新情境命题1　关注生产生活 专项练增分提能（含解析）2024年高考化学二轮复习

新情境命题1　关注生产生活
1.(2023·深圳月考)我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是(　　)
A.醋溜土豆丝富含淀粉
B.绿豆糖水中的蔗糖是二糖
C.清蒸鲈鱼富含维生素C
D.芹菜炒肉中的芹菜富含纤维素
2.(2023·广东调研)化学与人类的生活、生产息息相关。下列叙述错误的是(　　)
A.“84”消毒液可用于地面、桌面的消毒
B.地沟油经加工处理后，可以用作生物柴油
C.食品加工时不可添加任何防腐剂
D.掩埋废旧电池会造成环境污染
3.(2023·深圳统考)化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是(　　)
选项 治理措施 化学原理
A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 CaO具有碱性氧化物的通性
B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染 CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性
D 向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2＋ FeS具有还原性
4.下列过程与所述化学知识有关联的是(　　)
选项 过程 知识
A 用氢氟酸制作雕花玻璃 SiO2是酸性氧化物
B 电解NaCl－KCl－AlCl3熔融盐制铝 熔融的AlCl3易电离
C 栽培韭菜施加草木灰 草木灰中含K2CO3等
D 运输水果的车厢使用聚苯乙烯材料 聚苯乙烯有催熟作用
5.溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.“过滤”可除去未反应的铁粉
B.“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C.“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D.“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
6.“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：CH3CH2OH＋4NaClO===NaCl＋CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋H2O。已知：Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。下列说法正确的是(　　)
A.“84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.标准状况下，11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子
D.该反应中每消耗1 mol CH3CH2OH，转移8NA个电子
7.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，其制备的部分合成路线如下(已知：吡啶是一种有机碱)。下列说法错误的是(　　)
A.D中所有的碳原子均在同一平面上
B.吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高反应转化率
C.E的分子式是C11H11NOF3
D.反应⑥的反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热
8.氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O
②NH3＋4ClO－＋OH－===NO＋4Cl－＋2H2O
实验室将1 L 0.006 mol·L－1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用n表示)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.n1的数值为9.75×10－3
B.n＝n1时，c(Cl－)>4c(NO)
C.nD.n>n1时，n越大，生成N2的量越少
9.(2023·深圳二调)化合物Ⅷ是合成治疗心衰药物的中间体，该物质的合成路线片段如下(部分反应条件省略)：
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ分子式为________，化合物Ⅷ中含氧官能团有________(写名称)。
(2)Ⅱ→Ⅲ涉及两步反应，第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________________________________________________________________。
(3)Ⅴ→Ⅵ的化学方程式可表示为Ⅴ===Ⅵ＋HCl，化合物Ⅵ的结构简式为___________________________________________________________________。
(4)化合物Ⅳ、Ⅴ、Ⅶ中，化合物________(填标号)含有手性碳原子。
(5)化合物Y在分子组成上比化合物Ⅶ少两个CH2，同时符合下列条件的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为____________________________________(任写一种)。
条件：①除苯环外不含其他环结构，且苯环上有两个取代基，其中一个为—NH2；
②可使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可发生水解反应。
(6)根据上述信息，写出以溴乙烷的一种同系物及为原料合成的路线(无机试剂任选)。
10.锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为－49.5 ℃，沸点为84 ℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
(1)Ge在元素周期表中的位置是_________________________________________，
GeCl4晶体所属类别是________。
(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为__________________________________________________________________。
(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90 ℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为________(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
编号 加料量 (CaCl2/Ge) 母液体 积(mL) 过滤后滤液 含锗(mg/L) 过滤后 滤液pH 锗沉淀 率(%)
1 10 500 76 8 93.67
2 15 500 20 8 98.15
3 20 500 2 11 99.78
4 25 500 1.5 12 99.85
(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是__________________________________________________________________。
(5)步骤⑥的化学反应方程式为________________________________________
__________________________________________________________________。
(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(，，)，则分数坐标为(0，0，)的离子是________。
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ＝____________________________ g/cm3。
新情境命题1　关注生产生活
1.C　[A.土豆富含淀粉，A正确；B.蔗糖是由葡萄糖和果糖形成的二糖，B正确；C.鲈鱼富含蛋白质，C错误；D.芹菜富含纤维素，D正确。]
2.C　[A.“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可用于地面、桌面的消毒，A正确；B.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可与甲醇在催化剂的作用下发生酯交换制得生物柴油，B正确；C.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，C错误；D.废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，D正确。]
3.D　[A.向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，是因为氧化钙能和二氧化硫等气体反应，体现了CaO具有碱性氧化物的通性，故A不符合题意；B.汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳减少污染，故B不符合题意；C.聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可减少白色污染，故C不符合题意；D.向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2＋，是铜离子和FeS生成了硫化铜沉淀，没有体现FeS还原性，故D符合题意。]
4.C　[A.用氢氟酸制作雕花玻璃，是因为SiO2能与氢氟酸发生反应，与是否是酸性氧化物无关，A错误；B.熔融的AlCl3不发生电离，B错误；C.草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，栽培韭菜施加草木灰，可使韭菜长的浓绿粗壮，C正确；D.聚苯乙烯材料有保温隔热的作用，运输水果的车厢使用聚苯乙烯材料可保持车厢温度恒定，D错误。]
5.C　[A.苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；B.NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；C.水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程中发生副反应，C错误；D.经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确。]
6.D　[A.“84”消毒液在空气中发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，A错误；B.氧化剂是次氯酸钠，还原剂是乙醇，物质的量之比为4∶1，B错误；C.CHCl3标准状况下是液态，以现有条件不能计算C原子个数，C错误；D.该反应中每消耗1 mol CH3CH2OH同时消耗次氯酸钠4 mol，即4 mol＋1价氯转化为－1价氯，转移8NA个电子，D正确。]
7.C　[A.—CF3中的碳原子取代苯环上氢，苯空间构型为平面六边形，6个碳原子、6个氢原子共面，因此D中所有碳原子均共面，故A说法正确；B. 与反应：＋→＋HCl，吡啶吸收HCl，促使反应向正反应方向进行，有利于提高反应转化率，故B说法正确；C.根据E的结构简式，E的分子式为C11H12NOF3，故C说法错误；D.E→G发生取代反应，在—CF3邻位上引入一个—NO2，反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热，故D说法正确。]
8.C　[A.n1时，氨的去除率为100%，总氮残留率为5%，n（NH3）＝0.006 mol/L×1 L＝0.006 mol，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗n（ClO－）1＝×3＝0.008 55 mol，参与反应②消耗n（ClO－）2＝4×0.006 mol×5%＝0.001 2 mol，n1＝0.008 55 mol＋0.001 2 mol＝0.009 75 mol，A正确；B.n＝n1时，氨的去除率为100%，反应①也生成氯离子，所以c（Cl－）>4c（NO），B正确；C.nn1时，n越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少， D正确。]
9. 答案　(1)C9H10O3　醚键、酰胺基
(2)取代反应　(3)
(4)Ⅶ　(5)9　或或
(6)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
解析　有机物Ⅰ和单质溴发生苯环上氢的取代反应生成有机物Ⅱ，有机物Ⅱ中的醛基和乙二醇反应生成有机物Ⅲ，在一定条件下有机物Ⅲ和碘甲烷反应取代反应苯环上引入甲基生成有机物Ⅳ，有机物Ⅳ和五氯化磷反应生成有机物Ⅴ，Ⅴ→Ⅵ的化学方程式可表示为Ⅴ===Ⅵ＋HCl，根据原子守恒和有机物Ⅶ的结构简式可判断化合物Ⅵ的结构简式为，有机物Ⅶ经一系列转化为生成有机物Ⅷ，据此解答。(1)根据化合物Ⅰ的结构简式可判断分子式为C9H10O3，根据化合物Ⅷ的结构简式可判断其中含氧官能团有醚键、酰胺基。(2)Ⅱ→Ⅲ涉及两步反应，第一步反应类型为加成反应，即醛基和乙二醇加成醛基转化为羟基，然后2个羟基脱去1分子水生成Ⅲ，所以第二步的反应类型为取代反应。(3)根据以上分析可知化合物Ⅵ的结构简式为。(4)手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，所以化合物Ⅶ中含有手性碳原子，即与—CN相连的碳原子是手性碳原子。(5)化合物Y在分子组成上比化合物Ⅶ少两个CH2，分子式为C9H7NO2，同时符合下列条件①除苯环外不含其他环结构，且苯环上有两个取代基，其中一个为—NH2，②可使溴的四氯化碳溶液褪色；③可发生水解反应，因此另一个取代基是含有三键的酯基，可以是—C≡COOCH或—COOC≡CH或—OOCC≡CH，与氨基均有邻间对三种，因此Y的同分异构体有9种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为或或。(6)根据已知信息可知要合成产品需要丁醛和，丁醛可以用丁醇催化氧化得到，溴丁烷水解得到丁醇，所以合成路线图CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。
10.答案　（1）第四周期第ⅣA族　分子晶体
（2）GeO2＋2OH－===GeO＋H2O
（3）15—20
（4）GeCl4在稀盐酸中易水解
（5）GeCl4＋（n＋2）H2O===GeO2·nH2O↓＋4HCl
（6）①I－　②
解析　由题给流程可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸将二氧化锗转化为锗酸钠，硫化锌、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有硫化锌、氧化铁的滤渣和锗酸钠滤液；向滤液中加入氯化钙溶液将锗酸钠转化为锗酸钙沉淀，过滤得到锗酸钙；用浓盐酸将锗酸钙转化为四氯化锗，四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脱水得到二氧化锗，二氧化锗与氢气共热反应生成锗。（1）锗元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第ⅣA族；由熔沸点可知，四氯化锗为熔沸点低的分子晶体；（2）由分析可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸的目的是将二氧化锗转化为锗酸钠，反应的离子方程式为GeO2＋2OH－===GeO＋H2O；（3）由表格数据可知，加料量在15～25范围内时，锗沉淀率都较高，则从经济效益考虑选择15～20；（4）由题给信息可知，四氯化锗在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步骤⑤中选择浓盐酸分离的目的是防止四氯化锗在稀盐酸中发生水解；（5）由分析可知，步骤⑥发生的反应为四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，反应的化学反应方程式为GeCl4＋（n＋2）H2O===GeO2·nH2O↓＋4HCl；（6）①由位于体心钙离子的分数坐标为（，，）可知，晶胞边长为1，结合化学式中原子个数比，Pb位于顶点，I－位于棱上，则分数坐标为（0，0，）的是I－；②由晶胞结构可知，位于顶点、面心和体内的锗原子个数为8×＋6×＋4＝8，由锗原子半径为r pm可知，晶胞的体对角线的长度为8r pm，则边长为 pm，由晶胞的质量公式可得：×73＝（）3ρ，解得ρ＝。