第八章 化学与可持续发展 同步测试（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 同步测试
2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列措施符合“绿色化学”思想的是（　　）
A．直接排放含磷生活污水
B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
C．使用可降解塑料代替不可降解塑料
D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒
C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率
3．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B．煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放
C．碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
4．随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。下列不属于节能减排的是（　　）
A．分类回收垃圾
B．举行地球一小时熄灯活动
C．大力发展小火力发电厂
D．夏天将空调的温度设置在26度以上
5．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是（　　）
A．盘尼西林是一种良效广谱抗生素
B．阿司匹林是一种重要的抗生素
C．青霉素是最重要的抗生素
D．鸦片、吗啡、海洛因都属于毒品
6．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）
A．Na B．Fe C．Cu D．Ag
7．汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一、NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。下列叙述中错误的是
A．汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等
B．储存时，部分NO发生反应：2NO+O2=2NO2，Pt作该变化的催化剂
C．储存NOx的物质是Ba(NO3)2
D．还原性尾气CO与Ba(NO3)2生成N2的反应是5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2
8．下列有关金属及其化合物的不合理的是（　　）
A．将废铁屑加入 溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．福尔马林可用于食品的保鲜消毒
B．太阳能电池使用的材料主要是
C．95％的酒精用于医疗中可作消毒剂
D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量
10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融 制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
11．2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
13．下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是 （　　）
A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁
B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化
C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片
D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求
14．海洋约占地球表面积的70%，对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是（　　）
A．粗盐中含有的需依次加入溶液、溶液、稀HCl除去
B．苦卤中提溴反应的离子方程式为
C．工业上“试剂1”最好选择石灰乳
D．工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg
15．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）
A．选用回收废纸制造的纸箱
B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
C．将生活垃圾进行分类处理
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行
16．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶
B．石油经裂化获得乙烯等化工原料
C．用明矾对饮用水消毒
D．联合制碱法制烧碱
17．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化硫可用于漂白纸浆
B．热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污
C．目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代
D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料
B．石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化
C．油脂的皂化发生的是化学变化
D．向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析
19．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min 0 1 2 3 4 5
pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4
下列有关说法错误的是（　　）
A．雨水的酸性持续减小
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响
D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
20．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是（　　）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
二、综合题
21．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：
（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：　 　
（2）写出反应2的化学方程式：　 　．
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是　 　（填化学式）．
22．海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程．
物质 乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶体）
密度/g cm﹣3 0.789 1.595 0.71～0.76 4.93
沸点/℃ 78.5 76.8 25～232 184.35
回答下列问题：
（1）实验室焙烧海带时，用不到的仪器有　 　 （填选项字母）．
A．泥三角 B．三脚架 C．烧杯
D．坩埚 E．蒸发皿 F．酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为　 　．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　 　．
（4）试剂A的名称为　 　 （从上表给出的试剂中选择）．
（5）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是　 　．
（6）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是　 　 （填选项字母）．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3，转移5mol e﹣
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中均含有共价键．
23．氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有　 　． （至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为　 　．
（3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为　 　．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：　 　 ClO3﹣+　 　SO2=　 　ClO2+　 　SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣，则另一种盐的化学式为　 　．
24．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．
请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg L﹣1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：　 　、　 　．
（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了 的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是　 　．
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母序号）．
A．Ar B．CO2 C．O2 D．N2．
25．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式　 　
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式　 　．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式　 　．
（4）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，
①上述处理废水流程中主要使用的方法是　 　；
A．混凝法B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法
②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为　 　；
③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为　 　；
④处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2﹣x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是　 　．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A项能引起水体富营养化，A不符合题意；
B项能引起臭氧层空洞，B不符合题意；
D项化学性质稳定、不易分解的农药，对人体有害，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据绿色化学是从源头上杜绝污染进行判断。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，容易被氧气氧化，从而使细菌失去氧气这一生存的必要条件，达到杀菌、消毒的目的，故B不符合题意；
C．过氧乙酸为弱酸，是弱电解质，故C符合题意；
D．在海轮外壳上镶入活泼金属，在海水中与金属外壳形成原电池，活泼电极做负极被氧化，从而减缓船体的腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、注意钢材一般为合金，例如钢铁；
B、注意二氧化硫就有还原性，能与氧气发生氧化还原反应；
C、由于乙酸属于弱电解质，所以过氧乙酸属于弱电解质；
D、根据电化学腐蚀的原理进行作答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项不符合题意；
B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项不符合题意；
C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项不符合题意；
D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A.压榨菜籽油是利用重力挤压
B.煤液化不能减少碳元素含量
C.碳酸钡能够溶于盐酸，钡离子为重金属离子
D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用
4．【答案】C
【解析】【解答】A、回收能够重复利用的垃圾，体现了节能减排的思想，A不符合题意；
B、一小时熄灯能够有效的节约用电，B不符合题意；
C、小火力发电耗能高、而且效率低下，C符合题意；
D、空调温度设置在26度以上，可以节约用电，D不符合题意；
答案选C。
【分析】根据节能减排的含义进行判断是否符合即可。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.盘尼西林是一种良效广谱抗生素，选项正确，A不符合题意；
B.阿司匹林是镇痛解热的药物，可以降低人体发热时的体温，不是抗生素，选项错误，B符合题意；
C.青霉素是最重要的抗生素，选项正确，C不符合题意；
D.鸦片、吗啡和海洛因都属于毒品，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对药物性质的考查，结合所给药物的性质和用途进行分析即可。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与
C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，选项A符合题意；
B、金属铁的冶炼采用热还原法，选项B不符合题意；
C、金属铜的冶炼采用热还原法，选项C不符合题意；
D、金属银的冶炼采用热分解法，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查的是常见金属的冶炼方法，根据金属的活泼性不同可以分为电解法、热还原法和热分解法等。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.汽车尾气中含有CO2，可造成温室效应；含有SO2和氮氧化物，可形成酸雨；含有氮氧化物可形成光化学烟雾；含有烟气可形成雾霾，A不符合题意；
B.储存时，NO和O2在Pd表面反应生成NO2，因此Pd为反应的催化剂，该反应的化学方程式为2NO＋O2=2NO2，B不符合题意；
C.由图可知，储存NOx的物质为BaO，C符合题意；
D.还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成BaO、CO2和N2，该反应的化学方程式为：5CO＋Ba(NO3)2N2＋BaO＋5CO2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、结合汽车尾气的成分进行分析；
B、由图可知，在Pd表面NO与O2反应生成NO2；
C、储存氮氧化物的是BaO；
D、还原过程中，还原性尾气与Ba(NO3)2反应生成BaO、N2和CO2；
8．【答案】C
【解析】【解答】A、FeCl2能与Cl2反应生成FeCl3，废铁屑能将FeCl3还原为FeCl2，继续与Cl2反应，故可将废铁屑加入FeCl2溶液中，用于除去Cl2，选项正确，A不符合题意；
B、铝中加入适量钾后形成的铝合金，具有密度低、强度高、机械性能和抗腐蚀性能强的特点，可广泛应用于航天工业，选项正确，B不符合题意；
C、含较多Na2CO3的盐碱地，其土壤显碱性，熟石灰是用于改良酸性土壤，故盐碱地不可施加熟石灰，选项错误，C符合题意；
D、无水CoCl2显蓝色，吸收后变粉红色，故可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、FeCl2能与Cl2反应；
B、结合铝合金的性质确定其用途；
C、熟石灰用于改良酸性土壤；
D、根据吸水前后颜色变化分析；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的保鲜消毒，A不符合题意；
B．太阳能电池使用的主要材料是硅，B不符合题意；
C.75%的酒精用于医疗中，可作消毒剂，C不符合题意；
D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．甲醛有毒；
B．太阳能电池使用的主要材料是硅；
C.75%的酒精用于医疗消毒剂；
D．汽车尾气催化净化，防止污染空气。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A不符合题意；
B．Mg是较活泼金属，氧化镁的熔点过高，需要消耗能量过多，工业上常用电解熔融 制备金属镁，B不符合题意；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，其中生成物为MgCl2和CO，反应方程式为 ，C不符合题意；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，氯化镁会发生水解产生氢氧化镁和氯化氢，而氯化氢易挥发，因此最终的产物为氢氧化镁不是氯化镁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海水中有镁离子将镁离子变为沉淀需要加入碱性物质，氧化钙易制取，且与水反应得到氢氧化钙可以沉降镁离子
B.工业上对于比较活泼的金属一般选择的是电解熔融的离子化合物进行制取，而镁是离子化合物，且熔点不是很高符合电解制取氯化镁的要求
C.根据反应物和产物以及质量守恒即可判断产物，据此写出方程式
D.氯化镁溶液得到氯化镁固体，需要在蒸发时不断的通入氯化氢气体，抑制镁离子的水解
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A．停止冬季供暖，虽然减少危害气体排放，但给人们的生活带来较大烦恼，且煤炭的燃烧不是产生雾霾的主要原因，故A错误；
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理，可减少雾霾的产生，故B正确；
C．退耕还林，改善生态环境，可减少雾霾，故C正确；
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染物的排放，有效防止雾霾，故D正确；
故选A．
【分析】雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，防止产生雾霾，应减少有害气体和烟尘的排放，使用清洁能源，减少化石能源的使用是有效手段，以此解答该题．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D．
【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；
B．煤的气化、液化都是化学变化；
C．碳纤维是碳的单质；
D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；
13．【答案】A
【解析】【解答】A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁，故A符合题意；
B．煤的干馏、煤的气化、煤的液化与石油的裂化、裂解、催化重整均属于化学变化，石油的分馏是物理变化，故B不符合题意；
C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片，主要使用坩埚，故C不符合题意；
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝或减少污染，利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A．工业上从海水中提取镁，先将镁离子沉淀，再加酸转化为氯化镁，最后电解；
B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化；
C．提取碘时，需用坩埚灼烧海带；
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝或减少污染。
14．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，溶液、除去过量的钡离子，稀HCl调pH，且氯离子不是杂质离子，故A不符合题意；
B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B不符合题意；
C.煅烧贝壳得到 CaO ，将 CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，“试剂1” 廉价且原料来源广泛，故C不符合题意；
D.氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D符合题意；
故答案为： D 。
【分析】A. 在粗盐提纯时，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后加入，便于提纯；
B.利用强制弱分析；
C.沉淀剂应选择廉价且原料来源广泛的物质；
D.氧化镁熔点很高，电解氧化镁冶炼镁增加成本；
15．【答案】B
【解析】【解答】 A.选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，A不符合题意；
B.选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，几百年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，B符合题意；
C.进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意；
D.骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．纸是用树木制造的；
B．一次性筷子、纸杯用树木制造的，塑料袋不容易降解；
C．进行垃圾分类处理有利于垃圾的回收利用；
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸钙与潮湿的空气反应生成碳酸钙，长时间存放漂白粉的试剂瓶内有碳酸钙，可与盐酸反应而除去，A符合题意；
B．石油的裂解才能得到乙烯等化工原料，B不符合题意；
C．明矾水解产生氢氧化铝胶体。可以吸附杂质而达到净水的目的，但不能消毒，C不符合题意；
D．联合制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠，烧碱是NaOH，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.漂白粉长时间放置，最终得到的产物是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应变为可溶性的物质而除杂
B.石油裂化的目的是为了获得轻质油
C.常见的消毒剂是乙醇溶液或者是具有氧化性的物质，而明矾不具有氧化性因此不能做消毒剂
D.烧碱是氢氧化钠不是碳酸钠，联合制碱法制取的是碳酸钠
17．【答案】D
【解析】【解答】A. 二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此可用于漂白纸浆，故A不符合题意；
B. 纯碱溶液水解显碱性，碱性有利于油污水解，热的纯碱溶液促进水解，因此热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污，故B不符合题意；
C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代，铝净水剂、铁净水剂都水解生成胶体具有吸附杂质的功能，由于铝元素在人体中的积累对人体健康有害，因此含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代，故C不符合题意；
D. 钢铁因含杂质而容易生锈，合金可能具有耐腐蚀，比如不锈钢合金具有耐腐蚀性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，一般用于漂白纸浆、棉、麻等；二氧化硫在红酒中作抗氧化防腐作用。
18．【答案】C
【解析】【解答】解：A、石油的裂化是为了获得轻质油，裂解的目的是为了获得乙烯和丙烯等，故A错误；
B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，故B错误；
C、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，生成了高级脂肪酸钠和甘油，故皂化反应为化学变化，故C正确；
D、重金属盐溶液能使蛋白质变性，故向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会使蛋白质发生变性而非盐析，故D错误．
故选C．
【分析】A、石油的裂化是为了获得轻质油；
B、煤的干馏是化学变化；
C、油脂在碱性条件下的水解为造化反应；
D、重金属盐溶液能使蛋白质变性．
19．【答案】A
【解析】【解答】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A符合题意；
B.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B不符合题意；
C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C不符合题意；
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一般的酸雨是硫酸型和硝酸型酸雨，是二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化得到硫酸，酸性增强，酸雨会对农作物产生影响，结合选项进行判断
20．【答案】D
【解析】【解答】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A不符合题意；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B不符合题意；
C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C不符合题意；
D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，D符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据海水综合利用中的海水淡化、氯碱工业、溴的提取等进行分析即可。
21．【答案】（1）高温/煅烧/灼烧、水
（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
（3）CaCl2
【解析】【解答】解：（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贝壳 生石灰 石灰乳，故答案为：高温/煅烧/灼烧；水；（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，需加入盐酸，二者反应生成氯化镁和水，故答案为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；（3）根据流程图可知，滤液X为氯化钙可用于除去硫酸根离子，即氯化钙可用于循环使用，故答案为：CaCl2．
【分析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；（3）根据流程图来分析，氯化钙可用于循环使用．
22．【答案】（1）C；E
（2）2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O
（3）烧杯、漏斗
（4）四氯化碳
（5）温度计、锥形瓶
（6）A
【解析】【解答】解：实验室从海带提取碘：海带焙烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．（1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿，
故答案为：CE； （2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O； （3）操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，
故答案为：烧杯、漏斗； （4）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：四氯化碳；（5）蒸馏操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶，
故答案为：温度计、锥形瓶；（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；
B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为（5﹣0）=5mole﹣，故B正确；
C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；
故答案为：A．
【分析】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；（2）浸取液中主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，反应中I元素的化合价升高，O元素的化合价降低；（3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，所以操作①为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；（4）操作②为萃取分液，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；（5）根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称，然后找出还缺少的玻璃仪器名称；（6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．
23．【答案】（1）腐蚀建筑物、酸化土壤
（2）2xCO+2NOx 2xCO2+N2
（3）NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣
（4）2；1；2；1
（5）NaNO2
【解析】【解答】解：（1.）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，氮的氧化物和水反应生成硝酸，大气污染物中SO2、氮氧化合物是形成酸雨的主要气体，酸雨给人类和环境带来的危害有：腐蚀建筑物、酸化土壤、污染水体等，
故答案为：腐蚀建筑物、酸化土壤；
（2.）CO和NOx在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO2和N2，反应的化学方程式为2xCO+2NOx 2xCO2+N2，
故答案为：2xCO+2NOx 2xCO2+N2；
（3.）二氧化硫和二氧化氮发生生成两种氧化物，二氧化硫具有还原性、二氧化氮具有氧化性，则二者发生氧化还原反应：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣，
故答案为：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣；
（4.）反应SO2+ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+ClO2，SO2中硫由+4价升高到+6价，ClO3﹣中Cl的化合价从+5价降低到+4价，由电荷守恒、质量守恒得：SO2+2ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+2ClO2，
故答案为：2、1、2、1；
（5.）NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，所以另一种盐的化学式为NaNO2，
故答案为：NaNO2．
【分析】（1）引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物，酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；（2）CO和NOx在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO2和N2；（3）二氧化硫和二氧化氮发生生成两种氧化物，二氧化硫具有还原性、二氧化氮具有氧化性，则二者发生氧化还原反应生成硫酸和NO；（4）根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答；（5）根据氧化还原反应原理可知，反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液．
24．【答案】（1）3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）镁的富集
（3）A
【解析】【解答】解：（1）步骤II中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2，步骤III中是溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O，故答案为：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O；（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的过程，生成Mg（OH）2的过程是镁的富集，故答案为：镁的富集；（3）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar气体是惰性气体不和镁反应，所以可以用氩气做镁蒸气的冷却剂，
故选A；故答案为：A．
【分析】海水晒盐得到卤水，通入氯气氧化溴离子得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收辐射反应得到溴酸根离子、溴离子的溶液，再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后再氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁，（1）步骤II中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，步骤III中是溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质；（2）从卤水到MgCl2（aq）经历了氯化镁沉淀为氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，目的是浓缩溶液富集镁离子；（3）根据能和金属镁发生反应的气体来回答．
25．【答案】（1）CN﹣+H2O HCN+OH﹣
（2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑
（3）3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O
（4）D；CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；D
【解析】【解答】解：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2O HCN+OH﹣，
故答案为：CN﹣+H2O HCN+OH﹣；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O，
故答案为：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；（4）流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样．①从流程看，CN﹣转化为CNO﹣，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化﹣还原法；故答案为：D；②步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；③每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O，
故答案为：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；④处理1mol Cr2O72﹣，需加入a mol FeSO4 7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72﹣完全反应后生成 mol FeⅡ[FexⅢCr（2﹣x）Ⅲ]O4，根据铁原子守恒得amol= mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3= mol×（3﹣2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，故答案为：D．
【分析】（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠；（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，结合质量守恒书写化学方程式；（4）含CN﹣废水调节溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调节溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得到待测水样．①由上述分析可知，处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原反应；②碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子；
③利用每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式；④根据氧化还原反应中得失电子数相等，再结合原子守恒进行计算．