专题8金属和金属材料基础练习（含解析）　2023---2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料基础练习
一、选择题
1．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列说法完全正确的个数是
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为﹣4价
③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现
④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同
⑤醋酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、维生素C（C6H8O6）都属于有机物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，不正确的是

A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．滤液X中的溶质为FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．在实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
4．下列每组物质的俗名、化学名称、主要成分的化学式均表示同一种物质，其中正确的是
A．纯碱、氢氧化钠、NaOH B．生石灰、氧化钙、CaO
C．铁锈、氧化铁、FeO D．小苏打、碳酸钙、CaCO3
5．下列有关金属材料的说法错误的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．锡制成锡箔是利用锡的延展性
C．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁高 D．金属材料包括金属及其合金
6．往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中可能含有单质银 B．滤渣中可能含有单质镁
C．滤液中一定含有Fe2+ D．滤液中可能含有Cu2+
7．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是
A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:1
8．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 所选试剂内
A 鉴别硝酸铵和氢氯化钠 水
B 鉴别碳粉，氧化铜和铁粉 稀硫酸
C 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 过量BaCl2
D 混有除去N2中的O2 灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
9．为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
10．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是
A．钨用作灯丝——熔点高
B．二氧化碳用于灭火——不支持燃烧也不能燃烧
C．铜丝用作导线——导电性好
D．氧气用于急救病人——密度比空气大
11．表示下列各项大小或高低关系正确的是
A．元素在地壳中的含量：O＜Al
B．化合物中氮元素的化合价：NH3＞NO
C．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢
D．物质形成溶液的pH：肥皂水＞食盐水
12．下列对一部分化学知识的归纳，正确的是
A．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
B．铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝很不活泼
C．洗涤剂除油污和汽油除油污，都利用了乳化原理
D．用塑料代替钢和其他合金制造管道，可节约金属资源
二、填空与简答
13．按要求从镁、碳酸、氧气、碳酸钡、氧化铁、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)①一种非金属单质 ；
②可改良酸性土壤的碱 ；
③铁锈的主要成分 ；
④一种易分解的酸 。
(2)“惟殷先人有册有典”，在中国古籍中也蕴含着许许多多的化学知识。
①《疾饮食辩》中记载“山居别无他水可汲者，宜捣白矾少许投入水缸中”。文中的白矾即明矾，可用于净水，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾由 种元素组成，其中铝元素与硫元素的质量之比为 （填最简整数比）。
②《本草纲目》中记载“凡井水，有远从地脉来者为上”，记录了我国的饮水文化，某同学取某井水水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 。井水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。关于天然水的净水过程。下列说法中，不正确的是 （填字母序号之一）。
A．明矾的作用是加速沉降 B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．加入氯气灭菌属于物理变化 D．可用肥皂水鉴别硬水与软水
③《吕氏春秋》中记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则钢”。说明当时对青铜的成分与性能之间的关系已有了较系统的认识。青铜属于 （填“单质”“化合物”“有机物”“合金”“复合材料”之一）。单质铜的金属活动性 单质锡的金属活动性（填“强于”“等于”“弱于”之一）。
14．某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2
②Zn(NO3)2、AgNO3
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是 。
15．结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据 现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；
（2）利用下列各组试剂，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是 。
A．Ag、Fe、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu
16．印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==3X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式： 。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 。
17．
(1)物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质。下列生活用品中，
图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的 性；
图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是 ；
图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有 作用。
(2)探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：
Y + HCl — 不反应 ，X + H2SO4 = XSO4 + H2↑， X + Z(NO3)2 —不反应
则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为： （H） （H的位置已给出）。
18．如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断：

(1)O2的用途是 。
(2)写出反应⑤的化学方程式 。
(3)反应④的基本反应类型是 。
19．下图是工业炼铁的流程图，回答下列问题：

(1)炼铁高炉中产生的CO与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为 。
(2)高炉烟气的主要成分是烟尘、CO、 、 （填化学式）。
(3)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中含碳量更低的是 。
三、科学探究题
20．西吉一小本部门口“安全桥，连心桥”的建设，为孩子们撑起了“平安伞”。“工”字型跨钢结构箱梁天桥，设计新颖，桥身轻巧，达到结构和艺术的和谐一致，突显了西吉书香文化内涵。天桥建造过程中使用了大量的金属材料，主要用到铁，还用到了锌（Zn）、镍（Ni）、铜（Cu）等金属。某校化学兴趣小组对Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序产生了兴趣，他们将这三种金属带到化学实验室，展开探究。
【提出假设】三种金属的活动性顺序可能为①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；③ 。
【查阅资料】小军同学查阅资料可知镍是略带黄色的固体，能与酸反应以及部分含镍化合物在水中的溶解性和颜色如下表：
OH- Cl-
Ni2+ 不溶 可溶 可溶 可溶
颜色 蓝绿色 绿色 绿色 蓝绿色
【设计实验】在相同的温度下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，其目的是 ；再分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中，观察实验现象。
【记录现象】请你帮助小军把实验现象填写完整。
金属 Ni Zn Cu
与稀盐酸反应的现象 产生气泡缓慢，金属逐渐溶解，溶液 。 产生气泡较快，金属逐渐溶解
【得出结论】原假设中（填序号） 成立，写出镍与稀盐酸反应的化学方程式（镍元素在化合物中显+2价） 。
【拓展应用】上述实验选择稀盐酸完成了探究，得出了三种金属的活动性顺序。请你再选择另一类别的试剂设计实验，同样也能验证这三种金属的活动性顺序，你所选择的试剂是（限选三种试剂） 。
四、计算题
21．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)原合金中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），据此分析判断。
【详解】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其盐溶液中置换出来。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与乙中剩余的硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是Mg2+、Fe2+和Cu2+，故选C。
2．B
【详解】①金刚石、石墨都是由碳原子构成，但C60是由分子构成，由C60分子构成，说法错误；
②CO、甲烷、酒精都具有可燃性，可用作燃料，其中甲烷中氢元素化合价为+1价，碳元素化合价为﹣4价，说法正确；
③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，CO转化为CO2的方法有：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，，该反应不属于化合反应，说法错误；
④工业炼铁中焦炭起到提供热量和提供还原剂的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同，说法错误；
⑤醋酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、维生素C（C6H8O6）都含碳元素，属于有机物，说法正确。
正确的个数是2个。
故选：B。
3．C
【分析】根据流程分析，含铜废料灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与加入的硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去不溶物，滤液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁过量，则硫酸铜完全反应，滤液X中含有硫酸亚铁，据此分析。
【详解】A、含铜废料主要成分氧气加热生成氧化铜，故选项正确；
B、根据分析，硫酸铜与过量的铁反应故生成硫酸亚铁，硫酸铜完全反应，因此X中溶质是硫酸亚铁，选项正确；
C、根据分析，“酸溶”时发生的反应时硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”过程是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，选项错误；
D、在实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，选项正确；
答案为：C。
4．B
【详解】A、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，错误；
B、氧化钙俗名生石灰，化学式为CaO，正确；
C、氧化铁化学式为Fe2O3，错误；
D、小苏打为碳酸氢钠，错误。
故选B。
5．C
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁在潮湿的空气中易生锈，选项正确；
B、锡制成锡箔是利用锡的延展性，选项正确；
C、生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁低，选项错误；
D、金属材料包括金属及其合金，选项正确，故选C。
6．C
【分析】根据金属银、铜、铁、镁的活动性由强到弱的顺序镁＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，不能与硝酸镁反应；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁过量，把硝酸银、硝酸铜都反应完了；因此，可知滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，一定无硝酸银和硝酸铜，而滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe的结论。
【详解】A.由分析可知，滤渣中一定含有单质银，错误；
B.由分析可知，滤渣中一定不含单质镁，错误；
C.由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁，所以一定有Fe2+，正确；
D.由分析可知，滤液中一定不含有Cu2+，错误；
故选C。
7．D
【详解】解：设原混合物中氧化铁的质量为m，则氧化铜的质量为：12.4g-m
氧化铁与一氧化碳反应生成铁的质量为：
氧化铜与一氧化碳反应生成铜的质量为：
反应后，生成铁和铜的质量和为：12.4g-3.1g=9.3g，则0.7m+0.8(12.4g-m)=9.3g，m=6.2g，氧化铜的质量为：12.4g-6.2g=6.2g，故原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为：6.2g：6.2g=1:1。
故选D。
8．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热氢氧化钠溶于水放热，利用溶于水时温度的变化可区分它们，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，固体消失，溶液颜色变成蓝色的是氧化铜；固体不溶解的是碳粉；固体消失，有气泡生成物且溶液变成浅绿色的是铁粉，故B正确；
C、Na2SO4与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），故C错误；
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。
【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．D
【详解】A. Cu与FeCl2溶液、MgCl2溶液 都不反应，不能证明镁和铁的活动性强弱； B. Fe、Cu都不与MgCl2溶液反应，不能证明铁与铜活动性的强弱；C. CuO与Mg、FeSO4溶液 都不反应，不能证明活动性强弱； D. Fe和CuSO4溶液反应，证明铁比铜强，铁和MgCl2溶液不反应，证明铁比镁弱。选D
点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
10．D
【详解】A、钨用作灯丝是利用它的熔点高，物质的用途与依据的性质相符，不符合题意；
B、二氧化碳用于灭火是利用它不支持燃烧也不能燃烧的性质，物质的用途与依据的性质相符，不符合题意；
C、铜丝用作导线是利用它具有良好导电性的性质，物质的用途与依据的性质相符，不符合题意；
D、氧气用于急救病人是利用它能供给呼吸的性质，物质的用途与依据的性质不相符，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、地壳中元素含量前三位：氧、硅、铝，元素在地壳中的含量：O>Al，错误;
B、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NH3中，H的化合价为+1，故N的化合价为-3，在NO中，O的化合价为-2，故N的化合价为+2，所以化合物中氮元素的化合价：NH3C、生铁的含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，故生铁和钢的含碳量：生铁>钢，错误;
D、肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水显中性，pH=7，所以物质形成溶液的pH：肥皂水>食盐水，正确。
故选D。
12．D
【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项归纳不正确；
B、铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项归纳不正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，能除油污，但汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污，该选项归纳不正确；
D、用塑料代替钢和其他合金制造管道，可节约金属资源，该选项归纳正确。
故选D。
13．(1) O2
(2) 五/5 27：64 滤液中含有可溶性杂质 C 合金 弱于
【详解】（1）①氧气是氧元素组成的纯净物，属于非金属单质，化学式为O2。
②氢氧化钙是碱，和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。
③铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3。
④碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，化学式为H2CO3。
（2）①由明矾化学式KAl(SO4)2·12H2O知，明矾由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成，其中铝元素与硫元素的质量之比为27：（32×2）=27：64。
②加热过程中水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留。
A、明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，选项正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项正确；
C、加入氯气灭菌，发生反应，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项正确。
故选C。
③ 青铜是铜和锡、铅的合金。金属活动性从强到弱的顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故单质铜的金属活动性弱于单质锡的金属活动性。
14． ② 溶液中存在AgNO3，那么溶液中必定存在硝酸铜，不可能只有Zn(NO3)2、AgNO3
【解析】锌铜银的活动性顺序由大到小为锌铜银；故锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果锌过量再和硝酸铜反应生产铜和硝酸锌，若锌还过量则剩余锌单质；
【详解】由分析得：
①锌过量，则只有Zn(NO3)2 正确；
②溶液中存在AgNO3，那么溶液中必定存在硝酸铜，错误；
③硝酸银反应完毕，溶液中可能存在Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ，正确；
④硝酸银没有完全反应，溶液中可能存在Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，正确；
不合理的猜想②，溶液中存在AgNO3，那么溶液中必定存在硝酸铜，不可能只有Zn(NO3)2、AgNO3。
15． 铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡 A C
【详解】(1)将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据铁丝表面有气泡，而铜丝表面没有现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；
(2) A、铁能和硫酸铜反应，证明铁比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜比银强，能证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序；B、银和铜都不能和硫酸亚铁反应，说明了铁的活动性大于铜、银，无法证明铜、银的活动性的强弱，故不能验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序；C、铜和硫酸亚铁不能反应说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银都能反应，说明铜的活动性大于银，能证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序。
16． FeCl2 Cu/铜
【详解】（1）由化学方程式②可知，反应前出现了3个铁原子和6个氯原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、原子个数相等可得，则X的化学式为FeCl2，故填FeCl2。
（2）将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，则所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，故填Cu或铜。
17．(1) 吸附 延展性、导电性 乳化
(2) Z、X Y
【详解】（1）A中活性炭结构疏松多孔具有吸附性，能吸附冰箱中的异味；
B中铜具有导电性与延展性，则可以被加工成铜制电线；
C中洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中，形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗洁精能除去油污；
（2）Y + HCl — 不反应，说明金属活动性Y＜H； X + H2SO4 = XSO4 + H2↑说明金属活动性X＞H；X + Z(NO3)2 —不反应，说明金属活动性X＜Z，故金属活动性Z＞X＞H＞Y。
18．(1)供给呼吸或支持燃烧等（合理即可）
(2)3
(3)置换反应
【分析】C能够通电产生B和D，则C为水；F为金属单质，会与稀硫酸反应生成气体单质D，所以D就是氢气，则B是氧气；红色粉末G会与E反应生成金属单质F，所以G就是氧化铁，F就是铁，E就是氧气和碳反应产生的一氧化碳；A与C都是由相同两种元素组成的液体，故A就是双氧水，代入验证，推理正确。
【详解】（1）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（2）反应⑤是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳（3）反应④是铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应。
19．(1)
(2) CO2 N2
(3)钢
【详解】（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）高炉炼铁要通入空气，焦炭消耗氧气，会产生CO2，二氧化碳和C反应产生CO，CO还原氧化铁产生二氧化碳，氮气不反应；高炉烟气的主要成分除烟尘、CO，还有CO2；N2；
（3）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，其中含碳量更低的是钢。
20． Ni＞Zn＞Cu 除去表面的氧化物 由无色变成蓝绿色 没有明显现象 ① Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ 锌片、铜片、硫酸镍溶液
【详解】[提出假设]三种金属的活动性顺序可能为①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③Ni＞Zn＞Cu；
[设计实验]同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化物；
[记录现象]镍与稀盐酸会产生气泡缓慢，金属逐渐溶解，说明镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，溶液由无色变成蓝绿色；铜不与盐酸反应，所以没有明显现象；
[得出结论]由实验现象可知，锌比镍活泼，镍比铜活泼，原假设中①成立，镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
[拓展应用]所选择的试剂是锌片、铜片、硫酸镍溶液，实验过程：把锌片、铜片分别伸入硫酸镍溶液中，锌片表面析出黄色固体，说明锌和硫酸钠能够反应，即锌比镍活泼，铜片表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸镍反应，即镍比铜活泼。
21．（1）0.1g；（2）67.5%
【详解】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量=10g+40g-49.9g=0.1g。
(2)设混合物中锌的质量为x
解得x=3.25g
原合金中铜的质量分数为： 。
答案第1页，共2页
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