山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题（含解析）

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浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期第二次月考
化学试题
试题满分：100分；　考试时间：75分钟
一、单选题（共13小题）（每题4分，共52分）
1. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)
A. S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B. S是淡黄色固体，O2是无色气体
C. 氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D. S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
2. 下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)
A. SO2不能用来漂白食品　　　　　B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C. SO2与水反应生成H2SO4　　　　　　　　D. SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
3. 下列有关SO3的说法中正确的是(　　)
A. 标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L B. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C. 将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D. SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
4. 下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　)
A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 　　　　B. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
C. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
5. 下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应
B. 浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序
C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂
D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边
6. 下列反应不属于氮的固定反应是(　　)
A. N2＋3MgMg3N2 B. N2＋3H22NH3
C. 2NO＋O2===2NO2 　　D. N2＋O22NO
7. 某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的(　　)
A. N2、NO2、Br2 　　B. NO2、NO、N2
C. NO2、NO、O2 　　D. N2、O2、Br2
8. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　)
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
9. 浓硝酸常呈黄色的原因是(　　)
A. 浓硝酸中混有碘化银 　　　　B. 浓硝酸中混有铁离子
C. 浓硝酸易分解产生二氧化氮 D. 浓硝酸中混有单质硫
10. 酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是(　　)
A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D. 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
11. 下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是（　　）
A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放
B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C. 退耕还林，改善生态环境
D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用
12. 下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是(　　)
A. 硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得
B. 硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性
D. 高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
13. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A. 硅晶体可用于制造光导纤维
B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
二、填空题
14. (12分)粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。
(1)除去氯化钙加入的试剂是________，反应的化学方程式是____________________。
(2)除去氯化镁加入的试剂是________，反应的化学方程式是____________________。
(3)除去硫酸钠加入的试剂是________，反应的化学方程式是______________________。
15. (12分)某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。
(1)集气瓶内红棕色气体是__________。
(2)气体振荡后变为无色的原因是____________________，反应的化学方程式：________________，气体又变为红棕色的原因是_____________________，反应的化学方程式：________________，
(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是__________________。
三、推断题
16. (10分)已知如下转化关系图：
回答问题：
(1)写出酸性氧化物B的化学式__________________，B是否是电解质______(填写“是”或“否”)。
(2)上述转化关系图中，发生的化学反应属于氧化还原反应的有__________(填字母)。
A．3个　　　　　　B．4个　　　　　　C．5个　　　　　　D．6个
(3)写出④的化学反应方程式______________________。
(4)写出⑥的离子反应方程式________________。
四、实验题
17. (14分)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式：________________________________。
(2)实验装置和所用样品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是_______________________________________。
(4)上述装置中肯定收集不到氨气的是______________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是___________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是____(填字母)。
(6)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________________。
高一化学答案
1. 【答案】B
【解析】A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
2. 【答案】C
【解析】SO2具有漂白性，但是SO2有毒，对人体有害，故A正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；SO2与H2O反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误；SO2是造成酸雨的主要原因，是大气污染物，主要来自化石燃料的燃烧，故D正确。
3. 【答案】B
【解析】标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4 L·mol－1，故A错误；SO3极易溶于水，能与水反应生成H2SO4，故B正确；SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4↓，故C错误；SO2能使紫色是石蕊溶液变红，不褪色，SO3能使紫色石蕊溶液变红，不褪色，故D错误。
4. 【答案】C
【解析】浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂是体现的吸水性，A选项错误；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性，B选项错误；浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性，C选项正确；在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现强氧化性和酸性，D选项错误。
5. 【答案】A
【解析】浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，和铜片加热时发生反应，铜为不活泼金属，排在氢后边，故D错误；答案选A。
6. 【答案】C
【解析】此反应将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；此反应将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；此反应将化合态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，故C错误；此反应将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故D正确。
7. 【答案】A
【解析】气体呈红棕色说明含有NO2和Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。由于NO2溶于水时生成HNO3和NO，原气体可能既有NO2也有Br2，A项正确。
8. 【答案】C
【解析】挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意；将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意；氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意。
9. 【答案】C
【解析】4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，二氧化氮溶于浓硝酸使之呈黄色。
10. 【答案】C
【解析】工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。
11. 【答案】A
【解析】停止冬季供暖，虽然能减少危害气体排放，但给人们的生活带来较大烦恼，且煤碳的燃烧不是产生雾霾的主要原因，A错误；
对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理，可减少雾霾的产生，B正确；
退耕还林，改善生态环境，可减少雾霾，C正确；
寻找新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染物的排放，有效防止雾霾，D正确。
12. 【答案】A
【解析】SiO2与水不反应，A项错误。
13. 【答案】B
【解析】二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B。
14. 【答案】(1)碳酸钠溶液　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(2)氢氧化钠溶液　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)氯化钡溶液　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【解析】选用的试剂可使杂质转化为沉淀的同时生成氯化钠。
15. 【答案】(1)NO2
(2)NO2与H2O反应生成无色的NO；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、
NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO2 2NO＋O2===2NO2
(3)向上排空气法
【解析】(1)NO2为红棕色气体。(2)NO2与H2O反应生成无色的NO，NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO2。(3)密度大于空气的气体可采用向上排空气法收集。
16. 【答案】(1)SO3　否　(2)B　(3)
(4)2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
【解析】(1)根据以上分析可知酸性氧化物B是三氧化硫，化学式为SO3，SO3不能自身电离出离子，所以SO3不是电解质。
(2)根据示意图可知单质硫燃烧是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫溶于水生成亚硫酸是非氧化还原反应，亚硫酸被氧化为硫酸是氧化还原反应，三氧化硫溶于水生成硫酸是非氧化还原反应，二氧化硫在溶液中被双氧水氧化为硫酸是氧化还原反应，因此上述转化关系图中，发生的化学反应属于氧化还原反应的有4个。
(3)④的化学反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
(4)⑥是亚硫酸被氧化为硫酸，离子反应方程式为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO。
17. 【答案】(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)丙
(3)在试管口放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则证明氨气已经集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生大量白烟，则证明氨气已经集满)
(4)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(5)C
(6)4NH3＋5O24NO＋6H2O
【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(2)甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气。
(3)氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨遇红色的石蕊试纸显蓝色，可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生大量白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生大量白烟，可证明氨气已经收集满。
(4)氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故乙装置肯定收集不到氨气。
(5)由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中倒置的漏斗、D中的球形干燥管因容积大，可防倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防倒吸，而C可引起倒吸。
(6)氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
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