8.2金属的化学性质同步练习
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、选择题
1.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.a点时,溶液的总质量与反应前相比减小 B.b点时,溶液为Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液
C.c点时,溶液呈蓝色 D.d点时,过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
2.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A KCl KClO3 加入MnO2后加热
B CO2气体 CO气体 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉,再过滤
D CuO C 隔绝空气加热
A.A B.B C.C D.D
3.如图所示,在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁块和铜块,反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法不正确的是
A.铁块逐渐溶解,铁块上有气泡冒出 B.烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色
C.烧杯乙中溶液由无色变为蓝色 D.杠杆最终失去平衡,左边低右边高
4.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A.m=12.7g B.c点时,溶液中有两种溶质
C.d点固体,加入盐酸一定没有气泡产生 D.a→b点,溶液中溶质的总质量逐渐增大
5.甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢,其反应微观示意图如下,有关说法正确的是
A.丙物质为CO2 B.该反应为置换反应
C.反应前后分子数目没有变化 D.参与反应的甲与乙的质量比为4:17
6.在点燃条件下,A和B反应生成C和D的反应前后变化的微观示意图如下所示。根据信息得出的结论不正确的是
A.原子在化学反应中不可再分 B.反应前后分子数目不发生改变
C.该反应的基本类型是置换反应 D.该反应中氧元素化合价降低
7.鉴别下列各组物质的方法不正确的是
选项 鉴别的物质 鉴别的方法
A CO和H2 分别点燃,检验产物是否使澄清石灰水变浑浊
B 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条,观察木条是否熄灭
C 黄铜、金 在空气中灼烧,观察是否变暗
D 软水和硬水 加入肥皂水,比较泡沫与浮渣的多少
A.A B.B C.C D.D
8.甲烷是天然气的主要成分。高温熔融盐环境中可将甲烷转化为 H ,反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.图中有两种可燃物
B.过程②发生的是置换反应
C.整个过程中,需要不断补充金属锌
D.过程①的化学方程式为
9.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中加入X、Y两种金属粉末,反应时的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A.加入金属的质量: B.金属的活动性:
C.参加反应的酸的质量: D.最终所得溶液的质量:
10.我国科学家利用高效固体催化剂LDH,在常温常压、可见光条件下实现了人工固氮,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应前后分子种类没有发生改变 B.该反应是置换反应
C.反应前后各元素的化合价均没有改变 D.反应前后LDH的质量和性质不变
11.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是
A.加入V1mL稀盐酸时,剩余固体中不含锌
B.加入V2mL稀盐酸时,溶液中有2种溶质
C.反应中由铁粉产生的氢气质量为
D.整个过程中产生氢气的质量一定小于g
12.常温下,X和Y反应生成Z和W,反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.X中氮元素与氢元素的质量比为7:3
C.4种物质中,属于化合物的有3种
D.该反应化学方程式为2NH3+2Cl3=N2+6HCl
13.小明为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列方法可行的是
A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀硫酸
B.将Fe放入稀硫酸、Cu放入AgNO3溶液
C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液
D.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液
14.北方地区常作家庭燃料的水煤气中的CO和在一定条件下能发生化学反应,该过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.反应前后,原子和分子个数均不变
C.参加反应的CO和的质量之比为28:3
D.生成物丁的化学式为,是氧化物
15.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A.因为分子由原子构成,所以分子一定比原子大
B.因为铁比铜活泼,所以铁能置换出酸中的氢,而铜不能
C.因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D.稀有气体可以作保护气,则作保护气的气体一定是稀有气体
16.将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中正确的是
A.CD段压强变化的主要原因是反应速率减小
B.A点盐酸浓度最低,C点盐酸浓度最大
C.D点反应结束
D.D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气
二、实验题
17.某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前,先将锌铜合金用砂纸打磨片刻,其目的是 ;
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥、称重;③待B中不再有气体产生恢复至室温,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号),记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 ;
(3)B中发生反应的化学方程式为: ;
(4)若实验用铜锌合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是___________。
A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 ;
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
三、科学探究题
18.利用如图实验探究金属的化学性质。
(1)实验一:水的作用是 。实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是 。
(2)实验二:两个反应均生成了 (填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;② 。
(3)实验三:反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表。
实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论
四、计算题
19.湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟该实验,过程如图所示:
已知铁粉中杂质不溶于水,也不与其他物质反应,请回答:
(1)写出上述反应的化学方程式 ;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 ;
(3)生成铜的质量为 ;
(4)含杂质的铁粉的质量a的数值为 ;
(5)反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量 (填不变或变大或变小);
(6)在过滤操作中,玻璃棒的末端应靠在漏斗中 一边。
五、填空与简答
20.21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
(1)反应II使用的原料镁是一种活泼金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛,化学方程式表示为 ,该反应在下列哪种环境中进行 (填字母)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中
(2)图1该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。
(3)以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图,请分析该图后填写:氯元素化合价为0的物质化学式为 。
(4)ClO2在图2中可能位于 (填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案:
1.B
【分析】根据金属活动性顺序,锌粉加入混合溶液中会先与反应,再与反应,图像中0~b是锌与反应,化学方程式,所以溶液的质量不变;b~d是锌与反应,化学方程式。
【详解】A、a点代表锌与还没有反应完,溶液中有新生成是和未反应完的,未参加反应的,根据化学方程式可知生成的的总相对分子质量小于,所以溶液质量减小,说法正确,不符合题意;
B、b点正好锌将反应完,溶液中应有生成的和未反应的,说法不正确,符合题意;
C、c点的溶液的质量未降为0,所以溶液颜色为蓝色,说法正确,不符合题意;
D、d点代表也刚好反应完了,所以滤渣中有铜和银,说法正确,不符合题意。
故本题选B。
2.C
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,选项A错误;
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,选项B错误;
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项C正确;
D、C与CuO隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳,能把杂质除去,也会把原物质CuO反应掉一部分,不符合除杂原则,选项D错误。
故选:C。
3.D
【详解】A、甲中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,观察到铁块逐渐溶解,铁块上有气泡冒出,选项正确;
B、甲中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,生成的硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色,观察到烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色,选项正确;
C、烧杯乙中,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,硝酸铜溶于水后溶液呈蓝色,观察到烧杯乙中溶液由无色变为蓝色,选项正确;
D、烧杯甲中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁块逐渐溶解,即固体的质量减少,烧杯乙中,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,生成的银附着在铜块上,固体的质量增加,观察到杠杆最终失去平衡,左边高右边低,选项错误,故选D。
4.C
【分析】,铁和硫酸的质量比是56:98,实际铁5.6g,硫酸:10g×49%=4.9g,则硫酸完全反应,铁粉有剩余,铁与稀硫酸反应时,56份的铁置换出2份的氢气,溶液质量增加,在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液,铁与硫酸铜反应:56份的铁置换出 64份的铜,固体质量增加,溶液的质量减小。
【详解】A、,溶液增加的质量为7.6g-4.9g=2.7g,所以m=10g+2.7g=12.7g,该选项不符合题意;
B、由图象可知,c点时溶液的质量还在减小,硫酸铜没有完全反应,溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种,该选项不符合题意;
C、由于硫酸铜的量不能确定,可能有剩余的铁,d点时,烧杯中固体一定是有铜,可能有铁,加入盐酸不一定有气泡产生,该选项符合题意;
D、由图可知,a→b点,溶液质量逐渐增加,溶剂质量不变,故溶质的总质量逐渐增大,该选项不符合题意;
故选C。
5.D
【分析】由图可知,反应物甲为CH4,乙为H2S,生成物丙为CS2,丁为H2,反应条件为一定条件,化学方程式为:。
【详解】A、由图可知,生成物丙为CS2,选项错误;
B、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 叫置换反应,该反应的反应物都是化合物,所以不属于置换反应,选项错误;
C、由方程式可知,反应前后分子数目发生了变化,选项错误;
D、参与反应的甲与乙的质量比为(16×1):(34×2)=4:17,选项正确;
故选D。
6.B
【分析】根据反应前后分子变化的微观示意图可知,该反应是氨气和氧气点燃生成氮气和水,反应的化学方程式为:。
【详解】A、化学变化的实质是分子分为原子,原子再重新组成新的分子,原子是化学变化中的最小微粒,故原子在化学反应中不可再分,故A结论正确;
B、由化学方程式可知,反应前有4个氨分子和3个氧分子,反应后有2个氮分子和6个水分子,反应前后分子数目发生改变,故B结论不正确;
C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故C结论正确;
D、反应物氧气中氧元素为0价,生成物水中氧元素为-2价,故该反应中氧元素化合价降低,故D结论正确;
故选:B。
7.B
【详解】A. 一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氢气燃烧生成水,水不能使澄清石灰水变浑浊,所以用分别点燃,检验产物是否使澄清石灰水变浑浊的方法可鉴别一氧化碳和氢气,此选项正确;
B. 二氧化碳和氮气都不支持燃烧,将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中,燃着的木条都熄灭,用燃着的木条不能鉴别两种气体,此选项错误;
C. 黄铜是铜、锌合金,在空气中灼烧,铜与氧气反应生成黑色的氧化铜,而黄金灼烧时无现象,所以分别在空气中灼烧,变暗的是黄铜,无变化的是黄金,此选项正确;
D.等量的两种水中,加入等量的肥皂水,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水,用加入肥皂水,比较泡沫与浮渣的多少的方法,可鉴别硬水、软水,此选项正确。
故选B。
8.B
【分析】根据反应原理示意图可知,该反应原理主要由两个反应,ZnO+CH4Zn+2H2+CO;过程②的化学反应为:Zn+H2OZnO+H2;整个反应的化学方程式为:H2O+CH43H2+CO。
【详解】A、根据流程图可知,图中有CH4、CO、H2三种可燃物,错误;
B、根据流程图可知,过程②发生的反应是Zn+H2OZnO+H2,该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应,属于置换反应,正确;
C、根据整个反应的化学方程式H2O+CH43H2+CO可知,整个过程中,不需要补充金属锌,错误;
D、过程①中,甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌,该化学方程式没有配平,正确的反应的化学方程式为:,错误。
故选B。
9.C
【详解】A、由图可知,加入的金属的质量:X>Y,该选项说法不正确;
B、由于该图横坐标不是时间,则无法比较金属活动性顺序,该选项说法不正确;
C、由图可知,最终生成的氢气的质量相同,根据氢元素守恒,则说明参加反应的酸的质量相同,该选项说法正确;
D、根据质量守恒定律,由于消耗的金属质量X>Y,生成的氢气的质量相同,消耗的酸的质量相同,则最终所带溶液的质量:X>Y,该选项说法不正确。
故选C。
10.B
【分析】据图可知,氮气和水在光照、催化剂的作用下反应生成氨气和氧气,化学方程式为:;
【详解】A、反应前后分子种类发生改变,故A错误;
B、氮气、氧气是单质,水、氨气是化合物,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应,故B正确;
C、氮气、氧气是单质,其中氮元素、氧元素的化合价为0,H2O中氧元素的化合价为-2,NH3中氮元素的化合价为-3,故C错误;
D、LDH是催化剂,催化剂只改变反应速率,反应前后的质量和化学性质不变,故D错误;
故选B。
11.C
【分析】金属活动性顺序:锌>铁>氢,则滴加稀盐酸时,锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气,待锌完全反应后,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、由分析可知,第一段是锌粉和稀盐酸反应,第二段是铁粉和稀盐酸反应,则加入V1mL稀盐酸时,表示锌和盐酸恰好反应,此时剩余固体中不含锌,该选项结论正确;
B、加入V2mL稀盐酸时,铁和盐酸恰好反应,此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁,该选项结论正确;
C、设铁粉生成的氢气的质量为x,则
解得x=,该选项结论不正确;
D、结合前面计算,ng铁粉生成氢气的质量为,若铁粉质量为mg时,则生成氢气的质量为,由于锌的相对原子质量比铁大,且氯化锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价,则等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时,锌产生氢气较少,则整个过程中产生氢气的质量一定小于,该选项结论正确。
故选C。
12.A
【分析】由图可知,该反应为氨气和氯气反应生成氮气和HCl,该反应的化学方程式为:。
【详解】A、由图可知,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,符合题意;
B、X为氨气,氨气中氮元素与氢元素的质量比为:14:3,不符合题意;
C、4种物质分别是氨气、氯气、氮气和氯化氢,氨气是由N、H元素组成的纯净物,属于化合物,氯气是由氯元素组成的纯净物,属于单质,氮气是由氮元素组成的纯净物,属于单质,氯化氢是由H、Cl元素组成的纯净物,属于化合物,故属于化合物的有2种,不符合题意;
D、由分析可知,该反应的化学方程式为:,不符合题意。
故选A。
13.D
【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀硫酸,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,产生气泡,说明在金属活动性顺序里,铁排在氢前,铜、银和稀硫酸不反应,无明显现象,说明在金属活动性顺序里,铜、银排在氢后,说明铁比铜、银活泼,无法探究铜、银的金属活动性顺序,不符合题意;
B、将Fe放入稀硫酸、Cu放入AgNO3溶液,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,说明在金属活动性顺序里,铁排在氢前,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,有银白色固体析出,说明铜比银活泼,但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序,不符合题意;
C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液,铜、银和硫酸亚铁均不反应,均无明显现象,说明铁比铜、银活泼,但是无法探究铜、银的金属活动性顺序,不符合题意;
D、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液,铜和氯化亚铁不反应,无明显现象,说明铁比铜活泼,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,有银白色固体析出,说明铜比银活泼,可以探究三种金属的活动性顺序,符合题意。
故选D。
14.D
【分析】根据该反应的微观示意图可知,该反应为一氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水,反应的化学方程式为
【详解】A、由分析可知,生成物为两种化合物,不属于置换反应,故A错误;
B、根据质量守恒定律可知,反应前后,原子种类和个数不变,但分子个数发生改变,反应前是4个分子,反应后为2个分子,故B错误;
C、由分析可知,参加反应的CO和H2的质量之比为(28×1):(2×3)=14:3,故C错误;
D、由图可知,丁的一个分子有两个氢原子和一个氧原子构成的,所以丁是水,化学式H2O,水是由氢氧元素组成的化合物,属于氧化物,故D正确;
故选D。
15.C
【详解】A、分子不一定比原子大,如氢分子比铁原子小,故A不符合题意;
B、根据金属活动性顺序,铁比氢活动性强、铜比氢活动性弱,所以铁能置换出酸中的氢,而铜不能,故B不符合题意;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,生成物中含C、H、O,反应物氧气由氧元素组成,所以蜡烛组成里一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素,故C符合题意;
D、稀有气体的化学性质稳定,故可作保护气,但不是作保护气的气体一定是稀有气体,如氮气化学性质不活泼,也可作保护气,故D不符合题意。
故选C。
16.D
【详解】A、由于铝和盐酸反应是放热反应,温度升高,完全反应以后,随着冷却气压会降低。所以CD段压强变化的主要原因是气体温度,不是反应速率减小。A不正确;
B、A点时反应还没有开始,所以盐酸的浓度最大,C点时完全反应盐酸浓度最低。B不正确;
C、完全反应以后不再生产气体,C点生成的氢气质量等于D点,而温度不同导致压强不同,所以C点反应结束。C不正确;
D、铝与稀盐酸反应生成氢气,完全反应以后不再生产气体,由于容器内产生了氢气,所以D、E两点处的气体压强比B大。D正确。
综上所述:选择D。
17.(1)除去合金表面的氧化膜
(2) ①④③② 使D和C的液面相平
(3)或
(4)D
(5)
(6)偏小
【详解】(1)实验前,先将锌铜合金用砂纸打磨片刻,其目的是:除去合金表面的氧化膜;
(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录 C 的液面,由A向B滴加足量试剂,使反应进行,待B中不再有气体产生恢复至室温,说明完全反应,记录C的液面位置;最后可以对剩余固体进行处理,即将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥、称重;所以本题答案为:①④③②;
记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应使 D 和 C 的液面相平,保持两边液面的压强相同;
(3)B中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应的化学方程式为:,或锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,该反应的化学方程式为:;
(4)A、如果已知反应前加入稀酸的体积,酸的密度和溶质质量分数未知,且酸足量,无法计算出锌的质量,不能得出合金中锌、铜的质量分数,不符合题意;
B、如果已知反应前加入稀酸的质量分数,但是酸的质量未知,且酸足量,无法计算出锌的质量,不能得出合金中锌、铜的质量分数,不符合题意;
C、如果已知实验前反应装置中空气的体积,无法计算出锌的质量,不能得出合金中锌、铜的质量分数,不符合题意;
D、已知生成氢气的体积,如果知道实验条件下氢气的密度,可计算出生成氢气的质量,从而计算得出合金中锌的质量,从而计算出合金中锌的质量分数,继而求出合金中铜的质量分数,符合题意。
故选D;
(5)锌能与稀酸反应,铜与稀酸不反应,故与酸充分反应后,B中剩余固体为铜,则铜的质量为b g,则锌的质量分数为:;
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则会导致得到铜的质量偏大,则计算出的锌的质量偏小,则测得锌的质量分数将偏小。
18.(1) 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足
(2) 氢气 加入等体积等浓度的稀盐酸
(3) 无明显现象
【详解】(1)实验一:水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂;实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足;
(2)实验二:铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,两个反应均生成了氢气;除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的,比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②加入等体积等浓度的稀盐酸;
(3)实验三:铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:;再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,还需证明铁的金属活动性比铜强,可取少量硫酸亚铁溶液于试管中,伸入铜丝,无明显现象,说明铁的金属活动性比铜强。
19.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)
(3)6.4g/6.4克
(4)6
(5)变小
(6)三层滤纸
【详解】(1)上述实验发生的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜,方程式为:;
(2)根据化学反应方程式及硫酸铜质量可列出求解样品中铁的质量(x)的比例式
(3)设生成铜的质量为y
(4)根据比例式,解得x=5.6g,
含杂质的铁粉质量=铁质量+杂质质量,根据实验可知,反应后固体质量为原杂质和生成铜的质量和,所以杂质质量为6.8-6.4g=0.4g,含杂质的铁粉的质量a克=5.6g+0.4g=6g,故a的数值为:6;
(5)根据方程式可知,固体在增重,溶液质量在减轻,所以反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量变小;
(6)为了防止戳破滤纸,在过滤操作中,玻璃棒的末端应靠在漏斗中三层滤纸一边。
20.(1) 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 A
(2)Mg、Cl2
(3)Cl2
(4)丙
【详解】(1)由流程图可知,反应II为镁与TiCl4在一定条件下生成钛和氯化镁,反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2;
镁是一种活泼金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应,因此该反应在稀有气体中进行。
故填:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2;A;
(2)由流程图可知,镁、氯气参与反应,反应又生成镁、氯气,因此该工艺流程中,可以循环使用的物质是镁和氯气,故填:Mg、Cl2;
(3)氯元素化合价为 0 的物质为氯气,氯气是双原子分子,其化学式为Cl2,故填:Cl2;
(4)ClO2中氧元素的化合价为-2价,则氯元素的化合价为+4价,且属于氧化物,因此ClO2在图2中位于丙,故填:丙。
答案第1页,共2页
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