鲁教版九年级化学第七单元 常见的酸和碱 同步教学设计 （表格式）

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鲁教版九年级化学第七单元《常见的酸和碱》（同步教学设计）
单 元 备 课
第 一 单元 本单元所需课时数 2课时
主要内容 本单元知识按照其内在逻辑分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规 律，二是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性及其强弱程度，三是酸和碱的应用。
教材分析 通过对对多种物质的学习,学生已经可以从定量和定性两个角度学习物质。所以,对本单元进行学习时,学生可以从两大方面来认识酸和碱。另外也可以从微观和宏观两个角度来认识酸和碱。比较难的是化学方程式的书写问题。所以教学过程中应该加强对化学方程式的书写练习。
核心素养与课标分析 1. 认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2. 通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3. 通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4. 通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。
重点、难点 1.酸、碱、盐的分类和认识。2.酸和碱的化学方程式的书写。3.用科学探究的方法来学习化学。
教与学建议 1.重视概念的理解和应用。2.重视化学基本观念的教育,特别是微粒观、变化观、分类观、化学的价值观。3.加强科学方法教育。通过对酸碱知识的学习,使学生充分认识分类、概括、归纳、演绎的思维特点和价值,培养学生良好的思维习惯、发展学生的思维能力。4.教学中要突出酸和碱的通性与化学变化的规律。
单元课时分配 第一节　酸及其性质　2课时第二节　碱及其性质　2课时第三节　溶液的酸碱性　1课时第四节　酸碱中和反应　1课时到实验室去:探究酸和碱的化学性质　1课时
第一节 酸及其性质
第1课时 常见的酸
课题 常见的酸 课型 新授课
教学内容 教科书第2、3页内容
教学目标 1、通过观察浓盐酸和浓硫酸，掌握他们主要的物理性质。2、初步学会浓硫酸的稀释方法。
教学重点 盐酸、硫酸的物理性质。
教学难点 理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
教学准备 多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸
教 学 过 程 备 注
一、回顾复习，导入新课实物或图片展示：食醋、柠檬、西红柿。 提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。二、自主活动，探索新知 一、酸的定义酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，酸由氢离子和酸根离子构成。结论：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4是不是酸呢？不是，因为它解离出的阳离子除氢离子外，还有钠离子。二、常见的酸1.活动天地7-1 认识浓盐酸和浓硫酸（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。 （2）学生轻轻摇动，观察颜色、状态。（3）分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。（4）请同学分别闻一闻它们是否有气味。请同学们将分组认识浓盐酸和浓硫酸的结果填在下表中，并与同学交流。物质颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸教师强调：（1）打开瓶盖戴手套；（2）请同学们注意闻气体气味的正确方法。在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。（3）如果难以看到瓶口的白雾，可以对着瓶口吹气，则现象明显。小组成员讨论：（1）浓盐酸形成白雾的缘故；（2）为什么工业用的浓盐酸略带黄色？（3）浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？为什么？教师总结：（1）浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，看到白雾现象，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。（2）工业用浓盐酸含有少量Fe3+，略带黄色。（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。两种浓酸都需要密封保存。（4）利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥一些气体（O2、N2、CO2、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气；不能用来干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应。2.浓硫酸的稀释学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作。演示实验：浓硫酸的稀释叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓地加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。 酸入水，沿器壁（或引流），要搅拌。设问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里 学生：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。知识拓展：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸、火柴梗及布片上，观察现象。 脱水作用（脱水性）：浓硫酸能将上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，浓硫酸具有极强的腐蚀性。设问：如果浓硫酸不小心洒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？事故处理：在使用时若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。三、当堂训练1.下列给出的化合物中，属于酸的是（ B ） A.NaHCO3 B.H2SC.Fe(OH)3 D.MgSO4 2.下列说法不正确的是（ A ）A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使木材，纸张变黑D.浓硫酸溶于水时放出大量的热3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( B )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水4.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；④硝酸具有氧化性．A.①② B.②④ C.②③ D.③④四、课堂小结本节我们学习的主要内容是什么？[浓盐酸和浓硫酸的物理性质。浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性酸有强烈的腐蚀性，应用要小心浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。]五、布置作业完成本课时相关练习。 先让学生自主思考，再集中交流给学生展示课件或是实物浓硫酸和浓盐酸
板书设计 第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第一课时 常见的酸常见酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的液体（2）有挥发性，在空气中会形成白雾，需密封保存。（3）有强腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）无色、粘稠、油状的液体（2）有吸水性，可做气体的干燥剂，需密封保存。溶于水放热（3）有强烈的腐蚀性
教后反思 在介绍常见的酸之前，可以启发学生列举出见过的或知道的酸，再由教师归纳，并用多媒体展示常见的酸，加深学生印象，使学生在学习酸的性质之前对常见的酸有一个大致体的认识，为后面的学习做准备。
第2课时 酸的化学性质
课题 酸的化学性质 课型 新授课
教学内容 教科书第3-55页内容
教学目标 （1）认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质。（2）知道盐的定义，会对物质进行分类。（3）初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。过程与方法：
教学重点 复分解反应的概念；酸的化学性质。
教学难点 酸的化学性质的相似性和差异性。
教学准备 投影仪，计算机药品：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、生锈严重的铁钉、粗铜丝。仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯（附火柴）。
教 学 过 程 备 注
一、导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质[无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等]请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质[无色黏稠油状液体、吸水性、应将浓硫酸注入水中稀释]上一节我们了解了酸的物理性质，本节我们研究酸具有的化学性质。二、新课学习视频：酸与指示剂的作用二、酸的化学性质探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象石蕊:变红色 酚酞:不变色视频：镁与盐酸反应向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条加入盐酸现象气泡产生,放热化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铁也会与盐酸反应现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑视频：碳酸钠与盐酸物质碳酸钠加入盐酸现象产生大量气泡化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。我们在实验室制取二氧化碳时，也有类似的反应方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑视频：酸与氧化铁的反应物质生锈铁钉加入盐酸现象铁锈溶解，溶液变黄化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。思考：除铁锈的时间为什么不可太长？[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]视频：稀盐酸和硝酸银的反应向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质硝酸银溶液加入盐酸现象白色沉淀化学方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。物质氯化钡溶液加入盐酸现象无变化化学方程式无向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。Na2CO3=Na++CO32-BaCl2=Ba2++2Cl-像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。活动：硫酸与盐酸性质的比较用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？硫酸与镁现象是：剧烈反应，产生大量气泡化学方程式是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑硫酸与铁锈现象是：铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硫酸与碳酸钠现象是：产生气泡化学方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑视频:稀硫酸与氯化钡溶液的反应向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。物质氯化钡溶液加入盐酸现象产生白色沉淀化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验硫酸酸或能电离出硫酸根离子(SO42-)的物质的存在。复分解反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。可用通式表示为：AB+CD=AD+CB从方程式中我们可以看出复分解反应的特点(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（双交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）为什么酸具有相似的化学性质呢？我们观察几个电离方程式盐酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3-那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸用途70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域浓盐酸与浓硝酸用途名称年产量主要用途浓盐酸 839制药、作除锈剂等浓硝酸 235生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域三、当堂训练1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( C )A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( B )A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色 D.能溶于水3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( C )A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO5.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ C ）A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用C.酸在水溶液中都能解离出H＋ D.酸是由多种元素组成的四、课堂小结本节我们学习的主要内容是什么？[1. 酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。2. 盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。3. 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。]五、布置作业完成本课时相关练习。
板书设计 第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第2课时 酸的化学性质一、酸的性质1.酸的通性与指示剂作用与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐2.复分解反应AB+CD=AD+CB3.酸的用途
教后反思
第七单元 常见的酸和碱
课题2 碱及其性质
第1课时 常见的碱
课题 碱及其性质 课型 新授课
教学内容 教科书第7-8页内容
教学目标 1.能说出固体氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、溶解性、腐蚀性等性质。2.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名。3.知道工业上生产熟石灰的过程。4.氢氧化钠、氢氧化钙使指示剂的变色情况。
教学重点 掌握碱的物理性质。
教学难点 碱的物理性质
教学准备 多媒体、实验所需的物品与器具
教 学 过 程 备 注
一、导入新课你知道生活中的碱吗？在生活中有些溶液“摸起来滑滑的”、“尝起来涩涩的”，这些一般都是碱类。本节我们就来学习碱的相关知识二、新课学习与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙〔Ca（OH）2〕就是一种碱。Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH－）。一、常见的碱活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙注意：由于碱有强烈的腐蚀性，所以取用时要特别小心，切勿用手拿！各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中1. 观察它们的颜色和状态。2. 露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。视频：氢氧化钠的一些性质颜色状态露置在空气中的变化氢氧化钠白色固体易吸水而潮解氢氧化钙白色固体粉末不潮解如图是氢氧化钠潮解氢氧化钠在空气中露置一段时间后，表面形成溶液。视频：氢氧化钠溶于水向1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。用手触摸烧杯外壁。什么现象？[氢氧化钠溶于水，放热]视频：氢氧化钙溶于水向另1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。用手触摸烧杯外壁。什么现象？[氢氧化钙微溶于水，也放热]参考视频：氢氧化钠腐蚀性把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液 ，加热煮沸2 3 min，观察头发丝的变化。现象是什么？[头发丝先卷曲，后断裂，后形成小段，最后消失，溶液变黄]综上，我们总结一下氢氧化钠的性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。如：羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化是：羊毛线会溶解，变黄头发在热的氢氧化钠溶液中的变化是：卷曲、溶解、变黄所以，在使用氢氧化钠时，必须十分小心！防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。氢氧化钙氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。如：头发在热的氢氧化钙溶液中的变化是卷曲、变黄、变脆、易折视频：生石灰与水的反应熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2由反应可看出，生石灰可吸水发生反应，所以可以作食品等的干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：CaCO3CaO＋CO2↑参考视频：煅烧石灰石下面是于谦的一首诗：石灰吟，你能分析出各步所涉及的化学反应吗？千锤万凿出深山，这一句是开采石灰石，不涉及化学变化烈火焚烧若等闲。CaCO3CaO＋CO2↑粉骨碎身全不怕，CaO+H2O=Ca（OH）2要留清白在人间。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O根据钙三角写出相应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3CaO＋CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 H2O）等。如图：是氢氧化钾和氨水。课堂练习：1.下列说法中正确的是（ C ）A.氢氧化钠可用嘴尝或用手接触 B.氢氧化钠有酸味和滑腻感C.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分 D.氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂2.下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ C ）A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.盐酸、氯酸、HClC.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D.碳酸钙、生石灰、CaO3.氢氧化钠的俗名是（ A ）A.烧碱 B.纯碱 C.食盐 D.小苏打4.下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是（ A ） A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？[氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱的腐蚀性钙三角碱溶液能使指示剂变色]布置作业完成本课时相关练习。
板书设计 【板书设计】一、常见的碱氢氧化钠物理性质腐蚀性氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2物理性质腐蚀性二、碱的化学性质碱溶液能使指示剂变色
教后反思
第2课时 碱的化学性质
课题 碱及其性质 课型 新授课
教学内容 教科书第8、9、10页内容
教学目标 （1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。
教学重点 几种常见碱的化学性质
教学难点 能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应
教学准备 多媒体、实验所需的物品与器具
教 学 过 程 备 注
一、导入新课复习：1.氢氧化钠的物理性质主要有哪些？[白色固体、易潮解、溶于水放热]2.氢氧化钙的物理性质主要有哪些？[白色固体、溶于水放热]3.碱溶液使酸碱指示剂变色情况是什么？[使石蕊变蓝，使酚酞变红]上一课时我们学习了常见的碱的物理性质及碱溶液使指示剂变色情况，本节我们继续学习碱的化学性质。二、新课学习二、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。生锈铁钉碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液无现象无现象加入氢氧化钙溶液无现象白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4硫酸铜溶液+氢氧化钙溶液现象有蓝色絮状沉淀化学方程式CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4将实验中的硫酸铜换为氯化铜现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。氢氧化钠溶液矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。像二氧化硫、三氧化硫这样的物质也能与碱溶液发生反应。2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可见，碱可与一些非金属氧化物反应，生成盐和水综合以前所学，氢氧化钠应该怎样保存？[氢氧化钠在空气中不仅易潮解，还能和空气中的二氧化碳起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。]有人用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】刷墙，并在室内烧一个炭火盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。[C＋O2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O]氢氧化钠固体可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？[不能，二氧化碳会与氢氧化钠发生化学反应]生石灰可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？[不能，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生化学反应]综上，我们对碱的性质进行归纳：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都与二氧化碳发生化学反应。我们观察：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在导致碱具有以下相似的化学性质，称作碱的通性。碱的通性：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。常见碱的主要用途和我国年产量名称看产量主要用途烧碱2087造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等熟石灰--生产农药、漂白剂，土木建筑、土壤改良等如图是氢氧化钙的主要用途：如做建筑材料、制烧碱、改良土壤、处理废水等。课堂练习：1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ B ）A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ）A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊试液C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞试液3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D ）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？[1. 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱，具有广泛的用途。2. 碱溶液中都含氢氧根离子（OH-），因此碱具有相似的化学性质。]二、碱的化学性质（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;无色酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）碱+非金属氧化物→盐+水（3）碱+盐→新碱+新盐由于碱溶液中都有OH-，具有碱的通性。布置作业完成本课时相关练习。
板书设计 一、碱的化学性质（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;无色酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）碱+非金属氧化物→盐+水（3）碱+盐→新碱+新盐由于碱溶液中都有OH-，具有碱的通性。
教后反思
第七单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
课题 溶液的酸碱性 课型 新授课
教学内容 教科书第12-16页内容
教学目标 1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3.了解常见物质的pH值；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及影响。
教学重点 酸碱指示剂与溶液pH的测定方法
教学难点 pH与溶液酸碱性强弱的关系
教学准备 白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、蒸馏水、点滴板、滴管、烧杯、玻璃棒、试管。
教 学 过 程 备 注
环节一 新课导入生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？环节二 新课讲授第一部分：酸性溶液和碱性溶液1.实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性：酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等。（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4.补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42-；（2）碱：溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；（3）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。如：NaCl、NH4NO3。NaCl=Na++Cl-；NH4NO3=NH4++NO3-；第二部分：溶液酸碱性的强弱程度过渡：怎样用pH试纸测定pH值呢？讲解：用pH试纸测定pH值的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3秒）与标准比色卡对照，读出pH值，颜色最为接近的值即为pH值 。用pH试纸测出的pH值是整数值。过渡：请同学们练习用pH试纸测定部分溶液的pH值，探究溶液酸碱性和pH的关系。学生实验：实验步骤：1.请同学撕取三条pH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。2.分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。3.待大约3秒后，读数填表，找出规律。学生总结 常温时 pH=7, 溶液呈中性； pH<7, 溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。过渡引入新问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH值都小于7，哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH值都大于7，那一种碱性更强呢？它们的强弱又和pH值有怎样的关系呢？观察教师演示实验，思考。教师实验：实验步骤：1.取大约5毫升的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻璃棒搅拌，观察现象（溶液变红）。2. pH试纸测出溶液的pH值（值为3）。3.烧杯中加入约150毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但变淡了）。4.用pH试纸测出溶液的pH值（值为5） 。5.向溶液中加入大约250毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但已变的很淡很淡了）。6.用pH试纸测出溶液的pH值（值为6）7.向溶液中继续加蒸馏水，观察现象（溶液的颜色会越来越淡）。8. pH值会越来越大，但不会等于或大于7。讲解：由此我们得出：pH<7, 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。问题讨论：做完上述实验请同学们思考下面三个问题。思考1：把pH试纸伸入待测液，会有怎样的现象？用水湿润pH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？思考2：酸性溶液稀释后pH值会怎样变化？碱性溶液稀释后pH值会怎样变化？思考3：pH试纸比酸碱指示剂优越在哪里？生：（学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题）过渡：物质的pH值在现实生活中有什么用途呢？请同学们阅读常见物质的pH值和pH与生命活动。第三部分：物质酸碱性与生命活动的关系人的体液有一定的酸碱性。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2.胃液的pH在0.9～1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3.多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4.水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨课堂练习：1．向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液，然后再加热溶液，颜色变化是(　D　)A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫2．能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是(　B　)A．氯化铜溶液 B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水3．将pH试纸用水润湿后测定某溶液酸碱度，所得结果与实际相比(　D　)A．相等 B．偏大C．偏小 D．三种结果均有可能4．某地区的山泉水闻名遐迩，呈弱碱性，则其pH约为(　C　)A．4.3 B．7.0 C．7.4 D．6.55胃酸过多的人不宜大量食用的是(　A　)A．山楂汁(pH：2.1～2.8) B．玉米粥(pH：7.1～8.0)C．牛奶(pH：6.3～6.6) D．苏打水(pH：8.6～10.2)课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？[1. 利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。2. 用pH试纸可以测定溶液酸碱性强弱。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7的溶液呈中性。3. 物质的酸碱性对生命活动具有重要意义。]布置作业完成本课时相关练习。
板书设计 如何检验溶液的酸碱性紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变怎样判断溶液酸碱性的强弱常温时： pH=7，呈中性；pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。三、物质的酸碱性对生命活动的意义
教后反思
第七单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
课题 溶液的酸碱性 课型 新授课
教学内容 教科书第18-21页内容
教学目标 1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。2.了解中和反应在实际中的应用。
教学重点 1.对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。2.初步领会中和反应的实质。
教学难点 1.对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。2.初步领会中和反应的实质。
教学准备 教学设备（投影仪，计算机，多媒体）;盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、0.4%氢氧化钠溶液，0.4%稀盐酸试管、试管架、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、温度计、蒸发皿、酒精灯、火柴
教 学 过 程 备 注
导入新课演示实验：《白酒变红酒，红酒变白酒》提出问题：利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息？老师揭秘实验原理。（“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。）二、推进新课活动1 复习引入【引入】完成下列两组反应。（提示：根据化合价判断。）组（横线为学生填写）【问】上面生成物有什么共同特点？答：都生成了水和盐。【过渡】反应之后，酸没有了，碱没有了，生成了中性的盐和水。这一类型的反应与我们上面的“魔术”原理相同，化学上称为中和反应。活动2 感知中和反应【实验】用滴管向盛有 2mL、溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加 0.4%的盐酸。【提出问题】盐酸和氢氧化钠是否发生了化学变化？【做出假设】盐酸与氢氧化钠（能/不能）发生反应。【设计指导】利用提供的仪器和药品，设计实验方案（同位讨论）方案Ⅰ：温度变化方案Ⅱ：pH变化方案Ⅲ：探索利用酸碱指示剂判断NaOH和稀HCl恰好完全反应的方案（Ⅳ）得出结论：你认为，在上述可行的方案中, 号方案是最佳方案。理由是 。【验证假设】选择一种喜欢的方案，进行实验。【实验】1.用 pH 试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%盐酸的 pH。记录下表中。2.分别量取 2 mL水和 2 mL0.4%的氢氧化钠溶液于 2 支试管中，然后分别加入 2 mL0.4%的盐酸，充分振荡后。测定所得溶液的 pH。将测定的结果记录在下表中。【讨论】解释与结论：你认为2 mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？【讲解】在这个实验中，盐酸和水这组的反应是作为对照实验，排除了溶液混合后pH的变化是由于相互稀释造成的。通过实验可以发现，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液的 pH 发生了明显变化，说明酸碱两溶液发生了化学反应。 活动3 感悟中和反应的实质【投影】下图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。（可设计flash动画）【讨论】（1）反应前，盐酸（H+和Cl－）和氢氧化钠溶液（Na+和OH－）中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒 （Na+和Cl－）（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些（H+和OH－）？把你的想法与同伴交流。【演板】（1）写出上述过程发生变化的化学方程式。试着写出下列反应的化学方程式。【思考】以上反应均为中和反应，你能从反应物和生成物的种类归纳中和反应的概念吗？【投影】酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。【思考】有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？试举例说明。【讲解】有盐和水生成的反应不一定是中和反应。可 【实践】练习P19“在线测试”。中和反应的应用活动4 感悟酸碱中和反应过程中溶液pH的变化【flash展示】向盛有10 mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，得到的数据如下表所示：请你分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系实验结果表明：当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显（ ）性；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显（ ）性；当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显( )性。【投影】课本P20“活动天地”溶液颜色变化：红色→浅红色→无色溶液酸碱性变化：碱性→弱碱性→中性→酸性溶液pH变化：>7→靠近7→＝7→<7溶液中的溶质：NaOH→NaOH、NaCl→NaCl【感悟】挑战自我——体验成功。活动5 了解中和反应在生产、生活中的应用【阅读】阅读下列生活实例，并解释相关问题：（4）皮蛋味涩（呈碱性），食用时如何除去涩味？用食醋中和。（5）治疗昆虫的刺黄蜂刺是碱性的，在刺伤了的地方涂上一些弱酸便可把碱性中和。蜜蜂刺却是酸性的，根据同样的道理你会怎样治疗了吧。课堂小结1.中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。2.探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。3.利用中和反应可以改良酸性土壤，处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多等。四、课堂训练1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ D ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④2. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用大理石和盐酸制取CO2D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ B ）A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液4.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ C ） A B C D五、布置作业1.完成本课时对应练习。2.课本P22“挑战自我”1、2、3、4题。
板书设计 【板书设计】一、中和反应1．定义：酸和碱作用生成盐和水2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性;2.处理工厂的废水;3.应用医药。
教后反思
第七单元 常见的酸和碱
到实验室去 探究酸和碱的化学性质
课题 探究酸和碱的化学性质 课型 新授课
教学内容 教科书第23-25页内容
教学目标 1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学重点 1.酸、碱与指示剂作用。2.酸碱中和反应。3.酸、碱的其他化学性质。
教学难点 将酸、碱与指示剂作用和酸碱中和反应的验证性实验改为探究性实验。
教学准备 1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
教 学 过 程 备 注
一、导入新课在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大多数都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质。二、新课学习探究酸和碱的化学性质明确任务1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。做好准备1. 你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。2. 你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。友情提示即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。动手实验1. 酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5 6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体中分别滴加1 2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。参考视频：几种溶液与酸碱指示剂的作用参考视频：用pH试纸测定一些液体的pH（3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。稀盐酸稀硫酸白醋柠檬汁自来水石蕊试液变红变红变红变红紫色酚酞不变不变不变不变不变pH11347我们可以得到什么结论？[酸溶液可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。酸溶液的pH小于７]（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液肥皂水蔗糖水食盐水石蕊变蓝变蓝变蓝不变不变酚酞变红变红变红不变不变pH1311877我们可以得到什么结论？[碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性）溶液的pH大于７]2. 酸碱中和反应实验步骤：在2支试管中分别加入1 2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。经验：通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。滴加氢氧化钠溶液前的pH滴加氢氧化钠溶液结束后的pH滴加氢氧化钠溶液的滴数稀盐酸2721稀硫酸1723实验现象与结果：我们可以得到什么结论？[酸与碱可以发生反应]你能写出反应的化学方程式吗？[HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O]视频：酸与氯化铁的反应视频：盐酸和碳酸钠的反应3. 酸、碱的其他化学性质实验步骤：（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1 2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸气泡气泡铁锈溶解、溶液变黄气泡稀硫酸气泡气泡铁锈溶解、溶液变黄气泡可见：酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应你能写出发生反应的化学方程式吗？[Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑]视频：碳酸钠与氢氧化钙的反应（2）在3支试管中分别加入1 2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1 2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液蓝色沉淀无现象无现象氢氧化钙溶液蓝色沉淀白色沉淀无现象实验现象与结果：实验结论：碱可以与一些盐反应，不与金属氧化物反应你能写出发生反应的化学方程式吗？[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓]反思交流：1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？[点滴板更加方便，且节约药品]2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？[顺利，酸碱滴定时要逐滴加加入，pH接近7时，要慢慢滴入。用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。]三、课堂练习：1.下图是生活中一些物质的pH：下列说法中不正确的是（ B ）A.橘子汁能使紫色石蕊试液变红B.草木灰可改良碱性土壤C.胃酸过多的人可多吃鸡蛋清D.食醋可用来除去水垢[主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2]2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性A.①② B.②④ C.②③ D.③④3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ C ）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH四、布置作业完成本课时相关练习。
板书设计 【板书设计】一、中和反应1．定义：酸和碱作用生成盐和水2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性;2.处理工厂的废水;3.应用医药。
教后反思