应用课
第一章 物质及其变化
第5课时 离子反应的应用
【学习目标】
1.根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写出情境中的离子方程式。 2.能根据离子反应现象判断离子是否能共存。
【学习活动】
学习任务
目标一：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 任务1：判断离子反应方程式正误 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( C ) A. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D. CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 【方法总结】判断离子方程式正误通常注意以下几点： 1.遵循电荷守恒、质量守恒定律 2.是否符合反应事实 3.是否能拆成离子 变式训练：断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 1．CuO与盐酸反应：O2－+ 2H+＝H2O 2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+ 3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ 4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH－++ H+＝BaSO4↓ + H2O 【参考答案】 （1）CuO不溶于水，不能拆成离子。 （2）电荷不守恒 （3）铁应到+2价，不符合事实。 （4）OH－、H+ 反应不彻底 任务2：水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉的保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中，若存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉 写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 【参考答案】向该废液中加入稍过量的稀盐酸，再向滤液中加入稍过量硫酸钠溶液，最后向滤液中加入稍过量氢氧化钠溶液，再过滤，得到滤液，才能倒掉。 离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl ↓、Ba2+ +SO= BaSO4↓、Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ 变式训练：写出能实现下列反应的化学方程式各一个： (1)SO＋Ba2＋===BaSO4↓：___________； (2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：_______________； (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________； (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：___________。 【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
目标二：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 任务1：判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。 ①Ca2+ 、Na+ 、CO 、NO ②Ca2+ 、Na+ 、SO 、NO ③H+ 、K+ 、Cl- 、OH- ④NH、K+ 、OH- 、SO ⑤H+ 、K+ 、HCO 、SO ⑥Na+ 、K+ 、CO 、OH- 【参考答案】①不能大量共存，生成难溶物CaCO3 ②不能大量共存，生成微溶物CaSO4 ③不能大量共存，生成水 ④不能大量共存，生成NH3·H2O ⑤不能大量共存，生成H2O和CO2 ⑥能大量共存 知识小结：常见的离子不能大量共存的情况： ①形成沉淀：OH－：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ ：Ba2+、Ca2+；Cl—：Ag+ 、：除K+、Na+、外其他均不溶 ② OH－：、H+； H+：OH－、CH3COO－、、ClO－ 等弱酸酸根离子 ③ 有颜色的离子：Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+ 变式训练：在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( C )。 A.K+、Ca2+、HCO、Cl- B.Cu2+、Na+、NO、Cl- C.Na+、K+、Mg2+、SO D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【解析】A项，酸性溶液中，H+与HCO反应生成H2O和CO2；B项，含Cu2+的溶液为蓝色；C项，Na+、K+、Mg2+和SO不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，含Fe3+的溶液为棕黄色，且Mg2+、Fe3+与OH-反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中，OH-与H+反应生成水。 任务2：某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。经检测发现甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么 【参考答案】 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则乙厂中Cl-、OH-不能存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂还有NO。由此可知，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO。 变式训练：某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的离子是 Fe3+、Cl- ，一定不存在的离子是 Ag+、CO、OH- ，还需进一步确认的离子是 H+ ，检验该离子的可行的实验方案: 取少量原溶液，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H+(其他合理答案均可)(包括操作、现象和结论)。 【解析】某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中只有Fe3+能使溶液显色，所以一定有Fe3+；Fe3+和CO、OH-不能大量共存，所以一定没有OH-和CO；根据溶液呈电中性可知，一定有Cl-。而Cl-与Ag+不能大量共存，所以一定没有Ag+。
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2应用课
第一章 物质及其变化
第5课时 离子反应的应用
【学习目标】
1.根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写出情境中的离子方程式。 2.能根据离子反应现象判断离子是否能共存。
【学习活动】
学习任务
目标一：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 任务1：判断离子反应方程式正误 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( ) A. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D. CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 变式训练：断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 1．CuO与盐酸反应：O2－+ 2H+＝H2O 2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+ 3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ 4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+＝BaSO4↓ + H2O 任务2：水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉的保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中，若存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉 写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 变式训练：写出能实现下列反应的化学方程式各一个： (1)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓：___________； (2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：_______________； (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________； (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：___________。
目标二：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 任务1：判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。 ①Ca2+ 、Na+ 、CO 、NO ②Ca2+ 、Na+ 、SO 、NO ③H+ 、K+ 、Cl- 、OH- ④NH、K+ 、OH- 、SO ⑤H+ 、K+ 、HCO 、SO ⑥Na+ 、K+ 、CO 、OH- 知识小结：常见的离子不能大量共存的情况： 变式训练：在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( )。 A.K+、Ca2+、HCO、Cl- B.Cu2+、Na+、NO、Cl- C.Na+、K+、Mg2+、SO D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 任务2：某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。经检测发现甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么 变式训练：某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，还需进一步确认的离子是 ，检验该离子的可行的实验方案: (包括操作、现象和结论)。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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