新授课
第一章 物质及其变化
第7课时 氧化剂还原剂
【学习目标】
1.能利用氧化还原反应实质判断反应中的氧化剂和还原剂。 2.能利用氧化还原反应相关性质判断物质的氧化性和还原性。
【学习活动】
学习任务
目标一：能利用氧化还原反应实质判断反应中的氧化剂和还原剂。 任务1：读教材P23，思考并完成下列问题。 （1）如何判断一个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂？ （2）如何判断一个氧化还原反应中的氧化产物和还原产物？ （3）如何通过氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物表示一个氧化还原反应呢？ 任务2：（1）画出下列反应的双线桥，同时找出其中的氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物。 ①以双氧水为原料制取氧气。 ②汽车尾气中CO和NO在催化剂的作用下，生成CO2和N2。 （2）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂还是还原剂？ ①SO2→SO3 ②CuO→Cu ③Fe2+→Fe3+
目标二：能利用氧化还原反应相关性质判断物质的氧化性和还原性。 任务1：读教材P23后面两段内容，思考并完成下列问题。 （1）氧化剂、还原剂表现出什么性质？ （2）还原产物、氧化产物具有什么性质？ 任务2：（1）化学反应中的“以强制弱”现象是普遍存在的。同一反应中，氧化剂具有氧化性，氧化产物也具有氧化性，哪种物质氧化性更强？还原剂具有还原性，还原产物也具有还原性，哪种物质还原性更强？ （2）已知如下反应： 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－； HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+； Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+。 ①HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序是怎样的？ ②Fe2+、Cl－、Cu、Fe的还原性由强到弱的顺序是怎样的？ 任务3：物质氧化性、还原性强弱的比较存在多种方式，通过下列问题归纳物质氧化性、还原性强弱的比较判断方式。 （1）已知：3Cl2+2Fe 2FeCl3、S+FeFeS 对比两个反应，试比较氯气、硫的氧化性谁强？为什么？ （2）通过以下两个反应方程式，比较MnO2和KMnO4的氧化性强弱 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+ 16 HCl（浓） ＝ 2KCl+8H2O+5Cl2↑+2MnCl2 ①MnO2和KMnO4的氧化性谁强？为什么？ ②是否元素的化合价越高物质的氧化性越强？ 方法小结：
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第一章 物质及其变化
第7课时 氧化剂还原剂
【学习目标】
1.能利用氧化还原反应实质判断反应中的氧化剂和还原剂。 2.能利用氧化还原反应相关性质判断物质的氧化性和还原性。
【学习活动】
目标一：能利用氧化还原反应实质判断反应中的氧化剂和还原剂。 任务1：读教材P23，思考并完成下列问题。 （1）如何判断一个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂？ 【参考答案】氧化剂：反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质； 还原剂：反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质。 （2）如何判断一个氧化还原反应中的氧化产物和还原产物？ 【参考答案】氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的生成物； 还原产物：氧化剂得到电子被还原后的生成物。 （3）如何通过氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物表示一个氧化还原反应呢？ 【参考答案】 任务2：（1）画出下列反应的双线桥，同时找出其中的氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物。 ①以双氧水为原料制取氧气。 ②汽车尾气中CO和NO在催化剂的作用下，生成CO2和N2。 【参考答案】 ① 氧化剂：H2O2，还原剂：H2O2；氧化产物：O2，还原产物：H2O。 ② 还原剂：CO，氧化剂：NO；氧化产物：CO2，还原产物：N2 。 （2）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂还是还原剂？ ①SO2→SO3 ②CuO→Cu ③Fe2+→Fe3+ 【参考答案】氧化剂，还原剂，氧化剂
目标二：能利用氧化还原反应相关性质判断物质的氧化性和还原性。 任务1：读教材P23后面两段内容，思考并完成下列问题。 （1）氧化剂、还原剂表现出什么性质？ 【参考答案】氧化剂所表现出的得电子的性质，即氧化剂具有氧化性； 还原剂所表现出的失电子的性质，即还原剂具有还原性。 （2）还原产物、氧化产物具有什么性质？ 【参考答案】还原产物具有还原性，氧化产物具有氧化性。 任务2：（1）化学反应中的“以强制弱”现象是普遍存在的。同一反应中，氧化剂具有氧化性，氧化产物也具有氧化性，哪种物质氧化性更强？还原剂具有还原性，还原产物也具有还原性，哪种物质还原性更强？ 【参考答案】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 （2）已知如下反应： 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－； HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+； Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+。 ①HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序是怎样的？ HClO > Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+ ②Fe2+、Cl－、Cu、Fe的还原性由强到弱的顺序是怎样的？ Fe> Cu >Fe2+>Cl－ 任务3：物质氧化性、还原性强弱的比较存在多种方式，通过下列问题归纳物质氧化性、还原性强弱的比较判断方式。 （1）已知：3Cl2+2Fe 2FeCl3、S+FeFeS 对比两个反应，试比较氯气、硫的氧化性谁强？为什么？ 【参考答案】氯气>硫 当变价的还原剂在相同条件下与不同的氧化剂反应时，据氧化产物价态越高对应氧化剂的氧化性越强。 （2）通过以下两个反应方程式，比较MnO2和KMnO4的氧化性强弱 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+ 16 HCl（浓） ＝ 2KCl+8H2O+5Cl2↑+2MnCl2 ①MnO2和KMnO4的氧化性谁强？为什么？ ②是否元素的化合价越高物质的氧化性越强？ 【参考答案】 ①氧化性 KMnO4 >MnO2 判断依据：不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 ②否。同种元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性。处于中间价态既具有氧化性又有还原性。一般来说：价态越高氧化性越强，但又特例，例如氧化性：HClO>HClO4 方法小结：物质氧化性还原性比较方法： （1）同一个反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 （2）变价还原剂与不同氧化剂反应，通过所得产物价态高低判断。 （3）不同氧化剂氧化同一还原剂，通过反应条件难易判断。 （4）同种元素不同价态判断。
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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