2023~2024学年九年级化学第十一、十二单元测验（含答案）

2023~2024学年九年级化学第十一、十二单元学情分析
(时间:45分钟 满分:40分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
题号 1 2 3 4 5 6
答案
题号 7 8 9 10 11 12
答案
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的答案序号填在答题卡内。)
1.均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是 ( )
A.米饭 B.苹果 C.鸡蛋 D.花生油
2.合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是 ( )
A.食盐——————调味剂 B.蔗糖—————甜味剂
C.亚硝酸钠————腌制蔬菜 D.小苏打————烘焙糕点
3.城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分:①KNO 、②Ca (PO ) 、③NH H PO 、④K SO 。几种成分中属于复合肥的是 ( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
4.以下分类正确的是 ( )
A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.纯净物：硫酸铜、氯化钠、盐酸
C.氧化物：生石灰、铁锈、干冰 D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金
5.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 ( )
A.“烧”涉及氧化反应 B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解 D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
6.安徽怀远石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是( )
A.石榴中的钙、磷、钾是指单质 B.人体缺乏维生素C会引起坏血病
C.蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性 D.糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同
7.用图1所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 ( )
A.甲一定是酸
B.乙可能是盐
C.甲、乙一定发生复分解反应
D. U形管两侧液面的高度差始终不变
8.下列除杂试剂和方法正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 加入试剂和方法
A KCl固体(MnO ) 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
B CaCl 溶液[Ca(OH) ] 加入适量稀盐酸
C CO (CO) 通入足量氧气，点燃
D Cu(NO ) 溶液(AgNO ) 加入足量Zn粉，过滤
9.将X溶液分别加入AgNO 溶液、Na2CO 溶液、Na2SO 溶液中，均有白色沉淀产生，则X是( )
HCl B. Ca(NO ) C. NaOH D. BaCl
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO 和Na SO 溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀硫酸
③ 稀硝酸和稀硫酸 BaCl 溶液
④ NaOH和Na CO 溶液 稀盐酸
11.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图2的一组是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
10.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 ( )
A. pH=3的溶液中:NH4+ Mg SO CO B. pH=11的溶液中:Na+ K+ Cl CO32-
C.无色溶液中:Cu Al Cl NO3- D.含有大量SO 的溶液中:Ba H Cl HCO3
12.甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图3(“→”表示一步转化)。下列判断错误的是 ( )
A.甲的活动性强于乙
B.乙不能与酸反应
C.若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D.转化中的基本反应类型一定有置换反应
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(5分)阅读下面的科普短文。
茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大类茶的茶性均不同，这基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶、黄茶和白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶，青茶属于中性茶，而红茶属于温性茶。
茶叶里的一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨骼肌损伤，维持机体免疫力。
某茶叶样品的成分及含量如图4所示。
依据所给信息，回答下列问题。
(1)茶叶中的 有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。
(2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(3)古人所言：“茶者水之神，水者茶之体。”泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。
①保持水的化学性质的最小微粒是 。
②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为 。
③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价： 。
14.(5分)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl 、CaCl 、Na SO 等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】(1)本实验除了使用图5所示的玻璃仪器，还缺少的一种多次使用的
玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水(密度为1g/cm )的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图6所示，其质量是 (填序号)。
A.0.2g B.1.2g C.2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。
【反思与评价】(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其、产率为 (保留小数点后一位)。
15.(6分)硫酸铵也叫硫铵，是一种重要的氮肥，能使农作物枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，还可用作染料染色助剂、生物药物制剂等。生产硫酸铵的部分工艺流程如图7所示。
(1)进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧的 不同。
(2)沉淀池中发生的反应是 ，其中X的化学式为 。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。
(4)该生产工艺流程中，可循环利用的物质是 ；硫酸铵作化肥使用时，需要注意的一点是 。
16.(7分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
项目一：了解纯碱的制备————“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体、生成碳酸氢钠和氯化铵(NH Cl)、再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 。
项目二：探究纯碱的化学性质————Na CO 溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性、是因为溶液中存在较多的OH 。
②Na CO 在水中全部解离出Na 和CO 。
③CaCl 溶液呈中性、 Ca 、Cl 对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H O单独起作用、产生较多的OH ，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH ，使溶液呈碱性。
猜想三: 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏 水.滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl 溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的 Na CO 溶液,滴入2滴酚酞溶液; ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl 溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ② 猜想三成立
【反思与交流】写出②中发生反应的化学方程式： 。
项目三：探究纯碱的用途————用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na CO 溶液呈碱性，可用来清洗油污。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na CO 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na CO 溶液,并测定溶液pH,记录数据如下表。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】(1)实验①②③对比，可得出的结论是 。
(2)要证明Na CO 溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系，可选择的3个实验的编号是 。
注意：若答对以下问题奖励3分，化学总得分不超过40分。
已知稀盐酸和石灰石反应后的废液中的溶质是CaCl 和HCl、小组同学决定用Na CO 除去它们。如图8所示,取100mL 废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na CO 溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图9所示。
【结果讨论】①a→b阶段，发生反应的化学方程式是 。
②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl 溶液，有白色沉淀生成,说明处理100mL废液所需5.3%的Na CO 溶.液的体积 (填“大于”或“等于”“小于”)120mL。
项目 数据
锥形瓶及 稀盐酸(过量) 114.4g
钙片 10片
混合反应物后的 第一次读数 124.2g
第二次读数 123.7g
第三次读数 123.3g
第四次读数 123.3g
17.(5分)小明奶奶患上骨质疏松症,医生建议每天需要补钙0.6~1g，药店现有标签所示的钙片(如图10)，若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求，小明对此问题展开探究，用电子天平(如图11)测得相关数据见下表。
(1)通过计算说明按规定量服用能否满足每天补钙需求。
小亮同学也取10片钙片与过量的稀盐酸反应，将生成的气体通过澄清石灰水，记录石灰水反应前后的质量。你认为用哪位同学的实验数据计算更准确并说明原因：
。
参考答案
1. A 2. C 3. B 4. A 5. D 6. A
7. B 8. B 9. D 10. B 11. D 12. B
13.(1)茶多酚 (2)元素 (3) ①H O ②Cl
14.(1)玻璃棒 (2)B (3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (5)86.8%
15.(1)沸点
(4)CO2 不能与碱性物质混合施用(合理即可)
16.项目一:(1)CO2、NH3
项目二：【提出猜想】CO32- 与H2O 作用，产生较多的OH- 使溶液呈碱性
【实验探究】产生白色沉淀，溶液由红色变成无色
【反思与交流】2NaCl
项目三：【解释与结论】(1)溶质质量分数一定时，在一定的温度范围内，温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强 (2)①④⑦
【结果讨论】 ②小于
17.(1)由表中数据可知，第三次与第四次反应后称量的质量相等，说明第三次已是完全反应，产生CO2的质量为 片
设生成 1.1gCO2需要碳酸钙的质量是x。
100 44
x 1.1g
每天补钙的质量为0.3g，医生建议每天需要补钙0.6~1g，所以按规定量服用不能满足每天补钙需求。
(2)小明同学的方案更可靠一些，因为在通入石灰水的过程中导管和反应容器内的CO2 不能全部排出，所以小亮组同学的方案不太可靠