2024年中考化学分类复习----水和溶液（含答案）

2024年中考化学分类复习-水和溶液
一、选择题
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．高锰酸钾
B．菜籽油
C．面粉
D．白糖
2．过滤操作必须使用的一组仪器是
A．蒸发皿、量筒、玻璃棒 B．漏斗、试管、铁架台
C．烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒 D．试管、烧杯、漏斗、铁架台
3．加快建设新时代美好安徽，下列做法不合理的是
A．使用清洁能源，减少化石燃料的燃烧
B．生活污水集中处理后再排放
C．城市马路经常洒水，减少扬尘
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
4．对下列物质燃烧现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰
C．红磷燃烧，有大量白雾生成
D．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
5．在国产科幻影片《流浪地球》中，为了让地球摆脱木星的引力，防止木地相撞。人类上演 了点燃木星上的氢气，利用爆炸产生的“爆炸波”，推动地球摆脱木星吸引的精彩一幕。 根据所学知识，下列说法错误的是
A．木星上的氢气为燃烧提供了可燃物
B．木星利用其引力将地球上的空气吸入木星，这些空气是助燃剂
C．人类竭尽全力让地球上的火焰喷射到木星上，是为了提高氢气的着火点
D．爆炸后地球成功利用其爆炸波摆脱木星，说明氢气燃烧能释放大量能量
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子都是带电的粒子，所以离子中质子数一定不等于电子数
B．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
C．盐是由金属阳离子和酸根离子构成的，所以盐中一定含有金属元素
D．溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的液体一定是溶液
7．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
B．t1℃时,m gW分别溶解在100 g水和乙醇中,两者都达到了饱和状态
C．t2℃时,物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等
D．将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃,溶质质量分数不变
8．为了达到实验目的，下列实验操作合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中混有的少量 将气体点燃
B 除去溶液中混有的少量 加入过量铁粉，过滤
C 鉴别和 分别点燃，大火焰上方罩干燥的冷烧杯
D 区分硬水和软水 取样，分别加入等量肥皂水
A．A B．B C．C D．D
9．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．碳单质具有可燃性，则含有碳元素的物质都具有可燃性
B．氧气能支持燃烧。所以常用作燃料
C．组成单质的元素种类是一种，由同一种元素组成的物质一定是单质
D．点燃可燃性气体之前要验纯，所以点燃H2之前也要验纯
10．在一硬质玻璃管中盛放着10克CuO和Cu的混合物，通入O2加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是( )
A．24：1 B．5：1 C．8：1 D．4：1
11．现有氯化亚铁和氯化铜的混合物13.3g，溶于水加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.6g，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分最为
A．4% B．8% C．12% D．16%
二、填空与简答
12．天宫课堂点亮青少年的科学梦。
(1)王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7）等制成。
①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是 （填标号）。
A．均属于有机物
B．小苏打可治疗胃酸过多
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1
②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由 种元素组成。
(2)叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现O2的再生和CO2的清除，流程如下图。
①电解水的化学方程式为 。
②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为 。
③系统Ⅰ中可电解的水的质量 （填 “大于”、“等于”或“小于”）系统Ⅲ中生成水的质量。
13．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）；
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
(3)在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要 （填“调大”或“调小”）炉具的进风口；
(4)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH ，形成酸雨。
(5)自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理 ，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败。
14．三种固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。
(1)甲丙两条曲线的交点的含义是 。
(2)若甲中含有少量乙，提纯甲应采取的方法是 。
(3)t2℃时，把等质量的甲、乙、丙物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量由大到小的顺序是 。
(4)t2℃时，把20g甲、乙、丙三种物质分别放入100g水的烧杯中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
15．I)(1)用化学式表示：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 蒸发，得到含有较多杂质的 。
(2)钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，其中钛元素的化合价为 。
(3)冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式： 。
II)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
(1)流溪河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是 ；
(3)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
(4)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油
(5)长期饮用硬水易引起结石病。为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断。
三、实验题
16．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a 。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，用溶质质量分数30%的溶液20g，配制溶质质量分数6%的溶液，需要加入水的质量为 。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（），应选择的发生装置是 （填上图字母）。
(4)该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质.
①当打开、关闭时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开、关闭时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
四、计算题
17．为测定某盐酸的溶质质量分数，某同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完全反应生成的氢气与加入稀盐酸的质量关系如下图所示，求：
（1）当反应进行到A点时，生所氢气的质量。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
18．某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。

(1)完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒 。
(2)根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜
五、综合应用题
19．中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]上燃烧木炭会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
第一步：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
第二步：
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式：
(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO2、H2O、O2有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的4个实验并观察
编号 A B C D
实验
现象 铜丝表面出现铜锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
(注：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO2、O2。)
①为探究铜生锈是否与CO2有关，应选择的实验为 (填编号)，为探究铜生锈是否与H2O有关，实验D试管中所加物质除了金属Cu和干燥剂外，还有 。
②有同学认为无需上述实验也能推理出空气中的H2O和CO2肯定参加了铜生锈的反应，你认为该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由： 。
(3)生活中常用醋酸(CH3COOH)浸泡法除去铜锈，其原理是：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+3X+CO2↑
①请写出上述反应方程式中的化学式：
②现将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液(密度约为1g/cm3)中浸泡(假设其他杂质不反应)，一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液 mL(相对分子质量：Cu2(OH)2CO3为222；CH3COOH为60)
20．水是人类最宝贵的自然资源。
(一)天然水和自来水虽都含一些杂质，只要杂质对人体无害，均可作为生活用水。但饮用水必须是 (填序号,下同)。
A．澄清透明 B．不含细菌等有害物质
节约用水和防治水污染并举，是科学利用水的方法。下列做法不正确的是 。
A．用洗菜水冲厕所 B．生活污水任意排放 C．工业废水处理达标后排放
(二)自来水厂生产流程可用下图表示：
请根据图示回答下列问题：
(1)水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的 。
(2)混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入 以达到此效果。
(3)活性炭吸附池的主要作用是除去水中有臭味的物质和 物质。
(4)自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 ，此过程中发生的变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(5)通过上述流程所得到的自来水 (填“一定”或“不一定”)是软水。实验室常用 (填“煮沸”或“蒸馏”)方法，获得纯净水。
(6)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学表达式 。
(三)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。
(7)图中③的作用是 。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏
(8)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的 (填一种实验用品的名称)。
(9)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于 (选填“混合物”或“纯净物”)，其中硬度最大的可能是 (填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．A
5．C
6．A
7．D
8．D
9．D
10．A
11．B
12．(1) BC
四/4
(2) 2H2O2H2↑+O2↑ 4:1 大于
13．(1)有机合成材料
(2)乳化
(3)调大
(4)小于5.6
(5) CaO+H2O=Ca(OH)2 O2（或氧气）
14．(1)t1℃时，甲、丙溶解度相等
(2)降温结晶
(3)丙＞乙＞甲
(4)甲=乙＞丙
15． H2O NaCl +3 TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 混合物 煮沸 B C 泡沫(或浮渣)
16．(1)长颈漏斗
(2)80g
(3)A
(4) a
紫色石蕊溶液
17．（1）0.3g；（2）设：氯化氢质量为x。
x=10.95g。
该盐酸的质质量分数是=
答：该盐酸的溶质质量分数是21.9%。
18．(1)
(2)解：设理论上可以得到铜的质量为y
y=3.2g
答：理论上可以得到铜的质量为3.2g
19．(1)
(2) AC CO2、O2 合理，理由：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈的化学式中含有碳元素和氢元素，故可以确定空气中的二氧化碳和水肯定参加了铜生锈的反应
(3) H2O 48
20． A、B B 过滤 明矾 有色 ClO2 化学 不一定 蒸馏 略 A 滤纸 混合物 直饮水
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