第九单元金属同步练习题（含解析）　2023----2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属同步练习题
一、选择题
1．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
2．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜和银金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B 除去CO2中的CO 点燃
C 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳在空气中燃烧的火焰呈蓝色
B．铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁
C．向澄清石灰水中滴入几滴石蕊溶液，溶液由无色变成红色
D．黄铜片和铜片互相刻画，在黄铜片表面出现刻画痕迹
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸 B向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸 C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
5．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
6．下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是
A．空气中含量最多的化合物为二氧化碳
B．地球上的海水多，陆地上的水却很少，陆地上的水只约占全球水储量的3.5%
C．钛和钛合金具有密度小、熔点低、可塑性好、易加工等优良性能
D．可燃冰将地成为未来重要的新能源
7．实验室用图装置模拟炼铁并检验反应后的气体。下列说法正确的是（　　）

A．应先加热Fe2O3再通入CO
B．气体通过乙装置后可直接排放
C．停止加热后继续通入CO，能防止乙中液体倒吸
D．甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为银白色
8．哈尔滨市以其独有的建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，道外区的几百栋连绵连片的“中华巴洛克”建筑群就是一张哈尔滨靓丽的名片。下列说法错误的是

A．使用的大理石的主要成分是碳酸钙
B．涂料中的红棕色物质是氧化铁，其属于金属材料中的合金
C．铺路的沥青是石油分馏得到的产品
D．日常使用的金属材料，大多数属于合金
9．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是
A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g
10．下列各组转化中，不能一步实现的组合是
A．H2O2H2OH2
B．FeFe2O3Fe
C．KClO3O2Fe2O3
D．CH4COCO2
11．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸 D．烧碱与稀硫酸
12．如图所示，当胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
胶头滴管内液体 水 水 稀硫酸(H2SO4) 水
锥形瓶内固体 蔗糖 氢氧化钠 锌粒 硝酸铵(NH4NO3)
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．用所学化学知识解答下列问题。
（1）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 。
（2）消防员用高压水枪灭火，灭火原理 。
（3）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因 ，生铁和钢性能不同的原因 。
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 ，很疏松。工业上可以选用稀硫酸除铁锈，该化学反应方程式为 。
14．化学与生活息息相关。
(1)生活中可以用 区分软水和硬水；
(2)清洗餐具上的油污，利用洗洁精的 作用；
(3)铝制品有良好的抗腐蚀性的原因是： （用化学方程式表示）；
(4)自行车链条通常采取的防锈措施是： ；
(5)戴维发明了一种安全灯如图，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因是 。
15．铝、铁、铜、银是生活中应用最为广泛的金属单质。
（1）生铁与钢都是铁的合金，二者的区别是 。
（2）上图是一位学生设计的验证四种金属活动性顺序的实验：乙中发生反应的化学方程式是 。
（3）要达到实验目的需要再将打磨过的铝丝和铜丝插入 溶液中。
16．明代吴承恩所著《西游记》一书中，作者借孙悟空之口描述金箍棒：“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅。禹王求得号神珍，四海八河为定验。中间星斗暗铺陈，两头箝裹黄金片。花纹密布神鬼惊，上造龙纹与凤篆”。请回答下列有关问题：
(1)金箍棒的原材料“镔铁”，是中国乃至世界古代中一种最重要的钢材料。“镔铁” 属于 （填“合金”或“纯金属”）材料。
(2)金箍棒本是大禹治水时的一个定子，也叫“定海神针”。铁制品易锈蚀是因为铁与空气中的 发生化学反应，请从题干的描述文字找到线索，解释此棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是 。
(3)金箍棒表面使“神鬼”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。若实验室提供原料铁、稀硫酸、过氧化氢溶液制取硫酸铁。反应分两步，第一步生成硫酸亚铁和氢气；第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，生成物只有硫酸铁和水，该步反应涉及的化学方程式为 。
17．从下列远项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A 金刚石 B 干冰 C 稀有气体 D 大理石 E 一氧化碳 F 赤铁矿
（1）可用于裁切玻璃的是：
（2）具有还原性的氧化物：
（3）可用于人工降雨的是：
（4）可用作炼铁原料的是：
（5）可用于制作霓虹灯的是：
（6）常用于建筑材料的是 。
18．A～E是初中化学中的常见物质，它们的转化关系如图，图中标注了物质类别和物质中某元素的化合价。已知C是一种蓝色沉淀，请回答：

(1)C的化学式为 。
(2)通过中和反应实现A→B的化学方程式为 。
(3)通过置换反应实现D→E的化学方程式为 。
19．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中加入过量铁粉的现象是 。
（2）试剂A的作用是
（3）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯
A 往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B 往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C 往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
三、科学探究题
20．兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是 。
（2）铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，请写出该反应的化学反应方程式
（3）已知试管剩余空间和导管的体积为20mL，导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.1cm，则空气中氧气的体积分数为 %（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，现对影响铁生锈速率的因素作如下分析：

【提出假设】假设一：溶液的酸碱度；
假设二：NaCl溶液的浓度；
请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素，假设三： 。
【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如表实验数据：
pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
液柱高度（cm） 0 0.6 4.1 4.1 4.1 4.1
形成稳定液柱时间（min） 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5
【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是 ；还可以采取何种方法进一步缩短实验时间 （答一条即可）。
【实验反思】当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是 。
四、计算题
21．化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40
剩余固体的质量/g 8 6 4 M 3.5
(1)M等于
(2)样品中铜的质量分数为 ；
(3)实验过程中共产生了 氢气（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故A错误；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故B错误；
C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；
D、当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不可能是三种，故D错误。
故选：C。
2．C
【详解】A、铜和银在金属活动性顺序表中都排在氢后面，与稀盐酸都不反应，没有明显现象，无法比较铜和银的金属活动性顺序，故A不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，因为二氧化碳（不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能被点燃，故B不符合题意；
C、澄清石灰水变浑浊，因为纸张燃烧生成二氧化碳，说明纸张中含有碳元素，故C符合题意；
D、测定空气中氧气含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧有气体生成，密闭容器内外无法形成压强差，水不会倒流，测定不出空气中氧气含量，故D不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，此选项正确；
B、铁和硫酸铜溶液反应，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，此选项不正确；
C、澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，此选项不正确；
D、黄铜片属于合金，合金的硬度一般大于组成它们的纯金属的硬度，故应该在铜片表面出现划痕，此选项不正确。
故选A。
4．B
【详解】A、一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸，碳酸钙消耗完则二氧化碳不再产生，不符合题意；
B、向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，开始产生氢气相等，稀硫酸足量时，等质量的镁、铁产生氢气质量，镁生成的氢气比铁多，符合题意；
C、用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量不变，不符合题意；
D、二氧化锰是催化剂，不会消耗，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，氧气不断增加，不符合题意；
故选B。
【点睛】向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，横坐标是稀硫酸，不需要考虑金属活动性顺序。
5．A
【详解】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。
故选：A。
6．C
【详解】A、空气中含量最多的化合物为二氧化碳，正确；B、地球上的海水多，陆地上的水却很少，陆地上的水只约占全球水储量的3.5%，正确；C、钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能强等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，错误；D、可燃冰将地成为未来重要的新能源，正确。故选C。
7．C
【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气体通过乙装置后不能被除去，直接排放会污染空气，不符合题意；
C、停止加热后继续通入CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁被再次氧化，同时能防止乙中液体倒吸，符合题意；
D、甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为黑色，不符合题意。故选C。
8．B
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；
B、涂料中的红棕色物质是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是合金，说法错误；
C、铺路的沥青是将石油分馏得到的产品，石油中本来就有沥青，采用沸点不同分馏得到，说法正确；
D、日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金，是因为一般情况下合金硬度大、密度小、耐腐蚀等，说法正确。
故选B。
9．A
【详解】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量
56 160
5.6g x
=解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。故选A。
10．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水与氧气；水通电后分解产生氧气与水，则组合中转化能一步实现，故选项不符合题意；
B、铁在水、氧气共同作用下可以反应生成氧化铁，氧化铁与CO在高温下可以反应生成铁与二氧化碳，则组合中转化能一步实现，故选项不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件分解产生氯化钾与氧气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，则组合中不能一步转化，故选项符合题意；
D、甲烷与氧气不完全燃烧生成CO，CO与氧气燃烧生成二氧化碳，则组合中转化能一步实现，故选项不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】A、锌与稀盐酸反应的化学方程式为：，有氢气即气泡、金属锌会溶解减少，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，有氢氧化铜即蓝色沉淀，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生；
C、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：，溶液由无色变为黄色，氧化铁会溶解减少，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生；
D、烧碱与稀硫酸反应的化学方程式为：，无明显现象，需借助酸碱指示剂才能判断反应发生。
故选D。
12．D
【详解】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，气球无明显变化，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，锥形瓶内气体受热膨胀，在大气压的作用下，气球缩小，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球膨胀，符合题意；
故选：D。
13． 随温度的升高而降低 降低温度至可燃物的着火点以下 分子构成不同 含碳量不同 水蒸气和氧气 Fe2O3 xH2O
【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而降低，则喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度随温度的升高而降低。
（2）灭火原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，消防员用高压水枪灭火，灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。
（3）一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，则一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因分子构成不同，生铁含碳量一般在2.5%~4%，钢的含碳量0.05%~2% ，生铁和钢性能不同的原因含碳量不同。
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，很疏松。工业上可以选用稀硫酸除铁锈，反应是稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为：。
14．(1)肥皂水
(2)乳化
(3)
(4)涂油（合理即可）
(5)温度没有达到着火点以上
【详解】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（2）洗洁精具有乳化作用，则能除去餐具上的油污。
（3）铝具有抗腐蚀性，是因为在常温下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：。
（4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，给自行车链条涂油，能隔绝氧气（或空气）和水蒸气，从而防止其生锈。
（5）由于金属网外的温度不会明显升高，则不会使可燃物温度达到着火点以上，不会燃烧，从而不会引起可燃性气体爆炸。
15． 含碳量不同 Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag FeSO4（或FeCl2）
【详解】（1）生铁与钢都是铁的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03~2%。故填：含碳量不同；
（2）乙中发生的反应是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。故填：Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag；
（3）甲说明铝的金属活动性比铜强，乙说明铜的金属活动性比银强，但没有验证铁与铝和铜的金属活动性顺序，根据“两金夹一盐”，需要把两种金属插入亚铁盐溶液中。故填：. FeSO4（或FeCl2）。
16．(1)合金
(2) H2O、O2（或水和氧气） 它被不活泼的金属包裹，防止其受到腐蚀
(3)
【详解】（1）“镔铁”，是钢材料，钢是铁的合金，则“镔铁” 属于合金；
（2）铁在氧气、水同时存在时会生锈；由题干中的信息可知，金箍棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是因为它被不活泼的金属包裹，防止其受到腐蚀；
（3）向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，生成物只有硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；。
17． A E B F C D
【详解】（1）金刚石是硬度最大的物质，可以用于裁切玻璃，故填：A；
（2）具有还原性的氧化物是一氧化碳，故填：E；
（3）干冰升华吸热，能用于人工降雨，故填：B；
（4）可用作炼铁原料的是赤铁矿，故填：F；
（5）可用于制作霓虹灯的是稀有气体，故填：C；
（6）常用于建筑材料的是大理石，故填：D。
【点睛】物质的性质决定物质的用途。
18．(1)Cu（OH）2
(2)
(3)
【分析】酸类物质中元素显+6价的是稀硫酸，稀硫酸中硫元素显+6价，故A是稀硫酸；C是蓝色沉淀，故C是氢氧化铜；B能生成氢氧化铜沉淀，且B是盐类物质，能由A稀硫酸反应生成，故B是硫酸铜；C氢氧化铜生成D氧化物，且元素为+2价，故D为氧化铜；氧化铜与还原剂反应生成铜单质，故E是铜。
【详解】（1）由分析可知，C是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，由分析可知，A为稀硫酸，B为硫酸铜，且通过中和反应制得，应是稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为；
（3）置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，由分析可知，D氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜和水属于置换反应，反应的方程式为。
19． 有气泡产生，铁的表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 除去滤渣II中的过量铁粉 AC
【分析】根据流程及金属的置换反应进行分析解答。
【详解】（1）滤液Ⅰ中加入过量铁粉后，铁粉会先与过量的稀硫酸反应生成氢气，故有气泡产生，然后再与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，故会有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，综合以上分析可知滤液Ⅰ中加入过量铁粉的现象是有气泡产生，铁的表面析出一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）由流程可知最后得到的金属为铜，故试剂A的作用是除去滤渣II中的过量铁粉。
（3）A、往混合粉末中加入的稀H2SO4不足会使得氧化铜有剩余，从而导致最终回收到的Cu不纯，符合题意；
B、往滤液Ⅰ中加入铁粉不足，不能完全置换出溶液中的Cu，会导致Cu的产量下降，而不会影响其纯度，不符合题意；
C、往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，会使得滤渣II中的铁粉无法除尽，从而导致最终回收到的Cu不纯，符合题意。故选AC。
【点睛】本题为流程题，主要涉及金属的转换反应，物质除杂等知识点。需要注意的是除杂一定要考虑以下两点：1、杂质是否除尽；2、是否引入了新的杂质。
20． 除锈 2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 20.5 温度、铁的形状等 6.0～6.5 用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等（合理即可） pH等于2时酸性较强，铁与酸反应产生H2导致装置内压强较大
【详解】（1）铁钉上的铁锈影响铁的反应，打磨的目的是除锈，故填：除锈；
（2）铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，化学方程式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2故填：
2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
（3）导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.1cm，液体上升的体积=4.1cm×1cm2=4.1cm3合4.1mL，根据实验原理可知，瓶内氧气体积为4.1mL，氧气的体积分数 故填：20.5%
（4）温度的高低，接触面积的大小形状都会影响反应速度，故填：温度、铁的形状等
（5）由表格数据可知当pH为6.0～6.5时，液柱达到稳定高度，所用时间最短，所以控制pH范围6.0～6.5，用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验反应速度更快，故可铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验，故填：6.0～6.5；用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等；
（6）pH等于2时酸性较强，铁与酸反应产生H2导致装置内压强较大所以不能形成稳定液柱，故填：pH等于2时酸性较强，铁与酸反应产生H2导致装置内压强较大；
21．(1)3.5
(2)35%
(3)设实验过程中产生的氢气质量为x。
x=0.2g。
答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。
【详解】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5
（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分数= ；
（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。
答案第1页，共2页
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