高二化学试卷参考答案
1.A【解析】草木灰和铵态氮肥混合施用后，会产生氨气，降低肥效，B项错误；碳酸钡会与盐
酸反应，不可用作X射线透视肠胃的内服剂，C项错误：盐酸可用于卫生洁具的清洁和去除水
垢，D项错误。
2.C【解析】氢氧化钠固体、硫酸氢钠溶液、盐酸加入水中都会抑制水的电离，A、B、D项均不符
合题意。
3.C【解析】碘升华克服范德华力。NaC1熔化克服离子键，A项不符合题意；SiO2熔化克服共
价键，B项不符合题意；Mg熔化克服金属键，D项不符合题意。
4.A【解析】2Ti的电子排布式写成1s22s22p3s23p,违反了泡利不相容原理，A项错误。
5.D【解析】处于最低能量状态的原子叫基态原子，2p.轨道和2p,轨道能量相同，该过程没有
能量释放，不会形成发射光谱，D项错误。
6.B【解析】氯化氢分子间不存在氢键，B项错误。
7.C【解析】二氧化硫为极性分子，C项错误。
8.A【解析】第一电离能：Br>As>Se,B项错误；非金属性：C>Si>Ge,C项错误；离子半径：
S2->Na+>A13+,D项错误。
9.C【解析】滴定时稀盐酸应用酸式滴定管盛装，NOH溶液应盛装在锥形瓶中，A项不符合
题意；酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀，B项不符合题意；图示为碱式滴定管的排气泡操作，D
项不符合题意。
10.B【解析】氯离子的电子式表示错误，A项错误；1mol[Co(NH)sC1]2+中含有21mol
σ键，C项错误；H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键，D项错误。
11.B【解析】本题主要考查配合物的性质及相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
属于s区的元素有H和Ca,B项错误。
12.C【解析】X、Y、Z、W、R依次为O、F、P、C1、Ca。第一电离能：F>O>P,A项错误；磷酸不
是强酸，B项错误；过氧化钙中含有离子键和共价键，D项错误
13.D【解析】本题主要考查酸的稀释，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。HCIO,
是强酸，HF是弱酸，对于强酸1g增大1，对应溶液的pH也增大1：对于弱酸，加水稀释
过程中，未电离的弱酸分子继续电离，1g立增大1，对应溶液的pH增大值小于1。观察图像
可知，甲曲线的g增大4，pH也增大4，代表一元强酸，A项错误：lg=6时，水的电离不
可忽视，甲对应溶液的pH接近7，但不会超过7，B项错误；加热溶液，促进HF电离，c(F)增
大，而c(ClO,)保持不变，它们的比值增大，C项错误：开始时c(HF)=0.25mol·L1,pH=2,
K=c(H）:c(F)≈1X10-)2
c(HF)
=4.0×10-4,D项正确
0.25
14.B【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。离Fe2+
最近的S有6个，B项错误。
15.D【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。a为正极，b
为负极，电极b的电极反应式为C&H.OH一28e十11H2O一=6CO2个+28H+,电极c的电
极反应式为2HO十2e一H2↑+2OH,电极d为电解池阳极，电极反应为
H2O-e—一H+十·OH,·OH可进一步氧化苯酚，化学方程式为CHOH十28·OH—
6CO2◆+17H2O,当电极b上有0.3 mol CO2生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L(标
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·24-416B2·高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
和
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2。
毂
5.能用到的相对原子质量：H1C12016F19S32Ca40Fe56
款
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
赵
1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A.铁管上镶联锌块，铁管不易被腐蚀
B.铵态氨肥和草木灰混合施用肥效更好
C.医疗上常用BaO,作X射线透视肠胃的内服剂
D.盐酸的腐蚀性比醋酸大，不能用于卫生洁具的清洁
区
2.下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是
A.NaOH固体
B.NaHSC)4溶液
敬
C.AC固体
D.盐酸
3.下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力与碘升华时所克服的粒子间作用力属于同种类型
拓
的是
A NaCl
B.SiOz
图
C.S
D.Mg
4.下列有关原子核外电子排布的说法错误的是
A.2Ti的电子排布式写成1s22s22p3s3p°，违反了能量最低原理
B.基态4Cr的电子排布式写成1s2s22p3s23p3P4s,是正确的
2p
C0原子的电子轨道表示式写成色f11:违反了泡利不相容原理
D.5原子的价电子轨道表示式写成门个
35
违反了洪特规则
5.下列说法中错误的是
A.破损的KN)晶体放入饱和KN)溶液中会自动变成规则的多面体
樊
B.电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率
C.某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断
D.处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p→1s2s22p过程中形成的是发射光谱
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6.不同周期主族元素的简单氢化物沸点变化曲线如图，依据图示下列说法错误的是
A.碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高，是由于其组成和结构相似，1O
,沸点℃
相对分子质量依次增加
50
·氧族
卤族
B.氢键一般表示为A-H…B,则氯化氢分子间的氢键可表示为
-50
氮族
-100
碳挨
CI-H...CI
-150
2343周期
C,在没有氢键存在的情况下，图中氢化物的沸点主要取决于分子间作用力，即范德华力
D.N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素，是因为存在分子间氢键
7.下列有关分子结构与性质的描述错误的是
A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸
B.NO、BF、SO3三种微粒的空间结构和VSEPR模型都相同
C.CC14、C)2、SO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子
D.相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短
8.“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是
选项
已知信息
推论
A
HO分子空间结构为V形
CH;OCH分子巾两碳原子和氧原子不在同一直线上
电负性：BrSe>As
第一电离能：BrSe>As
C
沸点：GeH≥SiH>CH4
非金属性：Ge>Si>C
D
原子半径：Na>AIS
离子半径：Na+>A1+S
9.下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是
稀盐酸
空气
0
铁钉
NaOII
稀硫酸电水围
溶被
N2O (g)=2NO2(g)△H0
A.滴定某未知浓度的
D.酸式滴定管排
B.验证吸氧腐蚀
C.探究温度对化学平衡的影响
Na(OH溶液
气泡
10.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配
位化合物，如2CoC12+2NH4C十8NH3+H2O2一2[Co(NH3)C1门Cl2+2H2O。下列说法
正确的是
H
A.NH4CI的电子式为[H:N:H]+CI
H
B.[Co(NH3)sC1]2+中配体与Co2+的配位能力：C1-C.1mol[Co(NH3)sC]2+中含有16molc键
D.H2O2和HzO分子中均只含有极性共价键
11.茜草中的满素与A1+、Ca+生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一。下列说法错
误的是
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