重庆市2024届高三下学期4月普通高中学业水平选择性考试第二次联合诊断检测化学试题（PDF版含答案）

2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第二次联合诊断检测 化学
化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cr－52
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是
A．青花瓷呈现的颜色与 Fe2O3 含量高有关 B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金
C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D．红山玉龙的成分之一 Al2O3 可用作耐火材料
2． 实验室可用反应 NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O 制取少量 N2。下列说法正确的是
A －．H2O 的空间填充模型为 B．NO2 的空间结构为 V 形
C －．Cl 的结构示意图为 ．+18 2 8 8 D．N2 的电子式为 N ． ．N ．
3 ． 下列说法正确的是
A O ＋． 3 是由非极性键构成的非极性分子 B．酸性 KMnO4 溶液可检验 FeCl 22 溶液中的 Fe
C．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物 D．通过晶体的 X 射线衍射实验可获得键长和键角的数值
4． 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
点燃
A．Mg 粉在 CO2 中点燃：2Mg＋CO2 2MgO＋C
B．少量 SO2 气体通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋2ClO
－
＋H2O＝SO
2－
3 ＋2HClO
C ＋ ＋ ＋．铁氰化钾溶液检验 Fe2 ：K ＋Fe2 ＋[Fe(CN)6]3
－
＝KFe[Fe(CN)6]↓
D．NaHSO ＋4 溶液中滴入少量 Ba(HCO3)2 溶液：Ba2 ＋2HCO
－ ＋ 2－
3 ＋2H ＋SO4 ＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
高温
5． “臭碱”（Na2S）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备 Na2S 的方法为：Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑。
已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．12g 石墨中含有六元环数为 0.5NA B．1L 1mol·L
－1 Na2S 溶液中含有的离子数为 3NA
C．生成 22.4L CO2 转移的电子数为 4NA D．14.2g Na2SO4 晶体中含有的 σ 键数为 0.6NA
6． 一种合金催化剂催化 BH3NH3 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是
H ＋H NH4 H H H [ O O ]－
＋
H3N B H H －HO B [H ] O B NH4 H H
H O ＋
H 合金 O ① 合金 ② 合金 3H2
载体 载体 载体
A．使用催化剂增大反应的活化能和反应速率 B．反应过程中 B 原子杂化方式不变
C ＋．反应过程中无配位键断裂 D．若将 H2O 换成 D2O，则有 HD 和 NH3D 生成
7． 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
2 滴 4 滴 8 滴 Cl2 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 饱和食盐水 ＋ 外接电源 －
AgNO3 KI 溶液 Na2S
溶液 溶液
钢闸门 海水
2mL 酸性 辅助电极
H 0.1mol/L 电石 KMnO2 4 NaCl溶液 溶液
A．氯气在氢气中燃烧 B．验证沉淀转化 C．检验乙炔的性质 D．钢闸门防腐
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8． 有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是
A．有机物Ⅱ的分子式为 C7H7NO2 NH2OH·HCl HO CHO HO CH N OH
B．有机物Ⅰ可以形成分子内氢键 Na2CO3
C．有机物Ⅱ存在顺反异构体 Ⅰ Ⅱ
D．有机物Ⅰ在一定条件下能与 HCHO 发生缩聚反应
9． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
将少量铁粉加入过量的氯水中，
A 溶液未变红色 氯水能氧化 SCN
－
并滴入 2 滴 KSCN 溶液
B 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl＞S
C 向丙烯醛（CH2＝CHCHO）中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与 Br2 发生了加成反应
D 向酸性 KMnO4 溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响
10 ．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增
大，X、Y、Z 的原子序数之和为 23，下列有关叙述不正确的是
A Z ．电负性：Z＞Y＞R Z
Y
B X ．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
Z R
C．RZ4 的键角和 XZ4 的键角相等 Y Y
D．X 的单质可能是共价晶体
11．实验测得体积相同，浓度均为 0.10mol L－· 1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 随温度的变化情况如图
所示。下列说法正确的是 pH
A b ．b 点的 Kw 大于 a 点的 Kw CH3COONa
B．溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点
7
C．溶液中离子总数：b 点大于 a 点 a
CH3COOH
D．升高温度 CH3COONa 溶液的 pH 减小，说明升温抑制水解 T1 温度/℃
12．用下图装置可以制取电池材料 LiNi 1 Co 1 Mn 1 O2的前驱体 Ni 1 Co 1 Mn 1 (OH)2。下列说法正确的是
3 3 3 3 3 3
A．a 为直流电源的负极 a b
石墨 纯钛
B A B 直流电源 ．交换膜 、 均为阴离子交换膜 电极 电极
Ⅰ室 Ⅱ室 Ⅲ室
C － ＋．Ⅰ室发生的电极反应为：2H2O＋4e ＝O 2↑＋4H NiSO4
浓度均为 CoSO
D．产生 0.2mol Ni 1 Co 1 Mn
4
1 (OH)2时，理论上纯钛电极 Na2SO4 0.2mol/L MnSO Na2SO4
3 3 3 溶液 4 溶液
产生标准状态下 4.48L 气体 交换膜 A 交换膜 B 前驱体
13．由锆（Zr，＋4 价，价层电子排布式为 4d25s2）和钨（W，＋6 价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的
立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；
八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是
2s 2p
A．基态 O 原子的价层电子排布图为 ↑ ↓ ↑↓ ↑ ↓
B．锆位于周期表中第五周期第ⅥB 族
C．该复合氧化物的化学式为 ZrW2O8
D．该晶体中每个 Zr 周围等距且紧邻的 Zr 有 8 个
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14．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。在一密闭容器中，按起
始 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 通入反应物，250℃时 x(CH3OH)（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲
线和 5×105Pa 时 x(CH3OH
5
)随温度变化的曲线如图所示。 p/10 Pa
1 2 3 4 5 6 7 8 9
下列说法正确的是 0.11
Ⅰ
A．Ⅰ表示 5×105Pa 时 x(CH3OH)随温度变化的曲线 0.09
B．该反应在较高温度下才能自发进行 0.07
0.05
C．250℃、9×105Pa 达平衡时，p(CH3OH)＝1.5×105Pa
0.03
D．当 x(CH3OH)＝0.125 时，H2 的平衡转化率为 40% Ⅱ 0.01 200 220 240 260 280
二、非选择题：本题共 4个小题，共 58 分。 T/℃
15．（14 分）工业上用软锰矿（主要含 MnO2、SiO2 及铁的氧化物）和铅闪（主要含 PbS、FeS2、ZnS）为原料联合制
取 PbSO4 和 Mn3O4 的流程如下图所示。
盐酸 NaCl NaOH Na2S 氨水 空气
软锰矿 酸浸 除铁 冰水沉积 净化 氧化 Mn3O4 固体
铅闪 SiO2 和 PbS 和 ZnS
FeOOH
PbCl 硫
酸溶液
2 固体 PbSO4 固体
（1）基态 Mn 核外有 个未成对电子，Mn 元素位于元素周期表的 区。
（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。
（3）PbS、MnS、ZnS 三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。
（4）“酸浸”时，PbS 与 MnO － 2－2 反应生成[PbCl ]24 和 SO4 ，写出其反应的离子方程式 。
（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质 S，其主要原因是 。
（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
（7）通过 Zn2＋在 MnO 晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为 MnO 活化过
程，请写出过程Ⅱ的电极反应式 。
o
Ⅰ Ⅱ Mn
Ⅲ Zn
空位
MnO Mn0.61 0.39O ZnxMn0.61 0.39O
16．（15 分）氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。
实验室用氨气和无水 CrCl3（紫色晶体，易潮解）制取 CrN 的装置如下图所示（夹持仪器略）。
浓氨水 CrCl3 小瓷舟 无水氯化钙
管式炉
b m
A B C D E
（1）指出该装置中的一个明显错误 。
（2）试剂 m 的名称是 ，仪器 b 的名称是 。
（3）检查 A 装置气密性的操作为：将 A 装置右侧导管连接到盛水的水槽中， ，则气密性良好。
（4）装置 E 的主要作用是 ；制取 CrN 的反应是非氧化还原反应，则反应过程中 D 中玻璃管
内（小瓷舟外）产生的现象是 。
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x(CH3OH)
（5）在制得的 CrN 中含有少量 Cr2N 杂质，写出反应生成 Cr2N 的化学方程式 。
（6）取样品（只含有 Cr2N 杂质）38.9g 在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为 45.6g，则样品中 CrN
的质量分数为 %（保留一位小数）。
17．（14 分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列
反应的热化学方程式：
直接脱氢ⅰ：CH3CH2CH3(g)
－1
CH2＝CHCH3(g)＋H2(g) ΔH1＝＋123.8kJ·mol
1
氧化脱氢ⅱ：CH3CH2CH3(g)＋ O (g) CH ＝CHCH (g)＋H O(g) ΔH 2 2 2 3 2 2
－ⅲ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6kJ·mol 1
（1）ΔH2＝ kJ·mol
－1。
（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率 x 与平衡
K
常数 Kp 的关系可表示为： x
2 p
K p ，式中 p 为系统总压。p 分别为 a MPa 和 b MPa 时（a＞b），丙烯平衡 p
产率与温度的关系如图 1 所示。
①其中表示 bMPa 下的关系曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），T4℃时，Kp＝ MPa。
②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是 。
－ － ＋③立方 ZnO 的晶胞如下图 2 所示，则该晶体中 O2 的配位数为 ；晶胞参数为 c pm，O2 与 Zn2 间的最
小距离为 pm。 太阳能电池
100 丙烯
a b O
（T4，80.0）
2
80 X
Y 60 Ⅰ Zn2＋
Ⅱ
40 O
2－
20 CO2
0 T1 T2 T3 T4 温度/℃
质子交换膜
H2SO4溶液
图 1 图 2 图 3
（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图 3 所示。
①X 极为 极（填“阳”或“阴”）。
②若电解生成 1mol 丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为 g。
18．（15 分）有机化合物 M 是合成某种药物的中间体，M 的合成路线如下：
COOH COOCH3 COOCH3 COOCH3 COOCH3
CH3OH Fe/HCl CH3(CH2)2COCl
浓 HNO3 Fe/HCl
D
① ② 浓 H2SO4 ③
H2N
NO2 NO2 NH2 NHCO(CH2)2CH3 NHCO(CH2)2CH3
A B C E
NH2 N
一定条件 N 1)NaOH
N
C12H14N2O2 H N
＋ N
H3COOC N 2)H G PPA N
H
F M H
（1）反应①的条件为 ，E 中的含氧官能团的名称是 ，B→C 的反应类型是 。
（2）C→D 的化学方程式为 。
（3）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（4）有机物 G 在一定条件下反应生成 Q（C12H16N2O2），写出 2 种同时符合下列条件的化合物 Q 的同分异构体的
结构简式 、 。
①分子中含有苯环，且苯环上有 4 个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比
为 3∶3∶1∶1。
NO2 N
（5）参照上述合成路线，设计由乙苯和 合成 的路线 （无机试剂任选）。
N N
H
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丙烯的平衡产率/%
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高三第二次联合诊断检测 化学参考答案
1～5ABDBA 6～10DBBAC 11～14CDCD
1．A。
【解析】A．氧化铁是红棕色，青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料制成。
2．B。
【解析】
A． 是 H2O 的球棍模型；
B．NO－ －2 的价层电子对数为 3，有 1 对孤电子对，NO2 中的空间构型为 V 形；
C Cl－． 的核电荷数为 17，不是 18；
D．N2的电子式为 ．N
．．
．． N． 。
3．D。
【解析】
A．O3是由极性键构成的极性分子；
B Cl－． 也能还原酸性 KMnO4，不能用酸性 KMnO4检验 FeCl
＋
2 溶液中的 Fe2 ；
C．铁和铝如果在酸性环境中发生化学腐蚀，生成的是盐，不是氧化物。
4．B。
【解析】
B 2－．离子方程式为：SO2＋ClO－＋H2O＝SO4 ＋Cl
－＋2H＋。
5．A。
【解析】
A．石墨中 1 个碳原子被 3 个环共用，即 1 个六元环中含 2 个碳原子，12g 石墨中含有 1mol 碳原子，六环数为
0.5 NA；
B S2－．因 发生水解反应，离子数目大于 3NA；
C．未说明 CO2状态，无法计算；
D．1mol Na2SO4 晶体中只含有 4mol σ 键。
6．D。
【解析】
A．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率；
B．①过程中 B 原子由 sp3杂化变为 sp2 杂化；
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C．BH3NH3中，N 原子提供孤对电子与 B 原子形成配位键，反应过程中有配位键的断裂。
7．B。
【解析】
A．氯气不能点燃，应是将氢气点燃后伸入氯气瓶中燃烧；
C．制备的乙炔中含 H2S 等杂质，也可使高锰酸钾褪色；
D．钢闸门外接电源防腐应作阴极，接电源负极。
8．B。
【解析】
B．有机物Ⅰ中的羟基与醛基距离较远，不形成分子内氢键，只能形成分子间氢键；
C．有机物Ⅱ中含 C＝N 双键，且碳原子连接的两个基团不同，存在顺反异构；
D．有机物Ⅰ中酚羟基的邻位可以与 HCHO 发生缩聚反应。
9．A。
【解析】
A 3．将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有 Fe ＋，滴入 KSCN 溶液，未变红色，说明氯水氧化了 SCN－ ；
B．HCl 和 H2S 都不是含氧酸，由此不能比较 Cl 和 S 元素的非金属性强弱；
C．醛基能还原溴水，不能说明丙烯醛与 Br2 发生了加成反应；
D．只能说明苯环对甲基的性质有影响。
10．C。
【解析】根据形成共价键的数目 Z 为 1，X 为 4，R 为 6，Y 为 2，且 X、Y、Z 原子序数之和为 23，可推得 X、
Y、Z、R 分别为元素 C、O、F、S。
A．电负性 F＞O＞S；
B．简单氢化物稳定性 HF＞H2O＞CH4；
C．SF4 和 CF4 中 SF4 存在孤电子对，故键角较小；
D．碳的单质金刚石是共价晶体。
11．C。
【解析】
A．a、b 两点温度相同，Kw 相等；
B ＋．a 点醋酸电离出 H 抑制水的电离，b 点是醋酸钠，CH3COO
－
水解，促进水的电离；
C．b 点 CH3COONa 是盐，完全电离，a 点 CH3COOH 是弱电解质，电离程度小，离子总数少；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解。
12．D。
【解析】由右侧生成 Ni 1 Co 1 Mn
－
1 (OH)2，说明纯钛电极上 H2O 得电子，放出 H2，产生 OH ，纯钛电极为阴极。 3 3 3
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A．b 为电源的负极，a 为电源的正极；
B．交换膜 B 是阳离子交换膜；
C － ＋．石墨电极上发生电极反应为：2H2O－4e ＝O2↑＋4H ，
－ －
纯钛电极上发生的电极反应为 2H2O＋2e ＝H2↑＋2OH ；
D．产生 0.2mol Ni － 1 Co 1 Mn 1 (OH)2，需要 0.4mol OH ，产生 H2 0.2mol，标准状态下为 4.48L。 3 3 3
13．C。
【解析】
8 1 +6 1C．由晶胞结构可得，Zr 原子数目为 4，W 原子数目为 8，据锆与钨的化合价分别为＋4 与＋6，O
8 2
原子数目为 32，可得化学式为 ZrW2O8；
D．Zr 位于晶胞的顶角和面心的八面体中心，Zr 原子周围距离最近且相等的 Zr 原子有 12 个。
14．D。
【解析】
A．该反应是气体分子数减少的反应，甲醇在平衡体系中的物质的量分数随压强的增大而增大，Ⅰ表示甲醇
的物质的量分数随压强的变化曲线，Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线；
B．温度升高 x(CH3OH)变小，说明该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，该反应是气体分子数减少的反应，
ΔS＜0，根据 ΔG＝ΔH－TΔS 可知，该反应在较低的温度下能自发进行；
C．读图可知 250℃、9×105Pa 时，x(CH3OH)＝0.1，p(CH OH)＝0.1×9×1053 Pa＝9×104Pa；
D．x(CH3OH)＝0.125，设起始通入 a mol CO2和 3a mol H2，
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g)
起始(mol) a 3a
转化(mol) ax 3ax ax ax
平衡(mol) a(1－x) a(3－3x) ax ax
n(总)＝4a－2ax x 0.125，解得 x＝0.4 H 3 0.4a， 2 的平衡转化率为 ×100% = 40% 。 4 2x 3a
15．（14 分）
【答案】
（1）5（1 分） d（1 分）
（2）延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等（2 分） 降低 PbCl2 的溶解度（1 分）
（3）MnS（1 分）
（4）PbS＋4MnO2＋4Cl
－
＋8H＋ － 2－ ＋＝[PbCl 24] ＋SO4 ＋4Mn
2 ＋4H2O（2 分）
（5）防止生成单质 S 覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高 Mn2＋浸出量（2 分）
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（6）6Mn2＋ ＋＋O2＋12NH3·H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4 ＋6H2O（2 分）
（7）Mn0.61□0.39O＋xZn2
＋
＋2xe－＝ZnxMn0.61□0.39O（2 分）
16．（15 分）
【答案】
（1）装置 B 中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2 分）
（2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）（2 分） U 形管（1 分）
（3）微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱（2 分）
（4）防止空气中的水蒸气进入 D 装置（2 分） 产生大量白烟（2 分）
（5）4CrCl 高温 高温 3＋16NH3 2Cr2N＋12NH4Cl＋N2（或 4CrCl3＋4NH3 2Cr2N＋12HCl＋N2）（2 分）
（6）84.8（2 分）
【解析】
（6）设样品中 CrN 和 Cr2N 的物质的量分别为 x mol、y mol Cr O n(Cr)
45.6
。 2 3 中 ＝ 2 0.6mol ， 152
x＋2y＝0.6
66x＋118y＝38.9 解得 x＝0.5mol，y＝0.05mol，
则样品中 CrN
0.5 66
的质量分数 100% 84.8% 。
38.9
17．（14 分）
【答案】
（1 ）－118（2 分）
2 1 1.78b 16（ ）①Ⅰ（ 分） （或 b ）（2 分）
9
②该反应气体分子数增加，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（2 分）
③4（2 分） 3 c （2 分）
4
（3）①阴（1 分） ②162（2 分）
【解析】
1 1（ ）反应ⅰ＋反应ⅲ×0.5＝反应ⅱ，ΔH ＝123.8－483.6×0.5＝－118 kJ mol－2 · 。
2 Kp
（2）①由关系式 x K p 可知，温度相同时，p 越大，x 越小，bMPa 下的关系曲线是Ⅰ； p
K
T 2 p 164℃，b MPa 时，丙烷平衡转化率 x＝80%，根据关系式 x ，可计算 Kp b 1.78bK 。 p p 9
③O2－与 Zn2＋ 3间的最小距离为晶胞体对线的四分之一，即 c pm。
4
（3）②阴极反应：3CO ＋18H＋2 ＋18e－ CH2＝CHCH3＋6H2O，阳极反应：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，生成 1mol
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丙烯转移的电子为 18mol，阳极区溶液减少的质量为产生的 O2与转移的 H＋即为电解水的质量，故为
18
18 162g 。
2
18．（15 分）
【答案】
（1）浓硫酸、加热（2 分） 酯基、酰胺基（2 分） 取代反应（1 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
N OHC N CHO N OHC CHO OHC CHO
（4） O H C C H O N N （写两个，各 2 分） N N
N
OHC CHO N N
（5） （2 分）
H＋
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