浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 685.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-14 08:02:12 | ||
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文档简介
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镇海中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题
姓名 _____________ 准考证号 _______________________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化学用语使用正确的是
A．羟基的电子式： B．甲烷的分子结构模型：
C．草酸的最简式：CH2O D．乙醚的结构简式：CH3OCH3
2．下列有机物命名正确的是
A．：3-乙基戍烷 B．：己烷
C．：2-甲基-3-己烯 D．：6-羟基苯甲醛
3．下列说法错误的是
A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．物质的聚集状态除了气态、液态和固态之外，还有其他聚集状态
4．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是
A．二甲醚和乙醇互为同分异构体，可以通过核磁共振氢谱鉴别
B． 的核磁共振氢谱中有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3
C．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的碳氢键数目为5
B．晶体中含有键数目为2
C．水溶液中含有的氧原子数为0.2
D．的的溶液中数为0.1
6．某有机物CxHmOn完全燃烧，需O2的物质的量是有机物的x倍，则该有机物的化学式中x、m、n的关系不可能是
A．m≥2x+2 B．m∶n=2∶1 C．x∶m∶n=1∶2∶1 D．m＜2x+2
7．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为N>O>C
B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化
D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
8．科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
9．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C8H8O3，含氧官能团是羟基和羰基
B．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应
C．该有机物的分子中共平面的原子最多有12个
D．甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种
10．下列分离或提纯物质的方法正确的是
物质 杂质 试剂 主要操作
A 硬脂酸钠 甘油，水 加NaCl 盐析
B 乙烷 乙烯 通过KMnO4(H+)溶液 洗气
C C6H6 Br2 加苯酚 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠溶液 分液
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
11．下列有关物质结构与性质的说法中错误的是
A．根据VSEPR理论可知分子内键角依次减小
B．的电负性比的大，可推断的酸性强于
C．第四周期元素中，的第一电离能低于
D．因为水分子间存在氢键，故的稳定性大于
12．已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是
A．分子中的原子不共平面
B．两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式
C．三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
D．分子中有两种化学环境的原子
13．用于合成抗新型冠状病毒药物的一种原料的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是
A．分子式为
B．苯环上的一氯代物有3种
C．所有碳原子可能处于同一平面
D．可与溴水发生苯环上的取代反应
14．有机增塑剂和的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是
A．Y、Z互为同素异形体 B．元素的第一电离能：W>R
C．原子半径：R>X D．常温常压下，X、W的单质为固体
15．2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”
B．HCN的电子式为H+[∶C N∶]-
C．酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件
D．R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体
16．二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是
A．二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价
B．顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂
C．已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为
D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上
17．甲苯与乙酰氯( )在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤I得到的中间体可能存在P、O两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的π电子云作用生成过渡态π-络合物N，经过步骤Ⅱ得到σ-络合物M。下列说法错误的是
A．中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式相同
B．该反应的决速步是步骤Ⅱ
C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生
D．虚线L可表示 与 反应过程中的能量变化
18．在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是
A．通过A原子的对角面结构如图2所示 B．相邻两个的最短距离为
C．晶胞中C点原子分数坐标为 D．该晶体的密度表达式为
19．实验室用如图示反应装置制备苯甲酸。
已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点110.6℃，不溶于水。苯甲酸的熔点为122.4℃ (100℃以上时会升华)，沸点248℃，微溶于水，易溶于乙醇、热水。
(1)开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从分液漏斗慢慢加入适量饱和溶液，反应结束后将混合物趁热过滤。
(3)将滤液于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
下列说法错误的是
A．回流液不再出现油珠说明甲苯已经被完全还原
B．加入饱和溶液的作用是除去过量的
C．放在沸水浴上干燥的目的是防止温度过高苯甲酸升华
D．若用草酸代替溶液，反应的离子方程式为：
20．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去 苯环对甲基产生了影响
C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小
非选择题部分
三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．（10分）某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d104s1；②铜：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是 ▲ (填字母)。（1分）
A．①②③ B．③①② C．③②① D．①③②
(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的 ▲ 区。（1分）
②Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。
i.该离子中不含的化学键类型有 ▲ (填字母)。（2分）
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 ▲ 。（1分）
(3)二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5－Zn－C2H5分子中原子的杂化方式有 ▲ （1分），如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是 ▲ （1分），推断的依据是 ▲ （2分）。
物质 R1－Zn－R1 C2H5－Zn－C2H5
沸点(℃) 46 118
(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为 ▲ （1分）。
22．（12分）Ⅰ．8 羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8 羟基喹啉的熔点明显低于7 羟基喹啉( )、6 羟基喹啉()的熔点的原因是 ▲ 。（2分）
(2)不能形成类似分子中的键，原因是 ▲ 。（2分）
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为 ▲ (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。（2分）
Ⅱ．等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。
(4)与距离最近且相等的有 ▲ 个。（1分）
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积 ▲ 。() （2分）
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是 ▲ 。(填字母序号)（1分）
A． B． C． D．
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是 ▲ 。（2分）
23．（15分）苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
已知：苯与硝基苯的沸点分别为、，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和 ▲ 。（1分）
②该装置采取水浴加热并控制温度在的原因是 ▲ （2分）；写出制取硝基苯的化学方程式： ▲ （2分）。制得的产物可通过 ▲ （1分）方法提纯。
Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。
(2)装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中 ▲ （2分），三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为 ▲ 。（2分）
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论 ▲ （1分）(填“正确”或“错误”)，原因是 ▲ （2分）。
(4)装置B中足量的作用是 ▲ 。（1分）
(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和 ▲ 。（2分）
24．（13分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）
已知：i） ii）
(1)化合物A中每个碳原子提供2p轨道的 ▲ 个电子形成大键。（1分）
(2)由B生成C的反应类型为 ▲ （1分）；G中官能团的名称为 ▲ （1分）。
(3)试剂X的化学名称为 ▲ 。（1分）
(4)由D生成E的反应目的是 ▲ 。（1分）
(5)写出由A生成B的化学反应方程式 ▲ 。（2分）
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 ▲ （2分）种（不含立体异构）
a）含有苯环和硝基；
b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 ▲ 。（2分）
(7)参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。 ▲ （2分）
试卷第10页，共10页
镇海中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题 答案及评分参考
一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C A B A C A D A
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C B B B D D A B
三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．(1)B
(2) d AEF 正四面体
(3) sp、sp3 CH3－或甲基 R1－Zn－R1的沸点低于C2H5－Zn－C2H5，则相对分子质量也小于C2H5－Zn－C2H5
(4)(TiO)
22．(1)8 羟基喹啉中氢氮可以形成分子内氢键导致其熔点降低，而7 羟基喹啉、6 羟基喹啉形成的是分子间氢键，熔点升高
(2)Ge原子半径较大，和氧形成σ键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π键，而碳原子半径较小，可以形成π键
(3)
(4) 6
(5)
(6)C
(7)三聚氰胺分子间形成氢键，温度升高，破坏其氢键，使得其与水分子形成氢键
23．(1) 浓硝酸 为了受热均匀，容易控制温度 蒸馏
(2) 溶液颜色逐渐变浅，且充满白雾 +Br2+HBr
(3) 错误 液溴具有很强的挥发性，挥发出来的Br2与H2O能反应生成HBr和HBrO
(4)除去HBr中的挥发出来的Br2，排除溴与水反应对实验结论的干扰
(5)试管中导管插入液面以下，且为使用防倒吸装置
24．(1) 1
(2) 还原反应 氨基、醚键
(3)甲醛 (4)保护羟基
(5)+ +HCl
(6) 4
(7)→
镇海中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题
姓名 _____________ 准考证号 _______________________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化学用语使用正确的是
A．羟基的电子式： B．甲烷的分子结构模型：
C．草酸的最简式：CH2O D．乙醚的结构简式：CH3OCH3
2．下列有机物命名正确的是
A．：3-乙基戍烷 B．：己烷
C．：2-甲基-3-己烯 D．：6-羟基苯甲醛
3．下列说法错误的是
A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．物质的聚集状态除了气态、液态和固态之外，还有其他聚集状态
4．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是
A．二甲醚和乙醇互为同分异构体，可以通过核磁共振氢谱鉴别
B． 的核磁共振氢谱中有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3
C．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的碳氢键数目为5
B．晶体中含有键数目为2
C．水溶液中含有的氧原子数为0.2
D．的的溶液中数为0.1
6．某有机物CxHmOn完全燃烧，需O2的物质的量是有机物的x倍，则该有机物的化学式中x、m、n的关系不可能是
A．m≥2x+2 B．m∶n=2∶1 C．x∶m∶n=1∶2∶1 D．m＜2x+2
7．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为N>O>C
B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化
D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
8．科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
9．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C8H8O3，含氧官能团是羟基和羰基
B．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应
C．该有机物的分子中共平面的原子最多有12个
D．甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种
10．下列分离或提纯物质的方法正确的是
物质 杂质 试剂 主要操作
A 硬脂酸钠 甘油，水 加NaCl 盐析
B 乙烷 乙烯 通过KMnO4(H+)溶液 洗气
C C6H6 Br2 加苯酚 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠溶液 分液
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
11．下列有关物质结构与性质的说法中错误的是
A．根据VSEPR理论可知分子内键角依次减小
B．的电负性比的大，可推断的酸性强于
C．第四周期元素中，的第一电离能低于
D．因为水分子间存在氢键，故的稳定性大于
12．已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是
A．分子中的原子不共平面
B．两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式
C．三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
D．分子中有两种化学环境的原子
13．用于合成抗新型冠状病毒药物的一种原料的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是
A．分子式为
B．苯环上的一氯代物有3种
C．所有碳原子可能处于同一平面
D．可与溴水发生苯环上的取代反应
14．有机增塑剂和的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是
A．Y、Z互为同素异形体 B．元素的第一电离能：W>R
C．原子半径：R>X D．常温常压下，X、W的单质为固体
15．2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”
B．HCN的电子式为H+[∶C N∶]-
C．酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件
D．R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体
16．二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是
A．二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价
B．顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂
C．已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为
D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上
17．甲苯与乙酰氯( )在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤I得到的中间体可能存在P、O两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的π电子云作用生成过渡态π-络合物N，经过步骤Ⅱ得到σ-络合物M。下列说法错误的是
A．中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式相同
B．该反应的决速步是步骤Ⅱ
C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生
D．虚线L可表示 与 反应过程中的能量变化
18．在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是
A．通过A原子的对角面结构如图2所示 B．相邻两个的最短距离为
C．晶胞中C点原子分数坐标为 D．该晶体的密度表达式为
19．实验室用如图示反应装置制备苯甲酸。
已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点110.6℃，不溶于水。苯甲酸的熔点为122.4℃ (100℃以上时会升华)，沸点248℃，微溶于水，易溶于乙醇、热水。
(1)开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从分液漏斗慢慢加入适量饱和溶液，反应结束后将混合物趁热过滤。
(3)将滤液于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
下列说法错误的是
A．回流液不再出现油珠说明甲苯已经被完全还原
B．加入饱和溶液的作用是除去过量的
C．放在沸水浴上干燥的目的是防止温度过高苯甲酸升华
D．若用草酸代替溶液，反应的离子方程式为：
20．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去 苯环对甲基产生了影响
C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小
非选择题部分
三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．（10分）某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d104s1；②铜：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是 ▲ (填字母)。（1分）
A．①②③ B．③①② C．③②① D．①③②
(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的 ▲ 区。（1分）
②Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。
i.该离子中不含的化学键类型有 ▲ (填字母)。（2分）
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 ▲ 。（1分）
(3)二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5－Zn－C2H5分子中原子的杂化方式有 ▲ （1分），如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是 ▲ （1分），推断的依据是 ▲ （2分）。
物质 R1－Zn－R1 C2H5－Zn－C2H5
沸点(℃) 46 118
(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为 ▲ （1分）。
22．（12分）Ⅰ．8 羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8 羟基喹啉的熔点明显低于7 羟基喹啉( )、6 羟基喹啉()的熔点的原因是 ▲ 。（2分）
(2)不能形成类似分子中的键，原因是 ▲ 。（2分）
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为 ▲ (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。（2分）
Ⅱ．等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。
(4)与距离最近且相等的有 ▲ 个。（1分）
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积 ▲ 。() （2分）
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是 ▲ 。(填字母序号)（1分）
A． B． C． D．
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是 ▲ 。（2分）
23．（15分）苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
已知：苯与硝基苯的沸点分别为、，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和 ▲ 。（1分）
②该装置采取水浴加热并控制温度在的原因是 ▲ （2分）；写出制取硝基苯的化学方程式： ▲ （2分）。制得的产物可通过 ▲ （1分）方法提纯。
Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。
(2)装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中 ▲ （2分），三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为 ▲ 。（2分）
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论 ▲ （1分）(填“正确”或“错误”)，原因是 ▲ （2分）。
(4)装置B中足量的作用是 ▲ 。（1分）
(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和 ▲ 。（2分）
24．（13分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）
已知：i） ii）
(1)化合物A中每个碳原子提供2p轨道的 ▲ 个电子形成大键。（1分）
(2)由B生成C的反应类型为 ▲ （1分）；G中官能团的名称为 ▲ （1分）。
(3)试剂X的化学名称为 ▲ 。（1分）
(4)由D生成E的反应目的是 ▲ 。（1分）
(5)写出由A生成B的化学反应方程式 ▲ 。（2分）
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 ▲ （2分）种（不含立体异构）
a）含有苯环和硝基；
b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 ▲ 。（2分）
(7)参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。 ▲ （2分）
试卷第10页，共10页
镇海中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题 答案及评分参考
一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C A B A C A D A
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C B B B D D A B
三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．(1)B
(2) d AEF 正四面体
(3) sp、sp3 CH3－或甲基 R1－Zn－R1的沸点低于C2H5－Zn－C2H5，则相对分子质量也小于C2H5－Zn－C2H5
(4)(TiO)
22．(1)8 羟基喹啉中氢氮可以形成分子内氢键导致其熔点降低，而7 羟基喹啉、6 羟基喹啉形成的是分子间氢键，熔点升高
(2)Ge原子半径较大，和氧形成σ键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π键，而碳原子半径较小，可以形成π键
(3)
(4) 6
(5)
(6)C
(7)三聚氰胺分子间形成氢键，温度升高，破坏其氢键，使得其与水分子形成氢键
23．(1) 浓硝酸 为了受热均匀，容易控制温度 蒸馏
(2) 溶液颜色逐渐变浅，且充满白雾 +Br2+HBr
(3) 错误 液溴具有很强的挥发性，挥发出来的Br2与H2O能反应生成HBr和HBrO
(4)除去HBr中的挥发出来的Br2，排除溴与水反应对实验结论的干扰
(5)试管中导管插入液面以下，且为使用防倒吸装置
24．(1) 1
(2) 还原反应 氨基、醚键
(3)甲醛 (4)保护羟基
(5)+ +HCl
(6) 4
(7)→
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