新授课
第一章 物质及其变化
第8课时 氧化还原反应的规律
【学习目标】
1.通过分析具体反应特点，掌握氧化还原反应的基本规律。 2.认识氧化还原反应中的归中反应和歧化反应的特点。
【学习活动】
学习任务
目标一：通过分析具体反应特点，归纳氧化还原反应基本规律。 任务1：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化剂得电子，还原剂失电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？ 【参考答案】不是，电子转移总数=氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂得到的电子恰好是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，则在该反应中二者具有什么数量关系？ 【参考答案】化合价升高总数=化合价降低总数。 （3）通过上述两个问题内容，氧化剂、还原剂得失电子总数及还原剂、氧化剂化合价升降总数间存在什么样的关系？ 【参考答案】 针对训练：3个Na2SO3恰好将2个还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ D ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【解析】设元素X在还原产物中的化合价为X 该反应中，被氧化为，根据电子得失守恒规律：得电子数=失电子数。3×2=2×（7－X），X=4。 任务2：（1）把少量锌粉加入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，结果只有紫红色物质析出，你能解释其中的道理吗？ 【参考答案】氧化性Cu2+>Fe2+，少量的锌先与氧化性强的Cu2+发生反应，结果只有紫红色物质析出。 （2）已知还原性Fe2+>Br－，把少量氯气通入FeBr2溶液时，请写出发生反应的离子方程式。 【参考答案】还原性Fe2+>Br－，少量氯气通入FeBr2溶液时，Cl2首先氧化Fe2+，离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－。 （3）氧化性Fe3+>Cu2+>H+，在HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁，随着铁的质量增加，依次发生反应的物质分别是什么？ 【参考答案】氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,同一还原剂与多种氧化剂混合时，理论上该还原剂优先同氧化性强的氧化剂反应。即：首先发生反应的物质是FeCl3，其次发生反应的物质是CuCl2，最后发生反应的物质是HCl。
目标二：认识氧化还原反应中的归中反应和歧化反应的特点。 任务1：（1）已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。思考并完成问题。 ①氯化氢表现了什么性质？ ②生成3个Cl2分子转移多少电子？ 【参考答案】（1） ①表现了酸性和还原性。 ②生成3个Cl2转移5个电子。 知识小结：同种元素不同价态原子发生氧化还原反应时，总是高价态和低价态物质反应后生成中间价态的物质，这类反应叫归中反应，价态向中间靠拢但不交叉。 （2）氯气是一种有毒气体，不能直接排放大气中，需要用烧碱溶液进行尾气处理，反应原理如下。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 思考并完成下列问题。 ①试分析元素化合价变化，找出氧化剂还原剂氧化产物和还原产物。 ②每消耗1个Cl2分子转移多少电子？ 【参考答案】 ①Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯化钠是还原产物，NaClO是氧化产物。 ②每消耗1个Cl2分子转移1个电子。 知识小结：同一物质中同一元素原子发生氧化还原反应时，化合价既有升高又有降低，这类反应叫歧化反应。 任务2：（1）利用氧化还原反应的知识从氯元素的角度分析“84”消毒液和洁厕灵的主要成分具有哪些性质。 【参考答案】NaClO中Cl为+1价，处于氯的中间价态，既可能降低，也可能升高，既有氧化性又有还原性；HCl中Cl为－1价，处于氯的最低价态，只有还原性。 （2）“84”消毒液和洁厕灵不能混用，混用常常会发生中毒现象（已知氯气有毒）。 ①利用氧化还原反应的原理说明原因。 【参考答案】NaClO具有氧化性，HCl具有还原性，两者混用会发生归中反应生成有毒气体Cl2。 ②写出该反应的化学方程式，并分别用单线桥法、双线桥法表示电子转移。 【参考答案】
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第一章 物质及其变化
第8课时 氧化还原反应的规律
【学习目标】
1.通过分析具体反应特点，掌握氧化还原反应的基本规律。 2.认识氧化还原反应中的归中反应和歧化反应的特点。
【学习活动】
学习任务
目标一：通过分析具体反应特点，归纳氧化还原反应基本规律。 任务1：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化剂得电子，还原剂失电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？ （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，则在该反应中二者具有什么数量关系？ （3）通过上述两个问题内容，氧化剂、还原剂得失电子总数及还原剂、氧化剂化合价升降总数间存在什么样的关系？ 针对训练：3个Na2SO3恰好将2个还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 任务2：（1）把少量锌粉加入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，结果只有紫红色物质析出，你能解释其中的道理吗？ （2）已知还原性Fe2+>Br－，把少量氯气通入FeBr2溶液时，请写出发生反应的离子方程式。 （3）氧化性Fe3+>Cu2+>H+，在HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁，随着铁的质量增加，依次发生反应的物质分别是什么？
目标二：认识氧化还原反应中的归中反应和歧化反应的特点。 任务1：（1）已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。思考并完成问题。 ①氯化氢表现了什么性质？ ②生成3个Cl2分子转移多少电子？ 知识小结： （2）氯气是一种有毒气体，不能直接排放大气中，需要用烧碱溶液进行尾气处理，反应原理如下。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 思考并完成下列问题。 ①试分析元素化合价变化，找出氧化剂还原剂氧化产物和还原产物。 ②每消耗1个Cl2分子转移多少电子？ 知识小结：同一物质中同一元素原子发生氧化还原反应时，化合价既有升高又有降低，这类反应叫歧化反应。 任务2：（1）利用氧化还原反应的知识从氯元素的角度分析“84”消毒液和洁厕灵的主要成分具有哪些性质。 （2）“84”消毒液和洁厕灵不能混用，混用常常会发生中毒现象（已知氯气有毒）。 ①利用氧化还原反应的原理说明原因。 ②写出该反应的化学方程式，并分别用单线桥法、双线桥法表示电子转移。
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【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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