高中化学同步练习：选择性必修三1.2研究有机化合物的一般方法（能力提升）
文档属性
| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修三1.2研究有机化合物的一般方法（能力提升） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-16 10:05:26 | ||
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文档简介
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高中化学同步练习：选择性必修三1.2研究有机化合物的一般方法（能力提升）
一、选择题
1．将6.8gX完全燃烧生成和8.96L(标准状况)。X的质谱图、核磁共振氢谱图与红外光谱图如图所示。下列关于的叙述错误的是（ ）
A．的化学式为
B．分子中有四种化学环境不同的氢原子
C．的官能团一定为醚键和羰基
D．可能是
2．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（ ）
A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
3．某有机物A的分子式为C4H10O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为 （ ）
A．CH3CH2OCH2CH3 B．CH3OCH2CH2CH3
C．CH3CH2CH2OCH3 D．( CH3)2CHOCH3
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A B C D
分离苯和四氯化碳的混合物 配制一定浓度的NaOH溶液 利用焰色反应检验某溶液中是否含有Na元素 蒸发结晶得到氯化钠晶体
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．蒸发操作时，将KCl溶液直接蒸干得到KCl晶体
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C．蒸馏操作时，先点燃酒精灯，后通冷却水
D．萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气
6．下列叙述正确的是（ ）
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
7．下述实验装置或试剂不正确的是（ ）
A．分离、 B．向容量瓶中转移溶液 C．制备干燥纯净的 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
8．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置制取SO2 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置分离苯和水 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
9．下列实验操作或装置正确的是
A．用甲装置分离苯和溴苯的混合液
B．用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度
C．用丙装置制备无水氯化镁
D．用丁装置进行中和热的测定
10．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A．苯和甲苯 B．乙醇和水
C．苯和水 D．溴和四氯化碳
12．某烷烃相对分子质量为，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是（ ）
A． B．
C． D．
13．将某有机化合物M在足量氧气中完全燃烧，生成和。有关M的说法正确的是（ ）
A．属于烯烃 B．不含O元素
C．分子式可能为 D．相对分子质量一定为30
14．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、 、Cl 通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH =H2O
15．下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是( )
A．裁滤纸应垂直纤维方向裁开
B．点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置
C．展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开
D．当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察
二、非选择题
16．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为 。
（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
|平衡常数K1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1kJ/mol 平衡常数K2
2CH4(g)+O2(g) CH3OH(g) ΔH3平衡常数K3
则相同温度下K3= (用含K1代数式表示)。
（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为 反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强p1 P2 (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K= (填数值，保留2位小数)。
（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH3OH+ROHCH3OR+H2O
已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。
①ROH的结构简式为 。
②写出制备MTBE的化学方程式： 。
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
已知：①是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。
②的水溶液呈棕黄色，的溶液呈紫色。
回答下列问题：
（1）a的作用是除去杂质 （写化学式）。
（2）c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物 （写化学式），写出c中反应的化学方程式 。
（3）d的作用是进行尾气处理，可选用试剂____（填标号）。
A． B． C． D．
（4）反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩， ， ，少量（冷）水洗涤，干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液变为 色，加入振荡，静置后层显紫色。2号试管溶液颜色不变。可知该条件下的氧化能力 （填“大于”或“小于”）。
18．某同学探究 1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如图所示，先在圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH 和 15mL 无水乙醇，搅拌，再加入 5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性 KMnO4溶液的试管中。试回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式： 。
（2）实验时加入碎瓷片的目的是 。
（3）装置Ⅱ的作用是 。
（4）装置Ⅲ中可观察到的现象是 。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成 。
（5）向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠，产生气泡。该同学分析同时发生取代反应，请判断此分析正确与否？并说明理由： 。
（6）已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1﹣溴丁烷的沸点：101.6℃。该同学用溴乙烷代替 1﹣溴丁烷进行实验时，发现酸性 KMnO4溶液不褪色。则实验失败的原因可能是 。
19．某实验小组为探究Cl-、I-、SO32-的还原性强弱，甲同学设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液，发现溶液蓝色褪去。
（1）根据上述实验现象，可以判断Cl-、I-、SO32-还原性由强到弱的顺序为 。
乙同学参考教科书知识，提出另一种实验方法，在碘化钾溶液中加入新制氯水后，将碘化钾溶液加入新制氯水后，将溶液转移入分液漏斗，并加入萃取剂，主要操作步骤如图：
1. 加入萃取剂后振荡 2. 静置分层 3. 分离
（2）根据图中现象，该同学所采用的萃取剂可能是（ ）
A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油
（3）甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是 （填“1”、“2”或“3”），理由是 。
（4）在乙图的分液漏斗中，下层液体呈 色。
20．某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。
已知：①易溶于溶液，发生反应（红棕色）；
②铜元素被氧化可能存在的形式有（蓝色）、（无色）；
③（无色），易被空气氧化。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中加入萃取分液的目的是 ．
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应 ．
（3）已知为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为 ．
（4）向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因 ．
（已知：稳定性远大于（黄色），稳定指的是不易发生解离反应)
（5）层呈 色。如何设计实验将层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液， 。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：， ．
21．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
（1）实验中可观察到的现象有 ____ 填字母。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
（2）用饱和食盐水而不用水的原因是 。
（3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
（4）某链状烷烃的相对分了质量为，该烷烃的分子式为 ，该烷烃存在同分异构体现象，用结构简式写出该有机物的所有结构 。
22．烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）写出下列各烷烃的分子式。
烷烃在同温同压下蒸气的密度是的倍： 。
烷烃的分子中含有个氢原子： 。
（2）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列 。填入编号
，，三甲基戊烷
（3）①用系统命名法命名下面的烃： ；
的一氯代物有 种。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A、由分析可知，X的分子式为C8H8O2，A不符合题意。
B、由核磁共振氢谱图可知，X分子中含有四种吸收峰，因此X分子中含有四种化学环境不同的氢原子，B不符合题意。
C、有机物X的不饱和度为，所以分子结构中含有苯环和一个碳氧双键。由核磁共振氢谱可知，分子结构中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：2：2：1，因此满足条件的X的结构简式以为，所以其所含的官能团为酯基，C符合题意。
D、由C选项的分析可知，有机物X的结构简式为，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】由质谱图可知，有机物X的相对分子质量为136，因此6.8gX的物质的量为0.05mol，反应生成n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol。所以有机物X中所含m(C)=0.4mol×12g·mol－1=4.8g；m(H)=0.2mol×2×1g·mol－1=0.4g。因此有机物X中含有氧元素，其质量m(O)=6.8g－4.8g－0.4g=1.6g。所以可得0.05mol有机物X中n(C)=0.4mol、n(H)=0.4mol、n(O)=0.1mol，所以有机物X的分子式为C8H8O2。
2．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A、蒸馏，用于分离提出互溶但沸点不同的液态有机物，A不符合题意。
B、燃烧法，用于测定有机物中元素质量比，从而确定有机物的实验式，B不符合题意。
C、核磁共振氢谱，用于测定有机物中氢原子的种类，从而确定有机物的结构简式，相对分子质量是通过质谱仪测定，C符合题意。
D、红外光谱，是用于确定有机物分子中的官能团或化学键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据有机物的研究步骤、方法进行分析即可。
3．【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A的分子式为C4H10O，分析红外光谱图可知，分子中含有对称的-CH3，对称的-CH2-和醚键，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3；
故答案选A。
【分析】A的分子式为C4H10O，分析红外光谱图可知，分子中含有对称的-CH3，对称的-CH2-和醚键。
4．【答案】C
【知识点】焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.分离苯和四氯化碳利用蒸馏应该将温度计放在支管口时，故A不符合题意；
B.配制溶液应该在烧杯中进行溶解冷却，故B不符合题意；
C.利用焰色试验可检验钠元素，故C符合题意；
D.蒸发结晶时利用蒸发皿，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.温度计放在支管口处
B.配制氢氧化钠溶液时应该在烧杯中溶解和冷却
C.焰色试验时利用铁丝蘸取待测液进行检验钠元素
D.蒸发时利用蒸发皿
5．【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A. 蒸发操作时，将KCl溶液蒸发快蒸干时停止加热，用预余热蒸干得到晶体，故A不符合题意；
B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口放出到另一个烧杯中，故B不符合题意；
C. 蒸馏操作时，先通冷却水 ，后点燃酒精灯，故C不符合题意；
D. 萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气 ，防止压强过大，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.蒸发操作时，可将溶液蒸发到快蒸干时停止加热利用余热蒸干
B.分液时分液漏斗上层液体从上端倒出，下层从下面流出
C.蒸馏时先通冷水再点燃酒精灯
D.萃取时需要不断放气防止压强过大
6．【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A.乙酸乙酯是有机物，碳酸钠溶液是无机物，可进行分液，故A符合题意；
B.亚铁离子具有还原性，在空气中加热易被氧化，故B不符合题意；
C.蒸发结晶一般用的是坩埚不是用烧杯，故C不符合题意；
D.碘单质可溶于水，因此加入有机物萃取，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.分离乙酸乙酯是利用碳酸钠溶液；
B.亚铁离子具有还原性易被氧化；
C.蒸发结晶一般用的是坩埚；
D.碘单质溶于水，过滤不能分离一般用萃取。
7．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 、三种有机物的熔沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离有机物，故A不符合题意；
B.利用玻璃棒进行引流将液体倒入容量瓶中，故B不符合题意；
C.制备干燥的氯气需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，故C符合题意；
D.实验室制取氨气利用熟石灰和铵盐进行加热得到，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.利用熔沸点不同可将有机物进行分离
B.利用玻璃棒进行引流进行液体转移
C.制备干燥的氯气需要用饱和食盐水除去氯化氢和浓硫酸除水
D.利用熟石灰和铵盐可制取氨气
8．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A、Cu与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，该反应需要加热，A不符合题意。
B、Cl2、HCl都能与NaOH反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，B不符合题意。
C、苯和水不互溶，可用分液操作进行分离，C符合题意。
D、蒸馏装置中，温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入溶液内，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Cu与浓硫酸的反应需要加热。
B、Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应。
C、苯和水不互溶，可用分液进行分离。
D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入溶液中。
9．【答案】C
【知识点】蒸馏与分馏；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A．图中温度计的水银球未在支管口处，A不符合题意；
B．用氢氧化钠滴定盐酸，氢氧化钠标准溶液应该放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，B不符合题意；
C．HCl可抑制氯化镁的水解，故可在HCl气流中加热氯化镁晶体制备无水氯化镁，C符合题意；
D．测定中和热时，大小两个烧杯口应该平齐并用盖板盖严以减少热量的损失，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；
B.NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中；
D.测定中和热时，大小烧杯的烧杯口应该平齐。
10．【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取
【解析】【解答】A.利用海水进行蒸馏得到蒸馏水，故A不符合题意；
B.碘在四氯化碳的溶解度大于水，故B不符合题意；
C.过滤可以实现固液分离，故C不符合题意；
D.此方法得到的是氢氧化铁固体，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.利用蒸馏可以得到蒸馏水；
B.利用溶解度不同可以提纯碘；
C.利用过滤可以实现固体液体分离；
D.考虑铁离子水解此法不能得到氯化铁晶体。
11．【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】A、苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗分离，故A不符合题意；
B、乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，故B不符合题意；
C、苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故C符合题意；
D、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】用分液漏斗可分离互不相溶的液体混合物。
12．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；有机分子式的推断与计算；烷烃
【解析】【解答】烷烃相对分子质量114，其分子式应为C8H18； 跟氯气反应生成的一氯代物只有一种 ，说明只有一种氢原子，根据对称原则， 烷烃的结构简式是；故答案为：C.
【分析】 跟氯气反应生成的一氯代物只有一种 ，可以通过等效氢来确定有机物一氯代物种类，结合有机物分子式，据此解答即可。
13．【答案】C
【知识点】有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A．由分析可知，该有机化合物一定含有氧元素，而烯烃只含碳、氢元素，所以不属于烯烃，A不符合题意；
B．由分析可知，该有机化合物一定含有氧元素，B不符合题意；
C．由分析可知，该有机化合物的最简式为CH2O，其分子式可能是CH2O，C符合题意；
D．由分析可知，该有机化合物的最简式为CH2O，其分子式不一定是CH2O，所以其相对分子质量不一定为30，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息可知，n（C）=n（CO2）==0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×=2mol，n（O）==0.1mol，则该有机物中含有C、H、O三种元素，且C、H、O原子个数比为0.1：0.2：0.1=1：2：1，则其最简式为CH2O。
14．【答案】A
【知识点】水的净化；色谱法
【解析】【解答】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A符合题意；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B不符合题意；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C不符合题意；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷；
B．阴离子交换树脂吸收溶液中阴离子；
C．溶液导电性与离子浓度成正比；
D．经过阳离子交换膜后得到氢离子，经过阴离子交换膜后生成水。
15．【答案】D
【知识点】色谱法
【解析】【解答】裁纸时注意使滤纸纤维为竖直走向，流动相溶剂的液面低于色斑，当流动相溶剂上升至滤纸条的上端(距滤纸上沿约1cm处)时，取出滤纸，用铅笔在流动相溶剂前沿处画一条线，再晾干。
【分析】本题考查纸上层析法的操作，熟练掌握纸上层析法的原理和操作是解题的关键 。
16．【答案】（1）O2 + 4e- +4H+ = 2H2O
（2）
（3）放热；>；1.04
（4）；
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】 (1)燃料电池中， O2 作正极，燃料作负极， CH3OH 转化为CO2，在正极氧气得电子生成水，电极方程式为：O2 + 4e- +4H+ = 2H2O；
(2) K1= 【c（CO） ×c2（H2）】【c（CH4）×c1/2（O2）】，K2=c（CH3OH）【 c（CO）×c2（H2）】 ，K3=c2（CH3OH）【c2（CH4） ×c（O2）】；K3= ；
(3)①随着温度的升高，n（CH3OH）减小，升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应；
②在图2中作一垂线，温度相同时，P1对应的n（CH3OH）大，反应为体积减小的反应，n（CH3OH）多，P1大于P2；
③M点，n（CH3OH）=0.25mol，根据三段式知：
K=【（0.25/10）×（0.25/10）】【（0.75/10）×（2/10）3】=1.04；
(4)醇与醇分子间可以脱水成醚， CH3OH与ROH生成 C5H12O，R中含有4个碳原子，C5H12O的结构简式为CH3OC4H9，只有2种峰， ROH的结构简式为 ， 制备MTBE的化学方程式： ；
【分析】 (1)燃料电池中， O2 作正极，燃料作负极， CH3OH 转化为CO2，在正极氧气得电子生成水，电极方程式为：O2 + 4e- +4H+ = 2H2O；
(2)平衡常数的计算；
(3)①升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应；
②根据三段式求平衡常数K；
(4)醇与醇分子间可以脱水成醚， CH3OH与ROH生成 C5H12O，R中含有4个碳原子，C5H12O的结构简式为CH3OC4H9，只有2种峰， ROH的结构简式为 。
17．【答案】（1）
（2）；
（3）B；D
（4）冷却结晶；过滤
（5））棕黄；大于
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】（1）中装的是饱和食盐水，作用是除去杂质氯化氢气体，故为： ；
（2）当温度较高时，氯气会被氧化为氯酸钠，c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物氯酸钠，c中是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为 ；
（3）氯气有毒，d的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，氯化钠、硫酸均不能与氯气反应，盐硫酸钠、氢氧化钙均能与氯气反应，故答案为：BD。
（4）取出b中试管，经冷却结晶后，要得到KClO3晶体还需要过滤，少量(冷)水洗涤，干燥等操作
故为冷却结晶，过滤；
（5） 取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性碘化钾溶液。1号试管碘离子被氧化生成碘单质，溶液变为棕黄色，加入 振荡，静置后 层显紫色。2号试管溶液颜色不变；根据上述实验现象可以判断该条件下氧化能力KClO3小于NaClO；故答案为：棕黄色；大于
【分析】本实验的目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质，首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置a中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，然后与KOH溶液在热水浴条件下反应制备氯酸钾，剩余的氯气在冰水浴中与NaOH溶液反应制备次氯酸钠，氯气有毒，可以在装置d中盛放NaOH溶液吸收过量的氯气。
18．【答案】（1）CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O
（2）防止暴沸
（3）可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰
（4）紫红色褪去；溴水
（5）不正确，开始加入的物质有乙醇 ，无法判断是否发生取代生成醇
（6）溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去
【知识点】乙醇的化学性质；蒸馏与分馏；加成反应
【解析】【解答】（1）圆底烧瓶发生的是卤代烃的消去反应： CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O ；
（2）液体共热容易出现暴沸的现象，因此加入碎瓷片是为了防暴沸；
（3）装置II中的试剂是水，结合反应的特点可知，其目的是将第一步中挥发出来的乙醇蒸气吸收，防止为后续分析烯烃的实验造成干扰；
（4）因为第一步中有1，3丁二烯的产生，可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，所以可以观察到紫红色的溶液褪色；
（5）因为乙醇也可以与钠反应，所以不能证明是产物中的有机物与钠反应，不能证明卤代烃发生取代反应生成了醇；
（6） 实验失败的原因可能是 ： 溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去 。
【分析】（1）圆底烧瓶发生的是卤代烃的消去反应，消去的是卤素原子以及相邻碳上的氢原子 ；
（2）加入碎瓷片是为了防暴沸；
（3）水的作用是将第一步中挥发出来的乙醇蒸气吸收，防止为后续分析烯烃的实验造成干扰；
（4）烯烃可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，紫红色的溶液褪色；
（5）乙醇可以与钠反应；
（6） 实验失败的原因可能是 ： 溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去 。
19．【答案】（1）SO32->I->Cl-
（2）C
（3）3；上层液体应该在下层液体放出后，再从上口倒出
（4）紫红
【知识点】氧化还原反应；分液和萃取
【解析】【解答】（1）I-可以还原Cl2，亚硫酸钠可以还原碘单质，从而证明三者的还原性顺序为： SO32->I->Cl- ；
（2）根据实验现象，下层是紫色，证明萃取剂的密度大于水，C选项符合题意；
故答案为：C；
（3）3是错误的操作；正确操作是： 上层液体应该在下层液体放出后，再从上口倒出 ；
（4）碘的CCl4溶液显紫红色，在下层。
【分析】（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物；
（2）萃取剂可以溶解更多的溶质，且萃取剂与原溶剂不发生反应也不互溶；
（3）应该先从下口放出下层溶液；然后再从上口倒出上层液体；
（4）CCl4的密度大于水，在下层，且碘单质溶于CCl4显紫红色。
20．【答案】（1）除去，防止干扰后续实验
（2）
（3）白色固体逐渐溶解，溶液为无色
（4）氢离子与氨分子结合成稳定的铵根离子，促使解离平衡正向移动
（5）紫红色；充分振荡静置分液，取上层溶液于烧杯中，滴加足量浓盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得单质碘；
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素；分液和萃取；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）多余的碘单质，用四氯化碳将碘单质除去，防止后期实验被干扰；
（2）根据无色溶液为 ，加入浓氨水后得到深蓝色的溶液主要是因为 （无色），易被空气氧化，最终得到，方程式为： ；
（3） 为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液 ，得到 （无色），因此现象为：白色固体逐渐溶解，溶液为无色 ；
（4） （蓝色）加入盐酸后变为黄绿色得到的是（黄色） ，主要是 氢离子与氨分子结合成稳定的铵根离子，促使解离平衡正向移动 ；
（5）碘单质溶解在四氯化碳中呈紫红色，加入浓氢氧化钠溶液后，振荡静置，取上层溶液加入浓盐酸过滤洗涤干燥得到单质碘；发生的反应为： ， ；
【分析】（1）四氯化碳是用来萃取碘单质；
（2）根据颜色变化找出产物利用物质的性质写出方程式；
（3）考查的是形成无色的 ；
（4）根据氢离子结合氨气分子导致平衡移动；
（5）结合碘单质溶于四氯化碳的颜色为紫红色，加入氢氧化钠溶液后振荡区上层清液加入浓盐酸即可过滤洗涤干燥，结合收集到的产物即可写出方程式。
21．【答案】（1）C；D
（2）降低在水中的溶解度，抑制和水的反应
（3）
（4）；、、
【知识点】同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；甲烷的取代反应；取代反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）A.甲烷与氯气光照产物有：一氯甲烷（气体），所以不可能全部充满，A项错误；
B.甲烷与氯气反应，氯气颜色逐渐变浅，B项错误；
C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，密度大于水，试管内壁出现油状液滴，C项正确；
D.该反应有氯化氢生成，所以试管内部有白雾生成，D项正确；
故答案为：CD。
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度非常小，而在水中溶解度比较大，所以选择用饱和食盐水；
（3）该反应为取代反应，生成一氯甲烷同时还有氯化氢生成，反应为：
（4）根据烷烃的通式为CnH2n+2，则12n+2n+2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12
该有机物为戊烷，有3种同分异构体，分别为： 、、
【分析】（1）结合甲烷与氯气反应的产物进行分析，要注意一氯甲烷为气体，其他有机产物都是油状液体；
（2）通常用饱和食盐水进行降低氯气的溶解度，而氯气在水中溶解度比较大；
（3）该反应为取代反应，注意反应条件和取代产物还有氯化氢；
（4）根据烷烃通式即可算出有机物分子式，进而写出该有机物的同分异构体。
22．【答案】（1）；
（2）③④①②
（3），，三甲基乙基辛烷；
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；有机分子式的推断与计算；烷烃
【解析】【解答】（1）①根据阿伏加德罗推理可知，密度之比等于摩尔质量之比，所以烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的相对分子量为2×43=86，烷烃的组成为CnH2n+2，14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；②根据烷烃的通式CnH2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得n=99，所以B的分子式为C99H200；
（2）对应烷烃来说，碳原子数目越多，沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，沸点越多，据此可以判断 沸点按由高到低的顺序排列 为： ③④①② ；
（3）①根据结构可知，最长碳链有7个碳，为辛烷，从左边对主链碳进行编号，确定支链位置，所以命名为： ，，三甲基乙基辛烷 ；②根据结构可知，该有机物含有10种不同氢原子，所以一氯代物有10种。
【分析】（1） 同温同压下蒸气的密度是的倍 即可算出摩尔质量为氢气的43倍，再根据烷烃有机物通式进行计算即可；
（2）对应烷烃来说，碳原子数目越多，沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，沸点越多。
（3）对于烷烃命名步骤：1.选最长碳链为主链；2.编序号，定支链，3.命名；一般在判断一氯代物种类，即判断氢原子种类即可。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：77分
分值分布 客观题（占比） 30.0(39.0%)
主观题（占比） 47.0(61.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(68.2%)
主观题（占比） 7(31.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(68.2%) 30.0(39.0%)
非选择题 7(31.8%) 47.0(61.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 甲烷的化学性质 6.0(7.8%) 21
2 有机化合物的命名 5.0(6.5%) 22
3 氧化性、还原性强弱的比较 9.0(11.7%) 17
4 有机物中的官能团 2.0(2.6%) 1
5 离子方程式的书写 7.0(9.1%) 20
6 色谱法 4.0(5.2%) 14,15
7 化学平衡转化过程中的变化曲线 7.0(9.1%) 16
8 乙醇的化学性质 7.0(9.1%) 18
9 焰色反应 2.0(2.6%) 4
10 水的净化 2.0(2.6%) 14
11 配合物的成键情况 7.0(9.1%) 20
12 氧化还原反应 15.0(19.5%) 17,19
13 分液和萃取 25.0(32.5%) 4,5,6,8,10,11,19,20
14 利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 13.0(16.9%) 1,2,3,16
15 蒸馏与分馏 19.0(24.7%) 2,5,6,7,8,9,18
16 氯气的实验室制法 13.0(16.9%) 7,8,17
17 同分异构现象和同分异构体 13.0(16.9%) 12,21,22
18 加成反应 7.0(9.1%) 18
19 有机分子式的推断与计算 17.0(22.1%) 1,12,13,21,22
20 配制一定物质的量浓度的溶液 4.0(5.2%) 4,7
21 烷烃 7.0(9.1%) 12,22
22 海水资源及其综合利用 2.0(2.6%) 10
23 甲烷的取代反应 6.0(7.8%) 21
24 电极反应和电池反应方程式 7.0(9.1%) 16
25 化学平衡常数 7.0(9.1%) 16
26 中和热的测定 2.0(2.6%) 9
27 中和滴定 2.0(2.6%) 9
28 蒸发和结晶、重结晶 17.0(22.1%) 4,5,6,10,17
29 二氧化硫的性质 2.0(2.6%) 8
30 化学平衡的影响因素 7.0(9.1%) 20
31 取代反应 6.0(7.8%) 21
32 氨的实验室制法 2.0(2.6%) 7
33 反应热和焓变 7.0(9.1%) 16
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高中化学同步练习：选择性必修三1.2研究有机化合物的一般方法（能力提升）
一、选择题
1．将6.8gX完全燃烧生成和8.96L(标准状况)。X的质谱图、核磁共振氢谱图与红外光谱图如图所示。下列关于的叙述错误的是（ ）
A．的化学式为
B．分子中有四种化学环境不同的氢原子
C．的官能团一定为醚键和羰基
D．可能是
2．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（ ）
A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
3．某有机物A的分子式为C4H10O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为 （ ）
A．CH3CH2OCH2CH3 B．CH3OCH2CH2CH3
C．CH3CH2CH2OCH3 D．( CH3)2CHOCH3
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A B C D
分离苯和四氯化碳的混合物 配制一定浓度的NaOH溶液 利用焰色反应检验某溶液中是否含有Na元素 蒸发结晶得到氯化钠晶体
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．蒸发操作时，将KCl溶液直接蒸干得到KCl晶体
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C．蒸馏操作时，先点燃酒精灯，后通冷却水
D．萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气
6．下列叙述正确的是（ ）
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
7．下述实验装置或试剂不正确的是（ ）
A．分离、 B．向容量瓶中转移溶液 C．制备干燥纯净的 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
8．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置制取SO2 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置分离苯和水 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
9．下列实验操作或装置正确的是
A．用甲装置分离苯和溴苯的混合液
B．用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度
C．用丙装置制备无水氯化镁
D．用丁装置进行中和热的测定
10．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A．苯和甲苯 B．乙醇和水
C．苯和水 D．溴和四氯化碳
12．某烷烃相对分子质量为，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是（ ）
A． B．
C． D．
13．将某有机化合物M在足量氧气中完全燃烧，生成和。有关M的说法正确的是（ ）
A．属于烯烃 B．不含O元素
C．分子式可能为 D．相对分子质量一定为30
14．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、 、Cl 通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH =H2O
15．下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是( )
A．裁滤纸应垂直纤维方向裁开
B．点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置
C．展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开
D．当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察
二、非选择题
16．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为 。
（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
|平衡常数K1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1kJ/mol 平衡常数K2
2CH4(g)+O2(g) CH3OH(g) ΔH3平衡常数K3
则相同温度下K3= (用含K1代数式表示)。
（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为 反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强p1 P2 (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K= (填数值，保留2位小数)。
（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH3OH+ROHCH3OR+H2O
已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。
①ROH的结构简式为 。
②写出制备MTBE的化学方程式： 。
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
已知：①是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。
②的水溶液呈棕黄色，的溶液呈紫色。
回答下列问题：
（1）a的作用是除去杂质 （写化学式）。
（2）c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物 （写化学式），写出c中反应的化学方程式 。
（3）d的作用是进行尾气处理，可选用试剂____（填标号）。
A． B． C． D．
（4）反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩， ， ，少量（冷）水洗涤，干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液变为 色，加入振荡，静置后层显紫色。2号试管溶液颜色不变。可知该条件下的氧化能力 （填“大于”或“小于”）。
18．某同学探究 1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如图所示，先在圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH 和 15mL 无水乙醇，搅拌，再加入 5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性 KMnO4溶液的试管中。试回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式： 。
（2）实验时加入碎瓷片的目的是 。
（3）装置Ⅱ的作用是 。
（4）装置Ⅲ中可观察到的现象是 。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成 。
（5）向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠，产生气泡。该同学分析同时发生取代反应，请判断此分析正确与否？并说明理由： 。
（6）已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1﹣溴丁烷的沸点：101.6℃。该同学用溴乙烷代替 1﹣溴丁烷进行实验时，发现酸性 KMnO4溶液不褪色。则实验失败的原因可能是 。
19．某实验小组为探究Cl-、I-、SO32-的还原性强弱，甲同学设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液，发现溶液蓝色褪去。
（1）根据上述实验现象，可以判断Cl-、I-、SO32-还原性由强到弱的顺序为 。
乙同学参考教科书知识，提出另一种实验方法，在碘化钾溶液中加入新制氯水后，将碘化钾溶液加入新制氯水后，将溶液转移入分液漏斗，并加入萃取剂，主要操作步骤如图：
1. 加入萃取剂后振荡 2. 静置分层 3. 分离
（2）根据图中现象，该同学所采用的萃取剂可能是（ ）
A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油
（3）甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是 （填“1”、“2”或“3”），理由是 。
（4）在乙图的分液漏斗中，下层液体呈 色。
20．某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。
已知：①易溶于溶液，发生反应（红棕色）；
②铜元素被氧化可能存在的形式有（蓝色）、（无色）；
③（无色），易被空气氧化。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中加入萃取分液的目的是 ．
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应 ．
（3）已知为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为 ．
（4）向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因 ．
（已知：稳定性远大于（黄色），稳定指的是不易发生解离反应)
（5）层呈 色。如何设计实验将层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液， 。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：， ．
21．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
（1）实验中可观察到的现象有 ____ 填字母。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
（2）用饱和食盐水而不用水的原因是 。
（3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
（4）某链状烷烃的相对分了质量为，该烷烃的分子式为 ，该烷烃存在同分异构体现象，用结构简式写出该有机物的所有结构 。
22．烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）写出下列各烷烃的分子式。
烷烃在同温同压下蒸气的密度是的倍： 。
烷烃的分子中含有个氢原子： 。
（2）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列 。填入编号
，，三甲基戊烷
（3）①用系统命名法命名下面的烃： ；
的一氯代物有 种。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A、由分析可知，X的分子式为C8H8O2，A不符合题意。
B、由核磁共振氢谱图可知，X分子中含有四种吸收峰，因此X分子中含有四种化学环境不同的氢原子，B不符合题意。
C、有机物X的不饱和度为，所以分子结构中含有苯环和一个碳氧双键。由核磁共振氢谱可知，分子结构中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：2：2：1，因此满足条件的X的结构简式以为，所以其所含的官能团为酯基，C符合题意。
D、由C选项的分析可知，有机物X的结构简式为，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】由质谱图可知，有机物X的相对分子质量为136，因此6.8gX的物质的量为0.05mol，反应生成n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol。所以有机物X中所含m(C)=0.4mol×12g·mol－1=4.8g；m(H)=0.2mol×2×1g·mol－1=0.4g。因此有机物X中含有氧元素，其质量m(O)=6.8g－4.8g－0.4g=1.6g。所以可得0.05mol有机物X中n(C)=0.4mol、n(H)=0.4mol、n(O)=0.1mol，所以有机物X的分子式为C8H8O2。
2．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A、蒸馏，用于分离提出互溶但沸点不同的液态有机物，A不符合题意。
B、燃烧法，用于测定有机物中元素质量比，从而确定有机物的实验式，B不符合题意。
C、核磁共振氢谱，用于测定有机物中氢原子的种类，从而确定有机物的结构简式，相对分子质量是通过质谱仪测定，C符合题意。
D、红外光谱，是用于确定有机物分子中的官能团或化学键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据有机物的研究步骤、方法进行分析即可。
3．【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】A的分子式为C4H10O，分析红外光谱图可知，分子中含有对称的-CH3，对称的-CH2-和醚键，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3；
故答案选A。
【分析】A的分子式为C4H10O，分析红外光谱图可知，分子中含有对称的-CH3，对称的-CH2-和醚键。
4．【答案】C
【知识点】焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.分离苯和四氯化碳利用蒸馏应该将温度计放在支管口时，故A不符合题意；
B.配制溶液应该在烧杯中进行溶解冷却，故B不符合题意；
C.利用焰色试验可检验钠元素，故C符合题意；
D.蒸发结晶时利用蒸发皿，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.温度计放在支管口处
B.配制氢氧化钠溶液时应该在烧杯中溶解和冷却
C.焰色试验时利用铁丝蘸取待测液进行检验钠元素
D.蒸发时利用蒸发皿
5．【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A. 蒸发操作时，将KCl溶液蒸发快蒸干时停止加热，用预余热蒸干得到晶体，故A不符合题意；
B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口放出到另一个烧杯中，故B不符合题意；
C. 蒸馏操作时，先通冷却水 ，后点燃酒精灯，故C不符合题意；
D. 萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气 ，防止压强过大，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.蒸发操作时，可将溶液蒸发到快蒸干时停止加热利用余热蒸干
B.分液时分液漏斗上层液体从上端倒出，下层从下面流出
C.蒸馏时先通冷水再点燃酒精灯
D.萃取时需要不断放气防止压强过大
6．【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A.乙酸乙酯是有机物，碳酸钠溶液是无机物，可进行分液，故A符合题意；
B.亚铁离子具有还原性，在空气中加热易被氧化，故B不符合题意；
C.蒸发结晶一般用的是坩埚不是用烧杯，故C不符合题意；
D.碘单质可溶于水，因此加入有机物萃取，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.分离乙酸乙酯是利用碳酸钠溶液；
B.亚铁离子具有还原性易被氧化；
C.蒸发结晶一般用的是坩埚；
D.碘单质溶于水，过滤不能分离一般用萃取。
7．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 、三种有机物的熔沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离有机物，故A不符合题意；
B.利用玻璃棒进行引流将液体倒入容量瓶中，故B不符合题意；
C.制备干燥的氯气需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，故C符合题意；
D.实验室制取氨气利用熟石灰和铵盐进行加热得到，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.利用熔沸点不同可将有机物进行分离
B.利用玻璃棒进行引流进行液体转移
C.制备干燥的氯气需要用饱和食盐水除去氯化氢和浓硫酸除水
D.利用熟石灰和铵盐可制取氨气
8．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A、Cu与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，该反应需要加热，A不符合题意。
B、Cl2、HCl都能与NaOH反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，B不符合题意。
C、苯和水不互溶，可用分液操作进行分离，C符合题意。
D、蒸馏装置中，温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入溶液内，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Cu与浓硫酸的反应需要加热。
B、Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应。
C、苯和水不互溶，可用分液进行分离。
D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入溶液中。
9．【答案】C
【知识点】蒸馏与分馏；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A．图中温度计的水银球未在支管口处，A不符合题意；
B．用氢氧化钠滴定盐酸，氢氧化钠标准溶液应该放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，B不符合题意；
C．HCl可抑制氯化镁的水解，故可在HCl气流中加热氯化镁晶体制备无水氯化镁，C符合题意；
D．测定中和热时，大小两个烧杯口应该平齐并用盖板盖严以减少热量的损失，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；
B.NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中；
D.测定中和热时，大小烧杯的烧杯口应该平齐。
10．【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取
【解析】【解答】A.利用海水进行蒸馏得到蒸馏水，故A不符合题意；
B.碘在四氯化碳的溶解度大于水，故B不符合题意；
C.过滤可以实现固液分离，故C不符合题意；
D.此方法得到的是氢氧化铁固体，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.利用蒸馏可以得到蒸馏水；
B.利用溶解度不同可以提纯碘；
C.利用过滤可以实现固体液体分离；
D.考虑铁离子水解此法不能得到氯化铁晶体。
11．【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】A、苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗分离，故A不符合题意；
B、乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，故B不符合题意；
C、苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故C符合题意；
D、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】用分液漏斗可分离互不相溶的液体混合物。
12．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；有机分子式的推断与计算；烷烃
【解析】【解答】烷烃相对分子质量114，其分子式应为C8H18； 跟氯气反应生成的一氯代物只有一种 ，说明只有一种氢原子，根据对称原则， 烷烃的结构简式是；故答案为：C.
【分析】 跟氯气反应生成的一氯代物只有一种 ，可以通过等效氢来确定有机物一氯代物种类，结合有机物分子式，据此解答即可。
13．【答案】C
【知识点】有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A．由分析可知，该有机化合物一定含有氧元素，而烯烃只含碳、氢元素，所以不属于烯烃，A不符合题意；
B．由分析可知，该有机化合物一定含有氧元素，B不符合题意；
C．由分析可知，该有机化合物的最简式为CH2O，其分子式可能是CH2O，C符合题意；
D．由分析可知，该有机化合物的最简式为CH2O，其分子式不一定是CH2O，所以其相对分子质量不一定为30，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息可知，n（C）=n（CO2）==0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×=2mol，n（O）==0.1mol，则该有机物中含有C、H、O三种元素，且C、H、O原子个数比为0.1：0.2：0.1=1：2：1，则其最简式为CH2O。
14．【答案】A
【知识点】水的净化；色谱法
【解析】【解答】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A符合题意；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B不符合题意；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C不符合题意；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷；
B．阴离子交换树脂吸收溶液中阴离子；
C．溶液导电性与离子浓度成正比；
D．经过阳离子交换膜后得到氢离子，经过阴离子交换膜后生成水。
15．【答案】D
【知识点】色谱法
【解析】【解答】裁纸时注意使滤纸纤维为竖直走向，流动相溶剂的液面低于色斑，当流动相溶剂上升至滤纸条的上端(距滤纸上沿约1cm处)时，取出滤纸，用铅笔在流动相溶剂前沿处画一条线，再晾干。
【分析】本题考查纸上层析法的操作，熟练掌握纸上层析法的原理和操作是解题的关键 。
16．【答案】（1）O2 + 4e- +4H+ = 2H2O
（2）
（3）放热；>；1.04
（4）；
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
【解析】【解答】 (1)燃料电池中， O2 作正极，燃料作负极， CH3OH 转化为CO2，在正极氧气得电子生成水，电极方程式为：O2 + 4e- +4H+ = 2H2O；
(2) K1= 【c（CO） ×c2（H2）】【c（CH4）×c1/2（O2）】，K2=c（CH3OH）【 c（CO）×c2（H2）】 ，K3=c2（CH3OH）【c2（CH4） ×c（O2）】；K3= ；
(3)①随着温度的升高，n（CH3OH）减小，升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应；
②在图2中作一垂线，温度相同时，P1对应的n（CH3OH）大，反应为体积减小的反应，n（CH3OH）多，P1大于P2；
③M点，n（CH3OH）=0.25mol，根据三段式知：
K=【（0.25/10）×（0.25/10）】【（0.75/10）×（2/10）3】=1.04；
(4)醇与醇分子间可以脱水成醚， CH3OH与ROH生成 C5H12O，R中含有4个碳原子，C5H12O的结构简式为CH3OC4H9，只有2种峰， ROH的结构简式为 ， 制备MTBE的化学方程式： ；
【分析】 (1)燃料电池中， O2 作正极，燃料作负极， CH3OH 转化为CO2，在正极氧气得电子生成水，电极方程式为：O2 + 4e- +4H+ = 2H2O；
(2)平衡常数的计算；
(3)①升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应；
②根据三段式求平衡常数K；
(4)醇与醇分子间可以脱水成醚， CH3OH与ROH生成 C5H12O，R中含有4个碳原子，C5H12O的结构简式为CH3OC4H9，只有2种峰， ROH的结构简式为 。
17．【答案】（1）
（2）；
（3）B；D
（4）冷却结晶；过滤
（5））棕黄；大于
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】（1）中装的是饱和食盐水，作用是除去杂质氯化氢气体，故为： ；
（2）当温度较高时，氯气会被氧化为氯酸钠，c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物氯酸钠，c中是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为 ；
（3）氯气有毒，d的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，氯化钠、硫酸均不能与氯气反应，盐硫酸钠、氢氧化钙均能与氯气反应，故答案为：BD。
（4）取出b中试管，经冷却结晶后，要得到KClO3晶体还需要过滤，少量(冷)水洗涤，干燥等操作
故为冷却结晶，过滤；
（5） 取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性碘化钾溶液。1号试管碘离子被氧化生成碘单质，溶液变为棕黄色，加入 振荡，静置后 层显紫色。2号试管溶液颜色不变；根据上述实验现象可以判断该条件下氧化能力KClO3小于NaClO；故答案为：棕黄色；大于
【分析】本实验的目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质，首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置a中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，然后与KOH溶液在热水浴条件下反应制备氯酸钾，剩余的氯气在冰水浴中与NaOH溶液反应制备次氯酸钠，氯气有毒，可以在装置d中盛放NaOH溶液吸收过量的氯气。
18．【答案】（1）CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O
（2）防止暴沸
（3）可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰
（4）紫红色褪去；溴水
（5）不正确，开始加入的物质有乙醇 ，无法判断是否发生取代生成醇
（6）溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去
【知识点】乙醇的化学性质；蒸馏与分馏；加成反应
【解析】【解答】（1）圆底烧瓶发生的是卤代烃的消去反应： CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O ；
（2）液体共热容易出现暴沸的现象，因此加入碎瓷片是为了防暴沸；
（3）装置II中的试剂是水，结合反应的特点可知，其目的是将第一步中挥发出来的乙醇蒸气吸收，防止为后续分析烯烃的实验造成干扰；
（4）因为第一步中有1，3丁二烯的产生，可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，所以可以观察到紫红色的溶液褪色；
（5）因为乙醇也可以与钠反应，所以不能证明是产物中的有机物与钠反应，不能证明卤代烃发生取代反应生成了醇；
（6） 实验失败的原因可能是 ： 溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去 。
【分析】（1）圆底烧瓶发生的是卤代烃的消去反应，消去的是卤素原子以及相邻碳上的氢原子 ；
（2）加入碎瓷片是为了防暴沸；
（3）水的作用是将第一步中挥发出来的乙醇蒸气吸收，防止为后续分析烯烃的实验造成干扰；
（4）烯烃可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，紫红色的溶液褪色；
（5）乙醇可以与钠反应；
（6） 实验失败的原因可能是 ： 溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去 。
19．【答案】（1）SO32->I->Cl-
（2）C
（3）3；上层液体应该在下层液体放出后，再从上口倒出
（4）紫红
【知识点】氧化还原反应；分液和萃取
【解析】【解答】（1）I-可以还原Cl2，亚硫酸钠可以还原碘单质，从而证明三者的还原性顺序为： SO32->I->Cl- ；
（2）根据实验现象，下层是紫色，证明萃取剂的密度大于水，C选项符合题意；
故答案为：C；
（3）3是错误的操作；正确操作是： 上层液体应该在下层液体放出后，再从上口倒出 ；
（4）碘的CCl4溶液显紫红色，在下层。
【分析】（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物；
（2）萃取剂可以溶解更多的溶质，且萃取剂与原溶剂不发生反应也不互溶；
（3）应该先从下口放出下层溶液；然后再从上口倒出上层液体；
（4）CCl4的密度大于水，在下层，且碘单质溶于CCl4显紫红色。
20．【答案】（1）除去，防止干扰后续实验
（2）
（3）白色固体逐渐溶解，溶液为无色
（4）氢离子与氨分子结合成稳定的铵根离子，促使解离平衡正向移动
（5）紫红色；充分振荡静置分液，取上层溶液于烧杯中，滴加足量浓盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得单质碘；
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素；分液和萃取；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）多余的碘单质，用四氯化碳将碘单质除去，防止后期实验被干扰；
（2）根据无色溶液为 ，加入浓氨水后得到深蓝色的溶液主要是因为 （无色），易被空气氧化，最终得到，方程式为： ；
（3） 为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液 ，得到 （无色），因此现象为：白色固体逐渐溶解，溶液为无色 ；
（4） （蓝色）加入盐酸后变为黄绿色得到的是（黄色） ，主要是 氢离子与氨分子结合成稳定的铵根离子，促使解离平衡正向移动 ；
（5）碘单质溶解在四氯化碳中呈紫红色，加入浓氢氧化钠溶液后，振荡静置，取上层溶液加入浓盐酸过滤洗涤干燥得到单质碘；发生的反应为： ， ；
【分析】（1）四氯化碳是用来萃取碘单质；
（2）根据颜色变化找出产物利用物质的性质写出方程式；
（3）考查的是形成无色的 ；
（4）根据氢离子结合氨气分子导致平衡移动；
（5）结合碘单质溶于四氯化碳的颜色为紫红色，加入氢氧化钠溶液后振荡区上层清液加入浓盐酸即可过滤洗涤干燥，结合收集到的产物即可写出方程式。
21．【答案】（1）C；D
（2）降低在水中的溶解度，抑制和水的反应
（3）
（4）；、、
【知识点】同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；甲烷的取代反应；取代反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）A.甲烷与氯气光照产物有：一氯甲烷（气体），所以不可能全部充满，A项错误；
B.甲烷与氯气反应，氯气颜色逐渐变浅，B项错误；
C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，密度大于水，试管内壁出现油状液滴，C项正确；
D.该反应有氯化氢生成，所以试管内部有白雾生成，D项正确；
故答案为：CD。
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度非常小，而在水中溶解度比较大，所以选择用饱和食盐水；
（3）该反应为取代反应，生成一氯甲烷同时还有氯化氢生成，反应为：
（4）根据烷烃的通式为CnH2n+2，则12n+2n+2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12
该有机物为戊烷，有3种同分异构体，分别为： 、、
【分析】（1）结合甲烷与氯气反应的产物进行分析，要注意一氯甲烷为气体，其他有机产物都是油状液体；
（2）通常用饱和食盐水进行降低氯气的溶解度，而氯气在水中溶解度比较大；
（3）该反应为取代反应，注意反应条件和取代产物还有氯化氢；
（4）根据烷烃通式即可算出有机物分子式，进而写出该有机物的同分异构体。
22．【答案】（1）；
（2）③④①②
（3），，三甲基乙基辛烷；
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；有机分子式的推断与计算；烷烃
【解析】【解答】（1）①根据阿伏加德罗推理可知，密度之比等于摩尔质量之比，所以烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的相对分子量为2×43=86，烷烃的组成为CnH2n+2，14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；②根据烷烃的通式CnH2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得n=99，所以B的分子式为C99H200；
（2）对应烷烃来说，碳原子数目越多，沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，沸点越多，据此可以判断 沸点按由高到低的顺序排列 为： ③④①② ；
（3）①根据结构可知，最长碳链有7个碳，为辛烷，从左边对主链碳进行编号，确定支链位置，所以命名为： ，，三甲基乙基辛烷 ；②根据结构可知，该有机物含有10种不同氢原子，所以一氯代物有10种。
【分析】（1） 同温同压下蒸气的密度是的倍 即可算出摩尔质量为氢气的43倍，再根据烷烃有机物通式进行计算即可；
（2）对应烷烃来说，碳原子数目越多，沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，沸点越多。
（3）对于烷烃命名步骤：1.选最长碳链为主链；2.编序号，定支链，3.命名；一般在判断一氯代物种类，即判断氢原子种类即可。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：77分
分值分布 客观题（占比） 30.0(39.0%)
主观题（占比） 47.0(61.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(68.2%)
主观题（占比） 7(31.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(68.2%) 30.0(39.0%)
非选择题 7(31.8%) 47.0(61.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 甲烷的化学性质 6.0(7.8%) 21
2 有机化合物的命名 5.0(6.5%) 22
3 氧化性、还原性强弱的比较 9.0(11.7%) 17
4 有机物中的官能团 2.0(2.6%) 1
5 离子方程式的书写 7.0(9.1%) 20
6 色谱法 4.0(5.2%) 14,15
7 化学平衡转化过程中的变化曲线 7.0(9.1%) 16
8 乙醇的化学性质 7.0(9.1%) 18
9 焰色反应 2.0(2.6%) 4
10 水的净化 2.0(2.6%) 14
11 配合物的成键情况 7.0(9.1%) 20
12 氧化还原反应 15.0(19.5%) 17,19
13 分液和萃取 25.0(32.5%) 4,5,6,8,10,11,19,20
14 利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 13.0(16.9%) 1,2,3,16
15 蒸馏与分馏 19.0(24.7%) 2,5,6,7,8,9,18
16 氯气的实验室制法 13.0(16.9%) 7,8,17
17 同分异构现象和同分异构体 13.0(16.9%) 12,21,22
18 加成反应 7.0(9.1%) 18
19 有机分子式的推断与计算 17.0(22.1%) 1,12,13,21,22
20 配制一定物质的量浓度的溶液 4.0(5.2%) 4,7
21 烷烃 7.0(9.1%) 12,22
22 海水资源及其综合利用 2.0(2.6%) 10
23 甲烷的取代反应 6.0(7.8%) 21
24 电极反应和电池反应方程式 7.0(9.1%) 16
25 化学平衡常数 7.0(9.1%) 16
26 中和热的测定 2.0(2.6%) 9
27 中和滴定 2.0(2.6%) 9
28 蒸发和结晶、重结晶 17.0(22.1%) 4,5,6,10,17
29 二氧化硫的性质 2.0(2.6%) 8
30 化学平衡的影响因素 7.0(9.1%) 20
31 取代反应 6.0(7.8%) 21
32 氨的实验室制法 2.0(2.6%) 7
33 反应热和焓变 7.0(9.1%) 16
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