第十一单元盐化肥练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册(含解析）

第十一单元盐化肥练习题
一、选择题
1．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
2．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是
选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B FeSO4溶液（CuSO4） 加入适量的锌粉，过滤
C CuSO4（H2SO4） 加入足量的铜粉、过滤
D Cu（CuO） 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是
选项 物质 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 加水溶解后加入稍过量盐酸、蒸发、结晶
B KC1（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2（HCl） 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D Cu（CuO） 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
4．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是 NaOH、HCl、BaCl2中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．Na2SO4溶液 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．酚酞溶液
5．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 方案设计
A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B 除去CO2中混有的少量CO 通入过量氧气，点燃
C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入适量稀盐酸
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
6．下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．溶洞的形成 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2　化合反应
B．点燃酒精灯：C6H12O6+6O26CO2+6H2O　置换反应
C．高炉炼铁：C+2CuO2Cu+CO2↑　置换反应
D．用硫酸中和印染厂废水中的氢氧化钙Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O　复分解反应
7．下列关于酸、碱、盐用途的说法中，错误的是
A．盐酸在工业上可用于除铁锈 B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水 D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
8．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化钙和碳酸钙的混合物 加水溶解，过滤，蒸发
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
D 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 将打磨光亮的铝丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
B．电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积大
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
10．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 配制50g 10%的氯化钠溶液 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠
B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤
C 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中
D 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学肥料属于复合肥料的是
A．尿素 B．硝酸钾 C．磷矿粉 D．碳酸氢铵
二、填空与简答
12．运用所学知识回答问题
(1)选择下列适当的物质填空：
A．稀盐酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．氯化钠
①用来改良酸性土壤的是 (填化学式，下同)：
②撒在公路上用于消除积雪的是 。
③可用于食品干燥剂的是 。
④用于金属除锈的是 。
(2)学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
②乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：

从A到B过程中，烧杯中溶液pH的变化是 (填“减小”、“不变”或“增大”)：B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的溶质有 。
③丙同学想通过实验确定稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应程度，可加入 。(填序号)，对上图C点溶液中的溶质成分进行检验。
A．氯化钡溶液 B．氧化铜 C．碳酸钠溶液 D．锌粉
13．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．活性炭 C．硝酸钾 D．武德合金
(1)可作保险丝的是 ；
(2)常作复合肥的是 ；
(3)生活中作调味品的是 ；
(4)常用于自来水净化的是 ；
14．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g
②过滤：过滤操作时玻璃棒的作用是 。
③蒸发：当蒸发皿中出现 ，停止加热。
④计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。
(2)整个实验中至少要进行 次称量。
(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
15．化学与我们的生活密切相关，请从化学的角度认识下列问题。
(1)现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A 氯化钠 B 碳酸钙 C 熟石灰 D 小苏打 E 钛合金 F 石墨
① 可用于制铅笔芯 ② 可用于制造人造骨
③ 可用于改良酸性土壤 ④ 可消除道路积雪
⑤ 是发酵粉的主要成分之一 ⑥ 可用作补钙剂
(2)如是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：

碘是人体必需的 元素(填“微量”或“常量”)；由图一可知碘元素的相对原子质量是 ；加碘盐中碘酸钾(KIO3)可以为人体补充碘元素，其中碘元素的化合价是 ；

如图A、B、C各代表某种元素的原子结构示意图，其中与碘元素化学性质相似的是 (选填字母“A、B、C”)。
16．为测定由氯化钠和碳酸钠组成的样品中氯化钠的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液。张南同学取一定量的该样品进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式 。
（2）根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式 。
（3）该样品中氯化钠的含量为 。
（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸需加水的体积为 。
（5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为 。
（6）如图像中①一④表示某离子变化趋势，其中表示碳酸根离子的是 。(填序号）

17．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室。试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 。
（2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 。
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 （填物质名称）。
常见物质 厨房清洁剂（含NaOH） 苹果汁 糖水 肥皂水
pH 12.5 3.07.0 7.0 10.5
18．A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

(1)A与E的反应现象为 ，化学方程式为 。
(2)E的一种用途是 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的基本反应类型为 。
19．纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021 年 6 月 8 日是第 13 个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库， 我们应合理开发并积极有效地保护海洋资源。
（1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中， 能使海水淡化的是 （填序号）。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
（2）海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷 CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。它被誉为“未来能源”、“21 世纪能源”的原因是 。
（3）海水制镁：下图为海水制镁的工艺流程图。
经历①②转化过程的目的是 。
（4）海水晒盐：
根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是 （填序号）。
A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液
（5）海水制碱：下图为海水制碱的氨碱法工艺流程图。
以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，采用氨碱法可同时 制得 NaHCO3和 NH4Cl 两种产品，它们的溶解度曲线如图所示。试回答：
①30℃时，NH4Cl 的溶解度 NaHCO3的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
②将 50℃的 NH4Cl 饱和溶液降温到 30℃时，所得 NH4Cl 溶液的溶质质量分数为 。（结果精确到 0.1%）
③请写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳的反应方程式： 。
三、科学探究题
20．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

【提出猜想】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:
实验操作 实验现象 实验结论
小月 将白色粉末溶于水后,常温下用pH试纸测定其酸碱度 pH 7(填“>”“<”或“=”) 溶液呈碱性,猜想1成立
小妮 用下图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊 猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为 。
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确:
（1）小月实验结论不准确的原因是 ；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 。
【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为 (用含m的代数式表示)。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间质量不会发生改变的是 (填序号)。
A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D氯化钠
四、计算题
21．将含杂质的碳酸钠（杂质既不溶于水也不与酸反应）置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
(1)b点时溶液中的溶质是 ；
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】①铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每一转化在一定条件下均能一步实现；②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠转化为碳酸钠，假设能实现，生成物应是碳酸钠和氯化银沉淀，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，这一转化在一定条件下不能一步实现；③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现。所以①和③每一转化在一定条件下均能一步实现。故选B。
点睛：一步反应实现即原物质只发生一个化学反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
2．D
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、铜粉不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。
3．A
【分析】除杂的原则是“不增、不减、易分离”，即不增加新的杂质，不减少主产物的量，生成的物质容易分离开。
【详解】A、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，加水溶解后，再加入稍过量的盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钠不反应，氯化氢易挥发，再进行蒸发结晶后得到纯净的氯化钠，选项正确；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥会得到杂质二氧化锰，得不到主产物氯化钾，选项错误；
C、二氧化碳和氯化氢都会和氢氧化钠发生反应，会减少主产物的量，选项错误；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，会减少主产物的量，选项错误。
故选A。
4．C
【详解】A、Na2SO4溶液不能与NaOH、HCl反应，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以，硫酸钠溶液只能鉴别出氯化钡。A错。
B、AgNO3溶液与HCl、BaCl2反应都生成氯化银白色沉淀，无法鉴别出盐酸和氯化钡，AgNO3溶液无法鉴别 NaOH、HCl、BaCl2，B错。
C、CuSO4溶液与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应。所以，CuSO4溶液能将 NaOH、HCl、BaCl2三种无色溶液一次鉴别出来。C正确。
D、酚酞溶液遇NaOH变红，遇HCl、BaCl2不变色。所以酚酞溶液不能将三种无色溶液一次鉴别出来。D错。
综上所述：选择C。
5．B
【详解】A、常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，可以鉴别硬水和软水，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不能达到实验目的，符合题意；
C、向混合溶液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去碳酸钠，不符合题意；
D、硬铝属于铝合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将两者相互刻画，留下划痕的是纯铝，可以达到实验目的，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、化学方程式、反应类型均正确；
B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应；酒精化学式错误、反应类型错误；酒精乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，，不属于四种基本反应类型，错误；
C、反应原理错误、反应类型错误；高炉炼铁反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，，不属于四种基本反应类型，错误；
D、硫酸钙微溶于水，量较多时生成沉淀，需要加状态符号，硫酸中和印染厂废水中的氢氧化钙生成硫酸钙沉淀和水，，错误。
故选A。
7．B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故盐酸在工业上可用于除铁锈，不符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多症，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是不能分离出氧化钙，故选项实验方案不正确；
B、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤得到稀盐酸，该选项实验方案正确；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶，木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，该选项实验方案不正确；
D、将打磨光亮的铝丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，都能置换出银，不能确定铝和铜的金属活动性顺序，故该选项实验方案不正确。
故选B。
9．D
【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，选项错误；
B. 电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积小，负极气体是正极气体体积的2倍，选项错误；
C. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，选项正确。
故选D。
【点睛】描述现象时不能说生成物质的名称，因为观察不能确定物质的种类。
10．D
【详解】A、配制50g10%的氯化钠溶液，可用烧杯混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，不能在量筒内配制溶液，故A不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中，Fe、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe>Ag，Cu>Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，故C不符合题意；
D、取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味的是硫酸铵，无明显气味的是尿素，可以鉴别，故D符合题意；
故选：D。
11．B
【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
B、硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
D、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选B
12．(1)
(2) 氢氧化钠固体溶于水，也能放出大量的热，使试管壁发烫 减小 硫酸钠、硫酸 BCD
【详解】（1）①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2 ；
②氯化钠溶于水，溶液凝固点降低，可用于消除积雪，故填：NaCl ；
③生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用于食品干燥剂，故填：CaO；
④稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：HCl ；
（2）①氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故试管壁发烫，不能得出酸碱反应是放热反应的结论；
②将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，B点温度最高，说明B点恰好完全反应，氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，pH逐渐减小，恰好完全反应时，pH=7，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH的变化：减小；
B到C的过程中，稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故烧杯内溶液中含有的溶质有：硫酸钠、硫酸；
③C点时，稀硫酸过量，故检验溶液中是否含硫酸即可。
A、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验，不符合题意；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，可以检验，符合题意；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，可以检验，符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，可以检验，符合题意。
故选BCD。
13．(1)D
(2)C
(3)A
(4)B
【详解】（1）可作保险丝的是D．武德合金，武德合金熔点低，温度过高容易熔断；
（2）常作复合肥的是C．硝酸钾，硝酸钾中含有植物所需的氮、钾营养元素；
（3）生活中作调味品的是A．食盐；
（4）常用于自来水净化的是B．活性炭 ，活性炭具有吸附性，能除去色素和异味。
14．(1) 引流 较多固体 84.2%
(2)3
(3)混合物
【详解】（1）②过滤：过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：引流；
③蒸发：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：较多固体；
④计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为×100%≈84.2%，故填：84.2%；
（2）分析整个实验操作可知，要称量粗盐的质量，再称量剩余粗盐的质量，最后还要称量精盐的质量，则整个实验中至少要进行3次称量，故填：3；
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验后，所得到的精盐中含有氯化钠和其它易溶于水的物质，属于混合物，故填：混合物。
15． F E C A D B 微量 126.9 +5 B
【详解】（1）①石墨质软，可用于制铅笔芯，故选F；
②钛合金属于人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选E；
③熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选C；
④氯化钠可降低水的凝固点，可消除道路积雪，故选A；
⑤厨房中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称为小苏打，故选D；
⑥碳酸钙无毒，无腐蚀性，通常可用作补钙剂，故选B。
（2）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。碘元素属于人体必需的微量元素；在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。由图一可知碘元素的相对原子质量是126.9；在碘酸钾(KIO3)中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；最外层电子数决定元素的化学性质，B原子的最外层电子数与碘原子最外层电子数相同，均为7，因此B原子的所对应的元素的化学性质与碘元素化学性质相似。故选B。
16． （合理即可） 47% 80mL 21.1% ③
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）反应①产生二氧化碳的质量：20g+50g-67.8g=2.2g，
设：①中参加反应的碳酸钠质量x。则：
x=5.3g
（3）根据（2）中比例式可以求得x=5.3g，而后又加入50g7.3%稀盐酸，此时溶液恰好显中性，说明碳酸钠与盐酸恰好反应，此时生成二氧化碳质量也为2.2g，所以此时消耗碳酸钠质量也是5.3g，因此样品中一共有10.6g碳酸钠，氯化钠质量=20g-10.6g=9.4g；样品中氯化钠的含量为：；
（4）一共用了盐酸100g，质量分数为7.3%，设需要浓盐酸质量为m，m×36.5%=100g×7.3%，m=20g，因此加入水的质量=100g-20g=80g，因此加入水的体积=80g÷1g/mL=80mL；
（5）碳酸钠与盐酸反应后生成氯化钠，根据钠元素质量守恒，氯化钠中的钠元素来自碳酸钠，碳酸钠为10.6g，设生成氯化钠质量为n，则有：
，解得n=11.7g；
所以总共氯化钠质量=11.7g+9.4g=21.1g，此时溶液质量=20g+100g-二氧化碳质量-蒸发水的质量=120g-2.2g×2-15.6g=100g，溶质质量分数；
（6）碳酸钠在盐酸加入后，数目就开始减少，直至全部消耗为零，因此曲线③符合题意。
17． 食醋 元素 CH4＋2O2CO2＋2H2O 肥皂水
【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质，因此可以用食醋除去水垢；故填：食醋。
（2）物质是由元素组成的，厨房中加铁酱油里的“铁”指的是元素；故填：元素。
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水可用于涂抹；厨房清洁剂（含NaOH），氢氧化钠有腐蚀性，因此不用厨房清洁剂。故填：肥皂水。
18．(1) 黑色固体逐渐变红
(2)冶炼金属
(3)
(4)置换反应
【分析】A~K为中学化学常见的物质，H是大理石的主要成分，可推出H为碳酸钙，气体F能与溶液G转化为H，可推出F为二氧化碳，G为氢氧化钙，E和F是组成元素相同的气体，可推出E为一氧化碳，固体I能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，可推出K为银，J为硝酸铜，I为铜，固体A能与E在加热的条件下反应生成固体I和气体F，可推出A为氧化铜，A能与溶液B反应生成溶液C，B的浓溶液不具有挥发性，可推出B为硫酸，C为硫酸铜，C能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，可推出D为氢氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A为氧化铜，E为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：；
（2）E为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应①为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
19． C 清洁、无污染、燃烧值高 富集氯化镁 CD 大于 28.6%
【详解】（1）A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的氯化钠等，不能使海水淡化，不符合题意；
B、吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水的氯化钠等可溶性物质，不能使海水淡化，不符合题意；
C、蒸馏可除去所有杂质，可使海水淡化，符合题意；
D、消毒只能除去细菌和病毒等，不能使海水淡化，不符合题意。
故选C；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，无污染，且能量高，燃烧值大，故它被誉为“未来能源”、“21 世纪能源”；
（3）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故经历①②转化过程的目的是：富集氯化镁；
（4）A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出，不符合题意；
B、利用海水在阳光下蒸发结晶制得食盐，没有发生分解反应，不符合题意；
C、利用阳光和风力使水分蒸发，得到食盐，符合题意；
D、海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤），有溶质析出，一定是饱和溶液，符合题意。
故选CD；
（5）①由图可知，30℃时，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
②将50℃的 NH4Cl 饱和溶液降温到 30℃时，溶解度减小，还是饱和溶液，30℃时，氯化铵的溶解度为40g，所得氯化铵溶液的溶质质量分数为：；
③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
20． ＞ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 碳酸钠 ＜n＜ C
【详解】[实验探究]小月：由于碳酸钠溶液呈碱性。所以溶液的pH＞7；
小妮：由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
[交流反思]（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小月实验结论不准确；
（2）由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不能排除白色粉末中混有碳酸钠；
[继续探究]
若碳酸钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x
若碳酸氢钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y
猜想3正确，即白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取值范围为：＜n＜；
[拓展应用]浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置一段时间不会发生变化，碳酸氢铵不稳定，常温下放置一段时间会发生分解。
故答为：[实验探究]＞；小妮：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
[交流反思]（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；（2）碳酸钠；
[继续探究]＜n＜；
[拓展应用]C。
21．(1)、
(2)由图中信息可知，当加入50g稀盐酸溶液时是恰好反应完全，生成4.4g的二氧化碳，
设所需盐酸质量为x
解得x=7.3g
稀盐酸的溶质的质量分数==14.6%，
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）由图中信息可知，当加入50g稀盐酸溶液时是恰好反应完全，b点是加入稀盐酸后气体质量没有变化，说明稀盐酸过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以b点的溶质有氯化钠、氯化氢两种。
（2）由图可知，稀盐酸过量，可以根据生成气体的质量求出实际反应所需的盐酸的质量，再求出稀盐酸溶液的溶质质量分数，过程见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页