新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
第2课时 钠的氧化物
【学习目标】
1.掌握Na2O2与水的反应特点，并能正确书写有关方程式。 2.掌握Na2O2与CO2的反应特点，并能正确书写有关方程式。 3.掌握Na2O与Na2O2的性质及其异同点。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握Na2O2与水的反应特点，并能正确书写有关方程式 任务1：趣味实验——“滴水生火”：用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na2O2）固体粉末，置于石棉网上，然后用胶头滴管向包有过氧化钠的位置滴加少量水，观察现象。该现象的产生能说明什么？ 任务2：实验——向试管中加入1~2 g过氧化钠固体，再向其中滴加1~2 mL蒸馏水，立即将带火星的木条伸入试管中，用手轻轻触摸试管外壁，最后向溶液中滴入2滴酚酞溶液。【视频 实验-过氧化钠和水反应.mp4】 （1）该过程中产生的现象有哪些？写出相关反应方程式。 （2）从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与水反应的氧化剂、还原剂分别是什么物质（用双线桥标明）。
目标二：掌握Na2O2与CO2的反应特点，并能正确书写有关方程式 任务1：趣味实验——“吹气生火”：用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na2O2）固体粉末，置于石棉网上，用长玻璃管向包有过氧化钠的位置吹气，观察现象。该现象的产生能说明什么？试着写出相关反应方程式？ 任务2：从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与二氧化碳反应的氧化剂、还原剂分别是什么物质（用双线桥标明）
目标三：掌握Na2O与Na2O2的性质及其异同点 任务1：根据氧化钙的性质，预测氧化钠可以发生的反应，并结合目标一、二的内完成氧化钠和过氧化钠的比较。 物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）组成结构类别颜色状态生成条件氧元素价态热稳定性与H2O反应与CO2反应主要用途转化
任务2：下图是钠及其部分化合物间的转化关系图，依据转化关系，写出写出Na、Na2O、Na2O2间转化的方程式。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
第2课时 钠的氧化物
【学习目标】
1.掌握Na2O2与水的反应特点，并能正确书写有关方程式。 2.掌握Na2O2与CO2的反应特点，并能正确书写有关方程式。 3.掌握Na2O与Na2O2的性质及其异同点。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握Na2O2与水的反应特点，并能正确书写有关方程式 任务1：趣味实验——“滴水生火”：用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na2O2）固体粉末，置于石棉网上，然后用胶头滴管向包有过氧化钠的位置滴加少量水，观察现象。该现象的产生能说明什么？ 【参考答案】脱脂棉燃烧起来，说明过氧化钠与水反应并放出热量，且可能有助燃剂O2生成。 任务2：实验——向试管中加入1~2 g过氧化钠固体，再向其中滴加1~2 mL蒸馏水，立即将带火星的木条伸入试管中，用手轻轻触摸试管外壁，最后向溶液中滴入2滴酚酞溶液。【视频 实验-过氧化钠和水反应.mp4】 （1）该过程中产生的现象有哪些？写出相关反应方程式。 【参考答案】试管内有气泡产生，带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到温度升高，试管内溶液变红。 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与水反应的氧化剂、还原剂分别是什么物质（用双线桥标明）。 【参考答案】反应的双线桥可表示为；反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。反应转移电子数为2e-。
目标二：掌握Na2O2与CO2的反应特点，并能正确书写有关方程式 任务1：趣味实验——“吹气生火”：用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na2O2）固体粉末，置于石棉网上，用长玻璃管向包有过氧化钠的位置吹气，观察现象。该现象的产生能说明什么？试着写出相关反应方程式？ 【参考答案】脱脂棉燃烧起来，说明过氧化钠与CO2反应并放出热量，且可能有助燃剂O2生成。 反应方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 任务2：从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与二氧化碳反应的氧化剂、还原剂分别是什么物质（用双线桥标明） 【参考答案】 反应的双线桥可表示为，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。，反应转移电子数为2e-。
目标三：掌握Na2O与Na2O2的性质及其异同点 任务1：根据氧化钙的性质，预测氧化钠可以发生的反应，并结合目标一、二的内完成氧化钠和过氧化钠的比较。 物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）组成结构由Na＋与O2－构成，=2由Na＋与O构成，=2类别 碱性氧化物 过氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2常温下反应 Na与O2在点燃或加热条件下反应 氧元素价态 -1 -2 热稳定性不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 主要用途 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 转化 2Na2O＋O22Na2O2
任务2：下图是钠及其部分化合物间的转化关系图，依据转化关系，写出写出Na、Na2O、Na2O2间转化的方程式。 【参考答案】 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O+O22Na2O2 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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