第八章 化学与可持续发展 基础测试 （含解析）2023-2024学年高一下学期（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 基础测试
2023-2024学年高一下学期（2019）必修第二册
一、单选题
1．习近平总书记强调“我们既要绿水青山，也要金山银山，绿水青山就是金山银山”。“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是
A B C D
甲烷与氯气反应 氨溶于水的喷泉实验 铜与硝酸反应 氨气与氯化氢反应
A．A B．B C．C D．D
2．化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是
A．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源
B．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和
C．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响
D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+ 等重金属离子
3．避免药物依赖，远离毒品。以下说法中正确的是（）
A．海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品
B．“白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，可用于制毒，不能服用
C．手术后给病人注射了一支杜冷丁，这是毒品，会使人上瘾
D．吸食摇头丸、K粉等兴奋剂一次不会上瘾
4．中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法错误的是（　　）
A．太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”
5．绿色化学又称环境友好化学，其宗旨是通过化学方法在生产过程中减少有害物质的使用和产生，从源头上降低或消除污染，下列行为不属于绿色化学的是（　　）
A．使用低毒性的电镀稳定剂来取代剧毒的
B．在街道两侧规模种植某种可大量吸收的植物
C．寻找高效工业催化剂加快生产，减少需要的能耗
D．研发可回收、可被微生物分解的新型塑料
6．现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法错误的是（　　）
A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
B．人民币票面文字等处采用含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．射电望远镜“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金
D．芯片制造用到的光刻胶含聚乙烯醇月桂酸酯，聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料
7．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）
A．CO2 和NO2都会导致酸雨的形成
B．大气中的PM2.5会导致雾霾的形成
C．NO2和SO2都会导致光化学烟雾的形成
D．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能
B．SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关
C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体可用于净水
D．我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料
9．下列说法正确的是（　　）
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
A．金属Mg只能用热还原法制备
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属Al
D．用热还原法制金属Na
11．下列说法正确的是（　　）
A．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使 NaHCO3析出， NaHCO3受热分解生成Na2CO3， NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用
B．石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁
C．利用2Al+4BaO 3Ba+Ba(AlO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡
D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料
12．下列说法中正确的是（　　）
A．工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅
B．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等
D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
13．有关氮肥的说法正确的是（　　）
A．氮肥都含铵根离子 B．NH4NO3是复合氮肥
C．自然固氮可产生尿素 D．自然界氮循环能产生铵盐
14．化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B．我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于混合物
C．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
D．C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2
C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体
16．绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是（　　）
A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下)
B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷
C．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
17．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO是离子化合物
C．过氧乙酸通过氧化灭活病毒 D．氯仿的化学式为CCl4
18．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳
B．用充有 80mLSO2 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失
C．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅
D．车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少 NOx 的排放
19．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好
B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和
20．下列说法错误的是（　　）
A．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B．金属铝的冶炼流程为：铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 无水AlCl3 Al
C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率
二、综合题
21．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源。回答下列问题：
（1）目前海水淡化的主要方法有　 　(填一种)。
（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的　 　(填“强氧化性”或“强还原性”)。
（3）海水提镁工艺流程如图所示：
操作a的名称为　 　。
（4）海水提溴工艺流程如图所示：
①海水中的被氧化的离子方程式是　 　。
②写出吸收塔中将转化为HBr的化学方程式：　 　。
22．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
（1）室内装修材料及家具挥发出来的　 　是室内空气的主要污染物，该气体　 　(填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是　 　。
A．入住前房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
（2）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其　 　。
23．海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。
（1）卤族元素在元素周期表中的位置是　 　。
（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是　 　（填序号）。
A 盐酸 B Na2CO3
溶液 C
NaOH 溶液 D
BaCl2 溶液
（3）②中发生的化学方程式是　 　。
（4）③中发生的离子方程式是　 　。
（5）④的操作名称是　 　。
24．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：　 　、　 　。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是　 　。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为　 　， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　 　。
25．NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题：
（1）Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。
写出该反应的化学方程式　 　；
（2）工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的　 　操作。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为　 　、　 　。
（4）Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：
①
②
③
实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是____。
A． B．
C． D．
（5）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：
①沉淀池中总反应的化学方程式为　 　。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．甲烷与氯气反应生成四种有机物和氯化氢，氯化氢溶解，液面上升有油状物生成，在封闭体系中完成，符合绿色化学，A不选；
B．氨溶于水的喷泉实验中氨气转化为一水合氨，符合绿色化学，B不选；
C．铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，氮氧化合物用氢氧化钠吸收，符合绿色化学，C不选；
D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，敞开环境中做这个实验，不符合绿色化学，D选；
故答案为：D。
【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃均可回收利用，故A符合题意；
B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，但不能减少CO2排放，不利于实现碳中和，故B不符合题意；
C．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，故C不符合题意；
D．纳米铁粉可以从溶液中将Cu2+、Ag+等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.通过清洁煤技术减少煤燃烧，能减少二氧化硫排放，不能减少二氧化碳排放；
C.合理用量的食品添加剂不会影响人体健康；
D.铁的还原性强，可以置换出还原性弱的金属。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.毒品主要是指鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等，A符合题意；
B.普通感冒如果症状轻微，可以不用药，如果症状重，可以使用一些中成药物抗病毒和减轻症状的药物，如“白加黑”“新康泰克”等感冒药，但这些西药的药物成分大多类似，多种混合吃，会产生毒副作用，不能说含有麻黄碱，就不可以服药，B不符合题意；
C.手术后给病人注射了一支杜冷丁，可以减轻人的疼痛感，由于剂量小不会使人上瘾，C符合题意；
D.吃了摇头丸、K粉等兴奋剂能提神，会使人上瘾，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据常见毒品的种类进行判断；
B.麻黄碱具有药物作用，需要控制用量；
C.杜冷丁会使人上瘾，但它也是一种药物；
D.毒品一次也可能会上瘾。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．太阳能、地热能、氢能、生物能以及核能均属于“新能源”，故A不符合题意；
B．“低碳”主要是指二氧化碳的排放量，故B错；
C．图中HCl的循环利用，排除的水无污染，符合“节能减排”思想，故C不符合题意；
D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，会有副反应发生，生成二氯乙烷等副产物，所以导致C原子利用率低，即用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”，而应用乙烯与氯化氢加成制取，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】“低碳”意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)排放，据此解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、 使用低毒性的电镀稳定剂来取代剧毒的，可减少有害物质的使用，属于绿色化学，故A不符合题意；
B、植物不能吸收SO2，则在街道两侧规模种植某种可大量吸收 的植物不属于绿色化学，故B符合题意；
C、寻找高效工业催化剂加快生产，减少需要的能耗，属于绿色化学，故C不符合题意；
D、研发可回收、可被微生物分解的新型塑料，可减少有害物质的产生，属于绿色化学，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据“绿色化学又称环境友好化学，其宗旨是通过化学方法在生产过程中减少有害物质的使用和产生，从源头上降低或消除污染”分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．石油减压分馏过程的产物为：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，所以石油分馏可以获得沥青，A不符合题意；
B．常用作红色颜料的是Fe2O3，B符合题意；
C．钢铁是铁和碳等元素形成的合金，C不符合题意；
D．聚乙烯醇月桂酸酯是由乙烯醇月桂酸酯聚合而成的高分子，属于有机高分子材料，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】Fe3O4为黑色固体，具有磁性可以做磁性油墨的材料，但是氧化铁是红色，一般用于红色颜料，其他选项均正确
7．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化碳导致温室效应，不是引起酸雨的污染物，故A不符合题意；
B.大气中的PM2.5会导致雾霾的形成，故B符合题意；
C.N的氧化物可导致光化学烟雾的形成，而二氧化硫不能导致光化学烟雾的形成，故C不符合题意；
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D不符合题意。
【分析】
A.二氧化碳不会导致酸雨；
B.PM2.5会导致雾霾的形成；
C.二氧化硫不会导致光化学烟雾；
D.二氧化硫增加不会导致温室效应加剧，二氧化碳才会。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 太阳能光伏发电系统是将光能转化为电能，A不符合题意；
B. SO2、NO2均与酸雨的形成密切相关，CO2不能形成酸雨，与温室效应有关，B符合题意；
C. 明矾溶于水铝离子水解形成的Al（OH）3胶体可用于净水，C不符合题意；
D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅是由碳元素和硅元素形成的无机物，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】引起酸雨的主要因素是二氧化硫和含氮的氧化物，二氧化碳不是大气污染物，但是二氧化碳含量过高导致温室效应，其他均正确
9．【答案】D
【解析】【解答】A.分馏石油可以得到汽油、柴油、润滑油等属于烃类化合物；植物油属于酯类化合物，分馏石油不能得到植物油。故A不符合题意；
B.油脂和蛋白质都能发生水解反应，但糖类中的单糖（例如葡萄糖）不能发生水解反应，故B不符合题意；
C.淀粉发生水解反应时加入稀硫酸作催化剂，加热4~5min后，先加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入少量银氨溶液，加热，才会有光亮银镜生成，故C不符合题意；
D. 硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石油含有的是烃，植物油属于酯；
B.糖类中的单糖不水解；
C.淀粉水解产物的银镜反应需要在碱性条件下进行；
D.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．镁是活泼的金属，金属Mg用电解熔融氯化镁法制备，故A不符合题意；
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，故B符合题意；
C．铝是活泼的金属，应该电解熔融Al2O3制金属Al，故C不符合题意；
D．钠是活泼的金属，用电解熔融氯化钠法制金属Na，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.金属活泼性很强的金属，一般用电解法制取，比如钠、镁、铝等等
B.工业上用高温炼铁，主要利用焦炭与空气产生的一氧化碳还原铁矿石
C.氯化铝是共价化合物，不能导电，一般选择的是电解熔融的氧化铝
D.金属活泼性很强的金属，一般用电解法制取，比如钠、镁、铝等等
11．【答案】A
【解析】【解答】A.由于NaHCO3的溶解度小，因此将CO2通入饱和氨盐水中，可反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解产生Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都具有广泛应用，A符合题意；
B.制备金属镁，应用电解熔融MgO的方法制备，B不符合题意；
C.铝的金属性（即还原性）比钡弱，该反应能发生，是因为金属钡的沸点比铝低，C不符合题意；
D.生产玻璃的原材料中不需要用到石灰石，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.结合Na2CO3和NaHCO3的性质分析；
B.根据金属镁的制备分析；
C.根据金属活动性分析；
D.根据玻璃的生产原料分析；
12．【答案】A
【解析】【解答】A．工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，A符合题意；
B．电解NaCl溶液得不到金属单质钠，得到的是氢氧化钠，B不符合题意；
C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如Cr、Mn等，K、Ca、不是高熔点金属，C不符合题意；
D．Al2O3熔点很高，工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低熔化温度，节约能源，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、碳可以和石英砂反应生成硅单质且含有少量杂质；
B、氯化钠溶液电解无法制取钠；
C、铝热反应无法冶炼钾和钙；
D、氧化铝熔点高，需要加入冰晶石。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．有的氮肥含有铵根，有的不含如尿素 和硝酸盐，故A不符合题意；
B．NH4NO3只含N，属于氮肥但不属于复合氮肥，故B不符合题意；
C．自然固氮为氮气与氧气在放电时反应生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，最后硝酸与难容性的盐反应生成可溶性的硝酸盐，所以自然固氮不能产生尿素，故C不符合同意；
D．由C分析可知，自然界单循环能产生铵盐，故D符合题意
故答案为：D
【分析】常见的氮肥是含有氮元素的物质，如铵盐、尿素、氨水等等，自然界中的氮循环是生物固氮，先变成一氧化氮，再继续氧化变为二氧化氮，与水反应变为硝酸与其他物质反应可以产生硝酸盐和铵盐等等物质
14．【答案】A
【解析】【解答】A．明矾用作净水剂，是因为明矾中的Al3+在水溶液中水解得到的Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，但不能杀菌消毒，A符合题意；
B．人工合成的淀粉是一种高分子碳水化合物，是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，属于混合物，B不符合题意；
C．加强生活垃圾分类和再生资源回收能实现资源的再利用，能减少环境污染，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，C不符合题意；
D．由分析可知，合金属于金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 明矾中的Al3+水解得到的Al(OH)3胶体具有吸附性。
B.混合物中含有至少两种物质。
C.生活垃圾分类与再生资源回收有利于减少污染，且能变废为宝。
D.金属材料包括金属和合金。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，A不符合题意；
B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，B不符合题意；
C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，C符合题意；
D. 氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCl2，需要在干燥的HCl气体的气氛中进行，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、熟悉常见的海水淡化方法 有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 ；
B、氯气氧化性强于溴；
C、氢氧化钙成本低，易制取；
D、为了防止氯化镁水解，需要在HCl气体中加热；
16．【答案】A
【解析】【解答】A.反应物原子全部进入到所需要的生成物中，符合题意；
B.还有氯化氢及其它卤代烃，不符合题意；
C.还有水生成，不符合题意；
D.也有水生成，
故答案选A。
【分析】绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。绿色化学涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛。绿色化学倡导用化学的技术和方法减少或停止那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用与产生。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．乙醇与水能形成分子间氢键，与水互溶，A不符合题意；
B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，为离子化合物，B不符合题意；
C．过氧乙酸具有强氧化性，能氧化灭活病毒，C不符合题意；
D．氯仿的化学式为CHCl3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．分子间氢键会增大物质的溶解度；
B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；
C．过氧乙酸具有强氧化性；
D．氯仿的化学式为CHCl3。
18．【答案】A
【解析】【解答】A.二氧化氯能氧化乙醇，不能用医用消毒酒精稀释二氧化氯，故A符合题意；
B. 用充有 80mLSO2 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失，故B不符合题意；
C. 沙子、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故C不符合题意；
D. 车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下能把NOx还原为氮气，有效减少 NOx 的排放，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.发生氧化还原反应降低杀毒效果
B.常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，说明二氧化硫能溶于水
C.考查的物质的主要成分，主要成分都是二氧化硅
D.将其变为氮气可减小氮氧化合物的排放
19．【答案】B
【解析】【解答】A．用于消毒的酒精并非浓度越大越好， 75%的酒精溶液消毒效果最佳，A不符合题意；
B．废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，B符合题意；
C．碳化硅属于无机物，不属于有机高分子，C不符合题意；
D．含13C或14C的产品均是含有碳的物质，使用这些产品与实现碳中和无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据酒精消毒原理分析解答；
B.依据生活中的污染及处理分析；
C.依据有机高分子材料分析；
D.依据碳中和分析。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成 ，反应式为： ，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为 ，正极质量增加；
B.铝土矿的主要成分是 ，此外还含有少量 、 等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，过滤；滤液用二氧化碳酸化时，将硅酸钠和 转化为硅酸和 沉淀，得不到纯净的氢氧化铝；另外不能通过电解熔融的氯化铝冶炼铝；
C.常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，但加热反应剧烈， (浓) ；
D.催化剂能降低反应所需的活化能，则能加快反应速率，但是不改变平衡，所以不改变平衡转化率；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为A，要注意硫酸铅难溶于水，需要结合电极反应方程式判断电极质量的变化。
21．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法
（2）强氧化性
（3）过滤
（4）；
【解析】【解答】海水浓缩之后转移到沉淀池中，加入生石灰后过滤，得到氢氧化镁；加入盐酸酸化后得到氯化镁溶液，经过一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶后得到氯化镁晶体，脱水后得到氯化镁固体，电解熔融状态下的氯化镁可制得镁单质；
海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气；进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液，据此分析作答。
(1)目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
(2)NaClO在空气中易转化为HClO，HClO具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的强氧化性，故答案为：强氧化性；
(3)结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作a的名称为过滤，故答案为：过滤；
(4)①通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，离子方程式是，故答案为：；
②进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1） 目前海水淡化的主要方法： 蒸馏法、电渗析法、离子交换法 ；
（2）次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒；
（3）操作a将固体和液体分离，为过滤操作；
（4） ① 溴离子和氯气反应生成氯离子和溴；
② 二氧化硫和溴、水反应生成硫酸和溴化氢。
22．【答案】（1）甲醛；易；D
（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气
【解析】【解答】（1）内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。
（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。
【分析】（1）甲醛是一种能够使蛋白质变性的，易挥发的有毒物质，是一种大气污染物，温度高时挥发速度加快；
（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气。
23．【答案】（1）第VIIA族
（2）DBCA
（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
（4）Cl2+2I-= l2+2Cl-
（5）萃取
【解析】【解答】(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；(2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；(3)②中的反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)③中的反应为：Cl2+2I-= l2+2Cl-；(5)④中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。
【分析】
24．【答案】（1）蒸馏法；电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)
（2）富集溴元素
（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO＋HBr；强酸对设备的严重腐蚀
【解析】【解答】（1）目前淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素。
（3）二氧化硫吸收溴单质发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H＋+SO42－+2Br－，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备。
【分析】（2）中，主要目的是为了富集溴
（3）二氧化硫具有还原性，而溴单质具有氧化性，可发生氧化还原反应，生成两种强酸，故要防止仪器被酸腐蚀。
25．【答案】（1）
（2）蒸发
（3）溶液；溶液
（4）B
（5）；取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠
【解析】【解答】Ⅰ(1)根据题意，电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和烧碱，其反应的化学方程式为：，故填；
(2)日晒干燥是利用太阳的能量将水蒸发后，得到固体的方法，其类同于实验室中的蒸发操作，故填蒸发；
(3)和均为金属离子，除去时应将其变为沉淀，根据溶解性，可将变成氢氧化镁，将变成碳酸钙除去，需加入NaOH溶液和碳酸钠溶液，故填NaOH溶液、溶液；
Ⅱ(4)A．该操作为灼烧，使碳酸氢钠受热分解得到纯碱，有涉及，故A正确；
B．实验中，并未涉及蒸发结晶操作，故B不正确；
C．实验时，将生成的碳酸氢钠固体通过过滤的方法从混合液中分离出来，有涉及，故C正确；
D．向饱和食盐水中通入二氧化碳和水是为了制取碳酸氢钠，有涉及，故D正确；
故填B；
(5)①沉淀池中是为了制取碳酸氢钠，向饱和食盐水中通入二氧化碳和水的反应为：，固体；
②根据碳酸钠和氯化钠的组成元素的差异，可用硝酸银溶液检验，具体操作为：取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠，故填取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠。
【分析】（1）氯化钠和水电解生成氢氧化钠和氢气，结合氧化还原反应的配平方法判断化学计量数；
（2）蒸发的操作即使水转化为水蒸气，剩下粗盐；
（3）镁离子可以用氢氧化钠除去，钙离子可以用碳酸根除去；
（4）碳酸氢钠分解为碳酸钠需要灼烧，碳酸氢钠晶体的分离需要过滤，二氧化碳和氨气通入饱和食盐水可以制取碳酸氢钠溶液；
（5） ① 氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
② 氯离子的检验可以采用稀硝酸和硝酸银溶液。