7.3乙醇与乙酸同步练习（含解析）2023——2024学年高中化学人教版（2019）必修第二册

7.3乙醇与乙酸同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是
A．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
2．下列实验操作能达到实验目的的是
A．向中加入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色，不能证明碳碳双键存在
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．用分液漏斗分离出四氯化碳与苯
D．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气
3．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取：
D．检测酒驾的反应原理：
4．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
B C2H5OH（H2O） 新制生石灰 蒸馏
C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
D 苯（Br2） NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是
A．图甲用于分离乙酸乙酯
B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯
6．锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易分解，可用作氮肥 B．氨气易液化，可用于工业制硝酸
C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
7．利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产对降低胆固醇有积极作用的他汀类药物，某种他汀类药物M的结构如图。下列关于M的说法正确的是
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．通过酯化反应可能获得该分子
C．不存在含苯环结构的同分异构体
D．1molM最多消耗4mol氢气
8．下列说法正确的是
A．和是两种不同物质
B．(葡萄糖)分子结构中含有，与乙醇互为同系物
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
D．乙烷的二氯取代物有两种
9．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是
A．分子式为C10H18O
B．能发生取代反应、加成反应
C．所有的C原子有可能共平面
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
10．实验装置不能达到实验目的的是
A．验证浓硫酸的吸水性 B．提纯乙酸乙酯 C．制取少量碳酸钙 D．制取少量
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质所含官能团的对应关系错误的是
选项 A B C D
物质
官能团 苯环
A．A B．B C．C D．D
12．下列化学用语正确的是
A．比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子
B．聚氯乙烯的结构简式：
C．羟基的电子式：
D．正丁烷的分子式：
13．α-呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下，下列说法正确的是
A．甲中只含有两种官能团
B．①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应
C．乙的分子式为C7H10O3
D．1mol丙最多能与4mol H2加成
二、多选题
14．香料中一般含有酯类物质，实验室使用如图所示的装置制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)，下列说法中正确的是
A．实验时将乙醇缓缓注入浓H2SO4中 B．X中的溶液是饱和Na2CO3溶液
C．球形干燥管的作用是防倒吸 D．试管中分层液体的下层是油层
15．薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是
A．分子式为C10H20O B．含有羟基官能团
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能被O2氧化为醛
三、解答题
16．1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。
相关数据列表如表：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
密度/ 0.79 2.18 0.71 3.10
沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
熔点/℃ 9.79
水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶
(1)装置a中发生主要反应的方程式为： 。为防止副反应发生，实验中的具体操作为： 。
(2)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因： ；安全瓶b还可以起到的作用是： 。
(3)容器c、e中都盛有溶液，c中溶液的作用是 。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论值超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因： 、 (写出两条即可)。
(5)与溴发生加成反应，可以得到 种有机产物。
(6)用系统法命名：
17．某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中是植物生长调节剂，是高分子化合物，是具有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)纤维素的化学式为 ，是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)的结构简式为 。
(3)写出下列转化的化学方程式：： ，反应类型为 。
(4)已知有机物的分子式为，且与互为同系物，则的同分异构体有 种。
(5)有机物中所含元素电负性从大到小是顺序为 ，其中与氧相连的原子的模型名称是 。
(6)已知1，2-二溴乙烷和的水溶液在加热条件发生反应：
，写出以和为主要原料，其他无机试剂任选，分步制取的合成路线流程图 。
（合成路线流程图示例为：产物1产物2……目标化合物）
18．根据如图，已知有机物有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：
(1)写出中官能团的名称：B 、D ；
(2)写出与B互为同分异构体物质的结构简式 ；
(3)写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式 。
(4)写出反应②的化学方程式： 。该反应类型是 。
(5)在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为 ，其作用是溶解乙醇和 。
19．绿色化学就是改变先污染后治理的观念和做法，利用化学原理和技术手段实现从源头减少或消除环境污染。按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。石油化工中丁烷裂解产物A转化为B、E、F、G都符合绿色化学思想，已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；加热条件下，B在铜或银的催化作用下转化为C，C中含有的官能团的结构简式为 。
(2)加热条件下，B和D在浓硫酸的催化作用下经可逆反应可制得G(有淡淡香味的无色透明油状液体)，则A+D→G的反应类型是 ，G的分子式是 ，反应方程式为 。
(3)下列说法正确的是 。
①A、B、C均能发生加聚反应生成高分子化合物
②B、D、G均能与Na发生反应
③饱和溶液能鉴别B、D、G三种物质
④A、B、C中所有原子均共面
(4)G的同分异构体中能与溶液反应产生气泡的有 种，其结构简式为 。
(5)A在Ag的催化下与氧气进行“原子经济反应”，产物F的分子式为，则生成F反应的化学方程式为 。
20．I．已知烃A在标准状况下的密度为，B能发生银镜反应，E是有香味的无色油状液体。
(1)有机物A的结构简式是 。
(2)有机物B的名称是 。
(3)有机物C与D反应生成E的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．仅用溶液无法鉴别有机物B、C、D和E
B．有机物D催化氧化得到的产物与B互为同系物
C．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
D．等质量B、E完全燃烧耗氧量相同
Ⅱ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(6)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
(7)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A． CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，属于加成反应，A不选；
B ．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，属于取代反应，B不选；
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，属于氧化反应，C选；
D ．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，属于取代反应，D不选；
故选C。
2．A
【详解】A．碳碳双键、-CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故A正确；
B．NO与氧气反应，不能排空气法收集，故B错误；
C．四氯化碳与苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故D错误。
答案选A。
3．C
【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误；
B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误；
C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确；
D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误；
故选C。
4．B
【详解】
A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，A错误；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离， B正确；
C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，C错误；
D．溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，与苯分层，应分液分离，D错误；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，成为液体混合物，图甲用于分离固液混合物，不能用于分离液体混合物中的乙酸乙酯，A不正确；
B．蒸馏操作时，温度计水银球应位于支管口处，不能插入液体中，B不正确；
C．乙酸乙酯密度比水中，浮在水面上，应从分液漏斗上口倒出，C不正确；
D．图丁装置中，反应试管中插入玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地制备并收集乙酸乙酯，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．可用作氮肥是因为它含有氮元素（植物生长的营养元素之一)，而不是因为它受热易分解，A不符合题意；
B．氨气发生催化氧化生成NO，NO转化为NO2，最后生成硝酸，因此可用于工业制硝酸，B不符合题意；
C．具有脱水性，与浓硫酸类似，可以作催化剂使乙醇发生消去反应生成乙烯，C符合题意；
D．铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料，是因为铅锑合金能导电，和导热性无关，D不符合题意；
故选C。
7．B
【分析】该有机物中含有酯基、碳碳双键、羟基3种官能团，且含有结构“”，则所有碳原子不可能共平面，M的不饱和度大于4，存在含苯环结构的同分异构体，据此回答。
【详解】A．M的分子中含有结构“”，故所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．M的结构中含有酯基，酯化反应可引入酯基，B正确；
C．M的不饱和度大于4，存在含苯环结构的同分异构体，C错误；
D．M中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以1molM最多消耗2mol氢气，D错误。
故选B。
8．D
【详解】A．和结构相同，是同种物质，A错误；
B．葡萄糖分子含有5个羟基和1个醛基，乙醇只含有1个羟基，则结构与乙醇不相似，不互为同系物，B错误；
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中含有硫酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应必定产生气泡，故不能说明有乙酸剩余，C错误；
D．乙烷的二氯取代物有两种：CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl，D正确；
故选D。
9．D
【分析】该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，能使高锰酸钾溶液褪色，据此回答。
【详解】A．根据结构式可知，该有机物的分子式为C10H18O，A正确；
B．含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确；
C．由于单键可以旋转，所有的C原子有可能共平面，C正确；
D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，固体由蓝色变白色，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液碱性强会使乙酸乙酯水解，提纯乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，B符合题意；
C．CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，从而发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，C不符合题意；
D．安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，D不符合题意；
故答案选B。
11．A
【详解】A．所含有的官能团为酯基，苯环不属于官能团，A错误；
B．属于单烯烃，官能团为碳碳双键，结构式为，B正确；
C．属于羧酸，官能团为羧基，结构简式为，C正确；
D．属于醇类，官能团为羟基，结构简式为，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．原子半径H＜C＜Cl，故该比例模型可以表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳的比例模型，A错误；
B．聚氯乙烯可由氯乙烯CH2=CHCl发生加聚反应得到，其结构简式为，B错误；
C．O原子最外层有6个电子，H原子最外层只有1个电子，O原子与H原子结合形成1对共用电子对，得到-OH，故羟基的电子式为，C正确；
D．正丁烷的分子式为：，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．甲中含有碳碳双键、醚键、醛基共三种官能团，A错误；
B．步骤①醛基变成羟基，为加成反应，反应②，醇变为不饱和碳碳双键，为消去反应，B错误；
C．根据乙的结构简式可知，乙的分子式为C7H8O3，C错误；
D．1mol丙中含有3mol碳碳双键，可以与3mol氢气发生加成反应，还有1mol碳氧双键，可以与1mol氢气发生加成反应，因此一共可以与4mol氢气发生加成反应，D正确；
故选D。
14．BC
【详解】A．实验时将浓H2SO4缓缓注入乙醇中，故A错误；
B．X中的溶液是饱和Na2CO3溶液，作用是吸收乙醇、乙酸，降低酯的溶解度，故B正确；
C．球形干燥管的有一个面积较大的部分，可以防倒吸，故C正确；
D．酯的密度小于水，液体的上层是油层，故D错误；
故选BC。
15．AC
【详解】A．分子式为C10H18O，A错误；
B．从结构可以看出，薰衣草醇含有羟基，B正确；
C．含有碳碳双键和，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．结构中含，与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子，能被催化氧化生成醛，D正确；
故选AC。
16．(1) 将温度迅速升高到170℃
(2) 过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固 防止倒吸
(3)吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体
(4) 乙醇挥发 乙烯流速过快，未完全发生加成反应
(5)4
(6)2，3-二甲基戊烷
【分析】制备1，2-二溴乙烷，由实验装置可知，分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓和无水乙醇，加热时发生，b可防止倒吸，且可吸收乙醇，c中NaOH溶液可除去乙烯中的酸性物质，d中发生CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，由信息可知，冷水冷却后试管中无色液体为1，2-二溴乙烷，e可吸收尾气中的溴。
【详解】（1）装置a中为乙醇在浓硫酸条件下反应生成乙烯，方程式为：；因为乙醇加热到140℃时可以反应生成乙醚，所以为了防止副反应发生，实验中具体操作为：将温度迅速升高到170℃；
（2）装置ｄ中发生堵塞，可能是因为过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装置d中凝固；后面的液体可能倒吸到安全瓶ｂ中，但不可能倒吸回反应装置中，所以可以防止倒吸；
（3）氢氧化钠能吸收CO2或SO2等酸性气体，故其作用为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；
（4）反应过程中浓硫酸具有强氧化性，可能将部分乙醇氧化；或因为温度控制不当，发生副反应生成乙醚；或因为乙醇挥发造成产物量减少；或因为乙烯流速过快，未完全发生加成反应；
（5）与Br2发生加成反应，可能得到、、、四种产物；
（6）最长碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，如图：，该物质名称为：2，3-二甲基戊烷。
17．(1) 混合物
(2)
(3) 氧化反应
(4)4
(5) 平面三角形
(6)
【分析】乙醇可以生成A，A是植物生长调节剂，所以A为CH2=CH2，B是高分子化合物，所以B为；乙醇被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化可以生成C为CH3COOH；乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成D具有水果香味的CH3CH2OOCH3。
【详解】（1）纤维素的化学式为，高分子化合物都是混合物。
（2）B是聚乙烯，结构简式为。
（3）乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式为，反应类型是氧化反应。
（4）有机物M的分子式为C5H10O2，且M与C互为同系物，C是乙酸，则M是戊酸，是羧基和丁基结合形成的，丁基有四种，故戊酸有4种。
（5）C为CH3COOH，含有C、H、O三种元素，电负性从大到小是顺序为，其中C与O形成碳氧双键，C为sp2杂化，原子的模型名称是平面三角形。
（6）乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇，乙二醇氧化为乙二醛，再氧化为乙二酸，乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯；合成路线流程图为：。
18．(1) 羟基 羧基
(2)CH3OCH3
(3)
(4) 氧化反应
(5) 饱和Na2CO3溶液 反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【分析】A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为乙烯CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯的对分子质量为88，CH3CHO的相对分子质量为44，E相对分子质量是C的2倍符合题意，F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯，据此回答。
【详解】（1）B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH，其官能团为羧基；故答案为：羟基；羧基；
（2）与B互为同分异构体物质为二甲醚，结构简式为CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3；
（3）与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质为甲酸，其结构式为 ；故答案为：；
（4）反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为，反应类型为氧化反应，故答案为：；氧化反应；
（5）乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；乙酸、乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管X中，故X中液体可以溶解乙醇，反应乙酸，能降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，则X中为饱和碳酸钠溶液；故答案为：饱和Na2CO3溶液；通过反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
19．(1) CH2=CH2 -CHO
(2) 加成反应 C4H8O2 CH2=CH2+CH3COOH CH3COOCH2CH3
(3)③
(4) 2 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
(5)2CH2=CH2+O22
【分析】
已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，A为乙烯，丁烷裂解产物A转化为B、E、F、G都符合绿色化学思想，则E为乙烷；乙烯和水加成生成B乙醇，B氧化为C乙醛，C氧化为D乙酸，乙醇也可直接被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，乙烯和氧气在银催化作用下生成F环氧乙烷；加热条件下，B和D在浓硫酸的催化作用下经可逆反应可制得G(有淡淡香味的无色透明油状液体)，则G为乙酸乙酯；
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2；加热条件下，乙醇在铜或银的催化作用下转化为C乙醛，C中含有的官能团为醛基，醛基结构简式为-CHO；
（2）G为乙酸乙酯，则A+D→G的反应为乙烯和乙酸生成乙酸乙酯，反应中不饱和度减小，为加成反应，G的分子式是C4H8O2，反应的化学方程式为CH2=CH2+CH3COOH CH3COOCH2CH3；
（3）①A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，A能发生加聚反应生成高分子化合物，B不能发生加聚反应，故错误；
②B为乙醇，D为乙酸，均能与Na发生反应，G为乙酸乙酯，不能与Na发生反应，故错误；
③B为乙醇，D为乙酸，G为乙酸乙酯，与饱和溶液作用分别为互溶、有气泡产生和分层，故能鉴别B、D、G三种物质，故正确；
④A为乙烯，所有原子均共面；B为乙醇，C为乙醛，分子中均有甲基，所有原子不可能均共面，故错误；
答案选③；
（4）G为乙酸乙酯，G的同分异构体中能与溶液反应产生气泡的有正丁酸、2-甲基丙酸，共2种，其结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；
（5）由分析可知，乙烯A在 Ag 的催化下与氧气进行“原子经济反应”，生成F环氧乙烷，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22 。
20．(1)CH≡CH
(2)乙醛
(3)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
(4)AB
(5)中和挥发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层得到酯
(6)防止倒吸
(7)分液
【分析】
A的密度为1.16g/L，其摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol≈26g/mol，A为CH=CH，B能发生银镜反应，含有醛基，则B为CH3CHO，B催化氧化生成C为CH3COOH，E是有香味的无色油状液体，则E为酯，且分子式C3H6O2，C为反应物则E应为CH3COOCH3，D为CH3OH。
【详解】（1）根据分析，有机物A的结构简式是CH=CH。
（2）有机物B为CH3CHO，名称是乙醛。
（3）乙酸和甲醇在浓硫酸加热催化条件下生成乙酸甲酯和水，反应为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；
（4）A．B为CH3CHO，和Na2SO3溶液不反应无现象；C为CH3COOH，和Na2SO3溶液反应有气泡生成；D为CH3OH，和Na2SO3溶液不反应无现象；E为CH3COOCH3，和Na2SO3溶液不反应但是分层，故无法鉴别，A正确；
B．D为CH3OH，催化氧化生成HCHO，B为CH3CHO，两者互为同系物，B正确；
C．浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂，C错误；
D．B为CH3CHO，可看做C2H2·H2O，E为CH3COOCH3，可看做C3H2·2H2O，两者所含碳氢的百分含量不同，等质量B、E完全燃烧耗氧量不相同，D错误；
故选AB。
（5）反应中乙酸和乙醇会随着生成的乙酸乙酯被蒸出来，而碳酸钠可以中和挥发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度从而便于分层得到酯；
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；
（7）乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，可以分液分离。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页