高中化学同步练习：选择性必修三2.2烯烃 炔烃（优生加练）
文档属性
| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修三2.2烯烃 炔烃（优生加练） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-16 10:05:37 | ||
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高中化学同步练习：选择性必修三2.2烯烃 炔烃（优生加练）
一、选择题
1．噻吩()是一种重要的有机化工原料，主要用于制取染料、医药和树脂。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．能在O2中燃烧
B．所有原子处于同一平面
C．由噻吩转化生成1molC4H9SH至少需要2molH2
D．和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，产物的种数不同
2．欧洲、美国、日本已构成世界上最先进的香料香精工业中心，并且以香精为龙头产品带动天然香料和合成香料的发展。我国食用香精香料行业呈现外资企业和民营企业两强争霸的剧烈竞争态势。某芳香化合物的结构简式如图：该物质的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（ ）
A．n＋m＝8 B．n+m=7 C．2n＝m D．n＋m＝6
3．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C15H12O7；②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成；③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol。
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
4．硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．这是一种新型无机非金属材料
B．此化合物可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程
D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
5．某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
A．水解 B．氧化 C．加成 D．酯化
6．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯
B．反应过程中涉及加成反应
C．化合物6和化合物9互为同分异构体
D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能
7．下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是（ ）
A． B．
C． D．
8．对于 的分子结构，下列说法正确的是（ ）
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上
9．a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是 （ ）
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
二、非选择题
10．聚醋酸乙烯酯(A)难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇(B)聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：
已知：I.RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH(R、R'、R''为经基，且R'与R''不同)
II.羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如图转化：
→
III.R－CH2－COOH
（1）试剂a的结构简式为 。
（2）M的同分异构体中属于不饱和羧酸的有 种(考虑顺反异构)。
（3）A生成B的反应类型为 ，A生成B的过程中还会生成 (填结构简式)。
（4）M在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E，D能发生银镜反应。
①D发生银镜反应的化学方程式为 。
②N是E的同系物，N可通过如图转化制备G：
F的名称为 ；两分子G反应可生成六元环状化合物H，H的结构简式为 ；G的聚合物是一种可生物降解的高分子材料，生成该聚合物的化学方程式为 。
11．有机合成的发展使得人类可根据需要设计合成出具有特定结构和性能的物质。
（1）医用胶的主要成分氰基丙烯酸酯的结构为(R表示烃基)。
①医用胶分子中的 (填官能团的结构简式)能发生加聚反应使其固化成膜。
②医用胶分子中的能与蛋白质端基的 (填官能团的结构简式)形成氢键表现出黏合性。
（2）某医用胶(502医用胶)的合成路线如下。
①的反应类型是 。
②B→D的化学方程式为 。
③E的结构简式为
④F→502医用胶的化学方程式是 。
（3）用有机物G代替上述路线中的，增大医用胶中R基碳链的长度，可提升医用胶的柔韧性、减少使用时的灼痛感。完全燃烧7.4g有机物G，生成8.96L(标准状况)和9g水。G的质谱如图所示，其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3。G的分子式是 ，结构简式为 。
12．A和B(如图所示)，可由同一种氨基酸(羟脯氨酸)制得，通过这类单体的链式开环聚合，有望得到可降解的聚酯或聚硫酯(R=叔丁基)。
（1）比较A与B开环聚合时热力学驱动力的大小。简述原因 。
（2）在有机弱碱的催化作用下，苄硫醇作为引发剂，B在室温下可发生活性开环聚合，形成聚合产物，画出产物的结构式 。
（3）聚合(B’n-1→B’n)过程中，ΔHθ=-15.6kJ/mol、ΔSθ=-40.4Jmol-1K-1。计算室温(298K)下反应的平衡常数K= 。设反应达平衡时单体浓度[B]eq/cθ等于1/K，若起始单体浓度为2.00mol/L，引发剂浓度为0.0100mol/L，计算达平衡时产物的平均聚合度n 。
（4）提高单体B开环聚合转化率的方法有 。
a.升高温度 b.降低温度 c.增加B的起始浓度 d.延长反应时间
13．高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。H的化学名称为 。
（2）B的分子式为 。C中官能团的名称为 。
（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为 、 。
（4）由G和I生成M的化学方程式为 。
（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为 。
①1 molQ最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有4组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。
14．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基：
试剂X为 ，试管C的实验现象为 。
（2）某油脂A的结构简式为 。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是 (写结构简式)
（3）某科学杂志刊载如图所示A(多肤)B、物质(图中“—～—”是长链省略符号)
①图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1molA消耗甲醛 mol，该过程称为蛋白质的 。
②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式 ，该氨基酸形成的二肽的结构简式是 。
（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ；
②合成涤纶有两种单体；其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 。
15．A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知： ； +R-COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B中含氧官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4） 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 (写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。 。合成路线流程图示例如下：A B…… 目标产物。
16．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（3）已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 。
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式 。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
17．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 ．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ．
a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象 ．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 ．
18．现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。
（1）三种烃中互为同系物的是 (填对应字母，下同)
（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗最多的是 ，生成最多的是 。
（3）1mol K与发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗的物质的量为 。
（4）以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下：
已知：(R代表烃基，X代表卤素原子)
①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
②B与D以物质的量之比生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。
19．异丁酸乙酯主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）反应①属于 反应。
（2）按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于 类物质。Ⅶ的官能团名称为 。
（3）Ⅴ的名称为 ，其发生加聚反应产物的结构简式是 。
（4）⑤的化学方程式为 ；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是 （填标号）。
a．与乙酸互为同系物
b．属于不饱和烃
c．不能与溶液反应
d．能发生取代、氧化反应
（5）Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，Ⅸ的结构简式为 ，Ⅸ与反应生成的二氯取代物有 种。
20．我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为： 。
（2）乙烯与X合成的反应属于 反应(填反应类型)，X的结构简式为 。
（3）若充分反应，试写出D→E的反应方程式： 。
（4）根据下列要求回答问题：有机物CxHy(x、y为正整数)
①若y=2x+2，且x≤10，其一卤代物只有一种，则符合此条件的有机物 种。
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为 。
21．丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS 树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下：
反应： 2C4H8 (g) +O2 (g) =2C4H6 (g) +2H2O (g) ΔH
副反应①： C4H8(g) +6O2 (g) =4CO2 (g) +4H2O (g) ΔH =-2542.6kJ·mol-1
副反应②： 2C4H6 (g) +11O2 (g) =8CO2 (g) +6H2O (g) ΔH2= -4886.6kJ·mol-1
（1）丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的 ΔH = 。
（2）在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应： 2C4H8 (g) +O2 (g) 2C4H6(g) +2H2O (g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示：
氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是 ； 丁
丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为 ；
（3）400℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C4H8和1mol O2发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P0，平衡时容器内的压强为1.2P0，C4H8的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C4H6 (g)的体积分数为 ，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K= 。
（4）钼系催化剂上C4H8燃烧反应的速率方程为v (C4H8) =k·px (C4H8) ·Py (O2)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则： x和y分别为 、 。
（5）一种以C4H8为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为 。
22．根据所学有关知识，按要求填空：
（1）用浓在纸上书写字迹，现象为 。体现浓硫酸 性。
（2）、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是 。
（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是 反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是 反应(填反应类型)。化学方程式为 。
（4）丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式 。
（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为 (写出一种即可)。
（6）葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖最多可以与 乙酸发生酯化反应
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】烯烃；加成反应
【解析】【解答】A． 能在O2中燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A不符合题意；
B． 碳原子是sp2杂化，与碳碳双键相连的原子在同一平面内，所有原子处于同一平面，故B不符合题意；
C． 由噻吩C4H4S转化生成1molC4H9SH至少需要3molH2，故C符合题意；
D． 和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，前者最多可与3molH2加成，而后者最多可与2molH2加成，产物的种数不同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．有机物都可以燃烧；
B．碳碳双键相连的原子在同一平面内，所有原子处于同一平面；
C． 有三个不饱和度至少需要3molH2；
D．前者三个不饱和度，后者两个双键最多加成2mol氢气，产物的种数不同；
2．【答案】D
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】苯环上有6个氢原子，苯环上n溴代物可看作苯环上n个氢原子被溴原子取代，也可看成6-n个溴原子被氢原子取代，二者同分异构体数目相同．因苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，所以n+m=6，
故答案为：D
【分析】根据苯环上的取代数目和规律，苯的二溴代物和四溴代物相等，由此得知n + m = 6。
3．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；取代反应；加成反应
【解析】【解答】①由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，①符合题意；
②分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成，②符合题意；
③分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，③不符合题意；
④分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，且双键可与溴发生加成反应，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 5mol，④不符合题意；
故答案为：D
【分析】①注意该物质含有一个亚甲基-CH2-；
②每个苯环可以和3个H2加成，1个碳碳双键可以和1个H2加成；
③酚羟基和氢氧化钠反应，醇羟基不可以和氢氧化钠反应；
④酚羟基中的邻位和对位容易被取代，碳碳双键可与溴发生加成反应。
4．【答案】B
【知识点】有机物的结构式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、多硫化合物是一种聚合物，属于有机高分子材料，A不符合题意；
B、此多硫化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，B符合题意；
C、根据电池反应可知原电池的负极是金属钠发生失电子的氧化反应，C不符合题意；
D、根据电极反应式：每消耗2 mol的金属钠，电子转移2 mol，消耗xmolS，所以当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应原料为0.01xmol的S，其质量为0.32xg，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题考查有机物的性质判断，根据有机物中含有的官能团进行判断相应的性质，比如双键能发生的反应是加成、加聚、氧化等。
5．【答案】A
【知识点】烯烃；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】
A. 该有机物分子中所含基团均不能发生水解反应，A符合题意；
B. 有机物能燃烧，而且分子中含碳碳双键和羟基，能发生氧化反应，B不符合题意；
C. 该有机物分子中含碳碳双键，可发生加成反应，C不符合题意；
D. 该有机物分子中含羧基和羟基，故可发生酯化反应，D不符合题意；
正确答案：A
【分析】官能团决定有机物的性质。该有机物结构中含羧基、碳碳双键和羟基，故可以发生氧化、加成、酯化反应。
6．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】A．根据机理图可知，CH3OH、CO、丙烯为原料，得到物质3，即物质3为异丁酸甲酯，故A说法不符合题意；
B．根据反应机理可知，4和5反应生成6，该反应为加成反应，故B说法不符合题意；
C．根据9和6的结构简式，9比6多一个“CO”，两者不互为同分异构体，故C说法符合题意；
D．HCo(CO)3为催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率， H只与体系中的始态和终态有关，即 H不变，故D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】分析反应机理过程，结合加成反应、同分异构体及反应热的相关知识分析解答。
7．【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构式
【解析】【解答】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，不符合题意；
B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中14个碳原子可能共面，不符合题意；
C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，符合题意；
D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】多碳原子的饱和烷基中，所有碳原子一定不能共平面。
8．【答案】B
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示 ，由图形可以看到，直线一定在平面N中，甲基上3个氢只有一个可能在这个平面内；—CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面M和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有—CHF2中的两个原子、—CH3中的两个氢原子不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键角为180°，但烯烃中键角为120°，所以，苯环以外的碳不可能共直线。综合上述，答案选B。
【分析】从有机物分子中的原子共面，共线分析，判断方式如下：1，单键旋转思想；2，定平面规律；3，定直线规律；4，展开空间构型法
9．【答案】A
【知识点】有机化合物的命名；烯烃；乙炔炔烃
【解析】【解答】设混合烃的平均组成为CxHy，
CxHy+ (x+ )O2 xCO2+ H2O(l)，
1 1+
a 2a
则1+ =2 解得：y=4；
即混合气体分子中平均含有4个H原子，
故答案为：A。
【分析】此题考查烃燃烧通式，根据燃烧方程式利用差量法进行计算。
10．【答案】（1）CH3COOH
（2）4
（3）取代反应；CH3COOCH3
（4）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2－溴丙酸；；n +(n-1)H2O
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；取代反应；聚合反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）根据A的结构式即可得到乙炔加成得到醋酸乙烯酯，因此试剂a为醋酸，结构简式为： CH3COOH ；
（2）据分析M为醋酸乙烯酯，存在以下几种同分异构体，，、、、，故共有4种同分异构体；
（3）根据A生成B的结构式即可得到酯基被羟基取代，该反应为取代反应，根据反应原理即可得到另外一种产物为 CH3COOCH3 ；
（4）①据分析M为醋酸乙烯酯，在酸性条件下发生水解得到CH3COOH和CH2=CHOH，结合 → 分子重排可以得到CH3CHO，因此D为CH3CHO，发生银镜反应的反应方程式为： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ；
②E为CH3COOH，根据N反应得到的产物G，即可判断N为丙酸，与溴发生取代反应得到2-溴丙酸，与氢氧化钠反应并且在酸性条件下水解得到G为2-羟基丙酸，两分子G发生分子内脱水，即可得到环状结构物质为 ，G的聚合物是羟基和羧基发生脱水即可得到n +(n-1)H2O；
【分析】（1）根据产物A即可判断M为醋酸乙烯酯，即可得出试剂a为乙酸；
（2）根据给出M的分子式找出含有羧基的同分异构体；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式和反应类型；
（4）①根据M的结构式判断出水解后的产物即可；
②E为CH3COOH，根据N反应得到的产物G，即可判断N为丙酸，与溴发生取代反应得到2-溴丙酸，结合水解和酸化得到2-羟基丙酸，即可发生分子内脱水得到产物，2-羟基丙酸也可进行分子间脱水即可写出方程式。
11．【答案】（1）；
（2）加成反应；2+2+；；++
（3）；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；加成反应
【解析】【解答】（1）①医用胶分子中的碳碳双键可以发生加成聚合反应，使其固化成膜，故答案为：；②氰基中的N原子有孤对电子，可以深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基和羧基的H原子形成氢键，故答案为：
（2）①由B的结构简式可知，与HCN发生加成反应生成A（），故答案为：加成反应；②由B→D的反应条件可知，该反应为B中的发生催化氧化反应，则其方程式为2+2+，故答案为：2+2+；③F与乙醇反应生成，则F为，可知D与HCN发生加成反应生成E，E再发生醇的消去反应生成F，则E的结构简式为：，故答案为：；④由E可知F的结构简式为，所以F转化为502医用胶的方程式为：++，故答案为：++。
（3）由质谱图可知，G的相对分子质量为74，则；、，根据原子守恒可知，分子G中、，则，故G的分子式为：；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，则G的结构简式为，故答案为：；。
【分析】（1）①医用胶分子中碳碳双键可以发生加聚反应；
②-CN能与蛋白质中的氨基和羧基形成氢键；
（2）CH3CHO与HCN发生加成反应生成A，则A为，A中-CN水解为-COOH生成B，B发生醇的催化氧化生成D为，F与乙醇反应生成502医用胶，则F为，D与HCN反应加成反应生成E，E再发生醇的消去反应生成F，故E为；
（3）由质谱图可知，G的相对分子质量为74，计算有机物G、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算G分子中碳原子、氢原子数目，再根据相对分子质量计算氧原子数目，进而确定G的分子式，再结合核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为1：2：2：2：3，确定G可能的结构简式。
12．【答案】（1）A 驱动力更大。A 中 O 的半径小于 S，因此普通酯张力大，更易于开环
（2）
（3）4.36；177
（4）bcd
【知识点】聚合反应
【解析】【解答】（1）开环聚合的热力学驱动力A大于B。开环聚合的热力学驱动力主要来自环张力，因为C-O键比C-S键短（或者C-S键比C-O键长，S原子半径比O大），A比B环张力大；
（2）B开环聚合产物的结构式：；
（3）
，，平衡单体浓度：[B]=1/4.2mol/L=0.24mol/L，平均聚合度n：n=（2.00-0.24）mol/L/0.0100mol/L=177；
（4）该反应是放热反应，降低温度、增加B的起始浓度、延长反应时间都能提高单体B开环聚合转化率，
故答案为：bcd。
【分析】（1）与半径大小即可判断，半径越小张力大
（2）根据性质即可写出结构式
（3）根据数据即可计算出平衡常数，根据常数计算出平衡浓度，结合数据即可计算出聚合度
（4）根据开环的条件即可提高开环效率
13．【答案】（1）；对二甲苯（或1，4-二甲苯）
（2）C6H5Cl；醚键
（3）取代反应；取代反应
（4）+（2n-1）H2O
（5）、
（6）
【知识点】取代反应；聚合反应
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为，H的化学名称为对二甲苯（或1，4-二甲苯），
故答案为；对二甲苯（或1，4-二甲苯）；
（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为，其分子内所含官能团为醚键，
故答案为C6H5Cl；醚键；
（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应，即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应，
故答案为取代反应；取代反应；
（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应，其方程式为：
+（2n-1）H2O，
故答案为
+（2n-1）H2O；
（5）I的分子式为C8H6O4，1 moi Q最多消耗4 mol NaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或，
故答案为 、；
（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成，再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成，最终被酸性高锰酸钾氧化为。具体合成路线如下：
，
。
【分析】（1）根据D推出A的结构简式，根据A推测出H的结构简式进行命名
（2）根据结构式即可写出分子式，根据C的结构式即可找出官能团
（3）根据反应物和生成物即可判断反应类型
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据要求即可写出同分异构体的结构简式
（6）根据最终产物逆推出中间产物即可写出合成流程
14．【答案】（1）NaOH溶液；产生砖红色沉淀
（2）
（3）3；变性；H2NCH2COOH；H2NCH2CONHCH2COOH
（4）；
【知识点】二糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；聚合反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】(1)淀粉是高分子化合物，在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中，否则实验失败，看不到实验现象，所以试剂X为NaOH溶液，试管C的实验现象为产生砖红色沉淀；
(2)油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，即共同产物为甘油，结构简式为 ；
(3)①对比A、B的分子结构可知，图中的氨基(或亚氨基)和甲醛发生加成反应，假设“—～—”部分没有反应，则反应部位如图所示 ，所以1molA消耗甲醛3mol；该过程中A的结构和性质发生了变化，称为蛋白质的变性；
②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸为甘氨酸，结构简式为H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；
(4)①由高分子的主链只有2个C可知合成聚丙烯酸钠为加聚反应，单体的结构简式为 ；
②涤纶中含-COOC-，该合成反应为缩聚反应，单体为对苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反应的单体应含有羧基，结构简式是 。
【分析】凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可。
15．【答案】（1）丙烯；酯基
（2）；取代反应或水解反应
（3）
（4）
（5）8； .
（6）CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；取代反应；加成反应
【解析】【解答】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为 ；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为 ，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到 ，则G结构简式为 ；（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基；（2）C结构简式为 ，D发生水解反应或取代反应生成E，故反应类型为取代反应或水解反应；（3）E→F是CH2=CHCH2OH和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成 ，反应的化学方程式为 ；（4） 发生缩聚反应产物结构简式为 ；（5）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCHC（CH3）=CH2、HCOOCH（CH2CH3）=CH2，所以符合条件的有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 ；（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH。
【分析】（1）根据题干信息结合流程图分析得出A的名称；根据官能团的结构特征分析；
（2）根据聚合物的特点分析；根据取代反应的特点分析解答；
（3）根据加成反应的特点书写方程式；
（4）根据缩聚反应的特点分析；
（5）根据同分异构体及官能团的结构特征分析；
（6）根据有机物合成特点、路线分析。
16．【答案】（1）C8H8
（2）；加成反应
（3）
（4）
（5）
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】A分子中含碳原子N(C)＝ ＝8，由104－8×12＝8可以判断剩余部分为氢原子，且N(H)＝8。A的分子式为C8H8。因分子中含有苯环，A可表示为C6H5－C2H3，即A为 。
【分析】 (1)根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计算C、H原子数目，可知分子式；
（2）得出A含有的官能团，即可得出本题答案
(3)该物质含有苯环，能与溴发生反应，说明A应为苯乙烯；
(4) 一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，结合含碳量判断；
(5)含有C=C，可发生加聚反应生成聚苯乙烯；
17．【答案】（1）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑
（2）bc
（3）观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大
（4）氢氧化钠溶液；品红溶液
【知识点】乙烯的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑，
故答案为：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑；（2）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以bc正确，故选：bc；（3）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2﹣二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，溴水成酸性，1，2﹣二溴乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液PH将增大，故答案为：观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，实验时要先吸收二氧化硫，再检验二氧化硫是否被除尽，则A中的试剂是NaOH溶液，B中液体是品红溶液，
故答案为：NaOH溶液；品红溶液．
【分析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂作用下加热到170度生成乙烯；（2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化生成碳，自身被还原生成二氧化硫，二氧化硫含有还原性；（3）乙烯和溴发生加成反应生成溴代烃，溴代烃不溶于水且密度大于水；如果发生取代反应生成物含有HBr，溶液酸性增强，若发生加成反应，水溶液PH将增大；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能将二氧化硫吸收，二氧化硫能使品红溶液褪色．
18．【答案】（1）K、N
（2）K；M
（3）2.5mol
（4）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；氧化反应；2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；酯化反应或取代反应
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；烃类的燃烧；同系物；酯化反应
【解析】【解答】（1）K为CH4，M为CH2=CH2，N为CH3CH3，其中CH4和CH3CH3都属于烷烃，二者的结构相似，分子组成上相差一个CH2，因此二者互为同系物。所以三种烃中互为同系物的是K和N。
（2）三种烃的最简式分别为CH4、CH2、CH3，其中氢元素质量分数最大的是K（CH4），碳元素质量分数最大的是M（C2H4）。等质量的三种烃完全燃烧，所含氢元素的质量分数越大， 其燃烧过程中消耗O2的量越多，因此消耗O2最多的是K。所含碳元素的质量分数越大，则其燃烧生成CO2的量越多，因此生成CO2最多的是M。
（3）K为CH4，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。完全反应后，生成的四种取代产物的物质的量相等，根据碳元素守恒可得，各种取代产物的物质的量都为0.25mol。因此反应消耗Cl2的物质的量为0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol。
（4）①由分析可知，A为C2H5OH，C2H5OH与CuO在加热条件下发生氧化反应，生成CH3CHO和H2O，该反应的化学方程式为：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。该反应的反应类型为氧化反应。
②由分析可知，B为CH3COOH，D为HOCH2CH2OH，二者按2：1反应，其反应原理为酯化反应，生成E的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，该反应的化学方程式为：2CH3COOH＋HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2oOCCH3＋2H2O。该反应的反应类型为酯化反应（或取代反应）。
【分析】（1）同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
（2）等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，则其燃烧所需要O2的量越多。含碳元素的质量分数越大，则燃烧生成的CO2越多。
（3）K为CH4，结合CH4与Cl2的取代反应分析。
（4）M为CH2＝CH2，与H2O在催化剂条件下反应生成A，因此A为C2H5OH，与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成C，因此C的结构简式为BrCH2CH2Br。C2H5OH在酸性KMnO4溶液的氧化作用下，生成B，因此B的结构简式为CH3COOH。C与NaOH溶液发生水解反应，其中Br原子被－OH取代，生成醇，因此D的结构简式为HOCH2CH2OH。B与D在浓硫酸/加热条件下发生酯化反应， 生成E，因此E的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
19．【答案】（1）加成
（2）醇；羧基
（3）乙烯；
（4） +CH3CH2OH＋H2O；ad
（5）；3
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）反应①中与HBr反应生成物质Ⅱ，其中碳碳双键断裂，因此该反应为加成反应。
（2）物质Ⅲ中含有官能团羟基，且羟基与烃基相连，因此物质Ⅲ属于醇类物质。由物质Ⅶ的结构简式可知，其中所含的官能团为羧基。
（3）由分析可知，Ⅴ的结构简式为CH2＝CH2，其名称为乙烯。发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
（4）反应⑤中与CH3CH2OH在浓硫酸/加热条件下发生酯化反应，生成，该反应的化学方程式为： +CH3CH2OH＋H2O。
a、与CH3COOH的结构相似，分子组成上相差2个CH2，因此互为同系物，a符合题意。
b、含有氧元素，不属于烃，属于烃的衍生物，b不符合题意。
c、中的-COOH能与NaHCO3反应生成CO2，c不符合题意。
d、该物质能发生取代反应、氧化反应，d符合题意。
故答案为：ad
（5）Ⅰ的结构简式为，其环状烷烃的同分异构体的结构简式为。其二氯代物的结构简式为、、，共有3种结构。
【分析】Ⅰ与HBr在催化剂/加热条件下反应生成Ⅱ，结合Ⅱ的结构简式可知，该反应为加成反应，且Ⅰ的结构简式为。Ⅱ在NaOH/H2O的作用下发生水解反应，Br原子转化为-OH，生成Ⅲ。Ⅲ与Cu/O2发生氧化反应，-CH2OH被氧化成-CHO，所以Ⅳ的结构简式为。Ⅳ在一定条件下发生氧化反应，生成Ⅶ。Ⅴ的分子式为C2H4，与H2O在催化剂的作用反应生成CH3CH2OH，因此Ⅴ的结构简式为CH2＝CH2。Ⅵ与Ⅶ发生酯化反应，生成Ⅷ。
20．【答案】（1）
（2）加聚；CH2=CHCH3
（3）CH2Br-CH2Br+2NaOH CH2(OH)-CH2(OH)+2NaBr
（4）4；(CH3)2C=C(CH3)2
【知识点】乙烯的化学性质；聚合反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】乙烯和水发生加成反应生成A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，乙烯与Br2发生加成反应生成D是CH2BrCH2Br，E是CH2OHCH2OH，F是HOOC-COOH，根据可知X为CH3CH=CH2。
(1) 已知乙烯的分子式为C2H4；
故答案为： 第1空、
(2) 乙烯与X合成的反应式加聚反应；
故答案为：
第1空、加聚
第2空、CH2=CHCH3
(3) CH2BrCH2Br发生水解反应生成CH2OHCH2OH和NaBr；
故答案为： 第1空、CH2Br-CH2Br+2NaOH CH2(OH)-CH2(OH)+2NaBr
(4)①若y=2x+2即为烷烃，且x≤10，其一卤代物只有一种，用等效氢原理判断，符合此条件的有机物有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、和(CH3)3CC(CH3)3等4种；
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，
故答案为：
第1空、4
第2空、(CH3)2C=C(CH3)2
【分析】
乙烯和水发生加成反应，乙烯与Br2发生加成反应；
(1) 乙烯分子式为C2H4；
(2) 加聚反应；
(3) CH2BrCH2Br发生水解反应生成CH2OHCH2OH和NaBr；
(4)有机物CxHy①若y=2x+2即为烷烃，且x≤10，其一卤代物只有一种，用等效氢原理判断，符合此条件的有机物有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、和(CH3)3CC(CH3)3等4种；
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，乙烯上的原子是共平面的。
21．【答案】（1）-198.6 kJ·mol-1
（2）开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化；；440℃，0.85。
（3）25%；40
（4）；0
（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；乙烯的化学性质
【解析】【解答】 (1)分别将三个反应标识为③，①，②，则有③=①×2-②，根据盖斯定律有 H3= H1×2- H2=-2542.6×2-(-4886.6)=-198.6 kJ·mol-1；
(2)开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化，依图1，最佳温度为440℃，依图2，最佳氧烯比为0.85；
(3)反应过程中，丁烯的转化率力70%，二丁烯的选择性为90%，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应中C4H8的变化量为：1×70%×90%=0.63mol，副反应①中C4H8的变化量为1×70%-0.63=0.07mol；反应前容器的压强为P0，平街时容器的压强为1.2P0，平衡时气体总的物质的量为2.4mol，设副反应②消耗C4H6为xmol，根据三段式得（1-0.63-0.07-x）+（1-0.315-0.42-5.5x）+（0.63+0.63）+（0.28+0.28）+（4x+3x）=2.4，解得x=0.03，C4H8(g)、C4H6(g)、H2O(g)，O2(g)，CO2(g)的物质的量分别为0.3mol、0.6mol、1.0mol、0.1mol，0.4mol，平衡后C4H6(g)的体分数为（0.63-0.03）2.4x100%=25%，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=40；
(4)当p(C4H8)固定时，P (O2)增大时，v (C4H8)不变，得出y=0；固定P (O2)时，490℃时p(C4H8)从10→20，v从2.5→3.535，得出3.5252.5=2x。解得x= ；
(5)由图4可知，B极为O2，发生还原反应： O2+2CO2+4e-=2CO32- ；
【分析】(1)根据盖斯定律有 H3= H1×2- H2；
(2)开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化；
(3)根据三段式求平衡时物质的体积分数以及平衡常数；
(4)当p(C4H8)固定时，P (O2)增大时，v (C4H8)不变，得出y=0；固定P (O2)时，490℃时p(C4H8)从10→20，v从2.5→3.535，得出3.5252.5=2x ；
(5)O2发生还原反应： O2+2CO2+4e-=2CO32- 。
22．【答案】（1）字迹变黑；脱水
（2）O2
（3）氧化；加成；
（4）
（5）或或或或或等其中一个，符合且即可；
（6）5
【知识点】浓硫酸的性质；乙烯的化学性质；酯化反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】(1)浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等含有C、H、O元素的物质中的H原子和O原子以水的组成脱去，继而碳化变黑；
故答案为字迹变黑；脱水性；
(2)可与浓，不可用浓干燥；和可与反应，不可以用固体干燥，所以既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是；
故答案为；
(3)乙烯为，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴水褪色，化学反应方程式为；
故答案为氧化；加成；；
(4)丙烷是烷烃，在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，其中丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式为；
故答案为；
(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体，表明该烃分子中含有；生成，水的物质的量为，表明该烃分子中含有；由此可知，该烃的实验式为，该烃的分子式可表示为，其中；
故答案为或或或或或等，符合且即可；
(6)酯化反应为羟基与羧基脱水形成酯基的过程，有，所以最多可以与乙酸发生酯化反应；
故答案为5。
【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，能使纸张中的H、O元素按照水的组成比例脱去，剩下C；
（2） 既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是中性气体；
（3）乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应；乙烯和溴水发生加成反应；
（4）丙烷与氯气在光照下反应的化学方程式为；
（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体，则该烃分子中含有；生成，水的物质的量为，则该烃分子中含有；该烃的实验式为；
（6）1mol葡萄糖含有5mol羟基。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：117分
分值分布 客观题（占比） 18.0(15.4%)
主观题（占比） 99.0(84.6%)
题量分布 客观题（占比） 9(40.9%)
主观题（占比） 13(59.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 9(40.9%) 18.0(15.4%)
非选择题 13(59.1%) 99.0(84.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 困难 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 甲烷的化学性质 8.0(6.8%) 18
2 有机化合物的命名 2.0(1.7%) 9
3 二糖的性质和用途 9.0(7.7%) 14
4 活化能及其对化学反应速率的影响 2.0(1.7%) 6
5 乙酸的化学性质 2.0(1.7%) 5
6 有机物中的官能团 36.0(30.8%) 3,10,11,15,19
7 有机化合物中碳的成键特征 2.0(1.7%) 7
8 有机物的结构式 14.0(12.0%) 2,4,7,8,16
9 乙烯的化学性质 40.0(34.2%) 18,19,20,21,22
10 浓硫酸的性质 9.0(7.7%) 22
11 聚合反应 37.0(31.6%) 10,12,13,14,20
12 乙醇的化学性质 11.0(9.4%) 5,19
13 化学平衡转化过程中的变化曲线 8.0(6.8%) 21
14 同系物 8.0(6.8%) 18
15 原电池工作原理及应用 2.0(1.7%) 4
16 烃类的燃烧 8.0(6.8%) 18
17 利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 17.0(14.5%) 11,15
18 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 9.0(7.7%) 14
19 乙炔炔烃 2.0(1.7%) 9
20 同分异构现象和同分异构体 19.0(16.2%) 6,10,19
21 乙烯的实验室制法 5.0(4.3%) 17
22 加成反应 32.0(27.4%) 1,3,6,11,15,19
23 有机分子式的推断与计算 23.0(19.7%) 10,20,22
24 油脂的性质、组成与结构 9.0(7.7%) 14
25 化学反应速率与化学平衡的综合应用 8.0(6.8%) 21
26 酯化反应 26.0(22.2%) 18,19,22
27 烯烃 6.0(5.1%) 1,5,9
28 取代反应 28.0(23.9%) 3,10,13,15
29 化学平衡的影响因素 8.0(6.8%) 21
30 化学平衡状态的判断 8.0(6.8%) 21
31 反应热和焓变 2.0(1.7%) 6
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高中化学同步练习：选择性必修三2.2烯烃 炔烃（优生加练）
一、选择题
1．噻吩()是一种重要的有机化工原料，主要用于制取染料、医药和树脂。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．能在O2中燃烧
B．所有原子处于同一平面
C．由噻吩转化生成1molC4H9SH至少需要2molH2
D．和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，产物的种数不同
2．欧洲、美国、日本已构成世界上最先进的香料香精工业中心，并且以香精为龙头产品带动天然香料和合成香料的发展。我国食用香精香料行业呈现外资企业和民营企业两强争霸的剧烈竞争态势。某芳香化合物的结构简式如图：该物质的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（ ）
A．n＋m＝8 B．n+m=7 C．2n＝m D．n＋m＝6
3．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C15H12O7；②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成；③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol。
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
4．硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．这是一种新型无机非金属材料
B．此化合物可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程
D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
5．某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
A．水解 B．氧化 C．加成 D．酯化
6．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯
B．反应过程中涉及加成反应
C．化合物6和化合物9互为同分异构体
D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能
7．下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是（ ）
A． B．
C． D．
8．对于 的分子结构，下列说法正确的是（ ）
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上
9．a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是 （ ）
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
二、非选择题
10．聚醋酸乙烯酯(A)难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇(B)聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：
已知：I.RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH(R、R'、R''为经基，且R'与R''不同)
II.羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如图转化：
→
III.R－CH2－COOH
（1）试剂a的结构简式为 。
（2）M的同分异构体中属于不饱和羧酸的有 种(考虑顺反异构)。
（3）A生成B的反应类型为 ，A生成B的过程中还会生成 (填结构简式)。
（4）M在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E，D能发生银镜反应。
①D发生银镜反应的化学方程式为 。
②N是E的同系物，N可通过如图转化制备G：
F的名称为 ；两分子G反应可生成六元环状化合物H，H的结构简式为 ；G的聚合物是一种可生物降解的高分子材料，生成该聚合物的化学方程式为 。
11．有机合成的发展使得人类可根据需要设计合成出具有特定结构和性能的物质。
（1）医用胶的主要成分氰基丙烯酸酯的结构为(R表示烃基)。
①医用胶分子中的 (填官能团的结构简式)能发生加聚反应使其固化成膜。
②医用胶分子中的能与蛋白质端基的 (填官能团的结构简式)形成氢键表现出黏合性。
（2）某医用胶(502医用胶)的合成路线如下。
①的反应类型是 。
②B→D的化学方程式为 。
③E的结构简式为
④F→502医用胶的化学方程式是 。
（3）用有机物G代替上述路线中的，增大医用胶中R基碳链的长度，可提升医用胶的柔韧性、减少使用时的灼痛感。完全燃烧7.4g有机物G，生成8.96L(标准状况)和9g水。G的质谱如图所示，其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3。G的分子式是 ，结构简式为 。
12．A和B(如图所示)，可由同一种氨基酸(羟脯氨酸)制得，通过这类单体的链式开环聚合，有望得到可降解的聚酯或聚硫酯(R=叔丁基)。
（1）比较A与B开环聚合时热力学驱动力的大小。简述原因 。
（2）在有机弱碱的催化作用下，苄硫醇作为引发剂，B在室温下可发生活性开环聚合，形成聚合产物，画出产物的结构式 。
（3）聚合(B’n-1→B’n)过程中，ΔHθ=-15.6kJ/mol、ΔSθ=-40.4Jmol-1K-1。计算室温(298K)下反应的平衡常数K= 。设反应达平衡时单体浓度[B]eq/cθ等于1/K，若起始单体浓度为2.00mol/L，引发剂浓度为0.0100mol/L，计算达平衡时产物的平均聚合度n 。
（4）提高单体B开环聚合转化率的方法有 。
a.升高温度 b.降低温度 c.增加B的起始浓度 d.延长反应时间
13．高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。H的化学名称为 。
（2）B的分子式为 。C中官能团的名称为 。
（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为 、 。
（4）由G和I生成M的化学方程式为 。
（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为 。
①1 molQ最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有4组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。
14．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基：
试剂X为 ，试管C的实验现象为 。
（2）某油脂A的结构简式为 。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是 (写结构简式)
（3）某科学杂志刊载如图所示A(多肤)B、物质(图中“—～—”是长链省略符号)
①图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1molA消耗甲醛 mol，该过程称为蛋白质的 。
②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式 ，该氨基酸形成的二肽的结构简式是 。
（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ；
②合成涤纶有两种单体；其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 。
15．A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知： ； +R-COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B中含氧官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4） 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 (写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。 。合成路线流程图示例如下：A B…… 目标产物。
16．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（3）已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 。
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式 。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
17．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 ．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ．
a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象 ．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 ．
18．现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。
（1）三种烃中互为同系物的是 (填对应字母，下同)
（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗最多的是 ，生成最多的是 。
（3）1mol K与发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗的物质的量为 。
（4）以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下：
已知：(R代表烃基，X代表卤素原子)
①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
②B与D以物质的量之比生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。
19．异丁酸乙酯主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）反应①属于 反应。
（2）按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于 类物质。Ⅶ的官能团名称为 。
（3）Ⅴ的名称为 ，其发生加聚反应产物的结构简式是 。
（4）⑤的化学方程式为 ；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是 （填标号）。
a．与乙酸互为同系物
b．属于不饱和烃
c．不能与溶液反应
d．能发生取代、氧化反应
（5）Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，Ⅸ的结构简式为 ，Ⅸ与反应生成的二氯取代物有 种。
20．我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为： 。
（2）乙烯与X合成的反应属于 反应(填反应类型)，X的结构简式为 。
（3）若充分反应，试写出D→E的反应方程式： 。
（4）根据下列要求回答问题：有机物CxHy(x、y为正整数)
①若y=2x+2，且x≤10，其一卤代物只有一种，则符合此条件的有机物 种。
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为 。
21．丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS 树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下：
反应： 2C4H8 (g) +O2 (g) =2C4H6 (g) +2H2O (g) ΔH
副反应①： C4H8(g) +6O2 (g) =4CO2 (g) +4H2O (g) ΔH =-2542.6kJ·mol-1
副反应②： 2C4H6 (g) +11O2 (g) =8CO2 (g) +6H2O (g) ΔH2= -4886.6kJ·mol-1
（1）丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的 ΔH = 。
（2）在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应： 2C4H8 (g) +O2 (g) 2C4H6(g) +2H2O (g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示：
氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是 ； 丁
丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为 ；
（3）400℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C4H8和1mol O2发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P0，平衡时容器内的压强为1.2P0，C4H8的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C4H6 (g)的体积分数为 ，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K= 。
（4）钼系催化剂上C4H8燃烧反应的速率方程为v (C4H8) =k·px (C4H8) ·Py (O2)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则： x和y分别为 、 。
（5）一种以C4H8为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为 。
22．根据所学有关知识，按要求填空：
（1）用浓在纸上书写字迹，现象为 。体现浓硫酸 性。
（2）、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是 。
（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是 反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是 反应(填反应类型)。化学方程式为 。
（4）丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式 。
（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为 (写出一种即可)。
（6）葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖最多可以与 乙酸发生酯化反应
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】烯烃；加成反应
【解析】【解答】A． 能在O2中燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A不符合题意；
B． 碳原子是sp2杂化，与碳碳双键相连的原子在同一平面内，所有原子处于同一平面，故B不符合题意；
C． 由噻吩C4H4S转化生成1molC4H9SH至少需要3molH2，故C符合题意；
D． 和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，前者最多可与3molH2加成，而后者最多可与2molH2加成，产物的种数不同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．有机物都可以燃烧；
B．碳碳双键相连的原子在同一平面内，所有原子处于同一平面；
C． 有三个不饱和度至少需要3molH2；
D．前者三个不饱和度，后者两个双键最多加成2mol氢气，产物的种数不同；
2．【答案】D
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】苯环上有6个氢原子，苯环上n溴代物可看作苯环上n个氢原子被溴原子取代，也可看成6-n个溴原子被氢原子取代，二者同分异构体数目相同．因苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，所以n+m=6，
故答案为：D
【分析】根据苯环上的取代数目和规律，苯的二溴代物和四溴代物相等，由此得知n + m = 6。
3．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；取代反应；加成反应
【解析】【解答】①由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，①符合题意；
②分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成，②符合题意；
③分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，③不符合题意；
④分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，且双键可与溴发生加成反应，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 5mol，④不符合题意；
故答案为：D
【分析】①注意该物质含有一个亚甲基-CH2-；
②每个苯环可以和3个H2加成，1个碳碳双键可以和1个H2加成；
③酚羟基和氢氧化钠反应，醇羟基不可以和氢氧化钠反应；
④酚羟基中的邻位和对位容易被取代，碳碳双键可与溴发生加成反应。
4．【答案】B
【知识点】有机物的结构式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、多硫化合物是一种聚合物，属于有机高分子材料，A不符合题意；
B、此多硫化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，B符合题意；
C、根据电池反应可知原电池的负极是金属钠发生失电子的氧化反应，C不符合题意；
D、根据电极反应式：每消耗2 mol的金属钠，电子转移2 mol，消耗xmolS，所以当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应原料为0.01xmol的S，其质量为0.32xg，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题考查有机物的性质判断，根据有机物中含有的官能团进行判断相应的性质，比如双键能发生的反应是加成、加聚、氧化等。
5．【答案】A
【知识点】烯烃；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】
A. 该有机物分子中所含基团均不能发生水解反应，A符合题意；
B. 有机物能燃烧，而且分子中含碳碳双键和羟基，能发生氧化反应，B不符合题意；
C. 该有机物分子中含碳碳双键，可发生加成反应，C不符合题意；
D. 该有机物分子中含羧基和羟基，故可发生酯化反应，D不符合题意；
正确答案：A
【分析】官能团决定有机物的性质。该有机物结构中含羧基、碳碳双键和羟基，故可以发生氧化、加成、酯化反应。
6．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】A．根据机理图可知，CH3OH、CO、丙烯为原料，得到物质3，即物质3为异丁酸甲酯，故A说法不符合题意；
B．根据反应机理可知，4和5反应生成6，该反应为加成反应，故B说法不符合题意；
C．根据9和6的结构简式，9比6多一个“CO”，两者不互为同分异构体，故C说法符合题意；
D．HCo(CO)3为催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率， H只与体系中的始态和终态有关，即 H不变，故D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】分析反应机理过程，结合加成反应、同分异构体及反应热的相关知识分析解答。
7．【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构式
【解析】【解答】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，不符合题意；
B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中14个碳原子可能共面，不符合题意；
C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，符合题意；
D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】多碳原子的饱和烷基中，所有碳原子一定不能共平面。
8．【答案】B
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示 ，由图形可以看到，直线一定在平面N中，甲基上3个氢只有一个可能在这个平面内；—CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面M和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有—CHF2中的两个原子、—CH3中的两个氢原子不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键角为180°，但烯烃中键角为120°，所以，苯环以外的碳不可能共直线。综合上述，答案选B。
【分析】从有机物分子中的原子共面，共线分析，判断方式如下：1，单键旋转思想；2，定平面规律；3，定直线规律；4，展开空间构型法
9．【答案】A
【知识点】有机化合物的命名；烯烃；乙炔炔烃
【解析】【解答】设混合烃的平均组成为CxHy，
CxHy+ (x+ )O2 xCO2+ H2O(l)，
1 1+
a 2a
则1+ =2 解得：y=4；
即混合气体分子中平均含有4个H原子，
故答案为：A。
【分析】此题考查烃燃烧通式，根据燃烧方程式利用差量法进行计算。
10．【答案】（1）CH3COOH
（2）4
（3）取代反应；CH3COOCH3
（4）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2－溴丙酸；；n +(n-1)H2O
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；取代反应；聚合反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）根据A的结构式即可得到乙炔加成得到醋酸乙烯酯，因此试剂a为醋酸，结构简式为： CH3COOH ；
（2）据分析M为醋酸乙烯酯，存在以下几种同分异构体，，、、、，故共有4种同分异构体；
（3）根据A生成B的结构式即可得到酯基被羟基取代，该反应为取代反应，根据反应原理即可得到另外一种产物为 CH3COOCH3 ；
（4）①据分析M为醋酸乙烯酯，在酸性条件下发生水解得到CH3COOH和CH2=CHOH，结合 → 分子重排可以得到CH3CHO，因此D为CH3CHO，发生银镜反应的反应方程式为： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ；
②E为CH3COOH，根据N反应得到的产物G，即可判断N为丙酸，与溴发生取代反应得到2-溴丙酸，与氢氧化钠反应并且在酸性条件下水解得到G为2-羟基丙酸，两分子G发生分子内脱水，即可得到环状结构物质为 ，G的聚合物是羟基和羧基发生脱水即可得到n +(n-1)H2O；
【分析】（1）根据产物A即可判断M为醋酸乙烯酯，即可得出试剂a为乙酸；
（2）根据给出M的分子式找出含有羧基的同分异构体；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式和反应类型；
（4）①根据M的结构式判断出水解后的产物即可；
②E为CH3COOH，根据N反应得到的产物G，即可判断N为丙酸，与溴发生取代反应得到2-溴丙酸，结合水解和酸化得到2-羟基丙酸，即可发生分子内脱水得到产物，2-羟基丙酸也可进行分子间脱水即可写出方程式。
11．【答案】（1）；
（2）加成反应；2+2+；；++
（3）；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；加成反应
【解析】【解答】（1）①医用胶分子中的碳碳双键可以发生加成聚合反应，使其固化成膜，故答案为：；②氰基中的N原子有孤对电子，可以深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基和羧基的H原子形成氢键，故答案为：
（2）①由B的结构简式可知，与HCN发生加成反应生成A（），故答案为：加成反应；②由B→D的反应条件可知，该反应为B中的发生催化氧化反应，则其方程式为2+2+，故答案为：2+2+；③F与乙醇反应生成，则F为，可知D与HCN发生加成反应生成E，E再发生醇的消去反应生成F，则E的结构简式为：，故答案为：；④由E可知F的结构简式为，所以F转化为502医用胶的方程式为：++，故答案为：++。
（3）由质谱图可知，G的相对分子质量为74，则；、，根据原子守恒可知，分子G中、，则，故G的分子式为：；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，则G的结构简式为，故答案为：；。
【分析】（1）①医用胶分子中碳碳双键可以发生加聚反应；
②-CN能与蛋白质中的氨基和羧基形成氢键；
（2）CH3CHO与HCN发生加成反应生成A，则A为，A中-CN水解为-COOH生成B，B发生醇的催化氧化生成D为，F与乙醇反应生成502医用胶，则F为，D与HCN反应加成反应生成E，E再发生醇的消去反应生成F，故E为；
（3）由质谱图可知，G的相对分子质量为74，计算有机物G、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算G分子中碳原子、氢原子数目，再根据相对分子质量计算氧原子数目，进而确定G的分子式，再结合核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为1：2：2：2：3，确定G可能的结构简式。
12．【答案】（1）A 驱动力更大。A 中 O 的半径小于 S，因此普通酯张力大，更易于开环
（2）
（3）4.36；177
（4）bcd
【知识点】聚合反应
【解析】【解答】（1）开环聚合的热力学驱动力A大于B。开环聚合的热力学驱动力主要来自环张力，因为C-O键比C-S键短（或者C-S键比C-O键长，S原子半径比O大），A比B环张力大；
（2）B开环聚合产物的结构式：；
（3）
，，平衡单体浓度：[B]=1/4.2mol/L=0.24mol/L，平均聚合度n：n=（2.00-0.24）mol/L/0.0100mol/L=177；
（4）该反应是放热反应，降低温度、增加B的起始浓度、延长反应时间都能提高单体B开环聚合转化率，
故答案为：bcd。
【分析】（1）与半径大小即可判断，半径越小张力大
（2）根据性质即可写出结构式
（3）根据数据即可计算出平衡常数，根据常数计算出平衡浓度，结合数据即可计算出聚合度
（4）根据开环的条件即可提高开环效率
13．【答案】（1）；对二甲苯（或1，4-二甲苯）
（2）C6H5Cl；醚键
（3）取代反应；取代反应
（4）+（2n-1）H2O
（5）、
（6）
【知识点】取代反应；聚合反应
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为，H的化学名称为对二甲苯（或1，4-二甲苯），
故答案为；对二甲苯（或1，4-二甲苯）；
（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为，其分子内所含官能团为醚键，
故答案为C6H5Cl；醚键；
（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应，即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应，
故答案为取代反应；取代反应；
（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应，其方程式为：
+（2n-1）H2O，
故答案为
+（2n-1）H2O；
（5）I的分子式为C8H6O4，1 moi Q最多消耗4 mol NaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或，
故答案为 、；
（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成，再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成，最终被酸性高锰酸钾氧化为。具体合成路线如下：
，
。
【分析】（1）根据D推出A的结构简式，根据A推测出H的结构简式进行命名
（2）根据结构式即可写出分子式，根据C的结构式即可找出官能团
（3）根据反应物和生成物即可判断反应类型
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据要求即可写出同分异构体的结构简式
（6）根据最终产物逆推出中间产物即可写出合成流程
14．【答案】（1）NaOH溶液；产生砖红色沉淀
（2）
（3）3；变性；H2NCH2COOH；H2NCH2CONHCH2COOH
（4）；
【知识点】二糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；聚合反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】(1)淀粉是高分子化合物，在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中，否则实验失败，看不到实验现象，所以试剂X为NaOH溶液，试管C的实验现象为产生砖红色沉淀；
(2)油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，即共同产物为甘油，结构简式为 ；
(3)①对比A、B的分子结构可知，图中的氨基(或亚氨基)和甲醛发生加成反应，假设“—～—”部分没有反应，则反应部位如图所示 ，所以1molA消耗甲醛3mol；该过程中A的结构和性质发生了变化，称为蛋白质的变性；
②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸为甘氨酸，结构简式为H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；
(4)①由高分子的主链只有2个C可知合成聚丙烯酸钠为加聚反应，单体的结构简式为 ；
②涤纶中含-COOC-，该合成反应为缩聚反应，单体为对苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反应的单体应含有羧基，结构简式是 。
【分析】凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可。
15．【答案】（1）丙烯；酯基
（2）；取代反应或水解反应
（3）
（4）
（5）8； .
（6）CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；取代反应；加成反应
【解析】【解答】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为 ；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为 ，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到 ，则G结构简式为 ；（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基；（2）C结构简式为 ，D发生水解反应或取代反应生成E，故反应类型为取代反应或水解反应；（3）E→F是CH2=CHCH2OH和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成 ，反应的化学方程式为 ；（4） 发生缩聚反应产物结构简式为 ；（5）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCHC（CH3）=CH2、HCOOCH（CH2CH3）=CH2，所以符合条件的有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 ；（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH。
【分析】（1）根据题干信息结合流程图分析得出A的名称；根据官能团的结构特征分析；
（2）根据聚合物的特点分析；根据取代反应的特点分析解答；
（3）根据加成反应的特点书写方程式；
（4）根据缩聚反应的特点分析；
（5）根据同分异构体及官能团的结构特征分析；
（6）根据有机物合成特点、路线分析。
16．【答案】（1）C8H8
（2）；加成反应
（3）
（4）
（5）
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】A分子中含碳原子N(C)＝ ＝8，由104－8×12＝8可以判断剩余部分为氢原子，且N(H)＝8。A的分子式为C8H8。因分子中含有苯环，A可表示为C6H5－C2H3，即A为 。
【分析】 (1)根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计算C、H原子数目，可知分子式；
（2）得出A含有的官能团，即可得出本题答案
(3)该物质含有苯环，能与溴发生反应，说明A应为苯乙烯；
(4) 一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，结合含碳量判断；
(5)含有C=C，可发生加聚反应生成聚苯乙烯；
17．【答案】（1）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑
（2）bc
（3）观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大
（4）氢氧化钠溶液；品红溶液
【知识点】乙烯的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑，
故答案为：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑；（2）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以bc正确，故选：bc；（3）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2﹣二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，溴水成酸性，1，2﹣二溴乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液PH将增大，故答案为：观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，实验时要先吸收二氧化硫，再检验二氧化硫是否被除尽，则A中的试剂是NaOH溶液，B中液体是品红溶液，
故答案为：NaOH溶液；品红溶液．
【分析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂作用下加热到170度生成乙烯；（2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化生成碳，自身被还原生成二氧化硫，二氧化硫含有还原性；（3）乙烯和溴发生加成反应生成溴代烃，溴代烃不溶于水且密度大于水；如果发生取代反应生成物含有HBr，溶液酸性增强，若发生加成反应，水溶液PH将增大；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能将二氧化硫吸收，二氧化硫能使品红溶液褪色．
18．【答案】（1）K、N
（2）K；M
（3）2.5mol
（4）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；氧化反应；2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；酯化反应或取代反应
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；烃类的燃烧；同系物；酯化反应
【解析】【解答】（1）K为CH4，M为CH2=CH2，N为CH3CH3，其中CH4和CH3CH3都属于烷烃，二者的结构相似，分子组成上相差一个CH2，因此二者互为同系物。所以三种烃中互为同系物的是K和N。
（2）三种烃的最简式分别为CH4、CH2、CH3，其中氢元素质量分数最大的是K（CH4），碳元素质量分数最大的是M（C2H4）。等质量的三种烃完全燃烧，所含氢元素的质量分数越大， 其燃烧过程中消耗O2的量越多，因此消耗O2最多的是K。所含碳元素的质量分数越大，则其燃烧生成CO2的量越多，因此生成CO2最多的是M。
（3）K为CH4，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。完全反应后，生成的四种取代产物的物质的量相等，根据碳元素守恒可得，各种取代产物的物质的量都为0.25mol。因此反应消耗Cl2的物质的量为0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol。
（4）①由分析可知，A为C2H5OH，C2H5OH与CuO在加热条件下发生氧化反应，生成CH3CHO和H2O，该反应的化学方程式为：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。该反应的反应类型为氧化反应。
②由分析可知，B为CH3COOH，D为HOCH2CH2OH，二者按2：1反应，其反应原理为酯化反应，生成E的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，该反应的化学方程式为：2CH3COOH＋HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2oOCCH3＋2H2O。该反应的反应类型为酯化反应（或取代反应）。
【分析】（1）同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
（2）等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，则其燃烧所需要O2的量越多。含碳元素的质量分数越大，则燃烧生成的CO2越多。
（3）K为CH4，结合CH4与Cl2的取代反应分析。
（4）M为CH2＝CH2，与H2O在催化剂条件下反应生成A，因此A为C2H5OH，与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成C，因此C的结构简式为BrCH2CH2Br。C2H5OH在酸性KMnO4溶液的氧化作用下，生成B，因此B的结构简式为CH3COOH。C与NaOH溶液发生水解反应，其中Br原子被－OH取代，生成醇，因此D的结构简式为HOCH2CH2OH。B与D在浓硫酸/加热条件下发生酯化反应， 生成E，因此E的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
19．【答案】（1）加成
（2）醇；羧基
（3）乙烯；
（4） +CH3CH2OH＋H2O；ad
（5）；3
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）反应①中与HBr反应生成物质Ⅱ，其中碳碳双键断裂，因此该反应为加成反应。
（2）物质Ⅲ中含有官能团羟基，且羟基与烃基相连，因此物质Ⅲ属于醇类物质。由物质Ⅶ的结构简式可知，其中所含的官能团为羧基。
（3）由分析可知，Ⅴ的结构简式为CH2＝CH2，其名称为乙烯。发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
（4）反应⑤中与CH3CH2OH在浓硫酸/加热条件下发生酯化反应，生成，该反应的化学方程式为： +CH3CH2OH＋H2O。
a、与CH3COOH的结构相似，分子组成上相差2个CH2，因此互为同系物，a符合题意。
b、含有氧元素，不属于烃，属于烃的衍生物，b不符合题意。
c、中的-COOH能与NaHCO3反应生成CO2，c不符合题意。
d、该物质能发生取代反应、氧化反应，d符合题意。
故答案为：ad
（5）Ⅰ的结构简式为，其环状烷烃的同分异构体的结构简式为。其二氯代物的结构简式为、、，共有3种结构。
【分析】Ⅰ与HBr在催化剂/加热条件下反应生成Ⅱ，结合Ⅱ的结构简式可知，该反应为加成反应，且Ⅰ的结构简式为。Ⅱ在NaOH/H2O的作用下发生水解反应，Br原子转化为-OH，生成Ⅲ。Ⅲ与Cu/O2发生氧化反应，-CH2OH被氧化成-CHO，所以Ⅳ的结构简式为。Ⅳ在一定条件下发生氧化反应，生成Ⅶ。Ⅴ的分子式为C2H4，与H2O在催化剂的作用反应生成CH3CH2OH，因此Ⅴ的结构简式为CH2＝CH2。Ⅵ与Ⅶ发生酯化反应，生成Ⅷ。
20．【答案】（1）
（2）加聚；CH2=CHCH3
（3）CH2Br-CH2Br+2NaOH CH2(OH)-CH2(OH)+2NaBr
（4）4；(CH3)2C=C(CH3)2
【知识点】乙烯的化学性质；聚合反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】乙烯和水发生加成反应生成A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，乙烯与Br2发生加成反应生成D是CH2BrCH2Br，E是CH2OHCH2OH，F是HOOC-COOH，根据可知X为CH3CH=CH2。
(1) 已知乙烯的分子式为C2H4；
故答案为： 第1空、
(2) 乙烯与X合成的反应式加聚反应；
故答案为：
第1空、加聚
第2空、CH2=CHCH3
(3) CH2BrCH2Br发生水解反应生成CH2OHCH2OH和NaBr；
故答案为： 第1空、CH2Br-CH2Br+2NaOH CH2(OH)-CH2(OH)+2NaBr
(4)①若y=2x+2即为烷烃，且x≤10，其一卤代物只有一种，用等效氢原理判断，符合此条件的有机物有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、和(CH3)3CC(CH3)3等4种；
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，
故答案为：
第1空、4
第2空、(CH3)2C=C(CH3)2
【分析】
乙烯和水发生加成反应，乙烯与Br2发生加成反应；
(1) 乙烯分子式为C2H4；
(2) 加聚反应；
(3) CH2BrCH2Br发生水解反应生成CH2OHCH2OH和NaBr；
(4)有机物CxHy①若y=2x+2即为烷烃，且x≤10，其一卤代物只有一种，用等效氢原理判断，符合此条件的有机物有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、和(CH3)3CC(CH3)3等4种；
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，乙烯上的原子是共平面的。
21．【答案】（1）-198.6 kJ·mol-1
（2）开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化；；440℃，0.85。
（3）25%；40
（4）；0
（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；乙烯的化学性质
【解析】【解答】 (1)分别将三个反应标识为③，①，②，则有③=①×2-②，根据盖斯定律有 H3= H1×2- H2=-2542.6×2-(-4886.6)=-198.6 kJ·mol-1；
(2)开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化，依图1，最佳温度为440℃，依图2，最佳氧烯比为0.85；
(3)反应过程中，丁烯的转化率力70%，二丁烯的选择性为90%，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应中C4H8的变化量为：1×70%×90%=0.63mol，副反应①中C4H8的变化量为1×70%-0.63=0.07mol；反应前容器的压强为P0，平街时容器的压强为1.2P0，平衡时气体总的物质的量为2.4mol，设副反应②消耗C4H6为xmol，根据三段式得（1-0.63-0.07-x）+（1-0.315-0.42-5.5x）+（0.63+0.63）+（0.28+0.28）+（4x+3x）=2.4，解得x=0.03，C4H8(g)、C4H6(g)、H2O(g)，O2(g)，CO2(g)的物质的量分别为0.3mol、0.6mol、1.0mol、0.1mol，0.4mol，平衡后C4H6(g)的体分数为（0.63-0.03）2.4x100%=25%，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=40；
(4)当p(C4H8)固定时，P (O2)增大时，v (C4H8)不变，得出y=0；固定P (O2)时，490℃时p(C4H8)从10→20，v从2.5→3.535，得出3.5252.5=2x。解得x= ；
(5)由图4可知，B极为O2，发生还原反应： O2+2CO2+4e-=2CO32- ；
【分析】(1)根据盖斯定律有 H3= H1×2- H2；
(2)开始时，温度升高反应速率加快，丁烯单位时间内转化率增大；随着温度更高时，副反应增多，故转化率无明显变化；
(3)根据三段式求平衡时物质的体积分数以及平衡常数；
(4)当p(C4H8)固定时，P (O2)增大时，v (C4H8)不变，得出y=0；固定P (O2)时，490℃时p(C4H8)从10→20，v从2.5→3.535，得出3.5252.5=2x ；
(5)O2发生还原反应： O2+2CO2+4e-=2CO32- 。
22．【答案】（1）字迹变黑；脱水
（2）O2
（3）氧化；加成；
（4）
（5）或或或或或等其中一个，符合且即可；
（6）5
【知识点】浓硫酸的性质；乙烯的化学性质；酯化反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】(1)浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等含有C、H、O元素的物质中的H原子和O原子以水的组成脱去，继而碳化变黑；
故答案为字迹变黑；脱水性；
(2)可与浓，不可用浓干燥；和可与反应，不可以用固体干燥，所以既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是；
故答案为；
(3)乙烯为，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴水褪色，化学反应方程式为；
故答案为氧化；加成；；
(4)丙烷是烷烃，在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，其中丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式为；
故答案为；
(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体，表明该烃分子中含有；生成，水的物质的量为，表明该烃分子中含有；由此可知，该烃的实验式为，该烃的分子式可表示为，其中；
故答案为或或或或或等，符合且即可；
(6)酯化反应为羟基与羧基脱水形成酯基的过程，有，所以最多可以与乙酸发生酯化反应；
故答案为5。
【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，能使纸张中的H、O元素按照水的组成比例脱去，剩下C；
（2） 既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是中性气体；
（3）乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应；乙烯和溴水发生加成反应；
（4）丙烷与氯气在光照下反应的化学方程式为；
（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体，则该烃分子中含有；生成，水的物质的量为，则该烃分子中含有；该烃的实验式为；
（6）1mol葡萄糖含有5mol羟基。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：117分
分值分布 客观题（占比） 18.0(15.4%)
主观题（占比） 99.0(84.6%)
题量分布 客观题（占比） 9(40.9%)
主观题（占比） 13(59.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 9(40.9%) 18.0(15.4%)
非选择题 13(59.1%) 99.0(84.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 困难 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 甲烷的化学性质 8.0(6.8%) 18
2 有机化合物的命名 2.0(1.7%) 9
3 二糖的性质和用途 9.0(7.7%) 14
4 活化能及其对化学反应速率的影响 2.0(1.7%) 6
5 乙酸的化学性质 2.0(1.7%) 5
6 有机物中的官能团 36.0(30.8%) 3,10,11,15,19
7 有机化合物中碳的成键特征 2.0(1.7%) 7
8 有机物的结构式 14.0(12.0%) 2,4,7,8,16
9 乙烯的化学性质 40.0(34.2%) 18,19,20,21,22
10 浓硫酸的性质 9.0(7.7%) 22
11 聚合反应 37.0(31.6%) 10,12,13,14,20
12 乙醇的化学性质 11.0(9.4%) 5,19
13 化学平衡转化过程中的变化曲线 8.0(6.8%) 21
14 同系物 8.0(6.8%) 18
15 原电池工作原理及应用 2.0(1.7%) 4
16 烃类的燃烧 8.0(6.8%) 18
17 利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 17.0(14.5%) 11,15
18 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 9.0(7.7%) 14
19 乙炔炔烃 2.0(1.7%) 9
20 同分异构现象和同分异构体 19.0(16.2%) 6,10,19
21 乙烯的实验室制法 5.0(4.3%) 17
22 加成反应 32.0(27.4%) 1,3,6,11,15,19
23 有机分子式的推断与计算 23.0(19.7%) 10,20,22
24 油脂的性质、组成与结构 9.0(7.7%) 14
25 化学反应速率与化学平衡的综合应用 8.0(6.8%) 21
26 酯化反应 26.0(22.2%) 18,19,22
27 烯烃 6.0(5.1%) 1,5,9
28 取代反应 28.0(23.9%) 3,10,13,15
29 化学平衡的影响因素 8.0(6.8%) 21
30 化学平衡状态的判断 8.0(6.8%) 21
31 反应热和焓变 2.0(1.7%) 6
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