必修一化学人教版 1.2 阿伏加德罗定律推导 课件（共41张PPT）
文档属性
| 名称 | 必修一化学人教版 1.2 阿伏加德罗定律推导 课件（共41张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 143.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-21 20:07:55 | ||
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文档简介
课件41张PPT。阿伏加德罗定律化学课堂演示2018/11/28四、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体．(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)．(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L.2018/11/28
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可．
(2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．2018/11/28气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例 2018/11/28介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则
V=1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？2018/11/28例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时 2、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=
（T、P、V相同） 练习一1）同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
2)同温同压下，任何气体密度比（T、P相同） 练习二等于式量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
3)同温同压下，气体体积之比（T、P相同） 练习三等于物质的量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
4)同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同） 练习四物质的量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
5)同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量 （T、P、m相同 ） 练习五成反比五、气体物质的式量的常用方法 由气体的体积和质量求式量
由标准状况下密度求式量
?摩尔质量=密度×22.4
根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M2
计算混合气体的平均式量（ M ）2018/11/28计算混合气体的平均式量2018/11/28例题：800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。
某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。
某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。 2018/11/28例题在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量
计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。
已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。 2018/11/28练习一同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44 推导一CD2018/11/28练习二同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ） （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S
同温同压下，密度相同的气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 推导二DA2018/11/28练习三 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 推导三B2018/11/28练习四在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定 推导四C2018/11/28练习四将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2） 推导四B2018/11/28练习四在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中 有 个A原子。
推导四42018/11/28练习五现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 推导五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB2018/11/28练习五同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是 （ ）
（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 推导五A、D2018/11/28练习五同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 （6）摩尔质量之比为 。 推导五1：23：411：141：211：711：72018/11/28练习五 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2
关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
推导五CC2018/11/282018/11/28 例题2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B2018/11/28考查点一 气体摩尔体积的判断和计算——————
[例1] 下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol2018/11/28[解析] 按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析．A项中没有指明该物质所处的状况；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用．[答案] D2018/11/28在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮
气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( )
A．6.72 L B．7.84 L
C．10.08 L D．13.44 L答案：D
考查点二 阿伏加德罗定律及推论的应用—————
2018/11/28[例2](2010·河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO22018/11/28[答案] A[解析] 由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误．而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)＝n(CO)．2018/11/28(2010·四川雅安市高一检测)同温同压下，相同体积的H2
和CO2气体，具有相同的 ( )
A．分子数 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量2018/11/28解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，故A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，故B不正确；H2和CO2摩尔质量分别为2 g/mol,44 g/mol，其对应质量也不同，故C、D不正确．答案：A
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体．(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)．(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L.2018/11/28
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可．
(2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．2018/11/28气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例 2018/11/28介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则
V=1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？2018/11/28例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时 2、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=
（T、P、V相同） 练习一1）同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
2)同温同压下，任何气体密度比（T、P相同） 练习二等于式量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
3)同温同压下，气体体积之比（T、P相同） 练习三等于物质的量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
4)同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同） 练习四物质的量之比2、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=
5)同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量 （T、P、m相同 ） 练习五成反比五、气体物质的式量的常用方法 由气体的体积和质量求式量
由标准状况下密度求式量
?摩尔质量=密度×22.4
根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M2
计算混合气体的平均式量（ M ）2018/11/28计算混合气体的平均式量2018/11/28例题：800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。
某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。
某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。 2018/11/28例题在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量
计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。
已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。 2018/11/28练习一同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44 推导一CD2018/11/28练习二同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ） （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S
同温同压下，密度相同的气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 推导二DA2018/11/28练习三 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 推导三B2018/11/28练习四在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定 推导四C2018/11/28练习四将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2） 推导四B2018/11/28练习四在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中 有 个A原子。
推导四42018/11/28练习五现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 推导五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB2018/11/28练习五同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是 （ ）
（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 推导五A、D2018/11/28练习五同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 （6）摩尔质量之比为 。 推导五1：23：411：141：211：711：72018/11/28练习五 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2
关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
推导五CC2018/11/282018/11/28 例题2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B2018/11/28考查点一 气体摩尔体积的判断和计算——————
[例1] 下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol2018/11/28[解析] 按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析．A项中没有指明该物质所处的状况；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用．[答案] D2018/11/28在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮
气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( )
A．6.72 L B．7.84 L
C．10.08 L D．13.44 L答案：D
考查点二 阿伏加德罗定律及推论的应用—————
2018/11/28[例2](2010·河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO22018/11/28[答案] A[解析] 由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误．而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)＝n(CO)．2018/11/28(2010·四川雅安市高一检测)同温同压下，相同体积的H2
和CO2气体，具有相同的 ( )
A．分子数 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量2018/11/28解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，故A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，故B不正确；H2和CO2摩尔质量分别为2 g/mol,44 g/mol，其对应质量也不同，故C、D不正确．答案：A