6.1.2化学反应与电能课件（共23张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共23张PPT)
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应与电能
成本问题
化学能直接转变为电能
思考：原电池是如何把化学能直接转变为电能？
电流是怎样产生的？
什么反应中有电子的转移？
电子定向移动
氧化还原反应
写出锌和稀硫酸反应的化学方程式并用单线桥分析
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
2e-
能否以锌和稀硫酸反应来设计原电池？原电池的结构？
实验6-3
逐渐溶解，
有气泡产生
逐渐溶解
有气泡产生
逐渐溶解
有气泡产生
发生偏转
分点突破(一)　化学反应与电能
逐渐溶解，
有气泡产生
逐渐溶解
有气泡产生
逐渐溶解
有气泡产生
发生偏转
1．实验Ⅰ中锌片、铜片上发生所述现象的原因是什么？实验Ⅱ中用导线将锌片与铜片相连后浸入稀H2SO4中，为什么铜片上有气泡产生？
2．实验Ⅲ中电流表的指针为什么会发生偏转？你能写出两极发生的电极反应吗？
3．电子的移动方向？离子的移动方向？
原电池
工作原理：以锌-铜原电池为例
原电池
原电池总反应式：______________________。
负极
正极
氧化反应
还原反应
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn-2e－===Zn2＋
2H＋＋2e ===H2↑
自发的氧化
还原反应
1.外电路：电子的移动方向：从 流出，经导线流向 。
2.内电路：离子的移动方向：阳离子向 移动，阴离子向 移动。
3.整个电路中：电流的移动方向：
负极
正极
正极
负极
e-
↑
e-→
e-
↓

_
电子不下水，离子不上岸
正极→导线→负极→溶液→正极
小结
原电池的形成条件？
活泼性不同
电解质
闭合回路
氧化还原
正极一般不参与电极反应，只起导电作用
酒精、蔗糖、四氯化碳不是电解质
形成闭合回路的方式有多种，可以用导线连接两个电极构成闭合回路，也可以让两个电极相接触构成闭合回路。
1．下列装置哪些能构成原电池？其他不能构成原电池的原因是什么？
2．如图是一个原电池装置。结合电化学的有关知识，回答下列问题：
(1)如何判断该电池的正、负极？
(2)C中阳离子向哪一极移动？
(3)若A、B、C分别为Fe、Cu和浓硝酸，能否构成原电池？若能，正、
负极分别是什么？
思考交流
如何判断原电池的正、负极
实验现象
电子流向
反应类型
电极名称
电极材料
离子流向
负极
电子流出
一般为活泼性较强的金属
氧化反应
阴离子移向的一极
电极溶解
电子流入
活泼性较弱的金属或非金属
还原反应
阳离子移向的一极
增重或有气泡放出
正极
1．下列装置能构成原电池的是 (　　)
C
2．如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是 (　　)
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．稀硫酸中 移向M极
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
D
3．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下，其中描述合理的是 (　　)
①Zn作正极，Cu作负极
②H＋向负极移动
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu
④Cu极上有H2产生
⑤Zn极上发生氧化反应
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
B
4. 有 、 、 、 四种金属，有关的实验装置及部分实验结论如表所示：
实验装置
部分实验结论 极质量减小， 极质量增大 极有气体产生， 极无变化 电流从 极流
向 极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A. B.
C. D.
C
原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”
一般原电池
原电池中的三个方向
①电流方向：正极―→负极。
②电子流动方向(导线中)：负极―→正极。
③电解质溶液中阴、阳离子移动方向
阳离子：移向正极；
阴离子：移向负极。
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