2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元盐化肥综合提升训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元盐化肥综合提升训练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-12 10:56:49 | ||
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文档简介
盐·化肥提升训练
一、选择题
1．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（ ）
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水 D．化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应
2．石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐，难溶于水 B．贝壳、鸡蛋壳、珍珠和大理石中含有CaCO3
C．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 D．CaCO3可用作补钙剂
3．下列常见的盐中，难溶于水的是（ ）
A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾
4．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．硫酸铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸铜溶液
5．下列物质能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4和NaOH B．Ba(NO3)2和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Ca(OH)2和CuSO4
6．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（ ）
A．氯化钠溶液与氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与硫酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
7．下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3
C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
8．下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀硫酸 B．氢氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾和氯化钾 D．硝酸银和稀盐酸
9．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）
A．铝与硫酸铜溶液 B．澄清石灰水与纯碱溶液
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
10．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液 D．盐酸和澄清的石灰水
11．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始冒气泡，后出现白色沉淀 D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
12．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
C．Cu(OH)2CuO+H2O D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
13．能在溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．Ag+、K+、、Cl- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、
14．下列化学方程式的书写符合题意及基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室用锌和硝酸制氢气： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：H2O+CO2═H2CO3 化合反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 中和反应
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失
B．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色
D．向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色
16．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
17．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液 D．上述操作顺序为③①②④
18．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 烧碱和小苏打都属于化合物 它们都是由不同种元素组成的纯净物
B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中存在自由移动的电子
C 浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红 浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子
D 实验室中常用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性
19．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．碱溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定是碱溶液
20．甲、乙、丙是初中常见的三种化学物质，他们之间转化关系如图所示(→表示某一种物质经一步转化生成另一种物质，部分生成物、反应物已经省略)，下列说法不正确的是（ ）
A．若甲、乙、丙均含有同一种元素，乙可以是一种有毒的可燃性气体
B．若甲、乙为组成元素相同的液体，丙可以是最清洁的能源
C．若甲、乙、丙均含有同一种金属元素，乙、丙的水溶液可以是蓝色的
D．若甲是硫酸铝，三者之间的转化都可以通过复分解反应实现
21．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（ ）
A．Ag B．H2SO4 C．NaOH D．CuO
22．A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略，“→”表示直接转化关系），下列推断关系不正确的是（ ）
若A是二氧化碳，B为碳酸，则C是水
若A是碳单质，B为一氧化碳，则C是二氧化碳
若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C是氢氧化钙
若A是过氧化氢，B为氧气，则C是水
23．某同学根据初中所学知识，构建了甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．若乙为气体单质，则丙、丁中一定有单质
C．若生成物丙、丁中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
24．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图3所示是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法正确的是（ ）
物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有大量OH-
B．物质B在空气中燃烧时发出淡蓝色的光
C．物质F的钡盐不会被胃酸溶解
D．实验室常用物质E的浓溶液来干燥氨气
25．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
B 鉴别CuSO4、BaSO4和NH4NO3三种固体 分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
C 比较铁和镁的活动性强弱 取等量铁粉和镁条与稀盐酸反应
D 除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2 向该溶液中加入适量KOH溶液，反应后过滤
26．区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 碳酸氢铵和尿素 闻气味
B 食盐和纯碱 分别加入硝酸银溶液，观察
C 黄铜和黄金 分别加稀盐酸，观察
D 饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液 分别加入少量氯化钾，搅拌，观察
27．某研究性小组设计了表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量.反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
① ② ③
甲 铜、锌的混合物 硫酸和硫酸铜的混合溶液 盐酸和氯化铵的浓溶液
乙 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钠浓溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
28．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A NaOH Ca(OH)2 先加水溶解后再加入适量的Na2CO3溶液，再过滤
B FeSO4 CuSO4 先加水溶解后再加过量Fe粉，再蒸发
C O2 HCl 先通入NaOH溶液，再通入氧化钙固体颗粒后导出
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
29．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH B． HCl
C． NaOH D．NaOH
30．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 实验操作
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B (NH4)2SO4和尿素[CO(NH2)2] 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 50g质量分数为10%的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0mLNaCl固体，量取50.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
31．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
需要区分的物质 方法一 方法二
A 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 观察颜色 加入酚酞试液
B 一氧化碳和二氧化碳 通过灼热的氧化铜 通入氢氧化钠溶液
C 稀盐酸和稀硝酸 滴加硝酸银溶液 加入碳酸钡固体
D 碳铵和磷矿粉 闻气味 加水溶解
32．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，加熟石灰，研磨，嗅气味
C 除去O2中混有少量的CO2 通过足量NaOH溶液，再通过足量浓H2SO4
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加酚酞溶液
33．下列有关化肥的“自我介绍”中有错误的是（ ）
我能促进植物叶色浓绿，茎、叶生长茂盛。硝酸铵是一种氮肥。 增强植物的抗倒伏能力离不开我，长期施用硫酸钾会导致土壤酸化、板结。
A．氮肥 B．钾肥
我能增强作物的抗寒、抗旱能力。磷矿粉是一种灰白色的磷肥。 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥，它可以和碱性物质混合。
C．磷肥 D．复合肥料
34．下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是（ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵
35．下列各化肥属于复合化肥的是（ ）
A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO4 D．K2CO3
36．下列化肥不溶于水的是（ ）
A．碳铵 B．氯化铵 C．尿素 D．磷矿粉
37．下列化肥不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用的是（ ）
A．碳铵 B．尿素 C．硝酸钾 D．磷酸钙
38．草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钾可以用作复合肥料 B．碳酸钾中碳元素显+6价
C．向碳酸钾溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变蓝
D．向碳酸钾溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀
二、填空与简答
39．如表是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
(1)使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有 功能。
(2)消除以下物质，可用炉具清洁剂的是 （填字母序号）。
A．铁锈 B．水垢 C．油污
(3)污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式 。
(4)洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为 。
(5)将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）
（填化学式）。
40．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，请回答：
(1)常温下，A点对应的碳单质化学性质 ，所以古代墨画久存至今不褪色；
(2)B、C点对应物质，在一定条件下，可以相互转化：写出一个由B→C(即：有B参加反应且生成物有C)的对应物质转化的化学方程式 ；
(3)若E点对应的物质是CaCO3，则C点、B点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化，下列说法正确的有_______。
A．C点对应的物质可用来灭火
B．高温条件下，E→C的反应可用作实验室制取CO2的反应原理
C．C→E的转化，可以通过澄清的石灰水来实现
D．C、E之间的转化过程中碳元素化合价不变
41．利用海水和海边的贝壳（主要成分是碳酸钙）资源可制得金属镁，流程如下图：
(1)写出步骤①的化学反应方程式 。其中操作a的名称是 。
(2)反应③化学方程式为： ；该反应属于 。（填基本类型）
42．为除去粗盐水中的可溶性杂MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入过量Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。
(2)固体B的成分是 。（写化学式）
(3)溶液Y中含有哪些杂质： 。请设计合理的实验方案加以证明： 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
43．现有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的某一种或几种混合而成，为探究其组成，按如图流程完成实验：
(1)则原混合物中一定含有 ；一定不含 ；
(2)操作a的名称是 ；
(3)生成沉淀A反应的化学方程式是 ；
(4)沉淀B与稀硝酸反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本类型是 。
44．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗.再涂上硼酸溶液；
(2)步骤①反应的化学方程式为 ；
(3)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 。
(4)操作a的名称是 。
(5)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
45．如图表示中学化学几种常见的物质在一定条件下的转化关系，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为最常见的无色液体，H为红色固体。（部分条件省略）
(1)写出下列物质的化学式：B 。
(2)D物质和CO2反应的化学方程式为 。
(3)B+C→D的化学方程式为 。
(4)F和G反应的实验现象为 。
46．A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题：
(1)E物质的类别是 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)B→D反应的现象为 。
(3)A—B反应的化学方程式为 。
(4)C→B反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。
47．图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
48．图中A-J是初中化学常见的物质。C、E、F为单质，且C的状态与另两者不同，A是大理石的主要成分。D、G、H、J为氧化物，且D、G均为黑色固体，B由两元素组成，分子中原子的个数比为1：1。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)请写出下列物质的化学式：A C 。
(2)写出E→D的化学反应方程式： 。
写出I-J的化学反应方程式： 。
49．尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 （填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。
50．海洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。
(2)反应④中，加入适量稀盐酸的作用是 。
(3)“操作II”中玻璃棒的作用是 。
(4)工业生产中，反应①的化学反应方程式为 。反应③的基本反应类型是 。
(5)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。
【海水制碱】工业上采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
(6)生成碳酸氢钠的反应方程式是 。
(7)过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验该铵态氮肥的方法是；
检验发生反应的化学方程式是 。
(8)对于海水制碱下列说法正确的是______ __。(填字母)
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．碳酸氢钠热解的得到的二氧化碳可以循环使用
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
51．某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有硝酸铵、硝酸钠、氯化钡、氯化镁和硫酸钠五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图所示实验。
回答下列问题：
(1)X的化学式为 ，沉淀B的成分是 。（写化学式）
(2)试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
(3)写出生成白色沉淀D的化学反应方程式 。
(4)根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
52．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是 （写出一条即可）。
53．现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
(1)白色沉淀B的化学式为 ，白色沉淀F的化学式为 。
(2)溶液C中肯定存在的酸根离子是 (写离子符号)。
(3)固体物质A中一定存在的物质是 (写化学式)。
(4)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。
54．已知某固体样品A可能是MgCl2和Na2CO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有NH4Cl、FeCl3、CuSO4三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。
(1)气体C的化学式是 。
(2)固体样品A中一定存在的物质是 （写化学式）。
(3)固体样品B中，一定不存在的物质是 （写化学式)。
(4)溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
(5)写出步骤③中生成沉淀Ι的化学方程式 。
三、科学探究题
55．兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有NaOH， 猜想二：可能含有 。 猜想三：可能含有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
I．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
Ⅱ．取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有Na2CO3。
Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有NaOH。
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，观察到 ，静置，取上层清液于试管中，再滴几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【分析讨论】(1)实验Ⅱ中产生气体的化学方程式为 。
(2)实验III中加入稍过量的BaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH
【拓展延伸】根据酸碱盐的性质，该洗涤剂粉末应 保存。
56．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因 。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2 猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2 猜想三：溶质有
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
【方案反思】（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成 （填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是 ，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有 猜想正确，滤液中含有该物质
57．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。
58．（一）化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】
小马猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH 小程猜想：溶质只有 NaCl
小宫猜想：溶质有 NaCl、HCl 小尚猜想：溶质有 NaCl 、NaOH
(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是 。
【方案设计】小程和小宫分别设计了如表方案验证各自的猜想。
方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案结论
小程 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH=7 小程猜想正确
小宫 取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 小宫猜想正确
【方案评价】
(2)两位同学中 的方案正确。
【方案反思】
(3)请分析错误方案的原因 （若都正确，不作答）。
【拓展研究】
(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。
方案步骤 方案预估现象 方案结论
小尚猜想正确
（二）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题 1】该溶液是否变质？
【实验探究 1】
(5)
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放入试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已经变质。变质的原因是 （用化学方程式表示）
【提出问题 2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
(6)猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含 Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究 2】
(7)
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞试液 上层清液变红
【提出问题 3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究 3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
(8)①操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作 a 中玻璃棒的作用为 。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
【反思交流】
(9)在【实验探究 2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。
59．某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象)，证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式： 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。理由是 。
【实验探究】
（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片，BaCl2溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予表扬，同时指出【实验探究】的（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思后发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ 。
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。
60．漂白液是家庭常用的洗涤剂。小立在家洗衣服时发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：，其有效成分是；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：。生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用；
④碱性的溶液与中性的溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量该漂白液于烧杯中，放入有色布条，一段时间后观察 该漂白液已完全失效
【提出问题2】漂白液失效后的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液失效后的主要成分可能是：Ⅰ、NaCl；
Ⅱ、NaCl、Na2CO3； Ⅲ、NaCl、Na2CO3、NaOH。
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 号猜想不成立。
为验证另两种猜想，他们设计了如下方案：
实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论
步骤①：取少量该漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，观察 产生白色沉淀 目的：
步骤②：取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察 结论： 号猜想成立；否则，另一猜想成立
【实验反思】
该漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的 发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。因此漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖，密封保存。
【联系拓展】
根据你对漂白液的认识，谈谈在家中使用时应注意哪些问题 。
61．皮蛋又称松花蛋，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（1）【理论推理】
白色沉淀A是CaCO3， 请写出生成该沉淀发生复分解反应的化学方程式 。
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
I 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤。 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II 取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
III 另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 溶液。 产生白色沉淀
（3）【拓展提升】
①向步骤 I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是 。
②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）。
③小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由 。
62．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
活动一：探究蚁酸的成分。
【查阅资料】蚁酸的化学成分叫甲酸，是一种有机酸，化学式为 HCOOH。
通过资料分析，小明认为蚁酸中一定含有的阳离子是（填化学符号） 。
活动二：探究蚁酸化学性质
实验一：小组同学先自制了一种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示。请分析紫薯 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。小组同学通过实验最终证明蚁酸溶液显酸性。
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 白醋 肥皂水
颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
实验二：将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有 现象产生，说明蚁酸溶液能与活泼金属反应。
实验三：化学兴趣小组用蚁酸做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 。试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的微观实质是 。
（2）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了蚁酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 。（填序号）
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3 E．MgO F．Na2CO3
（3）根据以上实验分析，蚁酸具有酸的化学性质。
（4）请写出一种酸与盐反应的化学方程式 ，该反应体现了酸的化学性质。
活动三：探究蚊虫叮咬后的保护措施
根据实验分析可知，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是 （填序号）。
A．牙膏 B．食醋 C．肥皂水 D．烧碱
63．线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。
探究一：脱脂棉燃烧的原因。
【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的 。
【进行实验】在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置 ，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到 ，说明反应还放出了热量。
【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留白色固体的成分。
【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②过氧化钠与氮气不反应。
【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；
猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH；
猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 固体成分含
【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用 （填字母序号）灭火。
A 二氧化碳灭火器 B 细沙 C 水基型灭火器
64．小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。
小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
【实验探究】
小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤 实验操作 实验现象 分析与结论
① 取适量滤渣B放入烧杯中 观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间 红棕色固体是
② 取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是
③ 取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸 白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④ 取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液 有白色沉淀生成
⑤ 取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
【反思与交流】
（1）步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有 种。
（2）步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是 。(任写一个)
（3）发热包中的物质使用前必须 保存，使用后注意合理回收。
65．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C．禁止用湿手接触发热包
D．使用过程中应保持通风
66．化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。
【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。
任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。
【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 、 。
（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。
任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。
【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。
（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是 。固体B的成分是 。
（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。
【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。
67．（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验 现象 结论
取滤液加入硫酸 固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入 固体中含有FeO
另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有
【实验结论】的热分解产物有 种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。
68．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 ；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是 。
（三）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是 （填化学式）。
69．今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅(忽略实验过程中空气的影响)。
【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
【进行实验】
（1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
（2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，写出得到黄色溶液的化学方程式 。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】
（3）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
（4）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生。
【得出结论】该干燥剂 (选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
（5）【提出猜想】
猜想一： ；猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
（6）【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
（7）【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。
（8）小明经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀生成 猜想三正确
70．碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（一）碳酸氢钠的制备
【查阅资料】I.侯氏制碱的原理：
Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
(1)烧杯中冰水的作用是 。
(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是____ _____（填字母序号）。
A．取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。
B．取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是Na HCO3。
(3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。
【交流反思】
(4)NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(5)根据本实验，下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
B．能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（二）测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
(6)
①组装如上图装置，并 。
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 。
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
(7)B装置的作用是 。
(8)步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是 。
(9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
71．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】Ⅰ.在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。
Ⅱ.把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
Ⅲ.把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时，停止加热。
【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取样，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 该晶体中含有碳酸根离子
实验二 取样，溶于水滴入 溶液变红色 溶液呈碱性
【实验反思】
（1）实验一中发生反应的化学方程式有 。
（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向红色溶液中加入 ，当看到 时即可证明。
（3）草木灰不能与下列化肥中的 （填“序号”）混合使用。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．磷矿粉
【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量。
（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管……。这样做的目的是 ；装置B的作用是 。
（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是 。
（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时 （“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接。
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是 。
72．红枣包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红；
2.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
3.。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究1】
甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有 和Ca(OH)2
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中。 固体中一定含有CaCO3.
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学查阅课本发现，认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示） 。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如图的实验方案继续验证：
（3）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。
（4）乙、丙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为 。
【实验结论】
（5）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体一定含有 。
73．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的几种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五： 。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】
不溶物D是 。大家结合实验现象讨论后认为猜想 正确，滤液B中含有 种阳离子。
【原理探究】
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为 （填名称），但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
74．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 。
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是 。
75．牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐中的一种或多种物质制成，化学兴趣小组的同学对该自制牙膏产生了浓厚的兴趣，并展开了项目性探究实验。
任务一：了解牙膏中各成分的作用
【查阅资料】①小苏打可作牙膏中的摩擦剂，能清除牙齿表面污垢，减少色素沉着。氯化钠本身具有摩擦力，还能杀菌，作为牙膏中一种活性成分，有益牙齿健康。
②碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生。
【小组讨论】
（1）苏打、小苏打的水溶液都呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
（2）任务二：检验自制牙膏中的成分
【进行实验】
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 牙膏中含有碳酸氢钠
②冷却后，向步骤①的试管中加入适量的水，充分振荡，加入足量的稀硝酸 。 牙膏中含有碳酸钠
③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴 。 牙膏中含有氯化钠
【反思评价】
（3）实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，有同学提出实验步骤 （填序号）的实验结论不合理，理由是 。
任务三：寻找最佳的自制牙膏
【小组交流】
（5）同学们想到生活中使用过的各种各样的牙膏，为了使自制牙膏的效果更佳，同学们建议再添加氟化钠，其作用是 。经过努力，同学们终于制得了满意的牙膏。
76．过碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)可做供氧剂等，加水时缓慢产生气泡；在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡。
【猜想】过碳酸钠与稀硫酸产生的气体可能是：①CO2；②O2；③CO2和O2。
【实验1】将过碳酸钠与稀硫酸产生的气体先通入足量澄清石灰水，再将带火星的小木条靠近剩余气体。
（1）“实验1”中石灰水浑浊、木条 (填现象)，说明猜想③正确。
（2）石灰水浑浊的原因为 (用化学方程式表示)。
【实验2】为确定组成，加足量稀硫酸于过碳酸钠中，使产生所有气体X缓缓通过下图 (选填“甲”或“乙”)装置，并缓慢通一段时间N2以测定生成气体质量。
查阅：①浓硫酸能吸H2O。碱石灰能吸CO2及H2O。②铜和H2O、N2及CO2均无反应。③
（3）“缓慢通一段时间N2”目的是 。
（4）实验数据记录于表中。
装置 反应前质量/g 反应后质量/g
铜网 22.8 24.4
碱石灰 120.0 122.2
①用化学方程式表示铜网增重的原因 。
②据表中数据计算：xNa2CO3 yH2O2中x﹕y= 。
（5）若先通X，后加热铜网，则所测 x﹕y的值 (选填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
【拓展】有关过碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)的说法正确的是 (选填序号)。
①须防水保存 ②酸及MnO2均能使其失效 ③x﹕y的值越大，其供氧效果越佳
77．小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2=2Na2O；③Na2O+H2O=2NaOH；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O
【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
(1) 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确
(2) 将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 猜想三正确
(3) 猜想二正确
【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？ (填“是”或“否”)，理由是 。
参考答案：
1．A
【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误;
碳酸氢钠可作发酵粉，可作治疗胃酸过多的药物，故B正确;
碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水，故C正确;
碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成盐、水和二氧化碳，故D正确。
2．C
【解析】略
3．C
【详解】A、盐酸盐氯化镁能溶于水，故A错误；
B、所有的硝酸盐都能溶于水，故硝酸银也能溶于水，故B错误；
C、硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的硫酸盐，故C正确；
D、磷酸钾属于可溶性磷酸盐，故D错误；
故选C。
4．C
【分析】根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性。
【详解】A、硫酸铁溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有很明显的现象，故A选项不符合题意；
B、碳酸钠溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，有很明显的现象，故B选项不符合题意；
C、稀硝酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，但无明显的现象，需要滴加酸碱指示剂才有明显现象，故C选项符合题意；
D、硝酸铜溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有很明显的现象，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】酸碱中和一般无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。
5．B
【详解】A. CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B. Ba(NO3)2和NaOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，能在溶液中大量共存，故B符合题意；
C. Na2CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C不符合题意；
D. Ca(OH)2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A、氯化钠和氢氧化钾相互交换成分，不能生成沉淀或气体或水，所以二者混合后不发生反应，故A错误；
B、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出，混合后溶液总质量减小，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变，故C正确；
D、硝酸银溶液和氯化铁溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，由于生成了沉淀，所以混合后溶液总质量减小，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A、氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，不符合题意；
B、氯化银难溶于水，氯化银和硝酸钾不反应，符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、碳酸钙和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故A正确；
B、氢氧化铜和稀硫酸相互交换成分生成硫酸铜和水，能发生复分解反应，故B正确；
C、氯化钾和硝酸钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故C错误；
D、硝酸银和稀盐酸相互交换成分生成氯化银沉淀和稀硝酸，能发生复分解反应，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故A错误；
B、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故C正确；
D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选C。
10．D
【分析】碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，错误；
B、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，错误；
C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，错误；
D、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，正确。
故选D。
11．C
【详解】向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以反应现象为开始冒气泡，后出现白色沉淀。
故选C。
12．D
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
13．D
【详解】A、银离子能与氯离子、碳酸根离子分别结合成氯化银沉淀、碳酸银沉淀，故不能大量共存，故不合题意；
B、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但存在有色离子——铜离子，故不合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子、碳酸根离子结合成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，故不合题意；
D、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，且不存在带颜色的离子，故符合题意。
故选D。
14．C
【详解】A、硝酸的氧化性很强，与锌反应生成水，无氢气产生，故A选项错误；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故B选项错误；
C、正常雨水的pH约为5.6的原因是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C选项正确；
D、氢氧化镁治疗胃酸过多，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该化学方程式书写完全正确，但中和反应不属于基本反应类型，故D选项错误；
故选：C。
15．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和硫酸反应，该选项描述不正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则产生白色沉淀，但没有蓝色沉淀产生，该选项描述不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则刚开始时溶液由无色变为黄色，该选项描述正确；
D、氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确。
故选C。
16．A
【详解】A、“烹胆矾则成铜”，此过程中五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新的物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故选项说法正确；
C、信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦，故选项说法正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法正确。
故选A。
17．D
【详解】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确；
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
故选：D。
18．B
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，两种物质均为含有多种元素的纯净物，则属于化合物，该选项解释正确；
B、氯化钠溶液中有自由移动的离子，则其具有导电性，该选项解释不正确；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，而碱性溶液中含有氢氧根，浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红，它们都含有氢氧根离子，该选项解释正确；
D、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂，该选项解释正确。
故选B。
19．A
【分析】根据已有的复分解反应的条件、溶液的特点、金属的性质以及碱的性质进行分析解答即可。
【详解】A、饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶质质量分数不变，故A正确；
B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，故B错误；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故C错误；
D、碱溶液能使酚酞试液变红色，但能使酚酞溶液变红色的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故D错误。
故选：A。
20．B
【详解】A、乙是一种有毒的可燃性气体为一氧化碳，甲、乙、丙均含有同一种元素，甲是碳，丙是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故说法正确；
B、甲、乙为组成元素相同的液体，甲为过氧化氢，乙为水，过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，所以丙是氧气，而氢气是最清洁的能源，故说法不正确
C、乙、丙的水溶液可以是蓝色的，说明含有铜离子，甲、乙、丙均含有同一种金属元素，则甲可以是氧化铜，乙是硫酸铜，丙是氯化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故说法正确；
D、硫酸铝能转化成硫酸钠和硫酸钡，硫酸钠能转化成硫酸钡，若甲是硫酸铝，则乙是硫酸钠，丙是硫酸钡，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铝，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以三者之间的转化都可以通过复分解反应实现，故故说法正确。
故选B。
21．C
【分析】根据已有的知识进行分析，丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；甲和戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是盐酸和碳酸钠，故甲和戊是盐酸和碳酸钠中的一种；乙既能和碳酸钠反应，也能与盐酸反应，故乙是氢氧化钙；丁能与硫酸铜反应，则丁是铁，铁也能与盐酸反应，故戊是盐酸，甲是碳酸钠。则能代替图中丁物质，既能与硫酸铜反应，又能与盐酸反应。
【详解】A、银不能与硫酸铜反应，也不与盐酸反应，不能代替图中丁物质，故A错误；
B、硫酸不能与硫酸铜、盐酸反应，不能代替图中丁物质，故B错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能代替图中丁物质，故C正确；
D、氧化铜不能与硫酸铜反应，不能代替图中丁物质，故D错误。
故选C。
22．C
【详解】A 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定可以分解为二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以转化，不符合题意；
B 碳和不足的氧气反应生成一氧化碳，和充足的氧气反应成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，可以转化，不符合题意；
C 碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，硫酸钙不会一步转化成氢氧化钙，不可以转化，符合题意；
D 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢气在氧气中点燃生成水，可以转化，不符合题意；
故选C
23．D
【详解】A、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素,如乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，四种物质均含有氧元素，故选项错误；
B、若乙为气体单质，丙、丁中不一定有单质，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故选项错误；
C、若生成物丙、丁中有一种为单质，该反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了铜和二氧化碳，故选项错误；
D、若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如，反应中没有互相交换成分，不属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
24．C
【详解】A、物质A的化学式为H2S，其水溶液显酸性，故其水溶液中含有大量的H+，不符合题意；
B、物质B为硫单质，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不是光，不符合题意；
C、物质F属于含氧酸盐，且硫元素显+6价，故物质F的钡盐为硫酸钡，硫酸钡与盐酸不反应，不会被胃酸溶解，符合题意；
D、物质E属于含氧酸，且硫元素显+6价，故物质E的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意。
故选C。
25．B
【详解】A、将铁和硫酸铜的固体混合物加入到水中，硫酸铜溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe和CuSO4，故选项实验方法不能达到实验目的；
B、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，溶于水得到蓝色溶液的是CuSO4，难溶于水的BaSO4，溶于水吸热的是NH4NO3，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的；
C、比较铁和镁的活动性强弱要用控制变量法，用表面积相同的铁和镁，分别放入等浓度、等体积、相同温度的稀盐酸中；铁粉与镁条形状不同，不能比较铁和镁的活动性强弱，故选项实验方法不能达到实验目的；
D、MgCl2与KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选B。
26．B
【详解】A、闻气味可区分，碳酸氢铵有氨味，尿素无特殊气味，选项A正确；
B、分别加入硝酸银溶液氯化钠会产生氯化银白色沉淀，纯碱会产生碳酸银白色沉淀，现象相同，不能区分，选项B不正确；
C、加入盐酸，若是黄金无现象，若是黄铜，黄铜中的锌会与稀盐酸反应，固体表面有气泡产生，现象不同，可以区分，选项C正确；
D、饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，饱和氯化钾溶液不能继续溶解氯化钾但可以溶解硝酸钾，故分别加入少量氯化钾，搅拌，观察，不溶解的是饱和硝酸钾溶液，能继续溶解的是饱和氯化钾溶液，选项D正确。
故选：B。
27．C
【详解】①往铜锌的混合物中加入稀硫酸，其中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应，故反应一开始就有气体生成，与曲线所表示的意义不同；
②往硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会优先与硫酸反应生成可溶于水的硫酸钠和水，没有气体或沉淀生成，等与硫酸反应完后，氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶于水的硫酸钠，符合曲线所表示的意义；
③往盐酸和氯化铵的溶液中加入氢氧化钠浓溶液，氢氧化钠会优先与盐酸反应生成可溶于水的氯化钠和水，没有气体或沉淀生成，等与盐酸反应后，氢氧化钠才与氯化铵反应生成氨气和氯化钠和水，符合曲线所表示的意义，因此符合曲线意义的有：②③。
故选：C。
28．C
【详解】A、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液有剩余，能除去杂质又引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能将硫酸铜除去，此时得到的溶液中溶质是硫酸亚铁，底部还有铁和铜，直接蒸发得到的是铁、铜、硫酸亚铁的混合物，故错误；
C、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，O2不与NaOH溶液反应，再通过氧化钙固体除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
故选：C。
29．C
【详解】A.氯化铜溶液是蓝色的，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，而氢氧化钠与硫酸镁反应生成白色沉淀，最后剩下为硫酸，该选项能一一鉴别，故A错误；
B.将四种溶液两两混合，既能产生白色沉淀又有气泡冒出的是碳酸钾，能与碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，有气泡冒出的是盐酸，最后剩下的硫酸钠，该选项能一一鉴别，故B错误；
C.硝酸钾、氯化钙不能与盐酸和氢氧化钠反应，而盐酸与氢氧化钠反应又没有明显现象，所以该选项不另加试剂无法一一鉴别，故C正确；
D.氯化铁溶液为黄色，能与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，另一种为硫酸钠，能与硫酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钡，无明显现象的是氢氧化钠，该选项能一一鉴别，故D错误。
故选：C。
30．B
【详解】变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，无法检验，A选项实验操作不能达到实验目的；分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是尿素，可以鉴别，B选项实验操作能达到实验目的；计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解，可配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，C选项实验操作不能达到实验目的；应在过滤之后再加入稀盐酸，D选项实验操作不能达到实验目的。
31．D
【详解】A、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是无色溶液，现象相同，无法区分，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，加入酚酞溶液均变红色，现象相同，无法区分，方法错误；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应，生成铜，现象为黑色固体变红，二氧化碳不反应，现象不同，可以区分，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但反应没有现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，也没有现象，现象相同，无法区分，方法错误；
C、 稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，稀硝酸不与硝酸银溶液反应，现象不同，可以区分，稀盐酸和稀硝酸均能与碳酸钡固体反应生成气体，现象相同，无法区分，方法错误；
D、碳铵有刺激性气味，故闻气味现象不同，可以区分，碳铵可以溶于水，磷矿粉不溶于水，现象不同，可以区分，方法正确。
故选D。
32．D
【详解】A、除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到粗盐，故选项A正确；
B、鉴别化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，故选项B正确；
C、除去O2中混有少量的CO2，把混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通过足量浓H2SO4吸收水分，得到氧气，故选项C正确；
D、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，分别滴加酚酞溶液，溶液皆不变色，现象相同，无法区分，故选项D错误。
故选D。
33．D
【详解】A、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高产量，硝酸铵是含有氮元素的化肥，属于氮肥，故A正确；
B、钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，硫酸钾是钾肥，长期施用会导致土壤酸化，土壤板结，故B正确；
C、磷肥能促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，磷矿粉是一种灰白色的磷肥，故C正确；
D、磷酸二氢铵是含有氮和磷两种元素的化肥，属于复合肥，但其与碱性物质混合会产生氨气，因此不能和碱性物质混合，故D错误；
故选D。
34．B
【详解】硫酸铵、硝酸铵、氯化铵性质稳定，不易分解，碳酸氢铵性质不稳定，易分解，易造成肥效降低。
故选B。
35．C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确；
D、K2CO3中含有甲元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
36．D
【详解】A、碳酸氢铵是易溶于水的盐，故选项错误；
B、氯化铵是易溶于水的盐，故选项错误；
C、尿素是易溶于水的盐，故选项错误；
D、磷矿粉属于磷肥不溶于水，故选项正确。
故选：D。
37．A
【详解】A、熟石灰、草木灰等碱性物质中有，碳铵的化学式为，碳铵中的可以与熟石灰、草木灰等碱性物质中的反应生成氨气分子和水分子，氨气逸散到空气中，降低了碳铵化肥的肥效，故选项A正确；
B、尿素的化学式为，由化学式可见尿素中不存在，尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质反应，故尿素可以与它们混合施用，故选项B不正确；
C、硝酸钾的化学式为KNO3，由化学式可见硝酸钾中不存在，硝酸钾不能与熟石灰、草木灰等碱性物质反应，故硝酸钾可以与它们混合施用，故选项C不正确；
D、磷酸钙的化学式为，由化学式可见磷酸钙中不存在，磷酸钙不能与熟石灰、草木灰等碱性物质反应，故磷酸钙可以与它们混合施用，故选项B不正确。
故选：A。
38．D
【详解】A、碳酸钾只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
B、碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，选项错误；
C、碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，选项错误；
D、向碳酸钾溶液中加入氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，选项正确。
故选D。
39．(1)乳化
(2)C
(3)
(4)Cl2
(5)NaCl、NaOH/NaOH、NaCl
【详解】（1）使用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能；
（2）炉具清洁剂含有氢氧化钠，呈碱性。
A、铁锈主要成分氧化铁，能与酸反应，故可用酸消除铁锈
一、选择题
1．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（ ）
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水 D．化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应
2．石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐，难溶于水 B．贝壳、鸡蛋壳、珍珠和大理石中含有CaCO3
C．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 D．CaCO3可用作补钙剂
3．下列常见的盐中，难溶于水的是（ ）
A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾
4．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．硫酸铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸铜溶液
5．下列物质能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4和NaOH B．Ba(NO3)2和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Ca(OH)2和CuSO4
6．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（ ）
A．氯化钠溶液与氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与硫酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
7．下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3
C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
8．下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀硫酸 B．氢氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾和氯化钾 D．硝酸银和稀盐酸
9．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）
A．铝与硫酸铜溶液 B．澄清石灰水与纯碱溶液
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
10．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液 D．盐酸和澄清的石灰水
11．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始冒气泡，后出现白色沉淀 D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
12．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
C．Cu(OH)2CuO+H2O D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
13．能在溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．Ag+、K+、、Cl- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、
14．下列化学方程式的书写符合题意及基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室用锌和硝酸制氢气： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：H2O+CO2═H2CO3 化合反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 中和反应
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失
B．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色
D．向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色
16．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
17．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液 D．上述操作顺序为③①②④
18．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 烧碱和小苏打都属于化合物 它们都是由不同种元素组成的纯净物
B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中存在自由移动的电子
C 浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红 浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子
D 实验室中常用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性
19．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．碱溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定是碱溶液
20．甲、乙、丙是初中常见的三种化学物质，他们之间转化关系如图所示(→表示某一种物质经一步转化生成另一种物质，部分生成物、反应物已经省略)，下列说法不正确的是（ ）
A．若甲、乙、丙均含有同一种元素，乙可以是一种有毒的可燃性气体
B．若甲、乙为组成元素相同的液体，丙可以是最清洁的能源
C．若甲、乙、丙均含有同一种金属元素，乙、丙的水溶液可以是蓝色的
D．若甲是硫酸铝，三者之间的转化都可以通过复分解反应实现
21．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（ ）
A．Ag B．H2SO4 C．NaOH D．CuO
22．A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略，“→”表示直接转化关系），下列推断关系不正确的是（ ）
若A是二氧化碳，B为碳酸，则C是水
若A是碳单质，B为一氧化碳，则C是二氧化碳
若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C是氢氧化钙
若A是过氧化氢，B为氧气，则C是水
23．某同学根据初中所学知识，构建了甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．若乙为气体单质，则丙、丁中一定有单质
C．若生成物丙、丁中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
24．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图3所示是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法正确的是（ ）
物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有大量OH-
B．物质B在空气中燃烧时发出淡蓝色的光
C．物质F的钡盐不会被胃酸溶解
D．实验室常用物质E的浓溶液来干燥氨气
25．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
B 鉴别CuSO4、BaSO4和NH4NO3三种固体 分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
C 比较铁和镁的活动性强弱 取等量铁粉和镁条与稀盐酸反应
D 除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2 向该溶液中加入适量KOH溶液，反应后过滤
26．区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 碳酸氢铵和尿素 闻气味
B 食盐和纯碱 分别加入硝酸银溶液，观察
C 黄铜和黄金 分别加稀盐酸，观察
D 饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液 分别加入少量氯化钾，搅拌，观察
27．某研究性小组设计了表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量.反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
① ② ③
甲 铜、锌的混合物 硫酸和硫酸铜的混合溶液 盐酸和氯化铵的浓溶液
乙 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钠浓溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
28．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A NaOH Ca(OH)2 先加水溶解后再加入适量的Na2CO3溶液，再过滤
B FeSO4 CuSO4 先加水溶解后再加过量Fe粉，再蒸发
C O2 HCl 先通入NaOH溶液，再通入氧化钙固体颗粒后导出
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
29．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH B． HCl
C． NaOH D．NaOH
30．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 实验操作
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B (NH4)2SO4和尿素[CO(NH2)2] 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 50g质量分数为10%的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0mLNaCl固体，量取50.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
31．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
需要区分的物质 方法一 方法二
A 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 观察颜色 加入酚酞试液
B 一氧化碳和二氧化碳 通过灼热的氧化铜 通入氢氧化钠溶液
C 稀盐酸和稀硝酸 滴加硝酸银溶液 加入碳酸钡固体
D 碳铵和磷矿粉 闻气味 加水溶解
32．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，加熟石灰，研磨，嗅气味
C 除去O2中混有少量的CO2 通过足量NaOH溶液，再通过足量浓H2SO4
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加酚酞溶液
33．下列有关化肥的“自我介绍”中有错误的是（ ）
我能促进植物叶色浓绿，茎、叶生长茂盛。硝酸铵是一种氮肥。 增强植物的抗倒伏能力离不开我，长期施用硫酸钾会导致土壤酸化、板结。
A．氮肥 B．钾肥
我能增强作物的抗寒、抗旱能力。磷矿粉是一种灰白色的磷肥。 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥，它可以和碱性物质混合。
C．磷肥 D．复合肥料
34．下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是（ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵
35．下列各化肥属于复合化肥的是（ ）
A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO4 D．K2CO3
36．下列化肥不溶于水的是（ ）
A．碳铵 B．氯化铵 C．尿素 D．磷矿粉
37．下列化肥不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用的是（ ）
A．碳铵 B．尿素 C．硝酸钾 D．磷酸钙
38．草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是（ ）
A．碳酸钾可以用作复合肥料 B．碳酸钾中碳元素显+6价
C．向碳酸钾溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变蓝
D．向碳酸钾溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀
二、填空与简答
39．如表是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
(1)使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有 功能。
(2)消除以下物质，可用炉具清洁剂的是 （填字母序号）。
A．铁锈 B．水垢 C．油污
(3)污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式 。
(4)洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为 。
(5)将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）
（填化学式）。
40．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，请回答：
(1)常温下，A点对应的碳单质化学性质 ，所以古代墨画久存至今不褪色；
(2)B、C点对应物质，在一定条件下，可以相互转化：写出一个由B→C(即：有B参加反应且生成物有C)的对应物质转化的化学方程式 ；
(3)若E点对应的物质是CaCO3，则C点、B点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化，下列说法正确的有_______。
A．C点对应的物质可用来灭火
B．高温条件下，E→C的反应可用作实验室制取CO2的反应原理
C．C→E的转化，可以通过澄清的石灰水来实现
D．C、E之间的转化过程中碳元素化合价不变
41．利用海水和海边的贝壳（主要成分是碳酸钙）资源可制得金属镁，流程如下图：
(1)写出步骤①的化学反应方程式 。其中操作a的名称是 。
(2)反应③化学方程式为： ；该反应属于 。（填基本类型）
42．为除去粗盐水中的可溶性杂MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入过量Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。
(2)固体B的成分是 。（写化学式）
(3)溶液Y中含有哪些杂质： 。请设计合理的实验方案加以证明： 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
43．现有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的某一种或几种混合而成，为探究其组成，按如图流程完成实验：
(1)则原混合物中一定含有 ；一定不含 ；
(2)操作a的名称是 ；
(3)生成沉淀A反应的化学方程式是 ；
(4)沉淀B与稀硝酸反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本类型是 。
44．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗.再涂上硼酸溶液；
(2)步骤①反应的化学方程式为 ；
(3)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 。
(4)操作a的名称是 。
(5)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
45．如图表示中学化学几种常见的物质在一定条件下的转化关系，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为最常见的无色液体，H为红色固体。（部分条件省略）
(1)写出下列物质的化学式：B 。
(2)D物质和CO2反应的化学方程式为 。
(3)B+C→D的化学方程式为 。
(4)F和G反应的实验现象为 。
46．A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题：
(1)E物质的类别是 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)B→D反应的现象为 。
(3)A—B反应的化学方程式为 。
(4)C→B反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。
47．图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
48．图中A-J是初中化学常见的物质。C、E、F为单质，且C的状态与另两者不同，A是大理石的主要成分。D、G、H、J为氧化物，且D、G均为黑色固体，B由两元素组成，分子中原子的个数比为1：1。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)请写出下列物质的化学式：A C 。
(2)写出E→D的化学反应方程式： 。
写出I-J的化学反应方程式： 。
49．尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 （填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。
50．海洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。
(2)反应④中，加入适量稀盐酸的作用是 。
(3)“操作II”中玻璃棒的作用是 。
(4)工业生产中，反应①的化学反应方程式为 。反应③的基本反应类型是 。
(5)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。
【海水制碱】工业上采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
(6)生成碳酸氢钠的反应方程式是 。
(7)过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验该铵态氮肥的方法是；
检验发生反应的化学方程式是 。
(8)对于海水制碱下列说法正确的是______ __。(填字母)
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．碳酸氢钠热解的得到的二氧化碳可以循环使用
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
51．某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有硝酸铵、硝酸钠、氯化钡、氯化镁和硫酸钠五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图所示实验。
回答下列问题：
(1)X的化学式为 ，沉淀B的成分是 。（写化学式）
(2)试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
(3)写出生成白色沉淀D的化学反应方程式 。
(4)根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
52．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是 （写出一条即可）。
53．现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
(1)白色沉淀B的化学式为 ，白色沉淀F的化学式为 。
(2)溶液C中肯定存在的酸根离子是 (写离子符号)。
(3)固体物质A中一定存在的物质是 (写化学式)。
(4)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。
54．已知某固体样品A可能是MgCl2和Na2CO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有NH4Cl、FeCl3、CuSO4三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。
(1)气体C的化学式是 。
(2)固体样品A中一定存在的物质是 （写化学式）。
(3)固体样品B中，一定不存在的物质是 （写化学式)。
(4)溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
(5)写出步骤③中生成沉淀Ι的化学方程式 。
三、科学探究题
55．兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有NaOH， 猜想二：可能含有 。 猜想三：可能含有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
I．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
Ⅱ．取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有Na2CO3。
Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有NaOH。
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，观察到 ，静置，取上层清液于试管中，再滴几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【分析讨论】(1)实验Ⅱ中产生气体的化学方程式为 。
(2)实验III中加入稍过量的BaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH
【拓展延伸】根据酸碱盐的性质，该洗涤剂粉末应 保存。
56．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因 。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2 猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2 猜想三：溶质有
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
【方案反思】（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成 （填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是 ，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有 猜想正确，滤液中含有该物质
57．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。
58．（一）化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】
小马猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH 小程猜想：溶质只有 NaCl
小宫猜想：溶质有 NaCl、HCl 小尚猜想：溶质有 NaCl 、NaOH
(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是 。
【方案设计】小程和小宫分别设计了如表方案验证各自的猜想。
方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案结论
小程 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH=7 小程猜想正确
小宫 取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 小宫猜想正确
【方案评价】
(2)两位同学中 的方案正确。
【方案反思】
(3)请分析错误方案的原因 （若都正确，不作答）。
【拓展研究】
(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。
方案步骤 方案预估现象 方案结论
小尚猜想正确
（二）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题 1】该溶液是否变质？
【实验探究 1】
(5)
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放入试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已经变质。变质的原因是 （用化学方程式表示）
【提出问题 2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
(6)猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含 Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究 2】
(7)
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞试液 上层清液变红
【提出问题 3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究 3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
(8)①操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作 a 中玻璃棒的作用为 。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
【反思交流】
(9)在【实验探究 2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。
59．某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象)，证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式： 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。理由是 。
【实验探究】
（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片，BaCl2溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予表扬，同时指出【实验探究】的（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思后发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ 。
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。
60．漂白液是家庭常用的洗涤剂。小立在家洗衣服时发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：，其有效成分是；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：。生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用；
④碱性的溶液与中性的溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量该漂白液于烧杯中，放入有色布条，一段时间后观察 该漂白液已完全失效
【提出问题2】漂白液失效后的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液失效后的主要成分可能是：Ⅰ、NaCl；
Ⅱ、NaCl、Na2CO3； Ⅲ、NaCl、Na2CO3、NaOH。
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 号猜想不成立。
为验证另两种猜想，他们设计了如下方案：
实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论
步骤①：取少量该漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，观察 产生白色沉淀 目的：
步骤②：取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察 结论： 号猜想成立；否则，另一猜想成立
【实验反思】
该漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的 发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。因此漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖，密封保存。
【联系拓展】
根据你对漂白液的认识，谈谈在家中使用时应注意哪些问题 。
61．皮蛋又称松花蛋，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（1）【理论推理】
白色沉淀A是CaCO3， 请写出生成该沉淀发生复分解反应的化学方程式 。
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
I 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤。 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II 取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
III 另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 溶液。 产生白色沉淀
（3）【拓展提升】
①向步骤 I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是 。
②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）。
③小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由 。
62．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
活动一：探究蚁酸的成分。
【查阅资料】蚁酸的化学成分叫甲酸，是一种有机酸，化学式为 HCOOH。
通过资料分析，小明认为蚁酸中一定含有的阳离子是（填化学符号） 。
活动二：探究蚁酸化学性质
实验一：小组同学先自制了一种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示。请分析紫薯 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。小组同学通过实验最终证明蚁酸溶液显酸性。
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 白醋 肥皂水
颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
实验二：将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有 现象产生，说明蚁酸溶液能与活泼金属反应。
实验三：化学兴趣小组用蚁酸做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 。试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的微观实质是 。
（2）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了蚁酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 。（填序号）
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3 E．MgO F．Na2CO3
（3）根据以上实验分析，蚁酸具有酸的化学性质。
（4）请写出一种酸与盐反应的化学方程式 ，该反应体现了酸的化学性质。
活动三：探究蚊虫叮咬后的保护措施
根据实验分析可知，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是 （填序号）。
A．牙膏 B．食醋 C．肥皂水 D．烧碱
63．线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。
探究一：脱脂棉燃烧的原因。
【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的 。
【进行实验】在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置 ，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到 ，说明反应还放出了热量。
【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留白色固体的成分。
【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②过氧化钠与氮气不反应。
【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；
猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH；
猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 固体成分含
【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用 （填字母序号）灭火。
A 二氧化碳灭火器 B 细沙 C 水基型灭火器
64．小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。
小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
【实验探究】
小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤 实验操作 实验现象 分析与结论
① 取适量滤渣B放入烧杯中 观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间 红棕色固体是
② 取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是
③ 取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸 白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④ 取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液 有白色沉淀生成
⑤ 取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
【反思与交流】
（1）步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有 种。
（2）步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是 。(任写一个)
（3）发热包中的物质使用前必须 保存，使用后注意合理回收。
65．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）操作Ⅰ的名称是 。
（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C．禁止用湿手接触发热包
D．使用过程中应保持通风
66．化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。
【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。
任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。
【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 、 。
（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。
任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。
【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。
（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是 。固体B的成分是 。
（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。
【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。
67．（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验 现象 结论
取滤液加入硫酸 固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入 固体中含有FeO
另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有
【实验结论】的热分解产物有 种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。
68．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 ；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是 。
（三）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是 （填化学式）。
69．今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅(忽略实验过程中空气的影响)。
【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
【进行实验】
（1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
（2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，写出得到黄色溶液的化学方程式 。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】
（3）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
（4）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生。
【得出结论】该干燥剂 (选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
（5）【提出猜想】
猜想一： ；猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
（6）【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
（7）【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。
（8）小明经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀生成 猜想三正确
70．碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（一）碳酸氢钠的制备
【查阅资料】I.侯氏制碱的原理：
Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
(1)烧杯中冰水的作用是 。
(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是____ _____（填字母序号）。
A．取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。
B．取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是Na HCO3。
(3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。
【交流反思】
(4)NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(5)根据本实验，下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
B．能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（二）测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
(6)
①组装如上图装置，并 。
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 。
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
(7)B装置的作用是 。
(8)步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是 。
(9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
71．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】Ⅰ.在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。
Ⅱ.把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
Ⅲ.把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时，停止加热。
【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取样，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 该晶体中含有碳酸根离子
实验二 取样，溶于水滴入 溶液变红色 溶液呈碱性
【实验反思】
（1）实验一中发生反应的化学方程式有 。
（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向红色溶液中加入 ，当看到 时即可证明。
（3）草木灰不能与下列化肥中的 （填“序号”）混合使用。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．磷矿粉
【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量。
（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管……。这样做的目的是 ；装置B的作用是 。
（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是 。
（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时 （“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接。
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是 。
72．红枣包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红；
2.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
3.。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究1】
甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有 和Ca(OH)2
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中。 固体中一定含有CaCO3.
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学查阅课本发现，认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示） 。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如图的实验方案继续验证：
（3）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。
（4）乙、丙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为 。
【实验结论】
（5）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体一定含有 。
73．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的几种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五： 。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】
不溶物D是 。大家结合实验现象讨论后认为猜想 正确，滤液B中含有 种阳离子。
【原理探究】
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为 （填名称），但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
74．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 。
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是 。
75．牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐中的一种或多种物质制成，化学兴趣小组的同学对该自制牙膏产生了浓厚的兴趣，并展开了项目性探究实验。
任务一：了解牙膏中各成分的作用
【查阅资料】①小苏打可作牙膏中的摩擦剂，能清除牙齿表面污垢，减少色素沉着。氯化钠本身具有摩擦力，还能杀菌，作为牙膏中一种活性成分，有益牙齿健康。
②碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生。
【小组讨论】
（1）苏打、小苏打的水溶液都呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
（2）任务二：检验自制牙膏中的成分
【进行实验】
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 牙膏中含有碳酸氢钠
②冷却后，向步骤①的试管中加入适量的水，充分振荡，加入足量的稀硝酸 。 牙膏中含有碳酸钠
③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴 。 牙膏中含有氯化钠
【反思评价】
（3）实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，有同学提出实验步骤 （填序号）的实验结论不合理，理由是 。
任务三：寻找最佳的自制牙膏
【小组交流】
（5）同学们想到生活中使用过的各种各样的牙膏，为了使自制牙膏的效果更佳，同学们建议再添加氟化钠，其作用是 。经过努力，同学们终于制得了满意的牙膏。
76．过碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)可做供氧剂等，加水时缓慢产生气泡；在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡。
【猜想】过碳酸钠与稀硫酸产生的气体可能是：①CO2；②O2；③CO2和O2。
【实验1】将过碳酸钠与稀硫酸产生的气体先通入足量澄清石灰水，再将带火星的小木条靠近剩余气体。
（1）“实验1”中石灰水浑浊、木条 (填现象)，说明猜想③正确。
（2）石灰水浑浊的原因为 (用化学方程式表示)。
【实验2】为确定组成，加足量稀硫酸于过碳酸钠中，使产生所有气体X缓缓通过下图 (选填“甲”或“乙”)装置，并缓慢通一段时间N2以测定生成气体质量。
查阅：①浓硫酸能吸H2O。碱石灰能吸CO2及H2O。②铜和H2O、N2及CO2均无反应。③
（3）“缓慢通一段时间N2”目的是 。
（4）实验数据记录于表中。
装置 反应前质量/g 反应后质量/g
铜网 22.8 24.4
碱石灰 120.0 122.2
①用化学方程式表示铜网增重的原因 。
②据表中数据计算：xNa2CO3 yH2O2中x﹕y= 。
（5）若先通X，后加热铜网，则所测 x﹕y的值 (选填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
【拓展】有关过碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)的说法正确的是 (选填序号)。
①须防水保存 ②酸及MnO2均能使其失效 ③x﹕y的值越大，其供氧效果越佳
77．小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2=2Na2O；③Na2O+H2O=2NaOH；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O
【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
(1) 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确
(2) 将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 猜想三正确
(3) 猜想二正确
【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？ (填“是”或“否”)，理由是 。
参考答案：
1．A
【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误;
碳酸氢钠可作发酵粉，可作治疗胃酸过多的药物，故B正确;
碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水，故C正确;
碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成盐、水和二氧化碳，故D正确。
2．C
【解析】略
3．C
【详解】A、盐酸盐氯化镁能溶于水，故A错误；
B、所有的硝酸盐都能溶于水，故硝酸银也能溶于水，故B错误；
C、硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的硫酸盐，故C正确；
D、磷酸钾属于可溶性磷酸盐，故D错误；
故选C。
4．C
【分析】根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性。
【详解】A、硫酸铁溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有很明显的现象，故A选项不符合题意；
B、碳酸钠溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，有很明显的现象，故B选项不符合题意；
C、稀硝酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，但无明显的现象，需要滴加酸碱指示剂才有明显现象，故C选项符合题意；
D、硝酸铜溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有很明显的现象，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】酸碱中和一般无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。
5．B
【详解】A. CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B. Ba(NO3)2和NaOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，能在溶液中大量共存，故B符合题意；
C. Na2CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C不符合题意；
D. Ca(OH)2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A、氯化钠和氢氧化钾相互交换成分，不能生成沉淀或气体或水，所以二者混合后不发生反应，故A错误；
B、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出，混合后溶液总质量减小，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变，故C正确；
D、硝酸银溶液和氯化铁溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，由于生成了沉淀，所以混合后溶液总质量减小，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A、氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，不符合题意；
B、氯化银难溶于水，氯化银和硝酸钾不反应，符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、碳酸钙和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故A正确；
B、氢氧化铜和稀硫酸相互交换成分生成硫酸铜和水，能发生复分解反应，故B正确；
C、氯化钾和硝酸钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故C错误；
D、硝酸银和稀盐酸相互交换成分生成氯化银沉淀和稀硝酸，能发生复分解反应，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故A错误；
B、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故C正确；
D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选C。
10．D
【分析】碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，错误；
B、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，错误；
C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，错误；
D、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，正确。
故选D。
11．C
【详解】向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以反应现象为开始冒气泡，后出现白色沉淀。
故选C。
12．D
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
13．D
【详解】A、银离子能与氯离子、碳酸根离子分别结合成氯化银沉淀、碳酸银沉淀，故不能大量共存，故不合题意；
B、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但存在有色离子——铜离子，故不合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子、碳酸根离子结合成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，故不合题意；
D、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，且不存在带颜色的离子，故符合题意。
故选D。
14．C
【详解】A、硝酸的氧化性很强，与锌反应生成水，无氢气产生，故A选项错误；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故B选项错误；
C、正常雨水的pH约为5.6的原因是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C选项正确；
D、氢氧化镁治疗胃酸过多，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该化学方程式书写完全正确，但中和反应不属于基本反应类型，故D选项错误；
故选：C。
15．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和硫酸反应，该选项描述不正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则产生白色沉淀，但没有蓝色沉淀产生，该选项描述不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则刚开始时溶液由无色变为黄色，该选项描述正确；
D、氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确。
故选C。
16．A
【详解】A、“烹胆矾则成铜”，此过程中五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新的物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故选项说法正确；
C、信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦，故选项说法正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法正确。
故选A。
17．D
【详解】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确；
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
故选：D。
18．B
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，两种物质均为含有多种元素的纯净物，则属于化合物，该选项解释正确；
B、氯化钠溶液中有自由移动的离子，则其具有导电性，该选项解释不正确；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，而碱性溶液中含有氢氧根，浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红，它们都含有氢氧根离子，该选项解释正确；
D、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂，该选项解释正确。
故选B。
19．A
【分析】根据已有的复分解反应的条件、溶液的特点、金属的性质以及碱的性质进行分析解答即可。
【详解】A、饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶质质量分数不变，故A正确；
B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，故B错误；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故C错误；
D、碱溶液能使酚酞试液变红色，但能使酚酞溶液变红色的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故D错误。
故选：A。
20．B
【详解】A、乙是一种有毒的可燃性气体为一氧化碳，甲、乙、丙均含有同一种元素，甲是碳，丙是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故说法正确；
B、甲、乙为组成元素相同的液体，甲为过氧化氢，乙为水，过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，所以丙是氧气，而氢气是最清洁的能源，故说法不正确
C、乙、丙的水溶液可以是蓝色的，说明含有铜离子，甲、乙、丙均含有同一种金属元素，则甲可以是氧化铜，乙是硫酸铜，丙是氯化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故说法正确；
D、硫酸铝能转化成硫酸钠和硫酸钡，硫酸钠能转化成硫酸钡，若甲是硫酸铝，则乙是硫酸钠，丙是硫酸钡，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铝，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以三者之间的转化都可以通过复分解反应实现，故故说法正确。
故选B。
21．C
【分析】根据已有的知识进行分析，丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；甲和戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是盐酸和碳酸钠，故甲和戊是盐酸和碳酸钠中的一种；乙既能和碳酸钠反应，也能与盐酸反应，故乙是氢氧化钙；丁能与硫酸铜反应，则丁是铁，铁也能与盐酸反应，故戊是盐酸，甲是碳酸钠。则能代替图中丁物质，既能与硫酸铜反应，又能与盐酸反应。
【详解】A、银不能与硫酸铜反应，也不与盐酸反应，不能代替图中丁物质，故A错误；
B、硫酸不能与硫酸铜、盐酸反应，不能代替图中丁物质，故B错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能代替图中丁物质，故C正确；
D、氧化铜不能与硫酸铜反应，不能代替图中丁物质，故D错误。
故选C。
22．C
【详解】A 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定可以分解为二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以转化，不符合题意；
B 碳和不足的氧气反应生成一氧化碳，和充足的氧气反应成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，可以转化，不符合题意；
C 碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，硫酸钙不会一步转化成氢氧化钙，不可以转化，符合题意；
D 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢气在氧气中点燃生成水，可以转化，不符合题意；
故选C
23．D
【详解】A、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素,如乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，四种物质均含有氧元素，故选项错误；
B、若乙为气体单质，丙、丁中不一定有单质，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故选项错误；
C、若生成物丙、丁中有一种为单质，该反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了铜和二氧化碳，故选项错误；
D、若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如，反应中没有互相交换成分，不属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
24．C
【详解】A、物质A的化学式为H2S，其水溶液显酸性，故其水溶液中含有大量的H+，不符合题意；
B、物质B为硫单质，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不是光，不符合题意；
C、物质F属于含氧酸盐，且硫元素显+6价，故物质F的钡盐为硫酸钡，硫酸钡与盐酸不反应，不会被胃酸溶解，符合题意；
D、物质E属于含氧酸，且硫元素显+6价，故物质E的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意。
故选C。
25．B
【详解】A、将铁和硫酸铜的固体混合物加入到水中，硫酸铜溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe和CuSO4，故选项实验方法不能达到实验目的；
B、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，溶于水得到蓝色溶液的是CuSO4，难溶于水的BaSO4，溶于水吸热的是NH4NO3，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的；
C、比较铁和镁的活动性强弱要用控制变量法，用表面积相同的铁和镁，分别放入等浓度、等体积、相同温度的稀盐酸中；铁粉与镁条形状不同，不能比较铁和镁的活动性强弱，故选项实验方法不能达到实验目的；
D、MgCl2与KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选B。
26．B
【详解】A、闻气味可区分，碳酸氢铵有氨味，尿素无特殊气味，选项A正确；
B、分别加入硝酸银溶液氯化钠会产生氯化银白色沉淀，纯碱会产生碳酸银白色沉淀，现象相同，不能区分，选项B不正确；
C、加入盐酸，若是黄金无现象，若是黄铜，黄铜中的锌会与稀盐酸反应，固体表面有气泡产生，现象不同，可以区分，选项C正确；
D、饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，饱和氯化钾溶液不能继续溶解氯化钾但可以溶解硝酸钾，故分别加入少量氯化钾，搅拌，观察，不溶解的是饱和硝酸钾溶液，能继续溶解的是饱和氯化钾溶液，选项D正确。
故选：B。
27．C
【详解】①往铜锌的混合物中加入稀硫酸，其中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应，故反应一开始就有气体生成，与曲线所表示的意义不同；
②往硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会优先与硫酸反应生成可溶于水的硫酸钠和水，没有气体或沉淀生成，等与硫酸反应完后，氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和可溶于水的硫酸钠，符合曲线所表示的意义；
③往盐酸和氯化铵的溶液中加入氢氧化钠浓溶液，氢氧化钠会优先与盐酸反应生成可溶于水的氯化钠和水，没有气体或沉淀生成，等与盐酸反应后，氢氧化钠才与氯化铵反应生成氨气和氯化钠和水，符合曲线所表示的意义，因此符合曲线意义的有：②③。
故选：C。
28．C
【详解】A、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液有剩余，能除去杂质又引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能将硫酸铜除去，此时得到的溶液中溶质是硫酸亚铁，底部还有铁和铜，直接蒸发得到的是铁、铜、硫酸亚铁的混合物，故错误；
C、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，O2不与NaOH溶液反应，再通过氧化钙固体除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
故选：C。
29．C
【详解】A.氯化铜溶液是蓝色的，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，而氢氧化钠与硫酸镁反应生成白色沉淀，最后剩下为硫酸，该选项能一一鉴别，故A错误；
B.将四种溶液两两混合，既能产生白色沉淀又有气泡冒出的是碳酸钾，能与碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，有气泡冒出的是盐酸，最后剩下的硫酸钠，该选项能一一鉴别，故B错误；
C.硝酸钾、氯化钙不能与盐酸和氢氧化钠反应，而盐酸与氢氧化钠反应又没有明显现象，所以该选项不另加试剂无法一一鉴别，故C正确；
D.氯化铁溶液为黄色，能与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，另一种为硫酸钠，能与硫酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钡，无明显现象的是氢氧化钠，该选项能一一鉴别，故D错误。
故选：C。
30．B
【详解】变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，无法检验，A选项实验操作不能达到实验目的；分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是尿素，可以鉴别，B选项实验操作能达到实验目的；计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解，可配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，C选项实验操作不能达到实验目的；应在过滤之后再加入稀盐酸，D选项实验操作不能达到实验目的。
31．D
【详解】A、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是无色溶液，现象相同，无法区分，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，加入酚酞溶液均变红色，现象相同，无法区分，方法错误；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应，生成铜，现象为黑色固体变红，二氧化碳不反应，现象不同，可以区分，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但反应没有现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，也没有现象，现象相同，无法区分，方法错误；
C、 稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，稀硝酸不与硝酸银溶液反应，现象不同，可以区分，稀盐酸和稀硝酸均能与碳酸钡固体反应生成气体，现象相同，无法区分，方法错误；
D、碳铵有刺激性气味，故闻气味现象不同，可以区分，碳铵可以溶于水，磷矿粉不溶于水，现象不同，可以区分，方法正确。
故选D。
32．D
【详解】A、除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到粗盐，故选项A正确；
B、鉴别化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，故选项B正确；
C、除去O2中混有少量的CO2，把混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通过足量浓H2SO4吸收水分，得到氧气，故选项C正确；
D、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，分别滴加酚酞溶液，溶液皆不变色，现象相同，无法区分，故选项D错误。
故选D。
33．D
【详解】A、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高产量，硝酸铵是含有氮元素的化肥，属于氮肥，故A正确；
B、钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，硫酸钾是钾肥，长期施用会导致土壤酸化，土壤板结，故B正确；
C、磷肥能促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，磷矿粉是一种灰白色的磷肥，故C正确；
D、磷酸二氢铵是含有氮和磷两种元素的化肥，属于复合肥，但其与碱性物质混合会产生氨气，因此不能和碱性物质混合，故D错误；
故选D。
34．B
【详解】硫酸铵、硝酸铵、氯化铵性质稳定，不易分解，碳酸氢铵性质不稳定，易分解，易造成肥效降低。
故选B。
35．C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确；
D、K2CO3中含有甲元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
36．D
【详解】A、碳酸氢铵是易溶于水的盐，故选项错误；
B、氯化铵是易溶于水的盐，故选项错误；
C、尿素是易溶于水的盐，故选项错误；
D、磷矿粉属于磷肥不溶于水，故选项正确。
故选：D。
37．A
【详解】A、熟石灰、草木灰等碱性物质中有，碳铵的化学式为，碳铵中的可以与熟石灰、草木灰等碱性物质中的反应生成氨气分子和水分子，氨气逸散到空气中，降低了碳铵化肥的肥效，故选项A正确；
B、尿素的化学式为，由化学式可见尿素中不存在，尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质反应，故尿素可以与它们混合施用，故选项B不正确；
C、硝酸钾的化学式为KNO3，由化学式可见硝酸钾中不存在，硝酸钾不能与熟石灰、草木灰等碱性物质反应，故硝酸钾可以与它们混合施用，故选项C不正确；
D、磷酸钙的化学式为，由化学式可见磷酸钙中不存在，磷酸钙不能与熟石灰、草木灰等碱性物质反应，故磷酸钙可以与它们混合施用，故选项B不正确。
故选：A。
38．D
【详解】A、碳酸钾只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
B、碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，选项错误；
C、碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，选项错误；
D、向碳酸钾溶液中加入氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，选项正确。
故选D。
39．(1)乳化
(2)C
(3)
(4)Cl2
(5)NaCl、NaOH/NaOH、NaCl
【详解】（1）使用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能；
（2）炉具清洁剂含有氢氧化钠，呈碱性。
A、铁锈主要成分氧化铁，能与酸反应，故可用酸消除铁锈
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