第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
气体摩尔体积
【学习目标】
1.了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义。 2.理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
【学习活动】
学习任务
目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 任务1：物质是由分子、离子、原子构成，不同的物质具体粒子不同。分析下表数据，并结合物质的构成粒子及不同状态下的特点，归纳影响物质体积的决定因素。 1 mol气体0℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm31 mol固体20℃时体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0
【参考答案】 物质体积大小的决定因素： 任务2：通过观看气体摩尔体积的微课视频，理解气体摩尔体积的含义。完成下列问题。【微课】气体摩尔体积——华丽的冒险.mp4】 （1）气体摩尔体积的概念： 单位物质的量的气体所占的体积 ；符号为 Vm ；单位为 L/mol或m3/mol 。 （2）气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系：Vm＝或n= （3）实际使用气体摩尔体积需特别注意的事项： 标准状况下(即0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 适用对象：单一气体物质或混合气体物质。 （4）气体摩尔体积和气体体积之间有何区别？ 气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L/mol。 任务3：根据气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，11.2 L H2的物质的量是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(H2)==＝0.5 mol 答：标准状况下，11.2 L H2的物质的量是0.5 mol。 （2）0.3 mol Cl2在标准状况下的体积是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=0.3mol×22.4 L/mol=6.72 L 答：0.3 molCl2在标准状况下的体积是6.72 L
目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 任务1：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同吗？ 解： 标准状况下，Vm=22.4 L/mol。 5.6 L H2所含的分子数为： n(H2)==＝0.25 mol， N(H2)=n(H2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 5.6 L O2所含的分子数为： n(O2)==＝0.25 mol， N(O2)=n(O2)·NA=0.25 mol×6.02×1023 mol-1=1.505×1023 答：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同 知识小结：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子——阿伏加德罗定律 任务2：根据物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，5.6 LCO2中含分子数多少？氧原子数多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(CO2)=V(CO2)/Vm=5.6L÷22.4 L/mol=0.25mol N(CO2)=n(CO2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 N(O)=2N(CO2)=2×1.505×1023=3.01×1023 答：标准状况下，5.6 LCO2中含分子数是1.505×1023，氧原子数是3.01×1023。 （2）标准状况下，3.36L气体X的质量为4.2 g，则气体X的相对分子质量是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(X)=V(X)/Vm=3.36L÷22.4 L/mol=0.15mol M(X)=m(X)÷n(X)=4.2 g÷0.15mol=28g/mol 即气体X的相对分子质量是28。 方法小结：解决物质的量与质量、粒子数、气体体积相关问题思路：先通过已知量求物质的量，再由根据物质的量及相关关系式求出质量（粒子数/气体体积）。物质的量与物质的质量、粒子数、气体体积的换算关系式：
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
气体摩尔体积
【学习目标】
1.了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义。 2.理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
【学习活动】
学习任务
目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 任务1：物质是由分子、离子、原子构成，不同的物质具体粒子不同。分析下表数据，并结合物质的构成粒子及不同状态下的特点，归纳影响物质体积的决定因素。 1 mol气体0℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm31 mol固体20℃时体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0
任务2：通过观看气体摩尔体积的微课视频，理解气体摩尔体积的含义。完成下列问题。【微课】气体摩尔体积——华丽的冒险.mp4】 （1）气体摩尔体积的概念： ；符号为 ；单位为 。 （2）气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系： 。 （3）实际使用气体摩尔体积需特别注意的事项： （4）气体摩尔体积和气体体积之间有何区别？ 任务3：根据气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，11.2 L H2的物质的量是多少？ （2）0.3 mol Cl2在标准状况下的体积是多少？
目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 任务1：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同吗？ 知识小结： 任务2：根据物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，5.6 LCO2中含分子数多少？氧原子数多少？ （2）标准状况下，3.36L气体X的质量为4.2 g，则气体X的相对分子质量是多少？ 方法小结：
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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