济宁市第一中学 2024 届高三 4 月份定时检测
化学试卷答案
1--5DCDCD 6--10BDDCB 11CD 12 C 13 B 14 BD 15BD
2 6
16. (1) 7 F>N>O sp NO2 4
3M1+M 2 10213
(2) AC a NA
17.
(1)D
(2) CaF2、MgF2
(3) 10
(4) K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF
2K2NbF7+10NaCl=2Nb+10NaF+ 2KF+5Cl2
18.
(1) c d
(2)需要 a和 c中间接一个盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，用来除去二氧化碳中混有
的氯化氢
(3)6NH3+3CO2+ x 3 H2O+2SmCl3=Sm2 CO3 3 xH2O +6NH4Cl
(4)3NH3+CO2+2H2O+SmCl3=Sm(OH)CO3 +3NH4Cl
(5)48%
(6) K1、K3 K4
58 m2 -m1 -80 m4 -m1
(7) 3 m4 -m1
19.
(1)30
(2) 取代反应 醚键、酰胺基
(3) P OC l3 +H2O
(4) ① 防止后续步骤得到过多副产物(或提高目标产物的纯度)
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
(5) 一 定条 件 N aBH 4
H CHO
20.
(1)D
k逆
(2) 0.8 RTln k正 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，当温度升
高时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是等体积反应，反应前后气体分子数相等，发生反
应Ⅱ气体平均相对分子质量不变
(3)在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，单位时间内生成甲醇的量比生成 CO的量
多
44
(4) P
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}济宁市第一中学 2024届高三 4月份定时检测
化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S 32 O 16 Cl 35.5 Pb207 Sm150
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解
B．近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康
C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含 Pb、Na、Mg 等元素，吃饭前应擦拭干净
D．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
2．下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是
A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果
C．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的H3BO3
D．滴定实验中，可用量筒量取 25.00 mL Na2CO3标准溶液于锥形瓶中
3．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
4．2022 年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3 是由四
种短周期主族元素组成，其中 X、Z、W 的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相
同，Y 的原子序数是 Z 的两倍。下列说法正确的是
A.简单氢化物的分子极性：Y>Z C．同周期元素形成的简单氢化物中 X 稳定性最强
B．电负性和第一电离能均有 Z>W D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于 Y 的有 2 种
5．科学家用镍催化剂在光催化下，以 CO2和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，
反应机理如图。已知 TMG(C5H13N3)是一种有机碱。下列说法错误的是
试卷第 1页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
A.反应过程中 Ni 的化合价发生了变化 B．A 的化学式是 C5H14N3X
C．该过程中反应②的活化能最大 D．反应①和④在均为取代反应
6．由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是
A.对乙酰氨基酚可与NaHCO3溶液反应
B．对乙酰氨基酚与足量H2 加成后，产物分子中不含手性碳原子
C．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚
D．1mol 缓释对乙酰氨基酚与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH
7．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4 。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为MnO2 )
先生成K2MnO4 ，进而制备KMnO4 的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4 。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B “ ” 2 ． 酸化 时若改用盐酸，则反应为3MnO4 4H 2MnO4 MnO2 2H 2O
C．“结晶”获取KMnO4 晶体时采用蒸发结晶 D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有 2 个
8．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 NaOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：
Δ Δ
①3S+ 6NaOH 2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O ②(x-1)S+Na2S Na2Sx (x=2~6)
Δ
③S+ Na2SO3 Na2S2O3
下列说法正确的是
试卷第 2页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
A．反应①②③中，硫单质的作用相同 B．反应①中，每消耗 1 mol 硫单质转移 4 mol 电子
C．0.96g 硫单质与 amL2mol·L-1 热 NaOH 溶液恰好完全反应，只生成 Na2S 和 Na2SO3，则 a= 60
D．1.28 g 硫单质与 10 mL 2 mol·L-1 热 NaOH 溶液恰好完全反应，只生成 Na2Sx 和 Na2S2O3，则 x=5
Ph Me π
10．检验微量砷的原理为 2AsH3 12AgNO3 3H 2O As2O3 12HNO3 12Ag 。AsH3常温下为无色气体。
下列说法正确的是
A．As 2 3 的基态核外电子排布式为 Ar 4s 4p B． NO3 的空间构型为平面三角形
C．固态AsH3属于共价晶体 D．HNO3既含离子键又含共价键
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选
对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
13．实验室常以SbCl3 和Cl2 为原料制备SbCl5 ，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌
装置略)。已知：SbCl3 的熔点 73.4℃，沸点 223.5℃，易水解；SbCl5 的熔点 3.5℃，液态SbCl5在140℃时即
发生分解， 2.9kPa下沸点为 79℃，也易水解。下列说法正确的是
A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B．试剂 X 和试剂 Y 都可以用无水氯化钙
C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
试卷第 3页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
12．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
两支试管各盛 4 mL 0.1 mol L-1酸性高锰酸钾溶 加入0.2 mol L-1草酸溶
其他条件相同，反应物浓
A 液，分别加入 2 mL 0.1 mol L-1草酸溶液和 液的试管中溶液紫色消
-1 度越大，反应速率越快2 mL 0.2 mol L 草酸溶液 失更快
向KBrO3 溶液中通入少量氯气，然后再加入少 溶液分层，上层呈橙红B 氧化性：Cl2 >Br2
色
量苯，振荡，静置
向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入
溶液分层，下层呈紫红
C 氧化性：Cl2 >I2 ,Br2 >I2
少量氯水和CCl4 ，振荡，静置 色
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
13.无水 FeCl3 常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分 Fe，还有少量 Fe2O3、C 和 SiO2)制取无水
FeCl3的流程如下，下列说法正确的是( )
A.“ ” ＋ ＋ ＋ －过滤 所得滤液中大量存在的离子有 Fe3 、Fe2 、H 、Cl
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得 FeCl3·6H2O
D．“脱水”时加入 SOCl2 能抑制 FeCl3 的水解，原因是 SOCl2与水反应生成 H2SO4 和 HCl
14．钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图 1 所示。碳电极
为共享电极，导电玻璃 FTO 基底上涂TiO2 作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子( e )
和空穴( h )，分离后输送到两个电极上。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞结构如图 2 所示，已知
a b c 0.569nm ， 90 。
下列说法正确的是
A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极 B．锂硫电池放电时，Li 向硫层迁移
C xS 16e 8S2 ．充电时，共享碳电极上电极反应式为 8 x
试卷第 4页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
345.5 3
D．该钙钛矿晶体的密度为 g cmN A
3
0.569 10 7
15．常温下Cd2 CN 溶液体系中存在平衡关系：Cd2 CN Cd CN ；
Cd
CN CN
Cd(CN) 2 2 ； Cd(CN)2 CN Cd(CN)3 ； Cd(CN)3 CN Cd(CN)4 ，平
衡常数依次为K1、K2、K3、K4 。含Cd 物种的组分分布分数δ
、平均配位数 n 与 lg CN 的关系如图所示。
1
已知 c0 HCN 1mol L ，Ka HCN 1 10 10； lgK1 5.5， lgK2 10.6 ， lgK3 15.2， lgK4 18.8。
下列说法正确的是
A．随 lgc CN 增大，水的电离程度减小
B． pH 6时， n 约为 3
C ．a 点时， c OH c 2 CN 2c Cd CN c H c Cd 2 c C d C N 4
D． Cd(CN) 2 Cd2 4CN 4 的平衡常数的 lgK 50.1
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分
16.（12 分）非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 N原子核外电子的运动状态有 种； N、O、F 第一电离能由大到小的顺序为 。
氟化硝酰 NO2F 可用作火箭推进剂中的氧化剂， NO2F中心原子的杂化方式为 。
气态 N2O5 的分子结构为 ，而固态 N2O5 则由一种直线型的阳离子X 与一种平面正三角
形的阴离子Y 构成，X 的化学式为 ，Y 的离域 键可表达为 。
试卷第 5页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
(2)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧
2
气反应。用配体L,Cu 离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物 Cu2L2O2 ，该结构呈现出强烈的
O O键断裂趋势，成键形态X 与断键形态Y 达成快速平衡。( i Pr为异丙基)
X 中Cu的化合价为 ，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形
成的配合物为螯合物。1molY离子中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
17．（10 分）钽( Ta )和铌( Nb )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成
分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta 2O5 和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO )为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7 两种二元强酸和锰、钛等元素。
-11 -9
已知：①MIBK 为甲基异丁基酮；②Ksp CaF2 =2.5 10 ,Ksp MgF2 =6.4 10
(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．铅 D．塑料
(2)浸渣的主要成分是 ，Ta 2O5 与氢氟酸反应的离子方程式为 。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为 。
试卷第 6页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7 制取，也可用电解熔融的K2NbF7 制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7 -NaCl ，电解总化学反应方程式为 。
18．（12 分）碳酸钐Sm -12 CO3 3 (摩尔质量为480 g mol )为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血
症。
回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐Sm2 CO3 xH3 2O：
(1)装置的连接顺序是 a→ ， ←b(填接口字母)；
(2)实验有不足之处，改进办法是 ；
(3)生成水合碳酸钐的化学方程式为 ；
(4)若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物Sm(OH)CO3 ，化学方程式为 ；
Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：
准确称取10.0g 产品试样，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10.0 mL NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液，加入0.2 g 紫脲酸铵
0.5 mol L-1混合指示剂，用 EDTA-2Na Na H Y 3+ 2- - +2 2 标准溶液滴定至呈蓝紫色(Sm +H2Y =SmY +2H )，消耗
EDTA-2Na 溶液 40.00 mL。
(5)产品中碳酸钐的质量分数ω= 。
Ⅲ.测定Sm2 CO3 xH O3 2 中结晶水的含量：
(6)将装置 A 称重，记为m1g 。将提纯后的样品装入装置 A 中，再次将装置 A 称重，记为m2g，将装有试剂
试卷第 7页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
的装置 C 称重，记为m3g。按下图连接好装置进行实验。
①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2 ；
②数分钟后关闭_______，打开_______，点燃酒精喷灯，加热 A 中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入 N2 数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置 A，重复
上述操作步骤，直至装置 A 恒重，记为m4g (此时装置 A 中为Sm2O3 )。称重装置 C，记为m5g 。
实验步骤②中关闭 ，打开 (填写止水夹代号)。
(7)计算Sm2 CO3 xH3 2O中结晶水数目 x= (用含m1、m2、m4的代数式表示)。
19．（12 分）黄连素(化合物 1)主要用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等肠道感染。一种合成路线如图：
已知：
①RCOOH S OCl2 RCOCl ②CH3NH2+CH3COCH3 一 定条 件
回答下列问题：
(1)符合下列条件的 A 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
试卷第 8页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
①含有两个酚羟基②苯环上有三个取代基③能发生银镜反应④能发生水解反应
(2)B 的结构简式为 ，B→C 的反应类型为 ，C 中官能团的名称是 。
(3)C→D 的化学方程式为 。
(4)F→G 中，参与反应的位点是 (填“①”或“②”)，设计步骤 E→F 的目的是 。
(5)写出由 制备 的合成路线 。
20．（12 分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已
经成为研究热点，在某CO2催化加氢制CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应如下：
Ⅰ. CO2(g)+3H 2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 <0 Ⅱ. CO2(g)+H 2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 >0
回答下列问题：
(1)下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A． v正 CO2 =3v逆 H2 B．平衡常数不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变
(2) CO2在催化剂作用下，将平均相对分子质量为 16 的CO2和H2的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反
应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率 v正=k正x CO2 x H2 ，v逆 =k逆x(CO) x H2O ， k正 ,k逆为速率常数，x 为物
质的量分数。
①当CO2转化率达到 60%时，反应达到平衡状态，这时CO2和H2 的平均相对分子质量为 23，若反应Ⅱ的
k正=20 mol L
-1 s-1，平衡时反应速率 v = mol L-1 s-1逆 ；
②Arrhenius 经验公式为Rlnk=-
Ea +C ，其中Ea 为活化能，T 为热力学温度，k 为速率常数，R 和 C 为常数，T
则ΔH = kJ mol-12 (用含 k 、k正 逆 、T、R 的代数式表示)。
③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量
几乎又变回 16，原因是 。
(3)其他条件相同时，反应温度对CH3OH 选择性的影响如图所示：
试卷第 9页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
由图可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是 。
(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。
a. 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)
b. 3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
c. 3C H (g) 2 4 2C3H6 (g)
恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：
已知650K 时， 2x C2H4 =x C3H6 ，平衡体系总压强为 P，则650K 反应 c 的平衡常数Kp = 。
试卷第 10页，共 10页
{#{QQABAQKAgggAQoBAARgCAQVQCACQkBACCAoOBAAEIAABSANABAA=}#}
