二年级数学下册教案 信息窗2 万以内数的加减法（一）1（青岛版）

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南昌二中
2009-2010学年度高三年级第二次月考
化 学 试 题
相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Si—28、S－32、 Na－23、Fe—56、Cu-64
一、选择题：（1-16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是 （ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中都正确的一组是
（ ）
A．次氯酸的结构式为H—Cl—O；4822Ti与5022Ti为同一核素
B．16O与18O互为同素异形体；H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为
3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．无色溶液：H+、Ca2+、、Cl-、HSO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-
C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 （ ）
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O
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5．下列有关晶体的说法正确的是 （ ）
A．右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则其化学式为CuO
B．由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定
C．沸点：CsCl>NaCl>H2O>HCl>HF
D．固体不导电，熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是
分子晶体
6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液： Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
B．漂白粉溶液在空气中失效： ClO—+H2O+CO2 == HClO+ HCO3—
C．氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3—+ Ca2++OH—== CaCO3↓+ H2O
7．下列说法正确的是 （ ）
A．把氟气通入NaCl溶液中，可得到氯气和氟化钠
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的CuCl2
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．向盛有碘水的试管中，加入一定量四氯化碳后，充分振荡后静置，可观察到上层液
体几乎无色，下层液体紫红色
8．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实
践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ）
A．Li、K、Rb的化学性质与Na相似，易被氧化。因而都像Na一样保存在煤油中。
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似。
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生。
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温下，10ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA
D．30gSiO2中含Si—O键数目为NA
10．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是： （ ）
A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
11．在盛有50 ml澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔化成银白色小球 B．在液面快速游动21世纪教育网
C．溶液底部出现银白色固体 D．溶液变浑浊
12．已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ）
A．原子序数：a>b >c>d B．离子的还原性：Y2-> Z-、
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X13．下列说法正确的是 （ ）
A．已知某元素的最高化合价为＋7价，该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．全由极性键构成的共价分子不可能是非极性分子
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
14．下列说法正确的是 （ ）
A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
15．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 （ ）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为
4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，
一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
16．体积为V mL，密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表示正确的是 （ ）
17（14分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置； ②的试管里盛 有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8 % KOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装
置的气密性，如观察不到明显的现象，
还可以用什么简单的方法证明该装置不
漏气_____________________________
（2）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二
氧化锰．通过_______（写仪器名称）向
烧瓶中加人适量的浓盐酸。写出装置①
中发生反应的化学方程式_____________
（3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）氯酸钾在装置_____中（填装置序号）生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：______
（5）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件．二者的差异是：___________________________
（6）实验中④的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色→红色→无色→_________，从红色变无色的原因是____________。
18(10分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物；氰(CN)2称之为拟
卤素。它们的化学性质与卤素很相似。试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl；KBr＋BrCl===KCl＋Br2。
①在下列关于ICl的叙述中不正确的是___________
A．ICl是一种有色物质，固态时属分子晶体
B．在许多反应中ICl是强氧化剂
C．在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．ICl与NaOH溶液反应可生成NaClO
②写出KI与ICl反应的化学方程式______________________________________ 。
（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________
（3）①写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。
②已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，且所有原子均满足8电子结构，则：
(CN)2的电子式为______________,(CN)2分子为_____ (填“极性”或“非极性”)分子。
19(14分)以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：21世纪教育网
（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界
（2）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是________________；
写出工业上由GD2合成GD3 的化学方程式_________________________________；
（3）E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为____________；X中的化学键类型是_____________________；晶体类型是_______________。
（4）2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6KJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式______________________________________________________；
（5）BD2的电子式为______________；向含E的最高价氧化物的水化物0.05 mol的水
溶液中通入标况下BD2气体1.12L，其反应离子方程式是_____________________。
20 (16分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：21世纪教育网
（1）填写工业设备名称
①________________
②________________
③________________
（2）写出煅烧黄铁矿的
化学反应方程式：
___ _________
（3）依据工艺流程图判
断下列说法正确的
是（选填序号字母）
_____。
a．为使黄铁矿充分燃烧， 需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．设备①排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气 中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 ______________________________ 。
②为测定上述铵盐中(NH4)2SO4和NH4HSO4的比例，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况):
实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L
Ⅰ 7.4 40.00 1.68
Ⅱ 14.8 40.00 3.36
Ⅲ 22.2 40.00 1.12
Ⅳ 37.0 40.00 0.00
(Ⅰ)3.7g样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况下的体积为________L。
(Ⅱ)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
21（6分）将20.0g的NaHCO3与NaOH的混合物放在密闭容器中加热到 3000C，充分反应后排出气体，剩余固体残渣为17.3g。
（1）固体残渣的成分是＿＿＿＿。
A．只含Na2CO3 B．只含NaOH C．Na2CO3与NaOH
D．Na2CO3与NaHCO3 E．Na2CO3、NaHCO3与NaOH
（2）计算原混合物中NaOH的质量分数。
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参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C D D D C D D B B C B B B B D
17．(14分) (1)反应前先用小火加热烧瓶，②、③、④、⑤中有气泡冒出，停止加热后，
水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2分）。
（2）分液漏斗（1分）；MnO2+4HCl(浓) ==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）。
（3）B（1分）。
（4）②（1分）； 3Cl2＋6OH－ ==△== 5Cl－＋ClO3－＋3H2O（2分）。
（5）碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；（2分）
（6）黄绿（1分）， 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质（2分）
18．(10分)（⑴ ①CD 2分） ②KI+ICl=KCl+I2 （1分）
(2)分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。（2分）
(3)①(CN)2+2NaOH == NaCN + NaCNO + H2O（2分）
②（2分） 非极性（1分）
19．答案．(1) （2分）21世纪教育网
（2）正四面体（l分）； （2分）；
（3）1∶2 （1分）；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（2分）；离子晶体（1分）；
（4）C2H2 (g)＋5/2O2(g) ==2CO2(g)＋H2O(L)；ΔH＝－1294.8kJ/mol （2分）
（5） （1分） OH-＋CO2==HCO3-（2分）
20．(1)①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔 (3分)
(2) (2分)
(3 )a b d (3分)
(4)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- (2分)
②(Ⅰ)0.84(2分)
(Ⅱ)设7.4g样品中(NH4)2SO4的物质的量为xmol，NH4HSO4的物质的量为ymol，
则:132g·moL-1x+115g·mol-1y＝7.4g
2x+y＝1.68L／22.4mol·L-1 解得x＝0.0125mol y＝0.05mol
n[(NH4)2SO4]：n(NH4HSO4)=0.0125mol：0.05mol=1：4(共4分)
21．（6分）（1）C（2分） (2)ω(NaOH)= 37.0 ％ （4分） www.
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