2024年山东滨州经济技术开发区学业水平质量检测（一）
化学试题
温馨提示：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1. 变化观念是化学基本观念之一。下列变化主要属于化学变化的是
A. 分离液态空气制取氧气 B. 液氮用于医疗麻醉
C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈
2. 食品安全问题与人类生活息息相关．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A. 牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素
B. 香肠中加入过量亚硝酸钠防腐
C. 用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D. 大量添加面粉增白剂使面粉更白
3. 新冠肺炎疫情在全球漫延，口罩成了抗疫重要物资，一次性医用口罩的主要原料是无纺布和熔喷布，成分主要有聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，这些材料属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 合成材料 D. 天然纤维
4. 如图所示的实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 称量NaOH固体
C. 闻气味 D. 往试管中加固体
5. 下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 消除积雪
B. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 干燥剂
C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 炉具清洁剂
D. 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤
6. 毒品严重危害人类社会。有一种毒品叫“冰毒”，其化学式为。下列有关“冰毒”的叙述正确的是
A. 不完全燃烧会生成CO
B. 完全燃烧生成物只有两种
C. 冰毒的相对分子质量为135
D. C、H、O三种元素的质量比为10：15：1
7. 新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是
A. 体温计中的汞属于非金属单质
B. 体温计中的汞在常温下为液体
C. 当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D. 体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
8. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A. 该反应涉及了3种氧化物 B. 甲分子中碳原子与氢原子的个数之比为4：1
C. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：3 D. 该反应属于置换反应
9. 下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A. 镁与稀硫酸 B. 氧化铁与稀盐酸
C. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B. 酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C. NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
11. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C. a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D. c点处的溶液能与Fe反应产生气体
12. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用①﹣⑧编号后，做如下实验。下列选项对实验现象的描述错误的是
A. ①号和⑤号试管中溶液都变红
B. ②号和④号试管中都产生气泡
C. ⑦号和⑧号试管中都产生沉淀
D. ③号和⑥号试管中溶液都变色
13. 小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是。
A. 滤液中可能含有Ag+
B. 滤渣中可能含有单质锌
C. 滤液中只含有Zn2+
D. 滤渣质量小于原混合粉末质量
14. 粗盐含有少量的、、等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①溶液、②溶液、③溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液、溶液、溶液的先后顺序错误的是
A. ②③① B. ③②① C. ①③② D. ③①②
15. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
16. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是
A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题包括6小题，共30分）
17. 按要求用化学符号回答下面问题：
（1）写出两个碳原子_____。
（2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素_____；
（3）写出空气中含量最高气体的分子式_____；
（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子_____。
18. 如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：
（1）A、B、C 中属于阳离子的是____（填字母序号），C的核电荷数为____。
（2）硒元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 ______。
19. 结合如图实验，回答下列问题。
（1）实验A，根据两支试管中带火星的小木条是否复燃的现象不同，可以得出的结论是：_____；
（2）实验B，将燃着的木炭_____（选填“快速”或“缓慢”）伸入氧气中，使现象更明显；
（3）实验C，加热片刻后通过现象可以得出的燃烧条件是_____。
20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
I.图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g。
（2）称量（量取）：
①校零后，若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，按下来的操作应该是________。（填序号）
A.调节平衡螺母 B.减少左盘中食盐 C.增加左盘中食盐 D.减少右盘中砝码
②配制溶液时应选择______（填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的曾度是1.0g/cm2）。
③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，其它操作均正确的情况下，则所得溶液的溶质质量分数________16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
（3）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用为______。
II.在0℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示，请回答下列问题：
（4）A点时对应的溶液是氯化钠的________溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
（5）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是________（写离子符号）。
（6）20℃时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程结果，精确到0.1%）
21. 第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）金属资源：海水中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：______。
（2）淡水资源：淡化海水可以用______（填字母代号）。
A. 吸附法 B. 蒸馏法 C. 过滤法 D. 电解法
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲烷燃烧的化学方程式为：______。
22. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题
（1）C的化学式 _____ ：E的化学式 _____ 。
（2）写出物质A的一种用途 _____ 。
（3）写出D→B转化的化学反应方程式 _____ 。
三、（本题包括2小题，共12分）
23. 气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置，回答有关问题：
（1）写出指定的仪器名称：①______。
（2）制取二氧化碳可以选择B装置，该装置制取二氧化碳的优点是______。
（3）制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，将制得的气体依次通过装置G和装置F后，可得到较为纯净的二氧化碳，其中装置F和G不能颠倒顺序的原因是______。
24. 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
（1）甲同学向盛有少量NaOH液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，之后加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。
甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
（2）请写出稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：______。
【归纳总结】
（3）本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是______，设计的思路是通过证明______的消失来证明反应的发生。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞外还有什么
【提出猜想】
（4）①；②和______。
【设计实验】
（5）请完善下面表格。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案Ⅰ 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有______产生 猜想②成立
方案Ⅱ 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现______ 猜想②成立
【实验反思】
（6）为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的药品是______（填字母）。
A. Fe B. C.
四、（本题包括1小题，共10分）
25. 某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？2024年山东滨州经济技术开发区学业水平质量检测（一）
化学试题
温馨提示：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1. 变化观念是化学基本观念之一。下列变化主要属于化学变化的是
A. 分离液态空气制取氧气 B. 液氮用于医疗麻醉
C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、分离液态空气是利用液态氮、液态氧的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、液氮的沸点-195.8℃，可用于医疗麻醉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、海水晒盐，水分蒸发得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、钢铁生锈是铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
2. 食品安全问题与人类生活息息相关．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A. 牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素
B. 香肠中加入过量亚硝酸钠防腐
C. 用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D. 大量添加面粉增白剂使面粉更白
【答案】A
【解析】
【详解】A、乳酸钙中含有钙元素，所以牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，所以不能在香肠中加入亚硝酸钠防腐，故B错误；
C、硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质失去生理活性，所以不能用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿，故C错误；
D、大量添加面粉增白剂会危害人体健康，故D错误．
故选A．
3. 新冠肺炎疫情在全球漫延，口罩成了抗疫重要物资，一次性医用口罩的主要原料是无纺布和熔喷布，成分主要有聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，这些材料属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 合成材料 D. 天然纤维
【答案】C
【解析】
【详解】一次性医用口罩的主要原料是无纺布和熔喷布，成分主要有聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，这些材料属于塑料和合成纤维，属于合成材料。
故选C。
4. 如图所示的实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 称量NaOH固体
C. 闻气味 D. 往试管中加固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量充分散失，防止液体飞溅，该选项操作错误；
B、氢氧化钠固体具有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，该选项操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该选项操作错误；
D、粉末状固体药品的取用：试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖直，该选项操作正确；
故选D。
5. 下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 消除积雪
B. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 干燥剂
C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 炉具清洁剂
D. 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠的化学式为NaCl，选项错误；
B、碳酸钙不能作干燥剂，石灰石也不属于俗称，只能说石灰石的主要成分是碳酸钙，选项错误；
C、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，不是纯碱，选项错误；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，能与酸反应中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确，故选D。
6. 毒品严重危害人类社会。有一种毒品叫“冰毒”，其化学式为。下列有关“冰毒”的叙述正确的是
A. 不完全燃烧会生成CO
B. 完全燃烧生成物只有两种
C. 冰毒的相对分子质量为135
D. C、H、O三种元素的质量比为10：15：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、因为冰毒含有碳元素，所以不完全燃烧时会生成CO，该选项叙述正确；
B、冰毒完全燃烧时有氧气参与，故生成物应该有二氧化碳、水和氮气，该选项叙述错误；
C、根据冰毒的化学式为C10H15N可知，其相对分子质量=12×10+15+14=149，该选项叙述错误；
D、C、H、N元素的质量比=(12×10)：15：14=120：15：14；“10：15：1”是冰毒中C、H、N元素的质量比，该选项叙述错误；
故选A。
7. 新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是
A. 体温计中的汞属于非金属单质
B. 体温计中的汞在常温下为液体
C. 当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D. 体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，说法错误。
B、体温计中的汞在常温下为液体，说法正确。
C、汞原子总是在不断地运动的，说法错误。
D、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，说法错误。
故选：B。
8. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A. 该反应涉及了3种氧化物 B. 甲分子中碳原子与氢原子的个数之比为4：1
C. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：3 D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为： 。
【详解】A、由分析可知水和一氧化碳是氧化物，反应涉及两种氧化物，此选项错误；
B、由分析可知，甲分子中碳原子与氢原子的个数之比为1：4，此选项错误；
C、由分析可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：3，此选项正确；
D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。由分析可知，该反应不属于置换反应，此选项错误。
故选C。
9. 下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A. 镁与稀硫酸 B. 氧化铁与稀盐酸
C. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，则反应中能观察到有气泡生成，故选项不符合题意；
B、氧化铁能稀硫酸反应生成硫酸铁与水，氧化铁为红色固体，硫酸铁的溶液为黄色，则反应现象为红色固体溶解，溶液变为黄色，故选项不符合题意；
C、氢氧化钾能与稀盐酸反应生成氯化钾与水，氢氧化钾溶液、稀盐酸、氯化钾溶液均是无色，则反应中没有明显的现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生，故选项符合题意；
D、澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，则反应中能观察到有白色沉淀生成，故选项不符合题意。
故选C。
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B. 酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C. NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液；例如：碳酸钠属于盐，但溶液显碱性；故选项错误；
B、酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如氧化铜与稀盐酸反应；故选项错误；
C、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸中氢离子反应产生水；故选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与稀盐酸反应产生氢气；故选项错误；
故选：C。
11. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C. a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D. c点处的溶液能与Fe反应产生气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；
B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；
C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；
D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。
【点睛】
酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.
12. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用①﹣⑧编号后，做如下实验。下列选项对实验现象的描述错误的是
A. ①号和⑤号试管中溶液都变红
B. ②号和④号试管中都产生气泡
C. ⑦号和⑧号试管中都产生沉淀
D. ③号和⑥号试管中溶液都变色
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸可使石蕊变红，石灰水可使酚酞变红，故①号和⑤号试管中溶液都变红，对实验现象的描述正确；
B、稀盐酸可与较活泼金属，如铁反应生成氢气，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故②号和④号试管中都产生气泡，对实验现象的描述正确；
C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两支试管中都产生沉淀，对实验现象的描述正确；
D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，溶液变为黄色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无色，对实验现象的描述错误。
故选D。
13. 小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是。
A. 滤液中可能含有Ag+
B. 滤渣中可能含有单质锌
C. 滤液中只含有Zn2+
D. 滤渣质量小于原混合粉末质量
【答案】C
【解析】
【分析】
将锌粉和铜粉的混合粉末放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，溶液为无色，说明溶液中不含硝酸铜，铜未参与反应，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，因为锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，由此可以看出，该反应是锌粉和硝酸银恰好完全反应。
【详解】A、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，滤液中不含Ag+，不符合题意；
B、向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，因为锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，不符合题意；
C、由分析可知，锌和硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，铜未参与反应，故滤液中只含Zn2+，符合题意；
D、原混合粉末是锌粉和铜粉的混合物，加入硝酸银溶液中，锌粉和硝酸银恰好完全反应，，65份的锌置换出216份银，固体质量增加，滤渣质量大于原混合粉末质量，不符合题意。
故选C。
14. 粗盐含有少量的、、等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①溶液、②溶液、③溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液、溶液、溶液的先后顺序错误的是
A. ②③① B. ③②① C. ①③② D. ③①②
【答案】A
【解析】
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，使溶液的 pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，故添加顺序必须满足②在③之后，所以正确的顺序为：③②①或①③②或③①②；
故选：A。
15. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】 a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液
16. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是
A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。故选D。
点睛：炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题包括6小题，共30分）
17. 按要求用化学符号回答下面问题：
（1）写出两个碳原子_____。
（2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素_____；
（3）写出空气中含量最高气体的分子式_____；
（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子_____。
【答案】（1）2C （2）Ca
（3）N2 （4）
【解析】
【小问1详解】
根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个碳原子表示为2C；
【小问2详解】
根据书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。摄入钙不足会导致骨质疏松症，钙的元素符号表示为Ca；
【小问3详解】
空气中含量最高气体为氮气，氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，则表示为N2；
【小问4详解】
硝酸铵是由铵根离子与硝酸根离子构成的，硝酸铵溶液中的阳离子为铵根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为。
18. 如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：
（1）A、B、C 中属于阳离子的是____（填字母序号），C的核电荷数为____。
（2）硒元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 ______。
【答案】（1） ①. A ②. 17
（2） ①. 非金属 ②. Na2Se
【解析】
【小问1详解】
阳离子由原子失去电子而形成，所以阳离子核电荷数大于核外电子数，A、13>10，属于阳离子；B、13=13，属于原子；C、17<18，属于阴离子，所以属于阳离子的选A，C的核电荷数为17；
【小问2详解】
名称硒不带“钅”，属于非金属元素，硒元素最外层电子数为6，易得到2个电子，所以硒的化合物中硒元素显-2价，钠的化合物中钠显+1价，所以硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se。
19. 结合如图实验，回答下列问题。
（1）实验A，根据两支试管中带火星的小木条是否复燃的现象不同，可以得出的结论是：_____；
（2）实验B，将燃着的木炭_____（选填“快速”或“缓慢”）伸入氧气中，使现象更明显；
（3）实验C，加热片刻后通过现象可以得出的燃烧条件是_____。
【答案】 ①. 二氧化锰能加快（或改变）过氧化氢分解速度 ②. 缓慢 ③. 需要可燃物
【解析】
【分析】（1）实验A中，不加二氧化锰的，过氧化氢反应慢，氧气少，木条不复燃，加入二氧化锰的，反应快，产生氧气多，木条复燃；
（2）实验B，将燃着的木炭缓慢伸入氧气中，木炭和氧气充分接触，反应充分，使现象更明显；
（3）实验C，酒精是可燃物能够燃烧、水不是可燃物不能燃烧。
【详解】（1）实验A中，不加二氧化锰的，过氧化氢反应慢，氧气少，木条不复燃，加入二氧化锰的，反应快，产生氧气多，木条复燃，可以得出的结论是：二氧化锰能加快（或改变）过氧化氢分解速度；
（2）实验B，将燃着的木炭缓慢伸入氧气中，木炭和氧气充分接触，反应充分，使现象更明显；
（3）实验C，酒精是可燃物能够燃烧、水不是可燃物不能燃烧，可以得出的燃烧条件是需要可燃物。
20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
I.图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g。
（2）称量（量取）：
①校零后，若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，按下来的操作应该是________。（填序号）
A.调节平衡螺母 B.减少左盘中食盐 C.增加左盘中食盐 D.减少右盘中砝码
②配制溶液时应选择______（填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的曾度是1.0g/cm2）。
③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，其它操作均正确的情况下，则所得溶液的溶质质量分数________16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
（3）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用为______。
II.在0℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示，请回答下列问题：
（4）A点时对应的溶液是氯化钠的________溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
（5）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是________（写离子符号）。
（6）20℃时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程结果，精确到0.1%）
【答案】（1）8 （2） ①. C ②. 50 ③. 大于 （3）搅拌，加速溶解
（4）不饱和 （5）Na+
（6）20℃时，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。
【解析】
【小问1详解】
配制该溶液需要氯化钠的质量为50g×16%=8g。
【小问2详解】
①若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，说明氯化钠质量不足，按下来的操作应该是增加左盘中食盐，选C。
②配制溶液时所需要的水体积为（50g-8g）1.0g/cm2=42cm2=42mL，选取量筒时，选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以要选50mL量筒。
③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，实际体积偏小，即溶剂的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，大于16%。
【小问3详解】
溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
【小问4详解】
A到B的过程，溶液质量不断增大，说明氯化钠在不断溶解，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。
【小问5详解】
氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，故A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是Na+。
【小问6详解】
见答案。
21. 第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）金属资源：海水中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：______。
（2）淡水资源：淡化海水可以用______（填字母代号）。
A. 吸附法 B. 蒸馏法 C. 过滤法 D. 电解法
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲烷燃烧的化学方程式为：______。
【答案】（1） ①. Na ②. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ （2）B
（3）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
海水中含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为Na，故填：Na；
氯化钠在通电条件下可得到金属钠和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
【小问2详解】
A、吸附法只能除去海水中的部分可溶性杂质，色素和异味，不能用来淡化海水，不符合题意；
B、蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水，符合题意；
C、过滤法只能除去海水中不溶性杂质，不能用来淡化海水，不符合题意；
D、电解法将水分解，不能用来淡化海水，不符合题意。故填：B。
【小问3详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O。
22. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题
（1）C的化学式 _____ ：E的化学式 _____ 。
（2）写出物质A的一种用途 _____ 。
（3）写出D→B转化的化学反应方程式 _____ 。
【答案】 ①. HCl ②. Ca（OH）2 ③. 干燥剂 ④. Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，A会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，B会转化成氧化钙，所以B是碳酸钙，C可以是盐酸，D会与氢氧化钙反应，会转化成碳酸钙，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）C的化学式HCl，E的化学式是Ca（OH）2；
（2）物质A的一种用途是干燥剂；
（3）D→B转化的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、（本题包括2小题，共12分）
23. 气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置，回答有关问题：
（1）写出指定的仪器名称：①______。
（2）制取二氧化碳可以选择B装置，该装置制取二氧化碳的优点是______。
（3）制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，将制得的气体依次通过装置G和装置F后，可得到较为纯净的二氧化碳，其中装置F和G不能颠倒顺序的原因是______。
【答案】（1）铁架台 （2）可以控制反应的发生与停止
（3）颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气
【解析】
【小问1详解】
①是铁架台；故答案为：铁架台；
【小问2详解】
制取二氧化碳可以选择B装置，B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带小孔的隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带小孔的隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置制取二氧化碳的优点是：能够控制反应的发生与停止；
【小问3详解】
因为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫酸吸收水蒸气，装置F和G不能颠倒顺序的原因是：颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气；故答案为：颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气。
24. 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
（1）甲同学向盛有少量NaOH液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，之后加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。
甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
（2）请写出稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：______。
【归纳总结】
（3）本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是______，设计的思路是通过证明______的消失来证明反应的发生。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞外还有什么
【提出猜想】
（4）①；②和______。
【设计实验】
（5）请完善下面表格。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案Ⅰ 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有______产生 猜想②成立
方案Ⅱ 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现______ 猜想②成立
【实验反思】
（6）为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的药品是______（填字母）。
A. Fe B. C.
【答案】（1）红 （2）
（3） ①. 酚酞溶液变色明显，便于观察 ②. 氢氧化钠
（4）
（5） ①. 气泡 ②. 溶液由无色变为红色 （6）AC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞试液变红色，加入稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液呈中性，硫酸过量时溶液显酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，所以观察到溶液由红色变成无色。
【小问2详解】
稀硫酸和溶液反应的化学方程式：。
【小问3详解】
①氢氧化钠能使无色酚酞变红色，能使紫色石蕊变蓝色，当加入稀硫酸后，氢氧化钠逐渐消失，当加无色酚酞，氢氧化钠消失时，溶液由红色变为无色，当加紫色石蕊时，氢氧化钠消失时，溶液由蓝色变为紫色，由于紫色和蓝色在颜色区分上不易观察，所以，本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是酚酞变色明显，容易观察。
②设计的思路是通过证明氢氧化钠的消失证明反应的发生。
【小问4详解】
由于无色酚酞只遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性的溶液都不变色，所以酚酞变为无色，有可能是恰好完全反应，此时溶液中只有硫酸钠，当稀硫酸过量时，溶液中是硫酸钠和稀硫酸。
【小问5详解】
①若猜想2成立，向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液，锌粒会逐渐减少，有气泡产生。
②若猜想2成立，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠先和过量的稀硫酸反应，所以开始无明显现象，当稀硫酸反应完后，溶液呈碱性的，溶液由无色变为红色。
【小问6详解】
要使猜想2成立，只要证明有稀硫酸存在即可，
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡放出，可以证明，故A符合题意；
B、铜和稀硫酸不反应，无现象。不能证明，故B不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，固体消失，可以证明，故C符合题意。
故选AC。
四、（本题包括1小题，共10分）
25. 某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
【答案】（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为 ×100％=90.5%
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
【解析】
【详解】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；
（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为 ×100％=90.5%
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
