广东省江门市鹤山市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一阶段测试（选考）化学试题（含答案）

鹤山一中2023-2024学年度第二学期第一阶段考试
高一化学试卷（选考） 2024.04
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Al 27 S 32 Ba137
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的）
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
2．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应的发生不需要加热或点燃
B. 该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C. 该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化
D. 该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
3．下列化学用语正确的是（ ）
A. 一氯甲烷的电子式： B. 正丁烷的结构简式：
C. 硫离子的结构示意图： D. 丙烷分子的空间填充模型：
4．凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 锂电极发生氧化反应
B. 锂离子向正极移动
C. 电流的方向为：正极→凝聚态电解质→锂电极
D. 相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高
5．中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO2和H2O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. CO2属于共价化合物
B. 该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能
C. 太阳能属于不可再生能源
D. 液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案
6．“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是（ ）
A. 酸雨是pH<7的雨水
B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮
C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧
D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物
7．下列实验装置或原理能达到实验目的的是（ ）
A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.测定氨水的pH
(
湿润
)
8．下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 在我国使用最早的合金是钢
B. 合金的熔点一定比各成分金属的低
C. 常温下，铝不与氧气反应，不与酸、碱反应
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
9．在一恒温恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. t1时，该反应的
C. 时反应达到化学平衡，反应停止
D. 若其他条件不变，减小容器体积，的反应速率增大
10．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）
A. 为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成
B. 甲烷和Cl2反应后试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C. CH4和Cl2的反应属于取代反应
D. 该反应结束后，液面上升，液体充满试管
11．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ）
A．H2的质量保持不变
B．CH4的含量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等
D．CH4、CO2、CO和H2的物质的量之比为1:1:2:2
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．W位于元素周期表第三周期第VA族
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．简单离子的半径：Z>W
D．Y的简单氢化物常温常压下为液体
13．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣= Cu(OH)2↓+SO42﹣
B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：
C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+
D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：
14．如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．化合物a的水溶液能导电，证明a是电解质
B．若g为盐酸盐，则g与反应能放出大量的热
C．d能与水反应生成e，该反应中d既是氧化剂又是还原剂
D．两支玻璃棒分别蘸取f的浓溶液与e的浓溶液，靠近后会产生白雾
15．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 室温下，向等体积的4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴的FeCl3溶液 12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快 增大反应物浓度可加快反应速率
B 向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 待测液中含有
C 向Na2SiO3溶液中通CO2气体 产生白色沉淀 非金属性：Si>C
D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 先变橙色，后变蓝色 氧化性： Cl2 > Br2 > I2
16．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用、 、分别表示N2、H2、NH3。已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是（ ）
A. ②→③过程，是放热过程
B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
C. NH3属于共价化合物
D. 合成氨反应中，生成44.8LNH3，转移电子数为6NA
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了图装置。回答下列问题：
（1）C中发生反应的化学方程式是___________________________________。
（2）G装置的目的是_______________________________________________。
（3）关于该套装置说法正确的是___________ (填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性
B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用A、B装置是为了减小实验误差
D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（4）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_______________
_____________________________________（用离子方程式表示）。
（5）乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe3+ + SO2 + H2O = Fe(HSO3)2+(棕红色) + H+ (快反应)
第二步：Fe3+ + Fe(HSO3)2+ + H2O = SO42﹣+ 2Fe2+ + 3H+ (慢反应)
由此乙同学预测实验现象是___________________________________________。
（6）学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过__________________________操作，测得沉淀为m1g；同时测得实验前后F的质量差为m2g，则C中产生SO2的体积(标准状况下)为_________________L。
18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题：
（1）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 （填字母）。
A．碳元素和硅元素都位于周期表的IVA族，非金属性较强的是碳元素
B．自然界中存在天然游离的硅单质
C．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．硅元素在金属与非金属的分界线处,因此具弱导电性,一般可用作半导体材料
（2）光导纤维是一种良好的通讯材料，其成分是 （填化学式，下同），高纯硅是制造半导体芯片的基础原材料，由SiO2制备高纯度硅的工业流程如上图所示，可以循环使用的物质为 和 ，写出第①步的化学方程式 。
（3）生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为 。
（4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。
①根据氮和硅的原子结构示意图、元素周期律的知识,写出氮化硅的化学式 。
②根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： （填字母）。
a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承 d.制作切削刀具
19. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。
（1）步骤①中Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。
（2）步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？ （填“能”或“否”）。
（3）步骤②加入H2O2的作用是 。
（4）从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、 。该过程可能会用到以下实验仪器中的： 。（写名称）
（5）已知滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是
。
20. 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
（1）CO(g)与H2O(g)在恒容密闭容器中反应：。
①该反应的氧化剂是 （填化学式）。
②下列说法正确的是 （填字母）。
A．升高反应温度，可使CO完全转化 B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零 D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A. CO、H2和 CO2三种物质的浓度相等
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D. 单位时间内消耗2mol H2的同时消耗2mol CO
（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：。反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n(CH3OH) / mol 0 0.50 a 0.75 0.75
n(CO2) / mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25
①3~6min内， 。
②第3min时 第9min时(填“>”、“<”或“=”)，
第12min时， (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数。（写出计算过程，要求列出三段式）【已知：B的物质的量分数】
（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH + 8OH﹣﹣6e﹣＝CO32﹣+ 6H2O。则下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4g CH3OH转移1.2mol电子
鹤山一中2023-2024学年度第二学期第一阶段考试
高一化学（选考） 参考答案
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B D C C C B A D D C D A C C A C
二、非选择题（共4题，共56分）
17．【总分14分，每空2分】
（1） Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）防止空气中的水蒸气和CO2被F装置吸收，影响测量
（3） BC
（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O = SO42﹣＋2Fe2＋＋4H＋
先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色
过滤、洗涤、干燥、称量
18.【总分12分，除说明外，每空2分】
（1）ACE
（2）SiO2 H2、HCl（顺序可以调换） （每空1分，共3分）
(
SiO
2
＋
2C
＝
Si
＋
2
CO
↑
高温
)
（3）SiO2＋4HF ＝ SiF4↑＋2H2O
（4）①Si3N4 （1分）
②acd
19.【总分16分，除说明外，每空2分】
（1） Au、Pt
（2）否
（3）把Fe2+氧化为Fe3+
（4）冷却结晶、过滤 烧杯、酒精灯、漏斗 （3分）
（5）甲（1分） 滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质
20．【总分14分，除说明外，每空2分】
（1） ①H2O （1分） ② D ③D
（2） ①0.075 mol·L-1·min-1 ②＞ （1分） ＝ （1分）
③
n始 /mol 1 3 0 0
△n /mol 0.75 2.25 0.75 0.75
n平 /mol 0.25 0.75 0.75 0.75 （1分）
CH3OH的物质的量分数＝0.75 / (0.25+0.75+0.75+0.75)×100%＝30% （2分）
（3）②③