新授课
第一章 物质及其变化
第3课时 电解质的电离
【学习目标】
1.理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 2.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 任务1：观看导电性实验视频，结合教材P13-14内容，思考并完成下列问题。【视频－试验物质的导电性.mp4】、【视频－熔融硝酸钾的导电性实验.mp4】 （1）实验现象及结论？ （2）电解质的概念？ （3）盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯醋酸在熔融状态下不导电，纯醋酸是非电解质吗？ （4）简要分析KNO3溶液和熔融状态KNO3能够导电的原因？KNO3固体为什么不导电？ 任务2：如何判断一种物质是不是电解质。现有以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩石墨。完成下列问题。 （1）哪些物质在上述状态可导电？哪些物质溶于水能导电？ （2）哪些物质属于电解质？二氧化碳气体与氨气是电解质吗？ 方法小结：判断电解质需要满足三个条件：
目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 任务1：阅读教材P14-15内容，完成下列问题。 （1）什么是电离？ （2）什么是电离方程式？ （3）NaCl的电离方程式该如何书写，需要注意什么？ 任务2：（1）①写出酸：盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式；②写出碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式；③写出盐：氯化镁、硫酸铝、碳酸钠在水中的电离方程式。 （2）从电离角度如何定义酸、碱、盐？
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第一章 物质及其变化
第3课时 电解质的电离
【学习目标】
1.理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 2.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 任务1：观看导电性实验视频，结合教材P13-14内容，思考并完成下列问题。【视频－试验物质的导电性.mp4】、【视频－熔融硝酸钾的导电性实验.mp4】 （1）实验现象及结论？ 【参考答案】 （2）电解质的概念？ 【参考答案】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （3）盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯醋酸在熔融状态下不导电，纯醋酸是非电解质吗？ 【参考答案】电解质是化合物，是纯净物。而盐酸是混合物，不属于电解质。纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。 （4）简要分析KNO3溶液和熔融状态KNO3能够导电的原因？KNO3固体为什么不导电？ 【参考答案】KNO3溶液导电是因为在水分子作用下产生自由移动的K+ 和（水溶液中为水合离子）；熔融状态KNO3导电是因为硝酸钾本身由K+ 和组成，离子间有强烈的相互作用，在固态时钾离子和硝酸根离子不能自由移动；当受热熔化时，克服离子间的相互作用，产生自由移动的钾离子、硝酸根离子，在通电的情况下这些自由移动的离子能定向移动而导电。 任务2：如何判断一种物质是不是电解质。现有以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩石墨。完成下列问题。 （1）哪些物质在上述状态可导电？哪些物质溶于水能导电？ （2）哪些物质属于电解质？二氧化碳气体与氨气是电解质吗？ 【参考答案】（1）②③⑦⑨⑩ ①④⑤⑥ （2）①④⑨ 二氧化碳气体与氨气不是电解质。CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸在水分子作用下产生自由移动的离子，碳酸是电解质，二氧化碳不是电解质。氨气溶于水导电是生成的一水合氨在水分子作用下产生自由移动的离子，氨气不是电解质，一水合氨是电解质。 方法小结：判断电解质需要满足三个条件： 1.化合物 2.溶于水或熔融状态下导电。 3.导电的离子由化合物本身产生。
目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 任务1：阅读教材P14-15内容，完成下列问题。 （1）什么是电离？ （2）什么是电离方程式？ （3）NaCl的电离方程式该如何书写，需要注意什么？ 【参考答案】 （1）电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 （2）电解质的电离可以用电离方程式来表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子），即用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 （3）NaCl=Na++Cl－ 书写电离方程式的注意事项 ①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。 ②含有离子(原子)团的物质电离时，离子(原子)团应作为一个整体，不能分开。 ③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 任务2：（1）①写出酸：HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式；②写出碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式；③写出盐：氯化镁、硫酸铝、碳酸钠在水溶液中的电离方程式。 （2）从电离角度如何定义酸、碱、盐？ 【参考答案】 （1）HCl=H++Cl－ HNO3=H++NO H2SO4=2H++SO NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－ Ba(OH)2=Ba2++2OH－ MgCl2=Mg2++2Cl－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO Na2CO3=2Na++CO （2）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 碱：电离生成的阴离子全是OH－的化合物。 盐：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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