选择题突破九　电解质溶液 专项特训（含解析）2024年高考化学二轮复习

选择题突破九　电解质溶液
A卷
1.(2023·珠海期末)下列说法正确的是(　　)
A.NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7的溶液一定呈酸性
C.可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
D.常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，则BaSO4饱和溶液中c(Ba2＋)＝×10－5 mol·L－1
2.(2023·佛山统考)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是(　　)
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后：c(Ac－)＝c(HAc)
3.(2023·广东省碧桂园学校综合能力测试)CH3NH2·H2O与NH3·H2O均为一元弱碱，常温时电离常数Kb(CH3NH2·H2O)＝4.0×10－5。常温时，下列叙述正确的是(　　)
A.(CH3NH3)2SO4的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
B.0.1 mol/L CH3NH2·H2O水溶液中，水电离出的c(OH－)＝5×10－12 mol/L
C.0.1 mol/L CH3NH2·H2O水溶液中：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH)>c(OH－)
D.0.1 mol/L CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)＝0.1 mol/L
4.(2023·江门联考)25 ℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是(　　)
A.Kb2＝1×10－5.5
B.曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋
C.m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D.0.1 mol/L M(OH)Cl溶液中c(Cl－)＞c[M(OH)2]＞c(M2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
5.(2023·梅州二模)硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是(　　)
A.Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)
B.Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO＋SO2＋H2O===2HSO
C.Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小
D.用pH试纸测得0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
6.(2023·深圳二调)室温下，以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知：25 ℃，H3PO4的pKa1＝2.12、pKa2＝7.21、pKa3＝12.36(pKa＝－lg Ka)；下列说法不正确的是(　　)
A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：Ca5(PO4)3F(s)??5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋F－(aq)
B.酸浸过程中溶液pH＝6时，c(H2PO)C.0.1 mol·L－1 Ca(H2PO4)2溶液中存在：c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(HPO)＋2c(PO)＋c(OH－)
D.向0.1 mol·L－1 HF溶液中加入少量水稀释时，的值增大
7.(2023·广州二中模拟)常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B.②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
8.(2023·湛江一中、深圳实验中学联考)向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb＝1.8×10－5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：ⅰ.Zn2＋＋4NH3??[Zn(NH3)4]2＋　K稳＝＝109.06
ⅱ.Ksp[Zn(OH)2]下列说法错误的是(　　)
A.曲线X表示Zn2＋
B.Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1
C.N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2＋
D.Zn(OH)2＋4NH3??[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－　K＝10－7.86
9.(2023·浙江6月选考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往20 mL 0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1 CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是(　　)
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B.实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O)C.实验Ⅱ中发生反应HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D.实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c(C2O)＝4.0×10－8 mol·L－1
B卷
10.(2023·广东部分学校联考)298 K时，用0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液滴定10 mL由浓度相等的Ba(NO3)2、Ca(NO3)2和Pb(NO3)2组成的混合溶液，通过电位滴定法获得c(SO)与V[Na2SO4(aq)]的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
已知：①常温下，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，
Ksp(PbSO4)＝1×10－8；
②加入3 mL Na2SO4溶液时，Ca2＋、Pb2＋均已沉淀完全。
A.m点对应的溶液中：c(Ba2＋)B.原混合液中c(Pb2＋)＝0.01 mol·L－1
C.当Pb2＋开始沉淀时，c(Ba2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1
D.p点时，溶液中有3种硫酸盐
11.(2023·揭阳联考)常温下，向0.01 mol·L－1的HNO2溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线b表示的微粒是HNO2
B.由图可知，HNO2的电离常数Ka＝10－10.63
C.亚硝酸钠溶液中存在c(Na＋)＝c(NO)
D.在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小
12.某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc(Cl－)，pCrO4＝－lgc(CrO)。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系
B.若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C.M点溶液中：c(NO)＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
13.(2023·广州测试)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数[δ，如A－的分布系数δ(A－)＝]随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)
B.Ka(HA)的数量级为10－5
C.滴定过程中，溶液中不断减小
D.滴定终点时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
14.(2023·深圳外国语学校模拟)25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L－1的盐酸，溶液中lg 与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.MCl的水解平衡常数的数量级为10－9
B.溶液中水的电离程度：a点C.b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.d点溶液的pOH<7
15.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中－pY[pY＝－lg Y，Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　)
A.直线a表示lg 与pH的变化关系
B.Q点溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)
C.N点溶液中，3c(HC2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
D.常温下，Na2C2O4的水解常数Kh1＝10－11.18
16.(2023·广东阶段质检)Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知Ksp[Ga(OH)3]＝1.4×10－34，向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是(　　)
A.Ga(OH)浓度分数先增大后减少
B.Ga3＋＋H2O??Ga(OH)2＋＋H＋，该平衡常数K的数量级为10－3
C.的比值逐渐减少
D.pH＝9时，c(Na＋)>c[Ga(OH)]
17.(2023·广东六校三次联考)常温下，向25 mL 0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H＋)/c(OH－)]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag＋)与c(NH3)均约为2×10－3 mol/L。下列叙述正确的是(　　)
A.a点对应溶液中存在四种离子，其中Ag＋浓度最大
B.b点对应溶液中：c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＝c(NO)
C.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D.由e点可知，反应Ag＋＋2NH3===Ag[(NH3)2]＋的平衡常数的数量级为107
选择题突破九　电解质溶液
1.D　[A.NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为：c（Na＋）>c（ClO－）>c（OH－）>c（H＋），A错误；B.pH<7，只说明溶液中氢离子浓度大于10－7 mol/L，但溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，B错误；C.盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐BA的溶液呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，C错误；D.BaSO4饱和溶液存在溶解平衡：BaSO4（s）??Ba2＋（aq）＋SO（aq），溶液中c（Ba2＋）＝c（SO），根据溶度积公式可知，该饱和溶液中c（Ba2＋）＝×10－5 mol·L－1，D正确。]
2.B　[A.弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH＋＋Ac－正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H＋和Ac－浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；B.氨水和醋酸均为弱电解质，故NH和Ac－均能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Ac－＋H2OHAc＋OH－常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0，是由于NH和Ac－二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；C.加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在c（Na＋）＝c（Ac－）＋c（HAc），C正确；D.常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka＝＝10－4.76，故有反应后：c（Ac－）＝c（HAc），D正确。]
3.B　[A.（CH3NH3）2SO4为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故A错误；B.根据Kb＝，c（OH－）＝＝2×10－3，水电离出的c（OH－）＝5×10－12 mol/L，故B正确；C.甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式为CH3NH2·H2OCH3NH＋OH－，水也会电离出氢氧根离子，故c（CH3NH2·H2O）>c（OH－）>c（CH3NH），故C错误；D.根据电荷守恒有c（H＋）＋c（CH3NH）＝c（OH－）＋c（Cl－），c（Cl－）＝0.1 mol/L，c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CH3NH2·HO）>0.1 mol/L，故D错误。]
4.D　[A.Kb2为M（OH）2的第二步电离平衡常数，Kb2＝，当c（M2＋）＝c[M（OH）＋]时，此时溶液中c（H＋）＝10－8.5 mol/L，Kb2＝c（OH－）＝＝10－5.5，A正确；B.溶液的pH越小，δ（M2＋）越大，随着溶液pH增大，δ[M（OH）]＋先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M（OH）2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线Ⅰ表示微粒是M2＋，Ⅱ代表的微粒是M（OH）＋，曲线Ⅲ微粒是M（OH）2，B正确；C.根据选项B分析可知曲线Ⅰ表示微粒是M2＋，在m、n、p三点对应的水溶液中，溶液pH逐渐增大，pH越大，碱电离产生的c（OH－）越大，其对水电离的抑制作用就越强，水电离产生的离子浓度就越小，由于m点溶液pH最小，水电离产生的c（H＋）、c（OH－）最大，故m点水电离程度最大，C正确；D.Kb2＝10－5.5，Kh1＝＝＝10－8.5，M（OH）＋水解平衡常数Kh25.C　[亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系c（OH－）＝c（H＋）＋c（HSO）＋2c（H2SO3），A项正确；亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO＋SO2＋H2O===2HSO，B项正确；随着水的不断加入，溶液中SO的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，的值逐渐变大，C项错误；由HSO的电离平衡HSOH＋＋SO可得Ka2＝，由HSO的水解平衡HSO＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh1＝＝＝，因为NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以Ka2>，即Ka1（H2SO3）·Ka2（H2SO3）>Kw，D项正确。]
6.B　[A.根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5（PO4）3F的沉淀溶解平衡可表示为：Ca5（PO4）3F（s）5Ca2＋（aq）＋3PO（aq）＋F－（aq），A正确；B.由Ka2（H3PO4）＝＝10－7.21可知，当酸浸过程中溶液pH＝6时，＝10－1.21＜1即c（H2PO）＞c（HPO），B错误；C.0.1 mol·L－1 Ca（H2PO4）2溶液中存在电荷守恒式为c（H＋）＋2c（Ca2＋）＝2c（HPO）＋c（H2PO）＋3c（PO）＋c（OH－），物料守恒式为：2c（Ca2＋）＝c（HPO）＋c（H2PO）＋c（PO）＋c（H3PO4），故有c（H＋）＋c（H3PO4）＝c（HPO）＋2c（PO）＋c（OH－），C正确；D.向0.1 mol·L－1 HF溶液中加入少量水稀释时溶液中c（H＋）减小，Ka不变，故＝的值增大，D正确。]
7.B　[A.①点时加入HCl溶液10 mL，得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A错误；B.②点时溶液呈中性，根据电荷守恒c（NH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋），故B正确；C.③点时酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，故C错误；D.开始滴加盐酸时，能出现c（NH3·H2O）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋），故D错误。]
8.C　[由于Ksp[Zn（OH）2]9.D　[A.NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B.实验Ⅰ中V（NaOH）＝10 mL时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，Ka2＝5.4×10－5>Kh＝，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c（C2O）>c（HC2O），故B错误；C.实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H2C2O4，该反应的平衡常数为K＝＝
＝＝
＝×106≈4.2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；D.实验Ⅱ中V（CaCl2）＝80 mL时，溶液中的钙离子浓度为c（Ca2＋）＝＝0.06 mol·L－1，溶液中c（C2O）＝＝ mol·L－1＝4.0×10－8 mol·L－1，故D正确。]
10.D　[已知常温下，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（PbSO4）＝1×10－8，说明BaSO4比PbSO4难溶于水，滴定过程中，先生成BaSO4，再生成PbSO4，最后生成CaSO4，分别对应曲线上的三次曲线突变。A.由分析可知，处于m点时，溶液中已沉淀了约一半的Ba2＋，溶液中剩余的铅离子浓度比钡离子浓度大，A正确；B.加入3 mL Na2SO4溶液时，Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋均已沉淀完全，消耗的硫酸根的物质的量为n＝0.1 mol/L×3×10－3 L＝3×10－4 mol，由于原溶液中三种阳离子的浓度相同，所以与Pb2＋反应的硫酸根的物质的量为1×10－4 mol，即Pb2＋的物质的量为1×10－4 mol，所以原混合液中c（Pb2＋）＝＝0.01 mol·L－1，B正确；C.原混合液中c（Pb2＋）＝0.01 mol·L－1，结合Ksp（PbSO4）＝1×10－8可知，当Pb2＋开始沉淀时，此时硫酸根浓度为c（SO）＝ mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1，由于Ksp（BaSO4）＝1×10－10，可知此时c（Ba2＋）＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，C正确；D.n点时，Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋均已沉淀完全，则p点时，溶液中除了生成的硝酸钠，还有过量的硫酸钠，以及微量溶于水的BaSO4、PbSO4、CaSO4，所以溶液中有4种硫酸盐，D错误。]
11.D　[pH越小，HNO2物质的量越大，曲线a表示微粒是HNO2，A项错误；Ka＝，找曲线a、b的交点，即c（NO）＝c（HNO2），Ka＝c（H＋）＝10－3.37，B项错误；亚硝酸钠溶液中NO水解，所以c（Na＋）>c（NO），C项错误；开始滴入时，生成NaNO2，促进水的电离，当NaOH溶液过量后，抑制水的电离，D项正确。]
12.B　[KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以Ⅰ代表是－lgc（Cl－）与V（AgNO3）的变化关系，故A正确；由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，则c（Ag＋）不变，仅增大KCl的浓度，平衡点由R点向正上方移动，故B错误；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.000 5 mol硝酸银，则c（NO）＞c（K＋）＞c（Ag＋），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H＋）＞c（OH－），所以M点溶液中，离子浓度为：c（NO）＞c（Ag＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正确；N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO）＝10－4.0mol/L，c（Ag＋）＝2×10－4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO）·c2（Ag＋）＝10－4.0mol/L×（2×10－4mol/L）2＝4.0×10－12，故D正确。]
13.C　[随着NaOH的加入，发生反应：HA＋OH－===A－＋H2O，则δ（HA）逐渐减小，δ（A－）增大，则曲线①代表δ（HA），曲线②代表δ（A－），A项正确；根据图示，δ（HA）＝δ（A－）时，4.0c（A－）>c（OH－）>c（H＋），D项正确。]
14.B　[lg ＝0时，c（MOH）＝c（M＋），此时pOH＝4.2，则c（OH－）＝10－4.2 mol·L－1，根据Kb（MOH）＝可知Kb（MOH）＝c（OH－）＝10－4.2；A.由分析可知，MCl的水解常数为＝＝10－9.8，数量级为10－10，A错误；B.酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a7，D错误。]
15.D　[pY＝－lg Y，则纵坐标－pY＝lg Y＝，＝，因为Ka1>Ka2，所以当c（H＋）相同（即pH相同）时，>，即lg>lg，故直线a表示lg与pH的变化关系，直线b表示lg与pH的变化关系，A正确；图像N点时，纵坐标lg＝0，即c（C2O）＝c（HC2O），则Ka2＝c（H＋）＝10－3.82。Q点的c（H＋）大于N点的c（H＋），则Q点的c（HC2O）>c（C2O），酸性溶液中c（OH－）很小，B正确；N点溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C2O）＋c（HC2O）＋c（OH－），且N点溶液中c（C2O）＝c（HC2O），可得3c（HC2O）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），C正确；Na2C2O4第一步水解的离子方程式为C2O＋H2OHC2O＋OH－，水解常数Kh1＝，根据N点c（C2O）＝c（HC2O），则Kh1＝c（OH－）＝＝＝10－10.18，D错误。]
16.C　[A.由图可知，Ga（OH）浓度分数随pH增大而先增大后减少，A正确；B.Ga3＋＋H2O??Ga（OH）2＋＋H＋，该平衡常数K＝，由图可知c[Ga（OH）2＋]＝c（Ga3＋）时，pH≈2.5，即K＝＝10－2.5，因此K的数量级为10－3，B正确；C.＝＝，不变，C错误；D.结合图像可知pH＝9时存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c[Ga（OH）]＋c（OH－）＋c（Cl－），因此c（H＋）c[Ga（OH）]，D正确。]
17.D　[a点溶液中溶质只有硝酸银，c（H＋）＝104c（OH－），常温下c（H＋）·c（OH－）＝10－14，则c（H＋）＝10－5，pH＝5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大；A.由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；B.Ag（NH3）的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c（Ag＋）＋c[Ag（NH3）]＋c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（NO），b点lg＝0，则c（H＋）＝c（OH－），则c（Ag＋）＋c[Ag（NH3）]＋c（NH）＝c（NO），则c（Ag＋）＋c[Ag（NH3）]