2024年中考化学提升复习----流程题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学提升复习----流程题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-12 08:11:03 | ||
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文档简介
2024年中考化学提升复习~流程题
1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。
已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
(1)固体A是 。
(2)写出②中得到金属镍所发生反应的化学方程式。
(3)上述流程中，过滤操作所用到的玻璃仪器有哪些？
2．下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是 。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是 。
(3)滤液中含有的阳离子为 。
(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为 。
3．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：
（1）试剂A的名称是 ，反应③的化学方程式是 。
（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是 ，其中玻璃棒的作用是 ，上述反应①②③中不属于置换反应的是 。
（3）加入过量的硫酸目的是 。
4．测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
(2)在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果 （选填“偏低” “偏高”或“不变”）。
5．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是 ；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 ；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 ；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 ；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点？ 。
6．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：
已知：①：②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)操作①的名称是 ，热空气的作用是 。
(2)溶液Ⅱ中溶质除了硫酸以外还有 （用化学式表示）。
(3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是 。
7．空气中氧气约占21%，氮气约占78%，利用分离液态空气的方法是工业上制取氧气和氮气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：
请按要求回答下列问题：
(1)该流程是利用液态氧和液态氮的 不同，属于 变化。
(2)这样制得的氧气是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)氮气的化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。
8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
（1）写出C的化学式 ；
（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是 ；
（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是 。
9．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如下所示.
(1)物质的名称是 ，操作①的名称是 ；操作①中要用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒.
(2)操作②过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)，经过该操作后得到的液体属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(3)在进行操作③时，往往要向水中加入几粒沸石，其目的是 .
10．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化或液化处理，使煤变成清洁能源。某种煤气化和液化处理流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。
(3)第③步反应的化学方程式为 。
(4)④⑤是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程。则其中X的化学式为 ，写出第⑤步反应的化学方程式 。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。
11．现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。
(2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
(3)溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)方法Ⅱ的化学方程式为
(5)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。
12．某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
(2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)。
13．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。
请完成下列问题：
(1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。
(2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。
(4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为 。
14．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。
(3)步骤④的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可）
15．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO3、MgSO4、CaSO4，不溶性成分等,可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下(假设不溶性成分不参加反应):
（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 。
（2）X溶液中的溶质是 (写名称)。
（3）固体B中除含有杂卤石中的不溶性成分，还含有加试剂时所产生的 (用化学式表示)。
（4）向溶液A中加稀硫酸时,所发生中和反应的化学方程式为 。
16．碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸）
（1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）“操作 A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 。
（4）滤渣中含有的物质是 。
（5）“操作 B”中包括的操作有洗涤、 ；溶液 A 中的溶质可能的组合有 种。
（6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是 。（填化学式）
17．卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱一纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。
②Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。
③MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。
(1)纯碱的化学式为 。
(2)上述过程中属于分离提纯的是 、结晶、干燥。
(3)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式为 。
(4)调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是 ， (填序号)。
A．Ca(OH)2溶液 B．蒸馏水 C． 盐酸 D．硫酸
18．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
19．以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：
【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为： 。
(2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：
①使滤液2能吸收更多CO2；
② 。
(3)流程中可循环利用的物质是NH3和 。
20．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如下：
（1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 。
（2）操作I和操作II为相同的操作，实验室进行该操作时要用的一种玻璃仪器是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。
物质 （NH4）2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
溶解度/g（20 °C） 75.4 34.2 11.1 37.2
反应③在常温下能实现的原因是 。
（5）上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
21．工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，主要流程如下图。
(1)空气中氮气的体积分数约为 %。
(2)已知氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-1839℃，液态空气汽化首先分离出来的是 气体。
(3)“分离液态空气法”发生的是 ( 填“物理”或“化学”)变化。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
A．洁净空气是纯净物 B．此方法制氧气的原料来源广泛
C．沸点属于物理性质 D．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在- 183°C时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氢气、氮气分离开来，最适宜的温度应该控制在 °C。
物质 氢气 氮气 氧气 氨气
沸点 - 252℃ -195.89℃ -183℃ -33.35℃
22．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：
(1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中 不同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式 。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
(5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物 质 煤 乙 醇
热值/(kJ·g－1) 约33 30
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
23．CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2 2H2O 晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 。
(2)酸浸时发生的化学方程式为 (写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是 。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2 2H2O 晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 。
(4) CuCl2 2H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是 。
2024年中考化学提升复习~流程题参考答案
1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。
已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
(1)固体A是 。
(2)写出②中得到金属镍所发生反应的化学方程式。
(3)上述流程中，过滤操作所用到的玻璃仪器有哪些？
【答案】(1)铜/Cu
(2)
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
2．下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是 。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是 。
(3)滤液中含有的阳离子为 。
(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为 。
【答案】(1)过滤
(2)HCl、Cl2
(3)Mg2+、H+
(4)
3．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：
（1）试剂A的名称是 ，反应③的化学方程式是 。
（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是 ，其中玻璃棒的作用是 ，上述反应①②③中不属于置换反应的是 。
（3）加入过量的硫酸目的是 。
【答案】 稀盐酸（或稀硫酸溶液） Fe+2HCl=FeCl +H ↑（或Fe+CuSO =FeSO +Cu） 滤纸破损（或仪器不干净、滤液高于滤纸边缘等） 引流 ① 使氧化铜完全反应
4．测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
(2)在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果 （选填“偏低” “偏高”或“不变”）。
【答案】(1)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(2)偏高
5．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是 ；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 ；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 ；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 ；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点？ 。
【答案】 过滤 2Cu+O22CuO 将氧化铜全部转化成硫酸铜 Fe 红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯
6．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：
已知：①：②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)操作①的名称是 ，热空气的作用是 。
(2)溶液Ⅱ中溶质除了硫酸以外还有 （用化学式表示）。
(3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是 。
【答案】(1) 过滤
使亚铁离子氧化为铁离子
(2)CuSO4、Fe2(SO4)3
(3)
(4)氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3
7．空气中氧气约占21%，氮气约占78%，利用分离液态空气的方法是工业上制取氧气和氮气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：
请按要求回答下列问题：
(1)该流程是利用液态氧和液态氮的 不同，属于 变化。
(2)这样制得的氧气是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)氮气的化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。
【答案】(1) 沸点 物理
(2)混合物
(3)稳定
8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
（1）写出C的化学式 ；
（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是 ；
（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是 。
【答案】 Fe 过滤 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
9．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如下所示.
(1)物质的名称是 ，操作①的名称是 ；操作①中要用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒.
(2)操作②过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)，经过该操作后得到的液体属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(3)在进行操作③时，往往要向水中加入几粒沸石，其目的是 .
【答案】 明矾 过滤 烧杯 物理 混合物 防止加热时暴沸
10．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化或液化处理，使煤变成清洁能源。某种煤气化和液化处理流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。
(3)第③步反应的化学方程式为 。
(4)④⑤是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程。则其中X的化学式为 ，写出第⑤步反应的化学方程式 。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。
【答案】(1)物理
(2)
(3)
(4) SO3
(5)原料利用率高，减少环境污染等
11．现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。
(2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
(3)溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)方法Ⅱ的化学方程式为
(5)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。
【答案】(1)增大接触面积，使反应更快更充分
(2) 漏斗 引流
(3) 硫酸铜、硫酸、硫酸亚铁 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)略
(5) Ⅱ 不产生SO2污染空气，且对硫酸的利用率更高
12．某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
(2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)。
【答案】(1) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了氢氧化镁的产率和生产效率
(2) 蒸发 除去粗盐中的Ca2+、过量的Ba2+
(3)NH3和CO2
13．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。
请完成下列问题：
(1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。
(2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。
(4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为 。
【答案】(1)
(2)漏斗
(3)除去杂质，提纯二氧化碲
(4)
14．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。
(3)步骤④的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可）
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)CO
(3) TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换反应
(4)镁或氯气
15．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO3、MgSO4、CaSO4，不溶性成分等,可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下(假设不溶性成分不参加反应):
（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 。
（2）X溶液中的溶质是 (写名称)。
（3）固体B中除含有杂卤石中的不溶性成分，还含有加试剂时所产生的 (用化学式表示)。
（4）向溶液A中加稀硫酸时,所发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】 MgSO4 碳酸钾 Mg(OH)2和CaCO3
16．碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸）
（1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）“操作 A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 。
（4）滤渣中含有的物质是 。
（5）“操作 B”中包括的操作有洗涤、 ；溶液 A 中的溶质可能的组合有 种。
（6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是 。（填化学式）
【答案】 将碳酸钡完全转化为氯化钡 漏斗 二氧化硅、硫酸钡 蒸发 3
17．卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱一纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。
②Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。
③MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。
(1)纯碱的化学式为 。
(2)上述过程中属于分离提纯的是 、结晶、干燥。
(3)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式为 。
(4)调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是 ， (填序号)。
A．Ca(OH)2溶液 B．蒸馏水 C． 盐酸 D．硫酸
【答案】(1)Na2CO3
(2)过滤
(3)
(4) A C
18．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
【答案】
增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点） H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
19．以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：
【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为： 。
(2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：
①使滤液2能吸收更多CO2；
② 。
(3)流程中可循环利用的物质是NH3和 。
【答案】(1) < Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)除去氯化镁杂质
(3)NH4Cl/氯化铵
20．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如下：
（1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 。
（2）操作I和操作II为相同的操作，实验室进行该操作时要用的一种玻璃仪器是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。
物质 （NH4）2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
溶解度/g（20 °C） 75.4 34.2 11.1 37.2
反应③在常温下能实现的原因是 。
（5）上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】 增大反应物之间的接触面积 漏斗（或烧杯或玻璃棒） 常温下K2SO4的溶解度较小 CO2和CaCO3
21．工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，主要流程如下图。
(1)空气中氮气的体积分数约为 %。
(2)已知氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-1839℃，液态空气汽化首先分离出来的是 气体。
(3)“分离液态空气法”发生的是 ( 填“物理”或“化学”)变化。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
A．洁净空气是纯净物 B．此方法制氧气的原料来源广泛
C．沸点属于物理性质 D．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在- 183°C时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氢气、氮气分离开来，最适宜的温度应该控制在 °C。
物质 氢气 氮气 氧气 氨气
沸点 - 252℃ -195.89℃ -183℃ -33.35℃
【答案】(1)78
(2)氮气/N2
(3)物理
(4)A
(5) 195.89 33.35
22．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：
(1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中 不同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式 。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
(5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物 质 煤 乙 醇
热值/(kJ·g－1) 约33 30
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】(1) 化学 物理 沸点
(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
(3)H2
(4)
(5)H2O、N2、H2
(6)690
23．CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2 2H2O 晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 。
(2)酸浸时发生的化学方程式为 (写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是 。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2 2H2O 晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 。
(4) CuCl2 2H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是 。
【答案】 Cu2S+O22CuO+SO2 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（或Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O） A 3.5-4.0 防止氯化铜溶解，提高产率
1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。
已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
(1)固体A是 。
(2)写出②中得到金属镍所发生反应的化学方程式。
(3)上述流程中，过滤操作所用到的玻璃仪器有哪些？
2．下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是 。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是 。
(3)滤液中含有的阳离子为 。
(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为 。
3．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：
（1）试剂A的名称是 ，反应③的化学方程式是 。
（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是 ，其中玻璃棒的作用是 ，上述反应①②③中不属于置换反应的是 。
（3）加入过量的硫酸目的是 。
4．测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
(2)在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果 （选填“偏低” “偏高”或“不变”）。
5．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是 ；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 ；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 ；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 ；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点？ 。
6．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：
已知：①：②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)操作①的名称是 ，热空气的作用是 。
(2)溶液Ⅱ中溶质除了硫酸以外还有 （用化学式表示）。
(3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是 。
7．空气中氧气约占21%，氮气约占78%，利用分离液态空气的方法是工业上制取氧气和氮气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：
请按要求回答下列问题：
(1)该流程是利用液态氧和液态氮的 不同，属于 变化。
(2)这样制得的氧气是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)氮气的化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。
8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
（1）写出C的化学式 ；
（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是 ；
（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是 。
9．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如下所示.
(1)物质的名称是 ，操作①的名称是 ；操作①中要用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒.
(2)操作②过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)，经过该操作后得到的液体属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(3)在进行操作③时，往往要向水中加入几粒沸石，其目的是 .
10．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化或液化处理，使煤变成清洁能源。某种煤气化和液化处理流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。
(3)第③步反应的化学方程式为 。
(4)④⑤是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程。则其中X的化学式为 ，写出第⑤步反应的化学方程式 。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。
11．现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。
(2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
(3)溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)方法Ⅱ的化学方程式为
(5)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。
12．某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
(2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)。
13．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。
请完成下列问题：
(1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。
(2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。
(4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为 。
14．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。
(3)步骤④的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可）
15．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO3、MgSO4、CaSO4，不溶性成分等,可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下(假设不溶性成分不参加反应):
（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 。
（2）X溶液中的溶质是 (写名称)。
（3）固体B中除含有杂卤石中的不溶性成分，还含有加试剂时所产生的 (用化学式表示)。
（4）向溶液A中加稀硫酸时,所发生中和反应的化学方程式为 。
16．碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸）
（1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）“操作 A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 。
（4）滤渣中含有的物质是 。
（5）“操作 B”中包括的操作有洗涤、 ；溶液 A 中的溶质可能的组合有 种。
（6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是 。（填化学式）
17．卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱一纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。
②Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。
③MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。
(1)纯碱的化学式为 。
(2)上述过程中属于分离提纯的是 、结晶、干燥。
(3)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式为 。
(4)调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是 ， (填序号)。
A．Ca(OH)2溶液 B．蒸馏水 C． 盐酸 D．硫酸
18．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
19．以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：
【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为： 。
(2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：
①使滤液2能吸收更多CO2；
② 。
(3)流程中可循环利用的物质是NH3和 。
20．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如下：
（1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 。
（2）操作I和操作II为相同的操作，实验室进行该操作时要用的一种玻璃仪器是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。
物质 （NH4）2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
溶解度/g（20 °C） 75.4 34.2 11.1 37.2
反应③在常温下能实现的原因是 。
（5）上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
21．工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，主要流程如下图。
(1)空气中氮气的体积分数约为 %。
(2)已知氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-1839℃，液态空气汽化首先分离出来的是 气体。
(3)“分离液态空气法”发生的是 ( 填“物理”或“化学”)变化。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
A．洁净空气是纯净物 B．此方法制氧气的原料来源广泛
C．沸点属于物理性质 D．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在- 183°C时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氢气、氮气分离开来，最适宜的温度应该控制在 °C。
物质 氢气 氮气 氧气 氨气
沸点 - 252℃ -195.89℃ -183℃ -33.35℃
22．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：
(1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中 不同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式 。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
(5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物 质 煤 乙 醇
热值/(kJ·g－1) 约33 30
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
23．CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2 2H2O 晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 。
(2)酸浸时发生的化学方程式为 (写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是 。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2 2H2O 晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 。
(4) CuCl2 2H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是 。
2024年中考化学提升复习~流程题参考答案
1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。
已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
(1)固体A是 。
(2)写出②中得到金属镍所发生反应的化学方程式。
(3)上述流程中，过滤操作所用到的玻璃仪器有哪些？
【答案】(1)铜/Cu
(2)
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
2．下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是 。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是 。
(3)滤液中含有的阳离子为 。
(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为 。
【答案】(1)过滤
(2)HCl、Cl2
(3)Mg2+、H+
(4)
3．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：
（1）试剂A的名称是 ，反应③的化学方程式是 。
（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是 ，其中玻璃棒的作用是 ，上述反应①②③中不属于置换反应的是 。
（3）加入过量的硫酸目的是 。
【答案】 稀盐酸（或稀硫酸溶液） Fe+2HCl=FeCl +H ↑（或Fe+CuSO =FeSO +Cu） 滤纸破损（或仪器不干净、滤液高于滤纸边缘等） 引流 ① 使氧化铜完全反应
4．测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
(2)在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果 （选填“偏低” “偏高”或“不变”）。
【答案】(1)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(2)偏高
5．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是 ；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 ；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 ；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 ；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点？ 。
【答案】 过滤 2Cu+O22CuO 将氧化铜全部转化成硫酸铜 Fe 红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯
6．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：
已知：①：②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)操作①的名称是 ，热空气的作用是 。
(2)溶液Ⅱ中溶质除了硫酸以外还有 （用化学式表示）。
(3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是 。
【答案】(1) 过滤
使亚铁离子氧化为铁离子
(2)CuSO4、Fe2(SO4)3
(3)
(4)氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3
7．空气中氧气约占21%，氮气约占78%，利用分离液态空气的方法是工业上制取氧气和氮气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：
请按要求回答下列问题：
(1)该流程是利用液态氧和液态氮的 不同，属于 变化。
(2)这样制得的氧气是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)氮气的化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。
【答案】(1) 沸点 物理
(2)混合物
(3)稳定
8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
（1）写出C的化学式 ；
（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是 ；
（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是 。
【答案】 Fe 过滤 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
9．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如下所示.
(1)物质的名称是 ，操作①的名称是 ；操作①中要用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒.
(2)操作②过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)，经过该操作后得到的液体属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(3)在进行操作③时，往往要向水中加入几粒沸石，其目的是 .
【答案】 明矾 过滤 烧杯 物理 混合物 防止加热时暴沸
10．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化或液化处理，使煤变成清洁能源。某种煤气化和液化处理流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。
(3)第③步反应的化学方程式为 。
(4)④⑤是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程。则其中X的化学式为 ，写出第⑤步反应的化学方程式 。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。
【答案】(1)物理
(2)
(3)
(4) SO3
(5)原料利用率高，减少环境污染等
11．现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。
(2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
(3)溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)方法Ⅱ的化学方程式为
(5)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。
【答案】(1)增大接触面积，使反应更快更充分
(2) 漏斗 引流
(3) 硫酸铜、硫酸、硫酸亚铁 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)略
(5) Ⅱ 不产生SO2污染空气，且对硫酸的利用率更高
12．某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
(2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)。
【答案】(1) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了氢氧化镁的产率和生产效率
(2) 蒸发 除去粗盐中的Ca2+、过量的Ba2+
(3)NH3和CO2
13．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。
请完成下列问题：
(1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。
(2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。
(4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为 。
【答案】(1)
(2)漏斗
(3)除去杂质，提纯二氧化碲
(4)
14．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。
(3)步骤④的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可）
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)CO
(3) TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换反应
(4)镁或氯气
15．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO3、MgSO4、CaSO4，不溶性成分等,可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下(假设不溶性成分不参加反应):
（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 。
（2）X溶液中的溶质是 (写名称)。
（3）固体B中除含有杂卤石中的不溶性成分，还含有加试剂时所产生的 (用化学式表示)。
（4）向溶液A中加稀硫酸时,所发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】 MgSO4 碳酸钾 Mg(OH)2和CaCO3
16．碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸）
（1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）“操作 A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 。
（4）滤渣中含有的物质是 。
（5）“操作 B”中包括的操作有洗涤、 ；溶液 A 中的溶质可能的组合有 种。
（6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是 。（填化学式）
【答案】 将碳酸钡完全转化为氯化钡 漏斗 二氧化硅、硫酸钡 蒸发 3
17．卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱一纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。
②Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。
③MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。
(1)纯碱的化学式为 。
(2)上述过程中属于分离提纯的是 、结晶、干燥。
(3)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式为 。
(4)调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是 ， (填序号)。
A．Ca(OH)2溶液 B．蒸馏水 C． 盐酸 D．硫酸
【答案】(1)Na2CO3
(2)过滤
(3)
(4) A C
18．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
【答案】
增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点） H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
19．以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：
【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为： 。
(2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：
①使滤液2能吸收更多CO2；
② 。
(3)流程中可循环利用的物质是NH3和 。
【答案】(1) < Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)除去氯化镁杂质
(3)NH4Cl/氯化铵
20．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如下：
（1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 。
（2）操作I和操作II为相同的操作，实验室进行该操作时要用的一种玻璃仪器是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。
物质 （NH4）2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
溶解度/g（20 °C） 75.4 34.2 11.1 37.2
反应③在常温下能实现的原因是 。
（5）上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】 增大反应物之间的接触面积 漏斗（或烧杯或玻璃棒） 常温下K2SO4的溶解度较小 CO2和CaCO3
21．工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，主要流程如下图。
(1)空气中氮气的体积分数约为 %。
(2)已知氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-1839℃，液态空气汽化首先分离出来的是 气体。
(3)“分离液态空气法”发生的是 ( 填“物理”或“化学”)变化。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
A．洁净空气是纯净物 B．此方法制氧气的原料来源广泛
C．沸点属于物理性质 D．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在- 183°C时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氢气、氮气分离开来，最适宜的温度应该控制在 °C。
物质 氢气 氮气 氧气 氨气
沸点 - 252℃ -195.89℃ -183℃ -33.35℃
【答案】(1)78
(2)氮气/N2
(3)物理
(4)A
(5) 195.89 33.35
22．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：
(1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中 不同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式 。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
(5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物 质 煤 乙 醇
热值/(kJ·g－1) 约33 30
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】(1) 化学 物理 沸点
(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
(3)H2
(4)
(5)H2O、N2、H2
(6)690
23．CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2 2H2O 晶体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 。
(2)酸浸时发生的化学方程式为 (写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是 。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2 2H2O 晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 。
(4) CuCl2 2H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是 。
【答案】 Cu2S+O22CuO+SO2 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（或Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O） A 3.5-4.0 防止氯化铜溶解，提高产率
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