第十单元 酸和碱综合提升训练（含解析）-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱综合提升训练-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
2．下列关于实验现象的描述中，与事实不相符的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低
C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．氢氧化钠溶液中滴加酚酞，生成蓝色沉淀
3．某地的土壤浸出液呈碱性。下列作物适宜在该地种植的是（　　）
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 冬枣
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~8.5
A．冬枣 B．茶树 C．水稻 D．马铃薯
4．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（　　）
选项 A B C D
物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水
pH 7 2.2~2.4 4.0～4.4 10
A．A B．B C．C D．D
5．下列选项中相关量的变化与图像不相符的是（　　）
选项 X Y
A.向一定量饱和食盐水中加水 水的质量 溶质质量
B.向一定量锌粒中加稀硫酸
稀硫酸质量 氢气质量
C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液
NaOH溶液质量 沉淀质量
D.向一定量水中加KNO3晶体
KNO3晶体质量 溶质质量分数
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法中，正确的是（）
A．Fe和Fe2O3都能与稀盐酸反应，都生成氯化铁
B．置换反应前后一定有化合价发生变化
C．可用酸碱指示剂测定溶液酸碱度
D．生成盐和水的反应一定属于中和反应
7．下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 （　　）
A．NaOH、H2SO4 、HNO3 B．KOH 、HCl 、Ba(OH)2
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaOH、NaCl、HCl
8．下列说法正确是（　　）
A．钛合金因抗腐蚀性强具有广泛的用途，钛合金不属于金属材料
B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,但去污原理不同
C．测定溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿
D．冬天关闭门窗在室内烧煤火取暖时，放一盆水在炉火旁可预防一氧化碳中毒
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
10．下列家庭小实验不能成功的是（　　）
A．用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水
B．用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制“叶脉书签”
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
D．用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性
11．对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红 溶液中都含有H+
B 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的离子
C 食盐加入水中，水变咸了 NaCl分子不断运动的结果
D 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
B．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸
C．向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
13．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是(　　)
A．浓硫酸长期露置在空气中
B．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
14．已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
二、非选择题
15．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和　 　。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　 　。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式　 　。
16．能源与环境息息相关，燃料的合理利用和开发非常重要。
（1）最重要的三大化石燃料包括煤、　 　、天然气。
（2）含硫煤燃烧时排放的SO2会造成的环境问题是　 　。
（3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。写出甲烷(CH4)完全燃烧时的化学方程式：　 　。
（4）2023年10月26日上午，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。长征二号F(CZ-2F)是捆绑四枚助推器的两级运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲脚(C2H8N2)作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，反应的化学方程式为。X的化学式为　 　。
17．生活处处皆化学，根据学过的化学知识填空。
（1）做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有　 　作用。
（2）汽水是人们在夏季经常饮用的一种消暑解渴的饮料，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是　 　。
（3）海水淡化可缓解全球淡水资源危机。请写出一条节约用水的措施　 　。
（4）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%的葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加入水的质量为　 　。
（5）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不褪色，原因　 　。
18．
（1）某同学用市售浓盐酸
(溶质质量分数为37%，密度为1.18g mL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸　 　mL，水
(密度为1g mL-1)　 　mL。
(上述两空答案都精确到0.1mL)
（2）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。
(假设气体全部逸出)计算：
①所取混合物中碳酸钙的质量　 　。
②所加稀盐酸的质量　 　。
③反应后所得溶液的溶质质量分数　 　。
(计算结果精确到0.1%)
19．某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH
① 30g pH <7
② 40g pH =7
③ 50g pH >7
请回答下列问题：
（1）欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据。
（2）请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程）
20．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。
（1）①烧杯中盛放的是　 　溶液。
②曲线上坐标为(15，12)的点所表示的意义：　 　。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
(提示：碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠)
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 　 　 没有变质
方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀 已经变质
你认为方案一的实验设计是否正确？请作出判断并说明理由：　 　。
21．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和　 　。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内　 　（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。
（2）图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是　 　；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是　 　。
（3）图3是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是　 　（填化学式，下同）；②溶质是　 　。
22．探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
（1）【实验一】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠　 　碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）【实验二】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边震荡
现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴加稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思1】在【实验二】碳酸钠溶液中逐滴滴加入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，一次发生反应的化学方程式为：　 　、　 　
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠　 　碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）【反思2】为何【实验一】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？
请你列式计算：【实验一】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g)
23．如图为小致同学用数字传感器测得的一定溶质质量分数的盐酸与氢氧化钡溶液反应过程中溶液pH的变化图像，回答问题。
（1）由图可知，该反应是将　 　(选填 “氢氧化钡溶液”或“稀盐酸”)加入另一种溶液中；
（2）两种溶液反应的化学方程式为　 　；
（3）为证明b点处加入的溶液过量，下列操作可行的是 ；
A．取样，加入适量氯化铵溶液并微热
B．取样，滴加酚酞溶液
C．取样，加入少量碳酸钠溶液
D．取样，加入少量 氯化铜溶液
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，碱的溶液呈碱性分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A项，镁带在空气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成大量的热，并生成白色固体，不符合题意；
B项，硝酸铵溶于水是吸热的过程，所以硝酸铵溶液的温度明显会降低，不符合题意；
C项，氢气在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰，若用干而冷的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁会有水珠生成，不符合题意；
D项，氢氧化钠溶液滴入酚酞，溶液会由无色变成红色。不会生成蓝色沉淀，符合题意；
故答案为： D。
【分析】A项，是对镁在空气中燃烧的现象进行分析；
B项，是对硝酸铵溶于水的现象进行分析；
C项，是对氢气在空气中燃烧的现象进行分析；
D项，是对氢氧化钠溶液中滴入酚酞的现象进行分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 冬枣的适宜pH为8.0~8.5，大于7，呈碱性，所以冬枣适宜在该地种植，故符合题意；
B. 茶树的适宜pH为5.0~5.5，小于7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，故不符合题意；
C. 水稻的适宜pH为6.0~7.0，小于或等于 7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，故不符合题意；
D. 马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，小于7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 新鲜牛奶pH=7，溶液为中性，不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意；
B. 新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意；
C. 选项西红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意；
D. 肥皂水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.向一定量饱和食盐水中加水，溶质的质量不变，故符合题意；
B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌与稀硫酸刚开始反应就有氢气生成，当锌反应完后，生成氢气的质量不变，不符合题意；
C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，反应刚开始就有沉淀生成，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，不符合题意；
D、向一定量水中加KNO3晶体刚开始是纯水，故溶质的质量分数为0，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不再增加，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、向一定量的饱和食盐水中加入水，溶质质量保持不变；但原食盐饱和溶液中本就含有一定量的水。
B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气，当锌完全反应后，则氢气的质量不在增加；
C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铜，当氯化铜反应完后，则沉淀质量不再增加；
D、向一定量水中加KNO3晶体，硝酸钾溶液的溶质质量分数不断增大，达到饱和时则溶液的溶质质量分数保持不变。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、Fe和Fe2O3都能与稀盐酸反应，分别生成硫酸亚铁溶液和氢气、硫酸铁和水，Ａ不符合题意。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，置换反应前后一定有化合价发生变化，Ｂ符合题意。
C、溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，Ｃ不符合题意。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Ｄ不符合题意。
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据铁和酸反应生成氯化亚铁，氧化铁和酸反应生成氯化铁分析
Ｂ、根据置换反应的特点分析
Ｃ、根据酸碱度是溶液的酸碱性的强弱分析
Ｄ、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水分析
7．【答案】D
【解析】【解答】A.加入酚酞，氢氧化钠溶液变红色，其他两种溶液都不变色，无法鉴别，故A不符合题意
B.加入酚酞，氢氧化钾和氢氧化钡溶液都会变红色，无法鉴别，故B不符合题意
C.加入酚酞，氢氧化钠和碳酸钠溶液都会变红色，无法鉴别，故C不符合题意
D.加入酚酞，氢氧化钠溶液变红色，取另外两种溶液加入氢氧化钠溶液中，若红色褪去，是稀盐酸，不褪色是氯化钠，可以鉴别，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据物质的性质及酚酞溶液的变色进行分析
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 金属材料分为金属和合金材料，因此钛合金属于金属材料；说法不符合题意。
B. 油污可以溶解在汽油中，是溶解作用；洗涤剂是与油污产生了乳化作用，两种去污原理不同；说法符合题意。
C. 测定溶液的 pH 时，不需要预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，若是润湿则测得的pH值会产生偏差。说法不符合题意。
D. 冬天关闭门窗在室内烧煤火取暖时，碳与氧气不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳难溶于水，放一盆水在炉火旁不可预防一氧化碳中毒；说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属材料的范围进行分析。
B、汽油能溶解油污。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
D、根据一氧化碳的性质进行分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，故解释正确，不符合题意；
B. 水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故，故解释错误，符合题意；
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故解释正确，不符合题意；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故解释正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子分析。
B、根据温度升高，分子间间隔会变大分析。
C、分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。
D、根据物质的结构决定性质分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水，A不符合题意；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，能将叶肉腐蚀掉，所以可用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制“叶脉书签”，B不符合题意；
C. 铁制品用食盐水浸泡，加快生锈的速度，C符合题意；
D. 紫包菜的酒精浸出液遇酸性溶液变红，可用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸和碳酸氢钠反应有二氧化碳产生分析
B、根据氢氧化钠有腐蚀性分析
C、根据铁在盐水中加快了生锈分析
D、根据指示剂的原理分析
11．【答案】C
【解析】【解答】A、H+可以使紫色石蕊试液变红，HCl、H2SO4溶液中都含有H+，故都能使紫色石蕊试液变红，选项A不符合题意；
B、电流是电荷的定向移动形成的，蔗糖溶于水时不能解离生成自由移动的离子，故蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，选项B不符合题意；
C、食盐加入水中，构成氯化钠的钠离子和氯离子在水分子的作用下不断运动扩散到水中，因此水变咸了。NaCl不是由分子构成的，选项C符合题意；
D、正是某些金属离子的存在，宝石才变得绚丽多彩，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的概念分析
B、根据溶液导电的原因分析
C、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析
D、根据宝石中含有的微粒分析
12．【答案】B
13．【答案】C
【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分导致其溶质质量分数降低，但不会降低为0，故A错误；
B. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，其pH值的变化趋势应是不断减小，故B错误；
C. 金属活动性：Mg > Zn，所以Mg相较于Zn与质量分数相同的盐酸生成氢气的速率更大；因为是足量金属与体积和相同质量分数的盐酸反应，故最终产生氢气的质量相同，所以C正确；
D. 某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶液的溶质质量分数不会一直增加，溶液达到饱和后就不再改变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】浓硫酸具有吸水性；
氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；
Mg比Zn更活泼，因此Mg相较于Zn与质量分数相同的盐酸生成氢气的速率更大；
向接近饱和的溶液中继续加入晶体，溶液的溶质质量分数不会一直增加，溶液达到饱和后就不再改变。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、 常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g ，步骤1中充分振荡后，氢氧化钙不能完全溶解，不能得到澄清透明的溶液 ，不符合题意；
B、 步骤2中红色恰好褪去时，即恰好完全反应，此时溶液pH=7，则消耗高于V2mL小于 V3mL 盐酸 ，不符合题意；
C、 步骤2中化学反应方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O ，不符合题意；
D、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时消耗HCl质量为0.73克，设氢氧化钙质量为x，
2HCl+Ca（OH）2= CaCl2+2H2O
73 74 　
0.73g x 　
73：74=0.73g：x
x=0.74g
由钙元素质量守恒可知，样品中钙元素质量分数为，符合题意；
故选D.
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解性分析；
B、根据图示与氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
D、根据反应的HCl的质量及方程式中物质间质量关系计算出氢氧化钙质量，由氢氧化钙中钙元素质量即为氧化钙中钙元素质量，从而计算钙元素质量分数分析。
15．【答案】（1）天然气
（2）酸雨
（3）
【解析】【解答】（1） 化石燃料主要包括煤、石油和天然气。
（2） 二氧化硫、二氧化氮等污染物，在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为 。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤、石油和天然气分析；
（2）根据二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要物质分析；
（3）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析。
16．【答案】（1）石油
（2）酸雨
（3）
（4）CO2
【解析】【解答】（1）三大化石燃料指的是煤、石油，天然气；
（2）二氧化硫的排放会引起酸雨；
（3）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式为CO2。
【分析】（1）根据三大化石燃料指的是煤、石油，天然气分析；
（2）根据二氧化硫的排放会引起酸雨分析；
（3）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（4）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
17．【答案】（1）乳化
（2）压强减小，气体的溶解度减小
（3）及时关闭水龙头等
（4）90g或90克
（5）碳单质在常温下化学性质稳定
【解析】【解答】 (1)做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(2)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，气体从水中逸出；
(3)节约用水的具体措施有及时关闭水龙头、洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等；
(4)设需取50%的葡萄糖溶液质量为x，x×50%=100g×5%，解得x=10g，需要加入水的质量=100g-10g=90g；
(5)北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为碳单质在常温下化学性质稳定。
【分析】(1)根据洗涤剂的乳化作用分析；
(2)根据影响气体溶解度的因素分析；
(3)根据节约用水的方法分析；
(4)根据溶液稀释的计算方法分析；
(5)根据碳单质在常温下化学性质稳定分析。
18．【答案】（1）22.9；78.0
（2）10g；73g；16.3%
【解析】【解答】解：（1）用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g mL-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸；所需要的浓盐酸的质量为100g×10%÷37%≈22.0g，折合体积为22.0g÷1.18g mL-1≈22.9mL，需要的水的质量为100g-22.0g=78.0g折合体积为78.0mL；（2）设所取混合物中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸的质量y，生成的氯化钙的质量为z，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 111 44
x 10%y z 4.4g
x=10g，
y=73g，
z=11.1g，
反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈16.3%；
答：（1）需要浓盐酸 22.9mL，水（密度为1g mL-1） 78.0mL；（2）所取混合物中碳酸钙的质量为10g，所加稀盐酸的质量为73g，反应后所得溶液的溶质质量分数是16.3%。
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量分析
（2）碳酸钙和氯化钙只有碳酸钙和稀盐酸反应，利用反应生成的二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量和消耗氯化氢的质量及生成氯化钙的质量，利用质量守恒定律可求得反应后溶液的质量，需要注意的是，反应后的溶质由两部分组成，其一是生成的，其二是元混合物中就有的
19．【答案】（1）②
（2）解：设样品中残余的硫酸的溶质质量为x
该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为：；
答：该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为1.96%。
【解析】【解答】（1）要计算出该废液样品中所含硫酸的质量，应选恰好完全反应时的数据，pH=7时说明加入的氢氧化钠恰好完全消耗溶液中的硫酸，
故答案为：②；
【分析】（1）根据pH=7时说明加入的氢氧化钠恰好完全消耗溶液中的硫酸分析。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
20．【答案】（1）氢氧化钠；在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12
（2）没有气泡产生；错误；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
【解析】【解答】①由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠；②由图示可知，曲线上坐标为(15，12)的点所表示的意义是在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12，故填在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12；（2）方案一：取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若没有变质，即没有碳酸钠，所以加入稀盐酸后没有气泡产生，故填没有气泡产生；方案一的实验设计错误，理由是在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，故填错误；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
【分析】（1） ① 根据溶液pH的变化，即溶液从碱性变为酸性，可知烧杯中盛放的物质；
② 根据横坐标表示的是加入稀盐酸的量和纵坐标表示的pH分析；
（2）方案一：根据氢氧化钠变质则生成碳酸钠，而碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳分析；
方案二：根据生成的碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡分析；
如果氢氧化钠是部分变质，则加入的稀盐酸要先与氢氧化钠反应，则加入几滴稀盐酸，可能看不到有气泡产生，故需要加入足量或过量稀盐酸；则方案一不能得到正确结论。
21．【答案】（1）大量白烟；仍有
（2）要与氧气接触；温度要达到可燃物的着火点
（3）NaCl；NaCl和HCl
【解析】【解答】（1）红磷燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟。该实验中红磷过量的目的就是 尽可能多氧气，但是燃烧法却不能完全消耗氧气(燃烧需要氧气，且氧气需要达到一定的浓度要求)。故熄灭后瓶内仍有氧气。（2）①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，分析可知红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（3）滴入几滴酚酞试液后，溶液呈无色，这时溶液可能呈中性，那么溶质只有氯化钠，溶液也可能呈酸性，说明盐酸有剩余，那么溶质有两种：氯化钠和盐酸。故答案为：（1）大量白烟；仍有；（2）要与氧气接触；温度要达到可燃物的着火点；（3）NaCl；NaCl和HCl；
【分析】（1）根据红磷燃烧的现象分析；
（2）根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，结合对比实验中的变量解答；
（3）根据中和反应后的生成物及反应物的用量分析。
22．【答案】（1）>
（2）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；<
（3）
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
84 　 　 44
2g 　 　 m(CO2)
解得m(CO2)=1.0g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
2g 　 　 m(CO2)
m(CO2)=0.8g答：【实验1】碳酸氢钠完全反应产生气体质量为1.0g，碳酸情感完全反应产生气体紫琅为0.8g
【解析】【分析】根据酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳和水分析；根据碳酸钠和碳酸氢钠的质量代入方程式中计算产生二氧化碳的质量分析。
23．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）A；B；D
【解析】【解答】（1）由图像可知，未加入溶液时，烧杯中原有溶液的pH＜7，显酸性，说明原始溶液为盐酸溶液，则该反应是将氢氧化钡加入盐酸溶液中；
（2）氢氧化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和水， Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ；
（3） b点处pH大于7，显碱性，加入的氢氧化钡溶液过量。
A.氢氧化钡与氯化铵在微热的条件下发生反应生成刺激性气味的氨气，A正确；
B.滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明氢氧化钡溶液过量，B正确；
C.溶液中含有氯化钡，也会与加入的碳酸钠反应生成白色沉淀，C错误；
D.氯化铜能与氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D正确；
故答案为ABD。
【分析】（1）根据初始溶液的pH判断溶液的滴加方法； （2）根据复分解反应的特点书写方程式； （3）根据氢氧化钡的性质及相关反应进行解答。