，下列化学反应表示正确的是
A. 铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋=PbSO4
B 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H＝－890.3 kJ·mol－1
D. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O
7. 一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置工作过程中化学能转化为电能
B. 铂电极发生的反应为
C. 工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D. 每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
8. 根据下图，判断下列说法中错误是
A. 导线上电子由Ag极流向石墨极
B. 负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C 盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D. 总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
9. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量
B. 反应热kJ·mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量
10. 今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述不正确的是
A. 它们都是放热反应 B. a 和b的绝对值可以相等
C. a、b和c均为负值 D. 2b = c
11. 用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液pH增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A AgNO3(AgNO3) B. NaOH (H2O)
C. KCl (KCl) D. CuSO4(CuSO4)
12. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A. B.
C. D.
13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0)
B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D. 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
第Ⅱ卷 (非选择题 共 61 分)
二、填空题：（本大题共4小题，计61分。请把答案写在答题纸的指定位置上。）
14. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。
（2）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：_______________________________。
（3）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_________________________。
15. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
（1）元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
（2）基态c原子中有_______个未成对电子。
（3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。
（4）已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。
（5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
16. 某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。
（2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。
17. 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
（1）电解法制氨。
如图所示的电解池电解溶液可制得氨。工作时，在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。
①进入a极室的离子是___________(填“”或“”)。
②产生的电极反应式为___________。
③电解池工作时，在电极b可得到副产品___________。
（2）氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
Ⅰ.和生成；
Ⅱ.分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。
①总反应的速率取决于第___________步。
②反应的___________(用图中能量数据表示)。
（3）氨氮的去除。
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。
①电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：___________。
②反应以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是___________。