必修一化学人教版 2.2 离子反应 课件（共109张PPT）
文档属性
| 名称 | 必修一化学人教版 2.2 离子反应 课件（共109张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-21 20:22:13 | ||
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文档简介
课件109张PPT。第二节 离 子 反 应 第二章
化学物质及其变化利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。[探究实验1]灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的
氯化钠越多灯泡越亮带正电荷的阳离子
和带负电荷的阴离子金属导电自由移动电子溶液导电自由移动电荷自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么？ 物质能导电是指物质中含有能自由移动的电子或离子，在外加电场的作用下带电粒子定向移动而导电。
【探究实验1】探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。灯泡
不亮灯泡
不亮灯泡
渐亮没有自由移动的离子或离子的浓度太小离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。
离子浓度越大，导电性越强。笔记酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离
氯化钠在水中电离 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。 你还知道哪些物质像氯化钠一样溶于水也能导电？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记注:(1)电离不用通电（2）一般吸热（3）不是化学变化2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。
水也是电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【自我诊断1 】
下列物质属于电解质的是：
A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠
D 氯气 E 蔗糖C 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都
不能导电的化合物就叫做非电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 身边的化学
电解质饮料、电解质与细胞活动电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合
物就叫做电解质非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合
物就叫做非电解质 化合物化合物离子/弱电解质分子、离子分子化合物自身能电离化合物自身
不能电离碱、酸、盐、水 HCl、
NaOH、NaCl、 BaSO4、
CaCO3、AgCl、 H2O、
H2SO3、H2CO3 、
NH3·H2O、CH3COOH、
Cu(OH)2 、Pt(CH3COO)2 蔗糖
（C12H22O11）
乙醇
（CH3CH2OH）【自我诊断2 】
判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇
⑦金属钠 ⑧石墨 ⑨MgCl2
⑩CaO② ③ ⑤ ⑨ ⑩[关键一点]
化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．问题探究
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 注意：1.单质和混合物都既不是电解质
也不是非电解质 。
电解质分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小强电解质：弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质 2.CO2 、NH3水溶液虽导电但不 属于电解质，因为不是它们自身电离出离子而导电，是它们与水反应的生成物电离出离子而导电。 3.某些难溶于水的化合物（ 如BaSO4）虽
然难测出其水溶液的导电性，但仍属于电解质。3.电解质的分类
常见的强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液里能够_________的电解质，如_____________________。
(2)弱电解质：在水溶液里_________的电解质，如___________、少部分盐及H2O等。完全电离强酸、强碱、大多数盐部分电离弱酸、弱碱完 全部 分离 子弱电解质分子、离子强弱强酸 HCl
强碱 NaOH、
大多数盐NaCl、BaSO4
CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3H2CO3
CH3COOH
弱碱:NH3·H2O、
Cu(OH)2
水:H2O
少数盐:Pb(CH3COO)2【自我诊断3 】有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。(1)属于电解质的是____ ___________________； (2)属于非电解质的是_____________________；
(3)属于强电解质的是_____________________；
(4)属于弱电解质的是_____________________；
(5)既不是电解质也不是非电解质的是______ ； ③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨⑤⑦①②⑩14思考感悟
1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？【提示】 (1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大的，导电性强; 离子所带电荷数多的，导电性强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。物质能导电是指物质中含有能自由移动的电子或离子，在外加电场的作用下带电粒子定向移动而导电。电离
1、定义：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程
2、电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl ＝ Na++Cl-
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？电解质和非电解质在水中电离的比较电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++4.电离与电离方程式强电解质溶于水或受热熔化时完全电离_____ 连接前后 弱电解质溶于水时部分电离_____ 连接前后注意：1.电离方程式要配平 2.可逆符 号 的含义:
（1）表示该过程可逆，既可以正向进行，也可以逆向进行。
（2）可逆符号前后的粒子在体系中同时存在。 ===分步一步电离方程式的书写规则练习1.写出下列物质的电离方程式 BaSO4 、H2SO3、 CH3COOH、Cu(OH)2、 NaHCO3
（4）酸式盐的电离方程式的书写NaHSO4
NaHCO3注意：以上是酸式盐在水溶液中的电离方程式。和熔融状态的电离方程式的书写有何区别？=== Na++H++SO42-=== Na++HCO3-HCO3-H++CO32-1. 分析电离方程式NaCl ==== Na+ + Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）问题探究
如何正确的书写电离方程式？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
2.书写步骤：
(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。3.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等. 电离的表示方法----电离方程式
[阅读教材第30页]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，应属于酸式盐.5.电解质溶液中存在的微粒 H2SO3、 CH3COOH、
KOH电解质与溶液导电的关系
1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电．
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电．(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电．2．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一
定是电解质．电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质．
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电
荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强．
判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小．如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电．2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质．( )1．金属能导电，故金属都是电解质． ( )提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为
单质，既不是电解质，也不是非电解质．3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质．( )提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物．提示：错误，NaCl溶液属于混合物．4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子． ( )提示：错误，NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，故NaCl晶体不能导电．5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，故CO2属于酸． ( )提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H＋，故CO2不是酸．其溶于水后发生反应：CO2＋H2O==H2CO3，H2CO3是一种酸． 我们已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氢氧化钡溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反应：
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓ +2H2O中，其反应实质是否是在离子间进行的呢？请你设计实验方案证明。问题2【探究实验2】
将H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，
探究其导电性的变化。
请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。 【现象】产生白色沉淀，溶液红色渐褪，灯泡渐暗，
滴入一定量硫酸后，灯泡熄灭。【解释】
H+与OH-反应生成H2O，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。
由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。【规律】 若离子间反应生成水或生成沉淀则离子的浓度会减少。电解质在溶液中的反应必然有离子参加。探究实验21、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应。（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变二、离子反应及其发生的条件 【讨论】
下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？ 其本质 ： 是有离子的浓度发生减少。复分解反应发生的条件：离子反应生成难溶物、放出气体。或生成难电离物质、笔记2、离子反应及其发生的条件在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。 例题1下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合练习2练习1 下列反应不属于离子反应的是
A 实验室用氯酸钾制取氧气 。
B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。
D 工业上用石灰石制取生石灰。 练习1(1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
(3)生成弱电解质(水)：H++OH- =H2O
H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2.离子反应发生的条件用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、离子方程式如硝酸银溶液和氯化钠溶液反应可表示为：
Ag++Cl- =AgCl↓Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写改删查BaSO4 3）删去方程式两边不参加反应的离子。 2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。1）写出反应的化学方程式。4、离子方程式的书写（以硫酸铜与氯化钡溶液反应为例）4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
是否相等。Ⅰ写
Ⅱ改
Ⅲ删
Ⅳ查前提关键途径保证关于离子反应的书写1） 应该写成离子形式的物质：（1）浓硫酸与固态物质反应时用分子式表示A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性盐(熟记课本后溶解性表)（2）Ca(OH)2、CaSO4等微溶物，在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水) 写成离子形式,若为悬浊液时写成化学式;若为生成物时，写成化学式(CaSO4, Ag2SO4).（3）氨水作为反应物时写成NH3·H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3+H2O.注意!2) 仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等C.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等B.气体: NH3,SO2, H2S, CO2等D.单质: H2 Na Fe I2 等E.氧化物: Na2O Fe2O3 SiO2等注意!我们也可以换个角度认识改写问题----电解质电离及盐的溶解性电离易电离强酸强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离弱酸弱碱水H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O 等盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）
绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶笔记NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式B.对微溶物Ca(OH)2的处理笔记A.易溶性强电解质改写成离子作反应物时：（1）若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子
（2）若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式作生成物时：C.其它物质不改写例2.完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠 ②盐酸和碳酸钾
③氯化钡和碳酸钠① H+ + OH- =H2O② 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑③ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓硫酸与氢氧化钠溶液反应
硝酸与氢氧化钡溶液反应
盐酸与澄清石灰水反应H+ + OH- = H2O5、离子反应方程式表示同一类反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水 硫酸钠与氯化钡溶液反应
碳酸钠溶液与盐酸溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑笔记例3：离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑②铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)Fe3++Fe = 2Fe2+离子方程式的检查
1、是否符合客观事实
2、质量是否守恒
3、电荷是否守恒
4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。√④碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:判断离子方程式的正误2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.1、离子不能共存的类型①离子相互结合成难溶或微溶物不能大量共存
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+、 Pb2+
SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Zn2+等；
Ag+与 OH－、Cl－、Br－、I－、 SO42－、PO43－三.离子共存：离子之间不能发生化学反应。②离子反应生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质
不能共存笔记 H+：只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存
OH-：只与K+、Na+、Ba2+共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存
强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+
强还原性：S2-、I-、Fe2+笔记离子共存问题：排除法来分析，离子之间不能发生化学反应。 注意:1）与H+不能大量共存的离子：
OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、
F－、 S2－ 等弱酸的阴离子 2）与OH-不能大量共存的离子：
H+、NH4+、 HCO3- 弱碱的阳离子
笔记 3）HCO3-等弱酸酸式根与H+和OH-
均不能大量共存。Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色 MnO4－：紫红色笔记2、判断离子共存的隐含条件①酸性溶液--- PH〈7 的溶液、使石蕊变红
的溶液,与活泼金属产生气体的溶液，都含
较多H+，则与H+反应的的离子不能大量存在。③无色溶液——有颜色的离子不能存在②碱性溶液--- PH 〉7 的溶液、使石蕊变蓝，
酚酞变红的溶液, 都含较多OH- ，则与OH-
反应的的离子不能大量存在。1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ CB难点突破：与用量或加入顺序有关的离子方程式的书写[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：
等量：
过量；2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2OHCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应少量：
等量：
过量；Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-关键：将少量反应完的反应物系数定为1笔记练习：写出下列反应的离子方程式；
（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3- + H+= H2O+ CO2↑HCO3- +OH- = H2O+ CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成
正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O笔记正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度
变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐 小结
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示． ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应 相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反 应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．2．离子方程式的正误判断方法
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔
融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．
(2)看离子方程式是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正
确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(3)看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等使用是否正确. 离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．二、离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑. ( )
2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒． ( )提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，
而不是违背质量守恒．提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.正误判断 3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的
反应，如NaHSO4与NaOH之间的反应．( )提示：正确．4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生成
( )提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．5．溶液中进行的置换反应都为离子反应 ( )提示：正确．考查点一 离子方程式的书写与正误判断
[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．[关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．答案：B
考查点二 离子共存——————————————
B[关键一点]
当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起．B练习：
1.下列离子反应能发生的是
A、AgNO3+HCl
B、AgNO3+NaCl
C、Na2CO3+H2SO4
D、Fe+ AgNO3
E、NaNO3 + MgCl2
F、NaCl + BaCO3
G、KOH+BaCl21, 反应能发生2，反应中有离子参加或生成A B C D 练习2：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。
1、硫酸与氢氧化钠溶液反应
2、硝酸与氢氧化钡溶液反应
3、盐酸与澄清石灰水反应
4、硫酸钠与氯化钡溶液反应
5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应
6、锌与稀硫酸反应
7、高锰酸钾受热分解产生氧气
8、硝酸钠与氯化钡溶液混合练习3.离子反应的应用——离子共存现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是 离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是 离子CO32－、SO42-CO32－、 OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、 OH－CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－4、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是
A、Mg2＋ K+ CO32－ SO42-
B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ SO42-
D、Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－
5、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是
A、Ag＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、 CO32－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 加、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－ DDH+OH-练习6.电解质、非电解质的判断
①铝 ②CO2 ③Cu（OH）2 ④NaOH溶液 ⑤乙醇水溶液 ⑥KCl ⑦CuSO4·5H2O
⑧KAl（SO4）2·12H2O ⑨粗盐小结 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 在水溶液或在熔融状态下能够
导电的化合物。 1、电离 2、电解质 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子
如强酸、强碱和大部分的盐。只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物===分步一步电离方程式的书写规则 3.电离的表示方法 -----电离方程式
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-酸:
碱:
盐:电离时生成的阳离子全部是H+的
化合物。电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。电离时生成金属离子（或NH4+）和酸
根离子的化合物。4 酸、碱、盐的定义练习1：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？
(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O
(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3) (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10)CO2 (11)蔗糖
(12)乙醇 (13)H2CO3强电解质：(1) (2) (3) (6) (9)电解质：(1) (2) (3) (4) (6) (8) (9) (13)非电解质：(10) (11) (12)弱电解质：(4) (8) (13)既不是电解质也不是非电解质：(5)(7)练习3 下列叙述正确的是
A、Al2（SO4）3的电离方程式是
Al2（SO4）3=Al3++SO42-
B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O
电离产生了自由移动的Na+和O2-
C、CaCO3在溶液中不能导电，因此
CaCO3是非电解质
D、在溶液中进行的复分解反应都是离
子反应。D[练习] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由．
①液态HCl：____，____________________.
②熔融状态下的NaCl：________，________________.
③高温熔化后的单质铁________，__________________.
④固体KOH：________，_______________________. 不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
能 能电离出Na＋和Cl－
不能 Fe是单质
不能 电解质在固态时不电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：_____________________________________________；
H2SO4：__________________________________________.
Ca(OH)2：_________________________________________；
KOH：___________________________________________.
NH4NO3：________________________________________；
KAl(SO4)2_________________________________________.[解析] (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．
化学物质及其变化利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。[探究实验1]灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的
氯化钠越多灯泡越亮带正电荷的阳离子
和带负电荷的阴离子金属导电自由移动电子溶液导电自由移动电荷自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么？ 物质能导电是指物质中含有能自由移动的电子或离子，在外加电场的作用下带电粒子定向移动而导电。
【探究实验1】探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。灯泡
不亮灯泡
不亮灯泡
渐亮没有自由移动的离子或离子的浓度太小离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。
离子浓度越大，导电性越强。笔记酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离
氯化钠在水中电离 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。 你还知道哪些物质像氯化钠一样溶于水也能导电？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记注:(1)电离不用通电（2）一般吸热（3）不是化学变化2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。
水也是电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【自我诊断1 】
下列物质属于电解质的是：
A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠
D 氯气 E 蔗糖C 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都
不能导电的化合物就叫做非电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 身边的化学
电解质饮料、电解质与细胞活动电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合
物就叫做电解质非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合
物就叫做非电解质 化合物化合物离子/弱电解质分子、离子分子化合物自身能电离化合物自身
不能电离碱、酸、盐、水 HCl、
NaOH、NaCl、 BaSO4、
CaCO3、AgCl、 H2O、
H2SO3、H2CO3 、
NH3·H2O、CH3COOH、
Cu(OH)2 、Pt(CH3COO)2 蔗糖
（C12H22O11）
乙醇
（CH3CH2OH）【自我诊断2 】
判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇
⑦金属钠 ⑧石墨 ⑨MgCl2
⑩CaO② ③ ⑤ ⑨ ⑩[关键一点]
化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．问题探究
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 注意：1.单质和混合物都既不是电解质
也不是非电解质 。
电解质分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小强电解质：弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质 2.CO2 、NH3水溶液虽导电但不 属于电解质，因为不是它们自身电离出离子而导电，是它们与水反应的生成物电离出离子而导电。 3.某些难溶于水的化合物（ 如BaSO4）虽
然难测出其水溶液的导电性，但仍属于电解质。3.电解质的分类
常见的强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液里能够_________的电解质，如_____________________。
(2)弱电解质：在水溶液里_________的电解质，如___________、少部分盐及H2O等。完全电离强酸、强碱、大多数盐部分电离弱酸、弱碱完 全部 分离 子弱电解质分子、离子强弱强酸 HCl
强碱 NaOH、
大多数盐NaCl、BaSO4
CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3H2CO3
CH3COOH
弱碱:NH3·H2O、
Cu(OH)2
水:H2O
少数盐:Pb(CH3COO)2【自我诊断3 】有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。(1)属于电解质的是____ ___________________； (2)属于非电解质的是_____________________；
(3)属于强电解质的是_____________________；
(4)属于弱电解质的是_____________________；
(5)既不是电解质也不是非电解质的是______ ； ③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨⑤⑦①②⑩14思考感悟
1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？【提示】 (1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大的，导电性强; 离子所带电荷数多的，导电性强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。物质能导电是指物质中含有能自由移动的电子或离子，在外加电场的作用下带电粒子定向移动而导电。电离
1、定义：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程
2、电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl ＝ Na++Cl-
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？电解质和非电解质在水中电离的比较电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++4.电离与电离方程式强电解质溶于水或受热熔化时完全电离_____ 连接前后 弱电解质溶于水时部分电离_____ 连接前后注意：1.电离方程式要配平 2.可逆符 号 的含义:
（1）表示该过程可逆，既可以正向进行，也可以逆向进行。
（2）可逆符号前后的粒子在体系中同时存在。 ===分步一步电离方程式的书写规则练习1.写出下列物质的电离方程式 BaSO4 、H2SO3、 CH3COOH、Cu(OH)2、 NaHCO3
（4）酸式盐的电离方程式的书写NaHSO4
NaHCO3注意：以上是酸式盐在水溶液中的电离方程式。和熔融状态的电离方程式的书写有何区别？=== Na++H++SO42-=== Na++HCO3-HCO3-H++CO32-1. 分析电离方程式NaCl ==== Na+ + Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）问题探究
如何正确的书写电离方程式？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
2.书写步骤：
(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。3.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等. 电离的表示方法----电离方程式
[阅读教材第30页]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，应属于酸式盐.5.电解质溶液中存在的微粒 H2SO3、 CH3COOH、
KOH电解质与溶液导电的关系
1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电．
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电．(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电．2．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一
定是电解质．电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质．
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电
荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强．
判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小．如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电．2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质．( )1．金属能导电，故金属都是电解质． ( )提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为
单质，既不是电解质，也不是非电解质．3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质．( )提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物．提示：错误，NaCl溶液属于混合物．4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子． ( )提示：错误，NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，故NaCl晶体不能导电．5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，故CO2属于酸． ( )提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H＋，故CO2不是酸．其溶于水后发生反应：CO2＋H2O==H2CO3，H2CO3是一种酸． 我们已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氢氧化钡溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反应：
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓ +2H2O中，其反应实质是否是在离子间进行的呢？请你设计实验方案证明。问题2【探究实验2】
将H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，
探究其导电性的变化。
请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。 【现象】产生白色沉淀，溶液红色渐褪，灯泡渐暗，
滴入一定量硫酸后，灯泡熄灭。【解释】
H+与OH-反应生成H2O，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。
由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。【规律】 若离子间反应生成水或生成沉淀则离子的浓度会减少。电解质在溶液中的反应必然有离子参加。探究实验21、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应。（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变二、离子反应及其发生的条件 【讨论】
下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？ 其本质 ： 是有离子的浓度发生减少。复分解反应发生的条件：离子反应生成难溶物、放出气体。或生成难电离物质、笔记2、离子反应及其发生的条件在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。 例题1下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合练习2练习1 下列反应不属于离子反应的是
A 实验室用氯酸钾制取氧气 。
B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。
D 工业上用石灰石制取生石灰。 练习1(1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
(3)生成弱电解质(水)：H++OH- =H2O
H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2.离子反应发生的条件用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、离子方程式如硝酸银溶液和氯化钠溶液反应可表示为：
Ag++Cl- =AgCl↓Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写改删查BaSO4 3）删去方程式两边不参加反应的离子。 2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。1）写出反应的化学方程式。4、离子方程式的书写（以硫酸铜与氯化钡溶液反应为例）4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
是否相等。Ⅰ写
Ⅱ改
Ⅲ删
Ⅳ查前提关键途径保证关于离子反应的书写1） 应该写成离子形式的物质：（1）浓硫酸与固态物质反应时用分子式表示A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性盐(熟记课本后溶解性表)（2）Ca(OH)2、CaSO4等微溶物，在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水) 写成离子形式,若为悬浊液时写成化学式;若为生成物时，写成化学式(CaSO4, Ag2SO4).（3）氨水作为反应物时写成NH3·H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3+H2O.注意!2) 仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等C.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等B.气体: NH3,SO2, H2S, CO2等D.单质: H2 Na Fe I2 等E.氧化物: Na2O Fe2O3 SiO2等注意!我们也可以换个角度认识改写问题----电解质电离及盐的溶解性电离易电离强酸强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离弱酸弱碱水H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O 等盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）
绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶笔记NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式B.对微溶物Ca(OH)2的处理笔记A.易溶性强电解质改写成离子作反应物时：（1）若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子
（2）若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式作生成物时：C.其它物质不改写例2.完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠 ②盐酸和碳酸钾
③氯化钡和碳酸钠① H+ + OH- =H2O② 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑③ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓硫酸与氢氧化钠溶液反应
硝酸与氢氧化钡溶液反应
盐酸与澄清石灰水反应H+ + OH- = H2O5、离子反应方程式表示同一类反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水 硫酸钠与氯化钡溶液反应
碳酸钠溶液与盐酸溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑笔记例3：离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑②铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)Fe3++Fe = 2Fe2+离子方程式的检查
1、是否符合客观事实
2、质量是否守恒
3、电荷是否守恒
4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。√④碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:判断离子方程式的正误2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.1、离子不能共存的类型①离子相互结合成难溶或微溶物不能大量共存
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+、 Pb2+
SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Zn2+等；
Ag+与 OH－、Cl－、Br－、I－、 SO42－、PO43－三.离子共存：离子之间不能发生化学反应。②离子反应生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质
不能共存笔记 H+：只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存
OH-：只与K+、Na+、Ba2+共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存
强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+
强还原性：S2-、I-、Fe2+笔记离子共存问题：排除法来分析，离子之间不能发生化学反应。 注意:1）与H+不能大量共存的离子：
OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、
F－、 S2－ 等弱酸的阴离子 2）与OH-不能大量共存的离子：
H+、NH4+、 HCO3- 弱碱的阳离子
笔记 3）HCO3-等弱酸酸式根与H+和OH-
均不能大量共存。Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色 MnO4－：紫红色笔记2、判断离子共存的隐含条件①酸性溶液--- PH〈7 的溶液、使石蕊变红
的溶液,与活泼金属产生气体的溶液，都含
较多H+，则与H+反应的的离子不能大量存在。③无色溶液——有颜色的离子不能存在②碱性溶液--- PH 〉7 的溶液、使石蕊变蓝，
酚酞变红的溶液, 都含较多OH- ，则与OH-
反应的的离子不能大量存在。1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ CB难点突破：与用量或加入顺序有关的离子方程式的书写[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：
等量：
过量；2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2OHCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应少量：
等量：
过量；Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-关键：将少量反应完的反应物系数定为1笔记练习：写出下列反应的离子方程式；
（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3- + H+= H2O+ CO2↑HCO3- +OH- = H2O+ CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成
正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O笔记正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度
变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐 小结
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示． ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应 相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反 应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．2．离子方程式的正误判断方法
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔
融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．
(2)看离子方程式是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正
确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(3)看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等使用是否正确. 离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．二、离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑. ( )
2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒． ( )提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，
而不是违背质量守恒．提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.正误判断 3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的
反应，如NaHSO4与NaOH之间的反应．( )提示：正确．4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生成
( )提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．5．溶液中进行的置换反应都为离子反应 ( )提示：正确．考查点一 离子方程式的书写与正误判断
[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．[关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．答案：B
考查点二 离子共存——————————————
B[关键一点]
当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起．B练习：
1.下列离子反应能发生的是
A、AgNO3+HCl
B、AgNO3+NaCl
C、Na2CO3+H2SO4
D、Fe+ AgNO3
E、NaNO3 + MgCl2
F、NaCl + BaCO3
G、KOH+BaCl21, 反应能发生2，反应中有离子参加或生成A B C D 练习2：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。
1、硫酸与氢氧化钠溶液反应
2、硝酸与氢氧化钡溶液反应
3、盐酸与澄清石灰水反应
4、硫酸钠与氯化钡溶液反应
5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应
6、锌与稀硫酸反应
7、高锰酸钾受热分解产生氧气
8、硝酸钠与氯化钡溶液混合练习3.离子反应的应用——离子共存现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是 离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是 离子CO32－、SO42-CO32－、 OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、 OH－CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－4、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是
A、Mg2＋ K+ CO32－ SO42-
B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ SO42-
D、Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－
5、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是
A、Ag＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、 CO32－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 加、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－ DDH+OH-练习6.电解质、非电解质的判断
①铝 ②CO2 ③Cu（OH）2 ④NaOH溶液 ⑤乙醇水溶液 ⑥KCl ⑦CuSO4·5H2O
⑧KAl（SO4）2·12H2O ⑨粗盐小结 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 在水溶液或在熔融状态下能够
导电的化合物。 1、电离 2、电解质 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子
如强酸、强碱和大部分的盐。只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物===分步一步电离方程式的书写规则 3.电离的表示方法 -----电离方程式
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-酸:
碱:
盐:电离时生成的阳离子全部是H+的
化合物。电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。电离时生成金属离子（或NH4+）和酸
根离子的化合物。4 酸、碱、盐的定义练习1：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？
(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O
(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3) (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10)CO2 (11)蔗糖
(12)乙醇 (13)H2CO3强电解质：(1) (2) (3) (6) (9)电解质：(1) (2) (3) (4) (6) (8) (9) (13)非电解质：(10) (11) (12)弱电解质：(4) (8) (13)既不是电解质也不是非电解质：(5)(7)练习3 下列叙述正确的是
A、Al2（SO4）3的电离方程式是
Al2（SO4）3=Al3++SO42-
B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O
电离产生了自由移动的Na+和O2-
C、CaCO3在溶液中不能导电，因此
CaCO3是非电解质
D、在溶液中进行的复分解反应都是离
子反应。D[练习] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由．
①液态HCl：____，____________________.
②熔融状态下的NaCl：________，________________.
③高温熔化后的单质铁________，__________________.
④固体KOH：________，_______________________. 不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
能 能电离出Na＋和Cl－
不能 Fe是单质
不能 电解质在固态时不电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：_____________________________________________；
H2SO4：__________________________________________.
Ca(OH)2：_________________________________________；
KOH：___________________________________________.
NH4NO3：________________________________________；
KAl(SO4)2_________________________________________.[解析] (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．