第八章常见的酸、碱、盐同步练习题（含解析） 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐同步练习题（含解析） 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 534.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-12 14:52:30 | ||
图片预览
文档简介
第八章常见的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
2．下列实验方案中，设计合理的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．用足量水搅拌、过滤，除去CuO中混有少量碳粉
C．用煮沸的方法将硬水软化 D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
3．下列对应的化学方程式书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + H2O
D．正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO3
4．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C．SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+ D．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+
5．日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是
A．保温瓶内的水垢 B．玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C．盛石灰水试剂瓶内壁的白膜 D．不锈钢茶杯内的茶垢
6．下列实验现象叙述错误的是
A．碳在空气中燃烧，发出白光，放热
B．碳酸钠和盐酸反应产生大量气泡
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
D．胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀
7．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）
8．下列变化过程中只含有物理变化的是
A．粮食酸制美酒 B．生石灰除去氢气中的水蒸气
C．用84消毒液杀灭新冠病毒 D．工业上将空气分离制取氧气
9．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．物质的酸碱度 B．金属的化学性质
C．灭火方法 D．含钙物质的转化
10．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A．FeFe2O3Fe（OH）3
B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO4
D．CO2Na2CO3NaOH
11．下列物质的名称与俗称对应正确的是
A．氢氧化钙——生石灰 B．石灰石——碳酸钙
C．氢氧化钠——苛性钠 D．碳酸钠——小苏打
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．镁与稀硫酸 B．碳酸氢钠粉末与稀盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
二、填空与简答
13．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④生石灰 ⑤碘酒 ⑥乙醇汽油
(1)可用作汽车燃料的是 。
(2)可用作食品保护气的是 。
(3)可用作食品干燥剂的是 。
(4)可用于人体伤口消毒的是 。
14．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
(1)下列说法正确的是 ______。
A．图 2 中 b点所示溶液中的溶质是 NaCl和NaOH
B．取图 2 中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图 2 中 c→d所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
D．通过图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应的热量变化
(2)图3中v的数值最接近 。
(3)通过微观进一步深入了解中和反应，如下图：
【归纳】HCl与NaOH的反应实质： 的反应。
15．化学主要研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
（1）根据图中提供的信息填空。
①钙元素的核电荷数为 。
②B粒子所属元素位于元素周期表第 周期，该粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
③若C中x-y=9，则C粒子的符号为 。
（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，请分析该图后填写：
①B点表示的物质的化学式为 。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，代表它的点是 （填字母）。
16．用浓硫酸配制稀硫酸时，若使用的浓硫酸敞口放置了较长时间，则所配稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若用俯视的方式量取浓硫酸，则所配稀硫酸的溶质质量分数 。
17．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是 。
(2)重整器的作用是 。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。其反应类型属于 。
(4)该生产流程中可循环利用的物质 。
18．现有一包K2CO3样品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
(1)根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含 、 ，一定含有 。
(2)为进一步确定可能含有的物质:
①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。
②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。
19．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：
（1）①上述流程中一共出现了 种含硫氧化物，工业制可能会引起的环境问题是 .
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变 色。
③浓硫酸与铜片常温下不反应，但在加热下能够得到蓝色溶液和刺激性气味的气体，还有水。它的方程式为 。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有的残液，变化关系如图。
①A点液体的pH= （不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为 （不写出过程）。
三、科学探究题
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小莉同学在实验过程中用pH试纸测试的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加液体的体积，该液体中溶质的化学式是 ，C点的阴离子有 （填离子符号）。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入生锈铁钉
实验现象
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为
【反思交流】小雷同学向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，他判断氢氧化钾溶液已经变质，请你设计实验方案探究氢氧化钾溶液是完全变质还是部分变质 。
四、计算题
21．向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m。通过化学方程式计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，所以酸过量时，等质量的铁和锌，铁消耗的盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像合理；
B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，温度升高导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，但由于水的消耗，最终溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故选项图像合理；
C、常温下向 H2SO4 、 CuSO4 混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，待硫酸反应完全，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中溶液的pH=7，不发生改变，待硫酸铜反应完全，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大到大于7，故选项图像正确；
D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，直至完全反应，然后不变，故现象图像错误；
故选D。
2．C
【详解】A、CO2与CO的混合气体中没有氧气，无法点燃，则用点燃的方法无法除去CO2中的CO，故选项设计不合理；
B、CuO与碳粉都不溶于水，则用足量水搅拌、过滤，无法除去CuO中混有的少量碳粉，故选项设计不合理；
C、将硬水加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子转化为难溶于水的氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀析出，则煮沸可以将硬水软化，故选项设计合理；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则在氧化钙与碳酸钙的混合物中加水，原物质氧化钙被消耗，则选项设计不合理。
故选C。
3．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 ，故A错误；
B、用含有还原性铁粉的麦片补铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；
B、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ 2H2O，故C错误；
D、正常的雨水显酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+ H2O＝H2CO3，故D正确。故选D。
4．D
【解析】pH＝13的水溶液中存在大量的氢氧根离子。
【详解】A、碳酸根离子和氢离子离子会生成水和二氧化碳气体，和钙离子结合产生碳酸钙沉淀而不能共存，故选项错误；
B、铜离子能够和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；
C、氢氧根离子能和氢离子反应生成水，所以不能大量共存，故选项错误；
D、题中的四种离子之间都不会反应，也不会与氢氧根离子反应，能够共存，满足题意，故选项正确。
故选D。
【点睛】在解此类题时，根据选项中的离子之间只要会生成水、沉淀、气体中的一种，就不能共存。
5．D
【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、铁锈主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，故选项正确；
C、盛石灰水试剂瓶内壁的白膜是碳酸钙，能与盐酸反应，故选项正确；
D、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢，故选项错误；
故选D。
6．A
【详解】A、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，故B正确；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故C正确；
D、胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀，故D正确。故选A。
7．D
【详解】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
8．D
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，有化学变化，不符合题意；
B、生石灰遇水发生化学变化，B不符合题意；
C、消菌杀毒发生化学变化，C不符合题意；
D、工业分离空气法制取氧气，利用空气中成分沸点不同，只有物理变化，D符合题意；
故选D。
9．A
【详解】A、物质的酸碱度：胃液的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，pH<7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水pH>7，化学模型正确，符合题意；
B、金属的化学性质：金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐；氢前金属与酸反应生成盐和水，化学模型不正确，不符合题意；
C、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件同时具有，灭火只需破坏其中一个条件即可。移走可燃物、隔绝空气均可达到灭火的目的，着火点是固有属性，不可降低，可以通过降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，化学模型不正确，不符合题意；
D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；盐与碱反应生成新盐与新碱，根据复分解反应条件，生成物无酸，需要盐、碱均可溶，碳酸钙不溶于水，不能发生复分解反应，无法转化为氢氧化钙，化学模型不正确，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确；
故选D。
11．C
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是碳酸钙的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据化学方程式可知，每106份质量的碳酸钠能生成44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据化学方程式可知，每208份质量的氯化钡能生成233质量硫酸钡沉淀，反应后溶质质量减小，溶液质量减小，不符合题意；
D、硫酸钠和氯化钾溶液相互混合不能产生沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选B。
13． ⑥ ② ④ ⑤
【详解】(1)可用作汽车燃料的是乙醇汽油。(2)可用作食品保护气的是氮气。(3)生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂。(4)碘酒可用于人体伤口消毒。
14．(1)ABD
(2)12
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（1）A、在图2中b点所示溶液pH值＞7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故正确；
B、图2中点d所示溶液中pH值＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发了，所得固体为纯净物，故正确；
C、图2中在点c盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量反应，故正确
（2）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值接近12；
（3）由微观图示可知，该变化过程的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可用离子反应反应方程式来表示H++OH =H2O。
15． 20 三 得到 C1- FeO E
【详解】（1）①由元素周期表的信息可知，钙元素的核电荷数为20。
②B粒子质子数=核外电子数=17，为原子，核外有三个电子层，其所属元素位于元素周期表第三周期，该粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子。
③若C中x-y=9，小于10，说明最外层电子数得到了电子，而比10小了1个数，说明得到1个电子，且有三个电子层，符合此条件为氯离子，符号为；。
（2）①B点是铁的氧化物，铁的化合价是+2价，氧元素显-2价，所以该物质是氧化亚铁，其化学式为FeO。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，铵根的化合价是+1价，硫酸根的化合价是-2价，设铁元素化合价是x则：（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物属于盐，该物质属于盐，所以是E点。
16． 偏小 偏小
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液的浓度降低，则所取浓硫酸中溶质质量减小，所配稀硫酸的溶质质量分数偏小；
若用俯视的方式量取浓硫酸，读数偏高，所取浓硫酸体积偏小，溶质质量减小，所配稀硫酸的溶质质量分数偏小。
17．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)除去氢气中混有的CO2和H2O
(3) 分解反应
(4)氧化钙/CaO
【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。
（3）煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应
（4）该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。
【点睛】
18． CuSO4 CaCl2 NaOH NaCl 是
【详解】根据所学知识和题中信息知，加水得无色澄清溶液，⑴白色固体中一定不CuSO4 ，CaCl2 。滴加稀盐酸至过量，一段时间后产生气体，一定含有NaOH。(2)为进一步确定可能含有的物质: ①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是NaCl。 ②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气 ， 体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，K2CO3→CO2 ， 138∶44＝6.9g∶x,x＝2.2g＜2.4g,此结论是正确。
点睛∶本题是一道推测鉴别题，主要考查常见物质的性质。
19． 2 酸雨 黑色 7
【详解】（1）①由于氧化物是两种元素组成，且其一为氧元素，符合该要求的物质有二氧化硫、三氧化硫和水，共2种含硫氧化物，工业制H2SO4由于过程中生成了二氧化硫、三氧化硫，所以可能能会引起的环境问题是酸雨；
②用小木棍蘸少量浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性，导致有机物脱水而碳化变黑。所以放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑色；
③浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、水和二氧化硫，化学方程式为：
；
（2）①A点时沉淀质量最大恰好完全反应，根据化学方程式Ba（OH）2+H2SO4═Ba SO4↓+2H2O，硫酸和氢氧化钡反应生成难溶性的硫酸钡和中性的水，所以此时液体的pH=7；
②设稀硫酸中H2SO4的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%。
故答案为（1）①2，酸雨；②黑；③；（2）①7；②9.8%。
20． KOH SO-和 OH- 放热 溶液由红色变为无色，说明不可能氢氧化钾溶液过量 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 取样品溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品中存在碳酸钾；静置，取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红色说明存在氢氧化钠，溶液部分变质；如果不变红色，说明不存在氢氧化钠，溶液完全变质
【详解】（1）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，c点pH>7，说明碱过量，则含有的阴离子有SO-和 OH-；
（2）由图2可知，反应后温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热；B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应；
（3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明不可能碱性溶液过量，故猜想三不合理；
实验结论为溶液中含有硫酸；铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是；
反思交流：
氢氧化钾溶液是完全变质不存在氢氧化钾，部分变质存在氢氧化钾；故实验设计可以为：取样品溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品中存在碳酸钾；静置，取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红色说明存在氢氧化钠，溶液部分变质；如果不变红色，说明不存在氢氧化钠，溶液完全变质。
21．14.0%
解：设加入硫酸镁质量为x。生成硫酸钠质量为y。 恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m=氢氧化钠溶液水质量+硫酸镁溶液水质量+硫酸钠质量，硫酸镁溶液水质量=3m-0.355m-（1-20%）m=1.845m，故硫酸镁溶液中溶质的质量分数 答：质量分数14.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
2．下列实验方案中，设计合理的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．用足量水搅拌、过滤，除去CuO中混有少量碳粉
C．用煮沸的方法将硬水软化 D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
3．下列对应的化学方程式书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + H2O
D．正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO3
4．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C．SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+ D．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+
5．日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是
A．保温瓶内的水垢 B．玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C．盛石灰水试剂瓶内壁的白膜 D．不锈钢茶杯内的茶垢
6．下列实验现象叙述错误的是
A．碳在空气中燃烧，发出白光，放热
B．碳酸钠和盐酸反应产生大量气泡
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
D．胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀
7．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）
8．下列变化过程中只含有物理变化的是
A．粮食酸制美酒 B．生石灰除去氢气中的水蒸气
C．用84消毒液杀灭新冠病毒 D．工业上将空气分离制取氧气
9．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．物质的酸碱度 B．金属的化学性质
C．灭火方法 D．含钙物质的转化
10．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A．FeFe2O3Fe（OH）3
B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO4
D．CO2Na2CO3NaOH
11．下列物质的名称与俗称对应正确的是
A．氢氧化钙——生石灰 B．石灰石——碳酸钙
C．氢氧化钠——苛性钠 D．碳酸钠——小苏打
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．镁与稀硫酸 B．碳酸氢钠粉末与稀盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
二、填空与简答
13．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④生石灰 ⑤碘酒 ⑥乙醇汽油
(1)可用作汽车燃料的是 。
(2)可用作食品保护气的是 。
(3)可用作食品干燥剂的是 。
(4)可用于人体伤口消毒的是 。
14．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
(1)下列说法正确的是 ______。
A．图 2 中 b点所示溶液中的溶质是 NaCl和NaOH
B．取图 2 中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图 2 中 c→d所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
D．通过图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应的热量变化
(2)图3中v的数值最接近 。
(3)通过微观进一步深入了解中和反应，如下图：
【归纳】HCl与NaOH的反应实质： 的反应。
15．化学主要研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
（1）根据图中提供的信息填空。
①钙元素的核电荷数为 。
②B粒子所属元素位于元素周期表第 周期，该粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
③若C中x-y=9，则C粒子的符号为 。
（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，请分析该图后填写：
①B点表示的物质的化学式为 。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，代表它的点是 （填字母）。
16．用浓硫酸配制稀硫酸时，若使用的浓硫酸敞口放置了较长时间，则所配稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若用俯视的方式量取浓硫酸，则所配稀硫酸的溶质质量分数 。
17．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是 。
(2)重整器的作用是 。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。其反应类型属于 。
(4)该生产流程中可循环利用的物质 。
18．现有一包K2CO3样品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
(1)根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含 、 ，一定含有 。
(2)为进一步确定可能含有的物质:
①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。
②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。
19．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：
（1）①上述流程中一共出现了 种含硫氧化物，工业制可能会引起的环境问题是 .
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变 色。
③浓硫酸与铜片常温下不反应，但在加热下能够得到蓝色溶液和刺激性气味的气体，还有水。它的方程式为 。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有的残液，变化关系如图。
①A点液体的pH= （不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为 （不写出过程）。
三、科学探究题
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小莉同学在实验过程中用pH试纸测试的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加液体的体积，该液体中溶质的化学式是 ，C点的阴离子有 （填离子符号）。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入生锈铁钉
实验现象
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为
【反思交流】小雷同学向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，他判断氢氧化钾溶液已经变质，请你设计实验方案探究氢氧化钾溶液是完全变质还是部分变质 。
四、计算题
21．向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m。通过化学方程式计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，所以酸过量时，等质量的铁和锌，铁消耗的盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像合理；
B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，温度升高导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，但由于水的消耗，最终溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故选项图像合理；
C、常温下向 H2SO4 、 CuSO4 混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，待硫酸反应完全，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中溶液的pH=7，不发生改变，待硫酸铜反应完全，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大到大于7，故选项图像正确；
D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，直至完全反应，然后不变，故现象图像错误；
故选D。
2．C
【详解】A、CO2与CO的混合气体中没有氧气，无法点燃，则用点燃的方法无法除去CO2中的CO，故选项设计不合理；
B、CuO与碳粉都不溶于水，则用足量水搅拌、过滤，无法除去CuO中混有的少量碳粉，故选项设计不合理；
C、将硬水加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子转化为难溶于水的氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀析出，则煮沸可以将硬水软化，故选项设计合理；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则在氧化钙与碳酸钙的混合物中加水，原物质氧化钙被消耗，则选项设计不合理。
故选C。
3．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 ，故A错误；
B、用含有还原性铁粉的麦片补铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；
B、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ 2H2O，故C错误；
D、正常的雨水显酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+ H2O＝H2CO3，故D正确。故选D。
4．D
【解析】pH＝13的水溶液中存在大量的氢氧根离子。
【详解】A、碳酸根离子和氢离子离子会生成水和二氧化碳气体，和钙离子结合产生碳酸钙沉淀而不能共存，故选项错误；
B、铜离子能够和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；
C、氢氧根离子能和氢离子反应生成水，所以不能大量共存，故选项错误；
D、题中的四种离子之间都不会反应，也不会与氢氧根离子反应，能够共存，满足题意，故选项正确。
故选D。
【点睛】在解此类题时，根据选项中的离子之间只要会生成水、沉淀、气体中的一种，就不能共存。
5．D
【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、铁锈主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，故选项正确；
C、盛石灰水试剂瓶内壁的白膜是碳酸钙，能与盐酸反应，故选项正确；
D、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢，故选项错误；
故选D。
6．A
【详解】A、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，故B正确；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故C正确；
D、胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀，故D正确。故选A。
7．D
【详解】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
8．D
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，有化学变化，不符合题意；
B、生石灰遇水发生化学变化，B不符合题意；
C、消菌杀毒发生化学变化，C不符合题意；
D、工业分离空气法制取氧气，利用空气中成分沸点不同，只有物理变化，D符合题意；
故选D。
9．A
【详解】A、物质的酸碱度：胃液的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，pH<7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水pH>7，化学模型正确，符合题意；
B、金属的化学性质：金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐；氢前金属与酸反应生成盐和水，化学模型不正确，不符合题意；
C、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件同时具有，灭火只需破坏其中一个条件即可。移走可燃物、隔绝空气均可达到灭火的目的，着火点是固有属性，不可降低，可以通过降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，化学模型不正确，不符合题意；
D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；盐与碱反应生成新盐与新碱，根据复分解反应条件，生成物无酸，需要盐、碱均可溶，碳酸钙不溶于水，不能发生复分解反应，无法转化为氢氧化钙，化学模型不正确，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确；
故选D。
11．C
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是碳酸钙的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据化学方程式可知，每106份质量的碳酸钠能生成44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据化学方程式可知，每208份质量的氯化钡能生成233质量硫酸钡沉淀，反应后溶质质量减小，溶液质量减小，不符合题意；
D、硫酸钠和氯化钾溶液相互混合不能产生沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选B。
13． ⑥ ② ④ ⑤
【详解】(1)可用作汽车燃料的是乙醇汽油。(2)可用作食品保护气的是氮气。(3)生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂。(4)碘酒可用于人体伤口消毒。
14．(1)ABD
(2)12
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（1）A、在图2中b点所示溶液pH值＞7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故正确；
B、图2中点d所示溶液中pH值＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发了，所得固体为纯净物，故正确；
C、图2中在点c盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量反应，故正确
（2）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值接近12；
（3）由微观图示可知，该变化过程的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可用离子反应反应方程式来表示H++OH =H2O。
15． 20 三 得到 C1- FeO E
【详解】（1）①由元素周期表的信息可知，钙元素的核电荷数为20。
②B粒子质子数=核外电子数=17，为原子，核外有三个电子层，其所属元素位于元素周期表第三周期，该粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子。
③若C中x-y=9，小于10，说明最外层电子数得到了电子，而比10小了1个数，说明得到1个电子，且有三个电子层，符合此条件为氯离子，符号为；。
（2）①B点是铁的氧化物，铁的化合价是+2价，氧元素显-2价，所以该物质是氧化亚铁，其化学式为FeO。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，铵根的化合价是+1价，硫酸根的化合价是-2价，设铁元素化合价是x则：（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物属于盐，该物质属于盐，所以是E点。
16． 偏小 偏小
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液的浓度降低，则所取浓硫酸中溶质质量减小，所配稀硫酸的溶质质量分数偏小；
若用俯视的方式量取浓硫酸，读数偏高，所取浓硫酸体积偏小，溶质质量减小，所配稀硫酸的溶质质量分数偏小。
17．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)除去氢气中混有的CO2和H2O
(3) 分解反应
(4)氧化钙/CaO
【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。
（3）煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应
（4）该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。
【点睛】
18． CuSO4 CaCl2 NaOH NaCl 是
【详解】根据所学知识和题中信息知，加水得无色澄清溶液，⑴白色固体中一定不CuSO4 ，CaCl2 。滴加稀盐酸至过量，一段时间后产生气体，一定含有NaOH。(2)为进一步确定可能含有的物质: ①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是NaCl。 ②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气 ， 体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，K2CO3→CO2 ， 138∶44＝6.9g∶x,x＝2.2g＜2.4g,此结论是正确。
点睛∶本题是一道推测鉴别题，主要考查常见物质的性质。
19． 2 酸雨 黑色 7
【详解】（1）①由于氧化物是两种元素组成，且其一为氧元素，符合该要求的物质有二氧化硫、三氧化硫和水，共2种含硫氧化物，工业制H2SO4由于过程中生成了二氧化硫、三氧化硫，所以可能能会引起的环境问题是酸雨；
②用小木棍蘸少量浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性，导致有机物脱水而碳化变黑。所以放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑色；
③浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、水和二氧化硫，化学方程式为：
；
（2）①A点时沉淀质量最大恰好完全反应，根据化学方程式Ba（OH）2+H2SO4═Ba SO4↓+2H2O，硫酸和氢氧化钡反应生成难溶性的硫酸钡和中性的水，所以此时液体的pH=7；
②设稀硫酸中H2SO4的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%。
故答案为（1）①2，酸雨；②黑；③；（2）①7；②9.8%。
20． KOH SO-和 OH- 放热 溶液由红色变为无色，说明不可能氢氧化钾溶液过量 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 取样品溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品中存在碳酸钾；静置，取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红色说明存在氢氧化钠，溶液部分变质；如果不变红色，说明不存在氢氧化钠，溶液完全变质
【详解】（1）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，c点pH>7，说明碱过量，则含有的阴离子有SO-和 OH-；
（2）由图2可知，反应后温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热；B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应；
（3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明不可能碱性溶液过量，故猜想三不合理；
实验结论为溶液中含有硫酸；铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是；
反思交流：
氢氧化钾溶液是完全变质不存在氢氧化钾，部分变质存在氢氧化钾；故实验设计可以为：取样品溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明样品中存在碳酸钾；静置，取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红色说明存在氢氧化钠，溶液部分变质；如果不变红色，说明不存在氢氧化钠，溶液完全变质。
21．14.0%
解：设加入硫酸镁质量为x。生成硫酸钠质量为y。 恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m=氢氧化钠溶液水质量+硫酸镁溶液水质量+硫酸钠质量，硫酸镁溶液水质量=3m-0.355m-（1-20%）m=1.845m，故硫酸镁溶液中溶质的质量分数 答：质量分数14.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页