新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
第7课时 物质的量的单位——摩尔
【学习目标】
1.理解物质的量的含义，能运用物质的量和阿伏加德罗常数间的关系进行计算。 2.理解摩尔质量的含义，能运用物质的量和摩尔质量间的关系进行计算。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解物质的量的含义和阿伏加德罗常数的含义，能进行物质的量和微粒数目间的计算 任务1：（1）认真阅读教材p49内容，说说你所认识的“物质的量”。（至少说一点） 含义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 符号：n 单位：摩尔（摩）、符号：mol 标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数：NA=6.02×1023mol-1 计量对象：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子。 与粒子数的关系：n=N/NA 意义：联系宏观可称量物质和微观粒子间的桥梁。 (2)下列说法正确的是 BD A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氢 D.2molH2 ①摩尔是计量微观粒子的“物质的量”的单位，不适用于宏观物体。 ②用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 ③“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或物质的质量来理解。 任务2：（1）根据物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，计算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的数目是多少 ②3.01×1023个O2分子的物质的量为多少 解：根据n、NA、N的关系式n＝ 可知： N（CO2）=n（CO2）·NA=1 mol×6.02×1023 mol－1=6.02×1023 n（O2）＝==0.5mol 答： 1mol CO2含有二氧化碳数目为6.02×1023。 3.01×1023个O2分子的物质的量是0.5mol。 （2）0.2 mol CH4中含有的氢原子的数目是多少？ 分析：1个CH4分子中有4个H原子→1 mol CH4中有4 mol H原子→0.2 mol CH4中有0.8 mol H 原子。 解：根据n、NA、N的关系式n＝ 可知： N(H)=n(H)·NA=0.8 mol×6.02×1023mol－1=4.816×1023 答：0.2 mol CH4中含有的氢原子的数目是4.816×1023。 【知识小结】 解决物质的量与粒子数的问题思路： 粒子数目=物质的量×阿伏加德罗常数，即：N=n·NA 物质的量=粒子数目÷阿伏加德罗常数，即：n =
目标二：理解摩尔质量的含义，掌握物质的质量、微粒数目与物质的量之间的计算 任务1：(1)分析并完善下表数据下表数据。 粒子 符号每个粒子的 质量(g/个)1 mol物质含有粒子数(个)1 mol物质的质量(g)1 mol物质的质量(kg)相对原子 (分子)质量C1.993×10-236.02×1023120.01212Al4.485×10-236.02×1023270.02727H2O2.990×10-236.02×1023180.01818
通过上表的计算,可以发现1 mol粒子或物质的质量在数值上与其相对原子(分子)质量存在什么关系 1 mol粒子或物质的质量以克为单位时数值上等于这种粒子的相对原子(分子)质量的数值。 概念生成 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g/mol（或g·mol－1） M(Na)=23g/mol M(KCl)=74.5g/mol M(O2)=32g/mol M(OH-)=17g/mol （2）下列说法正确的是 C A.2 mol O2的质量是64 g，故O2的摩尔质量是64 g/mol。 B.1mol水的质量是18g/mol。 C.Na+的摩尔质量是23g/mol。 D.CO2摩尔质量是44 g。 ①对某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的量的不同而发生变化,故O2的摩尔质量还是32 g·mol-1。 ②摩尔质量与质量，两者概念不同，含义同，单位不同。 ③由于电子的质量非常微小,所以失去的电子的质量可以忽略不计,摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 任务2：（1）分析并完善下表数据，推导出物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系。 物质摩尔质量1 mol物质的质量2 mol物质的质量3 mol物质的质量CO244g/mol44g88g132gH2O18g/mol18g36g54g
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在的关系： m＝n·M （3）根据物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的相互关系，计算一瓶规格为360mL的矿泉水中水的物质的量是多少？含有水分子的数目是多少？（已知水的密度为1g/cm3） 解：H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol。 360mL水的质量为360g。 n（H2O）===20mol N(H2O)=n(H2O)·NA=20 mol×6.02×1023 mol－1=1.204×1025 答：该瓶规格为360mL的矿泉水中含20molH2O，有水分子的数目1.204×1025 。 知识小结：解决物质的量与质量、粒子数的问题思路：先由粒子数（质量）求出物质的量，再由物质的量求质量（粒子数），物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算关系式： = n =
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
第7课时 物质的量的单位——摩尔
【学习目标】
1.理解物质的量的含义，能运用物质的量和阿伏加德罗常数间的关系进行计算。 2.理解摩尔质量的含义，能运用物质的量和摩尔质量间的关系进行计算。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解物质的量的含义，运用物质的量和阿伏加德罗常数间的关系进行计算。 任务1：（1）认真阅读教材p49内容，说说你所认识的“物质的量”。（至少说一点） (2)下列说法正确的是 A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氢 D.2molH2 任务2：（1）根据物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，计算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的数目是多少 ②3.01×1023个O2分子的物质的量为多少 （2）0.2 mol CH4中含有的氢原子数目是多少？
目标二：理解摩尔质量的含义，运用物质的量和摩尔质量间的关系进行计算。 任务1：(1)分析并完善下表数据下表数据。 粒子 符号每个粒子的 质量(g/个)1 mol物质含有粒子数(个)1 mol物质的质量(g)1 mol物质的质量(kg)相对原子 (分子)质量C1.993×10-236.02×1023120.01212Al4.485×10-236.02×1023270.02727H2O2.990×10-23
通过上表的数据，可以发现1 mol粒子或物质的质量在数值上与其相对原子(分子)质量存在什么关系 （2）下列说法正确的是 A.2 mol O2的质量是64 g，故O2的摩尔质量是64 g/mol。 B.1mol水的质量是18g/mol。 C.Na+的摩尔质量是23g/mol。 D.CO2摩尔质量是44 g。 任务2：（1）分析并完善下表数据，推导出物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系。 物质摩尔质量1 mol物质的质量2 mol物质的质量3 mol物质的质量CO244g/mol44g88gH2O18g/mol18g
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在的关系： （2）根据物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的相互关系，计算一瓶规格为360mL的矿泉水中水的物质的量是多少？含有水分子的数目是多少？（已知水的密度为1g/cm3）
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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