新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠和氯
物质的量浓度
【学习目标】
1.掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 任务1：阅读教材P53内容及观看 物质的量浓度的概念 的微课视频，理解物质的量浓度的含义。完成下列问题。【微课-物质的量浓度的概念.mp4】 （1）物质的量浓度的定义、符号、单位？ （2）物质的量浓度的表达式及意义？ 任务2：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 任务3：（1）溶质的质量分数也是表示溶液浓度的一种方式，结合：溶质B的摩尔质量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推导溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算关系式。 （2）下图是某硫酸试剂瓶上的标签图片，能否根据其中的信息求得其溶质的物质的量浓度是多少？
目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 任务1：在实验室中，可以用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中需要使用容积精确的仪器——容量瓶。观看“视频 容量瓶的使用”，完成下列问题。【视频-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的结构特点和常用规格。 （2）容量瓶使用前为什么要进行检漏，具体如何操作？还需注意哪些事项？ 任务2：化学实验室常常需要配制一定物质的量浓度溶液，观看“视频配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液”，认识配制一定物质的量浓度溶液的过程。完成下列问题。 【视频：示范实验-配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有哪些？ （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤？ （3）实验定容时，仰视或俯视刻度线会产生什么样的误差，根据什么原理进行误差分析？ （4）用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？根据什么原理进行计算？
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第二章 海洋中的重要元素——钠氯
物质的量浓度
【学习目标】
1.掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算。 2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 任务1：阅读教材P53内容及观看 物质的量浓度的概念 的微课视频，理解物质的量浓度的含义。完成下列问题。【微课-物质的量浓度的概念.mp4】 （1）物质的量浓度的定义、符号、单位？ 【参考答案】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB，单位mol/L。 （2）物质的量浓度的表达式及意义？ 【参考答案】表达式：cB＝，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 任务2：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol， n(HCl)===0.5mol c(HCl)===2.5mol/L 答：得到溶液的物质的量浓度是2.5mol/L 任务3：（1）溶质的质量分数也是表示溶液浓度的一种方式，结合：溶质B的摩尔质量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推导溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算关系式。 【参考答案】 推导方法：设溶液体积为1 L， 则cB＝＝＝ mol·L－1。 换算公式：cB＝ mol·L－1。 （2）下图是某硫酸试剂瓶上的标签图片，能否根据其中的信息求得其溶质的物质的量浓度是多少？ 解：物质的量浓度和溶质的质量分数的换算公式cB＝ mol·L－1： c(H2SO4)＝==18.4(mol/L)
目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 任务1：在实验室中，可以用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中需要使用容积精确的仪器——容量瓶。观看“视频 容量瓶的使用”，完成下列问题。【视频-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的结构特点和常用规格。 【参考答案】构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、容积和刻度线。 常用规格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （2）容量瓶使用前为什么要进行检漏，具体如何操作？还需注意哪些事项？ 【参考答案】 使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 注意事项： a．使用前一定要检查容量瓶是否漏水。 b．不能在容量瓶里进行溶质的溶解或稀释，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 c．用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。 d．容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。 e．容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。 f．容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 任务2：化学实验室常常需要配制一定物质的量浓度溶液，观看“视频配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液”，认识配制一定物质的量浓度溶液的过程。完成下列问题。 【视频：示范实验-配制100 mL一定物质的量浓度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有哪些？ 【参考答案】主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤？ 【参考答案】计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 （3）实验定容时，仰视或俯视刻度线会产生什么样的误差，根据什么原理进行误差分析？ 【参考答案】(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 误差分析依据 根据cB＝＝判断。其他不变时： a．凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 b．凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 c．凡是使V增大的因素，使cB偏小。 d．凡是使V减小的因素，使cB偏大。 （4）用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？根据什么原理进行计算？ 【参考答案】 解：n(H2SO4)=18.4 mol·L－1·V(浓)＝1.84 mol·L－1×0.1 L V(浓)＝0.01 L＝10 mL 在用浓溶液配制稀溶液时，溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。即： c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
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【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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