新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
第5课时 氯气与水和碱的反应
【学习目标】
1.掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质。 2.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 任务1：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。其实在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生了反应。请根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及掌握的Cl2的性质预测，Cl2与H2O反应的生成物可能是什么？试写出方程式？并标出电子转移情况。 任务2：阅读教材P43，结合实验视频探讨氯水的成分及性质。完成下列问题。【视频-示范实验-湿润氯气（次氯酸）的漂白性.mp4】 实验操作实验现象结论干燥有色纸条与氯气作用干燥有色纸条 干燥的氯气 漂白作用湿润有色纸条与氯气作用湿润有色纸条 湿润的氯气（氯水） 漂白作用
（1）为什么湿润的氯气能使有色纸条褪色，而干燥的氯气不能使有色纸条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？ （2）为什么氯气可以用于自来水杀菌、消毒？ （3）氯气溶于水的水溶液叫氯水，根据氯气与水的反应推断氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空气中久置后成分有何改变？
目标二：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 任务：（1）根据氯气与水的反应，推断氯气与碱溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）反应可能会有几种产物，写出反应的化学方程式？ （2）下图是某些消毒剂的相关信息，据此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作为漂白剂，但实际使用中为什么是制作次氯酸钠、次氯酸钙等为漂白用品？ 、 （3）漂白粉长时间置露在空气中会失效，用化学方程式表示其原因？次氯酸与碳酸哪个酸性强？
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
第5课时 氯气与水和碱的反应
【学习目标】
1.掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质。 2.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 任务1：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。其实在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生了反应。请根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及掌握的Cl2的性质预测，Cl2与H2O反应的生成物可能是什么？试写出方程式？并标出电子转移情况。 【参考答案】 任务2：阅读教材P43，结合实验视频探讨氯水的成分及性质。完成下列问题。【视频-示范实验-湿润氯气（次氯酸）的漂白性.mp4】 实验操作实验现象结论干燥有色纸条与氯气作用干燥有色纸条 不褪色干燥的氯气 无 漂白作用湿润有色纸条与氯气作用湿润有色纸条 褪色 湿润的氯气（氯水） 有 漂白作用
（1）为什么湿润的氯气能使有色纸条褪色，而干燥的氯气不能使有色纸条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？ 【参考答案】 氯气与水反应生成物中含有HClO分子，使湿润的氯气具有漂白性，真正起漂白作用的是HClO。 （2）为什么氯气可以用于自来水杀菌、消毒？ 【参考答案】 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 （3）氯气溶于水的水溶液叫氯水，根据氯气与水的反应推断氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空气中久置后成分有何改变？ 【参考答案】氯水是混合物，成分中含三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。HClO不稳定，易分解（2HClO2HCl+O2↑）。久置的氯水成分为稀盐酸。
目标二：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 任务：（1）根据氯气与水的反应，推断氯气与碱溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）反应可能会有几种产物，写出反应的化学方程式？ 【参考答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）下图是某些消毒剂的相关信息，据此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作为漂白剂，但实际使用中为什么是制作次氯酸钠、次氯酸钙等为漂白用品？ 、 “84”消毒液有效成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸不稳定，漂白消毒效果不理想，利用氯气和碱反应制得更稳定的次氯酸钠、次氯酸钙用作漂白消毒效果更好。 （3）漂白粉长时间置露在空气中会失效，用化学方程式表示其原因？次氯酸与碳酸哪个酸性强？ 【参考答案】Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 酸性：H2CO3＞2HClO
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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