2024年中考化学提高复习----科学探究（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学提高复习----科学探究（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 811.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-12 09:07:11 | ||
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文档简介
2024年中考化学提高复习 科学探究
1．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
（1）表中的数据x= 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
2．化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是 。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水 的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。
②500℃时，该反应的化学方程式为 。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
3．（1） 实验室采用下列三种方法制取气体：
制取O2：
制取CO2：……
制取Cl2： MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知： Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
①写出实验室制取CO2的化学方程式 。
②下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
Ⅰ、写出图中仪器II的名称是 ；
II、用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同 B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂 D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
④该小组在制取CO2的时候，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置。你觉得如图I、II、Ⅲ装置中能实现上述意图的是 。
（2）皮蛋，又称松花蛋，是一种中国特有的食品。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为， 滤液中的溶质定含有 NaOH和 。（写化学式）
[提出问题] 滤液中还可能含有哪些溶质呢？
[作出猜想]
小林认为：还含有Na2CO3； 小方认为： 还含有 ； 小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
[交流讨论1]经过进步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是 。（用化学方程式表示）
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小林的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 小林的猜想正确
[交流讨论2]同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。
[继续探究]小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象。小明对此深感疑心。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给子了充分的肯定。
4．某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想：
甲。二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙、集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。
实验与探究：
(1)实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想错误的是 （填“甲”或“乙”）。
实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰（CaO）会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。
(2)实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是 。
交流与反思：
(3)①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
②图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是 ，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是 。X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
③如图2实验中测得的数据如下：
测量项目 （体积） 实验前 实验后
瓶中气体 烧杯中水 瓶中气体 烧杯中水
体积/mL 200 80.0 168 48.0
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。
④另一化学兴趣小组设计了如图4的实验装置，用于“测定空气中氧气含量”，试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处（容器内红磷足量）。实验前夹好弹簧夹，用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 mL。
5．化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。
（1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO= 2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于 。同时试管②里的现象是 ，化学方程式为 。
（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。 逸出液面的气体不是二氧化碳
逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立
【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有 （填序号）。①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
【评价与反思】经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有科学的质疑精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。
6．小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于 。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
（假设与猜想）猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ： （填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立
猜想Ⅲ成立
7．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质．
（2）酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别 （填序号）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．酚酞
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【猜想】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，甲同学认为固体中含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ．
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
实验操作 实验现象 实验结论
有气泡产生 猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入 有白色沉淀产生，溶液 则猜想 成立
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）．
8．在实验室有失去标签的五瓶药品，分别是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质（均为纯净物），它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，某校化学实验小组的同学们积极思考，利用所学知识设计实验，对这些物质进行鉴别。
【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，充分振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：取B、C、D上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他无明显现象。
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1可知E为 （填化学式）；
（2）步骤3中，D的现象是 ；
（3）通过上述步骤，除E外，该化学小组的同学还推断出的是B为 （填化学式，下同）、D为 ；
（4）对尚未鉴别出来的物质，同学设计了实验进行确定，请将如表补充完整：
实验操作 实验现象及结论
取两种待测物质少量于试管①、②，加足量水配制成溶液，分别向其中滴加 溶液； 观察到①试管中有白色沉淀产生，则①中的待测物质为 （填化学式）。
9．水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，某校项目性学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。
任务一：水体污染的来源调查
（搜集资料）①水体污染的来源很多，经调查梳理后的情况如上图所示，分析对比可知，a处或b处水体污染的来源是 。
②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有 （写一条）。
学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。
任务二：检验处理后的水质成分
（进行实验）检验水中是否含有CuCl2。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加几滴 ，再滴加几滴稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中含有Cl-
方案二 取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉 铁钉表面无红色固体出现 溶液中不含的离子是 （用符号表示）
（交流研讨）处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为 。
（知识拓展）污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是 （写一个）。
10．化学兴趣小组的同学发现氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠这几种初中化学所学物质中均含有钠元素，这引起了他们的兴趣，于是他们对钠及其化合物的有关性质进行了探究。
探究一、钠的有关性质
【查阅资料】钠是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与氧气、水等物质发生反应。
【实验探究】用小刀切下一小块金属钠，投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，很快熔化成一个银白色小球，向反应后的溶液中滴入酚酞后溶液变红，生成的气体可点燃，有爆鸣声。
(1)从实验现象可知钠的物理性质有：固体、硬度小、 （任写一条）。
(2)写出钠与水反应的化学方程式 ，属于 反应。
(3)实验室中金属钠通常保存在煤油中，原因是 。
探究二、钠的化合物性质的探究
【查阅资料】
①室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：。
【实验探究】兴趣小组的同学用如图所示实验进行探究。
(4)甲实验中观察到 现象，能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。图1表示反应前后溶液中的主要离子，请写出“ ”代表的离子： （填离子符号）。
乙实验观察到气球变大，同时发现所得溶液变浑浊。针对溶液变浑浊这一现象，小组同学查阅资料后设计了如下实验：室温下，取四支相同的试管，分别加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液10g。（假设每组中氢氧化钠都完全反应）
组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象
1 10% 300 没有明显现象
2 10% 450 出现较少浑浊
3 10% 500 出现较多浑浊
4 10% 600 出现大量浑浊
【交流与反思】
(5)若想探究浑浊物的成分，还需要补充的物理量是 ，请据此解释溶液变浑浊的原因 。
11．西汉时《淮南万毕术》记载:“曾青得铁则化为铜”。
(1)为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。
该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。
【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；
②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶波反应产生氢气；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡
2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
(2)由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有 。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。
将打磨光亮的铁钉放入30 mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
(3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，pH (填“增大”或减小”)，其原因是 。
【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因。
改用煮沸后蒸馏水配制热的30 mL 4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。
(4)将蒸馏水煮沸的目的是 。
(5)由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立 (填“成立”或“不成立”)。
【反思与结论】
(6)图1和图3的曲线的起点pH不同的原因 。依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 。通过上述探究实验，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置 (填“是”或“否”)需要密闭。
12．化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
[提出问题]固体样品的成分是什么？
（1）[查阅资料]
①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
②BaCl2溶液显中性。
[猜想与假设]
固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和 等七种物质。
（2）[进行实验]
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①滤渣完全溶解，溶液变为黄色 ② 结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3.实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有
（3）[解释与结论]乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是
13．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质，化学实验兴趣小组的同学对石灰石的分解进行了探究。
【实验1】取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2分钟（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示。
不同条件下的实验现象如下表
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
【实验2】丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
【实验3】丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
【实验4】为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， （补充完整实验方案）。
14．某同学做“中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（1）（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为 ，反应后溶液中的溶质是什么？
（2）（提出猜想）猜想一：是Na2SO4猜想二：是Na2SO4和NaOH 猜想三：是 。
（3）（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（实验探究）某同学设计如下的实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确
（4）（实验反思）除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入 等物质进行证明（写一种即可）。
15．某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验时，发现了一系列问题。现将学生分成若干小组进行探究实验，以下是教学片段，请你参与其中。
（1）（知识积累）①稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象；
②BaCl2溶液呈中性；
③向稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线合理的是 （填字母）。
（2）（演示实验）甲组同学将一定量稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验过程中却看到有气泡产生。他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品。
（提出问题）为什么会产生气体？
（分析回题）可能是氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）（猜想假设）针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想。
猜想1：溶液中有NaOH和Na2CO3
猜想2：溶液中只有Na2CO3
（实验探究）为了验证猜想，同学们进行如下实验探究：
实验方案 Ⅰ、测溶液pH Ⅱ、滴加足量BaCl2溶液；取反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH>7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有NaOH 溶液中有 溶液中有NaOH
（得出结论）通过探究，同学们一致确定猜想1是正确的。
（4）（评价反思）老师对本组同学能用两种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述实验方案中有一个是错误的，请你帮同学们找出错误的方案并说明原因 。
（5）（反思拓展）通过探究可知氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变质，实验室中必须密封保存的药品还有很多，试举一例 （填药品名称）。
2024年中考化学提高复习 科学探究参考答案
1．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
（1）表中的数据x= 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 370 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少 CD
2．化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是 。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水 的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。
②500℃时，该反应的化学方程式为 。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
【答案】（1）收集尾气，防止污染环境
（2）变浑浊
（3）；；500
3．（1） 实验室采用下列三种方法制取气体：
制取O2：
制取CO2：……
制取Cl2： MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知： Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
①写出实验室制取CO2的化学方程式 。
②下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
Ⅰ、写出图中仪器II的名称是 ；
II、用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同 B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂 D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
④该小组在制取CO2的时候，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置。你觉得如图I、II、Ⅲ装置中能实现上述意图的是 。
（2）皮蛋，又称松花蛋，是一种中国特有的食品。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为， 滤液中的溶质定含有 NaOH和 。（写化学式）
[提出问题] 滤液中还可能含有哪些溶质呢？
[作出猜想]
小林认为：还含有Na2CO3； 小方认为： 还含有 ； 小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
[交流讨论1]经过进步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是 。（用化学方程式表示）
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小林的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 小林的猜想正确
[交流讨论2]同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。
[继续探究]小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象。小明对此深感疑心。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给子了充分的肯定。
【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗 a AC I、III NaCl 氢氧化钙/Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有气泡产生 氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红色 溶液中含有氢氧化钠，加入的盐酸先与氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钠反应无现象，当加入的盐酸量不足时，盐酸不能与碳酸钠反应则无法观察到有气泡产生
4．某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想：
甲。二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙、集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。
实验与探究：
(1)实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想错误的是 （填“甲”或“乙”）。
实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰（CaO）会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。
(2)实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是 。
交流与反思：
(3)①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
②图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是 ，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是 。X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
③如图2实验中测得的数据如下：
测量项目 （体积） 实验前 实验后
瓶中气体 烧杯中水 瓶中气体 烧杯中水
体积/mL 200 80.0 168 48.0
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。
④另一化学兴趣小组设计了如图4的实验装置，用于“测定空气中氧气含量”，试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处（容器内红磷足量）。实验前夹好弹簧夹，用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 mL。
【答案】(1)甲
(2)氧气的浓度太低
(3) CaO+ H2O= Ca（OH）2 燃烧放热导致压强增大（合理即可） DE 温度 ×100%或×100% 15
5．化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。
（1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO= 2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于 。同时试管②里的现象是 ，化学方程式为 。
（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。 逸出液面的气体不是二氧化碳
逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立
【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有 （填序号）。①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
【评价与反思】经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有科学的质疑精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。
【答案】 置换反应 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 防止气体不纯，加热时发生爆炸 气球鼓起 打开开关2，将燃着的木条靠近管口 气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色 ②③⑤
6．小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于 。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
（假设与猜想）猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ： （填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立
猜想Ⅲ成立
【答案】肥皂水；硬水；Mg(OH)2；气泡；白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，也有气泡产生；产生白色沉淀
7．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质．
（2）酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别 （填序号）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．酚酞
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【猜想】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，甲同学认为固体中含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ．
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
实验操作 实验现象 实验结论
有气泡产生 猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入 有白色沉淀产生，溶液 则猜想 成立
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）．
【答案】 AD 碳酸钠、氢氧化钠 碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红色 用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸 酚酞 变红色（或不变色） 三（或二）（注意：实验结论与实验现象要前后一致） Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
8．在实验室有失去标签的五瓶药品，分别是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质（均为纯净物），它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，某校化学实验小组的同学们积极思考，利用所学知识设计实验，对这些物质进行鉴别。
【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，充分振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：取B、C、D上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他无明显现象。
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1可知E为 （填化学式）；
（2）步骤3中，D的现象是 ；
（3）通过上述步骤，除E外，该化学小组的同学还推断出的是B为 （填化学式，下同）、D为 ；
（4）对尚未鉴别出来的物质，同学设计了实验进行确定，请将如表补充完整：
实验操作 实验现象及结论
取两种待测物质少量于试管①、②，加足量水配制成溶液，分别向其中滴加 溶液； 观察到①试管中有白色沉淀产生，则①中的待测物质为 （填化学式）。
【答案】 CuSO4 无色酚酞不变色 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2
9．水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，某校项目性学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。
任务一：水体污染的来源调查
（搜集资料）①水体污染的来源很多，经调查梳理后的情况如上图所示，分析对比可知，a处或b处水体污染的来源是 。
②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有 （写一条）。
学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。
任务二：检验处理后的水质成分
（进行实验）检验水中是否含有CuCl2。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加几滴 ，再滴加几滴稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中含有Cl-
方案二 取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉 铁钉表面无红色固体出现 溶液中不含的离子是 （用符号表示）
（交流研讨）处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为 。
（知识拓展）污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是 （写一个）。
【答案】工业废水/农业排水；应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥（合理即可）；硝酸银溶液/AgNO3溶液；Cu2+；；农业灌溉/绿化用水（合理即可）
10．化学兴趣小组的同学发现氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠这几种初中化学所学物质中均含有钠元素，这引起了他们的兴趣，于是他们对钠及其化合物的有关性质进行了探究。
探究一、钠的有关性质
【查阅资料】钠是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与氧气、水等物质发生反应。
【实验探究】用小刀切下一小块金属钠，投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，很快熔化成一个银白色小球，向反应后的溶液中滴入酚酞后溶液变红，生成的气体可点燃，有爆鸣声。
(1)从实验现象可知钠的物理性质有：固体、硬度小、 （任写一条）。
(2)写出钠与水反应的化学方程式 ，属于 反应。
(3)实验室中金属钠通常保存在煤油中，原因是 。
探究二、钠的化合物性质的探究
【查阅资料】
①室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：。
【实验探究】兴趣小组的同学用如图所示实验进行探究。
(4)甲实验中观察到 现象，能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。图1表示反应前后溶液中的主要离子，请写出“ ”代表的离子： （填离子符号）。
乙实验观察到气球变大，同时发现所得溶液变浑浊。针对溶液变浑浊这一现象，小组同学查阅资料后设计了如下实验：室温下，取四支相同的试管，分别加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液10g。（假设每组中氢氧化钠都完全反应）
组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象
1 10% 300 没有明显现象
2 10% 450 出现较少浑浊
3 10% 500 出现较多浑浊
4 10% 600 出现大量浑浊
【交流与反思】
(5)若想探究浑浊物的成分，还需要补充的物理量是 ，请据此解释溶液变浑浊的原因 。
【答案】(1)密度小/熔点低
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换
(3)钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水
(4) 溶液由红色变成无色 Cl-
(5) 二氧化碳的密度 碳酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，因此导致溶液浑浊
11．西汉时《淮南万毕术》记载:“曾青得铁则化为铜”。
(1)为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。
该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。
【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；
②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶波反应产生氢气；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡
2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
(2)由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有 。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。
将打磨光亮的铁钉放入30 mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
(3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，pH (填“增大”或减小”)，其原因是 。
【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因。
改用煮沸后蒸馏水配制热的30 mL 4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。
(4)将蒸馏水煮沸的目的是 。
(5)由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立 (填“成立”或“不成立”)。
【反思与结论】
(6)图1和图3的曲线的起点pH不同的原因 。依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 。通过上述探究实验，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置 (填“是”或“否”)需要密闭。
【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)硫酸铜溶液浓度、温度
(3) 减小 硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子
(4)除去蒸馏水中溶解的氧气(或空气)
(5)成立
(6) 溶液温度不同(或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强) 用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行 是
12．化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
[提出问题]固体样品的成分是什么？
（1）[查阅资料]
①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
②BaCl2溶液显中性。
[猜想与假设]
固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和 等七种物质。
（2）[进行实验]
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①滤渣完全溶解，溶液变为黄色 ② 结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3.实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有
（3）[解释与结论]乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是
【答案】（1）CaCO3
（2）澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Na2CO3、NaOH
（3）使碳酸钠反应完全，排出对氢氧化钠检验的干扰
13．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质，化学实验兴趣小组的同学对石灰石的分解进行了探究。
【实验1】取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2分钟（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示。
不同条件下的实验现象如下表
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
【实验2】丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
【实验3】丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
【实验4】为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， （补充完整实验方案）。
【答案】 反应时的温度 不能，酒精灯中酒精燃烧会产生二氧化碳 上层溶液中的氢氧化钙和盐酸反应，此时溶液不显碱性，溶液红色消失；氢氧化钙微溶于水，轻轻晃动试管，底部的氢氧化钙溶解于水，又使溶液显碱性，溶液又自下而上变红 滴入稀盐酸，有气体产生
14．某同学做“中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（1）（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为 ，反应后溶液中的溶质是什么？
（2）（提出猜想）猜想一：是Na2SO4猜想二：是Na2SO4和NaOH 猜想三：是 。
（3）（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（实验探究）某同学设计如下的实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确
（4）（实验反思）除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入 等物质进行证明（写一种即可）。
【答案】（1）
（2）Na2SO4和H2SO4
（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（4）铁
15．某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验时，发现了一系列问题。现将学生分成若干小组进行探究实验，以下是教学片段，请你参与其中。
（1）（知识积累）①稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象；
②BaCl2溶液呈中性；
③向稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线合理的是 （填字母）。
（2）（演示实验）甲组同学将一定量稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验过程中却看到有气泡产生。他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品。
（提出问题）为什么会产生气体？
（分析回题）可能是氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）（猜想假设）针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想。
猜想1：溶液中有NaOH和Na2CO3
猜想2：溶液中只有Na2CO3
（实验探究）为了验证猜想，同学们进行如下实验探究：
实验方案 Ⅰ、测溶液pH Ⅱ、滴加足量BaCl2溶液；取反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH>7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有NaOH 溶液中有 溶液中有NaOH
（得出结论）通过探究，同学们一致确定猜想1是正确的。
（4）（评价反思）老师对本组同学能用两种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述实验方案中有一个是错误的，请你帮同学们找出错误的方案并说明原因 。
（5）（反思拓展）通过探究可知氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变质，实验室中必须密封保存的药品还有很多，试举一例 （填药品名称）。
【答案】（1）C
（2）
（3）Na2CO3；溶液变红
（4）方案Ⅰ不正确，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH也大于7
（5）氧化钙（合理即可）
1．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
（1）表中的数据x= 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
2．化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是 。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水 的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。
②500℃时，该反应的化学方程式为 。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
3．（1） 实验室采用下列三种方法制取气体：
制取O2：
制取CO2：……
制取Cl2： MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知： Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
①写出实验室制取CO2的化学方程式 。
②下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
Ⅰ、写出图中仪器II的名称是 ；
II、用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同 B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂 D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
④该小组在制取CO2的时候，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置。你觉得如图I、II、Ⅲ装置中能实现上述意图的是 。
（2）皮蛋，又称松花蛋，是一种中国特有的食品。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为， 滤液中的溶质定含有 NaOH和 。（写化学式）
[提出问题] 滤液中还可能含有哪些溶质呢？
[作出猜想]
小林认为：还含有Na2CO3； 小方认为： 还含有 ； 小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
[交流讨论1]经过进步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是 。（用化学方程式表示）
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小林的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 小林的猜想正确
[交流讨论2]同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。
[继续探究]小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象。小明对此深感疑心。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给子了充分的肯定。
4．某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想：
甲。二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙、集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。
实验与探究：
(1)实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想错误的是 （填“甲”或“乙”）。
实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰（CaO）会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。
(2)实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是 。
交流与反思：
(3)①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
②图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是 ，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是 。X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
③如图2实验中测得的数据如下：
测量项目 （体积） 实验前 实验后
瓶中气体 烧杯中水 瓶中气体 烧杯中水
体积/mL 200 80.0 168 48.0
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。
④另一化学兴趣小组设计了如图4的实验装置，用于“测定空气中氧气含量”，试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处（容器内红磷足量）。实验前夹好弹簧夹，用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 mL。
5．化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。
（1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO= 2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于 。同时试管②里的现象是 ，化学方程式为 。
（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。 逸出液面的气体不是二氧化碳
逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立
【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有 （填序号）。①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
【评价与反思】经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有科学的质疑精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。
6．小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于 。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
（假设与猜想）猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ： （填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立
猜想Ⅲ成立
7．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质．
（2）酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别 （填序号）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．酚酞
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【猜想】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，甲同学认为固体中含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ．
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
实验操作 实验现象 实验结论
有气泡产生 猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入 有白色沉淀产生，溶液 则猜想 成立
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）．
8．在实验室有失去标签的五瓶药品，分别是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质（均为纯净物），它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，某校化学实验小组的同学们积极思考，利用所学知识设计实验，对这些物质进行鉴别。
【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，充分振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：取B、C、D上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他无明显现象。
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1可知E为 （填化学式）；
（2）步骤3中，D的现象是 ；
（3）通过上述步骤，除E外，该化学小组的同学还推断出的是B为 （填化学式，下同）、D为 ；
（4）对尚未鉴别出来的物质，同学设计了实验进行确定，请将如表补充完整：
实验操作 实验现象及结论
取两种待测物质少量于试管①、②，加足量水配制成溶液，分别向其中滴加 溶液； 观察到①试管中有白色沉淀产生，则①中的待测物质为 （填化学式）。
9．水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，某校项目性学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。
任务一：水体污染的来源调查
（搜集资料）①水体污染的来源很多，经调查梳理后的情况如上图所示，分析对比可知，a处或b处水体污染的来源是 。
②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有 （写一条）。
学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。
任务二：检验处理后的水质成分
（进行实验）检验水中是否含有CuCl2。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加几滴 ，再滴加几滴稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中含有Cl-
方案二 取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉 铁钉表面无红色固体出现 溶液中不含的离子是 （用符号表示）
（交流研讨）处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为 。
（知识拓展）污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是 （写一个）。
10．化学兴趣小组的同学发现氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠这几种初中化学所学物质中均含有钠元素，这引起了他们的兴趣，于是他们对钠及其化合物的有关性质进行了探究。
探究一、钠的有关性质
【查阅资料】钠是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与氧气、水等物质发生反应。
【实验探究】用小刀切下一小块金属钠，投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，很快熔化成一个银白色小球，向反应后的溶液中滴入酚酞后溶液变红，生成的气体可点燃，有爆鸣声。
(1)从实验现象可知钠的物理性质有：固体、硬度小、 （任写一条）。
(2)写出钠与水反应的化学方程式 ，属于 反应。
(3)实验室中金属钠通常保存在煤油中，原因是 。
探究二、钠的化合物性质的探究
【查阅资料】
①室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：。
【实验探究】兴趣小组的同学用如图所示实验进行探究。
(4)甲实验中观察到 现象，能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。图1表示反应前后溶液中的主要离子，请写出“ ”代表的离子： （填离子符号）。
乙实验观察到气球变大，同时发现所得溶液变浑浊。针对溶液变浑浊这一现象，小组同学查阅资料后设计了如下实验：室温下，取四支相同的试管，分别加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液10g。（假设每组中氢氧化钠都完全反应）
组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象
1 10% 300 没有明显现象
2 10% 450 出现较少浑浊
3 10% 500 出现较多浑浊
4 10% 600 出现大量浑浊
【交流与反思】
(5)若想探究浑浊物的成分，还需要补充的物理量是 ，请据此解释溶液变浑浊的原因 。
11．西汉时《淮南万毕术》记载:“曾青得铁则化为铜”。
(1)为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。
该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。
【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；
②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶波反应产生氢气；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡
2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
(2)由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有 。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。
将打磨光亮的铁钉放入30 mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
(3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，pH (填“增大”或减小”)，其原因是 。
【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因。
改用煮沸后蒸馏水配制热的30 mL 4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。
(4)将蒸馏水煮沸的目的是 。
(5)由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立 (填“成立”或“不成立”)。
【反思与结论】
(6)图1和图3的曲线的起点pH不同的原因 。依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 。通过上述探究实验，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置 (填“是”或“否”)需要密闭。
12．化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
[提出问题]固体样品的成分是什么？
（1）[查阅资料]
①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
②BaCl2溶液显中性。
[猜想与假设]
固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和 等七种物质。
（2）[进行实验]
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①滤渣完全溶解，溶液变为黄色 ② 结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3.实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有
（3）[解释与结论]乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是
13．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质，化学实验兴趣小组的同学对石灰石的分解进行了探究。
【实验1】取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2分钟（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示。
不同条件下的实验现象如下表
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
【实验2】丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
【实验3】丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
【实验4】为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， （补充完整实验方案）。
14．某同学做“中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（1）（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为 ，反应后溶液中的溶质是什么？
（2）（提出猜想）猜想一：是Na2SO4猜想二：是Na2SO4和NaOH 猜想三：是 。
（3）（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（实验探究）某同学设计如下的实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确
（4）（实验反思）除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入 等物质进行证明（写一种即可）。
15．某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验时，发现了一系列问题。现将学生分成若干小组进行探究实验，以下是教学片段，请你参与其中。
（1）（知识积累）①稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象；
②BaCl2溶液呈中性；
③向稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线合理的是 （填字母）。
（2）（演示实验）甲组同学将一定量稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验过程中却看到有气泡产生。他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品。
（提出问题）为什么会产生气体？
（分析回题）可能是氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）（猜想假设）针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想。
猜想1：溶液中有NaOH和Na2CO3
猜想2：溶液中只有Na2CO3
（实验探究）为了验证猜想，同学们进行如下实验探究：
实验方案 Ⅰ、测溶液pH Ⅱ、滴加足量BaCl2溶液；取反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH>7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有NaOH 溶液中有 溶液中有NaOH
（得出结论）通过探究，同学们一致确定猜想1是正确的。
（4）（评价反思）老师对本组同学能用两种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述实验方案中有一个是错误的，请你帮同学们找出错误的方案并说明原因 。
（5）（反思拓展）通过探究可知氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变质，实验室中必须密封保存的药品还有很多，试举一例 （填药品名称）。
2024年中考化学提高复习 科学探究参考答案
1．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
（1）表中的数据x= 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 370 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少 CD
2．化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是 。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水 的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。
②500℃时，该反应的化学方程式为 。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
【答案】（1）收集尾气，防止污染环境
（2）变浑浊
（3）；；500
3．（1） 实验室采用下列三种方法制取气体：
制取O2：
制取CO2：……
制取Cl2： MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知： Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
①写出实验室制取CO2的化学方程式 。
②下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
Ⅰ、写出图中仪器II的名称是 ；
II、用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同 B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂 D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
④该小组在制取CO2的时候，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置。你觉得如图I、II、Ⅲ装置中能实现上述意图的是 。
（2）皮蛋，又称松花蛋，是一种中国特有的食品。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为， 滤液中的溶质定含有 NaOH和 。（写化学式）
[提出问题] 滤液中还可能含有哪些溶质呢？
[作出猜想]
小林认为：还含有Na2CO3； 小方认为： 还含有 ； 小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
[交流讨论1]经过进步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是 。（用化学方程式表示）
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小林的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 小林的猜想正确
[交流讨论2]同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。
[继续探究]小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象。小明对此深感疑心。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给子了充分的肯定。
【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗 a AC I、III NaCl 氢氧化钙/Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有气泡产生 氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红色 溶液中含有氢氧化钠，加入的盐酸先与氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钠反应无现象，当加入的盐酸量不足时，盐酸不能与碳酸钠反应则无法观察到有气泡产生
4．某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想：
甲。二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙、集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。
实验与探究：
(1)实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想错误的是 （填“甲”或“乙”）。
实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰（CaO）会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。
(2)实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是 。
交流与反思：
(3)①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
②图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是 ，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是 。X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
③如图2实验中测得的数据如下：
测量项目 （体积） 实验前 实验后
瓶中气体 烧杯中水 瓶中气体 烧杯中水
体积/mL 200 80.0 168 48.0
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。
④另一化学兴趣小组设计了如图4的实验装置，用于“测定空气中氧气含量”，试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处（容器内红磷足量）。实验前夹好弹簧夹，用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 mL。
【答案】(1)甲
(2)氧气的浓度太低
(3) CaO+ H2O= Ca（OH）2 燃烧放热导致压强增大（合理即可） DE 温度 ×100%或×100% 15
5．化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。
（1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO= 2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于 。同时试管②里的现象是 ，化学方程式为 。
（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。 逸出液面的气体不是二氧化碳
逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立
【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有 （填序号）。①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
【评价与反思】经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有科学的质疑精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。
【答案】 置换反应 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 防止气体不纯，加热时发生爆炸 气球鼓起 打开开关2，将燃着的木条靠近管口 气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色 ②③⑤
6．小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于 。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
（假设与猜想）猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ： （填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立
猜想Ⅲ成立
【答案】肥皂水；硬水；Mg(OH)2；气泡；白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，也有气泡产生；产生白色沉淀
7．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质．
（2）酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别 （填序号）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．酚酞
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【猜想】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，甲同学认为固体中含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ．
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
实验操作 实验现象 实验结论
有气泡产生 猜想一不成立
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入 有白色沉淀产生，溶液 则猜想 成立
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）．
【答案】 AD 碳酸钠、氢氧化钠 碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红色 用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸 酚酞 变红色（或不变色） 三（或二）（注意：实验结论与实验现象要前后一致） Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
8．在实验室有失去标签的五瓶药品，分别是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质（均为纯净物），它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，某校化学实验小组的同学们积极思考，利用所学知识设计实验，对这些物质进行鉴别。
【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，充分振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：取B、C、D上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他无明显现象。
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1可知E为 （填化学式）；
（2）步骤3中，D的现象是 ；
（3）通过上述步骤，除E外，该化学小组的同学还推断出的是B为 （填化学式，下同）、D为 ；
（4）对尚未鉴别出来的物质，同学设计了实验进行确定，请将如表补充完整：
实验操作 实验现象及结论
取两种待测物质少量于试管①、②，加足量水配制成溶液，分别向其中滴加 溶液； 观察到①试管中有白色沉淀产生，则①中的待测物质为 （填化学式）。
【答案】 CuSO4 无色酚酞不变色 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2
9．水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，某校项目性学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。
任务一：水体污染的来源调查
（搜集资料）①水体污染的来源很多，经调查梳理后的情况如上图所示，分析对比可知，a处或b处水体污染的来源是 。
②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有 （写一条）。
学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。
任务二：检验处理后的水质成分
（进行实验）检验水中是否含有CuCl2。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加几滴 ，再滴加几滴稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中含有Cl-
方案二 取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉 铁钉表面无红色固体出现 溶液中不含的离子是 （用符号表示）
（交流研讨）处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为 。
（知识拓展）污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是 （写一个）。
【答案】工业废水/农业排水；应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥（合理即可）；硝酸银溶液/AgNO3溶液；Cu2+；；农业灌溉/绿化用水（合理即可）
10．化学兴趣小组的同学发现氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠这几种初中化学所学物质中均含有钠元素，这引起了他们的兴趣，于是他们对钠及其化合物的有关性质进行了探究。
探究一、钠的有关性质
【查阅资料】钠是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与氧气、水等物质发生反应。
【实验探究】用小刀切下一小块金属钠，投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，很快熔化成一个银白色小球，向反应后的溶液中滴入酚酞后溶液变红，生成的气体可点燃，有爆鸣声。
(1)从实验现象可知钠的物理性质有：固体、硬度小、 （任写一条）。
(2)写出钠与水反应的化学方程式 ，属于 反应。
(3)实验室中金属钠通常保存在煤油中，原因是 。
探究二、钠的化合物性质的探究
【查阅资料】
①室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：。
【实验探究】兴趣小组的同学用如图所示实验进行探究。
(4)甲实验中观察到 现象，能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。图1表示反应前后溶液中的主要离子，请写出“ ”代表的离子： （填离子符号）。
乙实验观察到气球变大，同时发现所得溶液变浑浊。针对溶液变浑浊这一现象，小组同学查阅资料后设计了如下实验：室温下，取四支相同的试管，分别加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液10g。（假设每组中氢氧化钠都完全反应）
组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象
1 10% 300 没有明显现象
2 10% 450 出现较少浑浊
3 10% 500 出现较多浑浊
4 10% 600 出现大量浑浊
【交流与反思】
(5)若想探究浑浊物的成分，还需要补充的物理量是 ，请据此解释溶液变浑浊的原因 。
【答案】(1)密度小/熔点低
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换
(3)钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水
(4) 溶液由红色变成无色 Cl-
(5) 二氧化碳的密度 碳酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，因此导致溶液浑浊
11．西汉时《淮南万毕术》记载:“曾青得铁则化为铜”。
(1)为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。
该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。
【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；
②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶波反应产生氢气；硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡
2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
(2)由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有 。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。
将打磨光亮的铁钉放入30 mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
(3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，pH (填“增大”或减小”)，其原因是 。
【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因。
改用煮沸后蒸馏水配制热的30 mL 4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。
(4)将蒸馏水煮沸的目的是 。
(5)由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立 (填“成立”或“不成立”)。
【反思与结论】
(6)图1和图3的曲线的起点pH不同的原因 。依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 。通过上述探究实验，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置 (填“是”或“否”)需要密闭。
【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)硫酸铜溶液浓度、温度
(3) 减小 硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应产生氢离子
(4)除去蒸馏水中溶解的氧气(或空气)
(5)成立
(6) 溶液温度不同(或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强) 用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行 是
12．化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
[提出问题]固体样品的成分是什么？
（1）[查阅资料]
①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
②BaCl2溶液显中性。
[猜想与假设]
固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和 等七种物质。
（2）[进行实验]
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①滤渣完全溶解，溶液变为黄色 ② 结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3.实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有
（3）[解释与结论]乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是
【答案】（1）CaCO3
（2）澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Na2CO3、NaOH
（3）使碳酸钠反应完全，排出对氢氧化钠检验的干扰
13．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质，化学实验兴趣小组的同学对石灰石的分解进行了探究。
【实验1】取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2分钟（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示。
不同条件下的实验现象如下表
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
【实验2】丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
【实验3】丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
【实验4】为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， （补充完整实验方案）。
【答案】 反应时的温度 不能，酒精灯中酒精燃烧会产生二氧化碳 上层溶液中的氢氧化钙和盐酸反应，此时溶液不显碱性，溶液红色消失；氢氧化钙微溶于水，轻轻晃动试管，底部的氢氧化钙溶解于水，又使溶液显碱性，溶液又自下而上变红 滴入稀盐酸，有气体产生
14．某同学做“中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（1）（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为 ，反应后溶液中的溶质是什么？
（2）（提出猜想）猜想一：是Na2SO4猜想二：是Na2SO4和NaOH 猜想三：是 。
（3）（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（实验探究）某同学设计如下的实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确
（4）（实验反思）除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入 等物质进行证明（写一种即可）。
【答案】（1）
（2）Na2SO4和H2SO4
（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（4）铁
15．某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验时，发现了一系列问题。现将学生分成若干小组进行探究实验，以下是教学片段，请你参与其中。
（1）（知识积累）①稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象；
②BaCl2溶液呈中性；
③向稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线合理的是 （填字母）。
（2）（演示实验）甲组同学将一定量稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验过程中却看到有气泡产生。他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品。
（提出问题）为什么会产生气体？
（分析回题）可能是氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）（猜想假设）针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想。
猜想1：溶液中有NaOH和Na2CO3
猜想2：溶液中只有Na2CO3
（实验探究）为了验证猜想，同学们进行如下实验探究：
实验方案 Ⅰ、测溶液pH Ⅱ、滴加足量BaCl2溶液；取反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH>7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有NaOH 溶液中有 溶液中有NaOH
（得出结论）通过探究，同学们一致确定猜想1是正确的。
（4）（评价反思）老师对本组同学能用两种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述实验方案中有一个是错误的，请你帮同学们找出错误的方案并说明原因 。
（5）（反思拓展）通过探究可知氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变质，实验室中必须密封保存的药品还有很多，试举一例 （填药品名称）。
【答案】（1）C
（2）
（3）Na2CO3；溶液变红
（4）方案Ⅰ不正确，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH也大于7
（5）氧化钙（合理即可）
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